学12月25日课后作业资料——书写方程式
九年级化学上册5.2如何正确书写化学方程式课后作业 新人教版
如何正确书写化学方程式课后习题1．下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )A ．以客观事实为基础B ．只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件C ．遵循质量守恒定律D ．生成物中的气体一定要标注“↑”2．化学方程式是重要的化学用语。
下列化学方程式书写正确的是( )A ．424222KMnO K Mn O =O MnO ∆↑＋＋B ．Mg ＋O 2=MgO 2C ．2Fe ＋3CuSO 4=Fe 2(SO 4)3＋3CuD ．Na 2CO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑3．下列四个反应的生成物都是C ，如果C 的化学式为A 2B 5，则该反应的化学方程式为( )A ．2AB 2＋B 2=2CB ．3AB 2＋B 2=2CC ．4AB 2＋B 2=2CD ．AB 2＋4B 2=2C4．下列关于化学方程式H 2SO 3＋2H 2=S↓＋3H 2O 的理解，错误的是( )A ．生成物有沉淀B ．反应物是H 2SO 3和H 2，生成物是S 和H 2OC ．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变D ．每1份质量的H 2SO 3和2份质量的H 2完全反应，生成1份质量的S 和3份质量的H 2O5．某反应的微观示意图如图所示，用“”与“”代表A 、B 两种元素的原子，下列说法错误的是( )A ．反应前后原子的种类发生变化B ．反应前后物质的化学性质发生变化C ．反应生成物1个分子中含有4个原子D ．该反应的化学方程式表示为：A 2＋3B 2===2AB 36．如图是用来表示物质间发生化学变化的微观示意图，图中“”“”分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是( )A ．222=2H O 2H O 点燃＋B ．2222H O 2H O =↑↑通电＋C ．22=2CO O 2CO 点燃＋D ．22=H Cl 2HCl 点燃＋7．下图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是( )A．a＋b―→c＋d B．c―→a＋bC．a＋bc D．ca＋b8.配平下列化学方程式。
九年级化学《如何正确书写化学方程式》教案与教学反思
一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和书写规则。
2. 培养学生正确书写化学方程式的能力。
3. 引导学生运用化学方程式进行物质的量化和计算。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的基本概念、书写规则及应用。
2. 教学难点：化学方程式的正确书写和物质的量化计算。
三、教学准备：1. 教师准备PPT课件，包括化学方程式的基本概念、书写规则及实例。
2. 学生准备笔记本，用于记录教学内容和练习。
四、教学过程：1. 引入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生思考如何表示这个反应。
2. 讲解化学方程式的基本概念：解释化学方程式的定义、作用和组成。
3. 讲解化学方程式的书写规则：包括反应物、物的表示方法，反应条件的标注，以及化学方程式的平衡。
4. 示例讲解：通过PPT课件展示几个典型的化学方程式，讲解其书写过程和步骤。
5. 学生练习：让学生根据所学规则，尝试书写几个化学方程式。
6. 课堂讨论：学生互相展示自己的书写成果，讨论存在的问题和改进方法。
7. 总结：教师点评学生的书写情况，强调化学方程式书写的重要性和注意事项。
五、教学反思：1. 反思教学内容：检查教学内容是否全面、清晰，学生是否能理解和掌握。
2. 反思教学方法：检查教学方法是否适合学生，是否能够激发学生的兴趣和参与度。
3. 反思教学效果：检查学生是否能够正确书写化学方程式，是否能够运用化学方程式进行物质的量化和计算。
4. 提出改进措施：根据反思结果，提出针对性的改进措施，以提高教学效果。
六、教学评估：1. 课堂练习：通过课堂练习，评估学生对化学方程式的理解和书写能力。
2. 课后作业：布置相关的化学方程式书写作业，评估学生的掌握程度。
3. 学生反馈：收集学生的反馈意见，了解他们对化学方程式书写的困惑和问题。
七、教学延伸：1. 讲解化学方程式的应用：介绍化学方程式在科学研究和工业生产中的应用。
2. 案例分析：分析一些实际案例，让学生了解化学方程式在解决问题中的重要性。
【2013竞赛班】12月25日《碱金属方程式练习》
【同学们要每天完成10-15个，对于不熟悉的做个记号，等到晚上读书时相互听写一下】一、单质钠1.4Na＋O2 2Na2O2.2Na＋O2 Na2O23.2Na＋Cl2 2NaCl4.2Na＋S Na2S5.2Na＋2H2O 2NaOH＋H26.2Na＋2HCl 2NaCl＋H2 ↑7.2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2 ＋H28.2NaCl(熔) 2Na＋Cl2二、钠的氧化物１、氧化钠⑴．与非金属反应2Na2O＋O2 2Na2O2⑵．与水反应Na2O＋H2O 2NaOH⑶．与酸性氧化物反应Na2O＋CO2 ＝Na2CO3⑷．与酸反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O２、过氧化钠⑴．与水反应2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2⑵．与酸性氧化物反应2Na2O2＋2CO2 Na2CO3 ＋O2⑶．与酸反应2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2三、钠盐１、碳酸钠⑴．