学年《配合物理论简介》导学案
《配合物理论简介》教案及说课稿(优质课作品)
《配合物理论简介》教案及说课稿第二节分子的立体结构配合物理论简介教案教学目标【知识与技能】1．掌握配位键、配位化合物的概念，能认识常见的配合物。
2．会正确表示配位键、配位化合物。
3．了解配位化合物的组成、命名以及在生活中的应用。
【过程与方法】1、通过实验探究培养学生分析、归纳总结的能力，让学生在探究过程中学会对比实验的方法。
2、通过举例及资料卡片呈现的形式，培养学生从信息中主动获取知识，总结归纳，增强自学能力。
【情感态度价值观】1、通过对史实的了解，激发学生爱国情怀。
2、通过实验探究、合作学习培养学生的团队意识及严谨、细致的科学态度。
3、了解配合物在生活中的应用，让学生感受科学的力量，激发学生刻苦钻研，热爱科学、崇尚科学。
教学重点通过合作探究，学习配位键、配位化合物等概念，了解配合物在生产、生活中的应用。
教学难点配位化合物理论。
教学过程第二节分子的立体结构配合物理论简介说课稿一、设计思想1、把握的原则：将复杂的知识理论简单化，让学生在轻松的氛围中愉快的学习。
2、整个教学过程中贯穿三条主线：（1）知识线。
激发学生学习的兴趣，认识配位键和配位化合物。
（2）方法线。
注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。
（3）情感线。
激发学生对知识的追求和渴望。
爱祖国，爱家乡，引导学生树立正确的人生观和价值观。
二、教材分析按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2和选修3已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了特殊的共价键——配位键，并得出很庞大的一类物质——配合物。
对配位键和配合物教材中要求学生掌握的并不深，只需要认识和判断配合物和配位键并能正确表达配位键。
能知道它在生产和生活中一些简单的应用。
三、学情分析学生在以前的学习中构建了共价键的概念，一般共价键的形成方式是成键双方原子各提供一个单电子，而形成共价键还有其他方式，学习配位键能打破他们对共价键固有的认识。
本班学生化学基础较好，通过两年的新课程学习已基本具备了合作探究、自主学习的能力。
配位化合物理论简介-湖北省通山县第一中学高中化学选修三导学案
配位化合物理论简介【学习目标】1、认识配位键，知道简单配合物的基本组成和形成条件。
2、记住常见配位化合物，了解配合物的结构与性质之间的关系；认识配合物在生产生活和科学研究方面的重要应用。
【回顾旧知】1.孤电子对：分子或离子中, 的电子对。
2.共价键：。
【新知预习】共价键里还有一类特殊的叫配位键，与一般共价键的形成过程不同。
四、配合物理论简介一、配位键：一种特殊的共价键1、概念：成键的两个原子一方提供，一方提供而形成的共价键。
以NH4+的形成为例说明配位键的形成：NH3分子的电子式中，N原子上有一对孤电子对，而H+的核外没有电子，1s是空轨道。
因此当NH3分子与H+靠近时，NH3分子中N原子上的进入H+的，与H+共用。
H+与N原子间的共用电子由N原子单方面提供，不同于一般的共价键，是一种特殊的共价键，叫配位键。
2、形成条件：其中一个原子提供。
另一原子提供空轨道。
可用电子式表示NH4+的形成过程： + H+为了区别普通共价键与配位键，可用“→”表示配位键，箭头指向接受电子（提供空轨道）的原子，因此的结构式可表示为：从形成过程看，尽管一个N－H键与其它的三个不同，但形成NH4+后，这四个共价键的、、三个参数是完全相同的，表现的化学性质也完全相同，所以NH4+空间结构为，与CH4、CCl4相似。
〖自学检测〗1．分析H3O+中的配位键成键情况（用电子式表示H3O+的形成过程）2．气态氯化铝（Al2Cl6）中具有配位键，分解原子间的共价键关系如图所示，将图中的配位键标上箭头。
二、配合物理论简介离子（或原子）与某些分子或离子以结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物，又叫络合物。
目前已知配合物的品种超过数百万，是一个庞大的化合物家族。
1、有关配合物（配位化合物）的几个概念如：[ Cu (NH3) 4 ] SO4名称：硫酸四氨合铜（Ⅱ）中心原子配体配位数内界外界理解要点：①配合物中的配体，提供孤电子对，可为中性分子或阴离子。
无机化学《配合物》教案
无机化学《配合物》教案配合物是指由配位原子（或离子）与另一部分（配位体）通过化学键连接而成的化合物。
配合物具有许多独特的化学和物理性质，并广泛应用于催化剂、药物、颜料和材料等领域。
本教案旨在介绍配合物的定义、结构以及配位键的形成机制和性质。
一、配合物的定义1.配合物是指由配位原子（或离子）与另一部分（配位体）通过化学键连接而成的化合物。
2.配位原子（或离子）是通常为过渡金属离子，但也可以是其他元素或离子。
3.配位体是指可以通过配位键与配位原子（或离子）形成配合物的分子或离子。
二、配合物的结构1.配位原子（或离子）和配位体通过配位键相连。
2.配位键的形成使得配位体围绕着配位原子（或离子）形成一个立体结构，称为配位球。
3.配合物的结构可以是一维、二维或三维的，具有不同的形态和几何构型。
4.配位原子（或离子）的电子层配置决定了配合物的稳定性和反应性。
三、配位键的形成机制和性质1.配位键的形成是通过配位体的配位原子与配位原子（或离子）的空位或配对电子形成配位键。
2.配位键可以是共价键、离子键或金属键。
3.配位键的形成能力受到配位原子（或离子）的电子能级和配位体的配位能力的影响。
4.配位键的性质包括键长、键能、键角和配位度等。
这些性质决定了配合物的化学和物理性质。
四、配合物的化学性质1.配合物可以发生配位键的断裂和配位体的替换反应，产生新的配合物。
2.配合物的稳定性受到配位原子（或离子）的电荷、原子半径和配位体的配位能力的影响。
3.配合物的溶解度和酸碱性常常与配位体的配位能力和配位度有关。
4.配合物的光谱性质（如吸收光谱、荧光光谱等）可以用来确定配位原子（或离子）和配位体的结构和环境。
五、配合物的应用1.配合物常用作催化剂，参与有机合成和化学反应。
2.配合物可用于制备药物，具有生物活性和药效。
