高一化学上学期第二次月考试题(B卷)
实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析
7.下列说法正确的是（ )
A。 冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物
B. 葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C。 因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电,有的胶体带负电
D. 雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．冰醋酸是纯净物；冰和水都是水分子构成,是纯净物;钢是合金，属于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，属于混合物,故A错误；
【答案】C
【解析】
试题分析：a、①6.72LCH4,②HCl的物质的量为3。01×1023/6.02×1023=0。5mol，即体积为0.5×22。4L=11.2L,③n(H2S）=13.6/34mol=0。4mol，则V（H2S)=0。4×22。4L=8.96L，④V（NH3）=0。2×22。4L=4.48L，体积 由大到小的顺序是②③①④，故正确;b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，①16，②36.5，③34,④17，由大到小的顺序是：②③④①，故正确;c、①质量为0.3×16g=4.8g，②m(HCl)=0。5×36。5g=18.25g，③13。6g,④m(NH3)=0.2×17g=3.4g，质量由大到小的顺序是:②③①④，故正确;d、①n(H）=0。3×4mol=1.2mol,②n(H)=0。5×1mol=0.5mol，③n（H）=0。4×2mol=0。8mol，④n（H）=0.2×3mol=0。6mol，由大到小的顺序是:①③④②，故正确，因此选项C正确。
C。 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD。 Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-,除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32—除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。—
2972高一化学第一学期第二次月考试卷
△高一化学第一学期第二次月考试卷1、本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间 90分钟；2、答题前，在答题卷密封区内及答题卡上填涂班级、姓名和考号；3、选择题答案必须用2B 铅笔涂在答题卡上，其余答案写在答卷上，写在试卷上无效；4、考试结束，只需交答题卷。
5、可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S—32 Cu —64 Zn —65 F —19 Ar —40 Mn —55第Ⅰ卷（共55分）一、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题２分。
）1、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C ．28 g 氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积约是11.2 L 2、下列说法正确的是 ( )A.在常温常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1mol Ne 含有的原子数为N AC.71g Cl 2所含原子数为N AD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。
3、为了防止吸入Cl 2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用( )A .NaOHB .Na 2CO 3C .NaID .NaBr4、实验室制Cl 2的反应为4HCl (浓)+MnO 2 ===MnCl 2+Cl 2↑+2 H 2O ，下列说法错误的是( )A.还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B.每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD.生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质5、关于Cl —的说法正确的是 ( )A. Cl —呈黄绿色B. Cl —有毒C. Cl —具有氧化性D. Cl —是稳定结构 6、 容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度线；⑤酸式；⑥碱式 六项中的 ( ) A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥7、能用AgNO 3溶液和稀HNO 3检验的物质是 ( )A.氯酸钾B.次氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳 8、下列说法中，不正确的是：①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾②铜丝在 氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ( ) A.②③ B.①② C.①④ D.①②③④二、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题3分。
河南省南阳市第一中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析)
河南省南阳市第一中学2020学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 K-39 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（共16题，每小题3分，共48分）1. 下列实验过程中，不会产生气体的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，故A不选；B．新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，故B不选；C．氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，故C选；D．过氧化钠与水反应生成氧气，故D不选；故选C。
2. 下列物质中有自由移动的氯离子的是A. 氯化钠晶体B. 熔化的氯化钾C. 氯酸钾溶液D. 液态氯化氢【答案】B【解析】A、氯化钠晶体中含有氯离子，但是不能自由移动，故A错误；B、熔化的氯化钾中含有自由移动的氯离子和钾离子，故B正确；C、氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子和钾离子，没有氯离子，故C错误；D、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故D错误；故选B。
点睛：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的。
离子能够自由移动，需要溶于水发生电离或熔融状态发生电离。
