高三化学1月月考试题05(2)
2021-2022年高三上学期1月月考化学试题含答案
2021-2022年高三上学期1月月考化学试题含答案本卷共16道小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个正确选项。
1．下列电池属于二次电池的是A．锌银钮扣电池B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池D．锌锰干电池A．电流方向：电极Ⅱ→→电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确．．的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有强抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应4．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]5.下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键6．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。
当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是A①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A．①④B．①②C．②③D．③④7.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理．．．的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等8. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是．．．A. 加水稀释过程中，c(H+)/c(OH-) 的值增大B. 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH)D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌H+ + OH-正向移动9. LED产品的使用为城市增添色彩。
高三化学1月月考试题[最新版]
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高三化学1月月考试题注意：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试时间120分钟。
2、请将试卷答案用黑色笔填入答卷对应地方，超出无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Ca 40 Cu 64 Fe 56 I 127 K 39 Cl 35.5第一部分选择题(共70分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．年10 月24 日18 时05 分，就在这天与山、山与水的环拥之中，“嫦娥奔月”, 一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有着“月亮城”之称的高原航天城梦想成真。
发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。
下列有关说法不正确的是A．液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注。
B．氧气比氢气较易液化C．燃烧产物对发射环境没有污染。
D．用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。
2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将：FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色．．的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。
下列说法中，正确的是A．所得的分散系属于溶液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路D．该分散系不属于介稳体系3．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
2023-2024学年山东省德州市第一中学高三上学期1月月考化学试题
2023-2024学年山东省德州市第一中学高三上学期1月月考化学试题1.下列说法不正确．．．的是A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B．还原铁粉可用作食品干燥剂C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D．油脂是热值最高的营养物质2.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A．P分子呈正四面体，键角为109°28＇B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D．是由极性键构成的极性分子3.下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是A．中和热的测定：③⑤B．蒸馏法分离和：②③④C．用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥D．重结晶法纯化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦4.闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。
车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。
下列有关车叶草苷酸说法正确的是A．分子中含有平面环状结构B．分子中含有5个手性碳原子C．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D．其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物5.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂6.离子化合物和与水的反应分别为①；②。
下列说法正确的是A．中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同7.代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D．完全溶于所得溶液，微粒数目为8.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2-、NO和CH3COO-，过程如图所示。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。
普通高中高三化学1月月考试题05(2021学年)
广东省深圳市普通高中２01８届高三化学1月月考试题05编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(广东省深圳市普通高中2018届高三化学1月月考试题05)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。
