洛阳市2016-2017学年高一年级质量检测化学试卷(含答案)
河南省洛阳市2016-2017学年高一上学期期中考试化学Word版含答案
洛阳市2016—2017学年第一学期期中考试高一化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份，共100分，考试时刻为90分钟。
第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3.考试终止后，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16 N:14 Na:23 Al:27S:32 Cl:35.5 Cu:64一、选择题(此题共10小题，每题只有一个选项．．．．．．符合题意，每题2分，共20分）1.以下是一些经常使用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2.以下事实与胶体性质无关的是A.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B.将植物油倒入水中使劲搅拌形成油水混合物C.利用丁达尔效应能够区别溶液与胶体D.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3.目前人类已发觉几万万种物质，对物质进行分类，有利于咱们的学习。
以下物质的分类不正确的选项是A.S02(酸性氧化物）B.氨水(电解质）C.HN03 (含氧酸）D.氯水(混合物）4.以下表达正确的选项是A.铜丝能导电，因此铜是电解质B.固体氣化钠不导电，因此氯化钠不是电解质C. S03溶于水能导电，因此S03是电解质化氢水溶液能导电，因此氯化氢是电解质5.在物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.盐、电解质C.溶液、胶体D.分散系、溶液6.以下各物质属于电解质的是①NaOH②BaS04③Cu④蔗糖⑤C02A.①②B.①②⑤C.③④D.①③⑤实现以下物质间直接转化的元素是A.碳B.钠C.硫8.在以下反映中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A.2Na+2H20＝2Na0H+H2↑B. C12+H20＝HC1+HC10C.2F2+2H20=4HF+0220通电2H2↑+02↑9.实验室中需要0.2 mol• L-1的CuS04溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体(CuS04• 5H20)的质量别离是A. 950 mL 30.4 gB. 950 mL 47.5 gC. 1000 mL 50.0 g g10.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，那么该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Mg2+、 NH4+、Cl-B. Mg2+、Ba2+、Br-C.Na+、C1-、I-D. Al3+、HCO3-、C1-二、选择题(此题共10小题,每题只有一个选项．．．．．．符合题意，每题3分，共30分）铁酸钾(K2Fe04)是一种高效绿色水处置剂，其工业制备的反映原理为： 2Fe(0H)3+3KC10+4K0H=2K2Fe04+ 3KC1 + 5H20,以下说法正确的选项是B.KC1是还原产物C. K2FeO,中铁的化合价为+7D.制备 K2Fe04 时，1 mol Fe(OH)3取得 3mol 电子12. 300 mL A12(S04)3 溶液中，含 Al 3+为 1.62 g ，在该溶液中加入 0.1 mol•L -1Ba(OH)2溶液100 mL ，反映后溶液中SOT 的物质的量浓度约为 A. 0.4 mol•L-1mol•L -1 C. 0.2 mol•L -1 D. 0.1 mol•L-113.以A N 表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 A. 58.5 g 氯化钠固体中含有A N 个氯化钠分子. B. 1 mol Fe 参与反映失去电子数量必然为2A N C. 1 mol A N 被完全氧化生成Na 202，失去2A N 个电子 D.常温下,46 g N02和N 204的混合物中含有的氮原子数为A N 14.为实现以下转化，必需加入还原剂才能进行的是 A. Mn04-→Mn 2+B. Cl 2→Cl -1C. H 2→H 20D. Zn→Zn 2+15.以下各组离子中，因发生氧化还原反映而不能大量共存的是 A. K +、H +、Fe 2+、Mn04-B. Fe 3+、Ba 2+、SO 42-、NO 3-C. Al 3+、Na +、SO 42-、CO 32-D. Fe 3+、H +、SO 42-、 CLO -16.依照以下反映判定有关物质还原性由强到弱的顺序是 H 2S03+I 2+ H 20 = 2HI + H 2S04 2FeCl 3+ 2HI = 2FeCl 2+ 2HC1 + I 23FeCl 2+ 4HN03= 2FeCl 3+ NO↑ + 2H 20 + Fe(N03)3 A. H 2S03> I -> Fe 2+> NO B. I -> Fe 2+> H 2S03> NO C. Fe 2+> I -> H 2SO 3> NO D. NO >Fe 2+> H 2S03> I-17.以下反映的离子方程式中，正确的选项是 A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H +=2Ag++H 2↑ B.氧化铁与稀盐酸混合:Fe 203+6H +=2Fe 3++3H 20 C.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaC03+2H +=Ca 2++C02↑+H 20 D.澄清石灰水与稀硝酸反映:Ca(0H)2+2H +=Ca 2++2H 2O18.某实验室合成了一种可溶的金属氣化物(RCU ，为了测定该金属氯化物的成份， 研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05 mol • L -1的金属氯化物(RCLx ）溶液20 mL ，使之恰好与20 mL 0.15 mol • L -1的AgN03溶液完全反映。
河南省洛阳市2016-2017学年高一下学期期末考试 物理及答案
洛阳市2016-—2017学年高一年级质量检测物理试卷本试卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷共6页，共l00分，考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共42分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，第1 一 9题只有一项符合题目要求，第10 —14题有多项符合题目要求。
全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）1.下列物理研究的过程和方法和典故“曹冲称象”的称重方法类似的是A. “电场强度”的定义方法B.对“合力与分力”的定义方法C.卡文迪许通过“卡文迪许扭称”测出万有引力常量D.实验探究平行板电容器电容的决定因素2.参加郊游的同学们从山脚下某平台上同时开始沿不同路线登山，最后所有同学都陆续到达山顶上的同一平台。
这一过程中下列判断正确的是A.体重相等的同学克服重力做的功必定相等B.体重相等的同学克服重力做的功不一定相等C.最后到达山顶的同学，克服重力做功的平均功率最小D.最先到达山顶的同学，克服婁力做功的平均功率最大_3.在平直公路上直线行驶的汽车发生了漏油故障.假如该故障车每隔1s漏下一滴油。
某同学根据漏在路面上的油滴分布，分析该汽车的运动情况。
其下列判断正确的是A.油滴间距沿运动方向逐渐增大，汽车一定在做匀加速直线运动B.油滴间距沿运动方向逐渐减小，汽车一定在做匀减速直线运动C.油滴间距沿运动方向均匀相等，汽车一定在做匀变速运动D.油滴间距沿运动方向均匀相等，汽车一定在做匀速运动4.如图1所示，相同的物体A和B上下叠放在一起，B的下端放在水平地面上，A的上端用竖直绳子拴在天花板上，A和B均处于静止状态，则物体A、B受到力的个数下列判断不正确的是A.物体A可能受到2个力作用B.物体A可能受到3个力作用C.物体B可能受到4个力作用D.物体B可能受到5个力作用5.如图2所示，在匀强电场中，带电粒子从A点运动到B点，在这一运动过程中重力做的功为2.0 J，克服电场力做的功为1.5J.则下列说法正确的是A.粒子在A点的重力势能比在B点少2JB.粒子在A点的动能比在B点少3. 5JC.粒子在A点的电势能比在B点少1.5JD.粒子在A点的机械能比在B点少1.5 Jtan随时6.物体做平抛运动时，其位移方向与水平方向之间夹角的正切间t变化的图象是7.如图3所示，虚线P、i?、Q是静电场中的3个等差等势面，一带电粒子射入此静电场后，仅受电场力作用，其运动轨迹为曲线abcde，则下列判断中正确的是A.粒子在a点的动能大于在d点的动能B.等势线P的电势大于等势线Q的电势C.粒子在a点的加速度大于在d点的加速度D.粒子在a点的电势能大于在d点的电势能8.加速度计是弹道导弹惯性制导系统中的重要原件。