3.配合物可以用作颜料和染料的原料，提供不同颜色和稳定性。
4.配合物可用于制备材料，具有特殊的磁性、光学和电学性质。
配合物理论简介 教学模式说明
配合物理论简介教学模式说明——以PBL教学法为引领的单元回归式教学模式物质结构与性质是理科学生进入高二下学期后开设的一门重要选修课，学生对物质结构知识的掌握程度将直接影响高考选考题的分数以及未来继续化学学习的效果。
物质结构与性质课程“杂、乱、多、难”的教学内容及课时有限的现实使师生们深感烦恼，如何调动学生学习的兴趣和积极性，高效地利用有限的课堂时间，提高教学效果是我们追求的目标。
因此在物质结构的教学过程中，教师应根据教学内容适时地激发和培养学生学习化学的兴趣，变被动学习为主动学习，为此，选择合适的教学方法可以达到事半功倍的效果。
教学实践中，我们发现在配位化合物的讲授中采用PBL教学法，能有效地培养学生学习化学的兴趣，提高学生学习的积极性和主动性。
一、理论依据：基于问题的教学方法(Problem-based-learning，PBL)是以问题为导向的一种新型教学方法，1969年由美国的神经病学教授Barrows在加拿大的麦克马斯特大学首创，强调以学生的主动学习为主，而不是传统教学中的以教师讲授为主。
该方法以问题为学习的起点，强调把学习设置到复杂的、有意义的问题情境中，通过学习者的合作解决问题，并学习隐含于问题背后的科学知识，学习过程中获得成就感，认识到所学知识的价值，从而加深对知识的理解和应用，培养学习者解决问题的技能，提高自主学习的能力。
PBL教学法具有其它教学方法无法比拟的优势：首先，它为学习者营造了一个轻松、主动、活跃的学习氛围，提高学习者的兴趣和积极性，变被动学习为主动学习；第二，能较多地使课堂问题当场暴露，学习者在讨论中不但可以加深对正确理论的理解，还可以不断发现新问题，解答新问题，能较容易地获得来自其他同学和老师的信息，提高学习的针对性和实用性；第三，锻炼了学习者多方面的能力，如文献检索、查阅资料，归纳总结、综合理解的能力以及逻辑推理、口头表达的能力等，这些将对今后更好的工作和学习打下良好基础。
课时作业9：2.2.3 配合物理论简介
第3课时配合物理论简介一、选择题1．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是()A．中心原子的化合价为＋2价B．配体为水分子，外界为Cl－C．配位数是6D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀2．用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 mol AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O3．下列各组微粒间不能形成配位键的是()A．Ag＋和NH3B．Ag＋和H＋C．H2O和H＋D．Co3＋和CO4．向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是()A．开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液B．开始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于浓氨水，生成深蓝色溶液C．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物5．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A．配体为水分子，外界为Br－B．中心原子采取sp3杂化C．中心离子的配位数为6D．中心离子的化合价为＋2价6．下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失7．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。
对于组成为CaOCl2的盐可归类于()A．混盐B．复盐C．络盐D．无法归属于上述类别8．以下微粒含配位键的是()①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部二、非选择题9．(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__ ____。
2.2.2《杂化轨道理论和配合物简介》导学案(含解析)人教版高二化学选修3
第二章《分子结构与性质》导学案第二节分子的立体构型（第二课时杂化轨道理论和配合物简介）【学习目标】1.通过阅读思考、讨论交流，了解杂化轨道理论的内容，知道原子轨道杂化的条件及原子轨道与杂化轨道数目的关系。
2．通过问题探究、典析剖析，能根据杂化理论判断简单分子或离子的立体构型。
3．通过实验探究配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键情况，培养学生实验探究问题的能力。
【学习重点】杂化轨道理论的理解及对简单分子或离子的空间构型判断、配合物概念及成键特点【学习难点】配合物概念及成键特点【自主学习】旧知回顾：1.共价键按轨道的重叠方式可分为σ键和π键两种类型。
2. 甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个C—H键的键长相同，H—C—H的键角为109°28′。
按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，可否用价层电子对互斥理论解释其原因?不可以。
新知预习：1.杂化轨道理论原理是原子在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混杂起来，混杂时保持轨道总数不变，重新组合成新的相同的轨道。
2.杂化轨道理论要点：（1）条件：杂化轨道理论认为，在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。
但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。
