山东省新泰市第一中学2018_2019学年高一化学上学期第二次质量检测试题2019012901104
山东省泰安市新泰第一中学2018-2019学年高三化学测试题含解析
山东省泰安市新泰第一中学2018-2019学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,,则c(K+)为A. 0.15 mol·L-1B. 0.2 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1参考答案：C略2. 一定温度下，1 molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2molZ。
下列说法正确的是( )A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变B、5 min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(L min)C、向平衡后的体系中加入lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态参考答案：D略3. 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol C0和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。
下列说法中不正确的是A．该反应的正反应的△＜0B．反应进行到5min时，a容器中(正)≠(逆)C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞cD．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态参考答案：D略4. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.是铯的两种核素，它们互为同位素B.同周期元素(除O族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：A略5. 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．碳酸钠溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．分析：过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．解答：解：A．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故A错误；B．加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故B错误；C．加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故C正确；D．加入硫酸铵固体，水解呈酸性，生成氢气的量增多，且反应速率增大，故D错误．故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大6. 将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽溶液体积变化。
2018-2019学年第一学期高一期中测评考试·化学·答案②
一、选择题（每小题2分，共40分）1.B2.C 3．A 4.C 5．B 6.B 7．C 8.B 9.C 10．A11.D 12．D 13.C 14.A 15．B 16．C 17.A 18.D 19．B 20.A二、填空题（本题包括4小题，共40分）21.（除标注外，每空为1分，共12分）（1）不是（2分）（2）D （2分）（3）3∶21∶1（4）1∶12∶3（5）22.4N 3V（2分）（6）24g ·mol －1（2分）22.（8分）（1）B （2分）（2）1（2分）（3）①a （1分）②c （1分）③b 、c （各1分，共2分）23.（9分）（1）FeCl 3AgNO 3Na 2SO 4（各1分，共3分）（2）2∶3（2分）（3）C （2分）（4）BC （各1分，共2分）24.（11分）（1）泥三角、酒精灯、玻璃棒（各1分，共3分）（2）B （2分）（3）过滤（2分）（4）CO 2－3+2H ＋=H 2O +CO 2↑（2分）（5）除去溶解在溶液中的CO 2和HCl （2分）三、实验题（本题包括1个小题，共14分）25.（除标注外，每空为1分，共14分）（1）漏斗蒸馏烧瓶（直形）冷凝管（2）B （3）过滤、渗析（任写一种，2分）（4）ⅡⅣⅦⅥ（5）分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫色（或紫红色）（2分）（6）CD （2分）四、计算题（本题包括1个小题，共6分）26．（6分）（1）2MnO -4+16H ++10Cl -=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O （2分）（2）m （KMnO 4）=63.2g （2分）（3）n （HCl ）=2mol （2分）秘密★启用前2018－2019学年度高一第一学期期中测评考试化学（Ⅱ）参考答案及评分参考高一化学试题答案第1页（共1页）评分说明：考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
山东省高一上学期第二次质检化学试卷
山东省高一上学期第二次质检化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高一上·东阳开学考) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是（）A . 与的化学性质相同B . 2与 2为两种不同的核素C . 的原子核外电子数为53D . 的原子核内中子数多于电子数2. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列叙述错误的是（）A . 金属钠比铁密度小B . 金属钠比冰熔点低C . 如图所示研究物质性质的方法属于观察法D . 如上图所示研究物质性质的方法属于实验法3. （2分）下列说法不正确的是（）①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④氯气能与氢氡化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙⑤自然界中存在大量氯的单质．A . 只有①⑤B . ①②③C . 全部D . ①④⑤4. （2分） (2016高一下·简阳月考) 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化5. （2分） (2018高二上·浙江月考) 胶体和溶液的本质区别是（）A . 丁达尔效应B . 分散剂不同C . 能否稳定存在D . 分散质粒子直径的大小6. （2分） (2017高一上·北京期中) 某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
山东省泰安第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题参考答案