2016-2017学年河南省洛阳市高一下学期期中考试化学试题
河南省洛阳市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题第I卷（选择题．共50 分）一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共20分）1．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.14C可用于文物的年代的鉴定，12C 和14C互为同位素B.“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.在元素周期表决的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2.根据有关概念，推断下列说法中正确的是A.NaCl发生状态交化时,一定会破坏离子键B.元素的非全属性越强，单质的活泼性一定越强C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D．只含有共价键的物质一定是共价化合物3．暖宝宝（如图所示》采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当A．负极B．正极C．阴极D．阳极4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应5．下列叙述不正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：Li＞Na>K③第IA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3<PH3<AsH3A. ①②⑤B．①③④ C. ①②③⑤ D. ①③⑤6．关于如右图所示的原电池，下列说法正确的是A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．当有13gZn溶解时，外电路中就有0.4mol电子通过D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e-=H2↑7．中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米。
天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。
2016—2017学年度河南省洛阳市第一高级中学高二开学考化学试题(解析版)
河南省洛阳市第一高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列说法正确的是A 、1mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子B 、CO 2的摩尔质量为44gC 、标准状况下，1mol 任何物质其体积都约为22.4LD 、同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同【答案】D【解析】试题分析：1mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，但不一定是原子，A 不正确；摩尔质量的单位是g/mol ，B 不正确；标准状况下，1mol 任何气体其体积都约为22.4L ，C 不正确；根据阿伏加德罗定律可知，D 正确，答案选D 。
考点：考查物质的量的有关计算与判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。
试题基础性强，侧重对基础知识的巩固与检验。
该题的关键是特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol 。
2．某金属的硝酸盐加热分解生成的NO 2和O 2的物质的量之比为8∶1。
在加热过程中，该金属元素的化合价（ ）A.降低B.升高C.不变D.无法确定【答案】B【解析】-+35O N —24O N + 23--O N —O 2生成8 mol NO 2得电子：8 mol ×(5-4)=8 mol生成1 mol O 2失电子：1 mol ×［10-(-2)］×2=4 mol在氧化还原反应中，由于氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，因此金属元素一定失电子，化合价升高。
3．下列说法正确的 A ．放热反应在常温下一定容易进行B ．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C ．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应【答案】C【解析】反应是否容易发生与反应是放热反应还是吸热反应无关。
植物的光合作用是把太阳能转化为化学能的过程。
河南省洛阳市2017届高三第一次统一考试化学试题 Word
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 Na-23 Fe-56 Sn-119第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题只有个选项符合题意，每小题2分，共20分）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术,有利于环境保护和资源的充分利用⑤用聚氯乙烯代替乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本A．①②③④ B．②④⑤ C．①③④D．①②③2. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。
FeCl3·6H2O FeOOH 纳米四氧化三铁。
下列有关叙述不合理的是A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO23. 下列各组离子不可能大量共存的是A.与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B．c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-C．在由水电离出的c(OH-)=10-18mol·L-1的溶液中Na+、Mg2+、NO3-、I-D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-、4. 油酸跟油脂（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
河南省洛阳市2016-—2017学年高一年级质量检测物理试卷(含详细答案)
河南省洛阳市2016-—2017学年高一年级质量检测物理试卷本试卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷共6页，共l00分，考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共42分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，第1 一9题只有一项符合题目要求，第10 —14题有多项符合题目要求。
全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）1.下列物理研究的过程和方法和典故“曹冲称象”的称重方法类似的是A. “电场强度”的定义方法B.对“合力与分力”的定义方法C.卡文迪许通过“卡文迪许扭称”测出万有引力常量D.实验探究平行板电容器电容的决定因素2.参加郊游的同学们从山脚下某平台上同时开始沿不同路线登山，最后所有同学都陆续到达山顶上的同一平台。
这一过程中下列判断正确的是A.体重相等的同学克服重力做的功必定相等B.体重相等的同学克服重力做的功不一定相等C.最后到达山顶的同学，克服重力做功的平均功率最小D.最先到达山顶的同学，克服婁力做功的平均功率最大_3.在平直公路上直线行驶的汽车发生了漏油故障.假如该故障车每隔1s漏下一滴油。
某同学根据漏在路面上的油滴分布，分析该汽车的运动情况。
