2.1.2性质活泼的氧气
性质活泼的氧气教案
性质活泼的氧气教案标题：活泼的氧气教学目标：通过本课的学习，使学生了解和认识氧气的性质，并能在实际生活中正确运用相关知识。
教学重点：氧气的性质及应用。
教学难点：氧气的特性与实际应用之间的联系。
教学准备：幻灯片、氧气气球、实验设备。
教学过程及内容：一、导入（5分钟）1. 引导学生回想以往学习过的有关氧气的知识，帮助他们温习与本课相关的知识。
2. 通过展示氧气气球或向学生展示一段火焰燃烧的视频，激发学生的兴趣，为本课的学习做好铺垫。
二、讲解及实验操作（20分钟）1. 讲解氧气的性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，分子式为O2，是一种强烈的氧化剂。
2. 实验操作：现场展示一组实验，即将烧杯中的铁丝点燃后放入氧气中，观察并解释观察到的现象。
3. 请学生进行一组相关实验，比如将火柴放进瓶中，然后将瓶内的氧气放进一只火焰的生物蜡烛中等，引导学生观察并思考问题。
4. 解析实验结果：通过学生观察到的实验现象，引导学生得出结论，即氧气可以促进燃烧。
三、练习及讨论（15分钟）1. 分组讨论：将学生分成小组进行讨论，提出以下问题：在日常生活中，我们在哪些场合会用到氧气？2. 学生发表观点：每个小组派一个代表发表观点，其他小组成员进行补充和讨论。
3. 教师点评：对学生提出的观点进行点评，引导学生理解和认识氧气的实际应用。
四、巩固及小结（10分钟）1. 设计有关氧气的小测验，检查学生对所学内容的掌握情况。
2. 汇总学生的回答，总结学生所学的氧气性质和实际应用。
3. 提出下节课的预习内容，引导学生继续深入学习氧气的相关知识。
五、课堂延伸活动（5分钟）1. 指导学生进行小组讨论，研究在什么环境下容易造成氧气危险，如何正确应对。
2. 提醒学生注意安全，避免盲目模仿实验。
教学反思：通过本节课的设计，学生可以通过实验操作和讨论，更加深入地了解和认识氧气的性质，同时也能够应用所学知识来解决实际问题。
本节课增加了实践操作和小组讨论等多种教学方法，帮助学生主动思考和参与。
性质活泼的氧气教案
性质活泼的氧气教案教案标题：性质活泼的氧气教案教学目标：1. 了解氧气的性质和重要性。
2. 掌握氧气的制备方法。
3. 理解氧气在生活和工业中的应用。
教学准备：1. 幻灯片或教学板书。
2. 实验材料：氢氧化钠、氢过氧化物、酸性高锰酸钾溶液、导管、试管、点燃棒等。
3. 学生实验用具：试管、试管架、点燃棒等。
教学过程：引入：1. 利用幻灯片或教学板书呈现氧气的图片，激发学生对氧气的兴趣。
2. 引导学生思考：氧气在我们的生活中有什么重要的作用？探究氧气的制备方法：1. 通过幻灯片或教学板书介绍氧气的制备方法，包括化学制备和物理制备。
2. 分组讨论：请学生讨论并列举出氧气的制备方法，并与全班分享。
实验演示：1. 展示化学制备氧气的实验过程。
a. 准备一个试管，加入适量的氢氧化钠溶液。
b. 加入适量的氢过氧化物。
c. 用导管将气体导入另一个试管中。
d. 用点燃棒点燃试管中的气体。
e. 观察试管中的现象，并解释产生的气体是氧气。
2. 引导学生观察实验现象，并解释实验过程中发生的化学反应。
应用探究：1. 通过幻灯片或教学板书介绍氧气在生活和工业中的应用。
2. 分组讨论：请学生讨论并列举出氧气在生活和工业中的应用，并与全班分享。
小结与评价：1. 总结本节课的重点内容，强调氧气的性质和重要性。
2. 对学生进行简单的评价，鼓励他们对氧气的学习和应用进行更深入的探究。
拓展活动：1. 带领学生进行更多的实验，探究氧气的性质和反应。
2. 鼓励学生进行实地考察，了解氧气在不同领域中的应用。
注：教案中的实验操作应在实验室或教师指导下进行，确保安全。
沪科版九年级化学上册：2.1 性质活泼的氧气 课件(共33张PPT)
C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D．红磷在氧气中燃烧产生白色烟雾
5、某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是 （）
A.木碳在氧气中燃烧
B.铁丝在氧气中燃烧
C.红磷在氧气中燃烧
D.蜡烛在氧气中燃烧
【课后作业布置】
• 1.《顶尖课课练》P11-12 第一课时
• 2.【铁丝在氧气中燃烧的注意事项】
液氧的助燃.wmv
｛ 氧化性
剧烈氧化： 缓慢氧化：
燃烧 ﹙助燃性或支持燃烧的性质﹚
动植物的新陈代谢；金属锈蚀；食物腐烂
二、氧气的用途 看P36的图片，想想氧气的这些用途和氧气的什么
性质有关系？
到 了 西 藏 体 会 到 生 命 如 此 需 要 氧气
！
课堂练习
1. 某同学对一个储气桶内存放的气体探究如下：收集满两瓶气体，按下 图所示进行实验，用带火星的木条分别以甲.乙两种方式迅速插入，发 现木条复燃，木条在甲中燃烧比在乙中更旺。根据实验现象可得出结 论是：该气体可能是_______；它具有的性质是（1）__________；（2） _ _______
