高三第一轮复习物质的量浓度课后作业
2022年高考化学人教版一轮复习课时规范练：物质的量浓度及其计算
课时规范练2物质的量浓度及其计算一、选择题本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求1下列有关操作或判断正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高25.20 g的量筒量取的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高22022陕西咸阳月考实验室需配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是固体的质量为19.2 gB如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干C将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D定容时若俯视刻度线,会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高32022浙江温州质检下列叙述错误的是质量分数为98%的H2SO4溶液,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B配制·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1mol·L-1的氨水D室温下,向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,均使溶液恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1保持温度不变4下列关于物质的量浓度的表述正确的是mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na和S O42-的总物质的量为1 L22.4 L·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1mol·L-1的中性混合水溶液中,如果Na和S O42-的物质的量相等,则K和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时,·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为·L-152022湖北武汉重点中学联考把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全。
高三化学一轮物质的量浓度及其配制精编练习含答案
物质的量浓度一．选择题（每题2分，共22个，共44分）1.容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的A ①③⑤B ②④⑥C ③⑤⑥D ①②③2.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是()A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液3.下列说法正确的是（）A配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高B因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液C洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D配制溶液4.下列溶液中，含Cl-物质的量最大的是（）A．30 mL 0.2 mol·L―1的KCl溶液B．20 mL 0.1 mol·L―1的CaCl2溶液C．10 mL 0.1 mol·L―1的AlCl3溶液D．10 mL 0.25 mol·L―1的NaCl溶液5．下列说法中正确的是（）A.把100 mL 3 mol/L H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L-1B.把100 g质量分数为20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，溶液中NaCl的质量分数是10%C.把200 mL 3 mol/L BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L KCl溶液混合后，溶液中c（Cl-）仍然是3 mol/LD.把100 mL质量分数为20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，溶液中NaOH的质量分数是10%6.浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC．蒸发掉0.5V L水D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L7.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol·L－1的H2SO4溶液,用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol/LC.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积8.下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L －1的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管9.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。
高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算(含解析)
高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算（含解析）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，下面是2021-2021高考化学第一轮温习专题训练，希望对考生提高效果有协助。
1.以下有关仪器运用方法或实验操作正确的选项是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装规范溶液前，必需先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，假定加水超越刻度线，立刻用滴管吸出多余液体答案 B解析此题主要考察了实验仪器的运用和实验基本操作。
容量瓶洗净后自然晾干，不能放进烤箱中烘干，否那么会变形，定容不准确，A项错误;酸式滴定管在充装液体时，必需用待装液体润洗，否那么会将液体稀释，B项正确;在酸碱滴定实验中，锥形瓶是不能润洗的，否那么会形成误差偏高，C项错误;用容量瓶配制溶液时，假定加水超越了刻度线，应重新配置，D错误。
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作规范的是()答案 B解析 A项，托盘天平运用时应〝左物右码〞，图为〝左码右物〞，故错误;C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，运用玻璃棒引流;D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。
3.将物质的量均为a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，那么此溶液的物质的量浓度为()A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1答案 A解析 Na和Al一同投入m g足量水中时，发作反响的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
由于Na、Al的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只要NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。
