山东省泰安市2013届高三上学期第一次质量检测 化学试题
山东省泰安市2013届高三理综第一轮复习质量检测试题(泰安市一模,物理部分,含解析)新人教版
山东省泰安市2013届高三3月第一轮复习质量检测物理试题本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第I 卷(必做题)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I 卷共20小题，1～13题，每小题4分；14～20题，每小题5分，共87分。
二、选择题(本题包括7小题。
每小题给出的四个选项中。
有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。
全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分)14．设物体运动的加速度为a 、速度为υ，位移为x ，现有四个不同物体的运动图像如图所示，t=0时刻物体的速度均为零，则其中物体做单向直线运动的图像是【答案】C【解析】由位移-时间图象可知，位移随时间先增大后减小，2s 后反向运动，4s 末到达初始位置，故A 错误；由速度-时间图象可知，速度0-2s 内沿正方向运动，2-4s 沿负方向运动，方向改变，故B 错误；由图象可知：物体在0-2s 内做匀加速运动，第2-4s 内做匀减速运动，4s 末速度减为0，然后重复前面的过程，是单向直线运动，故C 正确；由图象可知：物体在第1s 内做匀加速运动，第2-3s 内做匀减速运动，2s 末速度减为0，第3s 内沿负方向运动，不是单向直线运动，故D 错误．故选C.15．某交流发电机的输出电压随时间变化的关系如图所示，输出功率是20kW ，用5000V 高压输电，输电线总电阻是10Ω，用户端利用12:22:1n n =的变压器降压，则下列说法正确的是A ．交变电流的频率为100HzB ．发电机输出电压的有效值为220VC ．输电线中电流为500AD ．用户得到的电压约为225V【答案】BD【解析】由题图可知交流电的周期为2210s -⨯，电压的最大值为，故其频率为50 Hz ，有效值是220V ，选项A 错误B 正确。
学年度山东省泰安市第一学期高三期中考试高中化学
2007-2008学年度山东省泰安市第一学期高三期中考试化 学 试 题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题，共46分）注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确．．．的是 （ ）A ．用食醋清洗热水瓶中的水垢B ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C ．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D ．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．下列说法正确的是（ ）A ．同种元素组成的物质一定是纯净物B ．分子组成相同的物质一定是同种物质C ．混合物是指含有两种或两种以上不同原子的物质D ．只有组成和结构都相同的分子组成的物质才是纯净物3．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列说法正确的是（ ）A ．它是一种新型化合物B ．它是一种硅谷酸盐C ．它是由两种单质组成的混合物D ．它是一种高聚物4．对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是 （ ）A ．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等C ．若分子数相等，则体积相等D ．若体积相等，则密度相等5．化合物A 、B 、C 都只含两种元素，且A 、B 均含X 元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B →X+C ，X 是一种单质。
2013年普通高等学校招生全国统一考试化学(山东卷)
2013年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(必做,共87分)注意事项:1.第Ⅰ卷共20小题。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。
一、选择题(共13小题,每小题4分,共52分。
每小题只有一个选项符合题意。
)7.(2013山东理综,7)化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是()A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程答案:D解析:本题考查STS内容。
A项错误,聚乙烯塑料老化是因为发生了氧化反应;B项错误,煤的气化和液化均属于化学变化;C项错误,碳纤维不属于有机高分子材料;D项正确,利用粮食酿酒主要经历了淀粉水解为葡萄糖,然后葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇的变化过程。
8.(2013山东理综,8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y1B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案:A解析:根据四种元素的相对位置以及W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,可推知W为N元素,则X、Y、Z分别为O、S、Cl。
非金属性S最弱,故其简单氢化物稳定性最弱的为H2S,A正确;Z元素(Cl)氧化物对应水化物很多,其酸性不一定强于Y元素氧化物对应水化物,如HClO为弱酸,酸性比H2SO3和H2SO4弱,B错误;O2-与S2-相比,S2-半径更大,更易失电子,还原性更强,故C错误;Cl2与水的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,故D错误。
山东省泰安市宁阳二中2013届高三第一次月考化学试题
高三第一次月考化学试题说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5Cu：64第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）分子的是1.下列物质中只含有Cl2A．氯水 B．液氯 C．盐酸D．食盐2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A 钠的熔点较低B 钠的密度较小C 钠的失电子能力较强D 钠的导电性3. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射在熔融状态下能导电，其本质原因是4. BaSO4A 是弱电解质B 存在离子C 存在电子D 存在自由移动的离子5.下列说法中，正确的是OA 1 mol 氢B 1. 5mol H2C 2 mol 铁钉D 3 mol 西瓜6．下列实验操作或记录正确的是的质量为28 gA．常温常压下测得1 mol N2B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g 7.下列关于胶体的说法不正确的是( )A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体8.下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）。