同时只有能量相近的原子轨道(如2s,2p等)才能发生杂化，而1s轨道与2p轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。
3.配位键是成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。
金属离子或原子与某些分子或离子（称为配位体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
共同特点是由提供孤对电子的给予体与接受孤对电子的中心原子（或离子）以配位键结合形成的化合物，又称络合物。
【同步学习】情景导入：上节课我们学习了价层电子对互斥理论，现在请同学们用价层电子对互斥理论预测甲烷分子的空间构型如何？从键数、键能、键长、键角、构型各方面观察，我们发现C的价电子排布与CH4的结构之间的出现了矛盾。
教学设计10：2.2.3配合物理论简介
第3课时配合物理论简介教学目的知识与技能1.配位键、配位化合物的概念2.配位键、配位化合物的表示方法过程与方法1.采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学2.培养学生分析、归纳、综合的能力情感态度价值观培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力重点配位键、配位化合物的概念难点配合物理论教学过程教学步骤、内容师生活动［引入］我们在了解了价层电子互斥理论和杂化轨道理论后，我们再来学习一类特殊的化合物，配合物[板书]配合物理论简介[实验2-1]将表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。
［投影］固体CuSO4白色CuCl2·2H2O绿色CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色哪些溶液呈天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色可知Na＋、K＋、Cl―、Br―、24SO 等离子无色。
而Cu2＋在水溶液中有颜色[讲]上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)2＋]，叫做四水合铜离子。
在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。
［投影］[板书]1.配位键（1）定义：“电子对给予—接受键”被称为配位键。
一方提供孤对电子；一方中存在配位键。
有空轨道，接受孤对电子。
如：[Cu(H2O)2＋]、NH4［讲］配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子对由一方提供而不是由双方共同提供的。
［板书］（2）成键粒子：原子（3）成键性质：共用电子对对两原子的电性作用（4）成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道原子。
（5）配位键的表示方法：A→B（表明共用电子对由A原子提供而形成配位键）[讲]存在配位键的物质有很多，比如我们常见的NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、Fe（SCN）3、血红蛋白等等。
高中化学第三章晶体结构与性质第四节配合物与超分子学案2
第四节配合物与超分子课程目标1．了解配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键情况。
2．了解几种常见的配离子的性质。
3．了解超分子特点和应用图说考点基础知识［新知预习]一、配合物理论简介1．实验探究配合物实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后，试管中首先出现________，氨水过量后沉淀逐渐________，得到深蓝色透明溶液，此时若滴加乙醇，析出__________Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu （OH）2↓＋2NH错误!Cu（OH)2＋4NH3===［Cu(NH3）4］2＋＋2OH－[Cu(NH3)4］2＋＋SO2－，4＋H2O错误!［Cu(NH3)4］SO4·H2O↓溶液颜色变为________Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32。
配位键（1）概念：____________由一个原子单方面提供跟另一个原子共用的共价键，即“__________________"，是一类特殊的共价键。
（2）形成条件：电子对给予体具有__________,而接受体有__________。
（3)表示配位键可以用A→B表示，其中A是________孤电子对的原子，B是________孤电子对的原子。
例如[Cu（NH3)4]2＋可表示为________________________。
3．配位化合物通常把________（或原子）与某些分子或离子（称为________）以________结合形成的化合物称为________________。
二、超分子1．定义超分子是由两种或两种以上的分子通过________形成的分子聚集体。
2．应用(1)分离C60和C70：将C60和C70的混合物加入一种超分子“杯酚"中,能够将体积较小的________装下。
(2)冠醚识别碱金属离子：根据教材P99表3－6可知：18。
冠-6超分子可识别的碱金属离子是________。
[即时性自测］1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1)形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对.(）(2)配位键是一种特殊的共价键。
第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第2课时 杂化轨道理论简介 配合物理论简介(导学案)