高三化学一轮复习 物质的量浓度
物质的量浓度【考纲要求】1、 理解物质的量浓度。
2、 能用物质的量浓度等概念进行简单的计算。
3、 了解一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
考点一：物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的 来表示溶液组成的物理量。
符号 ，单位 ，数学表达式：【例题1】在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
【例题2】将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？【例题3】在标准状况下，1体积的水中溶解700体积NH 3，所得溶液密度为0.9 g/mL ，则该溶液的物质的量浓度和质量分数各是多少？【知识巩固】将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入mg 足量水中，所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )A ．m a a +501000ρmol ·L －1B ．m a a +46ρmol ·L －1C ．m a a +461000ρmol ·L －1D ． m a a +451000ρmol ·L －1考点二：物质的量浓度、溶解度和质量分数的互换1. 与质量分数(w%)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），ω为溶质的质量分数。
2. 与溶解度(s)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），S 为一定温度下的溶解度（g ）。
【例题4】标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ=C. ()17/1722400W V V =+D.C=1000V ρ/(17V+22400)【例题5】 已知某盐酸溶液中HCl 的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL ，求此溶液的物质的量浓度？【巩固训练】在25℃时，a g 硫酸铜晶体（CuSO 4.5H 2O ）溶于bg 水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确 的是 ( )A ．该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为c=640a/v mol/lB ．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w%=16a/25(a+b)%C ．25℃时硫酸铜的溶解度为S=1600a/(9a+25b)gD ．该饱和硫酸铜溶液的密度为p=160/(a+b)g/ml考点三：不同浓度的物质的混合计算问题【例题6】已知25%氨水的密度为ρ 1 g.cm -3,5%氨水的密度为ρ 2 g·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A. 等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算【讨论】如果将氨水改成硫酸，答案应该为【结论】【习题巩固】3a%的硫酸与a%的硫酸等体积混合，若混合物的密度为dg/ml ，则混合物的物质的量浓度为（ ）A 、大于20ad/98B 、 20ad/98C 、小于20ad/98D 、 不确定考点四：一定物质的量浓度溶液的配制a ．仪器 用固体配制需 ； 用液体配制需 ；b ．步骤c ．误差分析（1）看溶质的量的变化。
2022届新教材高考化学一轮复习课时作业2物质的量在化学实验中的应用
物质的量在化学实验中的应用一、选择题1．下列溶液中，物质的量浓度为1mol·L－1的是( )A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶解于1L水配成溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH固体溶解在少量水中后，定容成250mL溶液2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液3．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子(设N A为阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A．1mol·L－1B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1D．2mol·L－14．将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )A．浓度为0.03mol·L－1B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1C．含NaOH0.6gD．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol5．用已准确称量过的NaCl固体配制0.20mol·L－1的NaCl溶液250mL，要用到的仪器是( )①250mL容量瓶；②托盘天平；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦试管；⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部6．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是( )A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法7．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A．1处B．2处C．3处D．4处8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是( ) A．1L溶液中含有0.3N A个K＋B．1L溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC．2L溶液中K＋的浓度为1.2mol·L－1D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－19．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－110．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO－3的物质的量浓度为( )A.ρ400mol·L－1B.20ρmol·L－1C.50ρ41mol·L－1D.25ρ41mol·L－111．蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如图。
高考-物质的量浓度习题含答案
物质的量及溶液浓度练习题一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A . 0.74 mol / LB . 0.045 mol / LC . 0.037 mol / LD . 0.025 mol / L 2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4 g 水后，余下溶液10 mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105 mol / L ，c (Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为 ( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L 4．由2 mol / L 磷酸溶液和2 mol / L 磷酸溶液各50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( ) A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( ) A.B Amol / L B. 2A B mol / L C. B A 2 mol / L D. AB 2 mol / L6．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( ) A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