本题的易错点为C，注意原子团要作为整体电离出来。
3. 下列说法正确的是A. 某化合物溶于水后所得的溶液能导电，所以此化合物是电解质B. 金属氧化物不一定是碱性氧化物C. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D. 仅由一种元素构成的阳离子和另一种元素形成的阴离子构成的物质一定为纯净物【答案】B【解析】A．二氧化碳溶于水所得溶液能够导电，二氧化碳本身不能电离出离子，溶液导电是二氧化碳和水反应生成的碳酸发生了电离，CO2为非电解质，故A错误；B．金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此金属氧化物不一定是碱性氧化物，故B正确；C．电离产生的阳离子全部为H+的化合物才是酸，如硫酸氢钠属于盐，故C错误；D.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，比如FeCl2和FeCl3的混合物，故D错误；故选B。
湖北省武汉市2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷含答案
武汉2024～2025学年度高一上学期第2次月考化学试题（答案在最后）命题教师：审题教师：考试时长：75分钟试卷满分：100分★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述不正确的是（）A.阿伦尼乌斯提出了电离模型B.道尔顿提出了原子学说C.侯氏制碱法制得的碱是烧碱D.阿伏加德罗提出了分子学说2.化学与生产、生活、科研等密切相关。
下列说法错误的是（）A.二氧化氯可用于饮用水的消毒B.氯化钠可用于配制生理盐水C.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.碳酸氢钠可用作抗酸药3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A1N B.1100mL1mol L -⋅的NaOH 溶液中含有的氢原子数目为A 0.1N C.11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数等于A N D.22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，每消耗21molNN ，理论上电子转移的数目为A6N 4.类比推理是化学上研究物质的重要思想。
下列类比结果合理的是（）A.2CO 可以与水反应生成碳酸，则2SiO 可以与水反应生成硅酸B.已知少量2CO 通入()2Ca OH 溶液中溶液变浑浊，少量2CO 通入NaOH 溶液中溶液也会变浑浊C.2CO 、2SO 是酸性氧化物，可类推2NO 是酸性氧化物D.CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测23Fe O 也可以和酸反应生成盐和水5.化学上常用标准电极电势ΘE （氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。
ΘE 值越高，氧化型物质的氧化能力越强；ΘE 值越低，还原型物质的还原能力越强。
ΘE 值与体系的pH 有关。
根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质24PbO PbSO 24MnO Mn-+32Fe Fe ++2Cl Cl -22VO VO ++3BrO Br --ΘE （酸性条件中）1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423VA.实验室可用3KBrO 与浓盐酸反应制备2Cl B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为3422MnO Cl VO Fe-++>>>C.已知()()Θ32Fe OH Fe OH 0.77V E ⎡⎤<⎣⎦，则()2Fe OH 的还原性弱于2Fe +的还原性D.已知3Fe +遇到KSCN 溶液后会变红，则向硫酸酸化的4FeSO 溶液中加入()242VO SO ，充分反应后滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红6.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。
河北省石家庄市重点高中2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试卷【含答案】
河北省石家庄市重点高中2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试卷一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（ ） A.还原铁粉可用作贮存富脂类食品时的脱氧剂B.氯气制漂白粉C.过氧化钠做供氧剂D.小苏打用于治疗胃酸过多2. 下列说法正确的是（ ） A.溶于水后所得水溶液能导电，所以是电解质SO 2SO 2B.固体不导电，所以是非电解质Na 2SO 4Na 2SO 4C.电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子D.金属铜能导电，但铜是非电解质 3. 下列叙述中正确的是（ ） A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 4. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）N AA.水中含有的氢原子数目为18g NA B.氩气分子所含的原子数目为1mol 2N AC.碳酸钠中含有的钠离子为53g 0.5N A D.硝酸中含有的氧原子为0.5mol 1.5N A5. 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体6. 每次进行焰色试验后都要用试剂洗净铂丝，这种清洗试剂是（ ） A.溶液B.溶液C.硫酸D.盐酸Na 2CO 3NaOH 7. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.氯气制漂白液：Cl 2+2OH −=Cl −+ClO −+H 2OB.用作供氧剂：Na 2O 2Na 2O 2+H 2O =2Na ++2OH −+O 2↑C.与水反应： Na 2Na +2H +=2Na ++H 2↑D.醋酸除水垢：CaCO 3+2H +=Ca2++H 2O +CO 2↑8. 下列说法正确的是（ ） A.实验室利用和稀盐酸制取MnO 2Cl2B.钙元素的焰色为黄绿色C.煮沸饱和溶液可制得氢氧化铁胶体FeCl 3D.干燥的氯气可以使有色鲜花变色9. 常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A.、、、Na +K +NO −3CO 2−3B.、、、K +Fe3+Cl −SO 2−4C.、、、Na +NO −3SO 2−4HCO −3D.、、、NH +4Ag +SO2−4Cl −10. 下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（ ）选项实验操作及现象实验结论A 向淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色KI−氧化性：Cl 2>I 2B 将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有生成Na 2O 2C将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性D向某溶液中加入几滴溶液，有白色沉淀AgNO 3生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中含有Cl−A. B. C. D.AB CD 11. 阿波罗宇宙飞船以（联氨）和为动力源，反应温度达。
