人教版高中化学必修一期中考试试题 (2)
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高中化学学习材料唐玲出品高一化学期中测试题（二）班别姓名学号考分本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。
第I卷（选择题共47分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Zn:65 Cl:35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1）ABC．当有大量硫化氢气体逸出至周围空间时，可用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂住鼻子并闭D．广东清远有一“短寿村”，调查表明主要是该村村民长期饮用亚硝酸盐、锰超标的水造2．门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅道极浓的煤气味时，在下列操作中，你认为最合适的是（）A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B．立即打开门和窗，关闭煤气源C．立即打开电灯，寻找泄漏处D．上述三者可同时进行3．当下列物质①蛋清②脂肪酶溶液③淀粉溶液④生长素溶液⑤蔗糖溶液，分别用一束光照射，会发生丁达尔效应的是（）A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤4．人体血红蛋白中含有Fe2+离子。
如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe2+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性5．容量瓶上需要标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②③6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）Ａ．用25mL量筒量取12.36mL盐酸Ｂ．用托盘天平称取8.75g食盐Ｃ．用标准的NaOH溶液滴事实上未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLＤ．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
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高中化学学习材料唐玲出品高一上学期期中考试化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火2.用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是（）A．CO和CO2 B．CO和N2 C．Cl2和Br2 D．HF和HCl5.某溶液中可能含有SO32-、SO42-、CO32-、Cl-。
为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4 B．HNO3 C．NaOH D．HCl6.300 mL 0.01 mol/L的FeCl3溶液与200 mL 0.06 mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1∶6 B．3∶4 C．1∶4 D．1∶27.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．溶液未冷却即将其转移至容量瓶中C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”8.用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是（）A．2∶3∶6 B．2∶1∶2 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 9.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝2c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．无法确定10.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．盐酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾11.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A．氯化钠 B．硫酸 C．酒精 D．氢氧化钠12.下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜13.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl- B．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D．Mg2+、Cl-、SO42-、K+14.下列离子方程式中，正确的是（）A.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2OB.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓C.大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OD.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓15.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ca(HCO3)2与NaOHC．HCl与Na2CO3 D．Ba(OH)2与H2SO416.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（）A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1 C．6.4g·L-1D．56 g·L-1二、非选择题（5小题，共52分）17.（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水18.（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
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高中化学学习材料唐玲出品上学期期中考试高一化学试题命题时间：2012年10月13日可能用到的相对原子质量：H :1 O :16 N :14 Cu: 64 Al :27 Mg :24 S :32 C:12 Cl:35.5 K:39 Ca：40第I卷（共60分）一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——43．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤D．搅拌4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小5．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③6．下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH27．在物质分类中，前者包括后者的是( )A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系8．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 硫酸的摩尔质量是98克C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L9．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液D．NaCl溶液10．下列叙述正确的是( )A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质11．下列各组物质中，原子数相同的是( )A．2 L CO和2 L O2B．标准状况下2 mol CO2和44.8 L水C．0.2 mol H2和4.48 L HClD．同温同压下，2L氧气和2L氯气与氯化氢的混合气12．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
人教版高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题班级 姓名 姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc4.22 L B ．AcN ab4.22 C ．AbN ac4.22L D ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物 B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。
