化学必修一萃取分液

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高中化学必修一1.3常用实验方法-知识点

高中化学必修一1.3常用实验方法-知识点1、实验室制氯气原理：MnO2+4HCl（浓）−→−∆MnCl2+2H2O+Cl2↑；实验现象：黑色固体逐渐溶解，有黄绿色刺激性气味气体生成。

Cl2的收集应有尾气处理装置，可使用NaOH溶液吸收，Cl2+2NaOH＝Na Cl+Na ClO+H2O 。

想得到纯净的氯气，应先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶（除去HCl 气体），在通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气）。

实验室法制CO2时，同样会有HCl 气体和水蒸气的干扰，要得到纯净的CO2气体，应先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

2、制备物质时，一般应遵循的原则有：①原料易得，②原理绿色，③条件温和，④装置简单，⑤分离方便。

3、检查气密性的两种常用方法：①气体出口处，接导管插入水中，用双手或热毛巾捂住，导管口有气泡产生，双手松开，导管中水柱回升。

②气体出口处，接橡皮管，并用弹簧夹夹住，从分液漏斗中加水，加少量水之后，水无法继续加入。

4、分离混合物的常见物理方法有：过滤、结晶、蒸馏、萃取和分液。

5、提纯溶解度随温度变化显著的物质（比如KNO3），用冷却结晶，提纯溶解度随温度变化不显著的物质（比如NaCl），用蒸发结晶。

如果一次结晶纯度未达到要求，可进行重结晶。

6、分离两种沸点不同的液体时，用蒸馏。

蒸馏时，烧瓶中要加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止爆沸；冷凝管的下管进水，上管出水；温度计放在支管口。

7、利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解能力不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，叫做萃取。

将两种互不相溶的液体分离的操作，叫做分液。

萃取分液的操作中，需将分液漏斗倒转震荡，使两种液体充分混合，然后旋开活塞放气，并反复多次后静置，下层液体从下口流出，上层清液从上口倒出。

用水浸取甜菜中的糖类，用乙醇提取中药里的有效成分，都属于萃取操作。

从碘水中萃取碘，常用四氯化碳。

18、离子的检验，通常方法有：①显色法，②沉淀法，③气体法。

萃取分液高中化学教案

萃取分液高中化学教案
一、实验目的：
1. 掌握萃取分液的基本原理；
2. 学习萃取分液的实验操作方法；
3. 了解萃取分液在化学实验中的应用。

二、实验原理：
萃取分液利用两种不相溶的溶剂（一般是有机溶剂和水）之间的分配系数不同，将需要分离的混合物分配到两种溶剂中，实现不同成分的分离。

三、实验仪器和试剂：
1. 萃取漏
2. 漏斗
3. 烧杯
4. 实验宽口瓶
5. 有机溶剂（如乙醚、氯仿）
6. 盐水
四、实验步骤：
1. 取一定量的混合物放入烧杯中；
2. 加入适量的有机溶剂并用玻璃棒搅拌均匀，使混合物充分溶解；
3. 将混合物和有机溶剂倒入漏斗中，轻轻晃动漏斗，使两种溶剂充分混合；
4. 放置漏斗，等待两种溶剂相分离；
5. 打开排液管，将两种溶剂分别收集。

五、实验注意事项：
1. 操作时要小心轻放，避免溅出溶剂；
2. 注意溶剂的挥发性，避免有机溶剂接触到火源；
3. 实验后要对残留的溶剂进行处理，不可随意排放。

六、实验结果分析：
根据萃取分液实验的分配系数，可获得不同溶剂中的混合物成分，从而实现分离目的。

通过这次实验，学生能够了解萃取分液的基本原理和实验操作方法，掌握这种常用的实验技术，为以后的化学实验打下良好的基础。

高中化学必修一第一章知识点

高中化学必修一第一章知识点篇一萃取分液：利用物质在互不相容的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

萃取剂选取原则：与原溶剂互不相容，不与溶质溶剂反应;溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

操作：见书注意事项：使用之前检查是否漏水，在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水;若不漏水，把瓶塞旋转180°，在倒置看是否漏水。

分液要领：见书常见的萃取剂：密度小于水的：苯，汽油大于水的：四氯化碳常见离子检验：硫酸根：氯化钡和稀硝酸氯离子：硝酸银和稀硝酸碳酸根：稀盐酸和澄清的石灰水粗盐提纯：粗盐成分：不溶性泥沙，可溶性氯化钙氯化镁以及一些硫酸盐步骤：溶解，过滤，蒸发除去可溶性杂质：注意加的试剂和滴加的顺序高中化学必修一第一章知识点篇二药品存放(1)受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中(浓硝酸，硝酸银)(2)金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低(40摄氏度)在空气中自燃，保存在冷水中。

