2020高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点十三中学阶段应掌握的10大经典化工流程练习
最全面高考化学总复习必考知识点归纳(精华版)
2020 高考化学总复习必考知识点归纳高中化学知识点总复习笔记、提纲目录高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1)高考化学计算公式总结 (91)高考化学解题技巧总结 (96)高考化学知识点总结（知识点模式） (116)高考化学考点总结（考点- 例题- 解析模式） (211)高中化学全知识点习题（附答案） (301)高考化学真题（付答案）.............................. 错误! 未定义书签。
高考化学热点知识习题（附答案）...................... 错误! 未定义书签。
化学与生活知识点总结................................ 错误! 未定义书签。
高考化学120 个关键知识点总结........................ 错误! 未定义书签。
高考化学考试重点总结（考试重点模式）一、俗名有机部分：氯仿：CHCl3电石气：C2H2( 乙炔)酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、C O2、C O等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、C O等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOO C—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成C O2和水，使KMn O4酸性溶液褪色。
无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2C O3小苏打：NaHC3O石膏（生石膏）：CaS O4.2H2O熟石膏：2CaS O4·.H 2O碳铵：NH4HC O3石灰石、大理石：CaC O3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O ( 缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FeSO4·7H2O干冰：C O2明矾：KAl (SO4) 2·12H2O漂白粉：Ca (ClO) 2 、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuS O4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2Si O3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：F e3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱铁矿：FeC O3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuS O4玻璃的主要成分：Na2Si O3、CaSi O3、Si O2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4) (SO 4) 溶于水后呈淡绿色22光化学烟雾：N O2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HN O3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
化学高考必背知识点大全
化学高考必背知识点大全化学高考必背知识点大全化学有哪些必背知识考点呢？大部门的考生在考前都会非常紧张，担心自己复习的不够全面，那么，高考化学有哪些重要知识点?下面小编给大家整理了关于化学高考必背知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
最新最全面高考化学必考知识点归纳(精华版)
高考化学必考知识点归纳2020只有高效的学习方法，才可以尽快的掌握知识的重难点。
有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的掌握知识。
下面就是我给大家带来的高考化学必考知识点，希望能帮助到大家!高考化学必考知识点1特殊试剂的存放和取用10 例1.Na、K：隔绝空气; 防氧化，保存在煤油中( 或液态烷烃中) ，(Li 用石蜡密封保存) 。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2. 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3. 液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.I2 ：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5. 浓HN O，3AgN O：3见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6. 固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3oH2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5-CH、3CH3CH2O、H CH3CH2OCH2C：H易3挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10. 卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
高考化学必考知识点2一、物理性质1、有色气体：F2( 淡黄绿色) 、Cl2( 黄绿色) 、Br2(g)( 红棕色) 、I2(g)( 紫红色) 、NO2(红棕色) 、O3(淡蓝色) ，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：H F、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g); 有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
2020最新高三化学考试必考知识点梳理五篇分享
2020最新高三化学考试必考知识点梳理五篇分享高中化学是很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高二的同学们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。
高三化学知识点1常见化学反应(一)金属元素的反应1.碱金属的反应(1)碱金属单质的化学反应①与水反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【题源信息】钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H+反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。
钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
②与氧气反应4Na+O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)2Na+O2点燃=====Na2O22Na2O+O2△=====2Na2O24Li+O2点燃=====2Li2O【题源信息】①无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。
②注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
③要注意推断题中的“题眼”——多步氧化关系：NaO2――→Na2OO2――→Na2O2。