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高中化学学习材料唐玲出品2012--2013学年度颜锡祺中学期中考试高一化学试卷班级：座号：姓名：一.选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共32分）1.现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液2.金属钠的摩尔质量为( )A、23B、23gC、 23mol D 、 23g/mol3. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )A.PCl3→PCl5 B．MnO2→Mn2+ C．SO2→SO 2D．Fe→Fe2O334.有Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为( )A.0.1 mol·L－1B.0.15 mol·L－1C.0.2 mol·L－1D.0.25 mol·L－15．下列叙述正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16g B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．1 mol H2O的质量为18g/mol D．准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L6.下列方法中不能用来鉴别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的是( )A.观察外观B.丁达尔效应C.过滤，观察滤纸上是否存在固体D.加入NaOH溶液，观察沉淀颜色7.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法不正确的是( )A.NH4Cl氮元素被还原B.每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 molC.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1∶1D.N2既是氧化产物，又是还原产物9．若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1个标准大气压，20℃下11．2LN2含有的分子数为0．5N AB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃、1．01×104Pa时，11．2 L氧气所含的原子数目为N A10.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A 65mL1mol/L的KCl溶液B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2mol/L的MgCl2溶液D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液11．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe = Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+ = H2O+CO2↑12．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－=H2O的是( )A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O13．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是( )A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、SO42－、Cl－C．K＋、Na＋、CO32－、Ca2＋ D．Ba2＋、Fe3＋、SO42－、OH－14．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )(1)铁和氯气反应： 2Fe＋3Cl2===2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液： Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧： H2＋Cl2===2HClA．(1)(2) B．(1)(3) C．(1)(4)D．(1)(5)15．氧化还原反应的实质是( )A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新物质16．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①Cl2+2KI══I2+2KCl ②2FeCl3+2HI==I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2SO4B．Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4C．Fe3+＞Cl2＞I2＞H2SO4D．Cl2＞Fe3+＞H2SO4＞I2二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给4分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给2分，凡有多选或错选的不给分。
人教版高中化学必修一期中考试试题
人教版高中化学必修一期中考试试题精品试卷高中化学研究材料（灿若寒星整理制作）新课标高中化学必修1（人教版）期中考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分，考试时间为100分钟，总分为100分。
可能用到的相对原子质量为：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5，Ba—137.第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，答对1-16题每一题得2分，答对17-22题每一题得3分，本大题共22题，总计50分）1.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．12.下列说法中，正确的是（）A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3.下列说法正确的是（）A。
XXX是6.02×1023个结构微粒的集体B。
0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C。
1mol H就是1mol氢D。
1mol H2SO4的质量是98g4.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A、10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL 0.1mol/L CaCl2溶液C、30mL 0.2mol/L的KCl溶液D、100mL 0.25mol/L的NaCl溶液5.根据XXX报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A。
溶液B。
悬浊液C。
乳浊液D。
胶体6.用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）A。
将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B。
将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C。
将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D。
将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀7.下列物质中属于电解质的是A。
人教版高中化学必修一高一化学期中测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省通州高级中学高一化学期中测试题姓名班级学号一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分。
）1、由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应2、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系3、下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③5、下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。
