化学竞赛辅导三

化学竞赛辅导三

班级__________ 姓名_______________

一、金属活动性与氧化还原反应：金属活动性是金属在水溶液中失去电子的能力（变成阳离子），又

称为还原性。氧化还原反应实质是原子得失电子，使元素化合价改变。反应中氧化剂得电子，价数

变低；还原剂（如H2、CO、C、活泼金属）失电子，价数升高。现有下列事实：衣物上沾了KMnO4

溶液的污迹不易洗去，若用维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗涤液中有Mn2+，可

以推知擦洗的过程发生了反应，反应中维生素C起了作用。

1、（）往AgNO3、Cu(NO3)

2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能是A滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋C滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋D滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋

2、（）人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下主要反应有:

①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti

下列叙述正确的是A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高

C. 反应③是复分解反应

D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子

3、已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1 g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2 g。金属混合物的组成情况可能有种，分别为。

4、化学实验室有含Hg2+，Fe2+、Cu2+等金属离子的废液。甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：试回答：

（1）上述二个方案中能达到回收目的的是哪个方案？在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有金属；操作的第③步可分离

（2）汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在（选择下列有关序号填写） CD 中进行。 A、冷而干的烧杯 B、瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶

C、管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）

D、密闭的并有冷却功能的仪器装置

二、探究题：

5、（）将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是。A．2Mg + Si高温Mg2Si B．Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑C．SiO2 + H2O = H2SiO3 D．SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

6、已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu 。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。

实验步骤

实验现象与与结论

化学方程式

三、信息给予题

7、（）已知下列物质的名称，根据此命名规律回答问题：

名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾

化学式Na2S2O3CaS x BaO2KO2

则K2CS3命名为A．超硫碳酸钾B．过硫碳酸钾C．多硫碳酸钾D．三硫代碳酸钾

8、（ C ）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是

A. H2S2O7

B. H2S3O10

C. H2S2O8

D. H2S4O13

9、已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，填写于下表中。

实验步骤实验现象结论及有关化学方程式（1）取样编号，灼热样

品A，

无现象是氧化铜

（2）灼热样品B 生成刺激性气体，固体质

量不变。是硫化亚铜，（条件加热）Cu2S+2O2=2CuO+SO2

（3）灼热样品C 生成刺激性气体，固体质

量变小。是硫化铜，（条件加热）2CuS+3O2=2CuO+2SO2

四、练习题教与学P5-15、17，P12-9、10，P43-6，P47-25、27，P63-24，P70-28。

1.( D )某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中加入锌粉，锌粉的表面有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留。下列说法正确的是①样品中一定含有C粉和CuO粉末

②样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉③残留固体的质量等于样品中CuO的质量

④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4 ⑤滤渣中一定含有C粉和Cu

A.①②③

B.①④⑤

C.②③④

D. ①③⑤

3.在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。含有高价态元素的化合物，

在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性。

⑴氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物。该反应的化学方程式可表示为____________________________________；该反应中，_________元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是___________。

⑵向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是_________________，滤液中的溶质是______________。

4.服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C，增强机体抵抗力。将维生素C泡腾片放入水中，药片溶解同时产生大量气泡。维生素C泡腾片主要成分为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精，橙味香精，维生素B，糖精钠，碳酸氢钠，氯化钠，蔗糖，酒石酸晶体。请回答以下问题：泡腾片放入水中后，产生的气泡是气体，产生气泡的主要原因为。在投入到水以前不反应的原因是，维生素C泡腾片的贮藏条件是低温、避光、。

5.硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，请完成下列化学反应方程式：

①CS2和Na2S水溶液混合，②P2S5溶于Na2S溶液中

6.学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe-Zn合金和Fe- Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请讨论：当粉末为Fe-Al台金时，a> ；

当粉末为Cu—Fe台金时，a< ；

当 >a> 时，粉末可能是。

7.将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为l4%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