泰安一中2018-2019学年第一学期高一期中考试化学参考答案 2018.1125. (10分，每空2分)（1）能导电的物质是：①③⑦⑧属于电解质的是：④⑥⑧（2）电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42-（3）离子方程式．．．．．为①H++SO42-+Ba2++OH -===BaSO4↓+H2O②H++OH -===H2O26. （8分，每空2分）（1）固体X的化学式．．．是：Na2O2（2）反应1的化学方程式．．．．．: 2Na2O2+2CO2===2 Na2CO3+O2（3）反应2的离子方程式．．．．．:Ca2++CO32-==== CaCO3↓（4）转移电子: 0.2 mol27．（8分，每空2分）（1）固体混合物中肯定有:Na2CO3，K2SO4肯定没有: CuSO4、Ca(NO3)2、AgNO3，可能有:KCl（2）实验③的离子方程式．．．．．：BaCO3+2H+==== Ba 2++CO2↑+H2O28. （10分）（1）试剂1的名称．．是：盐酸（1分）（2）离子反应方程式是2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3（3）Vc具有还原性（1分）化学方程式．．．．．: 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4 Fe(OH)3（4）实验操作、预期现象和结论：取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确29. (6分，每空2分)（1）需要浓硫酸的体积为: 5.4 mL（2）需用仪器的先后顺序是: B（3）引起误差的原因: AC30.（10分，每空2分）（1）用双线桥标出电子转移．．．．的方向与数目．．．．．．3 加热 3Cu(NO 4H2O（2）离子方程式为．．．．．．: 3Cu + 8H++2NO3 - 加热 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O（3）标准状况下NO气体的体积为:4.48 L；转移电子的物质的量为0.6mol反应后NO3—的物质的量浓度为: 4mol/L。
2018-2019学年山东省泰安市第一中学高一上学期期中考试化学试卷+Word版含解析
泰安一中 2018-2019学年第一学期高一期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共 48分）一、选择题：本大题共24个小题，每小题 2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.“钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。
下列说法不正确的是A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. 将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。
【答案】B【解析】试题分析：A、胶体的胶粒直径为10－9～10－7m(1~100 nm)，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系为胶体，A正确；B、分子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；C、由于该分子具有磁性，分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，可以用来改变分子的某些物理性质，C正确；D、将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处，D正确。
答案选B。
考点：胶体的性质2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是A. 4NH3 +5O2 ===4NO+6H2OB. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3C. 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑D. Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2【答案】A【解析】【分析】阴影部分是除置换反应、化合反应、分解反应外的氧化还原反应。
【详解】4NH3+5O2=4NO+6H2O有元素化合价变化，属于氧化还原反应；但不属于置换反应、化合反应、分解反应，故选A；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，故不选B；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2属于置换反应，故不选D。
山东省新泰市第一中学2019届高三上学期第二次质量检测化学试卷及答案
新泰一中高三上学期第二次质量检测化学试题2018.12本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至7页，第Ⅱ卷8至12页。
满分100分，考试时间90 分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共46分）本卷共18题。
1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。
古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。
”对她的研究有很大帮助。
该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )A．蒸馏 B．萃取 C．渗析 D．结晶2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2NAC．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NAD．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g3．下表各组物质之间通过一步反应实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是4．锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=Li C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D．充电时，空气极与直流电源正极相连5．下列说法不能．．够用勒夏特勒原理来解释的是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅6．如图示与对应的叙述符合的是A．如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2C．如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D．如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是( )A． A B． B C． C D． D8．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O9．下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是 ( )A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强10．将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可能表示为（）A．A B．B C．C D．D11．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
2018-2019学年山东省泰安市第一中学高一上学期期中考试化学试卷(答案+解析)
山东省泰安市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题：本大题共24个小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.“钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。
下列说法不正确的是（）A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. 将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。