其下列判断正确的是A.油滴间距沿运动方向逐渐增大，汽车一定在做匀加速直线运动B.油滴间距沿运动方向逐渐减小，汽车一定在做匀减速直线运动C.油滴间距沿运动方向均匀相等，汽车一定在做匀变速运动D.油滴间距沿运动方向均匀相等，汽车一定在做匀速运动4.如图1所示，相同的物体A和B上下叠放在一起，B的下端放在水平地面上，A的上端用竖直绳子拴在天花板上，A和B均处于静止状态，则物体A、B受到力的个数下列判断不正1 / 8。
化学-河南省洛阳市2016-2017学年高二上学期期末考试试题
洛阳市2016-2017学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共50分）本试卷可能用到的相对原子质量：H：l C:12 O:16 Cu:64 Cl:35.5一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列说法中正确的是A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B．不需要加热就能发生的反应是放热反应C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D．释放能量的反应在常温下一定很容易发生2．下列有关说法正确的是A．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大C．加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快D．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞3．如图表示反应N 2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是A．t l时减小了压强B．t1时降低了温度C．t l时减小N2滚度，同时增加了NH3的浓度D．t1时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动4．一定温度下，用水稀释0.1 mol／L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是A．n(CH3 COOH) B．c(H+)C ．c(H+)·c(0H一) D． c(H+)／c(CH3COOH)5．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A．图工所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池充电过程中，阳极的反应为：C．图Ⅲ所示装置工作过程中，若阳极质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数为0.2×6. 02×l023D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag6．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu- Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的7．用石墨作电极电解l mol／L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A. HClB.NaOH C NaCl D.Na2SO48．下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A．一个原子轨道就是电子在原子核外的一个空间运动状态B．电子云表示处于一定空间运动状态电子在核外空间的概率密度分布的描述C．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的D．除s电子云外，其他空间运动状态的电子云也可以是球形的9．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为ls22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为ls22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1／5的原子和价电子排布为4S24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子10．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A. CO2与H2O B,BeCl2与BF3 C CH4与NH3 D．C2H2与C2 H4二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。
河南省洛阳市2016-2017学年高二下学期期中考试化学含答案精品
洛阳市2016—2017学年第二学期期中考试高二化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题.共50分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上.2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16 Si:28 Cu:64一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.下列叙述正确的是.A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°２8’B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C.离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D.金属阳离子只能存在于离子晶体中2.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的A.丙烯分子有7个键，1个键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上3.下列物质的熔点高低顺序，正确的是A.金刚石>晶体桂>碳化硅B. Na>Mg>AlC.NaF<NaCK<NaBrD. CL >CBr4 >CCL >CH44.下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是A.金属铜B.氯化钠C.金刚石D.干冰5.卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如图所示，则下列说法正确的是A.发生水解反应时,被破坏的键是①和③B.发生消去反应时，被破坏的键是①和④C.发生水解反应时，被破坏的键是①D,发生消去反应时，被破坏的键是①和②6.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是。
洛阳市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题 含解析
洛阳市2016——2017学年高一年级质量检测。
化学试卷-、选择题1。
化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A。
我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类B。
煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程C。
人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D. 油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂【答案】B【解析】A．人类生命活动的能量来源主要来自于糖类，故A正确；B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,故B错误；C．血糖是指血液中的葡萄糖，故C正确；D．油脂在碱性条件下的水解生成的硬脂酸钠可以用来制取肥皂，故D正确；答案为B。
2. 下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是A。
水和溴苯B。
乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C。
