高三化学综合训练卷(9)
高三化学综合训练(含答案)
高三化学综合训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、化学促进了科技进步和社会发展。
下列叙述中没有涉及化学变化的是( )A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱CO转化为淀粉或葡萄糖C.科学家成功将2CO跨临界直冷制冰D.北京冬奥会场馆使用22、下列说法错误的是( )A.氢键、离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3、聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是( )A.1=-m nB.聚乳酸分子中含有两种官能团HC.1mol乳酸与足量的Na反应生成1mol2D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子4、化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是( )A碱式滴定管排气5、科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是( )A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>WC.Z 的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W 位于同一主族6、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
()()3322CH C O HCN CH C(OH)CN =+−−→ ()()3324233442CH C(OH)CN CH OH H SO CH C CH COOCH NH HSO −−→++=+ 新法合成的反应： ()33323PdCH C CH CO CH OHCH C CH COOCH ≡++=下列说法错误的是( )（阿伏加德罗常数的值为A N ） A.HCN 的电子式为B.新法没有副产物产生，原子利用率高C.1L0.051mol L -⋅的44NH HSO 溶液中4NH +的微粒数小于0.05A ND.Pd 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 7、铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是( )A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD.滤液可回收进入吸收塔循环利用8、海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。
高三有机化学专项训练习题(附答案)
2020年03月09日高三有机化学专项训练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 题号一二三四五总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。
将A氧化最终可得C,且B和C为同系物。
若C可发生银镜反应,则原有机物的结构简式为( )A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3D.HCOOCH(CH3)22.下列各化合物的命名中正确的是( )A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯B. 3-丁醇C. 2-甲基苯酚D. 2-乙基丙烷3.以乙炔为原料在一定条件下可转化为乙烯基乙炔(CH≡C—CH=CH2)。
下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是( )A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol乙稀基乙块能与3mol Br2发生加成反应C.乙烯基乙炔分子中含有两种官能团D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同4.伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得,下列说法错误的是( )A.雷琐苯乙酮有两种含氧官能团B.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2mol NaOHC.伞形酮难溶于水FeCl溶液发生显色反应D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟35.下列有机物中,属于芳香烃的是( )A.B.C.D.6.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸叙述正确的是( )A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同7.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( ) A.B.C.D.8.已知咖啡酸的结构如图所示。
高三化学培优强化训练9 钛(Ti)
高三化学培优强化训练9 钛(Ti)高三化学培优强化训练9钛(ti)高级化学培训9钛（钛）2021/8/241.化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备结合起来，大大提高了原料利用率，减少了环境污染。
过程如下：回答以下问题：(1)写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式。
（2）通过钛铁矿和焦炭在高温下氯化得到的四氯化钛的化学方程式是：当产生1mol 四氯化钛时，转移电子的物质量为mol。
(3)利用四氯化钛制备tio2.xh2o时，需加入大量的水并加热的目的是（4）钛广泛应用于航空航天领域。
氩在钛冶炼过程中起着重要作用。
(5)利用co和h2制备甲醇：① 众所周知，燃烧热△ H2（g）、CO（g）和CH3OH（L）的h分别为-285.8kj/mol、-283.0kj/mol和-726.5kj/mol。
写出从CO和H2制备甲醇的热化学方程式。
②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需补充标准状况下的h2l。
2.钛铁矿的主要成分为FeTiO 3（可表示为FeTiO 2），含有少量MgO、Cao、SiO 2等杂质。
钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业过程如下图所示：已知：fetio3与盐酸反应的离子方程式为：fetio3＋4h+＋4cl＝fe2+＋tiocl42＋2h2o(1)化合物fetio3中铁元素的化合价是。
(2)滤渣a的成分是。
－(3)滤液b中tiocl42转化生成tio2的离子方程式是。
（4）当固体TiO2发生反应时②转化为（NH4）2ti5o15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。
当反应温度过高时，Ti的浸出率降低的原因如下。
(5)反应③的化学方程式是。
－－（6）在滤液D制备LiFePO 4的过程中，17%过氧化氢与h 2C 2O 4的质量比为。