A. 10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液B. 30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液C. 30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液D. 40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液9.下列各种变化中，不属于化学变化的是 ( )A．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀10．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH二、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）11．某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性；②缓慢加热；③加入MnO2粉末；④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2，其正确操作顺序是A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤ D．③①④②⑥⑤12.若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7 N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶413．在含有CO 2－3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na ＋、SO 2－3、SO 2－4、K ＋B ．Na ＋、Cu 2＋、Br －、Ba 2＋C ．K ＋、MnO －4、NO －3、Na ＋D ．K ＋、Ca 2＋、SO 2－3、Cl －14．下列离子方程式正确的是A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓B ．将大理石投入到足量盐酸中：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．将Cl 2通入KI 溶液中：2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2D ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －15．下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A ．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B ．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C ．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D ．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇 16．下列叙述不正确的是A ．易溶于水的物质一定是电解质B ．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C ．溶解于水所得溶液能导电的物质不一定是电解质D ．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关17．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
山东省泰安市宁阳实验中学2013届高三第一次段考化学试题(无答案).pdf
；肯定含有的离子是
；不
能确定是否含有的离子是
可通过
（填实验方法）来进一步确定该离子。
22．（4分）2008年8月6日，美国科研小组宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，为测定其含量，该科研小组
进行如下实验：
(1)取样品10.0 g粉碎，用蒸馏水充分溶解、过滤，将滤液稀释到100 mL。(2)取溶液10 mL，用0.01 mol/L的碘水
3．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）
A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
4．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
Fe3+、HCO、Ba2+八种离子，试按要求填空：
（1）只能与H+大量共存，不能与OH-大量共存的有
。
（2）只能与OH-大量共存，不能与H+大量共存的有
。
（3）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有
。（4）既不能与H+大量共存，又不能
与OH-大量共存的有
。
（5）上述离子中，只要有CO时，________________离子肯定不能存在。
（1）a g蓝矾的实际质量为____________g。
（2）上述操作步骤的正确顺序为__________________。
（3）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________
A．若配制时遗漏步骤④;
B．定容时俯视刻度线；
C．称量时物、码放反了；
D．蓝矾样品已部分风化
E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；
山东省泰安一中2013届高三12月阶段测试 化学试题.pdf
2010级上学期十二月份学情诊断 化 学 试 题 2012.12 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷l至4页，第II卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量： H－1 C－12 N-14 O－16Na－23 P－31 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Zn－65 第I卷（选择题，共46分） 温馨提示： 1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
本卷共18题。
1－8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1、在298K时，NaCl在水中的溶解度为36g/100g水。
如将0.5molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H－T△S和熵如何变化A、△H－T△S 0B、△H－T△S >0, △S 0, △S >0 D、△H－T△S <0, △S 0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 ① B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体③ 若C为固体，则B一定是气体 ④ B和C可能都是气体 A①②B、②③C、①④D、③④ 12、取pH值均等于1的盐酸和醋酸各100mL分别加水稀释到10倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A、醋酸与锌反应放出H2多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H2一样多 C、醋酸与锌反应速率小 D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 13、对下列装置不添加其他仪器无法检查气密性的是 14、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH＞0，下列图象中正确的是 15、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图下列说法正确的是 AS(s，单斜) S(s，正交) △H=0.33kJ·mol -1 B正交硫比单斜硫稳定 C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ 2NH3（g）；△H=－QkJ·mol—1 (Q＞17、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