(2)碱金属化合物的化学反应①Na2O22H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2SO2+Na2O2===Na2SO4【题源信息】1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量为1mol，该结论常用在考查NA的题目中。
Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2与CO2的反应。
Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)。
高考化学必考知识点资料
高考化学必考知识点资料高考化学是中国高考中的一门重要科目，对学生的化学基础知识和分析能力有着较高的要求。
为了帮助广大考生复习化学知识，本文将总结并阐述高考化学的必考知识点。
一、元素和化合物1. 元素周期表：重要的元素周期表的排列、元素周期表的特点、元素周期表的应用。
2. 元素和化合物的命名：常见元素的符号和名称、离子化合物和共价化合物的命名规则、酸、碱的命名。
二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的写法：化学方程式的基本要素、平衡化学方程式的编写方法、酸碱中和反应的化学方程式。
2. 化学量的计算：物质的量的概念、摩尔质量、摩尔质量与化学方程式的关系、气体摩尔体积。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义和特点。
2. 氧化还原反应的类型：原子氧化反应、电子氧化还原反应、离子氧化还原反应。
四、溶液与电解质1. 溶液的基本概念：溶液的定义、溶解度、饱和溶液的判断。
2. 电解质的分类：强电解质、弱电解质、非电解质的特点和区别。
五、酸碱与盐1. 酸碱的定义：质子理论和氢氧离子理论、酸碱反应的特点。
2. 盐的性质和分类：一元盐和多元盐的概念、酸性盐、碱性盐、中性盐的判断。
六、电化学1. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的电离和电离程度、导电性的影响因素。
2. 电化学反应：电解质溶液中的电化学反应、原电池和电解池的特点和应用。
七、有机化学基础1. 有机化合物的命名：烃类、醇、酸、酮、醛等有机化合物的命名规则。
2. 有机化学反应：烷烃的燃烧、烷烃与卤素的反应、醇的酸碱性反应等。
以上是高考化学的必考知识点的简要总结，虽然只列举了一些基础知识点，但对于高考化学的备考来说是非常重要的。
考生在复习的过程中，除了了解这些知识点的概念和规则外，还应进行大量的练习，掌握解题技巧和思路。
化学是一门实践性很强的学科，记住知识点是基础，通过实践运用才能真正掌握化学知识。
因此，考生在备考过程中可以多进行实验、化学计算和解题训练，培养化学思维和分析问题的能力。
2020届高中化学高考总复习必背知识点总结 (全)
四、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强； 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）； 4、常温下与酸反应煌剧烈程度； 5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应； 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
Δ
点燃
6、其他，例： 2Cu＋ S===Cu 2S Cu ＋ Cl 2 === CuCl 2 所以， Cl 的非金属性强于 S。
六、“ 10 电子”、“ 18 电子”的微粒小结
(一 )“ 10 电子”的微粒：
一核 10 电子的
分子 Ne
离子 N3- 、 O 2- 、 F- 、 Na+、 Mg 2+、 Al 3+
SO32-和 S2-在碱性条件下
可以共存，但在酸性条件下则由于发生
2S2-+SO32-+6H +=3S↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H +与
S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例： Al 3+ 和
HCO
3
、
CO
32-、
HS
-、
S2-
、
AlO
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2、具体规律： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：
高考化学必背基础知识点归纳
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2020高考化学总复习必考知识点大全
2020⾼考化学总复习必考知识点⼤全2020⾼考化学总复习必考知识点⼤全⾼中化学知识点总复习笔记、提纲⽬录⾼考化学考试重点总结（考试重点模式） (1)⾼考化学计算公式总结 (68)⾼考化学解题技巧总结 (73)⾼考化学知识点总结（知识点模式） (88)⾼考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (163)⾼中化学全知识点习题（附答案） (235)⾼考化学真题（付答案）.............................. 错误!未定义书签。
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⾼考化学考试重点总结（考试重点模式）⼀、俗名有机部分：氯仿：CHCl3电⽯⽓：C2H2(⼄炔)酒精、⼄醇：C2H5 OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、⾷醋 CH3COOH裂解⽓成分（⽯油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H、CO等。
⽢油、丙三醇：C3H 8 O3焦炉⽓成分（煤⼲馏）：H2、CH4、⼄烯、CO等。
⽯炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛⽔溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12 O6果糖：C6H12 O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10On硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：⼄⼆酸 HOOC—COOH使蓝墨⽔褪⾊，强酸性，受热分解成CO 2和⽔，使KMnO4酸性溶液褪⾊。
⽆机部分：纯碱、苏打、天然碱、⼝碱：Ｎa2CO3⼩苏打：NaHCO3⽯膏（⽣⽯膏）：CaSO4.2H2O熟⽯膏：2CaSO4·.H2⽯灰⽯、⼤理⽯：CaCO3⽣⽯灰：CaO ⾷盐：NaCl熟⽯灰、消⽯灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、⽕碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O⼲冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂⽩粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧⽔：H硅⽯、⽯英：SiO2⽔玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O 3磁铁矿：Fe3O 4黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱铁矿：FeCO3⾚铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然⽓、沼⽓、坑⽓（主要成分）：CH 4⽔煤⽓：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿⾊）：Fe (NH4)溶于⽔后呈淡绿⾊光化学烟雾：NO2在光照下产⽣的⼀种有毒⽓体王⽔：浓HNO3与浓HCl按体积⽐1：3混合⽽成。
