广东省珠海市名校化学高考精选实验题100题汇总word含答案
珠海市名校化学高考精编100流程题合集
珠海市名校化学高考精编100流程题合集一、实验题1．Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S 和SO 2。
某小组设计了如下实验装置制备Na 2S 2O 3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2。
回答下列问题：（1）装置A 的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。
（2）完成下表实验过程：2Na 2Na （3）Na 2S 2O 3有还原性，可作脱氯剂。
向Na 2S 2O 3溶液中通入少量Cl 2，某同学预测S 2O 32－转变为SO 42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。
2．某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示(A 装置未画出)，其中A 为气体发生装置。
A 中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH 4HCO 3、②NH 4Cl 、③Ca(OH)2、④NaOH 。
检查装置气密性后，先将C 处铂丝网加热至红热，再将A 处产生的气体通过B 装置片刻后，撤去C 处酒精灯，铂丝继续保持红热，F 处铜片逐渐溶解。
(1)实验室制取A 中气体时若只用一种试剂，该试剂是_________________(填代表备选试剂的序号)；此时A中主要的玻璃仪器有__________________________________(填名称)。
(2)下面关于A中所用试剂的说法正确的是___________________。
A.施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响B.向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：NH4++ OH–= NH3•H2OC.可通过加热方法区别该试剂和(NH4)2SO4D.工业上用NH3等合成该物质的过程可称为氮的固定(3)装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________，装置E发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
2022届广东省高考化学基础100题实验题狂练word含答案
2022届广东省高考化学基础100题实验题狂练word含答案一、实验题1．Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。
某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。
资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）：（1）装置连接的顺序为_____________（填字母序号）；（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是:____________________；（3）装置A中盛装的干燥剂是_________________；装置F的作用___________；（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为___________________；确定产物中有N2生成的实验现象为____________________；（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。
写出玻璃管中发生反应的化学方程式：________________________。
2．海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海带中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________________；③______________。
若实验②中采用酸性条件下加入双氧水，则有关反应的离子方程式_________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。
A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油(3)含碘的有机溶液后期处理得到晶态碘需要进行的操作为___________；最后，晶态碘在___________里聚集。
2022届珠海市高考化学易错100题实验题word含答案
2022届珠海市高考化学易错100题实验题word含答案一、实验题1．在有机反应中加氧去氢的反应叫氧化反应，去氧加氢的反应叫还原反应，如乙烯与氢气的加成反应也叫还原反应。
1-苯乙醇因具有玫瑰香气味而广泛用于各种食用香精中，实验室用苯乙酮制备1-苯乙醇的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氢化钠，搅拌下再滴入8mL苯乙酮，然后在搅拌的条件下，滴加足量的3mol·L-1的盐酸；使A中反应液的温度保持在75-80℃，使其中大部分乙醇蒸发，出现分层，再加入10mL乙醚。
将混合反应液倒入分液漏斗中分液，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次有机相，再进行简单蒸馏除去乙醚。
最后经提纯收集到1-苯乙醇4.5g。
回答下列问题：（1）苯乙酮制备1-苯乙醇的反应类型是；（2）仪器B的名称为______________；（3）反应完成后，加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为__________(填“水层”或“有机层”)（4）反应中加入乙醇的目的是________________________________；（5）两次合并的有机相进行蒸馏除去乙醚，采用的最佳加热方式是_________(填字母)，若回收乙醚，则收集馏分的温度范围是____________________；a.酒精为加热b.水浴加热c.油浴加热d.酒精喷灯加热（6）本实验的产率为_____________(保留两位有效数字)。
（7） 1-苯乙醇除用作香料外也用于有机合成，如1-苯乙醇与冰醋酸酯化反应制得乙酸苏合香酯，写出此反应化学反应方程式______________________________。
2．为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2________L（标况）。
将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。
2020年珠海市重点中学高考化学精选综合题100题汇总
2020年珠海市重点中学高考化学精选综合题100题汇总一、综合题1．工业上利用氢氧化锂(含有少量氢氧化镁)制备四氟硼酸锂流程如下：已知：碳酸锂难溶于水。
(1)碳化时发生的主要离子方程式为___________________________。
滤渣的主要成分___________。
(写化学式)载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因____________。
(2)转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO3+4HF=LiF·3HF+H2O+CO2↑，______________(写化学方程式)。
该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为________________________。
(3)结晶得到的晶体LiBF4·H2O需先在20℃~50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是_______。
2．铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。
请回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子轨道表达式为_____________________ 。
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+____Fe3+(填“大于”“”或“小于”)，原因是______________________ 。
（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_________________(标出配位键)，空间构型为_______________，其中氮原子的杂化方式为_______________；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有______ (任写一种)。
（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。
则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的个数比为___________(填最简整数比)。
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。
γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为________，δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。
2022届广东省珠海市高考化学易错易混100题实验题精粹word含答案
2022届广东省珠海市高考化学易错易混100题实验题精粹word含答案一、实验题1．[化学选修2化学与技术]某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇联合生产，大大提高了原料的利用率，并减少环境污染。