实验意外事故处理方法(1)酸沾到皮肤，立即用水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠冲洗，碱沾到皮肤，用水冲洗，涂上硼酸溶液(2)眼睛被化学药品灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼间(3)苯酚灼伤，先乙醇洗，后用水(4)磷灼伤，用硫酸铜溶液涂抹伤处(5)酒精失火，用湿抹布扑盖，钠，磷失火用细沙(6)贡洒落后，撒上硫粉，打开排气扇。

高中化学必修一第一章知识点篇三1、药品取用(1)安全原则：不允许用手，鼻子，嘴(2)节约原则：按量取;未规定用量，固体药品盖过试管底部，液体取1-2ml(3)保纯性原则：实验剩余药品既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，要放入指定容器。

(钠，钾，镁条，锌粒等可以放回原试剂瓶)2、药品取用(1)块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立(2)固体粉末：一斜，二送，三直立(3)液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管(胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内)3、物质加热可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。

高中化学萃取+分液(全考点)

高中化学萃取+分液（全考点）一、萃取和分液原理•利用物质在不互溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂（萃取剂）把物质（固体或液体）从它与另外一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。

将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。

分液使用梨形分液漏斗，题干中如果没有同时出现球形分液漏斗和梨形分液漏斗，写分液漏斗即可，如果同时出现需要加前缀以示区别。

注意事项：.如果进行萃取实验，在最后一定需要分液操作，也就是说萃取和分液需要一起用。

但是对于分液来说，可以单独使用，例如两种互不相溶的液体，直接可以通过分液分离。

.萃取分液实验需要在分液漏斗内进行。

2、萃取分液操作要点•（1）装液：将溶液注入分液漏斗，溶液总量不能太多；盖好玻璃塞。

•（2）振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡过程中要不时地放气。

倒转分液漏斗时应使上下两个玻璃塞关闭。

•（3）静置：把分液漏斗放在铁架台铁圈上静置。

•（4）分液：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。

上层液体要从上口倒出。

3、萃取剂的选择条件•（1）与原溶剂互不相容。

•（2）不能和原溶质或原溶剂反应。

•（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

4、实例：从碘的饱和溶液中提取碘（必修一第一章）•（1）用量筒量取10 mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL 四氯化碳，盖好玻璃塞。

•（2）用右手压着分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来震荡，使两种液体充分接触；震荡后将分液漏斗正过来打开活塞，将漏斗内气体放出（有机溶剂挥发）。

•（3）将漏斗放置在铁架台上，静置。

•（4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。

上层液体要从上口倒出。

高中化学必修一讲义

高中化学必修一知识点1.关于混合物的分离和提纯固—液（相互溶解）蒸发固—液（互不溶解）过滤液—液（相互溶解）蒸馏液—液（互不溶解）萃取分液2.实验室制取蒸馏水的装置（1）加入沸石的作用：防止溶液爆沸（2）若装置中没有加入沸石则待溶液静置冷却后再补加沸石若溶液未冷却就加入沸石则容易发生爆炸（3）冷凝水要从下进上出切记：所有互为逆向进行加热的目的是为了增大反应物的接触面积使反应更加完全反应物反应的更加充分（4）装置中各个装置的名称3.关于萃取（1）上层液体要从上口倒出下层液体要从下口放出（2）萃取一定要两种互不相容的溶液进行分离（3）切记密度关系苯＜水＜四氯化碳4.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

5.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

6.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

7.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA8.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.9.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )10.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol11.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm12.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol11.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V12.溶液稀释：C(浓溶液)*V(浓溶液) =C(稀溶液)*V(稀溶液)13.俯视容量瓶则配制溶液浓度偏高仰视容量瓶则配制溶液浓度偏低14.分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水15.电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