第2课时杂化轨道理论简介配合物理论简介▍课标要求▍1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，并能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。
2．能说明简单配合物的成键情况。
要点一杂化轨道理论简介1．来源杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的提出的一种价键理论。
2．轨道杂化与杂化轨道甲烷分子中碳原子杂化形成sp3杂化轨道过程：在形成CH4分子时，碳原子的一个轨道和三个轨道发生混杂，形成四个能量相等的杂化轨道。
四个杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。
3．杂化类型与分子构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目1个s轨道1个p轨道1个s轨道1个s轨道3个p轨道杂化轨道的数目杂化轨道间的夹角180°空间构型直线形正四面体形实例CO2、C2H2BF3、苯、乙烯CH4、CCl43要点二配合物理论简介1．配位键(1)概念：成键的一方提供孤电子对(配体)，另一方面提供空轨道而形成的“电子对给予—接受键”，是一类特殊的键。
如在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。
(2)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是孤电子对的原子，叫做体；B是孤电子对的原子。
例如：2．配位化合物(1)定义：与某些(称为)以结合形成的化合物，简称配合物。
(2)配合物的形成举例Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；[Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4＋H2O=====乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，滴加乙醇后析出深蓝色晶体Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3溶液颜色3渐溶解，为什么？考点一杂化轨道与分子的构型1．杂化与杂化轨道(1)①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数。
配合物理论学案
高二化学学案配合物理论课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：9【学习目标】1.了解配位键及形成条件。
2.了解配位化合物的形成及应用。
【情境导读】不知道你注意过没有，氯化铜的稀溶液呈浅蓝色，而随着浓度的增大，颜色逐渐加深，甚至变成绿色，你知道为什么吗？还有为什么向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，会有白色沉淀消失的过程？三价铁离子的检验方法之一是向待检溶液中滴入硫氰化钾溶液，马上溶液变成血红色？为什么？向苯酚稀溶液中加入氯化铁溶液，产生紫色溶液。
生成了什么？【问题探究】1、什么是配位键？要形成配位键对配体和中心离子（或原子）有什么要求？配位化合物在成键方式上有什么特点？2、举例说出常见配合物的内届、外界、中心原子、配位体、配位数。
（用图表形式展示。
）3、从溶解性、颜色和稳定性三方面举例说明配合物的形成对物质性质的影响。
【归纳总结】请根据[ Zn (NH3 )4 ]SO4中配位键的形成，小结结配位键形成的条件【实战演练】1、下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。
B、配位键是一种特殊的共价键。
C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。
2.能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液C．CCl4 D．浓氨水3、由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是＋8 B．都是＋6 C．都是＋4 D．都是＋24．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl 沉淀。
此氯化铬最可能是（）A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O5．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是（）A．SO2 B．CO2 C．NO D．CO6．下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是（）A．Ag+ B．Fe2+ C．Zn2+ D．Cu2+7．下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是（）A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl8．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl29．在配位化合物中，一般作为中心原子的元素是()A．非金属元素B．过渡金属元素C．金属元素D．ⅢB～ⅦB族元素10．对配位体的正确说法是()A．应该是带负电荷的阴离子B．应该是中性分子C．可以是中性分子，也可以是阴离子D．应该是多电子原子(或离子)，常见的是ⅤA、ⅥA、ⅦA等族原子22[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O蓝色绿色现欲使溶液由绿色变成蓝色，请写出可采用的方法：________________________________________________________________________。
第2章 第2节配合物理论简介
成键条件 (元素种 类) 特征
有方向性、饱和性
自我·检测区
第3课时
1．下列各种说法中错误的是
