人教版九年级化学下册 3.1 原子的结构 ( 27 张PPT)
合集下载
人教版九年级化学分子和原子(共30张PPT)
人教版九年级化学3.1分子和原子(共3 0张PPT )
此实验说明了分子 是不断运动的。
探究实验： 在不同温度的水为分别放入品红
实验说明： 温度越高，分子 的运动速率越快．
人教版九年级化学3.1分子和原子(共3 0张PPT )
不同温度下水分子运动速率不同
结论：温度越高，分子 的运动速率越快。
人教版九年级化学3.1分子和原子(共3 0张PPT )
人教版九年级化学3.1分子和原子(共3 0张PPT )
人教版九年级化学3.1分子和原子(共3 0张PPT )
人教版九年级化学3.1分子和原子(共3 0张PPT )
5．春暖花开的季节，人们站在紫丁香树
旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明(C
) A．分子很大 B．分子分裂成原子 C．分子在不停地运动 D．分子之间有间隔
C
6．下列物质属于纯净物的是( ) A．自来水 B．米醋 C．液氧 D．石灰水
人教版九年级化学3.1分子和原子(共3 0张PPT )
8、如右图所示，上瓶盛的是 空气，下瓶盛的是红棕色的 二氧化氮气体。当抽去玻璃 片后，会观察到红棕色气体 逐渐扩散到上瓶，同时下瓶 颜色逐渐 变浅 ，最后，上 下两瓶颜色 相同 。此现 象说明分子在不断运动。当两 瓶气体混匀后，分子继续(填“ 继续”或“停止”)运动。
. (2)分子间有间隔
.
人教版九年级化学3.1分子和原子(共3 0张PPT )
人教版九年级化学3.1分子和原子(共3 0张PPT )
4．化学中常用化学式来表示物质及组成，
如用H2O表示水，其中“2”表示一个水分 子内含氢原子的个数。1985年，科学家们
发现了一种新物质，其化学式为C60 （C 表示碳元素）。则下列说法不正确的是（
此实验说明了分子 是不断运动的。
探究实验： 在不同温度的水为分别放入品红
实验说明： 温度越高，分子 的运动速率越快．
人教版九年级化学3.1分子和原子(共3 0张PPT )
不同温度下水分子运动速率不同
结论：温度越高，分子 的运动速率越快。
人教版九年级化学3.1分子和原子(共3 0张PPT )
人教版九年级化学3.1分子和原子(共3 0张PPT )
人教版九年级化学3.1分子和原子(共3 0张PPT )
人教版九年级化学3.1分子和原子(共3 0张PPT )
5．春暖花开的季节，人们站在紫丁香树
旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明(C
) A．分子很大 B．分子分裂成原子 C．分子在不停地运动 D．分子之间有间隔
C
6．下列物质属于纯净物的是( ) A．自来水 B．米醋 C．液氧 D．石灰水
人教版九年级化学3.1分子和原子(共3 0张PPT )
8、如右图所示，上瓶盛的是 空气，下瓶盛的是红棕色的 二氧化氮气体。当抽去玻璃 片后，会观察到红棕色气体 逐渐扩散到上瓶，同时下瓶 颜色逐渐 变浅 ，最后，上 下两瓶颜色 相同 。此现 象说明分子在不断运动。当两 瓶气体混匀后，分子继续(填“ 继续”或“停止”)运动。
. (2)分子间有间隔
.
人教版九年级化学3.1分子和原子(共3 0张PPT )
人教版九年级化学3.1分子和原子(共3 0张PPT )
4．化学中常用化学式来表示物质及组成，
如用H2O表示水，其中“2”表示一个水分 子内含氢原子的个数。1985年，科学家们
发现了一种新物质，其化学式为C60 （C 表示碳元素）。则下列说法不正确的是（
人教版九年级化学《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午7时5分 11秒上午7时5分07:05:1121.11.9
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
九年级化学原子结构
在一定范围内，质子数和中子数的比 例可以影响原子核的稳定性，过多的 质子或中子可能导致原子核不稳定。
电子云与电子排布
03
电子云的概念
电子云是用来描述电子在原子核 外空间运动所形成的概率分布的
图示。
电子云表示电子在原子核外某一 区域出现的概率，而非电子的实
际运动轨迹。
电子云图可以显示电子在原子核 外空间的分布情况，有助于理解
分子的极性与溶解性
分子的极性
根据分子中正负电荷中心是否重合， 可以将分子分为极性和非极性。极性 分子具有偏向的电负性差异，而非极 性分子则没有。
溶解性
分子的溶解性受到分子极性的影响， 极性分子通常更容易在极性溶剂中溶 解，而非极性分子则更容易在非极性 溶剂中溶解。
原子结构的应用
06
元素周期表的发现与应用
原子序数等于质子数，决定了元素的种类。
原子的内部结构
原子核由质子和中子组成，质 子带正电荷，中子不带电。
电子围绕原子核旋转，带负电 荷，与质子电荷数相等但电性 相反。
原子核和电子之间的相互作用 力是电磁力，由于电子带负电 荷，它们被原子核的强大正电 荷所吸引。
原子的电子排布
01
02
03
04
电子在原子中的排布遵循泡利 不相容原理、能量最低原理和
能量值。
泡利不相容原理
奥地利物理学家泡利提出，在任何 一个原子中，不可能存在两个或更 多的电子处于完全相同的量子态。
洪特规则
德国物理学家洪特提出，在激发态 原子中，电子优先以单电子形式占 据各能级，且自旋方向相同。
化学键与分子结构
05
共价键的形成与类型
共价键的形成
原子间通过共享电子来形成共价键，电子云重叠使得两原子 相互吸引。
人教版九年级化学课件：3.2 原子的结构——离子 (共23张PPT)
数为13，该离子的核外电子数为