人教版高中化学必修一《萃取和分液》优质教案

第一节化学实验基本方法第三课时混合物的分离和提纯——萃取一、教学目标：【知识与技能】掌握萃取的原理，掌握“萃取-分液”实验操作技能。

【过程与方法】1．在活动过程中，记录实验现象，分析实验结果。

体验科学探究的过程，提升合作的技巧和责任。

提高观察、类比、探究、思考、概括的能力。

2．逐步引导学生认识到规范实验报告的书写要求，体会如何根据实验目的设计实验。

3．通过给萃取下定义和描述实验现象，培养语言智能。

【情感态度和价值观】1．通过“学案”填写，使学生形成较好的科学品质。

2．通过化学知识与生活相联系，引导学生关注生活。

3．通过亲自实验，学习运用以实验为基础的实证研究方法，收获成功的喜悦，从而爱上做实验。

二、教学重点、难点重点：萃取的原理及规范操作。

难点：萃取剂的选择原则及萃取的规范操作。

三、教学方法1．“体验—讨论—总结”教学，学生分组实验通过体验萃取、讨论萃取剂的选择原则总结出萃取的定义。

2．“自学—观察—模仿”教学，学生通过看书自学、观看教学录像、自己动手操作总结出“萃取—分液”的操作要领。

四、教学过程五、板书设计萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法。

分液：利用两种液体互不相溶、密度相差较大进行分离或提纯的方法。

附：化学实验基本方法课时安排:第一课时：讲解化学实验安全规则海水净化——蒸馏，海水晒盐——蒸发，从原理上谈蒸馏、蒸发的区别与联系。

蒸馏引入冷凝管，落实蒸馏操作。

海水晒盐得到粗盐，复习初中学过的粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发。

第二课时：粗盐杂质有可溶性的和不可溶的。

溶解、过滤、蒸发后，得到的是NaCl吗？利用溶解性表，以SO42－检验为例讲解离子检验。

利用溶解性表，将可溶性杂质变成不溶物除去。

学生做实验，重点体会检验时取用少量样品，除杂时用过量试剂。

可适当引导学生思考除杂试剂的加入顺序问题。

第三课时：萃取。

最后布置作业：通过对3节化学实验课的体会，同学们谈谈对本章引言“化学是一门以实验为基础的自然科学。

1.1.3《蒸馏、萃取和分液》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第三课时：蒸馏、萃取和分液）【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。

这又是什么原因呢？【讲解】海水中溶解了大量的盐类。

海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。

人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。

人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。

那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。

【讲解】亚里士多德的实验【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。

随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。

亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。

这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。

【投影】海水淡化工厂【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction)【板书】活动一、认识蒸馏【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。

人教版化学必修一第一章第一节蒸馏萃取分液课件

束时，先停止加热，后关冷凝水。
蒸馏与蒸发有什么不同？
蒸馏是将液态混合物(其中可能含有溶解的固体成分)放在蒸馏烧瓶中加热到某组分的沸点时，使这种成分变成蒸气，经冷凝收集而与原混合物分离的方法，需要收集馏出成分。蒸发是将液态混合物(其中一定含有溶解的固体成分)放在蒸发皿中加热使其中液态成分变成蒸气除去而保留固体成分的分离方法。二者所用的仪器不同，操作方法不同，弃留的物质不同，但分离的本质原理是相同的。水中混有少量食盐应用蒸馏的方法除去，食盐中混有少量水应用蒸发的方法除去。
加热后，烧瓶中水温升至沸腾，锥形瓶中收集到蒸馏水。
取少量蒸馏出的液体加入试管中，然
后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。 (得到的液体中含有Cl－吗？)
无沉淀产生。（不含Cl－）
(4).注意 ① 烧瓶内液体体积：1/3≤V≤2/3。 ② 烧瓶要加入沸石或碎瓷片(防止暴沸)，垫上
石棉网。 ③ 温度计下端水银球位于烧瓶支管口处。 ④ 冷凝水上口进，下口出。 ⑤ 实验开始时，先通冷凝水，再加热。实验结
除去食盐水中的泥沙过滤
②溶质与溶剂的分离
NaCl溶液中除去水
蒸发
③沸点不同的两种混合物
海水淡化
蒸馏
④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大
碘水中提取碘
萃取
⑤互不相溶的两种液态混合物
四氯化碳和水的混合物分液
1.使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( C )
A．上层液体从分液漏斗下口放出 B．分离液体时，将分液漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，使分液漏斗内部与大气相通 D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
碘
(4)用四氯化碳萃取碘水中的碘