通常情况下，色、味、态：是
；
2、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？
密度：标准状况下，密度为1.429g/L，
空气。
3、水中鱼儿能生存但人们时常会往鱼缸里充氧气，说明水中氧 气的溶解性是不溶于水，易溶于水，还是不易溶于水？
溶解性：氧气 溶于水。 （1L水约溶解30mL氧气）
4、三态变化：降温后，氧气可以变为 色的液体，甚至 色 雪花状固体。
甲
乙
2.为了得到较纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，
下列物质中最适宜选用的是( )
沪教版初中化学九上 2.1 性质活泼的氧气 教案
《性质活泼的氧气》教学设计一、教学设计理念在第一章探究空气中氧气含量的基础上，本课侧重介绍氧气的物理性质和化学性质，重点介绍木炭、蜡烛及铁丝分别在氧气中燃烧的反应，以及氧气的用途。
九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。
学生在第一章的学习中已经做过镁条、红磷等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，本节重点做木炭、蜡烛、铁丝与氧气反应的实验，重点说明氧气能与身边很多物质发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应氧气的活泼程度；教材的重点放在通过对实验现象的观察，由学生自己归纳出反应现象及对比物质在氧气中比在空气中燃烧的剧烈，进而引出物质发生反应的剧烈程度与物质间的接触面积（浓度）有关的事实。
通过练习，使学生能解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会，会中乐”。
二、教学目标分析知识与技能：（1）知道空气中各组成气体的体积分数，了解氧气的物理性质。
（2）知道木炭、蜡烛、铁丝等常见物质与氧气的反应。
（3）能通过对氧气性质的学习解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究物质间的反应。
(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
三、教学重难点：重点：氧气的物理性质和化学性质难点：(1)做木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧时的注意事项。
2.1性质活泼的氧气 学案6(化学沪科版九年级上册)
2.2性质活泼的氧气学习目标：1、知识与技能目标：⑴能叙述氧气的物理性质；⑵能用文字表达式表示氧气的化学性质，并能描述现象；⑶能记住实验室制取氧气的原理、装置、收集方法；⑷能自行设计简单实验；⑸能记住氧气的用途与氧化反应、催化剂的概念，并能判断氧化反应。
学习难、重点：掌握氧气的化学性质及氧气的实验室制法。
第1课时学习过程：一、氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是色味的气体，溶于水。
在标准状况下，密度为比空气稍。
（液氧、固态氧为色）二、氧气的化学性质强调指出：氧气的化学性质比较活泼，有性而没有。
2、氧气的检验方法：【讨论】：如何区分氮气、氧气、空气三瓶气体？3、氧化反应：①如；②如。
注：氧是指氧元素，包括氧气中的氧元素和其他物质中的氧元素。
三、氧气的用途：和。
熟记化学式：铁Fe 碳C 氧气O2 水H2O 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2氧化镁MgO 五氧化二磷P2O5 四氧化三铁Fe3O4第2课时四、氧气的制法：（一）工业制法：属变化（填物理或化学）加压降温蒸发分离空气——→液态空气——→氮气沸点低，先挥发出来液态氧（贮存钢瓶中）1、用高锰酸钾加热制氧气⑴反应装置（装置适用范围：固体加热制气体）讨论：①图中用了哪些仪器？②该装置哪部分为气体发生装置？哪部分为气体收集装置？③为什么可用排水法收集？④用熟石灰和氯化铵固体加热制氨气能用此装置？为什么？⑵操作步骤①检查装置的气密性（如何检查？）②装入药品（如何装入？）③将试管固定在铁架台上（试管的高度根据什么决定？）④集气瓶中注满水倒立于水槽中（如何操作？）⑤点燃酒精灯，加热⑥收集气体⑦将导管移出水槽⑧熄灭酒精灯讨论：①试管口为何应略向下倾斜？②导气管插入试管内为何不宜太长？③导气管口开始产生的气泡（填“能”或“否”）立即收集，待产生的气泡时才可收集？④试管口放一团蓬松棉花的目的是。
⑤实验结束后为何先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯？⑶收集方法①：因为②：因为，此法验满方法为这两种收集气体的方法各有优劣，。