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20１8高三化学1月月考试题0５可能用到的相对原子质量：N －１4 H －1 Na —2３ C —12 O —1６ Ｂａ-1３７ Fe-56一、 选择题(34分)１、关于氧化物的叙述正确的是( )A 、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应Ｂ、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物Ｃ、金属氧化物都是碱性氧化物D 、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应2、下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是( )A 、盐酸与氯化钠 Ｂ、钢与浓硫酸C 、纯碱与氨水D 、干冰与液氯3、对于3.４克氨气的有关说法，正确的是 ( ）A 、常温常压下体积为4．48LB 、含有0.1mol N 和０.3ｍol HＣ、常温下,所含原子有0。
８molD 、溶解到１L 水中，所得溶液物质的量浓度为0。
2m ｏl/L４、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ )Ａ、可溶于水 Ｂ、具有较高的熔点C 、水溶液一定能够导电 Ｄ、固态时不导电,熔融状态能够导电５、下列过程中,共价键被破坏的是( ）Ａ、碘升华 Ｂ、溴蒸气被木炭吸附 C 、酒精溶于水 D 、H Ｃl 溶于水6、下列递变规律正确的是（ )A 、酸性：HClO 4 〉 Ｈ3PO 4 > H 2S Ｏ4B 、原子半径由大到小顺序:K 〉 Ca >Ｍｇ 〉 NaＣ、碱性:ＮaOH > Ｍｇ（ＯＨ)2 〉 C ａ(OH)2D 、氧化性:F ２> C ｌ2 ＞ Br ２ 〉I 27、 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是ﻩ（ )Ａ、标准状况下,11.2 L SO ３所含的原子数为２N AB 、标准状况下,22。
辽宁省营口市第二高级中学2025届高三化学上学期第一次月考试题含解析
【答案】B
【解析】
【分析】
aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则a-n-1=b-n=c+n+1=d+n,原子序数a＞b＞d＞c；
【详解】A.由分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c，A错误；
B.同周期，原子序数越小，金属性越强，非金属性越弱，则单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C，B正确；
【详解】依据上述分析，W为C元素，X为Na元素，Y为Al元素，Z为Cl元素。
A．Cl为卤族元素，其中HF分子间存在氢键，沸点比氯化氢高，溴化氢和碘化氢的相对分子质量比氯化氢大，沸点比氯化氢高， 氯化氢的沸点在同主族中最低，故A正确；
B．铝为活泼金属，由于熔融的氯化铝不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故B正确；
B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
C. 第55号元素的单质与水反应特别猛烈D. 第七周期ⅦA族元素的原子序数为117
【答案】A
【解析】
【详解】A. 位于第五周期第VIA族的元素为Te（碲），是非金属元素，A错误；
B. 第32号元素为锗，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B正确；
C. 第55号元素是铯，为活泼的碱金属元素，单质与水反应特别猛烈，C正确；
高三化学1月月考试题(含解析)(新版)新人教版
2019届高三1月月考理综化学试题1. 化学与生产生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是：A. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B. 可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更好D. 明矾可以用于海水提纯制淡水【答案】B【解析】A. 其中的硝是指硝酸钾，故A错误；B. 地沟油主要含有油脂，油脂在氢氧化钠溶液中发生水解而溶解，矿物油主要成分是烃，烃遇氢氧化钠溶液无变化，所以可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油，故B正确；C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液会产生有毒气体氯气，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，故C错误；D. 明矾可以用于去除水中悬浮物，不可以用于海水提纯制淡水，故D错误。
故选B。
点睛：解答本题的难点是选项C，氯气与水的反应是可逆反应，Cl2＋H2O H++Cl－＋HClO，漂白精和洁厕灵的浓溶液混合后，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，产生有毒气体氯气。
2. 下列说法正确的是：A. 由苯制备硝基苯的反应属于加成反应B. 甲烷和氯气的物质的量之比为1∶1混合反应时，只生成一氯甲烷和HClC. 测定中和热实验中，用量筒分别量取50mL0.55 mol•L-1NaOH溶液和50mL0.50mol•L-1的盐酸溶液测温备用，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入D. 用AlCl3溶液做导电实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物【答案】C【解析】A. 由苯制备硝基苯的反应属于取代反应，故A错误；B.该反应甲烷的取代程度不可控，甲烷和氯气的物质的量之比无论多大，产物都是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl的混合物，故B错误；C. 测定中和热实验中，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入，可以保证反应快速进行，减少热量散失，减小误差，故C正确；D. 离子化合物和部分共价化合物在水中完全电离，用AlCl3溶液做导电实验，无法验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物，故D错误。
江苏省扬州中学2022-2023学年高三上学期1月月考化学试题(含答案)
1江苏省扬州中学2022-2023学年度第一学期阶段测试高三化学 2023.1试卷满分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 Ba-137选择题（共39分）单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确．．．的是 A ．中国航空空间站外层的热控保温材料属于复合材料B ．水晶和玛瑙主要成分都是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关C ．预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存D ．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量2．尿素CO(NH 2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO 2+2NH 3CO(NH 2)2+H 2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是 A ．NH 3与CO(NH 2)2均为极性分子 B ．NH 3的电子式为C ．NH 3的键角大于H 2O 的键角D ．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1阅读下列材料，完成3~6题：硫元素的很多化合物用途广泛。
烟气催化还原工艺将SO x 还原成硫蒸气，既符合环保要求，又可以合理利用宝贵的硫资源。
该催化反应体系中涉及反应23482214SO (g)3CH (g)S (g)3CO (g)6H O(g)2+++。