_1_0___，该离子的名称是铝__离__子__，
符号是_A_l_3_+ ，该离子的结构示意图
是：
+13 2 8
• 根据右边的结构图回答：
• 如果该图表示的是原子，X值为___，
该10原子的符号是____。Ne
• 如果该图表示的是带两个单位正电
荷的阳离子，X值为_1_2_，符号是 _Mg_2_+_。
书写离子的方法
Mg2+ Cl-
镁离子
氯离子
离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电 荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷
每个铝离子
3个 铝离
3Al 3+
带三个单位 正电荷
子
铝离子或 一个铝离 子
指出下列符号中数字“2 ”
的意义
2Mg2+ 、2 S2-
离子符号前面的系数只表示 离子的个数。
构成物质的粒子：原子、分子、离子
某些单质由原子直接构成。如：金属 另一些单质由分子构成。如：气态非金属
化合物由分子或离子构成。 一般情况下，有金属阳离子（或铵 根离子NH4+ ）的化合物由离子构成， 否则由分子构成。
原子结构 示意图
电子层
S +16 2 8 6
核内质子数
电子层上 的电子数
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
原子的结构 (九年级化学精品课件)
(枣糕模型)
英国物理学家 汤姆生
科学史话——原子结构的探索历程
卢瑟福是汤姆生的得
意门生。他用著名的“α 粒子散射实验”敲开了原 子世界的大门，揭开了原 子世界的内幕。
①大多数α粒子能
穿透金箔而不改变
原来的运动方向-原子内部有很大的空间 ②一小部分带正电的α粒子
改变了原来的运动方向--
原子核带正电，α粒子途经金原子 核附近时，受到斥力而改变了运 动方向
③极少数α粒子反弹回来-原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中 了较大的质量。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家卢瑟福 行星模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子 中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
原子不是不可分割的实心球体， 由位于中心的原子核和核外电子构成。
科学史话——原子结构的探索历程
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。
1活90动4年：汤姆请生根提出据了信一息个尝被称试为建“立西瓜原式子”模结型构的，原在子 结“草构西稿模瓜纸型瓤上，”电中画子。出就电你像子想的“发西象现瓜的使子模人”们一型认样识镶到嵌原在子带是正由电更的小
的粒子构成的。人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观 念。
英国物理学家 查德维克
1918-1932年 发现质子中子
英国物理学家 查德维克
英国科学家 卢瑟福
1918-1932年 发现质子中子
1911年 行星模型
英国物理学家 汤姆生
英国化学家 道尔顿
1897年 枣糕模型
1803年 实心球模型
课堂小结
原子的构成
质 子 （带正电）
原子核
（带正电）
原子
（不带电）
【情景激活】
英国物理学家 汤姆生
科学史话——原子结构的探索历程
卢瑟福是汤姆生的得
意门生。他用著名的“α 粒子散射实验”敲开了原 子世界的大门，揭开了原 子世界的内幕。
①大多数α粒子能
穿透金箔而不改变
原来的运动方向-原子内部有很大的空间 ②一小部分带正电的α粒子
改变了原来的运动方向--
原子核带正电，α粒子途经金原子 核附近时，受到斥力而改变了运 动方向
③极少数α粒子反弹回来-原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中 了较大的质量。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家卢瑟福 行星模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子 中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
原子不是不可分割的实心球体， 由位于中心的原子核和核外电子构成。
科学史话——原子结构的探索历程
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。
1活90动4年：汤姆请生根提出据了信一息个尝被称试为建“立西瓜原式子”模结型构的，原在子 结“草构西稿模瓜纸型瓤上，”电中画子。出就电你像子想的“发西象现瓜的使子模人”们一型认样识镶到嵌原在子带是正由电更的小
的粒子构成的。人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观 念。
英国物理学家 查德维克
1918-1932年 发现质子中子
英国物理学家 查德维克
英国科学家 卢瑟福
1918-1932年 发现质子中子
1911年 行星模型
英国物理学家 汤姆生
英国化学家 道尔顿
1897年 枣糕模型
1803年 实心球模型
课堂小结
原子的构成
质 子 （带正电）
原子核
（带正电）
原子
（不带电）
【情景激活】
人教版九年级化学下册3.2原子的结构课件 (共20张PPT)
思考题：钠与氯气反应生成氯化钠，怎样从原子的结 构来分析氯化钠的形成过程。下一课时再讲。