本 课 时 栏 目 开 关
( D )
A．形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对 B．配位键是一种特殊的共价键 C．NH4NO3、H2SO4 都含有配位键 D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
Na3[AlF6]中 Al3 的配位数是 6；
＋
[Cu(NH3)4]Cl2 中 Cu2＋的配位数是 4。
自我·检测区
6．填空：
第3课时
(1)在 Fe3＋、 Cu2＋、 Zn2＋、 Ag＋、 H2O、 NH3、 F－、 CN－ 、 CO 中，
＋ 3＋ 2＋ 2＋ Fe 、 Cu 、 Zn 、 Ag 可以作为中心离子的是____________________________________；
学习·探究区
＋
第3课时
解析 在配合物[Ag(NH3)2]OH 中，中心离子是 Ag ，配 位原子是 NH3 分子中的 N 原子，配位数是 2。由于配合 物的内界是以配位键形成的，一般不电离，而内界和外界
本 课 时 栏 目 开 关
之间是通过离子键结合的，可以完全电离。 ＋ 答案 (1)Ag N 2
[Ag(NH3)2] OH===[Ag(NH3)2] ＋＋OH－
本 课 时 栏 目 开 关
C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－ 3 D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
解析 A 项中各离子能大量共存；
B 项中因生成沉淀而不能大量共存； C 项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；
D 项中 Fe3＋与 SCN－配合形成离子[Fe(SCN)n]3－n(n≤6)。
杂化轨道理论和配合物导学案
杂化轨道和配合物理论（第一课时）班级： 姓名： 小组： 。
【学习目标】1.学生通过阅读课本39-40，记忆SP SP 2 SP 3轨道组成、形状，说出杂化轨道的特点及用途。
2.学生通过阅读课本41页表2-6，能判断杂化轨道的数目、类型及与分子构型之间的关系。
3.学生通过阅读课本41-43页内容，能利用定义判断中心原子、配体，并正确表示配位键。
4.学生通过教师讲解，结合内、外界原子性质的不同，利用实验现象确定配合物的结构。
【重点难点】重点：判断杂化轨道类型，推断分子的立体构型，常见配合物的形成结构及表示方法。
难点：杂化轨道类型及分子构型的判断。
【导学流程】一．基础感知1．结合课本39-41页“杂化轨道理论”内容，完成下列问题：1）2）确定杂化轨道步骤①计算中心原子的价层电子对②确定VSEPR 模 ③确定杂化轨道类型 由上述步骤确定中心原子采取的杂化轨道类型，并推测分子的立体构型。
①PCl 3 ②BCl 2 ③CS 2 ④SCl 2 ⑤HCHO ⑥SO 42- ⑦H 3O +思考：有机物中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为？2．结合课本41-43页“配合物理论”内容，完成下列问题：1)配合物的组成如右图所示，回答关于配合物[TiCl(H 2O)5]Cl 2•H 2O 的相关问题：A.配体是 ，配位数是B.作为配体的Cl −与非配体Cl −的数目关系C.中心离子是 ，配离子D.1mol 该物质与足量AgNO 3溶液作用，最多生成 molAgCl2）向CuSO 4溶液中加入过量的NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]2-，试回答：①提供孤电子对的是 ②提供空轨道的是③[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为杂化类型 轨道组成 轨道夹角 实例 立体构型 SPBeCl 2 SP 2 BF 3 SP 3 CH 4內界 (配离子)。
《配合物》 教学设计
《配合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解配合物的定义，准确说出配合物的组成。
（2）学生能够识别常见的配合物，并了解其形成条件。
（3）掌握配合物的命名规则，能正确对配合物进行命名。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力。
（2）通过小组讨论和交流，提高学生的合作学习能力和语言表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度和创新精神。
（2）让学生体会化学知识在生活和生产中的广泛应用，增强学生对化学与社会关系的认识。
二、教学重难点1、教学重点（1）配合物的定义和组成。
（2）配合物的形成条件和常见配合物。
2、教学难点（1）配合物的形成过程和化学键的本质。
（2）配合物的命名规则。
三、教学方法1、讲授法：讲解配合物的基本概念、组成和命名规则。
2、实验法：通过实验展示配合物的形成和性质，增强学生的感性认识。
3、讨论法：组织学生讨论配合物在生活和生产中的应用，培养学生的思维能力和合作精神。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些美丽的宝石图片，如祖母绿、红宝石等，引出这些宝石的主要成分都与配合物有关，从而激发学生的学习兴趣，导入新课。
2、讲授新课（1）配合物的定义通过讲解一些常见的化合物，如Cu(NH₃)₄SO₄、Ag(NH₃)₂OH 等，让学生观察它们的组成和结构特点，引出配合物的定义：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
（2）配合物的组成以Cu(NH₃)₄SO₄为例，详细讲解配合物的组成：中心原子、配位体、配位原子和配位数。
中心原子通常是过渡金属元素的离子或原子；配位体是提供孤电子对的分子或离子；配位原子是配位体中提供孤电子对的原子；配位数是与中心原子直接相连的配位原子的数目。
（3）配合物的形成条件结合实例分析配合物形成的条件：中心原子要有空轨道，配位体要有孤电子对。