碘和四氯化碳 D. 硝基苯和水【答案】C【解析】A．水和溴苯不互溶，能分层，能用分液方法分离，故A 正确；B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶,能分层，能用分液方法分离，故B正确；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硝基苯和水不互溶,能分层,能用分液方法分离,故D正确；答案为C。
3. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是A。
Fe→Fe3+B。
Fe→Fe3O4C。
Al（OH)3→A12O3D。
Al→Al(OH）3【答案】D【解析】A．Fe溶解于过量的稀硝酸，可直接生成Fe3+，故A正确;B．Fe在氧气中燃烧可生成Fe3O4，故B正确;C．Al（OH）3加热分解生成A12O3，故C正确；D．Al无法通过化学反应一步生成Al(OH）3，故D错误;答案为D。
4. 下列说法不正确的是A. 化学反应必然伴随发生能量变化B. 石灰石烧制石灰是吸热反应C. 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D。
将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零【答案】C【解析】A．化学反应过程中存在键的断裂与形成,必然伴随发生能量变化,故A正确;B．石灰石烧烧过程是吸热反应，故B正确;C．反应的活化能越大,反应越难以进行，但不表示该化学反应前后的能量变化就越大，故C错误;D．将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应瞬间能够进行，说明反应的活化能几乎为零,故D正确；答案为C。
《解析》河南省洛阳市2016-2017学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析
2016-2017学年河南省洛阳市高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．根据有关概念，推断下列说法中正确的是（）A．NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D．只含有共价键的物质一定是共价化合物3．暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）A．负极B．正极C．阴极D．阳极4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5．下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Li＞Na＞K③第I A、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3．A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑7．中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是（）A．甲烷与丙烷互为同系物B．甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键8．下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位由浓度单位决定C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比9．丁烷的一氯代物共有多少种（）A．3 B．5 C．4 D．210．下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意.每小题3分，共30分）11．据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2OH2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是可再生能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A．①②B．③④C．②③④D．①②③④12．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．①②④⑤B．①②③⑥C．①③⑤⑥D．①③④⑥13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．NH4C1固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应B．CO（g）的燃烧热是﹣283.0 KJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+566.0 KJ/molC．含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反应放出的热量是中和热D．1 mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热14．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．D．2b=c15．下列表达方式正确的是（）A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B．硫离子结构示意图：C．氢氧根的电子式：D．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl16．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．V（D）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B．V （C）=0.50 mol•L﹣1•s﹣1C．V（B）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1D．V（A）=0.30 mol•L﹣1•s﹣117．下列说法正确的是（）A．CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B．除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D．某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷18．可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（）①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变④恒容条件下压强保持不变⑤一定体积下气体的密度保持不变⑥v正（SO2）=2v逆（O2）A．.①②⑤B．.①③④C．.③④D．③④⑥19．在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol•L﹣1•s﹣1C．当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变20．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体⑤电流的流向是：Cu→Zn⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥三、填空题（本题共5小题，共50分）21．（1）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4KJ•mol﹣1Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6KJ•mol﹣1H2O（g）═H2O（1）△H3=﹣44KJ•mol﹣1写出Na2CO3•2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式．（2）已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7KJ 的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为．22．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．（1）B元素在元素周期表中的位置．（2）画出D元素的原子结构示意图．（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是．（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是．（5）D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为．