2019年精选高中化学选修3 物质结构与性质专题3 微粒间作用力与物质的性质第四单元 分子间作用力分子晶体苏

2019年精选高中化学选修3 物质结构与性质专题3 微粒间作用力与物质的性质第四单元分子间作用力分子晶体苏教版课后练习第七十五篇
第1题【单选题】
A、AlCl3加热能升华
B、单质B 可能是原子晶体
C、NaCl中化学键的强度比KCl 中的小
D、SiCl4是分子晶体
【答案】：
【解析】：
第2题【单选题】
对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是( )
A、氯化钠，破坏了离子键
B、氯化氢，破坏了共价键
C、蔗糖，破坏了分子间作用力
D、二氧化碳，没有破坏作用力
【答案】：
【解析】：
第3题【单选题】
下列说法合理的是( )
A、液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
C、邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
D、若X^+和Y^2^﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：Y＜X
【答案】：
【解析】：
第4题【单选题】
某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构．下列关于该化合物的说法不正确的是( )
A、化学式是Al2Cl6
B、不存在离子键和非极性共价键
C、在固态时所形成的晶体是分子晶体
D、是离子化合物，在熔融状态下能导电
【答案】：
【解析】：
第5题【单选题】
下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是( )
A、食盐和金属钠的熔化
B、氯化铵和单质硫的熔化
C、碘和干冰的升华
D、金刚石和石灰石的熔化
【答案】：
【解析】：
第6题【单选题】
已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是( )
A、氯化铝是电解质
B、固体氯化铝是分子晶体
C、可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝
D、氯化铝为非极性分子
【答案】：
【解析】：
第7题【单选题】
下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是( )
A、单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力
B、NaCl晶体中与一个Cl^﹣紧邻的Na^+数和CsCl晶体中与一个Cl^﹣紧邻的Cs^+数
C、晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能
D、氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角
【答案】：
【解析】：
第8题【单选题】
氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子）内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子
（）之间存在氢键（分子间氢键）．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是( )
A、前者＞后者
B、前者＜后者
C、前者=后者
D、无法估计
【答案】：
【解析】：
第9题【单选题】
2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是( )
A、“冰十六”的密度比液态水小
B、“冰十六”与干冰由不同分子构成
C、“冰十六”可以包合气体分子
D、液态水转变成“冰十六”是化学变化
【答案】：
【解析】：
第10题【单选题】
A、A
B、B
C、C
D、D
【答案】：
【解析】：
第11题【单选题】
水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )
A、玻璃态是水的一种特殊状态
B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C、玻璃态水是分子晶体
D、水由液态变为玻璃态，体积缩小
【答案】：
【解析】：
第12题【填空题】
（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色…一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合．已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色．请回答：温度低时溶液呈______色，温度高时溶液呈______色，因为______
（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形．试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象______
【答案】：
【解析】：
第13题【填空题】
（1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛（CH2O）是室内主要空气污染物之一（其沸点是﹣19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是______；甲醛分子中C的杂化方式为______，分子中共有______个π键．
（2）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能．已知砷化镓的晶胞结构如右图．是回答下列问题：
①下列说法正确的是______（选填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性：As＞Ga D．砷和镓都属于p区元素
②Ga的核外电子排布式为______．
【答案】：
【解析】：
第14题【综合题】
镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。

已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于______晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为______。

卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。

①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最，小的是______，基态Br原子的价电子排布为______。

②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。

BF3分子的分子构型为______，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合______（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。

某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。

Mg/mol金属原子的配位数为______；N已知金属的摩尔质量为Mg／mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA ，则该晶胞的密度为______g/cm^3。

(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.0×10^—10cm)
【答案】：无
【解析】：
第15题【综合题】
硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。

最简单的硼烷是B2H6(乙硼烷)，结构如图所示，其中B原子的杂化方式为______。

三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向。

推测它们固态时的晶体类型为______；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键______。

经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图Ⅰ所示。

各单元中的氧原子通过O—H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。

层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。

①H3BO3是一元弱酸，写出它在水中的电离方程式（与氨类似）______；
②根据结构判断下列说法正确的是______；
a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
b.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
c.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
d.H3BO3分子中硼原子最外层为8e^－稳定结构
利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图为其晶胞结构示意图。

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①该功能陶瓷的化学式为______；
②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。

【答案】：无
【解析】：
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