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-1-
第 1章 认识化学学科
第 1 节 认识化学科学
一、化学的含义和特征
1、化学的含义： 在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然 科学。
2、特征： 认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种： 物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展
1661 年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771 年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803 年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869 年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
（一）氯气的性质
1 、物理性质： 黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。
2 、化学性质：
（ 1）与金属反应： ①与钠反应： 2Na+Cl 2点燃 2NaCl
剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。
②与铁反应：
2Fe+3Cl
点燃
2
2FeCl 3
剧烈燃烧，生成棕褐色 / 红褐色烟。
③与铜反应：
② 6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH) 3↓ +6NaCl+3H 2↑ ③ 4Na+TiCl 4( 熔融状 ) 高温 Ti+4NaCl
(5)Na 在空气中的一系列变化： Na O2 Na 2O H 2O NaOH
CO 2 ,H 2 O
风化
Na2CO3 ·10H 2O
Na2CO3
点燃
② 2Na+O 2====Na 2O2
点燃
③ 2Na+Cl 2====2NaCl
④ 2Na+S=点=燃== Na 2S
（ 2）与水反应： 2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮： Na 浮在水面上；熔：融化成一个小球；
游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（ 3）与酸反应： 2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑ （ 4）与盐反应： ① 2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH) 2↓+Na 2SO4+H 2↑
Cl 2+2NaBr====NaCl+Br 2 3、氯气的用途： 用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。
（二） Na2O的性质
1、物理性质： 白色固体，不可燃。
2、化学性质： （ 1）与水反应： Na2O+H 2O====2NaOH （ 2）与酸反应： Na2O+2HCl====2NaCl+H 2O （ 3）与非金属反应： Na 2O+CO 2====Na 2CO3 3、 Na2O的用途： 制 NaOH ， Na2CO 3
体。
Ca(OH) 2+CO 2====CaCO 3↓ +H 2O →
CaCO3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 →
Ca(HCO 3)2 加热 CaCO3↓ +H 2O+CO 2↑
2
-3-
二、研究物质的基本程序：
观察物质外观 → 预测物质性质
实验和观察 → 解释和结论
↓↑进一步研究
发现特殊现象，提出新问题
3、 Na2O2 的用途： 作供氧剂、漂白剂、强氧化剂
【向 NaOH 溶液中通入 CO 2气体至过量】 ：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O+O 2↑ → 2NaHCO 3 加热 Na2CO 3+H 2O+CO 2↑
【向 Ca(OH) 2溶液中通入 CO 2 气体至过量】 ：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气
( 三)Na2O2 的性质
1、物理性质： 淡黄色固体。
2、化学性质：
wenku.baidu.com
（ 1）与水反应： 2Na2O2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（放出大量的热）
（ 2）与非金属反应： 2Na 2O2+2CO2====2Na 2CO 3+O 2↑（放出大量的热）
（ 3）与酸反应： 2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 2↑
4Na+O2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH → 2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2 CO3·10H 2O → Na 2CO3·10H 2O 风化Na2CO 3+10H 2O↑ 3 、 Na 的保存： 钠通常保存在煤油或石蜡油中。
4 、 Na 的用途： 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。
一、研究物质的基本方法： 观察、实验、分类、比较等方法。
（一） Na的性质
1、物理性质： 钠是一种银白色金属，熔点为
97.8℃，沸点为 882.9℃，密度为 0.97g/cm3。
2、化学性质： 容易失去一个电子，形成 Na+（稳定结构） ，还原性极强。
（ 1）与非金属反应：
① 4Na+O 2====2Na 2O
分子： Cl 2,
H 2O , HClO (弱酸 )
新制氯水中的微粒
氯水呈黄绿色 离子： H , Cl ,
氯水有漂白性 ClO , (OH )
呈酸性 生成 AgCl 沉淀
（ 4）与碱反应： ① 2Cl 2+2Ca(OH) 2====CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O
2Cl 2+2H 2O====2HCL+2HClO
2HCl+Ca(OH) 2====CaCl 2+2H 2O
2HClO+Ca(OH) 2====Ca(ClO) 2+2H 2O ② Cl 2+2NaOH====NaCl+NaClO+H 2O
Cl 2+H2O====HCl+HClO HCl+NaOH====NaCl+H 2O
HClO+NaOH====NaClO+H 2O （ 5）与盐反应： Cl 2+2KI====2KCl+I 2
三、元素与物质的关系
1、元素的存在状态： 物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，
在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序： 金属
非金属→氢化物
↓
↓
金属氧化物
非金属氧化物
↓
↓
碱
含氧酸
↓
↓
盐
盐
3、氧化物的酸碱性：
1
-2-
第 1章 认识化学学科
第 2 节 研究物质性质的方法和程序
Cu+Cl
点燃
2
CuCl 2
剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
规律：变价金属与 Cl 2 反应一般生成高价金属的氧化物。
（ 2）与非金属反应：
①氢气在氯气中燃烧： H 2+Cl 2点燃 2HCl ②氢气与氯气混合光照： H 2+Cl 2 光照 2HCl
苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。 发生爆炸。
（ 3）与水反应： Cl 2+H2O===HCl+HClO
第 1章 认识化学学科
第 1 节 认识化学科学
一、化学的含义和特征