23．Ⅰ．某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）干燥管D的作用是．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．24．（1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v A=1 mol/（L•min）、②v C=0.5mol/（L•min）、③v B=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是．（用序号表示）（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：①该反应的化学方程式为．②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为．③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时．④上述反应，在第2min时，X的转化率为．⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=．25．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．（1）A的名称；G的名称；（2）B的结构简式；H的结构简式；（3）写出H发生加聚反应的方程式：；（4）D→E的化学方程式：；（5）E→F的化学方程式：；（6）F→G的化学方程式；（7）写出G的一种与CH3COOH互为同系物的同分异构体的结构简式：．2016-2017学年河南省洛阳市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，14C具有放射性；B．气溶胶为胶体分散系；C．金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性；D．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程．【解答】解：A．14C具有放射性，14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C的质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B．气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应，故B正确；C．金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，故C正确；D．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故D错误；故选D．2．根据有关概念，推断下列说法中正确的是（）A．NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D．只含有共价键的物质一定是共价化合物【考点】91：化学键；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．离子晶体状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏；B．元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强；C．分子间作用力决定分子晶体的熔沸点点高低，与物质的稳定性没有关系；D．只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质．【解答】解：A．NaCl是离子晶体，状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏，故A正确；B．元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强，如氮气分子中氮原子之间形成三键，氮气的性质相对稳定，故B错误；C．分子间作用力决定分子晶体的熔沸点点高低，化学键的强弱与分子的稳定性有关，故C错误；D．只含有共价键的物质可为非金属单质，也可能为共价化合物，故D错误；故选A．3．暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）A．负极B．正极C．阴极D．阳极【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池中，易失电子的物质所在电极作负极，负极上失电子发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应．【解答】解：该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故选A．4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】B1：氧化还原反应；BA：吸热反应和放热反应．【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．【解答】解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B 错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选C．5．下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Li＞Na＞K③第I A、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3．A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】①元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；②金属晶体的熔沸点与金属键成正比，金属键与电荷成正比、与半径成反比；③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与其上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，但H元素除外；④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，为过渡元素；⑤氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的熔沸点较高．【解答】解：①元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O ＞S，则氢化物的稳定性HF＞H2O＞H2S，故错误；②金属晶体的熔沸点与金属键成正比，金属键与电荷成正比、与半径成反比，半径大小为K＞Na＞Li，则熔点：Li＞Na＞K，故正确；③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与其上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，但H元素除外，氢离子核外没有电子，故错误；④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，为过渡元素，故正确；⑤氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的熔沸点较高，氨气中含有氢键，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，故错误；故选D．6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．电流从正极流向负极；B．失电子发生氧化反应，得电子发生还原反应；C．根据锌和转移电子之间的关系式计算；D．原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出．【解答】解：A．该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电流从Cu电极通过检流计流向Zn电极，故A错误；B．锌电极上失电子发生氧化反应，Cu电极上得电子发生还原反应，故B错误．C．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子=×2=0.4mol，故C正确．D．原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故D错误．故选C．7．