2021届高考化学一轮复习强化：物质的量 物质的量浓度(含解析)
物质的量物质的量浓度1、为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有( )①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A.②④⑤B.①⑤C.②③⑤D.①②解析①配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，应冷却至室温再转移，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，错误；⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，若吸出溶液则减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误。
答案 A2、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1解析0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO2－4的总浓度为0.9 mol·L－1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L 水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 mol·L－1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 mol·L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na＋)＝n(SO2－4)时，n(K＋)≠n(Cl－)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。
2020年高考化学一轮总复习文档：第一章第3讲物质的量浓度含答案
第3讲物质的量浓度一、物质的量浓度二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较三、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在□01左盘，砝码放在□02右盘，读数精确到□030.1 g 。
(2)容量瓶 ①构造及三标记②容量瓶使用前要先□08查漏后□09洗净。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、□10玻璃棒、□11胶头滴管等。
2．配制过程以配制480 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格：□12500_mL 。
(1)配制流程如下图所示：(2)配制步骤①计算(填写计算过程与结果)m (NaOH)＝□130.5_L ×1_mol·L －1×40_g·mol －1＝20.0_g 。
②称量：根据计算结果，称量固体质量。
③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用□14玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为□15加速溶解。
④转移(移液)移液前需要将溶液□16冷却至□17室温，然后用玻璃棒□18引流至500 ml 容量瓶中。
⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤□192～3次，洗涤液也都注入□20容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下□211～2_cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平□22相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴签。
3．误差分析1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl 。
(×) 错因：1_mol·L －1_NaCl 溶液是指1_L 该溶液中含1_mol_NaCl 。
(2)从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1。
2023年高考复习专项练习一轮化学课时规范练5 物质的量浓度及其计算
课时规范练5物质的量浓度及其计算基础巩固1.下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是()A.溶液中含有的阴、阳离子总物质的量为0.6 molB.在0.5 L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1 mol·L-1C.在500 mL该溶液中,含有0.2 mol N O3-D.取1 L该溶液稀释到10 L时,N O3-的浓度为0.02 mol·L-12.(2020甘肃甘谷一中检测)现有两份溶液:①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液,②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。
下列量一定相等的是()A.物质的量浓度B.溶质的物质的量C.溶液的体积D.质量分数3.(2020河南南阳期中质量评估)下列叙述不正确的是()A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶进行配制C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏小D.同温同压下20 mL CH4和60 mL O2所含的原子数之比为5∶64.MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.T2℃时,MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D.将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时,有晶体析出5.1 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3),所得溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,N A表示阿伏加德罗常数的值。
则下列叙述正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度c=1 mol·L-1B.所得溶液中含有N A个HCl分子C.1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD.所得溶液中溶质的质量分数w=36.51000ρ6.(2020山西怀仁一中月考)下列有关实验原理或操作正确的是()A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ酒精<1 g·cm-3)B.200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子,同时含有N A个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1C.实验中需用2.0 mol·L-1Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用托盘天平称量15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶中,稀释、定容、摇匀7.实验室需要450 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液。