高一必修一化学笔记总结

高一化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法：分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取1.萃取分液碘水中碘的提纯①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作③仪器：分液漏斗④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出2.蒸馏适用于含有有机物的互溶的液态混合物蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中,气流与水流相反4.粗盐中,Ca+、Mg+、SO4-的除去Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量第二节：化学计量在实验中的应用物质的量1.含义：表示一定数目粒子的集体2.衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-14.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×10235.关系式：n=摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量2.单位：g/mol3.关系式：n=配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：容量瓶、量筒托盘天平、烧杯、玻璃棒2.步骤：①计算固体→液体 m=CVM液体→固体 C浓V浓=C稀V稀②称量③溶解玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解冷却④转移：玻璃棒引流⑤定容：⑥盖好塞子,摇匀静置3.公式：c= c=4.气体摩尔体积：Vm=第二章化学物质及其变化第一节：物质分类一、简单分类法及其应用;物质分为纯净物和混合物,纯净物分为氧化物,酸,碱,盐二. 分散系及其分类1.分散系：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得体系叫分散系2.分散系包括：分散质、分散剂3.分类：①根据状态分,共九种②根据分散质粒子直径大小：溶液d<1nm 胶体1nm<d<100nm 悬乳浊液d>100nm5.制FeOH3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热;反应方程式：FeCl3+3H2O煮沸FeOH3+3HCl6.胶体性质：丁达尔现象光通路、电泳现象胶体粒子带电注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电;硅胶H2SiO3粒子带负电7.胶体的聚沉凝聚1加热2加电解质溶液3加相反电荷胶体8.胶体的应用：静电除杂、明矾净水9.常见胶体：FeOH3、H2SiO3、淀粉溶液不带电、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃10.胶体提纯：渗析第二节：离子反应1.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2.非电解质：CO2 SO2NH3SO3酒精蔗糖3.判断电解质依据：1必须是化合物单质既不是电解质也不是非电解质2电解质必须是纯净物3不能与水发生反应4. 离子共存问题H+与：OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32- 不共存OH-与：H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+不共存Ba2+与：CO32-、SO42-不共存Ag+与：Cl-、CO32-、SO42-、OH- 不共存第三节氧化还原反应失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物10L氧气换回来了失升氧还第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质一、 Na的化学性质1.物理性质：银白色,具有金属光泽、密度比水小,熔点低,质软2.化学性质：1与非金属反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃Na2O22Na+Cl点燃2NaCl 2Na+S△Na2S2与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na++H2O=2Na++2OH-+ H2↑现象：浮在水面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞,溶液变红3与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑ 2Na+2H+=2Na++ H2↑4与盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+CuOH2+ H2↑3.保存及应用保存于煤油或石蜡油中;可用于照明高压钠灯、原子反应堆导热剂二、 Al的性质1.物理性质：银白色,比较活泼的金属2.化学性质：1与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3形成致密氧化膜2与酸反应：2Al+6H+=2Al2++3H2↑ 3Al和水不反应4与NaOH溶液反应强碱溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑三、 Fe的化学性质1与非金属反应：Fe+S△FeS 2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl32与水蒸气反应：3Fe + 4H2O g = F3O4+ 4H2↑3与酸反应：Fe+2H+=Fe2++ H2↑钝化现象：Fe Al在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反应形成致密氧化膜,组织内部金属进一步反应;四、 Na的化合物1.Na2O和Na2O2物理性质：Na2O—白色固体—碱性氧化物和酸反应只生成盐和水Na2O2—淡黄色固体—过氧化物化学性质：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.Na2CO3与NaHCO3与酸反应：Na2CO3反应慢,消耗酸多；NaHCO3消耗酸少;CO2一样多NaHCO3易分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑用加热的方法可以除去Na2CO3中少量NaHCO3或加NaOH溶液NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.焰色反应物理变化,检验元素性质Na—黄色 K—紫色透过钴玻璃第二节：几种重要的金属氧化物铝的重要化合物1.Al2O 3物理性质刚玉：硬度大、熔点高、耐火材料、难溶于水化学性质：两性氧化物,能与强酸强碱反应Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O Al2O3+ 2OH- = 2AlO2-+ H2O2Al2O3电解4Al+3O22.AlOH3物理性质：白色胶状沉淀,不溶于水,具有吸附性化学性质：AlOH3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2OAlOH3 + OH- = AlO2- + 2H2OAlOH3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2OAlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O实验室制法：Al2SO43+ 6NH3·H2O = 2AlOH3↓ + 3NH32SO4Al3+ + 3NH3·H2O = AlOH3↓ + 3NH4+受热易分解：2AlOH3△ Al2O3+ 3H2O难溶的碱受热都易分解铁的重要化合物1.氧化物：FeO 黑色粉末,不稳定,易被O2氧化,生成Fe2O3Fe2O3红褐色粉末,稳定Fe3O4黑色晶体,有磁性Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O2.