(7)若采用钛酸锂(li4ti5o12)和磷酸亚铁锂(lifepo4)作电极组成电池，其工作原理为：li4ti5o12＋3lifepo4li7ti5o12＋3fepo4，写下电池充电时的阳极反应公式。
2023届高三化学高考备考一轮复习训练专题9隔膜在电化学中的应用提升篇
专题9隔膜在电化学中的应用提升篇2023年高考化学复习一、单选题，共13小题1．（模拟）有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2SO4、KOH、H2SO4溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。
下列说法正确的是A．膜p适合选用阴离子交换膜B．II室中适合添加KOH溶液C．放电时，III室中溶液的pH增大D．充电后，I室和III室溶液的质量变化相同2．（模拟）含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。
如NO的原理。
下列有关叙述错误的是图是利用电化学原理处理-nA．直流电源为铅蓄电池时，Pb 极连接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14g N2时，有6mol H+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O- 4e-=O2↑+4H+3．（模拟）某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A ．电池可用于乙醛的制备B ．b 电极为正极C ．电池工作时，a 电极附近pH 降低D ．a 电极的反应式为O 2+4e - -4H + =2H 2O4．（2022·福建·福州第十五中学模拟）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A ．阳极反应为222H O 4e 4H O -+-=+↑B ．电解一段时间后，阳极室的pH 未变C ．电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移D ．电解一段时间后，a 极生成的O 2与b 极反应的O 2等量5．（模拟）水是鱼类赖以生存的环境，较好的水质能减少鱼类疾病的发生，更有利于鱼类的生长和生存。
世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法正确的是A ．Y 为电源的正极B ．阴极反应式为2-3NO +10e -+12H +=N 2↑+6H 2OC ．将该装置放置于高温下，可以提高其净化效率D ．若BOD 为葡萄糖(C 6H l2O 6)，则1mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出22mole - 6．（模拟）我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将2H S 气体变废为宝。
江西省玉山县2013届高三化学强化模拟训练9新人教版
玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（九）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
7A ．在强碱性溶液中： NH 4+、Ag +、NO 3－、I －B ．在pH=12的溶液中：Na +、K +、AlO 2－、CO 32－C ．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na +、Al 3+、CH 3COOO – 、I –D ．在含有NaHCO 3的溶液中：H +、K +、SO 42-、Cl -能大量共存 8．下列关于有机物的说法错误的是A ．苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B ．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D ．CCl 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘9．YBa 2Cu 8O x （Y 为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法正确的是A ．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB 族B ．属于非金属元素C ．质子数与中子数之差为50D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素 10．下列变化一定属于化学变化的是①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏 ⑨ NO 2气体冷却后颜色变浅 ⑩潮解A ．①②③④⑦B ．③④⑤⑦C ．①③④⑦⑩D ．①③⑤⑦⑨11．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A ．加入铝可以产生H 2的溶液中：Al 3+、K +、SO 42—、 Cl -B ．在由水电离的c(OH －)=10－14mol·L －1 的溶液中：Fe 2+、NH 4＋、NO 3—、Cl —C ．在pH =11的溶液中：SO 32—、K +、Na ＋、CO 32—D ．在酸性溶液中： AlO 2—、I 一、NO 3—、Na ＋12. 下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．2．4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1molHCl 气体中的粒子数与0．5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22．4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2的质子数相等，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数也相13．右图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是:A ．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性B ．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LC ．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D ．酚酞不能用做本实验的指示剂二．必做题：（共43分） 26．（14分）金属（M ）的腐蚀是因为发生反应：M-ne -→M n+。
2025届高三高考化学一轮复习基础训练——化学综合计算
