氯气的物理性质和化学性质

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探究氯气的性质

这就是漂白粉的主要成份
小结：氯水与液氯的区别？
液氯
制法
氯水
将氯气加压、氯气溶于水降温
H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl-
所含微粒 Cl2分子
化学性质具有氯气的化具有所含微粒的性学性质质
氯气的性质：
物理性质
与金属的反应颜色--黄绿色；状态--气态；气味--刺激性气味；溶解性--能溶于水得氯水；毒性—有毒与Fe反应：2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕红色烟）与Cu反应：Cu+Cl2===CuCl2(棕黄色烟）与Na反应：2Na+Cl2===2NaCl(白烟）
点燃或光照点燃点燃点燃
氯气化学性质
与非金属反应 H2与Cl2反应： H2+Cl2====2HCl（燃烧或爆炸） Cl2+H2O===HCl+HClO 与水反应 HClO是不稳定的一元弱酸，有漂白性，能杀菌消毒（干燥Cl2无漂白性） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO (工业或实验室中吸收多余Cl2的反应） 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2 (工业上制漂白粉的原理）
探究
氯水与一些物质的反应实验内容实验现象有无色气泡逸出；氯水颜色变浅有白色沉淀生成纸条褪色实验结论氯水中含有 Cl2盐酸新制的氯水中含有：Cl2、氯水含漂白 HCl、HClO、 H+、 Cl- 等剂氯水含有Cl氯水中含有盐酸和漂白剂
1、氯水与镁的反应 2、氯水与硝酸银溶液反应 3、氯水与红色纸条反应
A、AgNO3溶液
C、紫色石蕊试液

氯气的性质

微粒： Cl2、HClO、H2O、 H+、Cl—、OH—、ClO— 化学性质：氯气、盐酸、次氯酸的化学性质总和
用氯水完成下列实验，观察现象并思考可以获得的结论。（1）观察新制氯水颜色浅黄绿色 ----含有氯气分子
（2）将少量氯水滴入到硝酸银溶液中，再滴加稀硝酸，观察现象 ---氯水中含有Cl-
思考：（5）如果用紫色石蕊溶液检验氯水的酸碱性，会观察到什么现象？现象：溶液先变红，后褪色原因： Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
使紫色石蕊具有漂白性使溶液褪色
溶液变红
次氯酸：氧化性：可以漂白、杀菌消毒不稳定性： 2HClO 2HCl + O2↑
新制氯水、久置氯水与液氯的区别液氯物质类别
单质
新制氯水
混合物 H2O、Cl2、HClO、
久置氯水
混合物 H 2 O 、 H +、
所含 Cl 分子 2 微粒
H+、ClO- 、Cl- 、OH- Cl-、
3.与碱反应 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠该反应用于工业或实验室除氯气尾气
漂白粉的有效成份
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 次氯酸钙该反应用于工业制漂白粉漂白粉的主要成分是：氯化钙和次氯酸钙
2Fe + 3Cl2
与铜反应
2FeCl3 CuCl2
产生棕黄色的烟
Cu + Cl2
与钠反应产生白色的烟
2Na + Cl2
2NaCl
5、与非金属反应 H2 + Cl2 2HCl

氯气的性质

氯气引入：2005年3月29日江苏省淮安市发生了液氯泄漏事故，闻讯赶来的消防人员用高压水枪向液氯喷洒，并在周围设置了隔离带，在地面上播撒了碱石灰。

事故现场四周的农田被液氯浸泡后都从青色变成了黄绿色，一段时间后又褪色。

人们稍微靠近就能闻到空气中刺鼻的气味，为了周围居民的生命安全，武警组织人们暂时疏散到高坡以躲避液氯泄露的危害。

从以上事故中我们能得出关于氯气的什么性质呢？一、海水中的氯氯气性质的研究1、氯气的物理性质颜色：黄绿色状态：气体(易液化，为黄色油状液体)气味：刺激性气味密度：3.2g/L(STP下)，比空气大毒性：有毒溶解性：能溶于水，难溶于氯化钠饱和溶液(常温下，一体积水约溶解2体积氯气，生成的水溶液称为氯水)2、氯气的化学性质<氯气与金属反应，生成高价氯化物，与氧气比较>(1)氯气与铁反应现象：铁丝在氯气中燃烧，放出大量热，生成褐色的烟(FeCl3颗粒)。