《配合物理论简介》学案 分子结构与性质 选修3 第二章第2节
《配合物理论简介》学案一、配位键NH4+的电子式为______________， H3O+的电子式为______________，1、定义：一个原子提供___________，另一个原子提供______________而形成共用电子对，这样的化学键称为配位键。
2、特点：（1）共用电子对由_____________________________提供。
（2）配位键形成后与一般共价键___________。
（3）配位键_________共价键。
3、表示方法在结构式中，配位键可以用A→B来表示，其中A是________孤电子对的原子，_______________叫做；B是____________电子的原子，叫做_______________。
4、形成条件配位键的形成条件是：(1)一方_______________，(2)一方_____________________。
二、配位化合物无水CuSO4呈_____色，CuSO4·5H2O和CuSO4溶液呈______色，说明Cu2+本身_____色，呈_____色的微粒是_____________，读作______________________。
1、定义：通常把_______离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合形成的化合物称为配位化合物。
2、组成部分及名称中心离子一般是带正电的阳离子，提供____________，最常见的是___________。
配位体一般是阴离子也可以是中性分子，配原子必须是含有_______________。
外界与内界之间以_________结合溶于水易发生电离；内界中中心原子与配体之间以_________结合，溶于水不易电离。
3、配位化合物的电离[Cu(NH3)4]SO4(aq) = _________________________________________[Ag(NH3)2]OH(aq) = _________________________________________三、几种常见配位化合物的生成（1）方程式:________________________________________________________________________________________________________________________最终得到的蓝色晶体的化学式为_______________________。
配合物理论简介教案
配合物理论简介教案教学目标1、知识与技能●掌握配位键及配合物的的概念；●掌握简单配合物的基本组成和形成条件；●认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
2、过程与方法●进一步运用实验进行活动与探究，。
3、情感、态度和价值观●培养学生的辨证唯物主义思想与思维方法。
重点、难点配位键、配合物的概念，形成条件和组成。
教学手段：实验探究、多媒体、启发、类比。
教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】穿越——波尔——诺贝尔金质奖章参与活动引出配合物理论简介的课题【板书】配合物理论简介【讲述】首先我们来做一组实验大家手里面有CuSO4、CuCl2·2H2O K2SO4、NaCl，首先观察这四种固体的颜色，再向里面加入水，注意前后颜色的变化。
实验演示[实验2—1] 学生观察、分析、归纳实验现象并学生填写学案【归纳】归纳总结：由NaCl、K2SO4、KBr的水溶液呈无色，得知Na+、K+、Cl-、Br-、SO42-等离子为无色。
培养观察、分析、归纳能力指导学生学会归纳知识【设问】思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？【讲述】真的真的是Cu2+吗？CuSO4不是就有Cu2+吗？所以不是Cu2+的原因。
经X射线衍射证实溶液中存在［Cu(H2O)4］2+。
思考什么粒子的颜色呈现颜色并回答：Cu2+或［Cu(H2O)4］2+引导学生思考【设问】①我们学过的的化学键有共价键、离子键、金属键，那么它们的结合是什么键？②Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋的呢？（研究起来有点困难啊）大家是否已经类比联想到了想到了H3O+思考并猜想学生质疑为什么充分发动学生联想能力呢？【设问】那么它们都有什么相似的特点呢？【讲述】都有水分子和阳离子【分析】H2O分子中的O原子有孤电子对，对H+有静电吸引作用，O原子的孤电子对进入H+的空轨道从而形成一种特殊共用电子对——电子由单方面提供的一种共价键。
高中化学《配合物理论简介》教案
第二节分子的立体结构
第三课时
教学目标
1．配位键、配位化合物的概念
2．配位键、配位化合物的表示方法
教学重点
配位键、配位化合物的概念
教学难点
配位键、配位化合物的概念
教学方法
1.通过图片模型演示，让学生对增强配合物感性认识。
2.通过随堂实验、观察思考、查阅资料等手段获取信息，学习科学研究的方法。
教学具备
1. 多媒体教学投影平台，试管、胶头滴管
2. ①CuSO4②CuCl2·2H2O ③CuBr2④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr ⑦氨水⑧乙醇
⑨FeCl3⑩KSCN
教学过程
其结构简式可表示为：2. 配位化合物
（1）定义：
（2）配合物的形成{以
在中学化学中，常见的以配位键形成的配合物还有：、。
（学生记录）3. 配合物的组成
配合物的内界和外界
（1）配位体（简称配体）：
配位体是含有孤对电子的分子或
离子，如NH3、H2O和C1-、Br-、
I-、CNS-离子等。
配位体中具有孤对电子的原子，在形成配位键时，
及卤素原子或离子常作配位原子。
如*NH2更深一层次了解
关于配合物形成时的性质改变，一般来说主要有下列几点
等。
它们是以配合物的形式存在人体内。
微量元素在体内的分布极不均匀，如甲状腺中的碘，血红蛋白中的铁，造血组织中的钴，脂肪组织中的钒，肌肉组织中的锌，它们都具有重要的特异。