性质活泼的氧气
性质活泼的氧气：一、认识氧气的性质氧气是一种无色、无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水液态氧：淡蓝色液体固态氧：淡蓝色的雪花状固体硫的燃烧：实验现象：空气里：淡蓝色火焰，有刺激性气味气体放出氧气里：蓝紫色火焰，……点燃化学反应式：硫＋氧气二氧化碳S O₂SO₂氧气性质：助燃性、氧化性木炭的燃烧：实验现象：空气里：（略）氧气里：发出白光，放出热量，生成一种使石灰水变浑浊的无色气体化学反应式：点燃碳＋氧气二氧化碳C O₂CO₂蜡烛的燃烧：化学反应式：点燃石蜡＋氧气二氧化碳＋水O₂CO₂H2O铁丝的燃烧：实验现象：空气里：铁丝红热不燃烧氧气里：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体化学反应式：点燃铁＋氧气四氧化三铁Fe O₂Fe₃O4实验注意【重要】：①用火柴引燃铁丝（铁的导热性好,一旦离开酒精灯温度就下降到铁的着火点以下,所以不能引燃铁丝。
烧成红热时，温度达到了，但是氧气的含量低，所以铁丝不能燃烧．）②将铁丝绕成螺旋状（增大受热面积，使受热均匀）③火柴将燃尽时再伸入瓶中（使氧气充足，避免氧气与其它物质发生反应后消耗）④瓶中装少量水或铺层细沙（由于在实验中产生的一些物体，如四氧化三铁和铁丝熔化后产生的物质，直接溅落到瓶底会使集气瓶炸裂，所以要在瓶中装少量水或铺一层细沙）镁带的燃烧：实验现象：发出耀眼白光，生成白色固体化学反应式：点燃镁＋氧气氧化镁（白色固体）Mg O₂MgO氧气浓度越高，燃烧就越剧烈二、氧气的用途1、供给呼吸2、支持燃烧（助燃，不可燃）三、氧气的制法验满方法：1、排水法√2、向上排空气法：将带火星木条放在瓶口，观察木条是否复燃检验氧气方法：将带火星的木条伸入瓶内，观察木条是否复燃排水法【重要】：1、查：检查装置气密性2、装：装入高锰酸钾（在试管口堵上棉花）3、定：把试管固定在铁架台上（试管口略向下）4、点：外焰加热，预热（将集气瓶倒扣于水槽中）5、收：排水法（产生连续均匀气泡），在水中用玻璃片盖住集气瓶后取出6、离：将导管从水中撤出7、熄：熄灭酒精灯化学反应式：加热高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMnO4 K₂MnO4 MnO₂O₂二氧化锰过氧化氢₂水＋氧气H₂O₂ H₂O O₂二氧化锰氯酸钾₂氯化钾＋氧气加热KClO₃ KCl o₂。
中考化学总复习 2.2性质活泼的氧气课件1
第二十一页，共二十三页。
3.要除去密闭容器内空气中的氧气，不增加其他气体应选择最佳的
物质是（ ）
B
Ａ．铁丝
Ｂ．红磷 Ｃ．木炭 Ｄ．石蜡
4.下列物质在氧气中燃烧时：
（１）有无色(wú sè)无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的
是（ AD ）
（２）发出耀眼强光的是：（ ）
（３）产生浓厚白烟的是（ ） C
在氧气中燃烧发出白光，产生能使澄清石灰水 变浑浊 的气体 2021/12/8 (húnzhuó)
第八页，共二十三页。
现象：木炭在氧气中燃烧发白光，并生 成(shēnɡ chénɡ)能使澄清石灰水变浑浊的气体
结论(jiélùn)：文字表达
式
点燃
+ 氧气 碳
(yǎngqì)
碳
C
O2
二氧化 CO2
2021/12/8
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【实验(shíyàn)2-4】燃烧金属铁，另一端裹一根火 柴，待火柴快燃尽时，立即把铁丝伸入氧气 瓶中，请注意在瓶底要铺一些水或细沙，观 察现象。
2021/12/8
第十三页，共二十三页。
现象：铁丝在氧气里剧烈燃烧(ránshāo)，火 星四射，放出大量的热，生成一种黑色 固体。
结论:
点燃
蜡烛(làzhú) + 氧气 → 二氧化碳 + 水
2021/12/8
第十六页，共二十三页。
以上物质燃烧在纯氧中进行(jìnxíng)比空气中进行(jìnxíng)得 更旺。
是因为在纯氧中氧气(yǎngqì)的浓度比在空气 中氧气(yǎngqì)的含量高，所以可燃物在空气 中燃烧不如在氧气(yǎngqì)中燃烧得剧烈。
• 实验：（1）用排水法收集两瓶氧气（原
性质活泼的氧气
（KMnO 4）
(K 2 MnO 4 )
(MnO2 )
(O2 )
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法
2、实验装置：（可分为发生装置和收集装置 两 部分） 仪器：酒精灯、试管、铁架台、导管、集气 瓶、水槽 药品：高锰酸钾、棉花团、水
氧气的实验室制法
3、实验操作步骤： ①检查气密性 ②将高锰酸钾装入干燥大试管中，并在试管 口处放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞 塞紧试管。
过氧化氢 水 氧气