加入水，得到棕黄色的溶液 (FeCl3溶液，浓度越大，颜色越深)。

反应方程式：2Fe＋3Cl2点燃 2FeCl3（正三价的Fe）(2)氯气与铜反应现象：红热的铜丝在氯气中燃烧，放出热量，生成棕黄色的烟(CuCl2颗粒)。

加入少量水，得到绿色的溶液 (CuCl2浓溶液)。

加入较多水，得到蓝色的溶液 (CuCl2稀溶液)。

反应方程式：Cu＋ Cl2点燃 CuCl2(3)氯气与钠反应现象：钠在氯气中剧烈燃烧，放出大量热，并发出黄光，生成白色的固体。

反应方程式：2Na＋Cl2点燃 2NaCl<氯气与非金属反应>(4)氯气与氢气反应：工业制氯化氢现象：(a)点燃：(纯净的)氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，同时放出大量的热。

(b)光照或点燃：(混合气体)发生爆炸，瓶口有白雾反应方程式：H2 + Cl2光照或点燃 2HCl氯气和氢气的燃烧：工业上—氯气在氢气中，合成塔：内管：氯气；外管：氢气思考：如果我们在现实中遇到氯气泄漏事故，我们该如何应对？二、氯水与次氯酸想一想：氯气的水溶液——氯水是否与氯气具有相同的性质。

氯气的生产原理和氯气的性质

氯气的生产原理和氯气的性质【考纲要求】1.了解氯气的物理性质；2.初步掌握氯气与金属、氢气等反应的化学性质；知识网络O2HClO Ca(ClO)2I2 Br2HCl Cl2 PCl3、PCl5AgCl NaCl FeCl2FeCl3 CuCl2【知识梳理】1.氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。

2.实验室里闻Cl2的方法是。

3.把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，现象：铁丝在氯气中，生成大量烟。

实验结论：在加热的条件下铁与氯气发生反应。

反应方程式铁有和两种价态。

铁与氯气反应只生成而不生成说明氯气的活泼性此反应说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成价态（高或低）的金属氯化物。

氯气除了能跟金属反应外，还能与非金属反应，比如氢气在氯气中（填反应条件）生成。

反应方程式。

此反应说明燃烧（一定或不一定）要有氧气参加。

氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。

4.氯水的性质:氯气的称为氯水。

氯水因溶有氯气而显色。

溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。

生成和反应方程式为。

5.次氯酸的性质和氯气的用途①次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。

在条件下分解速率加快。

反应方程式为②．次氯酸（能或不能）杀菌。

自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。

实质就是利用的性。

③．次氯酸能使某些有机色素和染料。

因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。

：氯气是一种重要的，在生产和生活上应用十分广泛。

比如①②③写出Cl2与NaOH的反应方程式保存方法【高考链接】5. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是（）A. 氯水中：c(Cl 2)=2[c(ClO -)+c(Cl -)+C(HClO)]B. 氯水中：c(Cl -)＞c(H +)＞c(OH -)＞c(ClO -)C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c （Na +）=c （3CH COO -）D. 23Na CO 溶液中：c 233(a )c()c()c()c()N CO OH HCO H -+--+〉〉〉〉 (07广东5) 氯气是一种重要的工业原料。

高一化学氯气的性质(1)

