【提分必做】高中化学 第1章 第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法作业1

第1课时研究物质性质的基本方法知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．研究物质的物理性质时，最常用到的方法是( )A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法解析：选A。

研究物质物理性质——颜色、状态、气味、溶解性，经常用到观察法，研究其他物理性质时还能用到其他方法。

2．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是( )A．Na和O2B．Na和盐酸C．Mg和O2D．Na和H2O解析：选A。

Na与O2常温下反应生成Na2O，在点燃的条件下反应生成Na2O2。

3．下列物质混合后，不能生成NaOH的是( )A．Na和H2OB．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液答案：D4．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精反应的性质，以及与金属钠和水的反应做对比，下列的研究方法中用不到的是( )A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法解析：选C。

研究金属钠与酒精反应的性质，要用实验法，实验必有观察；研究金属钠跟酒精、水反应的异同点，要用比较法。

5．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A．Na B．NaClC．NaOH D．Na2O解析：选B。

Na易与O2反应；Na2O易与空气中的H2O、CO2反应；NaOH易与CO2反应。

6．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是( )A．NaOH B．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3解析：选C。

NaOH、Na2O、Na2CO3均为白色，而Na2O2为淡黄色。

7.下列叙述错误的是( )A．金属钠比铁密度小B．金属钠比冰熔点低C．如图所示研究物质性质的方法属于观察法D．如图所示研究物质性质的方法属于实验法解析：选B。

金属钠比水密度小，铁比水密度大，则金属钠比铁密度小。

金属钠的熔点为97.81 ℃，冰的熔点为0 ℃，金属钠比冰熔点高。

如图所示是利用嗅觉判断气体的气味，该研究物质性质的方法既属于观察法又属于实验法。

8．某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是( )A．黑色固体是碳B．钠在燃烧时只发生了一个反应C ．钠在金属活动性顺序表中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应D ．钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳解析：选B 。

该题首先要从钠的保存、空气的组成等多方面分析黑色固体的来源，钠及其化合物都不是黑色的，所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空气，所以只有选项B 不合理。

9．将一块金属钠密封于干燥氧气中，钠全部变成氧化物。

取该氧化物6.52 g 投入足量水中，生成氧气0.32 g 。

请回答下列问题：(1)写出钠与氧气反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________。

(2)写出钠的氧化物与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)在钠→氧化物→氧气的变化过程中，“钠→氧化物”这一反应发生的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：已知4Na ＋O 2===2Na 2O ，2Na ＋O 2=====△Na 2O 2，Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，又知该氧化物与水反应有气体生成，则该氧化物中含有Na 2O 2。

根据Na 2O 2与H 2O 反应的化学方程式计算可知，1.56 g Na 2O 2反应即生成0.32 g O 2，则6.52 g 氧化物中还有Na 2O 。

答案：(1)4Na ＋O 2===2Na 2O,2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(2)Na 2O ＋H 2O===2NaOH,2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3)Na 与O 2反应生成Na 2O 放出热量，温度升高，部分Na 与O 2反应生成了Na 2O 210．(1)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈________色，具有________，但断面很快变________，主要是由于生成一薄层________，若把钠放在石棉网上加热可观察到________________________________________________________________________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________，若把1.15 g 钠放在足量的氧气中燃烧，生成过氧化钠的质量是________g 。

(2)金属钠在700 ～800 ℃时与四氯化钛(TiCl 4)反应制取金属钛，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________。

答案：(1)银白 金属光泽 暗 Na 2O 先熔化成小球，后燃烧且伴有黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 1.95(2)4Na ＋TiCl 4==========700 ～800 ℃4NaCl ＋Ti[能力提升]11．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A ．HClB ．NaOHC ．K 2SO 4D ．CuSO 4解析：选D 。

A 项，反应：2HCl ＋2Na===2NaCl ＋H 2↑；Na 置换出氢气，但溶液质量增大。

B 、C 项，反应：2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑；Na 置换出氢气，但溶液质量增大。

D 项，反应：2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4；Na 置换出氢气，生成的NaOH 又与溶质CuSO 4反应生成了Cu(OH)2沉淀使溶液的质量减轻。

12．某同学打算将7.8 g Na 2O 2投入到92.2 g 滴加了酚酞的水中，并做出了下列预测，其中不合理的是( )A ．所得溶液的溶质质量分数应等于8%B ．所得溶液的溶质质量分数应大于8%C ．应该观察到有气泡冒出D ．应该观察到溶液先变红后退色解析：选A 。

根据发生的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑和Na 2O 2具有漂白性可知C 项、D 项正确，因为7.8 g Na 2O 2生成8 g NaOH ，由于O 2从溶液中逸出，导致所得溶液的质量小于100 g ，故所得溶液的溶质质量分数应大于8%。

13．将一小块钠投入盛有5 mL 澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )A ．钠熔成小球并在液面上四处游动B ．有气体产生C ．溶液底部有银白色物质生成D ．溶液变浑浊解析：选C 。

由于钠性质活泼，往往误认为会将石灰水中的钙置换出来。

将钠块投入水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到的现象是钠与水反应的一系列变化。

随着2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2部分析出。

14．某课外活动小组研究金属钾的性质。

他们首先观察钾的外观，通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。

但在金属活动顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO 2)。

根据以上信息，完成下列问题：(1)钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构示意图：________。

(2)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证。

①钾在氯气中燃烧：________________________________________________________________________。

②点燃钾剧烈燃烧：________________________________________________________________________。

③将小块钾投入冷水中：________________________________________________________________________。

(3)推测钾在自然界中的存在方式是________(填“游离态”或“化合态”)。

(4)该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：本题是以K 、Na 的性质为背景，实际重点考查的是对研究物质性质的基本方法的掌握情况。

本章已经较详细地学习了Na 的性质，而同学们对K 的知识比较陌生，这就需要根据钠的性质来预测。

首先观察钾的外观特征，并查阅有关资料后，知道钾与钠属于同一类物质(用了分类的观点)，得知它们在结构和性质上有许多相似之处。

预测后，用实验法来验证自己的想法，在实验中用观察法来推测产物，最后，通过比较、分析、综合，得出结论。

答案：(1) (2)①2K＋Cl 2=====点燃2KCl ②K＋O 2=====点燃KO 2 ③2K＋2H 2O===2KOH＋H 2↑(3)化合态 (4)比较法、观察法、实验法、分类法15．(1)用脱脂棉包住约0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

由实验现象所得出的有关Na 2O 2和H 2O 反应的结论是a ．有氧气生成；b.________________________________________________________________________。