配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg·kg—1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A 此食盐是纯净物B “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C 1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A7、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 D．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液8、“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
高一化学期中考试试题及答案人教版
高一化学期中考试试题及答案人教版一、选择题（每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于酸性物质的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A2. 下列物质中，属于碱性物质的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A3. 下列物质中，属于中性物质的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：C4. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：D5. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A6. 下列物质中，属于中性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：B7. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：D8. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A9. 下列物质中，属于中性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：B10. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：D二、填空题（每小题2分，共20分）11. 氢氧化钠的化学式是：NaOH 。
12. 氢氧化钙的化学式是：Ca(OH)2 。
13. 氢氧化镁的化学式是：Mg(OH)2 。
14. 氢氧化铝的化学式是：Al(OH)3 。
15. 酸性氧化物的性质是：能与水反应生成酸性溶液。
16. 碱性氧化物的性质是：能与水反应生成碱性溶液。
17. 中性氧化物的性质是：能与水反应生成中性溶液。
18. 酸性氧化物的特征是：能与碱反应生成盐和水。
19. 碱性氧化物的特征是：能与酸反应生成盐和水。
20. 中性氧化物的特征是：不能与酸或碱反应生。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中阶段复习检测试卷2含答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市海淀区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习检测试卷 2一、选择题（每小题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．下列物质不属于钠盐的是A．Na2CO3B．CH3COONa C．NaHSO4D．Na2O23．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶4．下列分散系中，属于胶体的是A．淀粉溶液B．食盐溶液C．蔗糖溶液D．碘的酒精溶液5．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿6．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动7．下列叙述中，正确的是A．烧碱、纯碱均属于碱B．SiO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋离子的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属离子8．下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C．1mol氧的质量为16gD．标准状况下气体的摩尔体积为22.4L9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液C．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molC．1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 gD．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子11．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质12．下列物质是电解质的是A．CO2B．H2C．BaSO4D．稀盐酸13．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为1：114．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是：①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能大于酒精灯容积的2/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32－CO2↑+ H2OB．铁跟稀盐酸反应：2Fe + 6H＋3H2↑+ 2Fe3＋C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O17．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为A．22.4am/b B．22.4b/am C．22.4bm/a D．22.4a/bm18．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
人教版高中化学必修一第一学期期中考试试题 (2).doc
高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年度凤凰中学第一学期期中考试试题高一化学（总分：100分时间：90min）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5（温馨提示：请将选择题答案填入答题卷的答案框中，否则不给分）一、单项选择题（本题共10小题，每题有只有1个正确答案，每题1分，共10分）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是选项 A B C D物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签2．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加剂，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种( )A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸3．物质分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是( )A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO34．对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物5．下列分散系最稳定的是( )A．溶液 B．乳浊液 C．胶体 D．悬浊液6．鉴别硫酸铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应7．如图所示的实验操作中正确的是A.氢氧化钠放在纸片上称量B.向试管中加固体粉末C.点燃酒精灯D.加热试管中的液体8．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )A．胶粒带正电荷 B．胶粒直径小于1 nmC．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜9、广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的A.石蕊溶液B. 四氯化碳C.氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液后振荡，静置片刻后（）10．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层褪色，下层为紫红色D．下层褪色，上层紫红色二、单项选择题（本题共15小题，每题有只有1个正确答案，每题2分，共30分）11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液12．下列反应，不属于．．．四种基本反应类型的是( )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2OC．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4D．CaCO3=====高温CaO＋CO2↑13．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CH4D．CaCO314．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。
