9.2.1溶解度 (1)
初中化学9.2溶解度第1课时课件
我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶 液时，一定要强调“一定温度下，一定量的 溶剂里”这两个条件
讨论2：为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ （即为什么必须指明溶质是什么？） 硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 再加硝酸钾 说明: 1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
2.此液为硝酸钾饱和溶液
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化(通常情况）
增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂
不饱和溶液
增加溶剂、升高温度
饱和溶液
温馨提示: “升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的 溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反. 注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂 里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
高锰酸钾不饱和溶液
必须说明是“哪种溶质”的饱和溶液？ （要指明溶质是什么？）
讨论3：如何判断一种溶液是否饱和呢？
一般地说，要确定某一溶液是否饱和，要看在一定 温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质 存在,若存在未溶解的溶质且溶质的量不再减少，那 么这种溶液就是该温度下该溶质的饱和溶液。
方法： 在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质， 如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续 溶解，则溶液是不饱和溶液。
二、自学指导
自学内容
1分钟
P33-35
饱和溶液
自学方法 仔细阅读，并标记重点 自学要求 独立完成思考题
三、学生自学，教师巡视（4分钟）
1.在一定温度 、一定量的溶剂里，可以继续溶解某种 溶质的溶液叫做这种溶质的 溶液；不能继 续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 溶 液。 2.饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，对大多数溶 质来说: ） 不饱和溶液 饱和溶液 （ （ ）
9.2.1广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业_第9单元溶液_课题2溶解度(第1课时)
_________________________________________________________________________________________________________【本节要点】 1.根据氯化钠、硝酸钾溶解实验，知道大多数溶质不能无限制的溶解在溶剂中。
能说出饱和溶液和不饱和溶液的含义。
知道条件发生改变时饱和溶液和不饱和溶液可以相互转换，并了解两者互变的途径。
2.能准确描述固体溶解度的概念，知道温度对常见固体物质溶解度的影响。
能说出温度、压强对固体和气体溶解度的影响 3.了解结晶现象：能够说出使饱和溶液析出晶体的方法。
【课前预习】 1.阅读课本第34页，在__________________下，向_________________里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做__________________________________________；还能继续溶解溶质的溶液叫做_______________________________________。
2.在增加溶剂或升高温度的情况家，_____________________________________________。
因此，只有指明“__________________________”和“________________________________”，溶液的“________”和“____________”才有确定的意义。
3.“结晶”是指________________________________________________________，能结晶析出晶体的溶液是_______________________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
4.阅读课本第35页，简述海水晒盐的过程：_______________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。
广东省珠海十中九年级化学下册《9.2溶解度(第1课时)》教案 新人教版
广东省珠海十中九年级化学下册《9.2溶解度（第1课时）》教案新人教版
教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
教学器材：烧杯、试管多个、 NaCl、 KNO3、酒精灯、火柴、胶头滴管、氢氧化钙、试管夹等。
教学方法：提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→
分析现象→得出结论。
教学课时：2课时
教学过程：
备注盐呢?
上述活动的“一定条件”是什
请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
在一定条件下，溶质是否继续溶解。
调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液
溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定
℃时，硝酸钾的溶解度为
℃时氯化铵的溶解度为
比较某一温度下不同物质的溶解度大小；大多数物质的溶解度随温度升高而增
）大致了解气体溶解度受温度、压强的影响关系。
9.2溶解度(第1课时)教学设计---九年级化学人教版下册
溶解度教学设计课程：初中化学九年级下课题：第九单元课题二溶解度（第一课时）执教：班级课型：事实—理论课一、学生学情分析：学习了课题一，对溶液的概念，组成和特点，溶液的吸热与放热现象和如花现象有一定的认识，在此基础上进一步对溶液的饱和程度和溶解度的学习，是一个循序渐进的过程。
二、教学目标：1．知识与技能：①理解饱和溶液与不饱和溶液的含义②饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系2．过程与方法：①学习观察实验现象，归纳出相应的概念②学习通过实验解决问题3．情感态度与价值观：①树立实事求是的观点②建立运用实验数据和实验现象解释实验本质③学习矛盾的双方在一定的条件下可以相互转化的辩证唯物主义理念三、教学重难点：1、重点：①理解饱和溶液与不饱和溶液②饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系及结晶方法2、难点：正确理解饱和溶液的含义四、教学方法：实验探究法，讲授法，讨论法五、教学用具：酒精灯、烧杯、玻璃棒、石棉网、铁架台，氯化钠固体，硝酸钾固体，多媒体课件，六、教学过程：七、板书设计：§9.2.1溶解度（第一课时）1、饱和溶液与不饱和溶液的定义2、饱和溶液的判断3、结晶4、不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的方法八、重难点分析：对于这个知识点中包含的两个概念如果单独提取出来学生基本是可以理解的，但是这两个概念的成立又有一些限定条件，比如：饱和溶液就是在一定温度下、一定量溶剂中溶解某种溶质到不能继续溶解时的溶液。