高一上学期第二次月考(化学)试题含答案
高一上学期第二次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分48分）1.（2分）1.金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属是（）A．铜 B．铁 C．铝 D．钛2.（2分）2.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能( )A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O33.（2分）3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B. NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱C. 铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸D. FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板4.（2分）4.在化学反应3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中，当有1.5摩铜被氧化时（）A．有2mol硝酸被还原 B.转移6mol电子C．标准状况下有22.4L气体生成 D.有8mol硝酸参加反应5.（2分）5.下列离子检验操作、结论均合理的是（）A. 用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B. 某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－D. 某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－6.（2分）6.将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：17. 7.（2分）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol ·L －1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉质量为( )A ． 5.4 gB ． 3.6 gC ． 2.7 gD ． 1.8 g8.（2分）8. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：你判断其中不能形成合金的是（ ）A ．Cu 和AlB ．Fe 和CuC ．Fe 和NaD ．Al 和Na9.（2分）9. 某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
XX省石家庄市正定中学2022至2023学年高一上学期第二次月考化学试题附解析答案完整版
河北正定中学高一上学期第二次月考化学（时间：75分钟 满分：100分）注意事项：1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关实验及安全的叙述中，正确的是（ ）A.钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.实验结束后，多余的钠块放回原试剂瓶中C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.用稀硫酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧2.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B.明矾处理后的自来水不可以直接饮用C.用试纸检验氯水等于5pH pH D.在滴有酚酞的溶液中，加入溶液后红色褪去，说明溶液具有酸性23Na CO 2BaCl 2BaCl 3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2Cl B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有3AgNO Cl -C.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱D.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有3AgNO H +4.下列离子方程式正确的是（）A.溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2∶3混合：()32Ca HCO 2332Ca HCO OH CaCO H O+--++=↓+B.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：223Ca ClO CO CaCO 2HClO+-++=↓+C.将过量通入到含溶液中：2Cl FeBr223222Fe2Br 2Cl 2Fe 4Cl Br +-+-++=++D.用溶液吸收过量：23Na CO 2Cl 232232CO Cl H O 2HCO Cl ClO----++=++5.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A N A.25 g 质量分数为46%的乙醇（）水溶液中含有的氢原子数为325C H OH A N B.7.8 g 与足量反应转移电子总数为0.122Na O 2H O AN C.物质的量浓度均为1的和混合溶液中，含有的数目为3mol /L NaCl 2MgCl ClA N D.常温常压下，16g 和混合气体含氧原子数为2O 3O AN 6.利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是（）A.用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的3NHC.用图丙所示装置制取漂白粉D.用图丁所示装置检验氨气的水溶性7.有X 、Y 两密闭容器且X 容积小于Y ，X 中充满气体，Y 中充满、、混合气体，同温CO 4CH 2O 2N 同压下测得两容器中气体密度相同。
山东师范大学附属中学高一化学上学期2月份月考试题含解析
B。 标准状况下，将22.4 L氯气溶于足量水中充分反应后，溶液中含有HClO分子数 NA
C. 1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA
D。 含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0。5mol SO2
【答案】C
B。 净水过程,就是分离出水及其中混合的杂质过来，无新物质生成，主要发生物理变化，B符合题意；
C. 小苏打为NaHCO3,柠檬酸为酸性物质，二者混合，发生复分解反应产生CO2气体，由于有新物质产生,所以发生的是化学变化,C不符合题意;
D. 食醋的主要产生CH3COOH，鸡蛋壳主要成分是CaCO3,由于酸性:醋酸〉碳酸,所以醋与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙会发生复分解反应，生成CO2气体，由于有新物质生成，所以发生的是化学变化，D不符合题意.