高一化学必修一期中考试试题(附答案)
高一化学必修一期中试题2本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。
）1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L2．下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．下列化学方程式中，不．能用．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A．28xmol—1B．14xmol—1C．14x mol—1D．28x mol—1二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习测验卷2含答案
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作北京市东城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 2A卷（必修1）满分100 分Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ba-137每小题只有一个选项符合题意（1－25小题，每小题2分）1．食品添加剂溴酸钾(KBrO3) 会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br) 的化合价为A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．稀H2SO4C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体3．下列物质中，既能够导电又是电解质的是A．Cu丝B．熔融NaCl C．MgCl2溶液D．KNO3晶体4．小亮体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10—3 mol/L。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量5．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．锥形瓶B．烧杯C．蒸发皿D．量筒6．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线A．①③⑤B．①②③C．③④⑤D．①④⑤7．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/ g·cm－3水中溶解性甲C3H6O2－98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2－84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和CCl4 C．汽油和植物油D．水和CCl49．下列实验中不能．．用于分离混合物的装置是A B C D10．氧化还原反应的本质是A．电子转移B．元素化合价变化C．有氧元素参加D．原子重新组合11．下列转化过程需要加入还原剂的是A．Cu→Cu2+B．CO32—→CO2C．NH3→NO D．MnO4—→Mn2+ 12．下列氧化还原反应中，水只作为氧化剂的是A．Cl2 + H2O = HCl+ HClO B．CO + H2O CO2 + H2C．2H2O 2H2 ↑+ O2↑D．4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 13．下列说法正确的是A．SO2、SO3均属于酸性氧化物B．CuSO4•H2O属于混合物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子14．下列离子方程式书写正确的是A．Fe粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B．金属钠投到水中：Na + H2O == Na+ + OH— + H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32—+ 2H+ == CO2↑ + H2OD．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+ ＝Cu2+ + H2O15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Cl—、Ca2+、HCO3—B．Na+ 、Ba2+、CO32—、NO3—C．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—D．K+、MnO4—、H+、Fe2+16．下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是A．2.2g CO2B．4.8g Mg C．4.48L O2D．6.02×1023 个氢分子H2 17．下列实验操作或事故的处理方法正确的是A．实验时，将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中稀释B．用100 mL量筒量取5.6 mL食盐水C．撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖D．浓烧碱不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液18．下列各项叙述中正确的是A．1.8 mol的H2O的质量是1.8 gB．H2SO4的摩尔质量是98gC．35.5g Cl2含有的分子数目是6.02 ×1023D．相同物质的量的H2和Cl2，所含的分子个数相等19．下列物质中，分子数目最多的是A．1g H2B．3.01×1023个N2C．0.75 mol Cl2D．标准状况下4.48 LO2 20．8g O2的体积是A．不能确定B．11.2 L C．22.4 L D．5.6 L21．关于1L 0.5 mol/L H2SO4溶液的说法正确的是A．0.5mol H2SO4溶于1L水中B．1L溶液中含有6.02 ×1023个H+C．1L水中含有0.5mol H2SO4D．1L溶液中含有98g H2SO422．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸23．下列各溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是A．100 mL 2 mol/L MgCl2B．1 L 2.5 mol/L NaClC．500 mL 1 mol/L AlCl3D．300 mL 5 moL/L KClO324．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使配得的溶液浓度偏高的是A．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水B．把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴C．溶解溶质的烧杯没有用蒸馏水洗涤内壁2－3次D．定容时俯视容量瓶刻度线和液面25．下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．18 g水在标准状况下的体积约为22.4 LB．在0℃，101 kPa时，22.4L氮气中含有N A个氮原子C．17 g NH3中含有质子的数目为10 N AD．80 gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/LⅡ卷（非选择题共50分）26．Ⅰ．（6分）按下列分类，填写相应的名称或化学式硫酸盐硝酸盐Na2SO4NaNO3钙盐CaSO4Ca(NO3)2CaCO3Ⅱ．（6分）装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一化学试题 (2).doc
高中化学学习材料唐玲出品历下一中2010-2011学年度第一学期期中考试高一化学试题一、选择题1、有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类。