2025届高三高考化学一轮复习基础训练——化学综合计算一、单选题1．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．18 g H 218O 含有的中子数为10N AB ．0.1 mol·L -1HCl 溶液中含有的H +数为0.1N AC ．71 g Cl 2与56g Fe 完全反应转移的电子数为2N AD ．3.9 g Na 2O 2中含有的共价键的数目为0.1N A2．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，22g 38C H 中所含非极性键数目为2A NB ．标准状况下，A N 个溴分子的体积为1LC ．标准状况下，22.4L 3CH Cl 中含有的Cl -数为A ND ．28g 24C H 与2N 的混合气体含A N 个分子3．NH 4NO 3受撞击时会发生爆炸：432224NH NO 3N 2NO 8H O =↑+↑+。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1431L1mol L NH NO -⋅溶液中含4NH +数目为A NB ．1molN 2中含π键数目为A NC ．标准状况下，22.4LH 2O 中含电子数为A 10ND ．每生成0.2molNO 2，该反应中转移电子数为A 1.2N4．我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。
如图所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．完成反应①时，转移的电子数为A NB ．完成反应②时，每消耗2.24L 2N ，此时生成3Li N 的个数为0.2A NC ．完成反应③时，每消耗0.3mol H +，此时生成N—H 键的总数为0.3A ND ．等物质的量的Li +和H +的电荷数均为A N5．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，211.2LH O 含有的分子数为A 0.5NB ．常温常压下，A N 个2CO 分子占有的体积为22.4LC ．5.6g 铁与足量氯气充分反应，转移电子数为A 0.2ND ．常温常压下，1.4g 氮气含有的氮原子数为A 0.1N6．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
北京市北京师范大学附属实验中学2023届高三三模化学试卷
北师大附属实验中学2023届高三适应性训练高三年级化学考 生 须 知1．本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。
满分100分。
考试时间90分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。
3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题须用2B 铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
命题人：高三化学备课组第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列说法中，不正确．．．的是 ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护2．下列图示或化学用语表示正确的是4d5s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓↑A ．NaCl 的电子式B ．基态47Ag 的价层电子轨道表示式C ．Fe 2+的结构示意图D ．p x 轨道的电子云轮廓图3．下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是 A ．混凝法，用明矾做混凝剂：Al 3+ + 3H 23 + 3H +B ．中和法，用过量CO 2中和碱性废水：CO 2 + 2OH − ==== CO 32− + H 2OC ．沉淀法，用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2− ==== HgS↓D ．氧化还原法，用FeSO 4将酸性废水中Cr 2O 72− 还原为Cr 3+： Cr 2O 72− + 6Fe 2+ + 14H + ==== 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O4．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是SiO2 + 2C Si + 2CO↑5．下列实验装置不能达成实验目的的是实验室制取蒸馏水实验室制取氨从溴水提取纯净的Br区别Na CO和NaHCO6．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。
浙江省名校协作体2024-2025学年高三上学期9月联考化学试题含答案
2024学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题高三年级化学学科（答案在最后）考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷；5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Si28P31S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65W1846.2024学年第一学期浙江省名校协作体联考将于2024年9月进行，本卷仅供模拟训练使用。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，不属于．．．配合物的是A.36Na AlF B.()4242NH C O C.42CuSO 5H O ⋅ D.()32Ag NH OH ⎡⎤⎣⎦【答案】B【解析】【详解】A ．该物质中，铝离子提供空轨道，氟元素提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A 不选；B ．()4242NHC O 属于一般化合物，不含配体，所以不属于配合物，故B 选；C ．42CuSO 5H O ⋅以2442[Cu(H O)]SO H O 形式存在，四个水分子与铜离子以配位键结合，形成配合物，故C 不选；D ．该物质中，银离子提供空轨道，NH 3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D 不选；答案选B 。
2.下列化学用语表述正确的是A.中子数为20的氯原子：2017ClB.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C.Ag 的简化电子排布式：[]101Kr 4d 5s D.2-甲基-1-丁烯的结构简式：()2323CH C CH CH CH 【答案】C【解析】【详解】A ．中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号为3717Cl ，A 错误；B ．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中氢原子与醛基氧原子之间形成分子内氢键，B 错误；C ．Ag 为47号元素，故简化电子排布式为[]101Kr 4d 5s ，C 正确；D ．2-甲基-1-丁烯的结构简式为()2323CH =C CH CH CH ，D 错误；答案选C 。
压轴题09 “常考常新”的分布分数(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(江苏专用)
压轴题09“常考常新”的分布分数在分析化学中，酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值。
也是各种酸碱组分在总浓度中所占分数。
称为分布分数又称分布系数，用符号δ表示，涉及分布分数分析试题仍然是2023年江苏高考考查的必考重点难点。