D．石灰水与二氧化碳反应，为复分解反应，碳酸钙与二氧化碳、水的反应使溶液变澄清,元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不符题意；
故答案选B。
【点睛】解答本题时，应掌握每个化学反应的反应原理，从化学反应中元素化合价是否升降的角度进行分析。
3。 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是
C．二者都与石灰水反应生成沉淀，应加入氯化钙鉴别，故C错误;
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1,故D正确；
C．醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，所以可以用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3），醋酸可做调味品,故A对人体健康无害；
高一化学第二次月考卷
高一月考化学试卷 第1页 高一月考化学试卷 第2页…○……答……○……题……○……不……○……得……○……超……○……过……○……此……○……密……○……封……○……线…○…2013-2014学年第二学期高一年级第2次月考(化学试卷)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-23 Cu-64 Zn-65 （满分100分 时间：90分钟）一、 单项选择题（每题2分，共50分）1.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度2.下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是 （ ） A ．石油 B ．天然气 C ．氢气 D ．太阳能 3．下面的能源中属于二次能源的是 （ ） A ．电能、蒸汽 B ．电能、风能 C ．蒸汽、风能 D ．煤、石油 4.下列充电电池的叙述，不正确的是（ ）A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的反复充电放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.长时间不使用电池，最好从电器中取出电池。
2+2+）A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于N C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成8.如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。
小心地向烧杯中央滴入CuSO 4溶液， 片刻后可观察到的现象是（ ）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状况C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜9.把a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
重庆市高一上学期化学第二次月考试卷B卷
重庆市高一上学期化学第二次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 水银B . 钢铁C . 硬铝D . 黄铜2. （2分）(2018·湖南模拟) 化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”。
雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡3. （2分）下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A . ①③B . ②④C . ②③D . ③④4. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 把17.1g Ba（OH）2固体分别加入到100mL 1mol/L的下列物质的溶液中，溶液导电能力变化最小的是（）A . 醋酸B . 碳酸钠溶液C . CuSO4溶液D . KCl溶液5. （2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，2H2O2O2↑+2H2O）（）A . 1：1：1B . 2：2：1C . 2：3：1D . 4：3：26. （2分） (2018高一上·深圳期中) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是选项A B C D物质的化学式HNO3(浓)NaCl P4C2H5OH(酒精)危险警告标识A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列实验操作中，错误的是（）A . 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码8. （2分） (2016高二上·临川期中) 表示下列变化的化学用语正确的是（）A . 氨水显碱性：NH3•H2O=NH4++OH﹣B . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++H++SO42﹣C . Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D . 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO﹣+H+9. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、Cl－B . 在SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－C . 在酸性且为无色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－10. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl＜Cl﹣＜Br﹣②F﹣＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K ④S2﹣＜Cl﹣＜Br﹣．A . ①和③B . 只有②C . 只有③D . ①和④11. （2分） (2019高一下·泰州期末) 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同12. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作中有错误的是（）A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 鉴别SO42﹣时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸13. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。
高一上第二次月考化学试卷(答案解析)
【精品】内蒙古赤峰二中高一上第二次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是( )A．金属氧化物都是碱性氧化物B．盐电离出的离子不一定有金属离子C．由同种元素组成的物质一定是单质D．非金属氧化物都是酸性氧化物2．下列实验能达到目的的是 ( )A．加入试剂按①SO42-②Cl－③OH－的正确顺序可以将混合液中Cu2+、Ba2+、Ag＋逐一沉淀出来加以分离B．配制480mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液时，用托盘天平称取19.2gNaOH固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子B．N A个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶4C．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数相等D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A4．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Fe3+、I-、SO42-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5．下列叙述错误．．的是 ( )①溶液是电中性的，胶体是带电的②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血③将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH)3胶体④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的A．②③⑤⑥ B．①②⑤⑥⑦ C．①③④⑥ D．②⑤⑦6．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A．2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑B．2NH3 + 3CuO =3Cu + N2 +3H2OC．NH3 + HCl = NH4ClD．3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H27．下列反应中，离子方程式为H++OH-=H2O的是A．CH3COOH+NaOH=CH2COONa+H2OB．HNO3+KOH=KNO3+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O8．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ( )①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO29．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出1/3后又稀释到300mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.4 mol/LC．0.067 mol/L D．0.3 mol/L10．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 ( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．