据此分类，下列A～D选项中能与这三种物质归为一类的是 -----A．浓硫酸 B．CaO C．碱石灰 D．NaCl2、下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 3、现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A.只②③④B.只①②④C.只①③④D. ①②③④全部4、20世纪末，纳米科技开始为世人所瞩目，以下分散系的分散质粒子与纳米粒子的大小大致相当的是A.澄清石灰水B.新制Cu(OH)2的悬浊液C.NaCl溶于酒精中形成胶体D.食盐水5、2005年3月29日晚，京沪高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞大量液氯外泄，导致多人死伤。
下列有关现场处置方法不正确．．．的是A．将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中 B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方C．用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子 D．用毛巾浸透肥皂水或苏打溶液捂住鼻子6、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关．．．的是A．温室效应——二氧化碳 B．酸雨——二氧化碳C．臭氧层破坏——氟氯烃 D．光化学烟雾——二氧化氮7、2007年10月24日，“嫦娥一号”成功发射。
根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法中正确的是：A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32 原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强还原性8、质子数和中子数均相等的原子A ，其离子A n －核外共有x 个电子，则A 的质量数等于A ．2(x ＋n)B ．2(x －n)C ．2xD ．2x ＋n9、下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl 2进行消毒杀菌B.用SO 2漂白食品C.用热的纯碱溶液去除物品表面的油污D.用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头10、下列反应的离子方程式正确的是A ．铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －==AlO 2－＋H 2↑B ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－＋Ba 2＋==BaSO 4↓C ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH==Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑D ．氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al 3+＋3OH －==Al(OH)3↓11、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．烧杯 D．蒸发皿2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml ， B． 500ml,C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
人教版高中化学必修一高一上学期期中复习核心考点必刷200题
2020-2021学年高一化学期中复习核心考点必刷200题期中复习检测卷二（25题）一、选择题1．下列关于实验的说法正确的是A．钠与氧气在加热条件下反应的实验中，将一小块处理好的金属钠放入坩埚中，开始加热，待钠熔化后停止加热，观察实验现象B．氢氧化铁胶体的制备实验，在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到液体变为红褐色，停止加热。
C．NaHCO3和Na2CO3的热稳定性比较，通过观察澄清石灰水中的导管口产生气泡的先后来得出结论。
D．NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，NaHCO3溶于水放热和Na2CO3溶于水吸热。
2．下列关于元素及其化合物的叙述中，正确的是A．氯气是黄绿色、有毒气体，具有漂白性B．可利用Na在O2中燃烧制取Na2O2C．混合NaHCO3溶液与MgCl2溶液，会变浑浊D．充分加热FeCl3饱和溶液，可制得氢氧化铁胶体3．（2020·平潭县新世纪学校月考）某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：试剂柜号①②③④试剂NaOH、Ca(OH)2盐酸、硫酸MnO2、CuO NaCl、Na2SO4该实验室新购进了氧化钙和纯碱，应将它们分别放在A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④4．（2020·山西新绛·月考）物质的分类如图所示，由图判断下列说法中不正确的是（）A．甲图所示的分类方法属于树状分类法B ．乙图所示的分类方法属于交叉分类法C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物D ．碱性氧化物一定是金属氧化物5．（2020·广东香洲·珠海一中实验学校月考）下列物质中既能导电又同时属于电解质的是( )A ．Na 2SO 4溶液B ．熔融NaNO 3C ．氨水D ．液态氯化氢6．（2020·珠海市第二中学月考）单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是( )A ．Na 2O −−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH 3CH COOH−−−−→CH 3COONa B ．Mg 2O −−−−→MgO 2H O−−−→Mg(OH)2HCl −−−→ MgCl 2 C ．C 2O −−−−→CO 22H O −−−→H 2CO 32Cu(OH −−−−→）CaCO 3 D ．S 2O −−−−→SO 22H O −−−→H 2SO 32Na O−−−→Na 2SO 3 7．（2020·黑龙江让胡路·铁人中学月考）关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（ ）A ．将小烧杯中25 mL 氢氧化钠溶液加至沸腾，向其中滴加氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热B ．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水C ．制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3↓+3HClD ．将小烧杯中25 mL 蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热8．（2020·吉林宽城·长春市养正高中月考）2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版
高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml ， B． 500ml,C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
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高中化学学习材料唐玲出品长治县一中2015-2016学年第一学期期中考试高一化学试卷命题：原斌说明：1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。
2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．单项选择题（40分）1、对危险化学品要在包装上印有警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（）A．烧碱---爆炸品 B．浓硫酸---剧毒品 C．汽油---腐蚀品 D．酒精---易燃品2、下列实验操作错误的是( )A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中3、某同学用托盘天平称量锌粒24.4 g（1 g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取锌粒的实际质量应是( )A.24.4 gB.25.5 gC.23.6 gD.24 g4、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是 ( )A. ⑤②④③①B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ①④②⑤③5、容量瓶上没有标记的是（）A．标线 B．温度 C．物质的量浓度 D．容积6、美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )A．N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－17、关于摩尔的哪种说法是正确的（）A.