氢氧化物FeOH2白色沉淀,极易被氧化：4FeOH2+ 2H2O + O2= 4FeOH3现象：白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色FeOH3红褐色沉淀 2FeOH3△ Fe2O3+ 3H2O↑3.Fe2+与Fe3+Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：浅绿色溶液a 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色;b 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色;② Fe3+的检验：黄色溶液a 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀;b 加KSCN溶液,溶液显红色;方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2用氯化铁腐蚀铜电路板2FeCl3 + Fe = 3FeCl2第四章无机非金属材料----硅第一节无机非金属的材料主角----硅1.物理性质：灰黑色,有金属光泽,亲氧元素,硬度大,熔点高,优良的半导体材料2.化学性质：1除氢氟酸外,不与其他酸反应 Si+4HF=SiF4+H2↑2与强碱溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3加热时与Cl2、O2反应：Si+2Cl2△SiCl4Si+O2△SiO2一、二氧化硅1.物理性质：熔点高,硬度大,难溶于水2.化学性质：1酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2 + CaO 高温 CaSiO32与HF反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O3 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO高温CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑3.用途：光导纤维材料,工艺品;二、硅酸胶体,带负电1.难溶于水的弱酸比碳酸弱2.用Na2SiO3与酸反应制硅酸：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓3.用途：干燥剂,催化剂载体;H2SiO3△SiO2+ H2O三、硅酸盐1.Na2SiO3可溶于水,其水溶液叫水玻璃,叫矿物胶,做木材织粉的防火剂阻燃剂,不易燃烧2.玻璃原料：纯碱,石灰石,石英成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2第二节;富集在海水中的元素———氯氯气1.物理性质：黄绿色,有强烈刺激性气味气体的有毒气体,比空气重,可溶于水,易液化液氯纯净物2.化学性质：1与金属反应：2Na + Cl点燃 2NaCl 现象：白烟2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3现象：棕色烟,水溶液呈黄色Cu + Cl2点燃 CuCl2现象：棕色烟2与非金属反应：H2+Cl点燃或光照2HCl 工业制：点燃H2在Cl2中燃烧,火焰呈苍白色；在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色3与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO H2O不参加氧化还原反应Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO4与碱反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2CaOH2= CaCl2+ CaClO2+ 2H2OCaClO2稳定性大于HClO,便于储存5漂白剂作用：CaClO2 + H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HClO酸性：H2CO3> HClO3.检验：先加AgNO3溶液,出白色沉淀；后加稀硝酸,白色沉淀不消失4.实验室制法：MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O5.收集：向上排空气法排饱和食盐水6.液氯—液态的氯,是纯净物氯水—Cl2的水溶液,是混合物成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-新制氯水：黄绿色久制氯水：无色H+、Cl-、H2O具有漂白性的物质：HClO、新制氯水;干燥的Cl2不具有漂白性第三节：硫和氮的氧化物硫S物理性质：黄色晶体,易成粉末,不溶于水,微溶酒精,易溶CS22Cu+S△==Cu2S二氧化硫SO21.物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物,易溶于水,易液化,比空气重2.化学性质：1酸性氧化物：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO32与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3SO2可以使品红溶液褪色,具有漂白性,反应可逆,加热还原红色;3.SO2的检验SO2与CO2混合后：先通品红—褪色—SO2KMnO4除CO2,再通品红不褪色—无SO2具有还原性：2SO2+O2≈2SO3条件为催化剂加热SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl具有氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O三氧化硫SO3物理性质：常温下为液态,标况下为固态,极易与水反应并放出大量热 SO3 + H2O =H 2SO4氮气N21.物理性质：无色无味无毒气体,难溶于水,可液化2.化学性质：N原子活泼,N2稳定N 2+O2放电2NO N2+3H2=2NH3条件为高温高压催化剂一氧化氮NO1.物理性质：无色无味有毒气体,不溶于水2.化学性质：常温与O2反应：2NO+O2=2NO2二氧化氮NO21.物理性质：红棕色气体,有刺激性气味的有毒气体,易溶于水;2.化学性质：与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO第四节：氨硝酸硫酸氨气NH31.物理性质：无色有刺激性气味气体,比空气轻,易液化液氨-制冷剂极易溶于水2.化学性质：1与水反应：NH3+H2O≈NH3·H2O NH3·H2O≈NH4++OH-2能使酚酞变红,不稳定,易分解NH3·H2O △ NH3↑ + H2O3与酸反应：NH3 + HCl = NH4Cl 现象：白烟4还原性：4 NH3+5O2=4NO+6H2O条件催化剂加热氨的催化氧化3.实验室制法：2NH4Cl+CaOH2△2NH3↑+CaCl2+2H2O4.检验：湿润红色试纸变蓝十三、铵盐易溶于水,受热易分解,都可以与碱反应NH4Cl △ NH3↑ + HCl NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑与碱反应：NH4NO3+ NaOH △ NH3↑ + NaNO3+ H2ONH42SO4+ 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O十四、硝酸1.物理性质：纯硝酸无色,有刺激性气味的液体;浓硝酸易挥发2.化学性质：1酸的通性2不稳定性：4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O4NO2+O2+2H2O=4HNO33氧化性：--浓稀均具有氧化性,越浓越强Cu + 4HNO3浓 = CuNO32+ 2H2O + 2NO2↑3Cu + 8HNO3稀△ 3CuNO32+2NO↑+ 4H2O十五、硫酸1.物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体,与水任意比混溶且放热,难挥发2.化学性质：1酸的通性2浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性a.吸水性：吸收物质的水,晶体中的水,空气中的水—做干燥剂b.脱水性：从有机物中把OH-以2:1的比例脱去c.强氧化性：Cu + 2H2SO4浓△ CuSO4+ 2H2O + SO2↑C + 2H2SO4浓△ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O3.SO42-的检验先加盐酸酸化,再加BaCl2出白色沉淀酯化。

