苏教版高二化学下册化学反应速率与化学平衡
反应速率与化学平衡
反应速率与化学平衡化学反应是指物质之间发生的化学转化过程。
在化学反应过程中，反应速率是一个重要的指标，它表示单位时间内反应物消失或生成的物质量。
与此同时，化学平衡是指反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
本文将探讨反应速率与化学平衡之间的关系，并分析影响反应速率和化学平衡的因素。
反应速率的影响因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，碰撞机会越多，反应速率越快。
反之，反应物浓度越低，反应速率越慢。
2. 温度：温度的升高会使分子动能增加，反应物分子的频率和碰撞能量增加，从而增加反应速率。
3. 催化剂：催化剂能够提供一个新的反应路径，降低反应的活化能，加快反应速率。
催化剂在反应结束后并未参与反应，可反复使用。
化学平衡的影响因素1. 反应物浓度：根据Le Chatelier原理，当反应物浓度增加时，平衡会向生成物的方向移动，以减少反应物的浓度。
反之，当反应物浓度减少时，平衡会向反应物的方向移动。
2. 温度：根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡会向吸热反应的方向移动，以消耗多余的热量。
反之，当温度降低时，平衡会向放热反应的方向移动。
3. 压力：对于涉及气体的反应，增加压力会使平衡向物质摩尔比较少的方向移动。
反之，减少压力会使平衡向物质摩尔比较多的方向移动。
化学反应示例1. 反应速率示例：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
反应方程式：NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)。
在该反应中，反应物浓度越高，反应速率越快。
2. 化学平衡示例：硫磺和氧气反应生成二氧化硫。
反应方程式：S8(s) + O2(g) → SO2(g)。
在该反应中，当氧气浓度增加时，平衡会向生成SO2的方向移动。
总结与展望反应速率与化学平衡是化学反应中两个重要的概念。
反应速率受反应物浓度、温度和催化剂的影响，可以通过调节这些因素来控制反应速率。
化学平衡受反应物浓度、温度和压力的影响，可以通过改变这些条件来改变平衡位置。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡是化学反应中两个重要的概念。
化学反应速率描述了反应物转化为生成物的速度，而化学平衡描述了反应物与生成物之间达到稳定状态的过程。
本文将重点讨论化学反应速率和化学平衡之间的关系，以及影响反应速率和平衡的因素。
一、化学反应速率化学反应速率指的是反应物转化为生成物的速度。
反应速率常用生成物浓度的变化率表示。
可以通过以下公式计算：反应速率 = （∆C）/（∆t）其中，∆C表示生成物浓度的变化量，∆t表示时间的变化量。
反应速率的单位通常用M/s表示。
反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂以及反应物的物理状态等。
温度的增加会加快反应速率，因为温度升高将使分子更具能量，从而增加了反应的碰撞频率。
浓度的增加也会提高反应速率，因为更多的反应物分子会发生碰撞，增加反应的机会。
催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，而反应物的物理状态也会对反应速率产生影响。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间达到稳定状态的过程。
在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度保持不变，但是反应仍在进行。
化学平衡的条件是反应物与生成物的摩尔比保持固定。
平衡常数（K）可以用来定量描述化学平衡。
对于以下一般的平衡反应：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[C]、[D]表示生成物C、D的浓度，[A]、[B]表示反应物A、B的浓度。
a、b、c、d分别为反应物与生成物的摩尔系数。
化学平衡的移动性和热力学稳定性是平衡反应研究的两个重要方面。
移动性指平衡位置是否会随着外界条件的改变而发生变化，而热力学稳定性指在给定条件下平衡是否能够达到。
三、化学反应速率与化学平衡的关系化学反应速率和化学平衡是两个不同的概念，但它们之间存在紧密的联系。
在达到化学平衡的过程中，反应速率会逐渐减小直到达到平衡状态。
当反应开始时，反应速率较快，但随着反应进行，生成物逐渐增加，浓度逐渐达到饱和，反应速率逐渐降低。
高中化学的归纳化学反应速率与平衡总结
高中化学的归纳化学反应速率与平衡总结化学反应速率与平衡是高中化学中的重要内容，涉及到物质的变化过程以及反应的趋向性。
本文将对高中化学的归纳化学反应速率与平衡进行总结，并介绍相关概念和理论。
一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中产物浓度或反应物消耗速度随时间变化的快慢程度。
速率的计算公式为：速率 = 反应物浓度的变化量 / 反应时间的变化量1. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
（2）温度：温度升高，分子热运动速度增快，碰撞频率增加，反应速率增大。
（3）压力：针对气体反应，压力增加会使气体分子密度增大，碰撞次数增加，反应速率增大。
（4）催化剂：催化剂能降低活化能，提高反应速率。
2. 反应速率与反应机制反应机制是指描述反应过程中分子之间发生的碰撞、键合和解离等微观过程。
反应速率与反应机制密切相关，可以通过研究速率方程式来推断反应机制。
3. 反应速率的实验测定实验测定反应速率需要通过变化量的测量来确定。
可以利用色谱法、电位差法、阳离子法以及气体体积测定法等方法进行测定。
二、化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应速率正、反向相等，反应物与生成物浓度保持不变的状态。
平衡常数是用于表示反应进行到平衡态时反应物浓度与生成物浓度的比值。
1. 平衡常数与反应系数平衡常数可通过方程式中的反应物浓度与生成物浓度的比值来计算。
对于一般的化学方程式aA + bB → cC + dD，平衡常数计算公式为：Kc = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)2. 反应均衡的影响因素（1）浓度：当增加某一反应物的浓度，平衡会向反应物较少的一侧移动，以消耗增加的反应物进而恢复平衡。
（2）温度：利用Le Chatelier原理，温度升高对于吸热反应会使平衡向生成物一侧移动，对于放热反应则使平衡向反应物一侧移动。
（3）压力：针对气体反应，增加压强会使平衡向压强较小的一侧移动。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡在化学反应中，化学反应速率和化学平衡是两个重要的概念。
化学反应速率指的是在单位时间内反应物浓度的变化量，而化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应停止的状态。
本文将从理论和实际应用两个方面来探讨化学反应速率与化学平衡的相关内容。