锥形瓶可用作加热的反应器C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低D．用98％、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL11．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) A． Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+H2SO3B． NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC． NaHCO3+KOH；Ca(HCO3)2+NaOHD． BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2+HNO312．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有COC．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-13．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO- 与ClO3-的离子个数比为3∶1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（）A． 21∶5 B． 2∶1 C． 4∶1 D．11∶314．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋ OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋ H2OC．碳酸钙溶于稀醋酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O15．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( ) A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量气体A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，A与B两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积A与B两气体的质量之比为m∶n16．100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO32－将转化为A．SO42－B．S C．SO2D．S2－二、填空题17．有下列物质：①氢氧化铜固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钙固体；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩醋酸；请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_________________________；（2）属于弱解质的是_____________________________；（3）属于非电解质的是_____________________________；18．（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为______________ ；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中CO所占的体积为______________ ，CO2所占的质量为__________________ 。
重庆市高一上学期第二次月考化学试卷B卷
重庆市高一上学期第二次月考化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路B . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅C . 氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D . 可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质2. （2分） FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（）A . 分散质粒子的直径小于1nmB . 都是红褐色C . 都有丁达尔效应D . 都比较稳定3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（）A . 明矾的化学式为Al2（SO4）3•12H2OB . 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C . AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成D . Al是重要的金属元素，其对应的氧化物为碱性氧化物4. （2分） (2018高三上·罗田月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NAB . 23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5NAC . 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)D . 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA5. （2分） (2018高一上·孝感期中) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 4：36. （2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Mg2+、SO42-、K+、Cl-B . CO32-、Na+、Ca2+、NO3-C . Al3+、CO32-、OH-、CH3COO-D . NO3-、Ag+、H+、Cl-7. （2分）推理是学习过程中常用的一种思维方法，以下逆向推理正确的是（）A . 化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B . 金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以镁与酸反应一定放出氢气C . 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D . 氧化还原反应有元素化合价变化，有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应8. （2分） (2016高一上·焦作期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . 将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB . Ca（ HCO3）2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OC . 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba 2++OH﹣═BaSO 4↓+H2O9. （2分） (2017高一上·淄博期中) 下列反应中铁元素被还原的是（）A . 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2OB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OD . 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑10. （2分） (2018高一上·广安期末) 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。
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——————————教育资源共享步入知识海洋————————2019学年第一学期第二次月考高一化学（B卷）（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32第I卷选择题（共50分）一、填空题（本题包括20小题，1－10题每小题2分，11－20题每小题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列环境问题主要与SO2有关的是A．水体富营养化 B．臭氧空洞 C．酸雨 D．光化学烟雾2．下列物质属于电解质的是A．铜 B．氯化钠 C．稀硫酸 D．酒精3．在物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体C．化合物、电解质 D．酸性氧化物、非金属氧化物4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．NH3易溶于水，可用作制冷剂5．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。