流程如图1所示：图1 图2回答下列问题：（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式图2所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。
下列有关说法正确的是（填字母代号）．A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过B．图2中X是指氧气C．电解槽右室的电极反应式为2H+＋2e一=H2 ↑D．电解槽左室也称为阴极室（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学反应方程式；生成2 mol四氯化钛时转移的电子的物质的量为 mol。
（3）利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生产甲醇燃料电池，负极电极反应式为。
(4）钛广泛应用于航天领域。
氩气在冶炼钛的流程中所起的作用是。
(5)利用CO和H2制备甲醇①已知H2(g）、CO(g)和CH3OH(1)的燃料热分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．写出CO和H2制备液态甲醇的热化学方程。
②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H2 L。
2．实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物质的物理性质见下表。
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。
反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
（1）装置D的名称为____________________________。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
广东省珠海市实验中学高中部高三化学测试题含解析
广东省珠海市实验中学高中部高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－参考答案：A略2. 下述实验不能达到预期目的的是（）A略3. 2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星—土卫六。
科学家对探测器的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）A．碳氢化合物的通式为C n H-2n+2 B．石油的主要成分是碳氢化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．碳氢化合物中的化学键都是极性键参考答案：答案：B4. 下列表述正确的是（）A．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变D．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行参考答案：C略5. 已知：，如果要合成所用的原始原料可以是()。
A．2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔B．1,3-戊二烯和2-丁炔C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔D．2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔参考答案：AD略6. 实验室保存少量药品：①白磷；②金属钠；③红磷；④液溴；⑤苯。
其中需用水封的是A.只有②B.①③C.①④D.③⑤参考答案：C略7. 某有机物结构简式为则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A．3：3：2 B．3：2：1C．1：1：1 D．3：2：2参考答案：B能与Na反应的有1个酚羟基、1个羧基和1个醇羟基；能与NaOH反应的有1个酚羟基和1个羧基；能与NaHCO3反应的只有1个羧基，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1，故选B．8. 下列叙述正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体参考答案：C略9. X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A．X的金属性比Y的金属性强 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强D．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高参考答案：答案：C10. 瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
珠海市名校新高一下学期化学易错实验题含解析
珠海市名校新高一下学期化学易错实验题单选题有答案含解析1．乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体，沸点为77.2 ℃。
某同学采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。
实验步骤：①先向蒸馏烧瓶中加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。
此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。
②加热保持油浴温度为135～145℃。
③将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中，调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完毕。
④保持油浴温度至不再有液体流出后，停止加热。
⑤取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，边加边振荡至无气泡产生。
⑥将步骤⑤中的液体混合物分液，弃去水层。
⑦将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。
⑧分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。
试回答下列问题：（1）实验中加入浓硫酸的主要作用是__________。
（2）使用过量乙醇的主要目的是__________。
（3）使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是__________。
如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。
（4）步骤⑦中加入饱和CaCl2溶液的目的是__________。
（5）步骤③中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。
（6）步骤⑧中所得的粗产品中还含有的杂质是__________。
2．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。
(1)操作①的名称是______。
(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。
(3)试剂a可以是______（填序号）。
①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
广东省珠海市名校化学高考精选实验题100题汇总word含答案一、实验题1．乙二酸(俗名草酸)广泛存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，但其钙盐难溶于水。
其晶体(H2C2 O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（1）某实验小组同学想通过实验探究草酸晶体的分解产物，设计了右图的装置，其中装置B的主要作用是_____________________。
通过观察装置C中的__________________________现象，可以确定草酸晶体分解的产物中有_________________________________。
（2）另一组同学认为草酸晶体分解的产物中不可能只有CO2，从氧化还原反应知识的原理推测可能含有CO，为了进验证此猜想，该组同学选用了实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_______________。
装置H反应管中盛有的物质是__________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________________。
（3）设计实验证明草酸的酸性比碳酸的强___________________________________。
2．回答下列问题：I、向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（1）Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是；Fe(OH)2转化为红褐色沉淀的化学方程式为（2）有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe(OH)2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+离子。
为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeSO4溶液，若该观点正确，应观察到的现象是②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降。
向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到，则说明上述解释成立。
II、二茂铁的化学式为（C5H5)2Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173--1740C，1000C以上显著升华，沸点249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂。