与酸反应Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3⑵．与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2 2NaOH＋CaCO3 Na2CO3＋NaOH⑷．受热分解Na2CO3＊Na2CO3·10H2O＋2NH4NO3 2NaNO3＋11H2O＋2NH3 ＋CO2 （吸热反应）２、碳酸氢钠⑴．与酸反应NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2NaHCO3＋CO2＋H2O⑵．与碱反应①NaHCO3（少量）＋Ca(OH)2 NaOH＋H2O＋CaCO3NaHCO3（足量／过量）＋Ca(OH)2 Na2CO3＋2H2O＋CaCO3②NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O⑶．与盐反应NaHCO3＋CaCl2⑷．受热分解2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2＊Ca(HCO3)2 H2O＋CaCO3 ＋CO2Na2CO3和NaHCO3的互换：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2ONa2CO3和NaHCO3的鉴别：①Na2CO3＋CaCl2 2NaCl＋CaCO3NaHCO3＋CaCl2②Na2CO32NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2四、碱金属①4Li＋O2 2Li2O②2K＋O2 K2O2③K＋O2KO2【同学们要每天完成10-15个，对于不熟悉的做个记号，等到晚上读书时相互听写一下】一、单质钠1.4Na＋O2 2Na2O2.2Na＋O2 Na2O23.2Na＋Cl2 2NaCl4.2Na＋S Na2S5.2Na＋2H2O 2NaOH＋H26.2Na＋2HCl 2NaCl＋H2 ↑7.2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2 ＋H28.2NaCl(熔) 2Na＋Cl2二、钠的氧化物１、氧化钠⑴．与非金属反应2Na2O＋O2 2Na2O2⑵．与水反应Na2O＋H2O 2NaOH⑶．与酸性氧化物反应Na2O＋CO2 ＝Na2CO3⑷．与酸反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O２、过氧化钠⑴．与水反应2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2⑵．与酸性氧化物反应2Na2O2＋2CO2 Na2CO3 ＋O2⑶．与酸反应2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2三、钠盐１、碳酸钠⑴．与酸反应Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3⑵．与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2 2NaOH＋CaCO3 Na2CO3＋NaOH⑷．受热分解Na2CO3＊Na2CO3·10H2O＋2NH4NO3 2NaNO3＋11H2O＋2NH3 ＋CO2 （吸热反应）２、碳酸氢钠⑴．与酸反应NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2NaHCO3＋CO2＋H2O⑵．与碱反应①NaHCO3（少量）＋Ca(OH)2 NaOH＋H2O＋CaCO3NaHCO3（足量／过量）＋Ca(OH)2 Na2CO3＋2H2O＋CaCO3②NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O⑶．与盐反应NaHCO3＋CaCl2⑷．受热分解2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2＊Ca(HCO3)2 H2O＋CaCO3 ＋CO2Na2CO3和NaHCO3的互换：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2ONa2CO3和NaHCO3的鉴别：①Na2CO3＋CaCl2 2NaCl＋CaCO3NaHCO3＋CaCl2②Na2CO32NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2四、碱金属①4Li＋O2 2Li2O②2K＋O2 K2O2③K＋O2KO2。
课题2如何正确书写化学方程式(教案)
课题2 如何准确书写化学方程式本课题内容重点介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，化学方程式书写遵守两个原则：一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。
这两点对于初学化学的学生尤为重要，要使学生理解到无论是物质的化学式还是化学反应，都应是客观事实的反映。
化学方程式要遵守质量守恒定律，各反应物与各生成物中的各原子种类和数目相等。
化学方程式的书写是本课题教学的重点。
教材先以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，指出该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，即这个化学方程式是配平的，接着教材又指出其他的化学方程式并非都这么简单，并以氢气与氧气的反应为例展示了一个简单的配平思路。
教材以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，较全面地说明了如何准确书写化学方程式的几个步骤。