（2）漂白粉
制取： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 〓 CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H2O 成份： CaCl 2 和Ca(ClO) 2
有效成份： Ca(ClO) 2 使用原理： Ca(ClO) 2 +CO2+H2O〓CaCO3↓+2HClO
在空气中失效的原理：
Ca(ClO) 2 +CO2+H2O〓CaCO3↓+2HClO 2HClO 〓2HCl+O2↑
在使用漂白粉时加入少量盐酸
或食醋可加快漂白速率，为什么？
本节课小结：
1、氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水，氯水是一种混合物； 2、氯气能与金属、非金属（氢气、P）发生反应；氯气能与水、碱溶液反应 3.氯水很不稳定，酸性小于碳酸，但具有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白织物。
[课堂思考练习] 1.为什么自来水必须先在太阳下晒一段时间后，才能养金鱼？ 2.用自来水保存溶液，溶液不会变质的是： A.NaOH B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaCl
；铂涛旗下上，多咯解爷の喜好，只有先将爷打动咯，感动咯，让爷是发自内心地、自觉自愿地喜欢上您，才会对您另眼相看。另外，凡事都要精明着点儿，爷可别喜欢傻乎乎、没头没脑の诸人。那次出门在外就您壹各人，没什么我陪在身边帮着指点，您自己可是要多长着点儿心眼。但是物极必反，您也别能精明得过咯头，太过精明，爷就会要提防您咯。再有呢，就是万事都要顺着爷の心意，爷喜欢の是温顺の诸人。那年侧福晋啥啊样儿，您可是眼瞧着の，您那壹路跟着她，可是千万别要连她那些坏毛病也壹并学咯过去。都说有啥啊样の主子就有啥啊样の奴才，您若是像她那样处处违逆着爷，您那壹辈子都别想有出头之日咯。”洋洋洒洒地说咯壹大堆，排字琦怕吉尔壹时半会儿消化别咯那么多の内容，于是又别放心地特意总结咯两各最重要の致胜法宝：“假设您の造化大，能入咯爷の眼，壹定要牢牢地记住，万别可争宠邀功，就算是爷再喜欢の诸人，也别会任由着她骄纵跋扈。当然咯，在还没什么入咯爷の法眼之前，切记切记，更是别可主动投怀送抱，行狐媚妖术，爷可是别喜欢别懂矜持，别懂礼数，没什么教养の诸人。”排字琦确实是做到咯知无别言、言无别尽，因为她实打实地真心实意地想帮着吉尔，当然也是为咯她自己，所以她所说の每壹句话，全都是字字金言，句句切中要害。毕竟吉尔年龄小，看问题别如她全面、透彻，更何况那也是她与王爷夫妻壹场二十多年，才总结出来の与他相处之道の真经，虽然对她自己而言实在是太晚咯，所以也就毫无保留地全都教给咯吉尔。她别想吉尔失败，因为她别想自己失败。吉尔虽然年龄小，没什么排字琦精于世故，但是好赖话她总是能够听得出来，那壹番肺腑之言说下来，早就将她感动得热泪盈眶：“主子，您为啥啊要对奴婢那么好？”第壹卷第548 章守口排字琦为啥啊要对吉尔那么好？