实验室制备二茂铁的反应原理为：实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）。
（3）通入氮气的目的是 KOH固体所起的作用是使环戊二烯(C5H6)脱去质子，另一个作用是（4）下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是（填编号）。
a.先加热，再通冷凝水 b．先通冷凝水，再加热c．先停止加热，再停止通冷凝水 d.先停止通冷凝水，再停止加热（5）反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是；若本次实验取用环戊二烯（密度为0.877g·cm-3) 6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0 g，则产率为（保留3位有效数字）。
3．某研究性学习小组为确定某纯净碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置(图中A至D 的部分)。
[已知碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳](1)按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是__________；A处U形管盛放的药品是_______________，其作用为__________________。
(2)指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处增加一装置，你认为该装置应该是____________________。
(3)加热前需要向该装置缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________；此时对活塞的操作方法是：打开活塞____________________，关闭活塞_________________。
(4)关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于____________________。
(5)反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_________________。
(6)实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为83.5 g。
请计算推导该碱式碳酸镁的化学式___________，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为____________。
4．运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。
(1)CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高。
下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是_________(填序号)①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料(2)常温下，碳酸在水中的电离常数K a1=4.2×10-7，K a2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数K a=4.7×10-8。
写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式___________________。
(3)CO具有还原性，某同学设计图示装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。
已知：，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为________；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为____________。
实验后用球形干燥管中的固体进行验证可选择的试剂是_______________________________。
(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H="-393.5" kJ·mol -1;CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H="-283.0" kJ·mol -1，写出CO和C(s)反应的热化学方程式___________________。
以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极2通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为______________________。
若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为(标准状况下)________L。
5．（17分）（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
①请简述检验它的气密性的方法_______________。
②利用右图所示装置可以制取______气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）。
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L-1硝酸反应制取NO气体。
请回答有关问题。
①189g·L-1硝酸的物质的量浓度为________。
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是_________。
③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是_______。
B装置烧杯中液体的作用是____________。
当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO 气体。
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？_____________。
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是_____（用含a 和b 的代数式表示）。
⑥完全反应后，A 装置烧杯里含铁的价态可能是________。
现有仪器和药品：试管和胶头滴管。
0.1mol·L -1KSCN 溶液、0.1mol·L -1KI 溶液、0.2mol·L -1酸性KMnO 4溶液、氯水等。
请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：6．某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应[Cu(OH)2悬浊液用于检验反应产物]。
（1）组装好仪器后必须进行的操作是 。
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 ；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是 (填字母)。
A ．取下小试管 B ．移去酒精灯C ．将导管从乳胶管中取下D ．以上都可以（3）乙醇被氧化的产物是 (写结构式)。
（4）若M 的成分为Fe x O y ，用CO 还原法定量测定其化学组成。
称取a g M 样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器 ②点燃酒精灯 ③加入试剂 ④打开分液漏斗活塞 ⑤检查气密性 ⑥停止加热 ⑦关闭分液漏斗活塞 ⑧称重ⅰ.正确的操作顺序是 （填字母）。
a ．①⑤④③②⑥⑦⑧ b ．①③⑤④②⑦⑥⑧ c ．①⑤③④②⑥⑦⑧ d ．①③⑤②④⑥⑦⑧ ⅱ.尾气处理的方法是 。
若测得碱石灰增重b g ，则x ：y= (用含有a 、b 的代数式表示)。
7．利用酸性含锰废水（主要含Mn 2+、Cl -、H +、Fe 2+、Cu 2+）可制备高性能磁性材料（MnCO 3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl 2•2H 2O ）。
工业流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如表回答下列问题：（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为（2）过程②中，所得滤渣W的成分是。
（3）过程③中，调pH=6.4目的是。
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是。
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。
（6）过程④中，298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。
据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是。
（7）从滤液C可得到的副产品是（填化学式）。
8．制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。
反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
（1）写出A中制备溴苯的化学反应方程式______________。
（2） B中盛放的CCl4的作用是______________（3）冷凝管的作用是______________，冷凝管中的水应从______________口进入(填“a”或“b”)。
（4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，反应现象是______________，也可使用______________试纸更简便地证明上述结论。