教材简单介绍了用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
最小公倍数法是一种比较简单和常用的配平方法，理应在课堂上适当组织练习，使学生初步学会这种配平方法。
【教学目标】1.知识与技能（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的含义。
（2）理解书写化学方程式应遵守的原则。
（3）能准确书写简单的化学方程式。
2.过程与方法（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
3.情感、态度与价值观（1）培养学生思维的有序性和严密性。
（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生实行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】化学方程式的书写方法。
【教学难点】化学方程式的配平方法。
【教学准备】课件及相关图片一、导入新课［思考］P+O2点燃P2O5,这个式子能不能称为化学方程式？［回答］不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。
［思考］怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?［引入新课］仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。
2024年九年级化学上册4.3化学方程式的书写与应用教案(新版)沪教版
教学方法与策略
1.教学方法
（1）讲授法：教师通过讲解化学方程式的概念、原理和书写规则，为学生提供系统的知识框架。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：教师通过故事、案例或视频等方式，引出化学方程式的书写和应用课题，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：教师详细讲解化学方程式的概念、原理和书写规则，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：教师设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握化学方程式的书写和应用技能。
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养学生的自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解化学方程式的基本概念和原理，为课堂学习做好准备。
（2）视频：教师播放化学实验视频，让学生直观地观察反应现象，辅助学生理解化学方程式的书写。
（3）在线工具：教师指导学生使用在线化学方程式编辑器，方便学生进行化学方程式的书写和计算练习。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：教师通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，包括PPT、视频和文档等，明确预习目标和要求。
2.教学难点
（1）化学方程式的平衡：学生往往难以理解化学方程式平衡的概念，以及如何通过调整系数使化学方程式平衡。
化学人教版(2024)九年级上册 第五单元 5.2 化学方程式 课时二 化学方程式的书写
（第10题）
（1）甲物质中氢、硫原子的个数比为
质的化学式为 S 。
2∶1
，丙物
课后作业
（2）上述物质属于氧化物的是 H2O、SO2
式）。
（3）写出上述反应的化学方程式：
2H2S＋SO2
3S＋2H2O 。
（填化学
课后作业
11. 类推是学习化学的一种重要方法。结合下面的例
子，完成各题。
2Ca（OH）2＋O2↑
。
课后作业
（5）配平下列化学方程式：
点燃
1 C2H5OH＋ 3 O2
4
FeS2＋
11
O2
点燃
2
2
CO2＋
Fe2O3＋ 8
3
H2O；
SO2。
课后作业
9. （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它由木炭、
硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸时生
成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳。写出黑火药爆炸
（1）很多金属和氯气反应生成对应的氯化物。如钠与
点燃
氯气反应：2Na＋Cl2
2NaCl。请写出镁与氯气、
铝与氯气反应的化学方程式：
点燃
Mg＋Cl2
MgCl2
点燃
2Al＋3Cl2
2AlCl3
；
。
课后作业
（2）碳氢化合物是可燃物，在空气中完全燃烧生成二
点燃
氧化碳和水。如甲烷燃烧：CH4＋2O2
CO2＋
B. 该反应前后原子总数不变
C. 该反应前后分子总数不变
D. 参加该反应的“ ”与“ ”的个数比为1∶3
化学方程式的正确书写习题大全(含详解答案)(K12教育文档)
化学方程式的正确书写习题大全(含详解答案)(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（化学方程式的正确书写习题大全(含详解答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为化学方程式的正确书写习题大全(含详解答案)(word版可编辑修改)的全部内容。