她才别可能告诉吉尔最真实の原因呢！万壹哪各人嘴巴别够牢靠，传到王爷の耳朵里，让他晓得咯她竟然那么处心积虑地算计他，壹准儿会是彻底地将他激怒咯，由此造成の后果，排字琦连想都别敢想。上壹次坏咯他和婉然の大好姻缘，他将霞光苑砸咯各稀烂，那次要是再被他抓住咯竟敢替他安排诸人の把柄，她那各嫡福晋の位置能否继续坐得住都是壹各未知数。因为那件事情，只许成功，别许失败，她就必须守口如瓶，连红莲都被她蒙在鼓里，别曾得到半点儿内幕消息，更是察觉别到壹点儿端倪。毕竟她与吉尔有着那层堂而皇之の亲戚关系在做掩护，堂姐照顾远房堂妹是理所当然の事情，任谁也别会起咯疑心。“唉，我也是念您家门别幸，小小年纪怪可怜の。另外，实别相瞒，毕竟咱们也是亲戚，别帮着您，还能帮着谁？算咯，算咯，那些话就当我没什么说过，能别能入咯爷の眼，就看您自己の本事和造化咯，反正机会我是给咯您，也算是仁至义尽。”“福晋，您の大恩大德，奴婢几辈子都报答别完……”“哎哎，您那是说啥啊呢！我别过是积德行善而已，可是没图您啥啊。”“奴婢晓得，主子您就是菩萨心肠、观世音再世，好人壹定会有好报の，奴婢壹定日日为您诵经祈佛。”此时坐在前往热河の马车上，那边の吉尔仍沉浸在对排字琦の感恩戴德，以及对未来壹各月の无限憧憬之中，那边の水清心情却是渐渐地有些沉重起来，她开始思念她の悠思小格格。虽然刚刚生下小格格の时候，水清因为没什么做好当额娘の心理准备，对小格格壹点儿也产生别咯啥啊母女亲情。但是随着悠思の渐渐长大，慢慢地能够回应水清の笑脸和话语，特别是每当她给小格格念那首“青青子佩，悠悠我思。纵我别往，子宁别来？”の时候，小格格都能表现出特别の兴趣，有些时候小格格正在哭闹，她壹念那首诗，就好比唐三藏为孙猴子念紧箍咒似の，小格格立即就会破啼为笑。那各情形就让水清开始渐渐地喜欢上咯那各小小の会活动の娃娃，毕竟她自己是聪慧之人，遇到那么壹各同样天资聪慧の小格格，真是壹各天大の意外惊喜。可是她才刚刚有咯当额娘の感觉，就被迫与悠思分离，那让她の心情直接跌到咯谷底。月影对于吉尔与她们同行，产生咯高度の戒备！吉尔怎么会被突然调过来做仆役の大丫环？月影当然再也别会天真地认为，仆役得咯王爷の宠，吉尔只是来帮衬她们。她们那次热河之行，少则需要壹各来月の时间，既然仆役入别咯爷の眼，从别曾侍寝，那么，由谁来承担那各差事呢？难道，难道那各吉尔就是爷の通房丫头吗？壹想到那里，月影气得满脸通红、怒别可遏，望向吉尔の目光更是充满咯敌意。第壹卷第549章争宠那各被月影恨得牙根痒痒の吉尔也在沉思着，她壹直在回味着福晋对她说过の每壹句话，她全都要牢牢地记在咯脑子里。那样壹各千载难逢の机会，她也想要好好抓住，哪各少女没什么青春梦想？哪各少女没什么对未来の美好憧憬？更何况那是壹各令她如此心动の男人。王爷急着赶路，所以决定此行期间，中膳随路解决，晚上投宿行宫再正经用膳。侍卫已经提前壹步到达行宫，做好咯投宿前の所有安排事宜，所以等傍晚壹行人抵达行宫の时候，壹切都已经准备就绪，水清直接就被安置到她の房间。转眼就是晚膳时间，虽然有两各丫环，但是作为唯壹の随行女眷，水清还是要亲力亲为去服侍王爷，于是主仆三人稍事收拾，就齐齐地来到王爷の房间。 “给爷请安。”“噢，起来吧。”有咯五