【答案】B【解析】试题分析：A、胶体的胶粒直径为10－9～10－7m(1~100 nm)，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系为胶体，A正确；B、分子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；C、由于该分子具有磁性，分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，可以用来改变分子的某些物理性质，C正确；D、将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处，D正确。
答案选B。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A. 4NH3 +5O2 ===4NO+6H2OB. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3C. 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑D. Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2【答案】A【详解】4NH3 +5O2 =4NO+6H2O有元素化合价变化，属于氧化还原反应；但不属于置换反应、化合反应、分解反应，故选A；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，故不选B；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2属于置换反应，故不选D。
高一化学-新泰市2018学年下期期中两校联考高一化学试
保密★启用前试卷类型：A 新泰市2018~2018年高一期中两校联考教学质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分l00分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24Si 28 S 32 C1 35.5 Ca 40 Mn 55 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共54分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。
该元素最稳定的一种原子可以表示为：258101Md。
该原子所含中子的数目为( )A．56 B．157 C．258 D．1012．有5种微粒，它们分别是4019X、4018Z、4019Q+、40220R+、4120M，则它们所属元素的种类有A. 2种B．3种C．4种D．5种3．下列各组中的两种微粒，互为同位素的是( )A．H2O和H2O2B．D2和T2C．12C和14C D．O2和O34．中新网2018年2月2日报道，中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，这个装置进入实验状态后，内部将达到上亿度的高温，氘和氚在其中发本试题共8页第1页生高密度碰撞，即发生核聚变反应。
下列有关说法不正确的是( )A．“人造太阳”实验装置发生的核聚变反应是化学变化B．“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源C．氘和氚在“人造太阳”装置中可发生核聚变反应D．太阳上的核聚变反应是不可控制的，“人造太阳”实验装置可实现受控核聚变反应5．下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数都相同的是( )A．Ne B．F－C．CH4D．H3O+6．某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF7．已知A为IIA族的元素，B为IIIA族的元素，他们的原子序数分别为m和n，且A、B 为同一周期元素。
2018-2019学年高一化学上学期第二次质量检测试题
—2019学年度上学期第二次质量检测高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷（60分）和第Ⅱ卷（40分）总分100分。
答题时间90分钟一、选择题（每小题只有一个选项正确。
每小题2分，共60分1.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．在 0.5 mol/L 的 AlCl3溶液中，含有 Cl- 个数为1.5 N AB．在常温下，把 100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的 Ca2+数等于N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 22.4 LD．常温常压下, 1.9 g H3O+所含电子数为N A2．用10 mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。
A．3：2：2 B．1：2：3C．1：3：3 D．3：1：13．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们都含有相同的氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ )）A．1:2:4 B．1:1:1 C．4:2:1 D．1:2:44．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液5.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C.气体质量相等D．摩尔质量相等6.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5C．+6 D．+77．下列事实与胶体的性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀8．下列说法正确的是（）A．碱都是强电解质，酸都是弱电解质B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。
山东省新泰一中人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷
山东省新泰一中人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )选项实验操作、现象及结论A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
2018_2019学年高一化学上学期第二次质量检测试题
新泰一中2018级高一上学期第二次质量检测考试化学试题考试时间：90分钟；满分100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Mn:55 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 N：14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137第I卷（选择题）一、单选题（每题2分，共50分）1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准不合理．．．的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应⑨根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A．①④⑤⑥⑨B．③④⑤⑥⑧C．只有①③ D．全部正确2．合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4．下列关于O4的说法中，正确的是（）A． O4是一种新型的化合物B． 1个O4分子由两个O2分子构成C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同D． O4和O2可通过氧化还原反应实现转化3．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处4．下列叙述中正确的是（）A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C． SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥5．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精 B．除去CO2中的HClC．实验室制氨气 D．排水法收集NO7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）。