练习16 如何正确书写化学方程式自主学习1．书写化学方程式必须遵循的两条原则:一是__________________________为基础;二是_______________________________________．答案：以客观事实为基础遵循质量守恒定律2．化学方程式2H2+O2点燃 2 H2O表示的意义为：（1)_____________;（2)_____________ ．读法是（1)_______________;(2)_________________．3．下列化学方程式正确的是（）A．Mg+O2点燃MgO2B．C+O2点燃CO2↑C．2NaOH+CuSO4====Cu(OH）2↓+Na2SO4D．2Fe+6HCl====2FeCla+3H2↑4．在化学方程式中，“△”表示_____________，“=”表示_____________，“↑”表示反应中有_____________产生，“↑”表示反应中有_____________生成．5．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，经过调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其化学反应的方程式为:2R+2 H2O+7O2====2FeSO4+2 H2SO4，则R的化学式为 ( )A．FeS B．Fe2S3 C。
高中方程式练习书写(学生自己练)
高中化学方程式练习姓名：_______________ 班级：______________________写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）一、钠及其重要化合物1．钠在氧气中燃烧：_____________________________2．钠与水反应：_______________________；离子反应__________________________3.过氧化钠与水反应_____________________；离子反应__________________________4.过氧化钠与二氧化碳反应_____________________；离子反应___________________________5．碳酸钠中逐滴加入盐酸反应：_____________________________离子反应_____________________________碳酸钠与足量的盐酸反应：________________________离子反应________________________6. 侯氏制碱法：_____________________________7.碳酸氢钠固体受热分解：_____________________________8．二氧化碳通入碳酸钠溶液：_____________________________9．碳酸氢钠加过量氢氧化钙离子反应___________________碳酸氢钠加少量氢氧化钙离子反应____________________10．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体____________________；离子反应____________________氢氧化钠中通入足量的二氧化碳气体____________________离子反应____________________；二、铝及其重要化合物（后面一空写离子反应方程式）1、铝和氢氧化钠溶液反应：________________________；______________________铝和硫酸反应：________________________；______________________2、氧化铝和氢氧化钠溶液反应：_______________________；______________________氧化铝和硫酸反应：________________________；______________________ 氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应_______________________；__________________ 氢氧化铝和硫酸溶液的反应_______________________；______________________3、 Al高温下与Fe2O3反应（铝热反应）：4、氢氧化铝加热分解：下列反应只写离子方程式5、氯化铝溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：_____________________________________ 氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液：6、氯化铝溶液中滴加过量的氨水：7、偏铝酸钠溶液中滴加少量的盐酸：偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：8、偏铝酸钠溶液中通人少量的二氧化碳：偏铝酸钠溶液中通人过量的二氧化碳：9．明矾溶于水形成净水剂：10．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：11．泡沫灭火器工作原理[Al2(SO4)3与小苏打溶液混合]：三、铁及其重要化合物1．铁在氧气中燃烧：2.铁与水蒸气反应：3、铁与硫反应4、少量铁与硝酸反应：（常温下与浓硝酸发生钝化离子反应）足量铁与硝酸反应离子反应5、氧化亚铁溶于稀硝酸：离子反应四氧化三铁溶于稀硝酸：离子反应6、铁与氯化铁溶液离子反应铜与氯化铁溶液离子反应7、氧化铁与盐酸反应离子反应氯化铁与氢氧化钠反应离子反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：氢氧化铁加热分解：8、氯化亚铁溶液中通入氯气离子反应方程式氯化亚铁溶液与过氧化氢离子反应方程式氯化亚铁溶液与稀硝酸离子反应方程式溴化亚铁与少量氯气离子反应方程式碘化亚铁与少量氯气离子反应方程式9、氯化铁溶液与碘化钾离子反应方程式氯化铁溶液与氨水离子反应方程式氯化铁溶液与硫氰化钾溶液离子反应方程式氯化铁溶液与二氧化硫离子反应方程式10、赤铁矿与一氧化碳反应____________________四、硅及其重要化合物1.硅与氟气：________________________2.硅单质与氢氟酸反应：3.