2020届高三化学一轮复习 物质的量浓度和相关计算(学案和训练)
2020届高三化学一轮复习 物质的量浓度及相关计算（学案及训练） 知识梳理1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
(4)注意事项：①c B ＝n B V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数3正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
4．准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V ＝m (气体或固体)＋m (溶剂)ρ×10－3L(ρ以g·cm －3为单位)。
5．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。
如1mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中c (SO 2－4)＝3mol·L －1，c (Al 3＋)等于2mol·L －1(考虑Al 3＋水解时，则其浓度小于2mol·L －1)。
6．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
高三化学一轮复习题【物质的量浓度】
物质的量浓度(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题5分,共60分)1.下列关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1【解析】选C。
由Na2CO3可知,溶液中Na+浓度为Na2CO3的2倍,所以0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+浓度为0.1 mol·L-1×2=0.2 mol·L-1,故A正确;1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1 L×0.1 mol·L-1×106 g·mol-1 =10.6 g,故B正确;溶液是均匀地取出的100 mL Na2CO3溶液,与原Na2CO3溶液浓度相同为0.1 mol·L-1,故C错误;令稀释后的浓度为c,根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以10 mL×0.1 mol·L-1=100 mL×c,解得c=0.01 mol·L-1,故D正确。
2.下列溶液中Cl-的物质的量与100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液B.100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液C.75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液D.50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液【解析】选C。
高考化学一轮总复习课件物质的量浓课后作业
稀释前后溶质物质的量不变，即 c1 × V1 = c2 × V2。
涉及溶质质量分数计算
1 2
溶质质量分数定义
表示溶液中溶质质量与溶液质量之比，符号为w ，无单位。
涉及溶质质量分数的计算类型
包括溶液稀释、不同浓度溶液混合、化学反应后 溶质质量分数计算等。
3
计算方法
根据题意列出关系式，利用质量守恒定律进行计 算。
物质的量浓度定义
表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为c(B)，常用单位为mol/L。
物质的量浓度与溶质质量分数关系
c(B) = (1000 × ρ × w) / M，其中ρ为溶液密度，w为溶质质量分数，M为溶质 摩尔质量。
溶液配制与稀释过程
溶液配制步骤
计算、称量、溶解、转移、洗涤 、定容、摇匀。
典型例题剖析与解题思路总结
例题
比较下列各组中两种物质在水溶液中离子浓度的大小关系：（1）CH3COOH和CH3COONa；（2） NH4Cl和NH3·H2O。
解题思路总结
对于这类比较离子浓度大小的问题，首先需要明确溶液中存在的电离和水解过程，然后分析这些过程 对离子浓度的影响。在解题过程中，需要注意电荷守恒、物料守恒等原则的应用。同时，掌握一些常 见的比较离子浓度大小的方法和技巧，如利用电离常数、水解常数等数据进行判断。
两者均可表示溶液的组成，但物质的量浓度不受温度影响，而质量分数受温度影响。
溶液体积与溶剂体积பைடு நூலகம்关系
溶液体积不等于溶剂体积，计算时应以溶液体积为准。
溶质的质量与溶液质量、溶剂质量的关系
溶质的质量等于溶液质量与溶剂质量的差，即$m_{质} = m_{液} - m_{剂}$。
高考真题模拟训练
2025版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业6物质的量浓度
课时作业6 物质的量浓度一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．用已精确称量的氢氧化钠固体配制0.20mol·L －1的氢氧化钠溶液250mL ，须要用到的仪器是( )①250mL 容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙A ．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部2．配制肯定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量试验，下列有关说法正确的是( )A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥干脆用于配制溶液B ．配制肯定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸C ．配制1L0.1mol·L －1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁3．在配制肯定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是( )A ．量取浓盐酸后的量筒未洗涤B ．稀释搅拌时有液体飞溅C ．用量筒量取浓盐酸时仰视读数D ．定容摇匀后加水至刻度线4．V L 浓度为0.3mol·L －1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，实行的合理措施是( )A ．通入标准状况下的HCl 气体6.72LB ．将溶液加热浓缩到0.5V LC ．加入V L0.1mol·L －1的盐酸，混合匀称D ．加入6mol·L －1的盐酸0.1V L ，再稀释至1.5V L5．某结晶水合物的化学式为R·n H 2O ，其相对分子质量为M 。
25℃时，a g 该晶体能够溶于b g 水中形成V mL 饱和溶液。
下列关系中不正确的是( )A.该溶液中溶质的质量分数为100a （M －18n ）M （a ＋b ）% B ．该溶液的物质的量浓度为a MVmol·L －1 C ．该溶液的溶解度为100（aM －18na ）18na ＋bMg D ．该溶液的密度为a ＋b Vg·cm －3 6．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是( )①冷却含有Na＋、Cl－、NH＋4、HCO－3的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分别出氯化铵的最佳温度在10℃以下A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④7．某爱好小组须要500mL2mol·L－1的H2SO4溶液，若用98%密度为1.84g·mL－1的浓硫酸配制该溶液。
2020年高考化学一轮总复习第一章第3讲物质的量浓度课后作业(含解析)