二氧化锰
（H 2 O 2）
（H 2 O）（O 2）
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法
2、实验装置：（可分为发生装置和收集装置 两 部分） 仪器：锥形瓶、导管、集气 瓶、水槽、分液 二氧化锰是催化剂 漏斗 药品：过氧化氢（双氧水）、二氧化锰、水
氧气的实验室制法
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质称为催化剂。
中的燃烧
的燃烧
相 化合反应不一定是氧化反应 互 氧化反应不一定是化合反应 关 有氧气参加的化合反应是氧化反应。 系
一、认识氧气的性质
化合反应与氧化反应在应用上的区别。 分类的标准不一样，应用的范围也不 一样。
1、根据氧气的性质，思考检验氧气的方
法（ ）
（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验
正在困难的时刻，普利斯特利在这一 金属的煅灰会不会是金属和空气 1777 年，拉瓦锡命名此种气体为 年的 8 月 1 日 用聚光镜分解汞灰， 的化合物呢？为了证明这一点， Oxygen( 氧 )10 月在巴黎会见了拉 试验很成功。 。 拉瓦锡做了多次实验。 瓦锡，并将他的实验情况告诉了拉瓦
2.1性质活泼的氧气 教案9(化学沪科版九年级上册)
课题§ 2.2性质活泼的氧气（1）课型新授课时间2005/8/24教学目标知识与技能1、认识氧气的主要物理性质；2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等物质在氧气中燃烧的现象，从中归纳氧气的化学性质；3、了解氧气的主要用途、氧气和人类的密切关系；过程与方法通过对氧气性质的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
情感态度与价值观通过对氧气性质的探究，发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
激发学生学习化学的兴趣重点氧气化学性质的探究难点氧气化学性质的探究关键探究实验教具集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、木炭、蜡烛、细铁丝、氧气板书设计§2.2 性质活泼的氧气一、氧气在自然界中的存在 2、氧气的化学性质1、氧气的产生途径：木炭在氧气中燃烧：2、氧气的消耗途径铁丝在氧气中燃烧二、认识氧气的性质蜡烛在氧气中燃烧1、氧气的物理性质2、教学过程复习空气的成分；2、红磷燃烧表达式导入氧气是地球生命赖以生存的物质之一，占空气体积的大约五分之一，本课学习内容：氧气讲授新课一、氧气在自然界中的存在1、氧气的产生途径：绿色植物的光合作用2、氧气的消耗途径：矿物燃料的燃烧；动植物的呼吸作用教学过程讲授新课二、氧气的性质1、物理性质：展示一瓶氧气，引导观察并总结氧气的物理性质：色、味、态、密度、水溶性引导阅读，使对氧气物理性质认识得更全面2、化学性质：1、木炭在氧气中的燃烧：演示实验，引导观察并总结书写文字表达式现象：木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生无色气体。
结论：碳＋氧气→二氧化碳2、铁丝在氧气中的燃烧问题：在集气瓶中装少量水或细砂的目的是什么？为什么要将铁丝绕成螺旋状？为什么要在铁丝上面缠一根火柴？现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色固体结论：铁＋氧气→四氧化三铁3、蜡烛在氧气中燃烧现象：石蜡在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，发出白光，放出热量，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，用冷干的烧杯罩在烧杯上方，烧杯内壁出现水珠。
新版沪教版九年级化学上册 2.1 性质活泼的氧气教案
性质活泼的氧气课题第1节性质活泼的氧气课型实验探究课时第1课时教学目标知识与技能：1、认识氧气的主要物理性质；2、学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳氧气的化学性质特点；3、了解氧化反应和缓慢氧化的概念；4、了解氧气的主要用途，理解氧气和人类的密切关系；过程与方法：1、体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：1、养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
2、培养实验探究能力和创新精神。
教学重点氧气的化学性质；教学难点初次书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。