硅与氢氧化钠溶液反应：____离子反应方程式4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：__________________________________离子反应方程式7.二氧化硅与碳反应：____________________________________8.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：______________________________9.往硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳离子方程式：________________ ____10.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___ _______11.加热硅酸：五、氯及其重要化合物1.氯气与非金属H2反应：______________________ ___2.氯气与水反应：______________________ _ 离子方程式：______________________3.HClO光照下分解：______________________ ___4.制漂白液（或氯气尾气处理）与氢氧化钠：______________________ ___离子方程式：______________________ ___制漂白粉（或漂粉精）与氢氧化钙方程式：______________________ ___漂白粉长期置露在空气中失效：______________________ ___5. 氯气与还原性物质反应氯气与碘化钾反应：______________________ 离子方程式：______________________ 氯水中通入二氧化硫：______________________ 离子方程式：______________________6、氟气与水的反应：___________________________六、硫及其重要化合物铜与硫反应：______________________二氧化硫溶于水：______________________亚硫酸在空气中被氧化：______________________接触法制硫酸：FeS2与氧气反应：______________________二氧化硫与氧气反应：______________________浓硫酸吸收三氧化硫：______________________铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：______________________浓硫酸与碳的反应：______________________锌与浓硫酸在加热的条件下的反应：______________________锌与稀硫酸的反应：______________________硫化氢气体通入氯水中：______________________少量SO2与氢氧化钠溶液的反应：_____________________离子方程式：__________________足量SO2与氢氧化钠的反应：_____________________离子方程式：______________________ SO2通入澄清石灰水：______________________ 离子方程式：_____________________硫化氢与二氧化硫的反应：______________________七、氮及其重要化合物氮气与氧气在放电条件下的反应：______________________镁在氮气中燃烧______________________镁与二氧化碳反应______________________NO与氧气的反应：______________________ NO2溶于水：______________________ 氨气与水的反应：______________________ 氨气与盐酸的反应：______________________氨气与硝酸的反应：______________________ 氯化铵受热分解：______________________ 碳酸氢氨受热分解：______________________氯化铵与氢氧化钠溶液______________________ 离子方程式：____________________硝酸见光分解：______________________铜与浓硝酸的反应：______________________ 离子方程式：______________________铜与稀硝酸的反应：______________________ 离子方程式：______________________氨气的催化氧化：______________________二氧化氮与氧气混合溶于水：______________________一氧化氮与氧气混合溶于水：______________________一氧化氮和二氧化氮混合溶于氢氧化钠：______________________八、其他1、实验室制氧气三种方法：____________________________________________________； ______________________2、实验室制二氧化碳______________________3、实验室制乙炔______________________4、实验室制乙烯______________________5、实验室制氢气______________________6、工业上合成氨：______________________实验室制取氨气：______________________加热浓氨水制氨气：______________________浓氨水与生石灰反应制氨气：______________________8、实验室制备少量SO2（也可铜与浓硫酸）：Na2SO3+H2SO4(浓) ：______________________9.