摩尔是表示物质数量的单位B.摩尔是表示物质多少的单位C.摩尔是既表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质的质量具有双重意义的单位D.摩尔是巨大数目的粒子集合体，表示物质的量的国际单位8、设N a表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N aB.1.8 g的NH4中含有的电子数为0.1N aC.常温常压下，8 g氧气所含的原子数为N aD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N a9、下列说法错误的是( )A.0.3 mol硫酸B.1 mol水C.0.5 mol钠D.1.5 mol氧10、若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为( )A．ab/28 B．ab/14C．28/b D．44b/a11、下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应12、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．化合物、电解质 B．氧化物、化合物C．溶液、胶体 D．溶液、分散系13、下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠 B．铜C．蔗糖 D．乙醇14、胶体区别于其它分散系的实质是（）A．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间 B．胶体可发生丁达尔效应C．胶体粒子不能透过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动15、下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（）A．氯水、氯化钾、胆矾B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮气、净化后的空气、氧化镁D．白磷、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体16、下列离子方程式书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑17、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．M n2+→MnO4﹣B．C l2→Cl﹣C．H2→H2O D．Z n→Zn2+18、下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质19、苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性 B．还原性C．碱性 D．酸性20、设N A为阿伏加德罗常数的值。
人教版高中化学必修一高一化学期中考试试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期高一化学期中考试一试卷注意 : 1．全卷共12 页，总分 150 分。
2．在答题卡上密封线内指定地方写姓名、考生号、班级，并必定用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必定写在指定地域内相应地址上( 不按要求作答者 , 扣除30%以上 , 严重者取消该科分数 ) 。
3．考试时间：120分钟。
4．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Na:23N:14 Ba:137 Mg:24Cu:64第Ⅰ卷 ( 共 77分)一、选择题（以下每题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。
．．．．每题 3 分，共45 分）1. 以下实验事故办理的方法中，不正确的选（）项是A．不慎把浓硫酸沾在手上，马上用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应马上用大量水冲洗，尔后涂上硼酸溶液C．若是汽油、煤油等可燃物着火，应马上用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应马上用湿布盖灭2、对于以下实验操作的表达不正确的选项是（）A ．可以经过蒸馏方法除去自来水中的Cl－，来制备蒸馏水B．将 CCl4和水两种不相溶的液体分其他操作称为萃取C．用过滤的方法分别硫酸铜溶液中析出的的五水硫酸铜晶体D．将氯化钠溶液进行浓缩的方法是蒸发3、以下溶液中， Na+数量最多的是（）A ．1mol/L24 溶液100mL B．3 4溶液 100mL Na SO POC．NaOH 溶液 100mL D．1mol/L NaHCO 3溶液 100mL 4．标准状况下，将一盛满HCl 气体的烧瓶倒置于水槽中，液体最后将充满整个烧瓶（假定溶质不扩散），则烧瓶内盐酸的物质的量浓度为（）A ．B． 1.00 mol/L C．D．无法确算5． N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）A ．标准状况下， 22 4 L H2中所含原子数为 N AB．常温常压下， 32 g O3含有的氧原子数为N AC. 1mol 钠作还原剂可供应的电子数为N AD． 2mol H2 O 所含的氧原子数与 1mol CO2所含的氧原子数均为 N A6.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氖气的混杂气体在同温同压下，两容器内的气体必然拥有相同的是（）A ．原子总数B．分子总数C．质子总数D．质量7. 要配制 100 毫升的 NaOH 溶液，以下操作正确的选项是（）A ．将 NaOH 放在白纸上，用托盘天公正确称量 4.0 克B．烧杯中溶液转移到100 毫升容量瓶中 ,未冲洗直接加蒸馏水至刻度线C．加蒸馏水定容，当液面离容量瓶的刻度线1~2cm 时改用胶头滴管滴加至液面和刻度线相平D．若是不慎加水高出了刻度线,马上用胶头滴管吸取部分溶液 ,使液面和刻度线相平8.用特其他方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，尔后制得纳米资料。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）浏阳十一中2013年期中考试试题考试范围：必修一第一、二章时间可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5第Ⅰ卷单项选择题(共80分)1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③2、下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金3、以下过滤操作中，不正确．．．的是A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液4、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B.容量瓶可以用来加热C.不能用容量瓶贮存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液5.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（）。
A．加入氢氧化钠溶液B．加入铁粉C．加入铜粉 D．通入氯气6、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。
A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱7、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A ．空气、硫酸铜、硫酸 B ．水、空气、纯碱 C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱8.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）A 乳浊液B 溶液C 胶体D 悬浊液 9、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A ．萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应 10．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A ．分散质直径大小B ．是否有丁达尔现象C ．是否稳定D ．分散质粒子是否带电 11、下列物质属于电解质的是（ ）A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖 12. 下列叙述不正确的是( )A.在熔融状态下或水溶液中均不导电的化合物,叫做非电解质B.电解质,非电解质只对化合物而言,单质不在此范畴.C.易溶于水的物质一定是电解质D.硫酸铜溶液不是电解质13.下列物质的水溶液不能导电的是（ ）A.氯化钾B.硫酸C.酒精D.碳酸氢钙 14.下列电离方程式 书写错误的是( )A. Na 2CO 3=2Na +++CO 32-B.NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-C.H 2SO 4=H ++SO 42-D.KClO 3=K ++ClO 3- 15．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑16. 下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2+ + SO 42-= BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaClC ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl17.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）A ．H 2SO 4B ．KOHC ．BaCl 2D ．Na 2CO 318．某溶液只含有Na +、Fe 3+、Cl －、SO 42－四种离子,已知Na +、Fe 3+、Cl －的个数比为3：2：1。