一、化学反应速率的表达式和影响因素化学反应速率可以用反应物浓度的变化量来表示，其一般表达式为：速率 = 反应物浓度变化量 / 时间变化量反应速率与反应物的浓度有关，因为浓度的变化会直接影响反应速率。
除了浓度之外，还有以下几个因素会影响化学反应速率：1. 温度：温度的升高可以增加分子的平均动能，使得分子碰撞的能量超过活化能，从而增加反应速率。
2. 压力：对于气体反应来说，增加压力会增加分子间的碰撞几率，从而增加反应速率。
3. 催化剂：催化剂可以降低反应活化能，提供新的反应途径，从而提高反应速率。
4. 反应物浓度：反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞几率，从而增加反应速率。
以上因素的变化都会对化学反应速率产生影响，但是具体的影响程度需要根据每个反应的特性来具体分析。
二、化学平衡的表达式和平衡常数当化学反应达到一定时间后，反应物与生成物的浓度将保持一定的比例，反应停止。
这种状态称为化学平衡。
对于一个反应aA + bB → cC + dD，其平衡常数表达式为：Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，[A]、[B]、[C] 和 [D] 分别表示反应物 A、B 和生成物 C、D的浓度，a、b、c、d 分别表示反应物和生成物的摩尔系数。
平衡常数可以用来描述反应在特定条件下的平衡状态。
当 Kc 的值大于 1 时，说明生成物的浓度相对较高；当 Kc 的值小于 1 时，说明反应物的浓度相对较高。
而当 Kc 的值接近于 1 时，说明反应物与生成物的浓度相对均衡。
三、化学反应速率与化学平衡的关系与应用化学平衡是指反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应停止。
苏教版高中化学选修4《化学反应速率与化学平衡》知识总结
专题二化学反应速率与化学平衡[知识总结]1．化学反应速率、化学平衡的综合联系2．化学平衡状态（1）化学平衡状态的建立（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。
由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。
平衡的特征五大特点化学平衡逆可逆反应等υ（正）=υ（逆）≠0动动态平衡定各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率变浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动定量特征一定温度下，化学平衡常数保持不变（3）化学平衡状态的判断举例反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，则v正=v逆平衡③v A:v B:v C:v D=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均分子量（Mr）①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时，平衡②Mr一定，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡是化学研究中极其重要的概念。
本文将讨论这两个概念，并介绍相关的理论和实验方法。
一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的速度。
它可以用反应物浓度的变化量除以时间来表示。
常见的表示方法有“消失的物质的浓度减少量除以时间”和“生成的物质的浓度增加量除以时间”。
化学反应速率受到多种因素影响。
其中，温度是最主要的因素之一。
一般来说，温度升高会使反应速率加快，因为温度的升高会增加反应物的分子热运动，增加反应碰撞的频率和碰撞的有效能量。
除了温度，反应物浓度、反应物其他性质（如形态和结构），催化剂等因素也会影响反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭容器中，反应物和生成物之间达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
平衡常数（K）可以用来描述化学平衡状态。
根据平衡常数的大小，可以判断反应是倾向于生成反应物还是反应物。
当K大于1时，反应是倾向于生成反应物；当K小于1时，反应是倾向于生成反应物；当K等于1时，反应物和生成物的浓度相等。
化学平衡的平衡常数受到温度的影响。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡常数会增大，反应倾向于生成反应物。
当温度降低时，则相反。
三、测定和控制化学反应速率和化学平衡为了测定化学反应速率，可以使用实验方法来进行观察和记录。
最常用的方法之一是观察反应物浓度随时间变化的曲线。
通过绘制浓度-时间曲线，可以确定反应的速率。
为了控制化学反应速率，可以调节影响因素。
例如，通过改变反应物浓度、温度和添加催化剂等方法来加快或减慢反应速率。
在控制化学平衡方面，可以通过调节反应条件来改变平衡常数。
例如，通过改变温度、反应物浓度和压力等条件来改变平衡常数。
这样可以使反应倾向于生成更多的反应物或者生成物。
四、应用化学反应速率和化学平衡的研究在许多领域都有广泛的应用。
在工业上，控制反应速率和化学平衡可以提高生产效率和产品质量。
反应速率与化学平衡
反应速率与化学平衡反应速率和化学平衡是化学反应过程中两个重要且密切相关的概念。
本文将从理论和实践的角度分析反应速率和化学平衡的概念、影响因素以及其在化学研究和工业生产中的应用。
一、反应速率反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的速度，通常用摩尔/升.秒（mol/L·s）表示。
反应速率可以用实验方法测定，也可以由反应物的浓度变化关系确定。
1. 影响因素反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和反应物粒子大小等。
温度是影响反应速率最主要的因素。
根据旧的化学动力学理论，反应速率随着温度的升高而增加，通常按照阿伦尼乌斯方程的关系进行描述。
浓度是指反应物在单位体积中的量。
反应速率与反应物浓度的关系可由反应物浓度与反应速率之间的关系式表示。
催化剂是一种能够改变反应速率的物质。
它通过增加反应物之间的有效碰撞，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
反应物粒子大小对反应速率也有一定影响。
通常，粒子越小，其表面积越大，反应速率越快。
2. 实验方法为了测定反应速率，可以采取多种实验方法，如观察颜色的变化、测定气体的释放量、跟踪催化剂的活性等。
这些方法可以通过实验数据计算出具体的反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在特定条件下，反应物和生成物之间的摩尔比关系保持不变的状态。
当化学反应达到平衡时，反应速率正反两个方向相等。
1. 平衡常数平衡常数是指在特定温度下，各反应物和生成物浓度的乘积之比。
平衡常数的大小决定了反应的平衡位置，其值越大，则反应偏向生成物的浓度较高的一方。
2. 影响因素化学平衡受到温度、压力和浓度等因素的影响。
温度改变会导致平衡位置的变化。
根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡位置会向反应吸热的方向移动。