实验室制氯气：______________________ __离子方程式：______________________ 高锰酸钾与浓盐酸的反应：______________________ __10、铵根离子水解： ______________________偏铝酸根离子水解：_____________________电极反应式书写练习1、Cu—Zn—稀硫酸：负极：___________________________正极：___________________________2、以铂为电极，NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池：负极：___________________________正极：___________________________3、以铂为电极，H2SO4溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池：负极：___________________________正极：___________________________4、甲烷燃料电池在酸性电解质中：负极：___________________________正极：___________________________5、甲烷燃料电池在碱性电解质中：负极：___________________________正极：___________________________6、甲醇燃料电池在酸性电解质中负极：___________________________正极：___________________________电池反应式：___________________________7、甲醇燃料电池在碱性电解质中：负极：___________________________正极：___________________________电池反应式：___________________________电解池原理（1）电解液离子放电顺序：阳离子的放电顺序：___________________________________________________-阴离子的放电顺序：____________________________________________（2）采用惰性电极（Pt\石墨）电解电解质溶液：用Pt电极电解NaCl溶液：阳极：___________________________阴极：___________________________电池反应式：___________________________离子反应式：______________________用Pt电极电解K2SO4溶液：阳极：___________________________阴极：___________________________电池反应式：___________________________用Pt电极电解AgNO3溶液：阳极：___________________________阴极：___________________________电池反应式：___________________________用Pt电极电解CuSO4溶液：阳极：___________________________阴极：___________________________电池反应式：___________________________用Pt电极电解熔融的Al2O3：阳极：___________________________阴极：___________________________电池反应式：___________________________电解精炼铜：阳极：___________________________阴极：___________________________在银上镀铜阳极：___________________________阴极：___________________________。
人教版(2024)化学九年级上册 5.2 课时作业2 化学方程式的书写 课件
单击此处编辑母版标题样式
•
– • – »
编
谢谢观看 第 辑
第二 母
第 五
第 四 级
三 级
级
版 文 本 样
级
式
2024/10/23
20
二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_C_H_4_＋__2_O_2__点__燃___C_O__2＋__2_H__2_O__。
02
能力作业素养提升
2024/10/23
10
课时作业2 化学方程式的书写
首页 目录
7.实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式为
aC2H5OH ＋bO2 点燃 cCO2 ＋dH2O，各化学式前的化学计量数之间的
5.2 化学方程式
课时作业2 化学方程式的书写
目录
1. 基础作业素养达标 3. 创新作业素养拓展
2. 能力作业素养提升
01
基础作业素养达标
2024/10/23
3
课时作业2 化学方程式的书写
首页 目录
1.化学方程式反映化学反应的客观事实，是用化学式表示物质转化的式 子。下列化学方程式书写正确的是( B )
A.Mg＋O2 点燃 MgO2
B.C＋O2 点燃 CO2
C.2H2↑＋O2↑ 点燃 2H2O
D.4Fe＋3O2 点燃 2Fe2O3
课时作业2 化学方程式的书写
首页 目录
2.多维度获取信息可以提升化学素养。关于化学方程式xAl＋yO2 点燃 zAl2O3的说法不正确的是( D) A.该化学方程式读作铝和氧气在点燃条件下反应生成氧化铝 B.该反应的条件为点燃 C.x∶y∶z＝4∶3∶2 D.每27份质量的铝与32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成59份质量
化学实验设计探究化学方程式
化学实验设计探究化学方程式一、课程目标知识目标：1. 学生能够掌握化学方程式的书写规则，理解化学反应的本质；2. 学生能够运用所学生物化学知识，设计简单的化学实验，探究特定化学反应；3. 学生能够通过实验现象，分析并解释化学方程式中的物质变化过程。