3．下列关于硫的化合物的结构与性质的说法正确的是A ．3SO 的空间构型为三角锥形B ．2SO 中混有的少量3SO 可以通过饱和23Na SO 溶液除去C ．223Na S O 溶液中加入足量氯水、氯化钡溶液产生白色沉淀D.两个硫酸分子脱去一分子水生成焦硫酸(H 2S 2O 7)，一个焦硫酸分子中硫氧键的数目为64．反应3482214SO (g)3CH (g)S (g)3CO (g)6H O(g)2+++在恒容条件下进行，下列有关说法不正确．．．的是 A.反应的0S ∆>B.反应的12(S O)12(C H)4(S S)6(C O)12(O H)H E E E E E ∆==+----=--（E 表示键能）C.CO 2的水溶液能导电，但CO 2是非电解质D.更换更合适的催化剂，可提高CH 4的平衡转化率5．已知熔点：SO 2为-76.1℃，SO 3为16.8℃，沸点：SO 2为-10℃，SO 3为45℃。
长沙市第一中学2022-2023学年高三上学期月考(五)化学试卷含答案
长沙市一中2023届高三月考试卷（五）化学第Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一项符合题目要求） 1．古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是（ ） A ．“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为3CaCOB ．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜C ．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的主要成分为34Fe OD ．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐 2．下列表示正确的是（ ） A ．2MgH 的电子式：22Mg [:H]+-B ．2，2-二甲基戊烷的键线式：C ．中子数为18的氯原子：1817ClD ．的实验式：59C H3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．120g 由4NaHSO 和4MgSO 组成的混合固体中24SO -数目为A N B ．2623gC H O 分子中含有碳氧键的数目一定为A 0.5N C ．25.6gFe+中未成对电子数为A 0.6ND ．1622.0gD O 和143ND 的混合物中含有的电子数为A N4．某羧酸酯的分子式为11214C H O ，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 丙醇，该羧酸的结构有（ ） A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种5．为探究3FeCl 的性质，进行了如下实验（3FeCl 和23Na SO 溶液浓度均为10.1mol L -⋅）。
A ．实验①说明加热促进3Fe +水解反应B ．实验②说明3Fe +既发生了水解反应，又发生了还原反应 C ．实验③说明3Fe +发生了水解反应，但没有发生还原反应D ．整个实验说明23SO -对3Fe +的水解反应无影响，但对还原反应有影响 6．下列离子方程式书写错误的是（ ） A．丙烯醛与足量溴水反应：2222C H C HC H O 2B rH O C H+-++−−→++B ．1L1mol /L 的硫酸铝铵溶液中滴加1L4mol /L 的氢氧化钠溶液：34332NH Al 4OH Al(OH)NH H O ++-++↓+⋅C ．往亚磷酸()33H PO 溶液中滴加足量的烧碱溶液：33332H PO 3OH PO 3H O --++D ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。
高三化学第一次月考试题
高三化学第一次月考试题部分元素相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟。
第一部分选择题(共63分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．下列物质不会因为见光而分解的是A．HNO3 B. NaHCO3 C. AgBr D. HClO2．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全易变质3．下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是A．Ba(HCO3)2NaHSO4B．NaHCO3Al2(SO4)3C．Mg(HCO3)2CaCI2 D．Na2SiO3HCl4．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A．酱油B．食醋C．蔗糖D．食盐6．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是A．100ml B．50mlC．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断7. 向存在大量Na+、C l－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－8.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
2021年高三1月份月考试题 化学 含答案
2021年高三1月份月考试题化学含答案一、选择题（共包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A、水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变B、在任何条件下，纯水都呈中性C、氯化氢是电解质，因为其在水溶液中和液态时均能导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多2．Na2CO3水溶液中存在CO32—+ H2O HCO3—+OH—平衡。
下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，增大 B．通入，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小3、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X （g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H﹥0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol/L。
下列判断正确的是（）A、若向平衡混合物中加入少量W，正逆反应速率均增大B、平衡后再加入X，上述反应的△H增大C、温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2D、2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-14、25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A、PH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D、由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-5、将0.1mol/L的氨水加水稀释至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A、稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B、稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C、稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D、稀释过程中溶液中[OH-]/[NH3·H2O]增大6、下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是（）A.N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0B.2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) ΔH＞0C.4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH＞07、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－483.6 kJ· mol–1，则2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJB．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＜△H2C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g) △H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行8、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大9．关于下列各图的叙述，正确的是（）A ．甲表示１mol H 2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ 热量B ．甲表示2 mol H 2(g)所具有的能量一定比2mol 气态水所具有的能量多483.6 kJC ．乙表示常温 下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同温同浓度的NaA 溶液的pH 小于NaB 溶液的pHD ．乙图中起始时HA 的物质的量浓度大于HB10、镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：以下说法中正确的是 （ ）A ．以上反应是可逆反应B ．放电时，镉为正极C ．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极D ．以镍镉电池为电源，电解Na 2CO 3溶液，当收集到气体的总体积为33．6L （标况下）时，电池中转移了2mol 电子。
湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期月考卷(二)化学(含答案)
长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~l C~12 N～14 O~16 S~32 Cu～64 Ga～70一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求)1.材料科技与人类文明密切相关。
下列叙述正确的是A．玻璃是晶体，有固定的熔点B．天津大学研发的石墨烯芯片引领电子行业的新革命，石墨烯属于新型烯烃C．我国用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料D．天宫二号使用的碳纤维是—种有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是A．晶态SiO2和非晶态SiO2衍射图谱对比：B．固体HF中的链状结构：C．二聚AlCl3中Al的杂化方式：sp3D．石墨的层状结构：3.基本概念和理论是化学思维的基石。
下列叙述不正确的是A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同B．电子云图中的小黑点越密，表示电子在核外空间出现的概率密度越大C．五彩斑斓的霓虹灯光，与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谐D．“电子气理论”可以解释金属晶体的延展性，导电性和导热性4.如图所示，下列装置合理的是A．图甲：可用于制备明矾晶体B．图乙：制取金属铝C．图丙：检验纯碱中含有钾元素D．图丁：实验室制备NH35.在N保护和搅拌下，向FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液，得到少量Fe(OH)2沉淀，持续通N2升温至40℃，将气体切换为空气，浊液体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀Fe6(OH)12SO4(反应1)(Fe的价态有+2和+3)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反应2)。
此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为Fe6(OH)12SO4(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)。
关于以上过程的说法错误的是SO+2H2O=2Fe6(OH)12SO4A．反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+22-4B．反应4中FeOOH被还原生成了Fe3O4C．Fe6(OH)12SO4中有2个+3价FeD．反应2中若生成3molFeOOH，转移3mole-6.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。
江苏省常州2023高三化学下学期1月月考试题
江苏常州2023高三下学期1月月考化学试卷总分100分 考试时间100分钟一、单项选择题（14小题每题3分共42分）1．下列各组物质按氧化物、单质、混合物的顺序排列的是 A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、胆矾 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．水、硫黄、漂白粉2．某元素X 的最高价含氧酸的化学式为 H n XO 2n ﹣2，则在其气态氢化物中 X 的化合价为A ．﹣(12﹣5n)B ．﹣(12﹣3n)C ．﹣(6﹣3n)D ．﹣(10﹣n)3．下列实验操作正确的是A ．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B ．用酒精萃取碘水中的碘C ．分液时，使下层液体从下口流出之后，上层液体从上口倒出D ．将浓3FeCl 溶液逐滴加到煮沸的NaOH 溶液制备()3Fe OH 胶体4．常温常压下，0.5mol 铝、0.5mol 铁分别与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积分别为1V 和2V (A N 为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是A ．2V =11.2LB ．12V :V =3:2C ．铝、铁消耗硫酸的物质的量相等D ．反应生成的硫酸铝水解形成()3Al OH 胶体，胶体粒子数目为0.5A N5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中Y 为金属元素，W 、X 、Y 三种原子的最外层电子数之比为2:3:1，Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为n 2n-2H ZO 。