则溶液中Fe 3+.和SO 42－离子的个数比为（ ）A.1:2B. 1:4 C .3:4 D.3:2 19．离子方程式H ＋+OH -H 2O 所表示的反应是A ．所有酸和碱之间的中和反应B ．所有强酸和强碱之间的中和反应C ．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D ．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 20．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．K ＋、Mg 2+、NO 3－、Cl －B ．Ba 2＋、Na ＋、CO 32－、 OH －C ．Mg 2＋、Ba 2＋、OH －、NO 3－D ．H ＋、 K ＋、 CO 32－、 SO 42－ 21．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是A ．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应B ．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）C ．氧化还原反应一定有氧参加D ．氧化反应和还原反应是同时发生的22.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应23.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是A B C D24、下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2H 2O 2 == 2H 2O + O 2↑；B ．CuCl 2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClC ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑D ．2Cu + O 2 == 2CuO25.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl →MgCl 2B.Na →Na +C.CO →CO 2D. Fe 3+→Fe 26.下列物质不能做还原剂的是( )A. H 2SB. Fe 2+ C .Fe 3+ D. SO 227、在反应2KClO 3===2 KCl + 3O 2↑中，氧化剂和还原剂分别是（ ） A 、KCl ；KClO 3 B 、KClO 3 KClO 3；C 、O 2；KClO 3D 、KCl ；O 2 28、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A ．MnO 4-Mn 2＋ B ．HCl Cl 2氧化还原反应 分解反应化合反应置换反应复分解反应氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应 氧化还原反应 化合反应分解反应置换反应 复分解反应 化合反应分解反应 置换反应 复分解反应化合反应分解反应置换反应 复分解反应精品试卷C．Fe Fe3＋ D．KClO3O229. 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O =CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O30. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是31. 摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体32．下列叙述正确的是A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1molD．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－33．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.1 mol Na+ B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个 O D．0.2 mol H34. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA35.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.2:136、2.2g化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为A．11 B.22 C. 44 D. 6437.1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多38．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c)C ．质量分数( )D ．摩尔质量(M )39.将49g H 2SO 4溶于水中，配制成1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A ．0.1 mol/LB ．0.5 mol/LC ．4 mol/LD ．1 mol/L40.将30 mL 0.5mol/L 的CuSO 4溶液加水稀释到500 mL ，稀释后的CuSO 4物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L第II 卷 填空题(共40分)41.按要求完成下列各题1）（2分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 硫酸铁（Fe 2 (SO 4)3 ） 2）（6分）写出下列反应的离子方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合②碳酸钠溶液与稀盐酸混合③硫酸与氢氧化钡溶液反应3）(2分)写出符合离子方程式Cl -+Ag + =AgCl ↓的一种化学方程式4）（6分）分别用双线桥法和单线桥法表示出氧化还原反应：CuO + CO == Cu + CO 2的化合价变化．．．．．和电子转移．．．．。
双线桥法： 单线桥法：5）（4分）在C+CO 2=2CO 中，C 被 ，是 剂；CO 2中的C 元素化合价 ，被 。
6）（4分）现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应④加热氯酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。
属于离子反应的有 （填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的 。
（多选少选均不得分） 42.实验题（16分）1）（6分）下列仪器： ①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③容量瓶 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿 ⑦玻璃棒 ⑧铁架台（带铁圈、铁夹） ⑨酒精灯 ⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有 （填仪器的标号，下同）；在萃取时需用到的有；在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有。
2）配制200ml浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，请按要求填空：（1）需NaOH固体的质量为。
⑵如果实验室有100mL、250mL、500mL容量瓶，应选用 mL容量瓶，实验中还需要用到的仪器有（3）实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①NaOH溶解后未冷至室温即进行定容②定容时俯视刻度线。