这些条件的理解对学生来说有一定难度，当这些条件发生变化后饱和溶液和不饱和溶液还能相互转化，这对学生来说难度就更深一层。
对学生来说在理解这个只是点的时候可以借助部分的生活经验，但是两种溶液相互转化的方式不止一种，当涉及到通过升温、降温的方式时，就必须借助实验才能让学生比较明白这种现象，如果想要彻底理解这个原理并且应用到实际题目中就需要学生有比较强的逻辑思维能力，所以对学生来说还是有难度的。
九、教学反思：1、本节课的成功之处：①设计了三个环节的实验，从实验的角度验证饱和溶液的定义，加深学生的印象。
初中人教版化学九年级下册9.2【教学设计】《溶解度》
《溶解度》【知识与技能】1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；2、了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象；3、了解固体物质溶解度的涵义，知道影响气体溶解度的一些因素；4、会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
【过程与方法】1、初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论；2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
【情感态度价值观】通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教学重点】1、饱和溶液的涵义；2、利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】1、固体物质溶解度的涵义；2、利用溶解度曲线获得相关信息。
课时1：全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO 3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
CAI 课件、实物投影仪。
课时2：投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
2课时第一课时【激趣设境，问题导入】师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？【问题探究，得出结论；小组讨论，提出假设】NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读P33，确定方案（画出实验简图）。
【投影方案，交流共享】动手实验，观察记录。
2021-2022学年九年级化学下册《溶解度和溶解度曲线》精讲精练(人教版)原卷
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
例5．（2020·内蒙古赤峰）某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
例2．下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是（ ）
A．将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HCl晶体
B．将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体
4．下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
C．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
D．溶液中的溶剂只能是水
5．下列有关溶液的说法正确的是（）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．长期放置不分层的液体一定是溶液
C．NaCl、NaOH溶于水均会放出热量
C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余
2．下列说法正确的是（ ）
A．植物油与水混合一定形成溶液
B．将100g 10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
3．20℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（ ）
（2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
课题9.2 溶解度(学案)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册同步精品课堂
课题9.2 溶解度（学案）1．（2020•百色）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是（）A．花生油B．食盐C．面粉D．泥沙【答案】B2.下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（）A．用酒精除去附着在试管内壁的碘B．用汽油除去衣服上的油污C．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾D．用洗涤剂洗去餐具上的油脂【答案】D3.下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）A．氢氧化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氯化钠【答案】D4．写出下列溶液中的溶质名称或溶剂名称．（1）生理盐水中的溶质是；（2）石灰水中的溶质是；（3）碘酒中的溶质是，溶剂是；（4）硫酸铜溶液中的溶剂是；（5）医用酒精的溶质是。
【答案】（1）氯化钠；（2）氢氧化钙；（3）碘；酒精；（4）硫酸铜；（5）酒精1.理解饱和溶液与不饱和溶液的含义、判断方法和转化方法，了解结晶现象；2.认识固体物质溶解度的含义，会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度；3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
1．饱和溶液与不饱和溶液的含义及转化方法。
2．固体物质溶解度的概念。
一、饱和溶液【实验9-5】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g 氯化钠，搅拌，观察现象。
然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
【实验9-6】取装有20mL水的烧杯，进行如下操作：1.饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【注意】1.首先要明确“一定温度”、“一定溶剂”。
(若改变这两个前提条件，就可能使溶液不饱和)。