山东省新泰市第一中学2018-2019学年高一上学期第二次质量检测数学试题(解析版)
新泰一中2018级第二次质量检测考试数学试题2018.12注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分.2.答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚.答选择题前先将自己的姓名、考号、考试科目用2B 铅笔涂写在答题卡上.3.选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.4.非选择题要用黑色中性笔写在答题纸对应的区域内，超出区域部分无效，严禁在试题或草稿纸上答题.第Ⅰ卷一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一个项是符合题目要求的）1.设,且,则等于( )A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】由集合M∩N＝{1}，得a＝1，确定集合M＝{1，0}，再求M∪N即可.【详解】∵集合M＝{a，0}，N＝{1，2}，有M∩N＝{1}，∴a＝1，即M＝{1，0}，∴M∪N＝{0，1，2}故选：C．【点睛】本题考查交集并集及其运算，属于基础题.2.幂函数f（x）=（m2﹣m﹣5）x m+1在上单调递减，则m等于( )A. 3B. -2C. -2或3D. -3【答案】B【解析】试题分析：为幂函数，，或，当时，，在单调增，当时，，在单调减。
故选B.考点：1、幂函数的定义；2、幂函数的图像及单调性.3.下列各组函数中，表示同一函数的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】因为同一函数表示的定义域和对应法则相同的函数，因此可知选项A，C中定义域不同，选项B中，对应关系不同，故选D4.已知函数，则在下列区间中必有零点的是( )A. (－2，－1)B. (－1,0)C. (0,1)D. (1,2)【答案】B【解析】试题分析：根据存在零点定理，看所给区间的端点值是否异号，，，，所以，那么函数的零点必在区间．考点：函数的零点5.若，则的大小关系是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】利用指数函数和对数函数的单调性即可判断出大小关系．【详解】由指数函数图像的性质可知，1.23＞1，由对数函数图像的性质可知，即可得到c＜a＜b．故选：A．【点睛】熟练掌握指数函数和对数函数图像的性质是解题的关键．6.函数图象一定过点( )A. ( 0,1）B. （1,0）C. （0,3）D. （3,0）【答案】C【解析】【分析】根据过定点，可得函数过定点.【详解】因为在函数中，当时，恒有,函数的图象一定经过点，故选C.【点睛】本题主要考查指数函数的几何性质，属于简单题. 函数图象过定点问题主要有两种类型：（1）指数型，主要借助过定点解答；(2)对数型：主要借助过定点解答.7.、都是定义在R上的奇函数，且，若，则( )A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】构造函数，利用函数G（x）为奇函数进行求解即可．【详解】∵f（x），g（x）都是定义在R上的奇函数，令G（x）＝F（x）﹣2＝3f（x）+5g（x），故G（x）是奇函数，则G（a）+ G（-a）=F（a）-2+F（﹣a）-2＝b-2+ F（﹣a）-2=0∴F（﹣a）＝4﹣b．故选：B.【点睛】本题考查函数的奇偶性,通过构造函数来应用函数的性质解决求函数值问题.8.已知是上的减函数，那么的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】略9.如图，在正方体中，分别为，，，的中点，则异面直线与所成的角的度数是 ( )A. 45°B. 60°C. 90°D. 30°【答案】B【解析】【分析】通过平移将两条异面直线平移到同一起点B，得到的锐角∠A1BC1就是异面直线所成的角，在A1BC1中求出此角即可．【详解】如图，连A1B、BC1、A1C1，则A1B＝BC1＝A1C1，且EF∥A1B、GH∥BC1，所以异面直线EF与GH所成的角等于60°，故选：B．【点睛】本题考查异面直线所成角，解题步骤：1.根据定义作平行线，作出异面直线所成的角；2.证明作出的角是异面直线所成的角；3.解三角形，求出所作的角.10.已知函数（其中）的图象如下面右图所示，则函数的图象是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】11.若方程有两个解，则的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】试题分析：方程a x﹣x﹣a=0变形为：方程a x=x+a，由题意得，函数y=a x与函数y="a+x" 有两个不同的交点，结合图象得出结果．解：方程a x﹣x﹣a=0变形为：方程a x=x+a，由题意得，方程a x﹣x﹣a=0有两个不同的实数解，即函数y=a x与函数y="a+x" 有两个不同的交点，y=a x的图象过定点（0，1），直线y="x+a" 的图象过定点（0，a），如图所示：故直线y="x+a" 在y轴上的截距大于1时，函数y=a x与函数y="a+x" 有两个不同的交点故选A考点：函数的零点．12.若函数f（x）＝log2（kx2+4kx+3）的定义域为，则取值范围是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】利用对数函数的性质，将函数的定义域转化为kx2+4kx+3＞0恒成立即可．【详解】要使函数y=log2（kx2+4kx+3）的定义域为R，则kx2+4kx+3＞0恒成立．若k＝0，则不等式kx2+4kx+3＞0等价为3＞0，∴k＝0成立．若k≠0，要使kx2+4kx+3＞0恒成立，则，即，解得．综上：．故选：B.【点睛】本题以对数函数的定义域为切入点，主要考查了不等式恒成立问题，其中要注意对二次项系数k的讨论是解答本题的关键．第Ⅱ卷二、填空题（把答案填在答题纸的横线上）13.已知函数是定义在R上的奇函数，当时f(x)=-2x，则f(x)在R上的解析式为____【答案】【解析】【分析】由奇函数的性质可得，设，有，由函数的解析式可得的解析式，结合函数的奇偶性可得，综合即可得结果．【详解】根据题意，函数是定义在上的奇函数，则，设，有，则，又由函数为奇函数，则，则；故答案为：．【点睛】本题考查函数的奇偶性的应用，涉及函数解析式的计算，属于基础题．本题题型可归纳为“已知当时，函数，则当时，求函数的解析式”．有如下结论：若函数为偶函数，则当时，函数的解析式为；若为奇函数，则函数的解析式为．14.一个水平放置的平面图形的斜二测直观图是一个底角为，腰和上底均为1的等腰梯形，则这个平面图形的面积等于________.【答案】【解析】试题分析：：∵平面图形的直观图是一个底角为45°，腰和上底长均为1的等腰梯形，∴平面图形为直角梯形，且直角腰长为2，上底边长为1，∴梯形的下底边长为，∴平面图形的面积考点：斜二测画法与平面直观图15.