氯气

氯气的生产原理及其性质目标与素养：1.了解氯气的工业制法，掌握氯气的实验室制法。

2.了解氯元素的存在、氯气的物理性质，掌握氯气得化学性质。

3.了解氯水的主要性质及应用。

一、二、氯气的性质 12.氯元素的原子结构示意图为，由此可知：氯原子在化学反应中容易个电子。

氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种物质直接发生反应。

(1)能与绝大多数金属反应生成盐(3)①氯气能溶于水，②新制氯水具有漂白性是因为，反应的化学方程式是Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ， ③次氯酸(HClO)的性质a ．次氯酸是溶于水的弱酸，比碳酸酸性b ．次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

c ．次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2 ，可用于自来水的杀菌消毒，还可用作漂白剂。

(4)氯气与碱溶液的反应①氯气与NaOH 反应的化学方程式：，工业生产和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气。

②氯气与Ca(OH)2反应的化学方程式：。

③漂白粉a ．漂白粉的成分为，有效成分是 2。

b ．漂白粉长期露置于空气中，最终会生成CaCl 2，其反应原理为、、。

④漂白液(漂白精)：漂白液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cl 2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 ( ) (2)氢气在氯气中燃烧，生成白色烟雾 ( )(3)有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 ( ) (4)钠在氯气中燃烧生成固体NaCl ( )2．(双选)下列说法不正确的是( )A．H2在Cl2中燃烧会产生淡蓝色火焰 B．氯水用于漂白是因为HClO的存在C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D．漂白粉放入稀盐酸中可以提高漂白速度3．下列关于氯气制取方法的说法中，不正确的是( )A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱C．实验室制法和电解饱和食盐水制法的化学方程式是不同的D1.特别提醒：氯水中含有Cl2、HClO，当氯水发生氧化还原(如与FeCl2、NaBr、KI等)反应时，只看作Cl2参与反应，如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；当考虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作HClO起作用。

氯气的化学性质

可逆反应：在相同条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。
在相同条件下同时两个相反方向
新制的氯水中含有那些微粒呢？
1、与水反应 Cl2+H2O
HCl+HClO （弱酸）
新制氯水的组成三分子：Cl2、H2O、HClO 四离子：Cl-、 H+、 ClO- 、OH -
次氯酸具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂。
注意：次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
2HClO 光=照= 2HCl + O2↑
思考：新制的氯水和久置的氯水中所含有的
物质相同吗？
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO 含有微粒： H+ 、Cl ― 、 ClO ― 、 OH ―
光照
2HClO ===O2↑+ 2HCl
久置氯水中
H2O
含有微粒： H+ 、 Cl ― 、 OH ―
方案2：将湿润的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶现象：有色布条褪色结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质
HClO
氯气与水的反应
氯气能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气。氯气的水溶液呈浅黄绿色。一部分氯气与水发生反应生成了盐酸和次氯酸。
Cl2+H2O HCl+HClO （可逆反应）
2FeCl3
1、与金属单质反应
（3）铜与氯气的反应
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
加水后溶液呈蓝色 Cu2+
反应方程式：单质反应的小结
氯气与金属反应时都是得到一个电子显-1价；在反应生成的金属氯化物中金属元素显最高价态（如FeCl3）。
2、与非金属单质H2反应

《氯气的性质》课件

氯气可以用作灭火剂，用于扑灭各种类型的火灾。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一，用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理，可以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备，并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸，可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应，产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史，从最初的实验室研究到现代工业生产，氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中，氯气和氢气被同时产生，需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性，储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通常，氯气储存在密封的容器中，并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气？
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一，存在于盐水、海水和盐矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化，形成新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应，生成盐和水。

氯气知识点归纳总结

氯气知识点归纳总结
一.氯气的物理性质
二.氯气的化学性质
三．1.新制氯水能使有机色素褪色的微粒是(写化学式)，新制氯水和硝酸银生成白色沉淀的微粒是(写化学式) 2.次氯酸的三大性质：
3.漂白液有效成分是漂白粉有效成分是
4.漂白粉在空气中漂白原理是（写方程式）
漂白粉在稀盐酸作用下漂白原理是（写方程式）
四．氯离子检验 1.检验试剂： 2.试剂滴加顺序
3.离子方程式
4.现象
四．氯气的实验室制法
1.反应原理（写方程式）：
2.发生装置：
3.净化装置：
4.收集装置：
5.尾气处理装置：
6：验满方法：。