不稳定 稳定结构
易 电子， 得
一般不得失电子， 具有稳定性
原子的化学性质主要决定于原子 的 最外层电子。数
通过本节课的学习，我们有哪些收获？
一．原子的构成 二、核外电子排布的知识
1.原子核外电子是分层排布的。 2.原子结构示意图意义。 3.原子的核外电子排布，特2别8 是最外层的电子数目， 与原子的化学性质有着密切关系。
课题 原子的结构
知识回顾
看一看： “氢气与氯气反应生成氯化氢”的微观示意图。
说出化学变化的实质。
+→
→
氢 分 子
氯 分 子
氯 原 子
氢 原 子
氯化氢 分子
想一想？
1 在化学变化中，原子为什么能组合成 新的分子呢？这是否与原子的结构有 关呢？
2 原子很小，它是实心的吗？它能否再 分呢？
课题2 原子的结构
怎样简明方便的表示核外电子的分层排布？ 自主学习三：
1、内容：阅读课本54第三段,思考下列题目：
（1）原子结构示意图各部分意义？
（2）从图3-12中找出钠 镁 铝、磷 硫 氯、氦 氖氩这三组原子的结构示意图并勾画出来。找出排 布规律或特点。从图中你能发现哪些信息？
2、时间：5分钟。 3、要求：阅读思考 2分钟。然后小组讨论3 分钟 4、检查方式：提问。
原子 种类
质子数
中子数
核外电 子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
讨论题：
1、所有的原子都是有 质子、中子和电子构成 的吗？ 2、同种原子中质子数 和电子数相等吗？质子 数和中子数也相等吗？
不稳定 稳定结构
易 电子， 得
一般不得失电子， 具有稳定性
原子的化学性质主要决定于原子 的 最外层电子。数
通过本节课的学习，我们有哪些收获？
一．原子的构成 二、核外电子排布的知识
1.原子核外电子是分层排布的。 2.原子结构示意图意义。 3.原子的核外电子排布，特2别8 是最外层的电子数目， 与原子的化学性质有着密切关系。
课题 原子的结构
知识回顾
看一看： “氢气与氯气反应生成氯化氢”的微观示意图。
说出化学变化的实质。
+→
→
氢 分 子
氯 分 子
氯 原 子
氢 原 子
氯化氢 分子
想一想？
1 在化学变化中，原子为什么能组合成 新的分子呢？这是否与原子的结构有 关呢？
2 原子很小，它是实心的吗？它能否再 分呢？
课题2 原子的结构
怎样简明方便的表示核外电子的分层排布？ 自主学习三：
1、内容：阅读课本54第三段,思考下列题目：
（1）原子结构示意图各部分意义？
（2）从图3-12中找出钠 镁 铝、磷 硫 氯、氦 氖氩这三组原子的结构示意图并勾画出来。找出排 布规律或特点。从图中你能发现哪些信息？
2、时间：5分钟。 3、要求：阅读思考 2分钟。然后小组讨论3 分钟 4、检查方式：提问。
原子 种类
质子数
中子数
核外电 子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
讨论题：
1、所有的原子都是有 质子、中子和电子构成 的吗？ 2、同种原子中质子数 和电子数相等吗？质子 数和中子数也相等吗？
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
科学研究表明核外电子是分层排布的
1 原子核外电子排布规律
1、各电子层最多能容纳2n^2个电子 2、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过 2个） 3、次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过 32个 4、核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子 层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的 电子层。
原子构成示意图
几种原子的构成
问题 1 ：请根据表格中的数字，寻找 原子中质子数、核电荷数、核外电子 数、中子数之间的关系？ 问题2：原子不显电性的原因？
如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁！
核外电子分层排布示意图
原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动
三、离子的形成
我们已经了解了钠原子和氯原子的结构 示意图，那么二者是如何形成氯化钠的呢？
钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，这样两 者都形成相对稳定结构
离子的概念
• 带电的原子叫离子 • 带正电的原子叫阳离子 • 带负电的原子叫阴离子
相对原子质量
相对原子质量=中子数+质子数
课题一 原子的构成
一 原子的构成
复习提问： （1）什么是分子、原子？
（分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是 化学变化中的最小粒子。）
（2）分子和原子的最大区别是什么？
（在化学变化中，分子可以再分成原子，而 原子不能再分。）
原子究竟有多小呢？
猜想：原子能不能再分
（1）原子可能是一个实心球体。 （2）原子可能像一个乒乓球。 （3）原子可能像现部分大米镉超标，镉超 标易引起镉中毒．镉元素的核电荷数为48， 相对原子质量为112，则镉原子的核外电子 数是（ ） • A48 B 64 C112 D 160
2 将①分子②原子 ③离子④质子⑤中子⑥电 子等粒子名称填入下列空格中：
• • • • （1）化学反应中一定发生改变的是 （2）构成物质的基本粒子是 （3）构成原子的是 （4）带电的粒子有