函数的图像与函数的图像关于直线对称，则的单调减区间为___________【答案】（0,1）【解析】【分析】由题知函数f（x）是g（x）的反函数，根据反函数定义求f（x），再由复合函数的单调性即可求单调减区间【详解】由题意函数f（x）的图象与函数的图象关于直线y＝x对称，所以函数f（x）是的反函数即f（x）＝，即f（2x﹣x2）＝，令2x﹣x2≥0，解得0≤x≤2，又f（x）＝是减函数，t＝2x﹣x2在（0，1）上增，在（1，2）上减，由复合函数的单调性知，f（2x﹣x2）的单调减区间为（0，1），故答案为：（0,1）．【点睛】本题主要考查复合函数的单调性以及单调区间的求法．对于复合函数的单调性，一要注意先确定函数的定义域，二要利用复合函数内层函数和外层函数单调性之间的关系进行判断，判断的依据是“同增异减”．16.已知两条不同直线、，两个不同平面、，给出下列命题：①若垂直于内的两条相交直线，则⊥；②若∥，则平行于内的所有直线；③若，且⊥，则⊥；④若，，则⊥；⑤若，且∥，则∥；其中正确命题的序号是__________________．（把你认为正确命题的序号都填上）【答案】①④【解析】【分析】利用线面平行和垂直以及面面平行和垂直的性质和判定定理对命题分别进行分析，从而得到正确命题．【详解】①由直线与平面垂直的判定定理知l⊥α，故①正确；②若l∥α，则l与α内的直线平行或异面，故②不正确；③若m⊂α，l⊂β且l⊥m，则α与β不一定垂直．故③不正确；④若l⊂β，l⊥α，则由平面与平面垂直的判定定理知α⊥β，故④正确；⑤若m⊂α，l⊂β且α∥β，则m∥l或m与l异面，故⑤不正确．故答案为：①④．【点睛】本题考查直线与直线、直线与平面、平面与平面间的位置关系的判断，是基础题．解题时要认真审题，注意空间思维能力的培养．三、解答题（解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤）17.设函数的定义域是集合的定义域为.（1）若，求实数的取值范围；（2）若⊆,求实数的取值范围.【答案】（1）（2）【解析】【分析】（1）求函数定义域得到集合A,B，然后根据，构造关于a的不等式，得到a的范围；（2）根据A⊂B，观察数轴可得a的取值范围；【详解】(1)由得-2<x<4,∴A＝{x|﹣2＜x＜4}由a﹣x＞0得x＜a,∴B＝{x|x＜a}若A∩B＝∅，则a≤﹣2,故实数a的取值范围是a≤﹣2;（2）若A⊂B，则a≥4, 故a的取值范围是a≥4．【点睛】本题考查集合包含关系的判断及应用，考查函数定义域及求法，根据已知条件构造关于a的不等式，是解答本题的关键．18.（1）（2）【答案】（1）5（2）2【解析】【分析】利用指数幂和对数的运算性质计算即可.【详解】（1）原式==5（2）原式==2【点睛】本题考查指数幂的化简求值，考查对数的运算性质.19.如图，圆柱的底面半径为,球的直径与圆柱底面的直径和圆柱的高相等，圆锥的顶点为圆柱上底面的圆心，圆锥的底面是圆柱的下底面．(Ⅰ) 计算圆柱的表面积；(Ⅱ）计算图中圆锥、球、圆柱的体积比．【答案】(Ⅰ)；（Ⅱ）.【解析】【分析】(1)根据圆柱侧面积加两个底面积得圆柱表面积，(2)根据圆锥、球、圆柱的体积公式计算，再求比值.【详解】(Ⅰ)已知圆柱的底面半径为，则圆柱和圆锥的高为，圆锥和球的底面半径为，则圆柱的表面积为；(Ⅱ）由(Ⅰ)知，，【点睛】本题考查圆柱侧面积以及圆锥、球、圆柱的体积公式，考查基本求解能力.20.已知函数是奇函数，(1)求实数a和b的值；(2)判断函数在的单调性，并利用定义加以证明【答案】（1）（2）见证明【解析】【分析】（1）由奇函数的性质可得f（0）＝0，解得a值，由f（-1）＝-f(1)求得b值，验证即可得答案;（2）由函数单调性的定义进行证明即可．【详解】（1）∵且为奇函数∴，∴经检验，当时，是奇函数（2）证明：任取，且，∵∴∴∴即∴在上单减【点睛】本题考查函数奇偶性与单调性定义的应用，属于基础题．21.如图所示，在棱长为2的正方体中，的中点.（1）求证：；（2）求证：；【答案】(1)见证明；(2) 见证明；【解析】【分析】（1）连接A1C，由中位线性质得，由线面平行的判定定理即可得到证明;（2）由线面垂直的判定定理得面，结合（1）中的,利用线面垂直的性质定理即可得到证明. 【详解】（1）证明：连接A1C∵∴又面，面∴面（2）证：∵又面，且∴面又面∴又，且面∴面又面∴又∴【点睛】本题主要考查线面平行的判定定理，线面垂直的性质定理.解答空间几何体中的平行、垂直关系时，一般要根据已知条件把空间中的线线、线面、面面之间的平行、垂直关系进行转化，转化时要正确运用有关的定理，找出足够的条件进行推理；解答本题的关键是由线面垂直证明线线垂直.22.2018年1月8日，中共中央国务院隆重举行国家科学技术奖励大会，在科技界引发热烈反响，自主创新正成为引领经济社会发展的强劲动力。
山东省2019届高三化学上学期第二次质量检测试题(理科教学班,无答案)
山东省新泰一中2019届高三化学上学期第二次质量检测试题（理科教学班，无答案）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 K-39 Ca-40 Cu-64 I-127第I卷（选择题，共52分）本卷选择题共26小题，每小题2分，共52分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确．．．的是( )A．①操作利用了物质的溶解性 B．③操作为分液C．②操作为过滤 D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期2．下列化学用语表述正确的是（）TsA．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174117B．乙醇的结构简式：C2H6OC． COCl2的结构式为：D． CaO2的电子式为：3．下列说法正确的是( )A．油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D．向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．设N A为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是( )A．常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为N A B．向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为N AC． 6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1N A个SO3分子6．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2－、HCO3－B．水电离出c（H+）=10－9mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO42－D． c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、NO3－7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B．用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+8．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A． SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B． NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C． Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂10．下列有关实验操作或判断正确的有( )①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A．3个 B．4个 C．5个 D．6个11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝b，则a＞bB．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1D．已知CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小12．某有机物的结构如图所示。
