化学卷·2014届吉林省吉林一中高三12月月考(2013.12)

11级2013-2014学年度上学期化学学科试卷

可能用到的原子量： H- 1 C- 12 O-16 P－31 S－32 Ca －40

一．选择题（本题共16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符

的是( )

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的

②“光化学烟雾”主要是由NO

2

等引起的

③“酸雨”主要是由空气中CO

2

浓度增大引起的

④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的

⑤“温室效应”主要是由空气中CO

2

浓度增大引起的

⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

A．只有①②B．只有②③⑤ C．全部D．只有③

2．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( )

A．Ba2＋、NO－

3、NH＋

4

、Cl－ B．Ca2＋、HCO－

3

、NH＋

4

、AlO

2

－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－

3 D．Mg2＋、NH＋

4

、SO2－

4

、K＋

3．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( ) A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 4．常温下，下列不发生反应的一组物质是 ( )

①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸

④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸

A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥

5．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是( )

①Na

2SO

3

②NaOH③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯

A．①②③⑤ B．②④⑤⑥C．①②④⑤ D．②③④⑥

6．如图，a曲线是298 K、101 kPa时N

2与H

2

反应过程中能量变化的曲线图，下

列叙述正确的是( )

A．该反应的热化学方程式为：N

2＋3H

2

2NH

3

ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N

2和3 mol H

2

反应后放出的

热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，

则184>Q2>2Q1

7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K

2FeO

4

＋8H

2

O3Zn(OH)

2

＋2Fe(OH)

3

＋4KOH

下列叙述不正确的是 ( ) A．放电时负极反应为：3Zn＋6OH－-6e－→3Zn(OH)

2

B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)

3＋10OH－-6e－→2FeO2－

4

＋8H

2

O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K

2FeO

4

被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

8．现有如下各种说法：

①在液体水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属和非金属化合时一定形成离子键

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力

④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键

⑤H

2分子和Cl

2

分子的反应过程是H

2

、Cl

2

分子里共价键发生断裂生成H原子、

Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是 ( ) A．①②⑤ B．都不正确 C．④ D．①

9. 以下关于硫及其化合物说法错误的是( )

A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态

B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO

4，也可以用BaCO

3

C．浓硫酸不可用来干燥H

2

S气体，因其具有强氧化性

D．SO

2、SO

3

都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸

10．下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( )

A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X

2)反应的生成物均为FeX

3

B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)

3＋3HI===FeI

3

＋3H

2

O

D．铁元素位于周期表中第4周期第VIIIB族

11．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：