物质的量浓度建议用时：40 分钟满分： 100 分一、选择题( 每题 6 分，共72 分)1．(2018 ·长春质检) 以下对于容量瓶及其使用方法的表达，正确的选项是() A．是配制必定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶能够用来加热C．能用容量瓶储存配制好的溶液D．能够用 500 mL 容量瓶配制 250 mL 溶液答案A分析容量瓶是用来配制必定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故 A 正确；容量瓶不可以用来加热，故 B 错误。
2．以下表达正确的选项是 ()A．含 1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度必定相等B．配制 1 mol ·L－1 NaCl 溶液 1 L ，其方法是将 58.5 g NaCl溶于 1 L 水中即可C．体积同样、物质的量浓度同样的同种溶液所含溶质的粒子数必定同样D．1 L 0.5 mol ·L－1 CaCl 2溶液中， Ca2＋与 Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol ·L－1答案C分析 A 项未指明溶液的体积，故错误； B 项中，固然 58.5 g NaCl恰巧是 1 mol ，但用的是 1 L 水，而不是最后形成 1 L NaCl 溶液，故错误； C 项中，无论是非电解质仍是电解质，体积同样、物质的量浓度同样的同种溶液所含溶质的粒子数必同样，故正确； D项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和 Cl －，在 1 L 0 .5 mol ·L－1 CaCl 2溶液中 Ca2＋和 Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol ·L－1和 1 mol ·L－1，故错误。
3．配制必定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，以下有关说法正确的选项是() A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制必定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制 1 L 0.1 mol·L－1的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D．定容时，为防备液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案A分析10 mL 量筒的精准度为0.1 mL ， B 错误；托盘天平的精准度为0.1 g ， C 错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方， D 错误。
高三化学一轮复习 物质的量浓度过关训练试题(2021年整理)
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物质的量浓度（考试时间：60分钟满分：100分）一、单项选择题:本题包括12小题,每小题4分，共48分。
1．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（C）A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解析】:用量筒量取盐酸时俯视量筒进行读数,实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小,致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，就等于多加了水，使所配溶液的浓度偏低.2．下列叙述正确的是( B)A．1 L 0。
1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0。
1N AB．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0。
2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉w2g水，得到4a% NaCl溶液【解析】：CO2－，3水解使阴离子的种类和数量均增加，A项错误；C项CuSO4的物质的量大于0。
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高三第一轮复习物质的量浓度课后作业(三)(时间：50分钟 分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．下列说法正确的是 ( )A ．将22.4 L HCl 溶于水配制1 L 溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/LB ．1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有2 mol Na ＋C ．500 mL 0.5 mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液中含有NH ＋4个数为0.5N A (N A 为阿伏加德罗常数)D ．Na ＋浓度为0.2 mol/L 的Na 2SO 4溶液中SO 2－4浓度为0.1 mol/L 【解析】 A 项中没有指明状况，无法确定HCl 的物质的量，错误；B 项没有指明溶液的体积，无法计算Na ＋的物质的量，错误；C 项没有考虑NH ＋4的水解，NH ＋4的个数应少于0.5N A ；D 项中c (Na ＋)∶c (SO 2－4)＝2∶1，故c (SO 2－4)＝12c (Na ＋)＝0.1 mol/L 。
【答案】 D2．工业上以CaO 和HNO 3为原料制备Ca(NO 3)2·4H 2O 晶体，为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为 ( )A ．30%B ．63%C ．70%D ．无法确定【解析】 将Ca(NO 3)2·4H 2O 在组成不变的情况下拆分、重组，形成新的化学式为CaO·2HNO 3·3H 2O ，据此可直观判断出“2HNO 3”与“3H 2O ”形成的溶液即为原硝酸溶液，则硝酸中溶质的质量分数为2×632×63＋3×18×100%＝70%。
【答案】 C3．(2013届茂名市第二次模拟考试)下列实验方案中，不能测定CuO 和FeO 混合物中FeO 质量分数的是 ( )A ．取a g 混合物在高温下与足量H 2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c gB ．取a g 混合物在高温下通入足量CO 气体充分反应，冷却后称得固体质量为c gC．取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重b gD．取a g混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b g【解析】混合物与稀硝酸反应，得到Cu(NO3)2、Fe(NO3)3，溶液中还可能有硝酸剩余。
加入足量铁粉，则最终所得固体中一定含有铜，但铁粉的剩余量与硝酸的剩余情况有关，不是固定数值，所以不能测定混合物中FeO的质量分数。
【答案】 C4．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是() A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)gB．原溶液的质量为2m gC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和【解析】设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，A错。
蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确。
由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错。
欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，故D错。