课前准备实验仪器问题引入：空气中两种主要成分是什么？与人类关系最密切的是哪一种？学生交流：你对它了解多少？在空气中会不会耗尽？教师引导：结合前面的问题讨论，再让学生观察一瓶纯氧气，阅读课本，查看课本插图，让学生总结出氧气的物理性质（学生抢答）。
一、认识氧气的性质物理性质：色、态、味、密度、水溶性、三态变化。
问题讨论：1、平地和高原（高山）上空气中氧气的含量有哪些差异？2、冷开水是否适宜养金鱼？巩固练习：1．兴趣小组的同学围绕氧气物理性质展开讨论，其中描述正确的是（） A．小红认为：通常情况下，氧气是无色无味的气体B．小洁认为：因为氧气易溶于水，所以水中才会有鱼类生存C．小强认为：氧气能够供给呼吸，所以可以用于急病人D．小娟认为：液态氧气是淡蓝色的，而固态氧气是白色雪花状的问题情景：大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道其中的原因吗？你能否举几例来说明？（少量硫磺在氧气中燃烧）教师设疑：可燃物在纯氧中燃烧更旺，那么铁丝能不能在氧气中燃烧呢？实验控究：完成“实验与探究”内容，观察并记录实验现象。
实验名称实验现象反应的文字表达式木炭在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧蜡烛在氧气中燃烧交流讨论：为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺？（提示：物质燃烧是否旺盛与氧气的浓度和与氧气的接触面积（机会）大小有关），接触面积大，氧气浓度高，则燃烧更旺。
(新)沪教版化学《性质活泼的氧气》公开课(教案)word版
2.1性质活泼的氧气第一课时教学目标【知识与能力】1.认识氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。
2.观察和描述木炭、蜡烛、铁丝在氧气中的燃烧现象，从中归纳出氧气的化学性质。
3.了解氧气的主要用途，氧气与人类生活的密切关系。
【过程与方法】通过实验探究〔木炭、蜡烛、铁丝等在氧气中的燃烧〕掌握氧气的化学性质。
【情感态度价值观】培养学生观察和描述实验现象的能力，学会通过实验来研究物质及其变化的学方法。
初步形成“性质决定用途，用途反映性质〞的化学思想。
教学重难点【教学重点】氧气的化学性质。
【教学难点】氧气的化学性质及木炭、蜡烛、铁丝等在氧气中燃烧现象的描述。
课前准备仪器：坩埚钳、集气瓶、燃烧匙、磨砂玻璃等。
药品：木炭、蜡烛、铁丝、水、火柴梗、氧气等。
教学过程【情景引入】空气的成分〔按体积分数〕：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。
与人类关系最密切的气体是哪一种？我们是怎样用实验来确定空气中它的含量的呢？答案要点：氧气；红磷的燃烧实验。
【教师引导】结合前面的问题，再让学生观察一瓶纯氧气，阅读课本，查看课本插图，让学生总结出氧气的物理性质〔学生抢答〕。
一、认识氧气的性质1.氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无气味、密度比空气稍大、不易溶于水的气体。
把氧气加压降温后可以先变成淡蓝色的液体，再降温可变成淡蓝色的雪花状固体。
【问题讨论】〔1〕平地和高原〔高山〕上空气中氧气的含量有哪些差异？〔2〕冷开水是否适合养金鱼？【过渡】学习了氧气的物理性质，接下来我们要通过实验探究来学习氧气的化学性质。
【教师设疑】大家都知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道其中的原因吗？你能举几个例子？答案要点：蜡烛燃烧、红磷在氧气中燃烧。
燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体【交流讨论】〔1〕为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺？答案要点：物质燃烧是否旺盛与氧气的浓度和与氧气的接触面积〔时机〕大小有关，接触面积大，氧气浓度高，则燃烧更旺。
2.1 性质活泼的氧气(课件)
氧化反应
物质跟氧气发生的反应就叫做氧化反应
剧烈氧化
氧化反应 缓慢氧化
燃烧
爆炸 动植物的新陈代谢
金属器皿的锈蚀 食物的腐烂
有机肥的腐熟
酒的酿造
四、氧气的用途
1、供 呼 吸
氧炔焰 2、 支 持 燃 烧 助燃性
炼钢
课堂总结
氧气
检验
带火星的 木 条 物理性质 化学性质
复燃 色、态、味、 溶解性、密度
结论 碳 + 氧气
C O2
点燃
二氧化碳
CO2
2.蜡烛在氧气中燃烧(石蜡跟氧气反应)
①发出白光 ②放热 ③产生使澄清石灰水变浑的气体
现象
④集气瓶内壁有水雾
结论 石蜡+氧气
O2
点燃
铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应)
①火星四射，剧烈燃烧
现象
②放热
③产生黑色的固体