高中化学必修一《萃取和分液》教学设计

萃取和分液教学设计殷铁新一、课标要求高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。

二、教学目标（一）知识与技能⒈知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。

⒉知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。

⒊知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。

⒋学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。

（二）过程与方法在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。

（三）情感、态度与价值观在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。

三、重点和难点（一）教学重点：分液、萃取（二）教学难点：萃取四、设计思路教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。

以往我们都是按照教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，经常混淆二者的区别与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。

现改为通过问题探究和实验探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。

这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。

在学习每个知识点时，先让学生做探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验上升到知识点的学习。

这样就更加便于学生学习，学生也因此更加容易理解每个知识点。

五、仪器、药品铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。

1.1.3《蒸馏、萃取和分液》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第三课时蒸馏、萃取和分液）【学习目标】1.通过阅读填空、思考讨论，知道蒸馏、萃取和分液的原理、适用范围及操作的注意事项，初步知道如何选择萃取剂。

2.通过演示实验、分组训练、讨论归纳，掌握蒸馏、萃取与分液的基本实验操作技能。

能设计实验方案，进行实验探究。

具有严谨求实的科学态度和创新意识。

3.通过阅读交流、归纳小结进一步加深对物质分离和提纯方法的认识，建立根据混合物组分的特征采取合适分离操作的思维模型，通过Cl －检验的学习，初步理解干扰离子排除的方法。

【学习重点】蒸馏、萃取和分液的实验原理和操作技能。

【学习难点】物质分离和提纯方法的选择。

【自主学习】旧知回顾：1．下列各组物质：①NaNO 3和NaCl ；②CaCl 2和CaCO 3；③MnO 2和KCl ；④BaSO 4和AgCl ，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将他们相互分离的有2组( ②③ )2.除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液的滴加顺序可否颠倒?【温馨提示】不能新知预习：阅读教材P8～P9，完成下列问题1.在制取蒸馏水时应向烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），目的是防止爆沸；加热时烧瓶内液体体积应为烧瓶体积的 1/3 。

2.蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。

根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

3.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，加入的溶剂称为萃取剂。

【同步学习】活动一、认识蒸馏1.观看思考：观看蒸馏“视频”或教材P7图1-4，思考蒸馏原理：利用相互溶解的两种或多种混合物的沸点不同将混合物进行分离的方法。

2.归纳小结：结合教材P7图1-4或“视频”总结该蒸馏装置的基本仪器及注意事项。

【温馨提示】基本仪器：烧瓶、直型冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯、到管等。

人教版化学必修一1.1《化学实验基本方法(第二课时)萃取和分液》说课讲稿

人教版高中化学《必修1》§1-1（第二课时）《化学实验基本方法》萃取和分液说课稿山西省晋城市高平市第一中学廖玲各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是人教版高中化学必修一第一章第一节《化学实验基本方法》中的萃取和分液。