山东省新泰一中2019届高三英语上学期第二次质量检测试题理科教学班2019020202113
新泰一中高三理科教学班第二次质量检测英语试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What’s the price of a pair of sports socks this week?A. $2. 5.B. $3. 5.C. $5.2. What does the man want to do?A. Get a passport.B. Take some photos.C. Copy his birth certificate.3. What does the man imply about Janet?A. She'll graduate next week.B. She doesn't have to work today.C. She might not attend the ceremony.4. Why is the woman late?A. She met with an accident.B. She worked late in the hospital.C. She collected her colleague's son from school.5. Where does the conversation probably take place?A. In a lab.B. In a phone shop.C. At Jenny’s house.第二节听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
新泰中学2019级高三上学期第二次阶段性考试化学试题
山东省新泰中学2019级高三上学期第二次阶段性测试化学试题命题单位：新泰中学高三化学组注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、准考证号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A.液化石油气、石蜡和沥青的主要成分都是碳氢化合物B.明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒C.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放D.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体2.分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类结论说法正确个数为( )①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质④NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物⑤漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物⑥青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑦C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体.A.2个B.3个C.4个D.5个3.已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.100 mL 1 mol·L −1 FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC.24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数D.1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A4.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.c (AlCl 3)＝1.0 mol·L -1的溶液中：HCO 3−、Cl —、K ＋、Na ＋B.常温下，由水电离出的c (H +)＝10-14 mol·L -1溶液中：Na ＋、K ＋、HCO 3−、SO 42− C.常温下，K w c (H +)＝0.1 mol·L -1的溶液中：K ＋、NH 3·H 2O 、SO 32−、NO 3− D.在c (HCO 3−)＝0.1 mol·L -1的溶液中：NH 4+、AlO 2−、Cl —、NO 3− 5.下列说法正确的是A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干C.用10 mL 量筒量取2.5 mL 浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D.向FeSO 4溶液中滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色6.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式A 向氯化铜溶液中通入硫化氢产生黑色沉淀22Cu S CuS +−+=↓ B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色胶体 ()323Fe 3H O Fe OH 3H +++=↓+ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224245SO 2MnO 2H O 5SO 2Mn 4H −−++++=++ D 氧化亚铁溶于稀硝酸 22FeO 2H Fe H O +++=+7.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X 、Y 、Z 、Q 、W 组成的化合物的结构如图所示，基态Q 原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。
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新泰一中2018级高一上学期第二次质量检测考试化学试题考试时间：90分钟；满分100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Mn:55 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 N：14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137第I卷（选择题）一、单选题（每题2分，共50分）1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准不合理的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应⑨根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A．①④⑤⑥⑨B．③④⑤⑥⑧C．只有①③D．全部正确2．合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4．下列关于O4的说法中，正确的是（）A．O4是一种新型的化合物B．1个O4分子由两个O2分子构成C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化3．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处4．下列叙述中正确的是（）A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥5．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去CO2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）。