2.溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液。
【思考1】硝酸钾的饱和溶液还能溶解其他物质吗？在一定温度下、一定量的溶剂里，某物质的饱和溶液是指不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。
《9.2溶解度》教案
《9.2溶解度》教案9.2溶解度教案一、教学目标1.了解并掌握溶解度的基本概念和计算方法。
2.培养学生锻炼实验观察能力和初步分析能力。
3.激发学生对化学实验的兴趣和探索精神。
二、教学重难点1.掌握溶解度的计算方法。
2.理解饱和溶液的概念。
三、教学过程1.引入教师可以通过引入实验活动，利用学生的好奇心和求知欲来吸引他们对本节课的关注。
可以先向学生提出几个问题：什么是溶解度？怎样计算溶解度？在何种情况下溶质的溶解度会发生变化？2.实验操作让学生分成小组进行实验操作，记录实验数据，进行初步分析和讨论。
教师要指导学生按照实验步骤进行实验，保证实验过程的安全和有效性。
实验后，教师要引导学生对实验数据进行分析和讨论，引导学生探究溶解度的特性和变化规律。
3.知识点概括通过实验活动的引入和实验步骤的讲解，对溶解度的基本概念和计算方法进行概括。
将学生掌握的知识点进行整理和归纳，从学生的角度讲解，将抽象的概念变得具体易懂。
4.知识点拓展从实际生活中找到一些例子让学生进行思考和分析，帮助学生更好地理解和应用所学的知识。
通过分析一些实际问题，如饮用水中的溶解度问题等，让学生探究化学实验知识与实际生活的联系。
5.课堂练习通过设计一些课堂练习，让学生巩固所学知识和技能。
可以设计选择题、填空题、解答题等形式的题目，让学生进行答题练习。
同时，加强对学生的口头提问，检验学生对于所学知识点的掌握情况。
四、教学评价通过实验操作和课堂练习，评价学生对于本节课的掌握程度。
可以通过学生实验数据和课堂练习成绩来综合评价学生的实验观察能力和分析能力。
同时，教师可以开展一些小组和个人活动，鼓励学生间的交流和合作，帮助学生更好地掌握所学知识。
五、教学体会本课教学活动以实验为主，以让学生参与实验、发现问题、探索知识为目标，既考虑到学生知识技能的掌握，又重视学生的实践能力和探究精神，提升了教学质量和教学效果。
人教版化学九年级下学期9.2 溶解度课时练习试卷含答案解析(1)
9.2溶解度课时练习一、选择题（共16题）1．20℃时，100g水中最多溶解30g A物质，30℃时，100g水中溶解35g B物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是A．A＞B B．A<B C．A＝B D．无法比较2．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线。
分析曲线得到以下说法，正确的是①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质。
②在10摄氏度时，三种物质溶液的溶质质量分数大小关系为：氯化钠>氯化铵>碳酸氢钠③在30摄氏度时，氯化钠和氯化铵固体各20克分别溶于50克水，氯化铵形成的是不饱和溶液，氯化钠形成的是饱和溶液。
④将氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠的饱和溶液分别从60摄氏度降温到10摄氏度，氯化铵析出的晶体最多。
A．①②③④B．①③④C．①③D．①④3．下列说法正确的是A．原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子的原子核都含有质子和中子B．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量比生铁的高C．洗涤剂能去除餐具上的油污，因为洗涤剂具有乳化作用D．喝了汽水会打嗝，因为压强减小，气体的溶解度减小4．20℃时，盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体。
升温至35℃时杯中的溶液变为不饱和溶液。
则升温过程中下列说法不正确的是（）A．溶液质量增加B．溶剂质量不变C．溶质质量不变D．溶质质量分数变大5．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为A．c═a+b B．c═2b﹣a C．c═a+2b D．c═2a﹣b 6．右图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相同B．20℃时，100g甲的饱和溶液中含40g甲C．30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D．30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出7．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t l°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30gC．t2°C时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．甲的溶解度受温度影响较小，适合用蒸发结晶法8．下列对课本中原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是A．根据质量守恒定律，可解释高锰酸钾受热分解后固体质量减少的原因B．根据元素周期表，可查找元素的相对原子质量C．根据金属活动性顺序，可判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应D．根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系9．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是A．饱和溶液一定是浓溶液，则不饱和溶液一定是稀溶液B．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物D．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分10．将8克固体粉末进行如下实验：对于该实验的过程及结果判断正确的是A．原固体是纯净物B．溶液I一定是某种物质的饱和溶液C．剩余的2g固体一定是纯净物D．溶液II一定是不饱和溶液11．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。
人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)
（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
溶
溶剂性
解度不同，影响溶解度是因素是__质________
（3）其它条件相同，KNO3在20°C时的溶解度与温在度 30°C的溶解度不同，影响溶解度是因素是
_______
43、、物质溶解性的分类
溶解性 易溶 可溶
溶解/g
( 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体物质
（2）蒸发溶剂 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
降温或减溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温.加溶剂.