结论 铁 + 氧气
氧气
性质
现象和结论
总结论：氧气是一种化学性质比较活
泼的气体。
1. 氧气是我们身边常见的物质，以下有关 氧气的叙述不正确的是 （A ）
A．氧气具有可燃性 B．氧气能提供动植物呼吸 C．氧气能支持燃烧 D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧 气中能燃烧
2．细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是 ( B )
A． 产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．铁丝红热，熔化 D．产生蓝色火焰，生成黑色固体
某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收
集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验， 结
果没有观察到“火星四射”的现象。请你分析此 实
验失败的可能原因？若改进可观察到上述实验现 象，却发现集气瓶裂，其原因是什么？
性质活泼的氧气教案
第一节性质活泼的氧气（第一课时）【导入新课】第二节性质活泼的氧气过渡：氧气是空气的主要成分之一，地球上的动植物都离不开氧气，人类的生产生活也离不开氧气，这节课我们就来学习性质活泼的氧气。
一、自然界中氧气的循环【指导阅读】氧气的产生途径：绿色植物光合作用氧气的消耗途径：动植物的呼吸；人类的生产活动；学生思考氧气的产生途径、消耗途径；二、认识氧气的性质1、氧气的物理性质过渡：氧气如此重要，那氧气的性质如何呢？出示一瓶氧气氧气的物理性质1、在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气稍大2、氧气不易溶于水；3、氧气的三态变化：气态氧→淡蓝色的液态氧→淡蓝色雪花状固态氧观察集气瓶中的氧气，思考氧气的色、味、态。
思考：氧气的三态变化是什么变化？（已有颜色改变）2、氧气的化学性质【演示实验】（1）用一根带火星的木条伸入氧气瓶中【提问】有两个集气瓶分别装有氧气和空气，如何鉴别？（2）木炭在氧气中燃烧（3）铁丝在氧气中燃烧现象：氧气能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条燃烧得更旺；用带火星的木条现象：木炭在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；结论：木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳；文字表达式：碳＋氧气→二氧现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色观察现象，描述观察到的现象，形成结论。
观察现象，分析讨论结（4）蜡烛在氧气中燃烧（5）硫在氧气中燃烧【提问】氧气的化学性质怎样？一、氧化反应固体，熔化后溅落瓶底；结论：铁丝和氧气点燃，生成四氧化三铁文字表达式：铁＋氧气四氧化三铁现象：蜡烛比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁上出现水珠，产生的气体能使石灰水变浑浊；结论：蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水文字表达式：蜡烛＋氧气二氧化碳＋水现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种有刺激性气味的气体；结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫文字表达式：硫＋氧气二氧化硫【讨论】1、可燃物在氧气中燃烧与在空气中燃烧相比，哪个更旺？2、在空气中不能燃烧的物质在氧气中也不能燃烧吗？归纳：1、可燃物在氧气中燃烧比在空气中更旺，某些在空气中不能燃烧的物质在氧气中也能燃烧；2、氧气的化学性质比较．．活泼；举例说明：人呼吸、燃烧……论，写出文字表达式学生思考为什么要在平底铺一层沙子或放少量水？思考，学生动手实验验证并观察现象，分析讨论，从而写出文字表达式学生观察实验现象，写出文字表达式讨论实验注意点（1）放有可燃物的燃烧匙要由上而下缓慢插入；原因是：如果速度过快，集气瓶上面的氧气受热逸出瓶外，使可燃物燃烧不充分；（2）铁丝绕成螺旋状；原因是：增大受热面积，使铁丝持续燃烧；（3）预先在集气瓶中放些水或细沙；原因是：防止溅落的生成物炸裂瓶底；。
沪教化学九上《2第1节 性质活泼的氧气》(共26张PPT)
看不见摸不到，不香不臭无味道， 动物植物都需要，离开它就活不了 ——打一物质
我知道什么？
O2
氧 气 循 CO2 环 图
《性质活泼的氧气》
教学目标
【知识与技能】
（1）认识氧气主要的物理性质. （2）学会观察和描述物质在氧气中燃烧现象，
认识氧气化学性质比较活泼.