压力的改变也会影响平衡位置。
根据盖居斯法则，当压力增加时，平衡会朝向物质分子较少的一方移动，以减少压力。
浓度的改变也会引起平衡位置的变化。
根据利奥·亨德森法则，当某一物质的浓度增加时，平衡位置会发生偏移，以抑制生成物的生成。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学领域中的重要概念。
本文将从理论角度探讨化学反应速率与化学平衡之间的关系，并结合实际例子加以说明。
一、化学反应速率化学反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，通常用物质浓度的变化率来表示。
反应速率的公式可表示为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、表面积、催化剂等。
一般来说，温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；表面积越大，反应速率越快；催化剂的存在能够降低反应活化能，从而加快反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
在化学平衡中，正反应和逆反应同时发生，且速率相等，达到动态平衡。
根据勒夏特列亲和定律，一个化学平衡的反应可以用如下公式表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为化学计量数。
化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。
根据利奥·恩希斯的法则，当某一条件发生变化时，系统会自动调整以维持化学平衡。
温度升高会使平衡位置移动到吸热反应的方向，而当温度降低时，则向放热反应方向移动。
三、化学反应速率与化学平衡的关系化学反应速率和化学平衡是反应动力学和反应热力学两个方面的研究对象。
它们之间存在密切的联系。
在反应初期，反应物浓度较高，反应速率也较快。
但随着时间的推移，反应物浓度逐渐降低，反应速率也减慢，最终趋于稳定。
这种情况下，反应尚未达到化学平衡。
在化学平衡时，正反应和逆反应达到动态平衡，速率相等。
这并不意味着反应速率为零，而是表示反应物和生成物的浓度保持稳定，反应速率呈稳定状态。
实际上，反应速率和平衡浓度之间存在着一种动态的关系。
当反应物浓度偏离平衡浓度时，反应势必要重新调整以恢复平衡，从而使反应速率发生变化。
例如，当反应物浓度增加时，反应速率会相应增加，以达到新的平衡状态。
苏教版高中化学选修4专题二 化学反应速率和化学平衡ppt
pC(g)+qD(g)；△H
⑷含量－温度－压强图
m+n>p+q △H >0 m+n<p+q △H >0
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H
m+n>p+q △H <0
m+n>p+q △H >0
化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1、概念
（1）表示方法： υ=
Δc Δt
（2） 单位：mol/(L·s) ;mol/(L·min)
（3）相互关系：4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O（g）
V(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) == 4:5:4:6
2、 影响化学反应速率的因素 （1）内因：反应物本身的性质
（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂
二、化学平衡
1、可逆反应：同时、同一条件 2、动态平衡特征：逆、等、定、动、变 3、影响平衡移动的因素： 浓度、温度、压强
4、勒沙特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强 或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方 向移动。
外界条件对化学平衡的影响
改变影响 条件
改变影响 条件
化学平衡的移动
化学平衡移动的 结果
增大体系 向气体体积减小 体系压强减小，
压强
的方向移动
但比原来大
减小体系 向气体体积增大 体系压强增大，
压强的方向移动来自但比原来小升高温度
向吸热方向移动
体系温度降低， 但比原来高
降低温度
向放热方向移动
体系温度升高， 但比原来低
化学反应速率与化学平衡知识点归纳
1. 化学反应速率：⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间Δt和反应物浓度的变化Δc有关；②在同一反应中,用不同的物质来表示反应速率时,数值可以相同,也可以是不同的;但这些数值所表示的都是同一个反应速率;因此,表示反应速率时,必须说明用哪种物质作为标准;用不同物质来表示的反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比;如：化学反应mAg + nBg pCg + qDg 的：vA∶vB∶vC∶vD = m∶n∶p∶q③一般来说,化学反应速率随反应进行而逐渐减慢;因此某一段时间内的化学反应速率,实际是这段时间内的平均速率,而不是瞬时速率;⑵. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素内因：反应物本身的性质;Ⅱ.条件因素外因也是我们研究的对象：①. 浓度：其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子总数,从而加快化学反应速率;值得注意的是,固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②. 压强：对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而使化学反应速率加快;值得注意的是,如果增大气体压强时,不能改变反应气体的浓度,则不影响化学反应速率;③. 温度：其他条件不变时,升高温度,能提高反应分子的能量,增加活化分子百分数,从而加快化学反应速率;④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率;⑤. 其他因素;如固体反应物的表面积颗粒大小、光、不同溶剂、超声波等;2. 化学平衡：⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应;⑵. 化学平衡的概念略；⑶. 化学平衡的特征：动：动态平衡;平衡时v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定,平衡混合物中各组分的百分含量一定不是相等；变：条件改变,原平衡被破坏,发生移动,在新的条件下建立新的化学平衡;⑷. 化学平衡的标志：处于化学平衡时：①、速率标志：v正＝v逆≠0；②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤、对于气体体积数不同的可逆反应,达到化学平衡时,体积和压强也不再发生变化;例1在一定温度下,反应A2g + B2g 2ABg达到平衡的标志是 CA. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2⑸. 