下列说法正确的是A ．W 、X 两种元素原子最多形成两种微粒B ．X 和Y 形成的物质能作耐火材料C ．W 、X 的简单氢化物常温下均为气体D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸6．下列有关3NH 、2NH -、3NO -、2NO -的说法正确的是A ．3NH 和2NH -中的键角H N H --前者大B ．3NH 和3NO -的空间构型相同C ．2NH -和2NO -中N 原子的杂化方式相同D ．3NH 与2Cu +形成的()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦中，提供孤电子对形成配位键的是2Cu +7．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是D8．在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N 2O 4(g)，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)ΔH >0，下列说法正确的是A ．反应过程中v(N 2O 4)消耗=2v(NO 2)生成B ．其他条件不变，升高温度，N 2O 4平衡转化率减小C ．容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡D ．加压，平衡逆向移动，正反应速率或小，逆反应速率加快 9．下列离子方程式书写正确的是A ．氯化铁溶液蚀刻铜板：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．铁粉与稀硫酸反应：+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑C ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2+3+2Fe +Cl =Fe +2Cl -D ．氯化镁溶液与氨水反应：2+-2Mg +2OH =Mg(OH)↓10．有六种有机化合物，分子式如下：(甲)6122C H Cl 、(乙)613C H ClO 、(丙)613C H N 、(丁)612C H 、(戊)612C H BrCl 、(己)612C H O 。
2021-2022年高三化学1月月考试题
2021-2022年高三化学1月月考试题可能用到的相对原子质量: H-1；C-12；O-16；N-14； Na-23；一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活密切相关，背景材料：①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵）入选xx年度世界最轻固体材料；②xx年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③用铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂．下列说法不正确的是A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源2.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是A.“洧水”的主要成分是油脂B.“洧水”的主要成分是煤油C.“洧水”的主要成分是石油D. 其烟的主要成分是石墨3. 下列化学用语正确的是A. 丙烯的实验式C3H6B. 镁离子的结构示意图：C. 次氯酸的电子式D. 中子数为18的氯原子符号4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1.0 L 1.0 mol•L﹣1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB．7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2NAC．标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NAD．0.1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA(第5题图)5．四种短周期元素在周期表中的位置如上图，其中只有M为金属元素。
高三化学上学期一月月考试题
（4）配制0.050mol⋅L-1FeSO4和0.025mol⋅L-1CoSO4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2合金。阴极的电极方程式为____________________________________。
Ⅲ．阳极氧化法制得钴铁氧体
（5）以1.500mol⋅L−1NaOH溶液作电解液，纯净 钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________。
B. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NA
C. 某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA
D. 常温下，1L 0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA
5.下列离子方程式正确的是
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。
19.“张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物：
B.含有大量 的溶液： 、Na+、 、
C. pH=11的溶液中：ClO-、Na+、 、I-
D.水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中： 、 、Cl-、Ca2+
12.1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）
2021年高三化学1月月考试题
2021年高三化学1月月考试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计50分）1．在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－2元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3下列说法正确的是A．原子序数④元素小于⑦元素B．②、③处于同一周期C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强D．⑧号元素原子结构示意图为：3．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)错误！未找到引用源。
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。
下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应为吸热反应D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2选项目的实验方法A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B 除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D 除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液5．实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是6．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式： B．CO2的比例模型C．甲基的电子式： D．漂粉精的主要成分：CaCl27．元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b 个；B原子M层电子数为(a-b)个，L层为(a+b)个。
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2018高考高三化学1月月考试题05可能用到的相对原子质量：H-1 C1-35.5 O-16S -32 C-12 Cu-64.5 Fe-56 Na-23 Al-27 P-31 N-14 K-39一、选择题（每题只有．．．．．．，每题3分,共48分）．．．．一个．．选项符合题意1. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是( )A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量发生变化D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+2. N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是 ( )A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1N AB．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温下，100mL1mol/L Na CO溶液中阴离子总数大于0.1N A23D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A3. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应4. 已知： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，若实验测得反应放热3695kJ。