所以要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。
分布分数该题综合性强，难度较大。
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。
解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。
分布分数在江苏高考化学试题中考查一、根据分布分数变化图书写主要的反应1.(2017江苏卷)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图-1所示。
以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为________________。
2.（2022常州一模）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－)的关系如图。
（1）当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为。
（2）在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为（任写一个）。
二、根据分布分数变化图进行简单的计算3.(2017江苏卷)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图-2所示。
高三有机化学专项训练习题（附答案）
⾼三有机化学专项训练习题（附答案）2020年03⽉09⽇⾼三有机化学专项训练习题题号⼀⼆三四五总分得分正确填写在答题卡上第1卷评卷⼈得分⼀、单选题A和B。
将A氧化最终可得C,且B和C为同482系物。
若C可发⽣银镜反应,则原有机物的结构简式为( )A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3D.HCOOCH(CH3)22.下列各化合物的命名中正确的是( )A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-⼆丁烯B. 3-丁醇C. 2-甲基苯酚D. 2-⼄基丙烷3.以⼄炔为原料在⼀定条件下可转化为⼄烯基⼄炔(CH≡C—CH=CH2)。
下列关于⼄烯基⼄炔分⼦的说法错误的是( )A.能使酸性KMnO4溶液褪⾊B.1mol⼄稀基⼄块能与3mol Br2发⽣加成反应C.⼄烯基⼄炔分⼦中含有两种官能团D.等质量的⼄炔与⼄烯基⼄炔完全燃烧时耗氧量不相同4.伞形酮可由雷琐苯⼄酮和苹果酸在⼀定条件下反应制得,下列说法错误的是( )A.雷琐苯⼄酮有两种含氧官能团B.1mol伞形酮与⾜量NaOH溶液反应,最多可消耗2mol NaOHC.伞形酮难溶于⽔FeCl溶液发⽣显⾊反应D.雷琐苯⼄酮和伞形酮都能跟35.下列有机物中,属于芳⾹烃的是( )A.B.C.D.6.分枝酸可⽤于⽣化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸叙述正确的是( )A.分⼦中含有2种官能团B.可与⼄醇、⼄酸反应,且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发⽣中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊,且原理相同7.卤代烃的制备有多种⽅法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( ) A.B.C.D.8.已知咖啡酸的结构如图所⽰。
关于咖啡酸的描述正确的是( )A ．分⼦式为C 9H 5O 4B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢⽓发⽣加成反应C ．与溴⽔既能发⽣取代反应，⼜能发⽣加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应9.某化妆品的组分Z 具有美⽩功效,原从杨树中提取,现可⽤如下反应制备:下列叙述错误的是( )A.X 、Y 和Z 均能使溴⽔褪⾊B.X 和Z 均能与3NaHCO 溶液反应放出2COC.Y 既能发⽣取代反应,也能发⽣加成反应D.Y 可作加聚反应单体,X 可作缩聚反应单体 10.合成导电⾼分⼦材料PPV 的反应：下列说法中正确．．的是（） A ．合成PPV 的反应为加聚反应B ．PPV 与聚苯⼄烯具有相同的重复结构单元C ．和苯⼄烯互为同系物D ．通过质谱法测定PPV 的平均相对分⼦质量，可得其聚合度11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之⼀,对肿瘤细胞的杀伤有独特作⽤。
高三化学基础训练测试题8
课时作业(十五)[第15讲金属材料复合材料]1．[2013·广州高一检测] 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．[2013·深圳高一检测] 下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热3.[2013·武汉模拟] 宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，该航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述错误的是()A．它耐高温、抗氧化B．它比钢铁轻，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料4．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是()A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大D．它们都能完全溶解在盐酸中5．[2013·宁阳一模] 下列有关金属的说法中，不正确的是() A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀6．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：根据以上数据判断其中不能形成合金的是()A．Cu和Na B．Fe和CuC．Fe和Al D．Al和Na7．[2013·潍坊三县联考] FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C ．溶液中一定含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含铜8．[2013·合肥质检] 稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
2024届广东省高州市第一中学高三下学期5月考前热身训练化学试题(学生版)
高州一中高三级考前热身训练化学科试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 I 127一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。
下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是ABCD湖山奖牌—金牌场馆建造—聚四氟乙烯场馆用电—硅太阳能电池板火炬燃料—甲醇A. AB. BC. CD. D2. 科技发展与化学密切相关。