【过程与方法】
(1)初步学会观察、描述实验现象的方法； (2)学习从具体到抽象的归纳方法。
舞文弄墨
氧气生来真神奇，通常无色是气体； 本性不易溶于水，密度略大于空气； 木炭惹哪些它句发子白描光写的，是火氧星气的四物射理铁丝帮；
性质？哪些是化学性质？哪些
性质不是用凡途用？途广，供给呼吸它最棒； 平日不见踪和影，液固淡蓝才亮相。
谢谢
1、观察木炭色、态
2、用镊子夹取一小块木炭，在酒精灯上加热
到发红。
碳
3、把红热的木炭缓慢地自上而下伸入盛有氧 燃
气的集气瓶中，观察。
烧
4、燃烧停止后，取出镊子及木炭。向集气瓶
中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察现象 。
蜡 1、点燃蜡烛，放入燃烧匙中 烛 2、蜡烛要自上而下慢慢放入集气瓶 燃 3、用手触摸集气瓶外壁 烧 4、先观察集气瓶内壁，再检验生成气体。
1、检验一瓶气体是氧气的方法（ ）
A 观察颜色 B 闻氧气的气味 C 用带火星的木条去检验 D 倒入少量澄清的石灰水
2．下列关于氧气性质描述错误的是（ ）
A、在通常情况下，是一种无色无味的气体 B 、能变为液体或固体 C 、极易溶于水 D 、可以支持燃烧
3、下列物质在氧气中燃烧时，能看到蓝紫色
火焰的是（ C），能产生使石灰水变浑浊的 气体的是（D），能看到火星四射的是（A ）
化学第二章笔记整理(2)
§2.1 性质活泼的氧气一、氧气的性质和用途★通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定。
2．氧气性质：a ．物理性质：通常状况下，无色、无味的气体，密度稍大于空气，(★)不易溶于水。
液态氧、固态氧为淡蓝色b ．化学性质：比较活泼，具有助燃性3．几个燃烧实验★ a ．木炭的燃烧现象：空气中：发出红光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊氧气中：发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊化学方程式：C ＋O2 CO 2 由上而下“缓慢”伸入氧气瓶中：使可燃物与氧气充分反应，现象更明显。
实验过程中瓶口始终盖着玻璃片的目的：减少气体逸出。
进一步证明木炭与氧气发生化学变化．．．．的方法：向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化。
b ．蜡烛在氧气中燃烧现象：发出白光，内壁有水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：石蜡+氧气 水+二氧化碳 注意：瓶壁要干燥，便于检验有水生成★ c ．铁丝在氧气中燃烧（注意：铁丝在空气中不能燃烧）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
化学方程式：Fe+O 2点燃Fe 3O 4注意：①瓶底部留有少量水或细沙：防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂 ②铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积，提高局部温度③火柴梗的作用：预热铁丝，引燃铁丝④待火柴梗即将燃尽时再伸入：防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使现象不明显物质在氧气中的燃烧比空气中剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。
4．★氧气的检验：将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则是氧气。
鉴别氧气、空气、氮气的方法：分别将燃着的木条伸入瓶中，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是氮气，无明显变化的是空气。
点燃 点燃点燃5．氧化反应：物质与氧气的反应共同点：①都是和氧气反应 ②都放热6．氧气用途：①供给呼吸，②作助燃剂★隔绝氧气：①食品防腐 ②金属防锈 ③灭火二、氧气的制法1．自然界：光合作用 （CO 2+H 2O 光照 C 6H 12O 6+O 2 ）★ 2．工业：分离液态空气法（物理变化） 依据：氮气和氧气的沸点不同，沸点低的氮气先蒸发出来，留下液态氧★ 3．实验室制法： （1）加热高锰酸钾固体：KMnO4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑a ．发生装置：固体加热型，依据：反应物为固体且需要加热收集装置：排水法，依据：氧气不易溶于水且不与水反应b ．实验步骤：①检查装置气密性（将导管一端放入水中，用手握试管外壁，导管口有气泡冒出，则气密性良好）；②装药品，试管口放蓬松的棉花团，塞紧橡皮塞；③将试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤收集气体（排水法）：开始收集的时机：导管口的气泡连续均匀冒出后，再将导管伸到集气瓶内。
氧气的化学式
氧气的化学式1. 介绍氧气是一种重要的化学物质，在自然界中广泛存在，并且对维持生命和支持燃烧有着重要作用。
它的化学式是O₂，表示两个氧原子结合形成的分子。