则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A．1︰1 B．1︰3 C．1︰4 D．2︰35. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是( )A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－6.下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )7. 重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是 ( )A. A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B. A 、B 质量相等时，产生气体的质量相等C. A 、B 的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D. A 、B 的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等8. 已知a g 气体X 2中含有b 个X 原子，那么c g 该气体在0℃、1.01×105 Pa 条件下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值） ( ) A.A 2.11N a c b ⋅⋅ L B.A 2.11N c b a ⋅⋅ L C.A 2.11N b c a ⋅⋅ L D.A2.11N c a b ⋅⋅ L 9. 下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （ ）①配制100 g 10%的CuSO 4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g 水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g ，所得溶液的浓度④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm 3的浓H 2SO 4配制200mL 2 mol ·L -1的稀H 2SO 4时，先平视后仰视A.只有①B.C.②③④D.①③④10. 将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 ( )A ．L mol VM ma /2B ．L mol VM ma /100C ．L mol VM ma /220D ．L mol VMma /50 11. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可析出高铁酸钾（K 2FeO 4）。
湿法制备的主要反应方程为：2F e (O H )3+3ClO ―+4OH ―=2FeO 42-+3Cl ―+5H 2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO 4+4Na 2O 2=2Na 2FeO 4 +2Na 2SO 4下列有关说法不正确的是 （ ）A ．高铁酸钾中铁显+3价B ．湿法中每生成1mol Na 2FeO 4转移3 mol 电子C ．干法中每生成1mol Na 2FeO 4转移4 mol 电子D ．K 2FeO 4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质12. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3－C ．含有0.1 mol·L -1Ca 2＋溶液在中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－13. 已知SO 32－＋I 2＋H 2O=SO 42－＋2I －＋2H ＋。
某溶液中可能含有I －、NH 4＋、Cu 2＋、SO 32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。
则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )A ．肯定不含I -B ．肯定不含Cu 2＋C ．可能含有SO 32－D ．肯定不含有NH 4＋ 14. 现有CuO 和Fe 2O 3组成的混合物a g ，向其中加入4．0 mol•L –1硫酸溶液25 mL 时恰好完全反应。
若将a g 原混合物在足量CO 中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为( )A ．1．6 gB ．1．6a gC ．(a －0．8) gD ．(a －1．6) g15. 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是( )A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=-57.3 kJ/molB．KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC．C8H18(I)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O △H=-5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=-5518 kJ/mol16. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。
则下列关系不正．．确．的是( )A．100011.2bcV=B．125Vcp m=+C．n=m+17Vc D．53＜p＜179m二、非选择题(共52分)17．（12分）（1）配平氧化还原反应方程式：＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O(2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。
该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。
KHC2O4的质量分数为＿＿＿。
18．（10分）碱式碳酸铜可表示为：x CuCO3·y Cu(OH) 2·z H2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出x CuCO3·y Cu(OH) 2·z H2O与氢气反应的化学方程式；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：(a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。
该样品的结晶水质量为 g，化学式为；(2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。
19． [10分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2mol/LKMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是。
20．（8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。