化学平衡状态的判断：举例反应 mAg ＋ nBg pCg ＋ qDg混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA,即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC,均指v正不一定平衡③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了n molB,同时消耗q molD,因均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时,总压力一定其他条件一定平衡②m+n=p+q时,总压力一定其他条件一定不一定平衡混合气体的平均分子量①一定时,只有当m+n≠p+q时,平衡②一定,但m+n=p+q时,不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的条件下,体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡3．化学平衡移动：⑴勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强和温度等,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动;其中包含：①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况即温度或压强或一种物质的浓度,当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂；③平衡移动的结果：只能减弱不可能抵消外界条件的变化;⑵、平衡移动：是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程;一定条件下的平衡体系,条件改变后,可能发生平衡移动;即总结如下：⑶、平衡移动与转化率的关系：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来;⑷、影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动：强调一个“变”字①浓度、温度的改变,都能引起化学平衡移动;而改变压强则不一定能引起化学平衡移动;强调：气体体积数发生变化的可逆反应,改变压强则能引起化学平衡移动；气体体积数不变的可逆反应,改变压强则不会引起化学平衡移动;催化剂不影响化学平衡;②速率与平衡移动的关系：I. v正== v逆,平衡不移动；Ⅱ. v正 > v逆,平衡向正反应方向移动；Ⅲ. v正 < v逆,平衡向逆反应方向移动;③平衡移动原理：勒沙特列原理：④分析化学平衡移动的一般思路：速率不变：如容积不变时充入惰性气体强调：加快化学反应速率可以缩短到达化学平衡的时间,但不一定能使平衡发生移动;⑸、反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：Ⅰ、若反应物只有一种：aAg=bBg + cCg,在不改变其他条件时,增加A的量平衡向正反应方向移动,但是A的转化率与气体物质的计量数有关：可用等效平衡的方法分析;①若a = b + c ：A的转化率不变；②若a > b + c ： A的转化率增大；③若a < b + c A的转化率减小;Ⅱ、若反应物不只一种：aAg + bBg=cCg + dDg,①在不改变其他条件时,只增加A的量,平衡向正反应方向移动,但是A的转化率减小,而B的转化率增大;②若按原比例同倍数地增加A和B,平衡向正反应方向移动,但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b = c + d,A、B的转化率都不变；如a+ b>c+ d,A、B的转化率都增大；如a + b < c + d,A、B的转化率都减小;4、等效平衡问题的解题思路：⑴、概念：同一反应,在一定条件下所建立的两个或多个平衡中,混合物中各成分的含量相同,这样的平衡称为等效平衡;⑵分类：①等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下,改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等同平衡;②等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下,改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等比例平衡;③等温且△n=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下,对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为不移动的平衡;5、速率和平衡图像分析：⑴分析反应速度图像：①看起点：分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物,生成物多数以原点为起点;②看变化趋势：分清正反应和逆反应,分清放热反应和吸热反应;升高温度时,△V 吸热＞△V放热;③看终点：分清消耗浓度和增生浓度;反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比;④对于时间——速度图像,看清曲线是连续的,还是跳跃的;分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”;增大反应物浓度V正突变,V逆渐变;升高温度,V吸热大增,V放热小增;⑵化学平衡图像问题的解答方法：①三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向;②四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点;③先拐先平：对于可逆反应mAg + nBg pCg + qDg ,在转化率-时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡;它所代表的温度高、压强大;这时如果转化率也较高,则反应中m+n>p+q;若转化率降低,则表示m+n<p+q;④定一议二：图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系; 化学反应速率化学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示;通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示;表达式：△vA=△cA/△t单位：mol/L·s或mol/L·min影响化学反应速率的因素：温度,浓度,压强,催化剂;另外,x射线,γ射线,固体物质的表面积也会影响化学反应速率化学反应的计算公式:例对于下列反应:mA+nB=pC+qD有vA:vB:vC:vD=m:n:p:q对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v正≠v逆影响化学反应速率的因素：压强：对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时除体积,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小;若体积不变,加压加入不参加此化学反应的气体反应速率就不变;因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变;但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加;温度：只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大主要原因;当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快次要原因催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之;浓度：当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 ;其他因素：增大一定量固体的表面积如粉碎,可增大反应速率,光照一般也可增大某些反应的速率；此外,超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响;溶剂对反应速度的影响在均相反应中,溶液的反应远比气相反应多得多有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的;但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响,另外在溶液中有离子参加的反应常常是瞬间完成的,这也造成了观测动力学数据的困难;最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况;在溶液中起反应的分子要通过扩散穿周围的溶剂分子之后,才能彼此接触,反应后生成物分子也要穿国周围的溶剂分子通过扩散而离开;扩散——就是对周围溶剂分子的反复挤撞,从微观角度,可以把周围溶剂分子看成是形成了一个笼,而反应分子则处于笼中;分子在笼中持续时间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍,这相当于它在笼中可以经历反复的多次碰撞;笼效应——就是指反应分子在溶剂分子形成的笼中进行多次的碰撞或振动;这种连续反复碰撞则称为一次偶遇,所以溶剂分子的存在虽然限制了反应分子作远距离的移动,减少了与远距离分子的碰撞机会,但却增加了近距离分子的重复碰撞;总的碰撞频率并未减低;据粗略估计,在水溶液中,对于一对无相互作用的分子,在依次偶遇中它们在笼中的时间约为10-12-10-11s,在这段时间内大约要进行100-1000次的碰撞;然后偶尔有机会跃出这个笼子,扩散到别处,又进入另一个笼中;可见溶液中分子的碰撞与气体中分子的碰撞不同,后者的碰撞是连续进行的,而前者则是分批进行的,一次偶遇相当于一批碰撞,它包含着多次的碰撞;而就单位时间内的总碰撞次数而论,大致相同,不会有商量级上的变化;所以溶剂的存在不会使活化分子减少;A和B发生反应必须通过扩散进入同一笼中,反应物分子通过溶剂分子所构成的笼所需要的活化能一般不会超过20kJ·mol-1,而分子碰撞进行反应的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之间;由于扩散作用的活化能小得多,所以扩散作用一般不会影响反应的速率;但也有不少反应它的活化能很小,例如自由基的复合反应,水溶液中的离子反应等;则反应速率取决于分子的扩散速度,即与它在笼中时间成正比;从以上的讨论可以看出,如果溶剂分子与反应分子没有显着的作用,则一般说来碰撞理论对溶液中的反应也是适用的,并且对于同一反应无论在气相中或在溶液中进行,其概率因素P和活化能都大体具有同样的数量级,因而反应速率也大体相同;但是也有一些反应,溶剂对反应有显着的影响;例如某些平行反应,常可借助溶剂的选择使得其中一种反应的速率变得较快,使某种产品的数量增多;溶剂对反应速率的影响是一个极其复杂的问题,一般说来：1溶剂的介电常数对于有离子参加的反应有影响;因为溶剂的介电常数越大,离子间的引力越弱,所以介电常数比较大的溶剂常不利与离子间的化合反应;2溶剂的极性对反应速率的影响;如果生成物的极性比反应物大,则在极性溶剂中反应速率比较大；反之,如反应物的极性比生成物大,则在极性溶剂中的反应速率必变小;3溶剂化的影响,一般说来;作用物与生成物在溶液中都能或多或少的形成溶剂化物;这些溶剂化物若与任一种反应分子生成不稳定的中间化合物而使活化能降低,则可以使反应速率加快;如果溶剂分子与作用物生成比较稳定的化合物,则一般常能使活化能增高,而减慢反应速率;如果活化络合物溶剂化后的能量降低,因而降低了活化能,就会使反应速率加快;4离子强度的影响也称为原盐效应;在稀溶液中如果作用物都是电介质,则反应的速率与溶液的离子强度有关;也就是说第三种电解质的存在对于反应速率有影响.。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学中两个重要的概念。
化学反应速率指的是化学反应中产物生成或反应物消耗的速度。
而化学平衡是指当反应体系中反应物的浓度或物质的活度不再发生变化时，化学反应达到平衡状态。
1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
反应速率可由下述公式表示：v = ΔC/Δt其中，v表示反应速率，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率与反应物浓度之间具有直接关系。
例如，浓度较高的反应物分子与其他反应物碰撞的概率较大，因此反应速率会增加。
此外，还有其他因素会影响反应速率，如温度、催化剂和表面积等。
2. 影响化学反应速率的因素2.1 温度温度是影响反应速率的重要因素之一。
一般情况下，反应速率会随温度的升高而增加。
这是因为温度升高会使反应物分子的平均动能增加，增加了碰撞的能力和频率。
根据“碰撞理论”，只有达到一定能量（活化能）的碰撞才能发生反应。
2.2 反应物浓度反应物浓度的增加会提高反应速率。
因为反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，提高反应发生的概率。
2.3 催化剂催化剂能够提高反应速率但不参与反应本身。
催化剂通过降低反应物分子之间的能垒来加速反应。
它们提供了新的反应途径，使反应更易进行。
3. 化学平衡当反应体系中反应物的浓度或物质的活度不再发生变化时，反应达到化学平衡。
在化学平衡下，正向反应和逆向反应同时发生，但速率相等。
化学平衡是一个动态平衡过程，反应物不停地转化为产物，产物也不停地转化为反应物。
在化学平衡中，反应物和产物的浓度始终保持一定的比例，称为平衡常数。
4. 影响化学平衡的因素4.1 浓度改变反应物或产物的浓度可以影响平衡位置。
根据Le Chatelier原理，如果增加反应物的浓度，平衡会向产物的方向移动，以消耗多余的反应物。
相反，如果增加产物的浓度，平衡会向反应物的方向移动，以减少产物的浓度。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量，与化学平衡是化学反应过程中的两个重要概念。
本文将从速率与平衡的定义、速率与平衡的关系及速率与平衡的影响因素三个方面来探讨化学反应速率与化学平衡之间的关系。
一、速率与平衡的定义1. 化学反应速率化学反应速率是指反应物浓度变化与时间之间的关系。
它可以通过反应物浓度的变化速率来描述，通常用反应物浓度的变化量除以时间来表示。
速率越大，表示反应进行得越快。
2. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物浓度不再发生变化的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的速率相等，此时反应处于动态平衡，反应物和生成物分子之间的相互转化仍在进行。