高考化学必背知识点大全
高考化学必背知识点大全化学是高中理科中的一门重要科目，也是高考中的一项必考科目。
为了能够在高考中取得好成绩，掌握一些必备的知识点是非常关键的。
本文将为大家整理高考化学必背知识点大全，希望对大家的复习有所帮助。
一、化学原子结构1. 原子结构的组成：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 原子核的结构：质子带正电荷、中子不带电荷，质子和中子都位于原子核内。
原子核的质量几乎集中在质子和中子上。
3. 电子的特性：电子带负电荷，电子云中总电荷数等于原子核的总电荷数。
电荷互斥：同样电荷相互排斥，不同电荷相互吸引。
二、元素周期表1. 元素周期表的结构：元素周期表按照原子序数（或质子数）由小到大排列，并按照元素的电子结构进行分组。
2. 元素的周期性变化：原子半径、离子半径、电离能、电子亲和能等物理性质和化学性质会随着原子序数的增加而呈现一定的周期性变化。
三、化学键1. 金属键：金属原子之间通过成键电子形成金属键，电子可以自由移动。
金属具有良好的导电性和热导性。
2. 离子键：正离子和负离子之间通过电荷引力形成离子键。
离子键通常出现在金属和非金属元素之间。
3. 共价键：共享电子形成共价键，通常出现在非金属元素之间。
共价键可以根据电子的共享程度分为单键、双键、三键等。
四、化学方程式1. 化学方程式的表示方法：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。
2. 化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物和生成物的物质的数量应满足化学方程式所示的比例。
五、酸碱中和反应1. 酸的性质：酸呈酸性溶液，通常具有酸味，可以与碱中和，导电性强。
2. 碱的性质：碱呈碱性溶液，苦味，可以与酸中和，导电性强。
3. 酸碱中和反应：酸和碱按照一定的比例反应可以中和生成盐和水。
六、化学反应速率1. 反应速率的定义：化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或生成的数量。
2. 影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、表面积和催化剂等因素都会影响反应速率。
高考高分复习2020年高考化学、必考点、难点方法、解题技巧、知识点易背口诀
第一部分:高中化学学习方法第二部分:高中化学必考知识点第三部分:化学计算方法第四部分:解题技巧第一部分:高中化学学习方法第二部分:高中化学必背知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
高中化学必背知识点
高中化学必背知识点高中化学是中学阶段化学学科的重要组成部分，它涵盖了化学基础知识、基本理论和基本技能，对于学生掌握化学学科的核心概念和方法具有重要意义。
以下是高中化学必背的知识点总结：1. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核由质子和中子组成。
- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。
- 电子在原子核外按照能量高低分布在不同的能级上。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数递增排列，将元素分为不同的周期和族。
- 同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的物理性质。
3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子之间通过自由电子云形成的化学键。
4. 化学反应- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类和数量不变。
- 化学反应可以是放热反应或吸热反应，取决于反应物和生成物的能量差异。
5. 化学平衡- 可逆反应在一定条件下达到正逆反应速率相等的状态，称为化学平衡。
- 化学平衡可以通过勒夏特列原理进行预测和调控。
6. 酸碱理论- 酸是能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 酸碱中和反应生成水和盐。
7. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
- 氧化还原反应中，氧化数的变化是关键。
8. 有机化学- 有机化合物主要由碳、氢、氧等元素组成。
- 有机化学中常见的反应类型包括加成反应、取代反应和消除反应。
9. 化学计量学- 化学计量学涉及化学反应中物质的量和浓度的计算。
- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022 x 10^23）个粒子。
10. 化学实验- 化学实验是化学学科的基础，通过实验可以验证理论、发现新物质和新反应。
- 化学实验中常用的仪器包括烧杯、试管、量筒、滴定管等。
11. 化学计算- 化学计算包括摩尔质量的计算、溶液浓度的计算、化学反应的定量分析等。
2020年高考化学、必考点、难点方法、解题技巧、知识点易背口诀
第一部分:高中化学学习方法第二部分:高中化学必考知识点第三部分:化学计算方法第四部分:解题技巧第一部分:高中化学学习方法第二部分:高中化学必背知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
高考化学必背知识要点总结
高考化学必背知识要点总结第1篇：高中化学会考必背知识要点总结虽然高中的化学会考难度不大但是会考所涉及到的化学知识点还是比较多的，对于文科生而言，最重要的无非就是知识点的记忆。
下面是百分网小编为大家整理的高中化学会考重要的知识，希望对大家有用!基本理论1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环*烃③ch2o：*醛、乙*、***酯④h2no：饱和一元醛(或饱和一元*)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧*或酯;举一例：乙醛(c2h4o)与丁*及其异构体(c4h8o2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从*元素开始。
5、Ⅲb所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且Ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o与18f、40k与40ca7.Ⅳa~Ⅶa族中只有Ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是未完，继续阅读 >第2篇：化学高考必背知识要点总结面对化学高考，我们理科生在复习的时候，要形成一个完整的知识网络系统，并经常复习和巩固，不断强化记忆。
下面是百分网小编为大家整理的化学高考必背知识归纳，希望对大家有用!俗名纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3小苏打：nahco3大苏打：na2s2o3石膏(生石膏)：caso4.2h2o熟石膏：2caso4·h2o莹石：caf2重晶石：baso4(无毒)碳铵：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao熟石灰、消石灰：ca(oh)2食盐：nacl芒*：na2so4·7h2o(缓泻剂)烧碱、火碱、苛**：naoh绿*：faso4·7h2o干*：co2明*：kal(so4)2·12h2o漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)泻盐：mgso4·7h2o胆*、蓝*：cuso4·5h2o双氧水：h2o2皓*：znso4·7h2o硅石、石英：sio2刚玉：al2o3水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3铁红、铁矿：fe2o3磁铁矿：fe3o4黄铁矿、硫铁矿：fes2铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3菱铁矿：feco3赤铜矿：cu2o波尔多液：ca(oh)2和cuso4石硫合剂：ca(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2过**钙(主要成分)：ca(未完，继续阅读 >第3篇：高考化学必背知识要点总结高考前的化学准备，学生复习质量的优劣，取决于平时基础知识的掌握程度。