下列说法正确的是A. 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁B. 制造5G 芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体C.针核反应堆的主要原料是，与互为同位素D. 嫦娥5号带回的月壤中含有Al 元素，Al 属于s 区元素3. 某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f 处为一团蘸有KOH 溶液的棉花团，下列说法错误的是A. b 处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成B. c 处干燥的蓝色石蕊试纸一定不变色C. d 处试纸变蓝，发生的反应为D. 蘸有KOH 溶液的棉花团的作用是处理尾气232Th 232Th 232U Cl ---22Cl +2I 2Cl +I =4. NH 3可用作脱硝剂。
某科研小组探究NO 2被NH 3还原的反应，涉及的部分装置如图所示。
下列说法正确的是A. 用甲装置制备NH 3B. 乙装置中反应的n （还原剂）∶n （氧化剂）＝2∶1C. 丙装置盛放无水CaCl 2用于干燥NH 3D. 在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO 25. 某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A. 该分子含有手性碳原子B. 该分子中含有3种官能团C. 该分子中所有的碳原子可共平面D. 1mol 该化合物最多能与2mol NaOH 发生反应6. 某同学进行以下实验：操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。
新高考化学高三大题训练9有机物合成路线的设计学生版
例1：聚合物F 的合成路线图如图：已知：HCHO+RCH 2CHO→2-H O−−−−−→(1)A 中官能团名称是_______，B+D→E 的反应类型是_______。
(2)如何检验C 中的官能团_______。
(3)写出任一种符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式：_______。
①不能发生银镜反应；①苯环上有三个取代基 (4)分别写出下列化学方程式： ①A→B_________________________。
①C→D_______________________。
(5)已知-CHO 比苯环更易与氢气反应。
以为原料制备，写出合成路线，无机试剂任选_______。
(合成路线常用的表示方法为：A 反应试剂反应条件−−−−−−→B……反应试剂反应条件−−−−−−→目标产物) 【答案】（1）碳碳双键、醛基 酯化反应(取代反应)优选例题有机物合成路线的设计大题优练9（2）取适量待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液，然后在酒精灯上加热一段时间，静置冷却后加入足量稀硝酸酸化，再加入适量硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明C 中含有溴原子，反之则没有（3）(三个取代基可以位置异构)（4）+2Cu(OH)2+NaOH ――→△+Cu 2O↓+3H 2O ，+H +→+2NaOH ――→水△+2NaBr（5）―————―→H 2/催化剂△−−−→溴水―————―→NaOH△【解析】与甲醛发生羟醛缩合反应生成A ： ，然后被新制氢氧化铜溶液氧化成，酸化后生成；由F 可以得出E 为：，根据B 和D 发生酯化反应生成E 可得出D 为：则C 为：，反推可以得出C 3H 6为丙烯。
(1)由分析可知A 为，官能团名称是碳碳双键、醛基，B+D→E 为酯化反应或者是取代反应。
(2)C 为：，检验其中的溴原子的方法为：取适量待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液，然后在酒精灯上加热一段时间让卤素原子水解，静置冷却后加入足量稀硝酸酸化除去多余的氢氧化钠，再加入适量硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明C 中含有溴原子，反之则没有。
2024届高三化学三轮复习++实验大题专项训练卷
实验制备大题1. 己二酸是合成尼龙66的主要原料之一，在塑料和化工行业中有广泛的用途。
通过浓硝酸氧化环己醇制备己二酸，其反应原理简示(未配平)、有关数据、装置示意图（夹持装置已省略）如下：OH浓HNO3O浓HNO370～90℃COOHCOOH＋NO2↑＋H2O名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g•mL-1)溶解性环己醇100 25.2 161 0.96 溶于水，易溶于乙醇己二酸146 151 265 1.36 溶于水，热水中溶解度更大，易溶于乙醇步骤一：在三颈烧瓶中加入25 mL水、10 mL浓硝酸，慢慢开启磁力搅拌装置，将溶液混合，并用水浴加热至80 ℃回流。
步骤二：从恒压滴液漏斗中小心逐滴滴加环己醇4.2 mL，水浴温度维持在85~90 ℃，必要时可往水浴中添加冷水。
步骤三：环己醇滴加完毕后，继续反应30分钟。
将三颈烧瓶脱离水浴稍冷，观察到反应液浑浊并出现白色沉淀，再将烧瓶置于冰水浴中冷却20分钟，抽滤，用冷水洗涤烧瓶和滤饼，后将粗品置于85 ℃烘箱鼓风干燥，称重得产品4.2 g。
回答下列问题：(1) 仪器A的名称是____________；仪器B的名称是________________。
(2) 反应开始后，A中的现象是_______________________________；烧杯中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(3) 球形冷凝管的作用是_________________________。
(4)“步骤三”中，再将烧瓶置于冰水浴20分钟的目的是_____________。
(5) 本实验中己二酸的产率约为_________(保留2位有效数字)。
(6) 若要得到纯度更高的己二酸，可通过_____________的方法提纯。
2.（15分）苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。
工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯与乙酸酐经下述反应制备：CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑相关物质的部分物理性质名称熔点/°C 沸点/°C 密度/g·mL-1溶解度乙酸酐-73 140 1.082 与水反应(生成乙酸)苯 5.5 80.5 0.879 不溶于水苯乙酮20.5 202 1.028 微溶于水实验步骤如下：步骤1：向图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(14g，0.18mol)无水苯。
高三化学选择题专题训练九——离子方程式