中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是（）A．甲烷与丙烷互为同系物B．甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键【考点】91：化学键；I2：芳香烃、烃基和同系物；I6：取代反应与加成反应．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．甲烷中是含氢量最高的烃；C．根据烷烃能发生取代反应；D．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键．【解答】解：A．甲烷与丙烷，结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，互称为同系物，故A正确；B．甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物，故B正确；C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应，故C正确；D．甲烷中只有碳氢键，极性共价键，乙烷、丙烷中既有碳氢键，也有碳碳键，所以既有极性共价键，也有非极性共价键，故D错误；故选D．8．下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位由浓度单位决定C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比【考点】C1：化学反应速率的概念．【分析】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定；C．化学反应速率均为正值；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比．【解答】解：A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，故A错误；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故B错误；C．反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故C错误；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故D正确；故选D．9．丁烷的一氯代物共有多少种（）A．3 B．5 C．4 D．2【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．【分析】丁烷有2种同分异构体，然后根据氢原子的种类确定一氯代物的数目来解答．【解答】解：丁烷有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，所以一氯代物的数目为4，故选C．10．下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【考点】BB：反应热和焓变．【分析】热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数，热化学方程式是表示反应已完成的数量．由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．【解答】解：A．热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，故A正确；B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示常温常压下的数据，故B错误；C．物质的聚集状态不同，反应热不同，故C正确；D．参加反应的物质的物质的量越多，化学反应过程所吸收或放出的热量越多，故D正确．故选B．二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意.每小题3分，共30分）11．据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2OH2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是可再生能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A．①②B．③④C．②③④D．①②③④【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；BN：化学能与热能的应用；BP：清洁能源．【分析】①水分解反应是吸热反应；②氢气可以通过分解海水制得；③氢气作燃料燃烧产物为水，温室效应与二氧化碳的排放有关；④CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源．【解答】解：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②氢气燃烧生成水，而氢气又可以通过分解海水制得，故可以再生，故②正确；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O22H2O，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故④正确；故选C．12．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．①②④⑤B．①②③⑥C．①③⑤⑥D．①③④⑥【考点】76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．【解答】解：①元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故错正确；②元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，所以不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故错误；③元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；④元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故正确；⑤最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如O的最外层电子数比Cl少，但是O的非金属性比Cl强，故错误；⑥元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，在一定条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，则Cl的非金属性强，故正确．故选：D．13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．NH4C1固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应B．CO（g）的燃烧热是﹣283.0 KJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+566.0 KJ/molC．含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反应放出的热量是中和热D．1 mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】BE：热化学方程式．【分析】A．NH4Cl 固体和Ba（OH）2晶体在常温下的反应为吸热反应；B．根据燃烧热计算；C．反应还存在硫酸根离子和钡离子反应的反应热；D．燃烧热指生产稳定氧化物时放出的热量．【解答】解：A．NH4Cl 固体和Ba（OH）2晶体在常温下的反应为吸热反应，故A错误；B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则相同条件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol，分解时吸热，反应的热化学方程式为2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol，故B正确；C．H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热包括中和反应和硫酸根离子和钡离子反应的反应热，故C错误；D．燃烧热指生产稳定氧化物时放出的热量，生成水蒸气不是液态，故D错误．故选B．14．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1。