我将从以下几个方面进行说课：展PPT-2 凡事预则立，不预则废，确定一个详细且针对性强的目标是上好每堂课的第一步。

我是沿着这样的思路来确定目标的：一、教学背景分析分析课标要求：（PPT-3）课标要求学生初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

并能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，完成实验报告，并能主动进行交流。

教材分析：萃取与分液对于学生来说是全新的分离和提纯操作，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。

也是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解其操作及过程，学习主要仪器分液漏斗的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。

学情分析：我校属于山西省示范高中，学生基础较好，主动性较强，探究积极。

展示ppt-4已有知识：初中已经学过了有关物质分离提纯的方法，能进行简单的实验操作，在上节课他们已经熟悉了过滤和蒸发及蒸馏这三种分离方法；已具备能力：学生具备简单实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；但缺乏：对分离和提纯方法的进一步认识，实验技能的进一步提高。

基于教材的重要地位及学生的实际情况，我为本节课设定了以下教学目标：展示ppt-5二、实验教学目标及重难点知识与技能：掌握萃取和分液的原理及操作；掌握分液漏斗的使用方法；过程与方法：体验实验室较正规的萃取和分液的操作法；学会对混合物采取合理的分离和提纯的方法。

情感态度与价值观：通过组织学生完成实验让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的喜悦。

化学必修一1-1-2

自主探究精要解读实验探究活页规范训练
【例 1】下列实验操作中错误的是(
)。
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
第2课时蒸馏萃取分液
1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 2．掌握蒸馏、萃取的操作方法和原理。 3．通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法，建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
蒸馏是分离互溶的液体与液体或液体与可溶性固体混合物的方法，蒸馏用到的玻璃仪器
解析
①汽油不溶于水且密度小于水，与水溶液混在一起要
分层，汽油浮于氯化钠溶液之上，用分液的方法可以分离。②乙醇易溶于水，乙醇沸点低于水，可用蒸馏的方法将乙醇与水加以分离。③单质溴在水溶液中的溶解度不大，但却易溶于 CCl4 等有机溶剂，可用萃取的方法将单质溴从氯化钠的水溶液中分离出来。
答案 C
2 SO4
－
C．向某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋ D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 CO2 3
－
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
解析与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有 Cl－、 2－、 CO3
2 2 SO4 等； BaCl2 溶液反应生成白色沉淀的离子有 SO4 、与 Ag 等；
自主探究
精要解读

2019-2020学年人教版高中化学必修一1.1.3 蒸馏、萃取和分液

1234
解析答案
2.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为
55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是
A.蒸馏
√B.分液
C.过滤
D.蒸发
解析乙酸乙酯与水不互溶，用分液的方法分离最简便。
1234
解析答案
3.(2018·青岛高一检测)下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是 A.饱和碘水和四氯化碳加入分液漏斗中后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，
学习小结
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达标检测
DA BIAO JIAN CE
02
1.(2019·云南石屏一中月考)我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”
条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓
烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A.萃取
B.过滤
√C.蒸馏
D.蒸发
解析由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。
解析萃取剂(如四氯化碳、苯等)应不溶于水，且比水更容易使碘溶解；若用苯(密度比水小)作萃取剂，分层后上层液体呈紫红色。为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液；加入碘水和萃取剂振荡后，需静置分层再分液。
解析答案
例4 (2019·湖北重点高中联考协作体期末)青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：

高中化学萃取分液教案

高中化学萃取分液教案
教案名称：分液提取的实验
教学内容：分液提取的基本原理及实验操作
教学目标：学生能够理解分液提取的原理，掌握实验操作步骤，能够准确进行分液提取实验并得到预期结果。

教学重点：分液提取的原理，实验操作步骤
教学难点：实验中的注意事项及实验结果的解释
教学过程：
一、导入环节（5分钟）
1.向学生简要介绍化学实验中分液提取的概念及其作用。