高三化学选择题专题训练九——离子方程式1．（2023年北京顺义期末）下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO 4(s)＋CO 32—(ag)CaCO 3(s)＋SO 42—(ag) B ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．常温下0.1 mol ·L －1氨水的pH 约为11：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH － 答案 B2．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A ．碳酸钙与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2↑C ．将少量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －＋H 2O===2HClO ＋SO 2－3D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：S 2O 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋S ↓＋H 2O答案 D解析 碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －，故A 错误；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，故B 错误；少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为SO 2＋3ClO －＋H 2O===2HClO ＋SO 2－4＋Cl －，故C 错误。
3．下列离子方程式书写正确的是( )A ．Si 与HF 的反应：Si ＋4H ＋＋4F －===SiF 4↑＋2H 2↑B ．向FeCl 2溶液中加入稀HNO 3：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OC ．向AlCl 3溶液中滴加Na 2CO 3溶液：2Al 3＋＋3CO 2－3===Al 2(CO 3)3↓D ．向Mg(HCO 3)2溶液中滴加足量NaOH 溶液：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 答案 B解析 HF 是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故Si 与HF 的反应无离子方程式，其反应的化学方程式为Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑，A 错误；向FeCl 2溶液中加入稀HNO 3反应的离子方程式为3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ，B 正确；Al 3＋和CO 2－3在水溶液中将发生相互促进的水解反应，则离子方程式为2Al 3＋＋3H 2O ＋3CO 2－3===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑，C 错误；向Mg(HCO 3)2溶液中滴加足量NaOH 溶液则HCO －3也能和OH －反应，故该离子方程式为Mg 2＋＋2HCO －3＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CO 2－3＋2H 2O ，D 错误。
最新高中高三化学总复习专题训练——硫酸亚铁铵(答案解析)
福建省【精品】高三化学总复习专题训练——硫酸亚铁铵学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实验室用如图装置进行硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]的分解反应并确定分解产物成分。
已知在500℃时隔绝空气加热分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2。
下列说法正确的是（）A．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则气体产物一定有SO2 B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X可以使用无水氯化钙C．装置③的作用就是检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N22．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾制备流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．在步骤①中加入少量硫酸的目的是防止硫酸亚铁铵的水解，提高草酸亚铁的纯度B．FeC2O4•2H2O转化为绿色溶液的离子方程式为：2FeC2O4•2H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2OC．在步骤⑥中加热煮沸的目的是为了加快H2O2将亚铁充分氧化为三价铁D．步骤③与⑨洗涤沉淀的洗涤剂分别可为蒸馏水、无水乙醇3．工业上常用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O，M=392g/mol］处理含铬元素(Cr2O72-)的酸性废水，而一般不用硫酸亚铁。
下列有关叙述错误的是（）A．在空气中，硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定B．处理后溶液中c(Fe3+)：c(Cr3+)=3：1C．处理后调节溶液pH可将铁元素和铬元素转化为沉淀，从而除去D．处理100L含0.001mol⋅L-1Cr2O72-的酸性废水，至少需要硫酸亚铁铵晶体117.6g 4．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+5．某含铬（Cr2O2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
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高三化学综合训练卷（9）
制卷：蔡宜波时间：2016-2-15
一、选择题（共7小题，共计42分）
7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
B．常温常压下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A
C．1.12LCl2含有1.7N A个质子
D．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01 N A
8、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
A．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
B．乙烯使溴水褪色；苯的硝化反应
C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯
D．乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇和乙酸制乙酸乙酯
9、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）
A．乙醇B．氯乙烯C．对二甲苯D．丙烯
10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三
种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲＋乙＝丁＋己，甲＋丙＝戊＋己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．X元素与Y元素形成的原子比为1：1的化合物有多种