2020年高考化学总复习必考重要知识点详细总结(精心整理)
2020年高考化学总复习必考重要知识点详细总结（精心整理）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
高考化学必背的知识重点归纳
高考化学必背的知识重点归纳高考化学必背的知识重点归纳高中阶段的时间是很紧凑的，眼下高考即将来临，化学高考的复习任务重，考生必须紧抓基础知识，进一步突破难点知识。
下面是店铺为大家整理的高考化学知识要点总结，希望对大家有用!高考化学考点知识一、元素周期律(5)元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。
概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(6)难失电子的元素一定得电子能力强。
反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。
反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。
说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体;也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金刚砂)。
(7)微粒电子层数多的半径就一定大。
正例1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。
正例2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。
反例1：锂离子半径大于铝离子半径。
(8)所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。
正例1：前20号元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。
反例1：前20号元素中H、B、O、F例外。
(9)所有主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(即元素所在的主族序数)。
正例1：前10号元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(即元素所在的主族序数)。
反例1：前10号元素中O、F例外。
(10)含氧酸盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐。
2020高考化学必考知识点总结
高考化学必考知识点：氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应高考化学必考知识点：物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
高考化学必考知识点：C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。
(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。
(5)物质间三角转化关系。
高考化学必考知识点：有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
高考化学必考知识点：离子反应常见类型1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
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【2019最新】精选高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点十三中学阶段应掌握的10大经典化工流程练习
1．从铝土矿中提炼铝
[流程Ⅰ]
[涉及反应]
①Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
②AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
③NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3
NaOH＋CO2===NaHCO3
④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
⑤2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
[流程Ⅱ]
[涉及反应]
①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
②Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl
NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O
③AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O
2．硅的制备
[涉及反应]
①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑
②Si＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl
3．氯碱工业
[涉及反应]
①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
④H2＋Cl22HCl
4．工业上利用黄铁矿(FeS2 )制取硫酸
[涉及反应]
①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
②2SO2＋O22SO3
③SO3＋H2O===H2SO4
5．工业制硝酸
[涉及反应]
①4NH3＋5O24NO＋6H2O
②2NO＋O2===2NO2
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
6．工业上制纯碱
[涉及反应]
NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
7．从工业废水中回收FeSO4和Cu
工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2＋和少量的Na＋。
[涉及反应]
①CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
8．从海水中提取镁
[涉及反应]
①MgSO4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO4
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
③MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
④MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
9．从海水中提取溴
[涉及反应]
①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
③Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 10．从海带中提取碘
[涉及反应]
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。