2.2.3配合物理论简介 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修3
第二章第二节分子的立体构型导学提纲（3）——配合物理论简介学习目标1、掌握配位键、配位化合物的概念、知道几种常见配离子2、会正确表示配位键、配位化合物重、难点：配位键、配位化合物的概念导学流程一.了解感知导：为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？思：阅读教材P41-43，理解配位键，配合物的概念二.深入学习1、配位键：共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
配位键的形成条件：一方；另一方。
表示方法A B电子对给予体电子对接受体【举例】含有配位键的离子或分子：H3O+NH4+2、根据实验探究[2—1]，CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色，溶于水都为蓝色，Cu2+与H2O是如何结合的？(写出其结构)3、什么是配位化合物？（阅读教材，找出配位化合物的概念。
）4、是否含有配位键就是配位化合物？5、那么到底哪些金属离子（原子）与哪些分子或离子能形成配合物？中心原子（离子）：能够接受孤电子对的离子或原子，多为过渡金属元素的离子或原子。
配位体：提供孤电子对的分子或离子；如：X－，OH－，H2O，NH3，CO，CN—6、比较[Cu(H2O)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋中两种配位键的强度及离子的稳定性。
7、[实验2-3]向盛有氯化铁溶液(或任何含Fe3＋的溶液)的试管中滴加1滴硫氰化钾，溶液变为色，这是因为（化学式）。
三、迁移运用1、完成下表2、下列属于配合物的是（）A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2OD、C o（NH3）6Cl33、以下微粒含配位键的是：（）①N2H5+②CH4③OH -④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OH ⑨COA.①②④⑦⑧⑨ B ③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧⑨ D.全部4、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
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第3课时 配合物理论简介
1.了解配位键、配位化合物。
2.能说明简单配合物的结构 1.配位键
(1)Cu 2+的电子排布式为①。
(2)[Cu(H 2O)4]2+的名称为②,呈③色。
在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给铜离子,铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的,这类“电子对给予接受键”被称为配位键。
(3)配位键的形成条件是一方④,另一方⑤。
2.配位化合物
(1)配位化合物:通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以⑥结合形成的化合物称为配位化合物。
(2)[Cu(H 2O)4]2+中Cu 2+称为⑦,H 2O 称为⑧,4称为⑨。
3.与配位键有关的几个重要反应 (1)完成下列反应: ①Cu 2++2NH 3·H 2O
⑩H 4+。
②Cu(OH)2+4NH 3·H 2O。
(2)向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液,现象为。
离子方程式为 。
?
(3)氨气与盐酸反应的离子方程式为 ,铵根离子中的化学键类型是,空间构型是。
氮原子的杂化方式是。
?
(4)AgCl+2NH 3·H 2O 。
(5)AgNO 3+NH 3·H 2O
,AgOH+2NH 3·H 2O。
1.配位键与一般共价键有什么区别?
2.氯化铵是否属于配位化合物?
3.配位键是电子云重叠形成的吗?
4.为什么过渡金属容易形成配位键?
5.已知配合物的品种超过数百万,是一个庞大的化合物家族。
它们的共同特点是什么?
探究1:配位键的形成条件
在Fe 3+、Cu 2+、Zn 2+、Ag +、H 2O 、NH 3、F -、CN -、CO 中,哪些可以作为中心原子?哪些可以作为配体?
中心原子: 。
? 配体: 。
?
1.共价键有饱和性,但NH 3为什么仍能与H +
结合生成N H 4+
呢? 2.什么物质可以形成配位键?形成配位键的条件有哪些? 3.为什么过渡金属配合物远比主族金属配合物多? 下列过程与配合物的形成无关．．的是( )。
A.除去Fe 粉中的SiO 2可用强碱溶液
B.向一定量的AgNO 3溶液中加入氨水至沉淀消失
C.向FeCl 3溶液中加入KSCN 溶液
D.向一定量的CuSO 4溶液中加入氨水至沉淀消失 探究2:配合物的结构与性质
Co(NH 3)5BrSO 4可形成两种钴的配合物,已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH 3)5Br]SO 4和[Co(NH 3)5SO 4]Br 。
(1)在[Co(NH 3)5Br]SO 4的溶液中加BaCl 2溶液时,现象是 。
? (2)如果在[Co(NH 3)5SO 4]Br 的溶液中加入BaCl 2溶液时,现象
是 ,若加入AgNO 3溶液时,现象是 。
?
1.配合物[Cu(H 2O)4]SO 4的外界和内界分别是什么?
2.配合物[Cu(H 2O)4]SO 4中的H 2O 和S O 42-
电离程度有什么区别?
3.在四水合铜离子中,铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的?该化学键如何表示?
4.配制银氨溶液时,向AgNO 3溶液中滴加氨水,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,为什么?