D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
12、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列描述正确的是
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，且乙的压强大
C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH，生成沉淀量与滴入NaOH溶液体积的
关系
D．根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3＋可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右
13、下列说法正确的是（）
A．对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，升高温度，溶液的pH降低
B．若醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
二、非选择题（共4小题，共计58分）
必做题（共3小题，共计43分）
26、（14分）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，则Z和W反应生成Y的离子方程式为。
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。
它们之间转化时能量变化如上图a，请写出
X＋W→Z的热化学方程式：。
（3）若X、Y为盐，W 为强碱，X的水溶液显酸性，则反应Z＋W→Y的离子方程式为。
（4）若X为强碱，W为气态氧化物。
常温时，将Y的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑W的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则W为（填化学式），此时图b中A 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）
②若图c符合事实,则其pH变化的原因是（用离子方程式表示）；已知图c中B ﹤7，Y的焰色反应为黄色，则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
27、（14分）为测定FeO 和Fe2O3 固体混合物中Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。
若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。
请填空：
（1）仪器X的名称是。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为，实验前检验装置A的气
密性的方法是。
（3）装置B中发生反应的化学方程式为（任写一个即可）。
（4）下图所示装置中与A装置具有相同作用的是（填装置编号）。
（5）按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：A→C→→→。
（6）若FeO和Fe2O3混合物的质量为ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中Fe元素的质量分数为（用含字母的数学式表示）。
28、（15分）碳及其化合物的研究具有重要的现实意义。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：C＋K2Cr2O7＋→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O请完成并配平上述化学方程式。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
下表所列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）
①在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(CO)＝0.4 mol/L，计算此段时间的反应速率（用H2表示）mol/（L·min）；
②由表中数据判断上述合成甲醇反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“＝”）
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种
温度下合成甲醇的规律。
下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起
始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关
系。
请回答：
(ⅰ)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是；
(ⅱ)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常
数K＝。
④一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
写出该电池负极发生反应的电极方程式。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其K sp＝2.8×10－9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10－4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
选做题（任选一题，共计15分）
36、【化学——选修2化学与技术】略
37、【化学——选修3物质结构与性质】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu
位于元素周期表第I B族。
Cu2＋的核外电子排布式为。
（2）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是（填字母）。
A．在示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（3）赤铜矿的晶胞结构如上右图所示，则1个晶胞中含有个O，铜的配位数为。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是。
（5）Cu＋与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3)n]＋。
该配合物中，Cu＋的4s轨道
及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。
①[Cu(NH3)n]＋中n＝。
②[Cu(NH3)n]＋中Cu＋与n个氮原子构成的空间结构呈。
（6）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化
学式为。
（7）根据（5）所推出的化合物的组成，（该化合物中各元素的化合价为Y＋3、
Ba＋2），计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为。
38、【化学——选修5有机化学基础】（略）。