二、速率与平衡的关系1. 平衡时速率相等在化学平衡状态下，反应物和生成物的速率相等。
这是因为在平衡状态下，反应物与生成物之间的转化速率相等，反应物和生成物的浓度保持恒定。
2. 速率控制平衡位置速率和平衡之间存在着紧密的关系。
当反应速率较快时，化学反应会趋向生成物的方向进行，平衡位置偏向生成物。
而当反应速率较慢时，化学反应会趋向反应物的方向进行，平衡位置偏向反应物。
三、速率与平衡的影响因素1. 温度温度是影响化学反应速率和平衡的关键因素之一。
一般情况下，温度升高会导致反应速率加快，化学反应趋向生成物方向进行，平衡位置偏向生成物。
反之，温度降低则会使反应速率减慢，化学反应趋向反应物方向进行，平衡位置偏向反应物。
2. 物质浓度物质浓度也是影响化学反应速率和平衡的重要因素。
一般情况下，反应物浓度越高，反应速率越快，平衡位置偏向生成物。
而反应物浓度越低，反应速率越慢，平衡位置偏向反应物。
3. 压力压力对于涉及气体反应的化学系统来说是一个重要的影响因素。
增加压力会增加气体分子的碰撞概率，加快反应速率，在一些气体反应中，会导致平衡位置偏向反应物或生成物的方向。
4. 催化剂催化剂是一种可以加速反应速率但本身不参与反应的物质。
反应速率与化学平衡
反应速率与化学平衡化学反应中的反应速率以及达到化学平衡是化学学科中的重要概念。
本文将探讨反应速率与化学平衡之间的关系以及对化学反应过程的影响。
一、反应速率的定义与影响因素反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。
在化学反应中，反应物分子必须碰撞并形成新化学键才能发生反应。
所以，反应速率的决定因素包括：1. 反应物浓度：反应物浓度越高，碰撞的频率越高，反应速率越快。
2. 温度：温度升高能够显著增加反应物分子的动能，从而增加碰撞频率和成功反应的可能性。
3. 催化剂：催化剂能够降低反应物分子之间的活化能，促进反应速率的提高。
需要注意的是，反应速率只描述了反应物浓度的变化，而并不关注反应的终点。
因此，理论上来说，反应物的浓度可以在很短的时间内变化至任意程度，但实际反应过程可能受到其他因素的限制。
二、反应速率并不是一个始终存在的恒定值，而是随着反应物浓度的变化而变化。
当反应物浓度开始减少，生成物浓度开始增加时，反应速率也逐渐降低。
若当反应物浓度不再变化时，反应速率达到一个平衡状态，则称之为化学平衡。
化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度保持稳定，而反应速率保持恒定。
在化学平衡条件下，反应物和生成物之间的前后反应速率相等。
这并不意味着反应停止进行，而是在很微小的时间变化内，反应物和生成物之间的转化仍在持续。
化学平衡是由正向反应和逆向反应同时进行所导致的。
当正向反应速率等于逆向反应速率时，反应达到平衡。
平衡常数（Keq）是描述化学平衡的一个重要参数，它等于正向反应物浓度的乘积除以逆向反应物浓度的乘积。
三、影响化学平衡的因素化学平衡受到一些因素的影响，包括：1. 反应物浓度：根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度将推动反应向生成物方向移动，而减少反应物的浓度将推动反应向反应物方向移动。
2. 温度：温度的变化也能够影响化学平衡。
根据吉布斯自由能方程，增加温度将导致平衡常数增大，使反应更有利于生成物。
3. 压力：对于气相反应来说，改变压力可以改变反应物浓度，进而影响化学平衡。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡教案主题：化学反应速率与化学平衡一、引言化学反应速率是指化学反应中反应物消失或生成的速度，而化学平衡是指化学反应达到一种稳定状态，反应物与生成物的浓度保持不变。
本节课将介绍化学反应速率与化学平衡的相关概念和实验方法。
二、化学反应速率1. 反应速率的定义与计算- 反应速率的定义：反应速率是单位时间内反应物的消失量或生成物的生成量。
- 反应速率的计算公式：反应速率 = 反应物消失量 / 反应时间或反应速率 = 生成物生成量 / 反应时间。
2. 影响反应速率的因素- 温度：提高温度能增加反应物的分子动能，促进碰撞频率，从而加快反应速率。
- 浓度：增加反应物浓度会增加碰撞频率，因此反应速率也会增加。
- 催化剂：催化剂能提高反应物的反应活性，降低活化能，从而加快反应速率。
三、化学平衡1. 化学平衡的定义与特点- 化学平衡的定义：在封闭系统中，正向反应与逆向反应达到相同的速率时，称为化学平衡。
- 特点：化学平衡下反应物与生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
2. 平衡常数与反应商- 平衡常数：在化学平衡下，反应物和生成物的浓度比值的乘积的稳定值。
- 反应商：在非平衡状态下的反应物和生成物的浓度比值的乘积。
3. 影响化学平衡的因素- 反应物浓度：增加反应物浓度会推动反应向生成物的方向移动，减少反应物浓度则推动反应向反应物的方向移动。
- 温度：增加温度会促进反应物的分解，从而推动反应向生成物的方向移动；降低温度则推动反应向反应物的方向移动。
- 压力（对气态反应）：增加压力会推动反应向物质分子数较少一方的方向移动。
四、实验活动1. 实验一：测定反应速率- 实验目的：通过观察颜色改变的反应，测定反应速率并探究影响反应速率的因素。
- 实验步骤：a) 取两个试管，分别加入蓝色试剂和红色试剂。
b) 观察颜色改变反应的时间，记录反应时间。
c) 分别改变实验条件，如温度、浓度等，重复步骤b。
- 实验结论：改变温度和浓度会影响反应速率，反应速率随温度和浓度的增加而增加。
高中化学的归纳化学反应速率与化学平衡
高中化学的归纳化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是高中化学中的重要概念，它们描述了化学反应过程中物质的转化速度和反应达到的最终状态。
本文将对这两个概念进行详细的介绍和解释。
一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中反应物消失或生成产物的速度。
通常情况下，反应速率与反应物的浓度相关。
根据反应物浓度对反应速率的影响，可以归纳出以下规律：1. 反应物浓度与反应速率成正比。
当反应物浓度增加时，反应物分子之间的碰撞频率增加，反应速率也随之增加。
2. 反应物浓度与反应速率成反比。
在某些反应中，反应物浓度的增加会导致反应物分子之间的碰撞频率饱和，此时反应速率随反应物浓度的增加而减小。
3. 反应物浓度对反应速率的影响随反应物摩尔比的不同而不同。
当反应物之间的摩尔比为整数比例时，反应速率与各反应物的浓度之间存在简单的关系。
然而，当反应物之间的摩尔比不是整数比例时，反应速率与各反应物浓度之间的关系比较复杂。
除了反应物浓度，温度、催化剂和表面积等因素也会对反应速率产生影响。
温度升高会增加反应物分子的平均动能，从而增加反应物分子间的碰撞频率，提高反应速率。
催化剂可以降低反应活化能，增加反应速率。
而表面积的增大可以提供更多的反应物表面，增加反应物分子间的碰撞机会，进而提高反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指当反应物和生成物的浓度或压力不再发生变化时，化学反应达到了动态平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度或压力仍然存在，但其变化速率相互平衡，反应物的生成速率等于生成物的消失速率。