山东省泰安市高三化学上学期第一次质量检测试题(含解析)鲁科版
试卷类型： A泰安市高三年级第一次质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
1．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确．．．的是Ａ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关Ｃ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放Ｄ．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水【答案】A【解析】制造光导纤维是物质是二氧化硅，故A错误。
2．下表各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是X Y ZA 硫酸含氧酸酸B 胶体分散系混合物C 电解质化合物纯净物D 置换反应氧化还原反应离子反应【答案】D【解析】置换反应包含于氧化还原反应，离子反应和氧化还原反应属于交叉关系不是归属关系，故D错误。
3．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B．常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C．二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料D．Ａl2O3熔点很高，可用作熔融ＮaOH的坩埚材料【答案】A【解析】B、常温下，铝和氧气能发生氧化反应，故错误。
C、二氧化硅不属于硅酸盐材料，故错误。
山东泰安某重点高中2013届高三一月份模拟考试(一)(鲁科版化学)word版含答案
山东泰安某重点高中2013届高三一月份模拟考试（一）第I 卷 （选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是( )A ．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B ．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C ．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D ．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A ．5.6g 铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数为0.3N A B ．78gNa 2O 2中含有的阴离子数目为N AC ．标准状况下，3g NO 与1.6gO 2混合气体所含有的分子数为0.1N AD ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25 N A3．在碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na 2H 3IO 6）。
下列有关该反应的说法错误的是( ) A ．在该反应中碘酸钠作还原剂 B ．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠C ．反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比为2 : 1D ．反应中每生成27.2 g Na 2H 3IO 6，转移0.2 mol 电子 4. 某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L 的KBr 、KI （含淀粉）、NaOH （含酚酞）、FeSO 4（含KSCN ）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO 3晶体，向KClO 3晶体滴加一滴浓盐酸，（ClO 3—+5Cl —+6H +=3Cl 2↑+3H 2O ），立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确．．．的是( ) A.a 处溶液显黄色：2Br —+Cl 2=2Cl —+Br 2 B.b 处溶液显蓝色：2I —+Cl 2=2Cl —+I 2C.c 出溶液的红色褪去：2OH —+Cl 2=Cl —+ClO —+H 2OD.d处溶液显红色：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—5．右表是元素周期表的一部分。
高考化学复习山东省泰安市高三3月第一轮复习质量检测理综化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2013.3第I卷(必做题)H l C 12 O 16 Cl 35．5 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)7．下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应8．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3强电解质B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Fe3+有氧化性铁盐可用作净水剂D SO2有漂白性SO2可使含酚酞NaOH溶液褪色9．二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na＝2X+C（金刚石）。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确．．．的是A．1molC（金刚石）中含有C—C键数目为2N AB．当有0.4molNa参与反应时，被还原的CO2为0.3N AC．金刚石与石墨互为同素异形体D．X的化学式为Na2CO310．下列说法中，正确的是A．酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C．元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强D．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键11．用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。
下列现象或结论叙述正确的是选项电极a 电极b A溶液B溶液现象或结论A Cu Zn CuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等B Cu Zn 稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动KI、淀粉混C C C FeCl3b极附近溶液变蓝合液D Fe C NaCl FeCl3外电路电子转移方向：b→a12．下列叙述正确的是A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能发生13．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
山东泰安某重点高中2013届高三一月份模拟考试(六)(鲁科版化学)word版含答案