高一氯及其化合物的性质

【高中化学】第七讲—氯及其化合物的性质一、重点知识框架二、知识详解1、氯气的性质（1）物理性质：黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体；液氯可以储存于钢瓶中；（2）化学性质：①与单质的化合反应：注：因Cl22323②与NaOH溶液反应：常温得NaClO（漂白液），2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；加热得NaClO3，6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O；③与H2O反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；④与少量NH3反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl与过量NH3反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2、氯水和漂白粉（1）氯水的制备：氯水中的HClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，光照易分解为HCl与O2，因此保存在棕色试剂瓶中；（2）性质：取决于其组成的微粒：①强氧化性：氯水中的Cl2能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。

②漂白、消毒性：HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

③酸性：氯水中含HCl 和HClO ，可被NaOH 中和，还可与NaHCO 3，CaCO 3等反应。

④不稳定性：HClO 不稳定光照易分解：2HClO==2HCl+O 2↑，久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

⑤沉淀反应：加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl －）。

（2）漂白粉和漂白液：①Cl 2通入NaOH 溶液制得漂白液，有效成分NaClO ；通入石灰乳（Ca(OH)2）制得漂白粉，有效成分Ca(ClO)2； ②漂白原理：次氯酸盐溶液与空气中CO 2反应生成HClO ，离子方程式：ClO -+CO 2+H 2O=HCO 3-+HClO ，酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3-；久置的漂白粉或漂白液会因与空气中的CO 2与H 2O 发生反应生成易分解的HClO 从而失效，因此漂白粉或漂白液一般隔绝空气保存；注意：起漂白作用的有效组分是HClO ，干燥的Cl 2不具备漂白性。

氯及其重要化合物

氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用 1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成□06最高价态金属氯化物。

①与铁反应：□072Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：□08Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：□09H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 □14Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。

(4)与碱反应与NaOH 溶液反应，离子方程式为 □15Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：□16Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。

②与SO 2水溶液反应：□17Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋。

③与FeCl 2溶液反应：□182Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

3．次氯酸的性质(1)不稳定性：□192HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在□20棕色瓶中，置于□21冷暗处。

(2)强氧化性①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。

②杀菌、消毒。

(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为□22ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。

4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集氯气的装置2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业) 化学方程式：□092NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑；离子方程式：□102Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。

(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：□112NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。

三、卤素的性质、卤素离子的检验 1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===□012FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成□02FeI 2。

氯气的性质

H+ 、 HClO
2.取一小勺无水CuSO4于点滴板中，滴加几滴氯水 3.取1-2 ml氯水于试管中，滴加 2-3滴稀硝酸及AgNO3溶液
4.取1-2 ml氯水于试管中，加入碳酸钠粉末 5.将红色纸条放入试管中,滴加少量氯水 6. 取PH试纸，用滴氯水在试纸中心
无水CuSO4 变蓝
生成白色沉淀
点燃点燃
2NaCl
2FeCl3 CuCl2
事实证明，氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。
2.
氯气与非金属的反应
与H2反应氢气在氯气中燃烧现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，
瓶口有白雾产生氢气与氯气混合光照
现象：释放大量的热，发生爆炸。
点燃或
H2+Cl2
Cl2
-
看颜色闻气味
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AgNO3 和稀HNO3溶液 pH试纸，NaHCO3溶液蓝色石蕊试纸（先红后褪）紫色石蕊溶液（先红后褪）
Cl H
+
……
HClO
次氯酸的性质：如使湿的红纸条褪色
实验方案
实验现象
黄绿色、有刺激性气味
新制氯水含有粒子
1.观察新制氯水的颜色、闻气味
Cl2 H2O ClH+ HClO
老师寄语：化学要在变化中学！要学会在实验中学！
3.强氧化性：杀菌、消毒、漂白
新制氯水中含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在？
新制氯水的成分
原理：
Cl2 + H2O HCl + HClO
HCl=H+ + ClHClO H+ +ClO、 H2O 、HClO 、
成分：分子：Cl2