化学平衡的条件有两个主要方面：1. 正向和逆向反应速率相等。
当正向反应速率和逆向反应速率相等时，反应达到了平衡状态。
由于平衡常数的存在，反应速率比例与浓度或压力成正比，根据速率常数的关系可以得到平衡常数的表达式。
2. 闭合系统。
在化学平衡中，反应物和生成物必须在一个闭合系统中进行反应。
外界条件对反应平衡的影响应尽可能减小，这样才能保持反应物浓度或压力的相对稳定，使得反应达到平衡状态。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应是一种物质转化为其他物质的过程。
在化学反应中，反应速率和化学平衡是两个重要的概念。
本文将探讨化学反应速率和化学平衡之间的关系，并讨论影响反应速率和化学平衡的因素。
一、化学反应速率化学反应速率是指反应物消耗或生成物产生的速率。
它可以通过测量单位时间内反应物浓度的变化来表示。
化学反应速率可以用下面的公式表示：反应速率= Δ反应物浓度/ Δ时间其中，Δ反应物浓度表示反应物浓度的变化量，Δ时间表示时间的变化量。
反应速率的单位通常是摩尔/升·秒。
化学反应速率受多种因素的影响。
其中最重要的因素包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积。
1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应发生的速率越快。
这是因为高浓度意味着更多的反应物分子之间的碰撞，从而增加了反应的概率。
2. 温度：温度升高可以提高反应速率，因为温度升高会增加反应物分子的动能，从而增加了碰撞的强度和频率。
3. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，通过降低反应物分子之间的活化能，使反应路径更容易进行。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快。
这是因为更多的反应物分子可以暴露在反应环境中，增加了反应的机会。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭的系统中，反应物和生成物的浓度达到稳定的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应的速率相等，并且反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡可以用化学方程式表示。
例如，对于一个简单的平衡反应A +B ⟷C + D，可以表示为：正向反应：A + B ⟶ C + D逆向反应：C + D ⟶ A + B化学平衡状态的特点有：1. 反应物和生成物的浓度保持不变。
2. 正向反应和逆向反应的速率相等。
3. 平衡常数（Kc）是表示正向反应和逆向反应浓度比例的一个常数。
影响化学平衡的因素包括温度、压力和浓度。
1. 温度：温度的增加可以导致平衡位置的转移。
对于放热反应（△H < 0），温度升高会导致平衡位置向反应物一侧移动；对于吸热反应（△H > 0），温度升高会导致平衡位置向生成物一侧移动。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学中重要的概念，研究这两个方面可以帮助我们更好地理解和掌握化学变化过程。
本文将从理论和实验两个方面探讨化学反应速率与化学平衡的相关内容。
一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物物质的消失量或生成量。
在化学反应中，反应物分子之间的碰撞是引发反应的关键。
因此，反应速率与反应物的浓度、温度、压力、催化剂等因素密切相关。
1. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度的增加会提高反应碰撞的频率，从而加快反应速率。
（2）温度：温度的升高会使反应物分子的平均动能增加，增加反应发生的机会，从而加快反应速率。
（3）压力：对于气相反应，增加压力会使气体分子的密度增加，增加反应碰撞的频率，提高反应速率。
（4）催化剂：催化剂可以降低化学反应的活化能，使反应路径更容易通过，从而加快反应速率。
2. 反应速率与反应级数反应级数是指反应速率与反应物浓度的关系。
反应级数可以为整数、分数或零。
（1）零级反应：反应速率与反应物浓度无关。
（2）一级反应：反应速率与反应物浓度成正比。
（3）二级反应：反应速率与反应物浓度的平方成正比。
（4）多级反应：反应速率与反应物浓度的乘积或多项式成正比。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，化学反应达到一定的状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
在化学平衡中，前向反应和逆向反应同时进行,并且彼此的速率相等。
1. 平衡常数与平衡表达式平衡常数是在给定温度下，反应物和生成物浓度的比值的稳定值。
平衡表达式用化学式表示平衡常数。
例如，对于A + B ⇌ C + D的反应，其平衡常数用K表示，平衡表达式为：K = [C] × [D] / [A] × [B]。
2. 影响化学平衡的因素（1）浓度变化：根据Le Chatelier原理，当系统中某一物质浓度改变时，反应会向使浓度减小的方向偏移，以抵消浓度的变化。
（2）温度变化：温度升高会使平衡反应向吸热的方向移动，温度降低则反应向放热的方向移动。
化学反应的速率与平衡
化学反应的速率与平衡化学反应的速率和平衡是化学中重要的概念。
通过控制反应速率和平衡，化学家可以实现许多实际应用，从而推动社会的发展和进步。
本文将探讨化学反应速率和平衡的基本概念、影响因素以及调节方法。
一、化学反应速率化学反应速率指的是反应物被转化为产物的速度。
通常用单位时间内产生的产物物质的摩尔数或质量来表示。
反应速率的计算公式为：反应速率= Δ产物物质的摩尔数/ Δ时间反应速率可受以下因素的影响：1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应物分子之间的碰撞频率就越高，反应速率也越快。
2. 温度：温度升高会增加反应物分子的平均动能，促使分子碰撞更频繁，反应速率加快。
3. 催化剂：催化剂可以降低反应物分子的活化能，提高反应速率，而不被反应消耗。
4. 反应物表面积：反应物的表面积越大，反应物分子之间的碰撞越容易发生，反应速率也越快。
调节化学反应速率的方法包括改变温度、浓度、催化剂的使用以及调整反应物粒度等。
二、化学反应平衡当一个化学系统达到平衡时，前后反应物和产物的物质摩尔比例保持不变。
平衡状态下，反应物和产物之间的速率相等，反应物不再消失，产物也不再增加。
达到平衡的反应必须满足梅尔当方程（梅尔当方程是加速马尔科姆方程的一个特例），即反应物和产物之间的物质摩尔比例关系。
梅尔当方程的一般形式为：aA + bB ⇌ cC + dD其中a、b、c、d分别表示反应物和产物的系数。
影响化学反应平衡的因素有：1. 反应物浓度：改变反应物浓度会导致平衡位置发生改变。
增加反应物浓度会促使反应向产物方向移动，而减少反应物浓度会使反应向反应物方向移动。
2. 温度：改变温度会改变化学反应的平衡位置。
温度升高有利于吸热反应的进行，而温度降低则有利于放热反应的进行。
3. 压力（对气体反应而言）：改变压力会改变化学反应的平衡位置。