1、化学的含义： 在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然 科学。
2、特征： 认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种： 物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展
1661 年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771 年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803 年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869 年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
（一）氯气的性质
1 、物理性质： 黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。
2 、化学性质：
（ 1）与金属反应： ①与钠反应： 2Na+Cl 2点燃 2NaCl
剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。
②与铁反应：
2Fe+3Cl
点燃
2
2FeCl 3
剧烈燃烧，生成棕褐色 / 红褐色烟。
③与铜反应：
② 6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH) 3↓ +6NaCl+3H 2↑ ③ 4Na+TiCl 4( 熔融状 ) 高温 Ti+4NaCl
(5)Na 在空气中的一系列变化： Na O2 Na 2O H 2O NaOH
CO 2 ,H 2 O
风化
Na2CO3 ·10H 2O
Na2CO3
点燃
② 2Na+O 2====Na 2O2
点燃
③ 2Na+Cl 2====2NaCl
④ 2Na+S=点=燃== Na 2S
（ 2）与水反应： 2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮： Na 浮在水面上；熔：融化成一个小球；
游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（ 3）与酸反应： 2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑ （ 4）与盐反应： ① 2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH) 2↓+Na 2SO4+H 2↑
Cl 2+2NaBr====NaCl+Br 2 3、氯气的用途： 用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。
（二） Na2O的性质
1、物理性质： 白色固体，不可燃。
2、化学性质： （ 1）与水反应： Na2O+H 2O====2NaOH （ 2）与酸反应： Na2O+2HCl====2NaCl+H 2O （ 3）与非金属反应： Na 2O+CO 2====Na 2CO3 3、 Na2O的用途： 制 NaOH ， Na2CO 3
体。
Ca(OH) 2+CO 2====CaCO 3↓ +H 2O →
CaCO3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 →
Ca(HCO 3)2 加热 CaCO3↓ +H 2O+CO 2↑
2
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二、研究物质的基本程序：
观察物质外观 → 预测物质性质
实验和观察 → 解释和结论
↓↑进一步研究
发现特殊现象，提出新问题
3、 Na2O2 的用途： 作供氧剂、漂白剂、强氧化剂
【向 NaOH 溶液中通入 CO 2气体至过量】 ：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O+O 2↑ → 2NaHCO 3 加热 Na2CO 3+H 2O+CO 2↑
【向 Ca(OH) 2溶液中通入 CO 2 气体至过量】 ：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气
( 三)Na2O2 的性质
1、物理性质： 淡黄色固体。
2、化学性质：
wenku.baidu.com
（ 1）与水反应： 2Na2O2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（放出大量的热）
（ 2）与非金属反应： 2Na 2O2+2CO2====2Na 2CO 3+O 2↑（放出大量的热）
（ 3）与酸反应： 2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 2↑
4Na+O2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH → 2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2 CO3·10H 2O → Na 2CO3·10H 2O 风化Na2CO 3+10H 2O↑ 3 、 Na 的保存： 钠通常保存在煤油或石蜡油中。
4 、 Na 的用途： 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。
一、研究物质的基本方法： 观察、实验、分类、比较等方法。
（一） Na的性质
1、物理性质： 钠是一种银白色金属，熔点为
97.8℃，沸点为 882.9℃，密度为 0.97g/cm3。
2、化学性质： 容易失去一个电子，形成 Na+（稳定结构） ，还原性极强。
（ 1）与非金属反应：
① 4Na+O 2====2Na 2O
分子： Cl 2,
H 2O , HClO (弱酸 )
新制氯水中的微粒
氯水呈黄绿色 离子： H , Cl ,
氯水有漂白性 ClO , (OH )
呈酸性 生成 AgCl 沉淀
（ 4）与碱反应： ① 2Cl 2+2Ca(OH) 2====CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O
2Cl 2+2H 2O====2HCL+2HClO
2HCl+Ca(OH) 2====CaCl 2+2H 2O
2HClO+Ca(OH) 2====Ca(ClO) 2+2H 2O ② Cl 2+2NaOH====NaCl+NaClO+H 2O
Cl 2+H2O====HCl+HClO HCl+NaOH====NaCl+H 2O
HClO+NaOH====NaClO+H 2O （ 5）与盐反应： Cl 2+2KI====2KCl+I 2
三、元素与物质的关系
1、元素的存在状态： 物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，
在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序： 金属
非金属→氢化物
↓
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金属氧化物
非金属氧化物
↓
↓
碱
含氧酸
↓
↓
盐
盐
3、氧化物的酸碱性：
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第 1章 认识化学学科
第 2 节 研究物质性质的方法和程序
Cu+Cl
点燃
2
CuCl 2
剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
规律：变价金属与 Cl 2 反应一般生成高价金属的氧化物。
（ 2）与非金属反应：
①氢气在氯气中燃烧： H 2+Cl 2点燃 2HCl ②氢气与氯气混合光照： H 2+Cl 2 光照 2HCl
苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。 发生爆炸。
（ 3）与水反应： Cl 2+H2O===HCl+HClO