饱和溶液
对Ca(OH)2溶液来说：
升温. 减溶剂、加溶质
不饱和石灰水
3、20°C时硝酸铵的溶解度是190克。
20°C时，在100克水里达到饱和状态时 溶解NH4NO3的质量是190克。
2 影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度
探究小实验:
（1）其它条件相同，KNO3在水中的溶解度与NaCl在水 中的溶解度不同，影响溶解度是因素是_溶__质__性_____
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质： 饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；
升温 加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温 蒸发溶剂 加溶质
3、检验溶液是否饱和：
（1）水中溶有一定量的空气（2）加热使水的温度升高，溶解在 水中的空气的溶解度减小，空气从水中逸出，就会有气泡
3、阴雨天，鱼塘里的鱼为什么成群的把头浮出水面呼吸？ （1）水中溶有一定量的氧气（2）阴雨天温度高，气压低，溶解 在水中的氧气的溶解度减小，鱼缺氧就会把头浮出水面呼吸
9.2溶解度课件---2024--2025学年九年级化学人教版(2024)下册
6.从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是( C )
A.图中①是蒸发池 B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物 C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠 晶体析出 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
7.一定质量的硝酸钾溶液，保持温度不变，进行下列实验：硝
2.某小组用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸型饮料并 用胶头封闭注射器针孔，分别进行如图实验。下列分析错误 的是( C ) A.该实验探究压强对气体在水中的溶解度的影响 B.图1：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡 出现 C.图2：用力向里推动注射器，压强增大，气体在水中的溶 解度减小 D.该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变
温度/℃ 0
10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
(1)氯化铵属于 易溶 (填“易溶”“可溶”“微溶”或 “难溶”)物质。 (2)从表中可得到的一条信息是__氯__化__铵__的__溶__解__度___随__温__度__升__ 高而增大(合理即可) 。
A.①
B.④
C.①③
D.②④
3.已知：饱和溶液、不饱和溶液、稀溶液、浓溶液之间的关 系如图，下列说法不正确的是( B ) A.图中A处的含义是饱和的稀溶液 B.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定不饱和 C.在一定的温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入 少量的硝酸钾晶体，晶体不再溶解 D.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它 的不饱和溶液浓
8.化学兴趣小组的同学们在用蔗糖制作“水晶糖”的项目学
习中，利用几天时间成功制得“水晶糖”(蔗糖在不同温度 下的溶解度如表所示)。下列分析正确的是( D )
人教版-化学-九年级下册-9.2《溶解度》教学课件
溶解性 易溶 可溶 微溶
溶解度/g >10g >1g
(20℃)
<1g
难(不)溶 微溶
可溶
难(不)溶 <0.01g
易溶
. . .
× 练习： 0.01g 1g
10g
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 _难__溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
知识巩固
1、碘酒中的溶质是___溶剂是____,盐酸的溶质________. 2、溶液的特征是____________和_____________ 3、溶于水能放热的是_______和________
溶于水能吸热的是_______和________ 溶于水温度不变的是_______和________ 4、从溶液中得到固体物质的方法叫做_________.
2、固体物质的溶解度：在_____一__定__温__度____下，某固
态物质的在__1_0_0_克__溶剂里达到__饱__和___状态时所 溶解的质量
3、某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其含义是什么？
（1）在20ºC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量 为21.5克。 （2）在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。
饱和溶液
升温 加溶剂
蒸发 溶剂
冷却
结晶
练习1、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最简便的方法
是（ B）
A 蒸发水 B 加食盐 C 给溶液降温 D 给溶液升温
练习2、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶
液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（ C ）
2021春人教版九年级化学下册 第9章 9.2.1 饱和溶液与不饱和溶液
第九单元溶液课题2ꢀ溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液提示：点击进入习题答案呈现251见习题见习题3A4C D7106见习题A8C9见习题C(1)蒸发(2)A、C12D13见习题14C15见习题1116A17见习题18D19Cꢀ20B一定温度溶剂1．在______________下，向一定量________里加入某种不能继续溶解溶质，当溶质______________________时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质__________________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断某溶液是否为饱和溶液，一般有两个步骤：(1)“一看”：观察溶液底部是否有未溶解的固体溶质，如果饱和有未溶解的固体溶质，证明该溶液是_________溶液。
(2)“二加”：溶液底部若没有未溶解的固体溶质，可向该溶同种溶质溶质不再溶解液中加入少量____________，若__________________，则证明该溶液是饱和溶液。
3．将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，A此刻得到的溶液为20 ℃时的(ꢀꢀ)A．饱和溶液C．稀溶液B．不饱和溶液D．极稀的溶液4．(中考·温州)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。
如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(ꢀCꢀ)A．甲、乙B．甲、丙C．乙、丙D．甲、乙、丙5．(2019·温州)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。
能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是(ꢀꢀ)D A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余6．一般情况下，固体物质的饱和溶液可以通过升高温度增加溶剂______________、______________的方法转化为不饱增加溶质和溶液，不饱和溶液可以通过______________、恒温蒸发溶剂降低温度______________和______________的方法转化为饱和溶液。
9.2(3)溶解度-1 物质的溶解性和溶解度有何区别和联系
物质的溶解性和溶解度有何区别和联系？
物质的溶解性是物质本身固有的一种属性，是物质的一个重要物理性质。
它表示一种物质溶解在另一种物质里的能力，这种能力既取决于溶质的本身性质，又取决于溶质和溶剂的关系。
物质溶解性通常用可溶、易溶、微溶、难溶或不溶等粗略概念表示。
为了定量表示物质溶解能力的大小，科学上引入了溶解度的概念。
溶解度是衡量物质在某种溶剂量里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的量。
从上述分析可知，溶解性是物质的一种重要的物理性质。
有两种表示方法，一种是定性表示法，另一种是定量表示法。
定性就是用可溶、易溶、微溶、难溶或不溶表示。
定量表示法就是用溶解度表示。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
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2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量 加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的 人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
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6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶 剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减 少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下 列各问（填序号）
9.2.1溶解度(饱和溶液和不饱和溶液)
教学
重难点
重点内容
理解饱和溶液的概念。
突破关键
联系实际、归纳、反复练习。
难点内容
理解饱和溶液和溶解度的概念。
突破方法
实验、对比，归纳，练习、联系实际。
德育渗透点方法
培养学生提出问题、分析问题、解决问题能力
树立做事实事求是的观点
学情
分析
学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念理解比较抽象，讲解时需要细化。
2.如何判断某一溶液是否饱和?