增加压力会使反应向物质摩尔数少的一方移动，而减少压力则使反应向物质摩尔数多的一方移动。
4. 催化剂：催化剂对反应平衡没有直接影响，但能加速反应达到平衡的速度。
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不一定相同。
2.比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。
原平衡状态（v正=v逆）
外界条件改变 引起速率改变
达
v正′≠v逆′
到 v正′>v逆′ 正向移动 新
的
改变程度不同 v正′<v逆′ 逆向移动 平 衡
状
v正′=v逆′ 平衡不移动
态
改变相同
知识延伸1
在定温、容积可变的容器中充入1mol N2 和3mol H2， 发生反应 N2+3H2 2NH3，当反应达到平衡后，下列 措施将会对化学反应速率和化学平衡产生什么影响？
0
转化浓度/mol·L-11 3
2NH3(g) 2
三段式
平衡浓度/mol·L- 3 9
2
1
(1)K =
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
(2 mol·L-1)2 = 3mol·L-1·(9mol·L-1)3
= 0.00183
α(H2)= cc((HH×22))1转起0化始0%
= 3 mol·L-1 ×100% =25% 12 mol·L-1
编号 /℃
N2
H2
NH3
NH3
①
500
1
3
0
0.5
②
500 0.5
1.5
0
转
1mol
N2
0.25 L
①
+
方法： 建立中间状态
化
3mol
率 相
H2
同
0.5mol
体积扩大2倍
0.5mol N2
N2
0.ห้องสมุดไป่ตู้25 L
+
0.25 L
②
+
1.5
0
③ 550
1
3
0
（2）容器②中反应的平衡常数 = 0.00183，H2的平衡转化率 25%
（填“>”、“=”、“<”）。
问题6：一定温度下,体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
容器 温度 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
容器体积增大
体系各组分浓度减小
相当于减压
反应速率变小 气体体积不变的反应 平衡不移动
气体体积改变的反应 平衡向气体体积增大的方向移动
知识延伸2
对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0 ，
下列研究目的和图示相符的是（ C ）
①先拐先平：在含量（转化率）-时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡， 说明该曲线反应速率快，表示温度高、有催化剂、压强大等。
平衡移动方向
图像
逆向 正向 不移动
正向
v
升
高
v正
温
度
v逆
0
催v
化
剂
v正
v逆 v正
t1
t
v正= v逆
v逆
0
t1
t
v
加
v正
大 压
v正
v逆
强
v逆
0
t1
t
分v
离
出
v正
氨
v正
气
v逆
v逆
0
t1
t
核心知识1：正确理解影响化学反应速率和化学平衡的外界因素
1.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响是一致的，但影响程度
②定一议二：当图像有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量 的关系，有时需要作辅助线。 ③三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小； 三看化学平衡移动的方向。
问题6：一定温度下,体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生
可逆反应:N2(g)+3H2(g) 达到平衡,回答下列问题
问题6：一定温度下,体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生
可逆反应:N2(g)+3H2(g) 达到平衡,回答下列问题
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
容器 编号
①
温度 /℃
500
起始时物质的量/mol
N2
H2
NH3
1
3
0
平衡时物质的量/mol NH3 0.5
② 500 0.5
化学反应速率与化学平衡
苏教版高二《化学反应原理》 化学
粮食产量是如何提高的呢？
1
未使用化肥 每公顷耕地 生产0.73吨 粮食
1800年
2
使用化肥每 公顷耕地生 产4.63吨粮 食
1978年
课本52页
问题1：合成氨反应有什么特点？
N2+3H2
2NH3 △H＝－92.4kJ·mol－1
特点： a、可逆反应 b、正反应放热 c、正反应是气体分子数目减小的反应
高压 高温 使用
高压 低温 无影响
问题4：工业上合成氨的条件到底怎样？
⑴使用催化剂：可以大大加快化学反应速率； ⑵选择合适的温度：500℃左右，该温度是为合成氨催化剂 的活性温度(速率问题)； ⑶选择合适的压强: 2.0×107~5.0×107Pa，该压强下进行生产， 对动力、材料、设备等正合适。 （浓度大速率快、平衡右移)。 ⑷将氨气及时分离出来(平衡右移)。 ⑸原料循环使用。
（1）压缩容器的容积
化学反应速率
增大
化学平衡
正向移动
（2）定容容器中充入氦气
不变
不移动
（3）定压向容器中充入氦气
减小
逆向移动
“惰性气体”（不参加反应的气体）对反应速率和平衡移动的影响
①恒温、恒容
充入惰性气体
原平衡体系
体系总压强增大
体系各组分浓度不变
反应速率不变
平衡不移动
②恒温、恒压
充入惰性气体
原平衡体系
问题2：假如你是一名生产工艺设计者， 你认为工业合成氨的过程中可以从哪些
角度考虑来提高生产效益？
主要：经济效益与社会效益
基本要求： a、反应快——速率要大
b、原料利用率高——反应限度大——平衡
c、还要考虑 • 设备的要求和投入 • 能耗的高低
温度 压强 催化剂 浓度
问题3：分别从化学反应速率和化学平衡两个角度分析 合成氨的合适条件。
问题6：一定温度下,体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
容器 编号
温度 /℃
起始时物质的量/mol
N2
H2
NH3
平衡时物质的量/mol NH3
①
500
1
3
0
0.5
解：
N2 (g) + 3 H2 (g)
起始浓度/mol·L-14 12
下列途径既可以加快反应速率也可提高氨气产率的
是 C (填字母)。
a. 采用高温条件 b. 采用适当的催化剂 c. 将原料气加压 d. 将氨液化,不断移去液氨
问题5：外界条件与反应速率和平衡移动的关系
改变条件
升高温度 加大压强
催化剂 将氨气液化 并及时分离
V正
增大 增大 增大 减小
V逆
增大 增大 增大 减小
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
容器 编号
①
温度 /℃
500
起始时物质的量/mol
N2
H2
NH3
1
3
0
平衡时物质的量/mol NH3 0.5
② 500 0.5
1.5
0
③ 550
1
3
0
（1）写出该反应的平衡常数表达式
, K
=
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
计算500℃时该反应的平衡常数和H2的平衡转化率。