2. 氧气的性质2.1 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在常温和常压下，氧气以分子态存在，呈现为双原子的氧分子（O₂）。
氧气的密度为1.429 g/L。
2.2 化学性质氧气是一种高度活泼的气体，在化学反应中表现出一系列特定的性质。
2.2.1 燃烧性质氧气是燃烧的必需物质，支持大部分的燃烧过程。
当氧气与可燃物接触时，会发生剧烈的燃烧反应，产生火焰和释放大量能量。
2.2.2 氧化性质氧气具有强烈的氧化性，能够与其他物质发生氧化反应。
在氧化反应中，氧气会捐赠氧原子，使其他物质失去电子，同时自身被还原。
例如，铁在氧气中会发生氧化反应，生成铁的氧化物（Fe₂O₃）。
2.3 生物学意义氧气是生命活动中必不可少的物质。
大部分生物都依靠氧气进行呼吸过程，通过吸入氧气，将其运输到细胞中用于产生能量。
此外，氧气还可以用于细胞中的许多氧化反应，包括产生ATP（三磷酸腺苷）等重要生物分子。
3. 氧气的制备氧气可以通过以下几种方法制备：3.1 分解过氧化氢过氧化氢（H₂O₂）是一种常见的化学物质，可以通过其分解来产生氧气。
过氧化氢在催化剂的作用下，分解成水和氧气，反应方程式如下：2H₂O₂ -> 2H₂O + O₂3.2 热分解金属氧化物一些金属氧化物在高温下可以发生热分解反应，释放出氧气。
例如，二氧化锰（MnO₂）在加热时分解为二氧化锰和氧气，反应方程式如下：2MnO₂ -> 2MnO + O₂3.3 液态空气的蒸馏液态空气中主要包含氮气和氧气。
通过将液态空气进行蒸馏，可以分离出氧气。
由于氧气的沸点比氮气低，因此在适当的温度下，氧气可以首先从液态空气中蒸发出来。
4. 氧气的应用氧气具有广泛的应用，涵盖了许多不同的领域。
4.1 医疗领域氧气在医疗领域中被广泛应用于氧疗。
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编制人：审核人：使用日期：2013、班级：姓名：
课题： 2.1.2性质活泼的氧气
【学习目标】
1.能说出工业上制氧气的方法，知道属于物理变化
2.能说出实验室制氧气的药品、原理、步骤、收集方法、注意事项等
【学习重点】实验室制氧气的药品、原理、步骤、收集方法、注意事项
【学习难点】实验室制氧气的药品、原理、步骤、收集方法、注意事项
【课前准备】
1．下面对实验现象的描述中，正确的是（）
A．磷燃烧时，会产生大量的白雾B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧时发出白光D．镁在空气中燃烧，会发出白色火焰
2．下列关于氧气用途的叙述，错误的是（）
A．用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量B．氧炔焰用来焊接或切割金属
C．液氧制成炸药，用来开山采矿D．液氧可用作宇宙火箭的燃料
3．下列关于氧气的说法正确的是（）
A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．氧气能跟所有物质发生氧化反应
C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
4．2007年10月24日，“嫦娥一号”卫星发射成功．发射前8小时开始向运载火箭加注液氧和液氢．其中液氧是（）
A．助燃剂B．燃料C．冷却剂D．催化剂
【课堂探究】
一、工业上制氧气方法：，属于变化
【视频观看工业上制氧气】
得出结论：空气（加压，降温）-------液态空气-（蒸发）------- 和
二、实验室制氧气方法：、、
【演示实验】加热高锰酸钾法制氧气（观看flash动画后，学生小组合作完成实验）
【小结】加热高锰酸钾法制氧气
（1）药品：
（2）原理：
（3）装置：
（4）步骤：
（5） 收集方法：
（6） 注意事项：
【随堂检测】
1.工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
A.加热氯酸钾
B.加热高锰酸钾
C.分离液态空气
D.加热二氧化锰
2.右图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图。
(1)写出有标号的仪器名称：①_______，②_________，③_________，④_________。
(2)改正图中的错误：
①____________________________________________________________。
②____________________________________________________________。
③____________________________________________________________。
④____________________________________________________________。
⑤____________________________________________________________。
3.结合图示实验装置，回答下列问题。
⑴ 图中a 、b 仪器的名称：a ，b 。
⑵ 用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 ，收集装置可以是 或 （从“D”、“E”、“F”中选择），反应的文字表达式是 。
【教（学）后反思】 A B C D E F G a b c d
e f 多孔隔板。