2.提出本节课学习内容及目标，引发学生的兴趣。

二、理论学习（15分钟）
1.讲解分液提取的原理及实验过程，包括溶液的密度及不同溶质在两相间的分配规律。

2.进行实例分析，引导学生理解分液提取的应用及意义。

三、实验操作（30分钟）
1.讲解实验操作步骤及安全注意事项。

2.组织学生进行实验操作，提供必要的原料及仪器。

3.帮助学生解决实验操作中遇到的问题，确保实验能够顺利进行。

四、实验结果分析（10分钟）
1.指导学生观察实验结果，进行数据记录。

2.讨论实验现象及结果，引导学生总结实验中的规律。

五、实验总结及作业布置（5分钟）
1.总结本节课的学习内容，强调重点及难点。

2.布置相关阅读及实验报告，巩固学习成果。

教学反思：
本节课设计了具体的教学内容和操作步骤，通过理论学习和实验操作，切实帮助学生理解分液提取的原理及实验操作。

在实验过程中，及时解答学生的问题，确保实验能够顺利进行。

在实验结果分析环节，引导学生发现实验规律，提高实验的深度学习效果。

通过反思教学过程，并根据学生的反馈进行调整，提高下节课的教学效果。

高中化学课本实验汇总

高中化学课本实验汇总高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。

试剂添加的顺序应该按照实验步骤进行。

实验操作包括加水、加试剂、过滤、再结晶等步骤。

2、溶液中SO4^2-检验方法这个实验是为了检验溶液中SO4^2-的存在。

实验操作包括加BaCl2试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有SO4^2-。

3、溶液中Ag+检验方法这个实验是为了检验溶液中Ag+的存在。

实验操作包括加NH3试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有Ag+。

4、蒸馏这个实验需要用到蒸馏器等实验仪器，操作时需要注意沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等细节问题。

5、萃取分液这个实验的操作方法包括加入萃取剂、摇匀、分离、查漏等步骤。

在实验过程中还需要注意溶液的颜色，如溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气等。

6、电解水这个实验需要注意正负极气体体积比略小于1:2的原因，可能是因为电极表面的气体不完全排出或水中杂质的影响。

在实验中还需要测量气体的摩尔体积，了解氧一氢二和正氧负氢的比例关系。

7、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验需要按照一定的计算公式来进行浓度溶液的配制。

在实验中需要注意溶液的浓度和容积的准确计算。

7、胶体的性质和制备（P26）1）制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，搅拌并加热，形成红棕色胶体。

2）XXX效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明NaCl是Cl-离子的存在证明。

3）浊液和胶体过滤后：浊液可通过滤纸过滤，而胶体则需使用半透膜进行过滤。

补充：浊液、溶液、胶体可通过半透膜实验进行区分，浊液和溶液可通过半透膜扩散，而胶体则不行。

4）电泳（P28科学视野）：带正电的胶粒向阴极移动，带负电的胶粒向阳极移动。

8、离子反应（P31-33）1）Na2SO4+KCl→2NaCl+K2SO42）Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO43）NaOH+HCl→NaCl+H2O4）CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO45）NaOH（酚酞）+XXX→NaCl+H2O+酚酞变色6）XXX→2NaCl+H2O+CO2↑9、钠单质的性质（P47、P49）1）取一小块钠时，应使用铜夹夹住，避免手接触。

人教版高中化学必修一第一章第一节第二课时蒸馏和萃取

实验
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。
现2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1- 烧瓶内自来水沸腾， 4连接好装置，向冷凝管中通入锥形瓶内收集到纯净冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏的液体出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。
第二课时蒸馏和萃取 1、蒸馏：
思考：（1）什么是蒸馏？（2）蒸馏原理是什么？（3）蒸馏是化学变化吗？（4）如何得到蒸馏水？
（1）蒸馏：根据液态混合物中各组分的沸点不同，利用加热和冷凝的方法把液态混合物中各组分分离的过程。（2）蒸馏原理：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
（3）蒸馏属于物理变化
（4）蒸馏水的制备：
主要仪器：铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
装置
圆底烧瓶
温度计
冷凝管牛角管（尾接管）锥形瓶
蒸馏实验的注意事项： a.温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平； b.蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片）防暴沸。 c.冷凝管中即冷却水从下口进从上口出； D.溶液体积占蒸馏烧瓶容积的1/3-2/3，不可将溶液蒸干； e.蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右 f.蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。
使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。
（2）萃取分层后的上下两种液体分别如何转移到其它容器中？
将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。
（3）实验现象有哪些？
①加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层； ②用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合； ③静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。

人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》教案

人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》教案必修I第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第3课时）一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。

萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。

本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。

这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。

这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。

蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。

二、教学目标：1.知识与技能（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

（2）知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。

2.过程和方法通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。

3.情感态度与价值观（1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。

（2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。

三、教学重点难点：重点:蒸馏和萃取的掌握和应用难点:蒸馏和萃取的掌握和应用四、学情分析：（1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。

已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。

蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。

（2）萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。