【答案】 B5．(2013届晋中四校联考)取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入一定量的Cl2，至反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是() A．1∶1∶2 B．2∶1∶3C．6∶3∶2 D．3∶2∶1【解析】相关反应的方程式为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2；Na2S＋Cl2===2NaCl ＋S↓；2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，均消耗3 mol Cl2。
消耗三种物质的物质的量分别为：6 mol KI、3 mol Na2S、2 mol FeBr2，故溶液的浓度之比为6∶3∶2，选C。
【答案】 C6．下列说法正确的是()①相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。
②200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液含有NaCl的物质的量与400 mL 0.1 mol/L 的NaCl溶液含有的NaCl的物质的量相同。
③10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。
④溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg·cm－3，溶质摩尔质量为M g·mol－1的溶液的物质的量浓度为ρwM mol/L。
⑤一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。
A．①②③④B．①②④⑤C．①②D．①②⑤【解析】③错，混合后所得混合液的体积不是原溶液的2倍，物质的量浓度不是5 mol/L；④错，单位运算错误；⑤错，仰视定容，所配溶液体积偏大，浓度偏小。
【答案】 C二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分)7．在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。
下列说法中正确的是() A．该溶液中溶质的物质的量浓度为10 mol/LB．所得溶液的体积为22.5 LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数可以求得【解析】由题意可知n(HCl)＝1 molm(HCl)＝36.5 g，m(溶液)＝100 g＋36.5 g＝136.5 g，无法求溶液体积，无法求得c(HCl)。
【答案】CD8．(2013届模拟组合)已知N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A ．(大连市一模)50 g 46%的乙醇水溶液，含有氢原子总数目为3N AB ．(江西重点中学盟校联考)实验室配制500 mL 0.2 mol/L 的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称取27.8 g 绿矾，放入500 mL 烧杯中，加水溶解、移液、定容、摇匀C ．(黑龙江省大庆市高三第一次模拟)1 L 0.1 mol/L 纯碱溶液中含有CO 2－3的数目小于0.1N AD ．(南京市四校联考)常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氧原子数为0.3N A【解析】 A 项，忽略了H 2O 中氢原子数；C 项，CO 2－3水解；D 项，忽略了H 2O 中的氧原子数。
【答案】 BC三、非选择题(本大题共4小题，共64分)9．(16分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题： 溶质的物质的量浓度(mol/L) 溶液的密 度(g/cm 3) 硫酸c 1 ρ1 氨水 c 2 ρ2(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c 1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c 1 mol/L 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L 。
(3)物质的量浓度为c 2 mol/L 的氨水与15c 2 mol/L 的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g/cm 3，所得溶液的物质的量浓度______35c 2 mol/L(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
【解析】 (1)设硫酸的体积为1 L ，则w (H 2SO 4)＝1×c 1×981×103×ρ1×100%＝9.8c 1ρ1% (2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为c 12mol/L 。
(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c 2 mol/L 氨水的密度小于15c 2 mol/L 氨水的密度，等质量时，15c 2 mol/L 氨水的体积小于c 2 mol/L 氨水的体积，两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于35c 2 mol/L 。
【答案】 (1)9.8c 1ρ1% (2)c 1/2 (3)大于 大于 10．(16分)纳米TiO 2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
用氧化还原滴定法测定TiO 2的质量分数时需要NH 4Fe(SO 4)2标准溶液。
请回答下列问题：(1)配制NH 4Fe(SO 4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的______(填字母代号)。
(2)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH 4Fe(SO 4)2溶液，溶液有少量溅出，配制的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，以下相同)。
(3)定容时仰视刻度线________。
(4)称量NH 4Fe(SO 4)2时样品与砝码放颠倒(用游码)________。
【解析】 本题是物质的量浓度的配制。
分析误差时要注意进入容量瓶中溶质和所配溶液的体积是否偏高或偏低或无影响，最终确定浓度的偏差。
【答案】 (1)ac (2)偏低 (3)偏低 (4)偏低11．(16分)(2013届黄冈中学高三第二次联考)(1)由NaHS 、NaHSO 3与MgSO 4组成的固体混合物中，测得S 元素的质量分数为a ，则O 元素的质量分数为___。
(2)将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_____，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________，Cl－的物质的量浓度为_______。
【解析】(1)NaHS、NaHSO3中“NaH”与S元素的质量比为24∶32，MgSO4中Mg和S元素的质量比也为24∶32，故化合物中“NaH”、Mg的质量分数为3a/4，则O元素的质量分数为1－a－3a/4＝1－74a。
(2)①n(Na2CO3)＝mM＝10.6 g106 g·mol－1＝0.1 molc(Na2CO3)＝nV＝0.1 mol1 L＝0.1 mol·L－1c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1②根据电荷守恒c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO2－3)c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO2－3)＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1 n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。