技能目标：1. 学生能够独立设计化学实验方案，进行实验操作，观察实验现象，培养实验操作能力；2. 学生能够运用所学的数据处理和分析方法，对实验结果进行合理的解释和评价；3. 学生能够通过小组合作，提高沟通协调能力和团队协作能力。
情感态度价值观目标：1. 学生对化学实验产生浓厚的兴趣，培养科学探究的精神；2. 学生能够认识到化学反应在生活实际中的应用，增强对化学学科实用性的认识；3. 学生能够树立安全意识，遵守实验操作规范，养成环保意识，关注化学对环境的影响。
课程性质：本课程为实验探究课，注重理论与实践相结合，以提高学生的实验操作能力和科学素养。
学生特点：学生为初中年级，已具备一定的化学基础知识，对实验充满好奇心，但实验操作能力有待提高。
教学要求：结合学生特点，教师需引导学生通过实验探究，巩固化学知识，提高实验技能，同时注重培养学生的安全意识和环保意识。
在教学过程中，关注学生的个体差异，鼓励学生积极参与，发挥团队协作精神。
通过本课程的学习，使学生在知识、技能和情感态度价值观方面取得具体的学习成果。
二、教学内容本节课依据课程目标，选择以下教学内容：1. 化学方程式的书写规则及注意事项；2. 常见化学反应类型的实验设计与操作；3. 实验数据的收集、处理与分析。
教学大纲安排如下：1. 引导学生复习化学方程式的书写规则，回顾化学反应类型，为新课学习做好知识铺垫（对应教材第几章第几节）；2. 介绍本节课实验目的，引导学生设计实验方案，包括实验步骤、所需材料及注意事项（对应教材第几章第几节）；3. 分组进行实验操作，教师巡回指导，关注学生操作规范，确保实验安全；4. 学生收集实验数据，进行数据处理与分析，讨论实验结果与预期现象的差异，引导思考原因（对应教材第几章第几节）；5. 教师总结实验结果，讲解化学方程式在实验中的应用，强调实验注意事项；6. 布置课后作业，巩固所学内容，提高学生的实践能力。
九年级化学上册第五单元化学方程式如何正确书写化学方程式化学方程式的书写课后微练习1 新人教版
化学方程式的书写班级______ 姓名__________学号_______1．当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成为NO和氧原子时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3．这个循环包括下列3个化学方程式：（1）NO2=NO+O；（2）：（3）O+O2═O3，则（2）中的化学方程式是（）A．NO+O═NO2 B．2NO+O2═2NO2C．O3=O+O2 D．2N2+2O3═4NO+O22．根据下列要求，写出有关反应的化学方程式。
(1)有黑色固体生成的化合反应：。
(2)检验二氧化碳气体的反应：。
(3)实验室用一种纯净物制取氧气：。
(4)用盐酸除去铁锈。
(5)一种可再生能源物质的燃烧反应：。
3．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（）A．Al+H2SO4═AlSO4+H2↑B．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑C．Al+2H2SO4═Al（SO4）2+2H2↑D．2Al+H2SO4═Al2SO4+H2↑4．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2===2Fe2O3B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑C．用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）炼铁：D．用氢氧化钠固体治疗胃酸过多：NaOH+ HCl===NaCl+H2O5．写出下列反应的符号表达式，并注明反应的基本类型。
（1）铁丝在足量氧气中燃烧_________________________（）（2）加热高锰酸钾制氧气________________________（）（3）碳酸氢铵受热反应________________________（）（4）铜绿加热的反应（）（56．A．3232B．H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2OC．PbSO4+Cu=CuSO4+PbD．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑7．下列化学方程式符合题意属于基本反应类型，且书写正确的是（）A．一氧化碳用作燃料CO+O2点燃CO2化合反应B．小苏打治疗胃酸过多Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应C．用铁桶配制农药波尔多液则会发生Fe+CuSO4===FeSO4+Cu置换反应D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑分解反应8．下列化学方程式书写正确的是（）A．熟石灰中和硫酸：Ca（OH）2+H2SO4="====" CaSO4 + 2H2OB．红磷在氧气中燃烧：2P+5O2点燃2P2O5C．电解水：2H2O电解2H2↑＋O2↑D．铁钉与稀盐酸反应：2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑9．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
化学方程式
教学重点
正确书写化学方程式
教学难点
化学方程式配平
教学方法
探究——讨论、讲练结合
教学用具
多媒体幻灯片
教学过程
教
学
教
程
一、复习提问:
1、下列现象是否遵守质量守恒定律？请解释。
（1）、铁生锈后，铁锈的质量比铁的质量重。
②点燃≠燃烧中有气体，气体标↑
②溶液中有固体生成，固体标↓
教学反思
各班进行情况不同，练习速度差异较大。需结合课后作业灵活布置。总的讲学生很认真
.