气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是A．盐酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋6．若X＋酸===盐＋水，则X不可能．．．属于A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质7．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中，不正．．确．的是A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C ．保存FeCl 3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D ．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处8．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是A ．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B ．溶解搅拌时有液体飞溅C ．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线9．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 42-B ．从苦卤中提取Br 2的离子方程式为 2Br -+ Cl 2 == 2C1-+ Br 2 C ．试剂1可以选用Ca(OH)2D ．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 10．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A ．收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体可用装置①B ．用装置②除去Cl 2中的HClC ．用装置③收集NOD ．分离碘和酒精可用装置④ 11．下列说法中正确的是A ．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B ．镁着火时可用CO 2灭火器进行灭火C ．鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液，可用澄清的石灰水D ．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应，消耗HCl 的物质的量之比为2∶1 12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Na +、Cu 2＋、Cl －、OH －B ．H + 、Ca 2+、HCO 3－、NO 3－C ．Fe 2＋、H +、SO 42－、NO 3－D ．Na +、CO 32－、OH －、K +13．下列化学现象及解释正确的是②④③NO水14．下列离子方程式正确的是A．将金属钠投入冷水中：Na＋H2O ==Na＋＋OH－＋H2↑B．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-==BaSO4↓＋H2OC．氯化镁溶液中加氨水：Mg2+ + 2NH3·H2O == Mg(OH)2↓ + 2NH4+D．过量石灰水与少量碳酸氢钠反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－== CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O15．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．含N A个H2SO4分子的浓硫酸与炭共热反应可制得1.5mol 的混合气体C．15.6 g Na2O2与过量水反应时，转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L16．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。
下列有关物质的推断不正确．．．的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO218．下列实验操作、现象和结论有错误．．的是19．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62-＋6H2O。
关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol。
A．①③ B．①② C．②③ D．只有①20．向一容器中通入SO2与H2S共1.00 mol，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、填空题（共3小题，共50分）21．（13分）（1）新制的氯水具有漂白性是因为其中含有，该物质中氯元素的化合价是。
（2）元素周期表列出的110多种元素，有80多种能在海水中找到。
海水所含的元素中称为“海洋元素”的是（填名称），该元素形成的单质常温下呈态。
（3）NaHCO3俗称，它的用途有（举一例），某同学需要配制0.1mol·L－1的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：①应称取固体NaHCO3的质量为。
②实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有 。
③所配的NaHCO 3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量Na 2CO 3，若要除去杂质Na 2CO 3，最简便的方法是 ，其反应的离子方程式为 。
22．（23分）黄铜矿(CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备铁的化合物。
冶炼铜的反应为8CuFeS 2+21O 28Cu+4FeO+2Fe 2O 3+16SO 2 。
（1）若CuFeS 2中Fe 的化合价为+2，反应中被氧化的元素是__________(填元素符号)。
（2）从上述反应所得的固体中提取铜和FeCl 3溶液的流程如下：①酸A 是 （填试剂名称），“氧化”阶段发生反应的离子方程为 。
②过滤后的滤液中含有Fe 2+，试设计一个简单的实验证明之。
简述实验操作和有关的实验现象 。
供选择的试剂：CuSO 4溶液、稀硫酸、KMnO 4溶液、品红溶液、NaOH 溶液等③电子工业需要用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。
请写出FeCl 3溶液与铜反应的离子方程式 。
检验反应后的溶液中存在Fe 3+的试剂可用 。
（3）冶炼铜工厂的尾气成分为SO 2、N 2、O 2，工业上测量该尾气中SO 2含量的装置如下图； 反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO 2和I 2发生的反应为（N 2、O 2不与I 2反应）：SO 2＋I 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HI①混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等 于 的体积（填写气体的分子式）。
②反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO 2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。
③若碘溶液体积为V a mL ，浓度为c mol·L －1，N 2与O 2的体积为V b mL （已折算为标准状况下的体积）。
用c 、V a 、V b 表示SO 2的体积百分含量为： 。
（4）冶炼过程产生大量SO 2。
下列处理方案中合理的是 (填代号) a ．高空排放 b ．用于制备硫酸 c ．用石灰乳吸收制石膏 d ．用浓硫酸吸收（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。
①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为。
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→ → → → f，装置D的作用是。
装置E中NaOH溶液的作用是。
23．（14分）某氮肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：其中反应①为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（1）步骤②中发生了两个反应，其中1个是NO2与水的反应，该反应的化学方程式为。
若该反应有0.6N A个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。
（2）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是___________（填序号）。
（3）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出NO、NO2共1.12 L气体（标准状况下）。
①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：。
②整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是 mol。
（4）过量次氯酸钠可使氮肥厂排放的废水中的NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①配平该反应的离子方程式(如果系数是“1”，也要填写)：NH4+-②若处理废水后产生224mL（标准状况）N2，则需消耗1.0 mol·L－1的次氯酸钠溶液的体积为 mL。
2019学年第一学期第二次月考高一化学（B 卷）答案21．（13分）（1）HClO （1分） +1 （1分） （2）溴（1分） 液（1分）（3）小苏打（1分） 制发酵粉（或食用碱或治疗胃酸过多等）（1分）①4.2g （2分） ②500mL 容量瓶、胶头滴管（2分）③向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2（1分） CO 2+CO 32-+H 2O=2HCO 3-（2分）22．（23分）（1）Fe 、S （2分）（2）①盐酸 （1分） 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - （2分）②取少量滤液于试管，滴加（稀硫酸和）KMnO 4溶液，若KMnO 4溶液的紫色变浅或褪色，则说明滤液中含有Fe 2+。
（2分）③2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ （2分） KSCN(或硫氰酸钾或硫氰化钾)溶液（1分）（3） ①N 2、O 2 （2分） ②偏低（2分）③ （2分）（4）b c （2分）（5） ① C u+2H 2SO 4(浓) == CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分）② d e c b f （2分）安全瓶（或防倒吸）（1分） 吸收尾气中SO 2，防止污染（1分）23．（14分）（1）3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （2分） 0.9mol （2分） （2）②④（2分）∆（3）①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）②0.05 （2分）（4）① 2 3 1 2 3 3 （2分）②30（2分）。