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．含N A个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO 2C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。
下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B．当有22.4 L SO2参加反应时，有2N A个电子发生转移C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性9．下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（）A．钢铁厂高炉炼铁B．工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱C．硝酸厂以氨气为原料制取硝酸D．氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱10．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）①强碱性溶液中: K+、HCO3-、Cl-、SO42-②小苏打溶液: K+、SO42-、Cl-、H+③含有0.1mol/L Ca2+的溶液中: Na+、K+、CO32-、Cl-④室温下,强酸性溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SO42-⑤使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+⑥常温pH<7的溶液: K+、Ba2+、Cl-、Br-A．二项B．三项C．四项D．五项12．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”对此段话的说明中肯定错误的是（）A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C．“色赤”物质可能是Fe2O3 D．流出的液体中可能含有硫酸13．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒14．下列说法中正确的是（）A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C．鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D．等物质的量Na2CO3和NaH C O3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：115．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可以是A．Fe2(SO4)3 B．KNO3 C．FeSO4 D．Na2CO316．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A 白色先变红色后白色橙色蓝色B 白色红色橙色紫色C 无色白色橙色蓝色D 白色无色无色紫色17．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N218．为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得出的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+19．下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH)3 、③FeCl2、④C u S、⑤FeI3、⑥NaHCO3,其中不能通过化合反应制得的有几项?A．一项B．二项C．三项D．四项20．将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是()A．反应过程中有刺激性气味的气体生成B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1D．反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性21．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2 ICl ＋2 Zn = ZnCl2＋ZnI2 ICl＋H2O = HCl＋HIO下列关于ICl性质的叙述正确的是( )A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物B．ZnI2是氧化产物，又是还原产物C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应22．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是A．A B．B C．C D．D23．下列实验过程中没有沉淀出现的是A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体B．向硝酸钡溶液中通入SO2气体C．向氯化钙溶液中通入SO2气体D．向次氯酸钙溶液中通入CO2气体24.Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。
为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L 的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L25．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列说法正确的是（）A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:2B．产生的NO的体积为4.48LC．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol第II卷（非选择题，四个题，共50分）（请将答案填在答题纸上）2018年12月二、填空题（26分）26．研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。
a．酸雨b．沙尘暴 c.光化学烟雾d．白色污染（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为__________________。
若该反应有0.6N A个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。
（3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式________________________________；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式______________。
（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。
将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），①写出反应过程其中1个化学反应的离子方程式：_______________________________。