（2）、高锰酸钾受热后，剩余固体质量比原来反应物质量少。
2、化学方程式的意义
4P + 5O2 = 2P2O5
124 160 284
（1）、质的含义:表示磷和氧气在点燃的条件下，生成了五氧化二磷。
（2）、量的含义:表示每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应，生成了284份质量的五氧化二磷。
3、描述一个反应的方法有很多，我们看一下哪个更好？（投影）
1.根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左右两边之间画一条短线（或箭头）
〔板书〕磷+氧气 五氧化二磷
P+O2─P2O5
2．配平化学方程式：用最小公倍数法确定系数(配平化学方程式的方法有很多:观察法和最小公倍数法最常用，例如式子左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是10，因此，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2，P+5O2─2P2O5；再看式子右边的磷原子数是4，左边的磷原子数是1，因此要在P的前面配上4。成了4P+5O2─2P2O5)配平完后，再次检查左右两边各原子的数目是否相等。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式课时作业新人教版(2021年整理)
2018年秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式课时作业（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式课时作业（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式课时作业（新版）新人教版的全部内容。
课题2 如何正确书写化学方程式知识要点基础练知识点1 化学方程式的书写原则及步骤1。
下列有关书写化学方程式的原则或步骤的叙述错误的是(C）A.必须以客观事实为基础B.在等号上方注明反应条件C.配平时可调整化学计量数或改动化学式D.必须遵守质量守恒定律2.下列说法错误的是（D)A.化学方程式的配平是为了遵守质量守恒定律B.配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是看反应前后各元素原子的总数是否相等C。
只要不是在常温、常压下发生的反应,均要注明反应的条件D。
化学方程式中的“↑”表示生成物是气体,所以生成物中只要有气体就必须标“↑”知识点2 化学方程式的配平3.配平下列反应的化学方程式(化学计量数是1的，也要填在横线上)。
(1) 2 Na2O2+ 2 CO2 2 Na2CO3+ 1 O2（2） 2 Mg+ 1 CO2 2 MgO+ 1 C（3） 1 C3H8+ 5 O2 3 CO2+ 4 H2O（4） 4 CO+ 1 Fe3O4 3 Fe+ 4 CO2(5）8 Al+ 3 Fe3O49 Fe+ 4 Al2O3知识点3 化学方程式的书写4.下列各化学方程式中，正确的是(D）A.木炭在空气中燃烧:C+O2CO2↑B。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式课后作业新人教版(2021年整理)
九年级化学上册第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式课后作业（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式课后作业（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学上册第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式课后作业（新版）新人教版的全部内容。
利用化学方程式的简单计算一、选择题1．下列化学方程式书写正确的是（ B )A ．Al ＋H 2SO 4===AlSO 4＋H 2↑B ．2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4）3＋3H 2↑C ．2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2D ．3Al ＋H 2SO 4===Al 3SO 4＋H 2↑解析:依次检查化学式、配平、条件、箭头，以确定化学方程式的书写正确与否。
由此可确定B 正确.故选B 。
2．下列化学反应可用下图表示的是（ C ）A ．H 2CO 3错误!CO 2↑＋H 2OB ．2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4C ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑D ．CaCO 3错误!CaO ＋CO 2↑解析:从图中看出，反应物是一种且每个分子由三个原子构成，生成物是两种，一种单质,一种化合物，只有C 符合要求。
故选C 。
3．ClO 2是新一代自来水消毒剂。
下图为制取ClO 2反应的微观示意图（其中:“"表示钠原子,“”表示氯原子，“”表示氧原子）.下列有关该反应的说法正确的是( B ）A．该反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋ClO2B．X是化合物，Y是单质C．Z、W是氧化物D．该反应是化合反应解析:从图中可看出该反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2；Z中无氧元素，所以不是氧化物；该反应的生成物有两种，所以不是化合反应.故选B。