下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是( )。
[Ag(CN)2]、[Cu(NH 3)4]SO 4
B.[Ni(NH 3)4]Cl 2、[Cu(NH 3)4]SO 4
C.[Ag(NH 3)2]Cl 、[Cu(H 2O)4]Cl 2
D.[Ni(NH 3)4]Cl 2、[Ag(NH 3)2]Cl
+
是H 2O 和H +结合而成的微粒,其化学键属于( )。
A.配位键
B.离子键
C.氢键
D.范
德华力
2.下列属于配合物的是( )。
(NH 3)6Cl 3
3.下列分子或离子中,能与某些金属离子形成配位键的是( )。
①H 2O ②NH 3 ③F - ④CN - ⑤NH 4+
A.①②
B.②④
C.①②④⑤
D.①②③④
(NH 3)5BrSO 4可形成两种钴的配合物。
已知两种配合物的分子式分别为
[Co(NH 3)5Br]SO 4和[Co(SO 4)(NH 3)5]Br,当在第一种配合物的溶液中加入BaCl 2溶液时,现象为 ;当在第二种配合物的溶液中加入BaCl 2溶液时,溶液中 ,当加入AgNO 3溶液时,现象为 。
?
参考答案
知识体系梳理
①1s 22s 22p 63s 23p 63d 9 ②四水合铜离子 ③天蓝 ④有孤电子对 ⑤有空轨道 ⑥配位键 ⑦中心离子 ⑧配体 ⑨配位数 ⑩Cu(OH)2↓+2NH 4+
[Cu(NH 3)4]2++2OH -+4H 2O
溶液呈血红色
Fe 3++SCN -
NH 3+H +
N H 4+
三个σ键一个配位键
正
四面体形 sp 3
[Ag(NH 3)2]++Cl -+2H 2O AgOH↓+NH 4NO 3 Ag(NH 3)2OH+2H 2O
基础学习交流
1.形成一般共价键的电子对分别由成键两原子各提供一个电子,形成配位键的电子对是完全由配体提供;配位键是特殊的共价键。
2.氯化铵不符合配位化合物的定义,属于离子化合物。
3.不是;配位键是孤对电子的电子云与空轨道重叠形成的。
4.过渡金属原子核外有能量相近的空轨道。
5.共同特点是由提供孤对电子的给予体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合而形成的化合物。
重点难点探究
探究1:
互动探究
Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+;H
2O、NH
3
、F-、CN-、CO
【解析】配合物的中心原子需要有接受孤对电子的空轨道,过渡金属元素的离子存在空轨道可以作为中心原子。
配体要提供孤对电子,所以配体中必须含有孤对电子的配原子。
探究拓展
有孤对电子,H+有空轨道,NH
3
中的孤对电子进入H+的空轨道,两者共用形成化学键。
2.过渡金属的原子或离子、含有孤对电子的分子(如CO、NH
3、H
2
O等)或离子(如
Cl-、CN-、N O2-等);形成的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子。
3.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道,对多种配体具有较强的结合力,因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。
探究体验A
【解析】A 项,除去Fe 粉中的SiO 2是利用SiO 2可与强碱反应的化学性质,与配合物的形成无关;B 项,AgNO 3与氨水反应生成了AgOH 沉淀,继续滴加氨水生成了配合物离子[Ag(NH 3)2]+
;C 项,Fe 3+
与KSCN 反应生成了配合物离子[Fe(SCN)]2+
;D 项,CuSO 4与氨水反应生成了配合物离子[Cu(NH 3)4]2+。
探究2: 互动探究
(1)产生白色沉淀
(2)无明显现象;产生淡黄色沉淀
【解析】本题考查配合物结构,对于配合物,外界在水溶液中易电离,但内界却难电离,如[Co(NH 3)5Br]SO 4难电离出Br -,而[Co(NH 3)5SO 4]Br 难电离出S O 42-。
探究拓展
O 42-和H 2O 。
2.在水溶液中易电离出S O 42-
,难电离出H 2O 。
3.在四水合铜离子中,Cu 2+与H 2O 分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予
Cu 2+,Cu 2+接受H 2O
分子的孤电子对形成的。
该离子可表示为[
H 2O ↓H 2O→Cu←H 2O ↑ H 2
O ] 2+。
4.因为氨水呈弱碱性,滴入AgNO
3溶液中,会形成AgOH白色沉淀,当氨水过量时,NH
3
分子与Ag+形成[Ag(NH
3)
2
]+配合离子,配合离子很稳定,会使AgOH逐渐溶解,反应过
程如下:
Ag++NH
3·H
2
O AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH
3[Ag(NH
3
)
2
]++OH-
探究体验B
【解析】A项,中心离子的电荷数分别是+1和+2,配位数分别是2和4;B项,中心离子的电荷数均是+2,配位数均是4;C项,中心离子的电荷数分别是+1和+2,配位数分别是2和4;D项,中心离子的电荷数分别是+2和+1,配位数分别是4和2。
基础智能检测
全新视角拓展
4.产生白色沉淀;无明显现象;产生淡黄色沉淀。