泰安某重点高中2013届高三一月份模拟考试（六）第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每小题分别给出四个选项，只有一个选项符合题意。
）1.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A、21：5B、11：3C、3：1D、4：12．下列离子方程式书写正确的是（）A．氨水中加入稀硝酸：NH3·H2O+H+==NH4++H2OB．Ag与Cu(NO3)2反应：Ag+Cu2+==Cu+Ag+C．碳酸氢铵与NaOH反应：NH4++OH－==NH3↑+H2OD．CuSO4与Ba(OH)2反应：SO42－+Ba2+==BaSO4↓3、某溶液中由水电离的氢离子浓度是1×10-14mol/L,在此溶液中一定能大量共存的离子是（）A、Al3+、SO42-、NH4+、Cl-B、K+、Fe2+、Cl-、NO3-C、K+、Na+、Cl-、SO42-D、Na+、K+、NO3-、HCO3-4、对可逆反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）△H＞0，下列叙述中，正确的是（）A．化学反应速率关系是：2v正（A）=3v正（D）B．若单位时间内生成x mol C的同时，消耗x mol A，则反应一定处于平衡状态C．达到化学平衡后，增大容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡后，升高温度，则C的质量分数增大5、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法不正确的是( )A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面6、将22.4g 铁粉逐渐加入到含HNO 30.8mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量 （x ）随消耗铁粉的物质的量（y ）变化关系中正确的是7、将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，都升高可1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为（ ）A 、9B 、10C 、11D 、128、已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数K aHF =3.6×10-4, CaF 2的溶度积常数K sp (CaF 2)=1.46×10－10，现向1L 0.2mol ·L －1HF 溶液中加入1L 0.2mol ·L －1CaCl 2y 溶液，则下列说法中，正确的是 （ ）A ．25℃时，0.1mol ·L －1HF 溶液中pH=2B ．K sp （CaF 2）随温度和浓度的变化而变化C ．该体系中没有沉淀产生D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀9、、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol ·L －1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量铝粉，反应结束后测得相同状况下生成H 2的体积比为甲：乙＝1：2，则加入Al 粉质量为A 、5.4gB 、3.6gC 、2.7gD 、1.8g10.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。
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试卷类型：A泰安市高三年级第一次质量检测化学试题2012.11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Zn 65第Ⅰ卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
1．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确．．．的是Ａ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关Ｃ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放Ｄ．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水【答案】A【解析】制造光导纤维是物质是二氧化硅，故A错误。
2．下表各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是【答案】D【解析】置换反应包含于氧化还原反应，离子反应和氧化还原反应属于交叉关系不是归属关系，故D错误。
3．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B．常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C．二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料D．Ａl2O3熔点很高，可用作熔融ＮaOH的坩埚材料【答案】A【解析】B、常温下，铝和氧气能发生氧化反应，故错误。
C、二氧化硅不属于硅酸盐材料，故错误。
D、氧化铝和氢氧化钠能反应，故错误。
4．下列与化学概念有关的说法正确的是A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．电离是电解质离解成自由移动离子的过程，与是否通电无关C．强电解质和水混合后都以自由移动的离子形式存在D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物【答案】B【解析】A、部分酸性氧化物是金属氧化物，故错误。
C、部分强电解质不易溶于水，故错误。
D、熔融状态能导电的物质可能是金属单质，故错误。
5．下列实验现象描述正确的是A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色C．钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成黄色固体D．金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜）【答案】D【解析】A 、其成分是氧气，故错误。
B 、溶液变红但不褪色，故错误。
C 、不黄色火花四射，且生成淡黄色固体，故错误。
6．下列叙述正确的是A ．浓硫酸可干燥H 2、SO 2、NH 3等气体B ．久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生C ．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质D ．足量的硫单质与64g 铜反应，有2mol 电子发生转移 【答案】B【解析】A 、浓硫酸不能干燥氨气，故错误。
C 、镁离子生成镁单质需要发生化学反应，故错误。
D 、有1mol 电子发生转移，故错误。
7．下列各组物质中，不能．．按如图所示关系一步完成转化的是【答案】C【解析】偏铝酸钠不能一步生成氧化铝，故C 错误。
8．下列说法正确的是A ．7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B ．标准状况下，22.4LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C ．2.24L SO 2与Ｏ2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023D ．VLamol ·Ｌ－１的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为6.02×1023，则Cl -的数目大于3×6.02×1023【答案】D【解析】A 、转移电子数是6.02×1023，故错误。