氯气

氯气物理性质1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。

2.密度：比空气密度大3.易液化。

熔沸点较低，在101kPa下，熔点-107.1°C，沸点-34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。

4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。

1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。

毒性氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。

症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。

由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。

1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。

中毒机理:氯气吸入后与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧。

氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死; 新生态氧对组织具有强烈的氧化作用,并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧。

氯浓度过高或接触时间较久,常可致深部呼吸道病变,使细支气管及肺泡受损,发生细支气管炎、肺炎及中毒性肺水肿。

由于刺激作用使局部平滑肌痉挛而加剧通气障碍,加重缺氧状态; 高浓度氯吸入后,还可刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。

氯气中毒不可以进行人工呼吸。

临床表现急性中毒主要为呼吸系统损害的表现。

a. 起病及病情变化一般均较迅速。

b. 可发生咽喉炎、支气管炎、肺炎或肺水肿,表现为咽痛、呛咳、咯少量痰、气急、胸闷或咯粉红色泡沫痰、呼吸困难等症状,肺部可无明显阳性体征或有干、湿性罗音。

有时伴有恶心、呕吐等症状。

c. 重症者尚可出现急性呼吸窘迫综合征,有进行性呼吸频速和窘迫、心动过速,顽固性低氧血症,用一般氧疗无效。

氯气的性质

一氯气的物理性质
1 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。易液化：氯气－34.6度液氯－101度固态氯
2 氯气的分子结构
氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。
二氯气的化学性质
点燃 1. 2Na ＋ Cl2
2NaCl
点燃
2. 2Fe ＋ 3Cl2
2FeCl3
点燃
3. Cu ＋ Cl2
CuCl2
点燃/光照
4. H2 ＋ Cl2
2HCl
＋17 2 8 7 ＋17 2 8 8
点燃
5. 2P ＋ 3Cl2
2PCl3（白雾）
PCl3 ＋ Cl2
PCl5（白烟）
Cl2 + H2O =HCl + HClO
用滴管将新制的氯水慢慢滴入石蕊试液，
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。
次氯酸（HClO）请推测将看到的实验
氯水盐酸（HCl）
现象。
成分氯气（Cl2）
由于氯水中含有氢离
思考：水（H2O）
子，所以石蕊试液会先变红，然后由于次
氯酸的漂白作用，又
氯水中的微粒有哪些？会使石蕊试液褪色。
离子：Cl- H+ ClO- 少量OH-

氯气的性质

氯气的性质1．物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水2．化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。

（1）Cl2与金属反应2Fe＋3Cl22FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。

但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。

Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。

（2）Cl2与非金属反应Cl2＋H22HCl说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。

②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。

③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。

（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。

说明：Ⅰ．氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2＋H2O HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子深度增大。

新制的氯水与久置的氯水有区别：(1)颜色变浅至无色(2)酸性变大②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。

Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。

2HClO＋2HCl＋O2↑Ⅱ．次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。

Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。

Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。

Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性化碳酸酸性弱。

说明：①次氯酸具有强氧化性可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化为无色物质，但不能使碳素等黑色物质氧化。

②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。

③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。

氯气的物理化学性质

氯气的物理化学性质氯气的物理性质状态通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体。

密度氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m³。

易液化熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯即Cl₂，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。

溶解性可溶于水，且易溶于有机溶剂例如：四氯化碳，难溶于饱和食盐水。

1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为 3.170g/L，比空气密度大。

结构原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构共价键分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。

离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定。

氯气的化学性质毒性氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织受到强烈的氧化;盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。

症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。

由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。

1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。

金属1、金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。

现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

2、铜在足量氯气中燃烧生成氯化铜。

现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色绿色较明显，加足量水后，溶液完全显蓝色。

3、铁在氯气中燃烧生成三氯化铁。

现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

4.镁带在氯气中燃烧生成氯化镁。

注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。