结合生活，将化学生活化，提高学生兴趣
同过观察分析实验
培养学生观察及动手能力
通过练习强化知识
培养学生分析问题、解决问题能力
作业
A:导航77页选择题
B:导航78页提高
反思
互相交流，由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议得出结论
讨论、总结
学生独立思考，积极回答
[引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?
[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
[提问]1、上述活动的“一定条件”是什么?
[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念．
2.如何判断某一溶液是否饱和?
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是________溶液(饱和、不饱和）。
2．200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的：A．温度升高至600CB．加入硝酸钾
C加入水D．加入200C硝酸钾饱和溶液
学生结合实际回答问题
课时计划
第_.2.1溶解度（饱和溶液和不饱和溶液）
课型
新授
教学
(基础篇)2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业9
（基础篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业9.2溶解度一．选择题（共12小题）1．《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”下列叙述错误的是（）A．清澈的“苦泉”——溶液B．“挹其水熬之”——蒸发溶剂C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁比铜活泼D．浓缩的“苦泉”与NaOH溶液混合——制农药波尔多液2．下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液一定是均一、稳定的混合物B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C．温度和溶剂的种类不会影响物质溶解质量的多少D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液3．化学概念间有如图所示的部分关系，下列说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．氧化物与化合物属于交叉关系C．饱和溶液与浓溶液属于包含关系D．氧化反应与化合反应属于交叉关系4．水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要的意义。
下列说法正确的是（）A．溶液都具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液B．可以使用明矾区分硬水和软水，生活中常用蒸馏的方法将硬水软化C．20℃时，20g硝酸钾能溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gD．澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）A．甲物质的溶解度受温度变化影响较大B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．将t2℃时甲的溶液降温，一定会有晶体析出D．t2℃时向50g水中加入35g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液6．甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．甲和乙的溶解度相等且均为30gB．甲物质中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法进行提纯C．t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D．将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出7．打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。
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溶解度
一、物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。
二、固体的溶解度 1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
硼酸
60 70 80 90 100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
g
固体的溶解度曲线：
硝 酸 铵
/
硝 酸 钠
硝 酸 钾
134g 。 度相同，都约为______ 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度小于 ____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 。 _______________________________
2、溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶
>10g
可溶 >1g
微溶
难 ( 不 )溶
<1g
<0.01g
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 难溶 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___ 物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
/
140 130 120 110 100
（2）溶解度曲线
ห้องสมุดไป่ตู้
90 80 70 60 50 40 30
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
氯化钾 氯化钠
练习： 68 ℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解 3、在___
氯化铵
40
30 20 10 0 10
B.
硼酸
20 30 40 50
60
70
80
90
100
温度/℃
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：
/
练习：
A.
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
硝 酸 钠
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？ 44g ２、40℃时氯化铵的溶解度为______ 60g 。 70℃时氯化铵的溶解度为______ 46g。 70℃时氯化钾的溶解度为____
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150
. .
硝 酸 钾
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
固体的溶解度的四要素： 一定温度 100克溶剂(一般指水） 饱和状态 质量（克）
例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g 36 。 2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝 酸钾溶解度是13.3 ____g。 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？ 将其关系代入下表： 温度 20℃ 溶质的质量 31.6g 溶剂的质量 100g 溶液的质量 131.6g