B 、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，但二氧化氮能转化为四氧化二氮，故错误。
C 、气体的物质的量不一定是0.1mol ，故错误。
9. 3717Cl 、3517Cl 为不同的核素，下列说法正确的是 A ． 37Cl 2的摩尔质量是74B．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性C．3717Ｃl、3517Ｃl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同素异形体D．常温下，４.48L 3717Cl2含有8N A个中子（N A为阿伏加德罗常数的值）【答案】B【解析】A、摩尔质量的单位错误，故错误。
C、3517Cl2与3717Cl2属于同一种物质，故错误。
D、气体的物质的量小于0.2mol，故错误。
10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等【答案】C【解析】A、摩尔质量不同，所以若质量相等，其质子数不等，故错误。
B、分子中含有的中子数不等，故错误。
D、摩尔质量不同，如果体积相等其质量不等导致密度不等，故错误。
11．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B．若Ｍ+和Ｒ2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ>ＭC．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．同周期元素（除Ｏ族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小【答案】D【解析】A、其氢化物的稳定性逐渐减弱，故错误。
B、电子层结构相同的阴阳离子中，阳离子的原子序数大于阴离子的，故错误。
C、非金属元素的单质的熔点逐渐升高，故错误。
12．在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是A．NH4+K+Na+CO32-NO3-B．K+Na+ Fe2+SO42-NO3-C．NH4+K+Na+ HCO3-[Al(OH)4]-D．NH4+K+Na+NO3-I-【答案】D【解析】酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应，故D错误。
13．下列离子方程式正确的是A．钠溶于水：2Ｎa+H2O==2Na++OH-+H2↑B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-＋Ca2++OH-==CaCO3↓+H2OC．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：Ｈ+＋HSO3-==SO2↑＋H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-【答案】C【解析】A、电荷不等，故错误。
B、还有碳酸钠生成，故错误。
D、铁先反应，故错误。
14．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的ＮaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为０.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应【答案】A【解析】该反应没有特殊现象所以不能鉴别，故选A。
15．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是Ａ．氯化铁溶液和氯化铜溶液Ｂ．硫酸钠溶液和氯化钠溶液Ｃ．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液Ｄ．硫酸溶液和碳酸钠溶液【答案】B【解析】硫酸钠溶液和氯化钠溶液都是无色溶液且相互之间不反应，所以不用其他试剂无法鉴别，故选B。
16．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】A、能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳或二氧化硫，故错误。
B、亚硫酸根离子被硝酸氧化生成硫酸根离子，故错误。
D、和碳酸钠反应生成的白色沉淀不一定是碳酸钡，故错误。
17．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-，向其中加入一定量Ｎa2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．只有⑥B．④⑥C．③④⑥Ｄ．①②⑤【答案】A【解析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以钠离子增加，氢氧化钠和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子导致碳酸氢根离子减少，过氧化钠有强氧化性能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，导致亚硫酸根离子减少，氢氧化钠和铵根离子反应生成氨气导致铵根离子减少，所以只有硝酸根离子不变，故选A。
18．向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。
下列说法中正确的是A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况Ｂ．线段Ⅰ代表Br-的变化情况Ｃ．a值等于６Ｄ．原混合溶液中n(FeBr2)=4mol【答案】D【解析】氯气先和碘离子发生置换反应生成碘单质，然后氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，最后氯气和溴离子反应生成溴单质。
A、.线段III代表Br-的变化情况，故错误。
B、线段I代表I-的变化情况，故错误。
C、当铁离子完全被氧化时氯气的物质的量是2mol，所以二价铁离子的物质的量是4mol，原混合溶液中n（FeBr2）=4mol，和溴离子反应需要的氯气的物质的量是4mol，所以a是7，故错误。
D、当铁离子完全被氧化时氯气的物质的量是2mol，所以二价铁离子的物质的量是4mol，原混合溶液中n（FeBr2）=4mol，故D正确。
第Ⅱ卷(非选择题共5４分)注意事项：1. 第Ⅱ卷共４页，用钢笔或圆铁笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。
2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。
19．（９分）化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（１）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是（填化学式）。
（２）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是（填序号）。
Ａ．浓H2SO4具有脱水性Ｂ．盐酸具有挥发性Ｃ．气体溶质的溶解度随温度升高而降低（３）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是（填序号）；Ａ. Au Ｂ. AgC. AlD. Fe②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式。
（４）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。
当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为８g，则所得固体是（填化学式）。