高考化学总复习非选择题系列练题20.doc

非选择题系列练题（20）1．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色②D的焰色反应呈黄色③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；(2)这五种盐分别是（写分子式）A_________________ B________________ C_________________D_________________ E________________(3)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________________________ 【答案】 Fe3+ Cu2+ BaCl2 (NH4)2SO4 AgNO3 Na2CO3 Al2(SO4)3加入浓碱液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变红色【解析】本题主要考查离子反应。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀,所以C是硝酸银。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，所以E是铝盐。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，所以B是(NH4)2SO4，E是Al2(SO4)3。

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2＋、Fe3＋；(2)这五种盐分别是A:BaCl2、B:(NH4)2SO4、C:AgNO3、D:Na2CO3、E:Al2(SO4)3；(3)若要检验B中所含的阳离子NH4＋，正确的实验方法是：加入浓碱液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变红色。

2．消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。

回答下列问题：（1）NaClO2所含的化学键类型有________________。

（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。

NH2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。

其理由是________________（用化学方程式表示）。

（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是________________。

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。

用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：步骤Ⅰ.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

步骤Ⅱ.用Na2S2O3 溶液滴定步骤Ⅰ中所得的溶液。

已知：a．操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。

pH 2 7粒子种类Cl-ClO2-b．2S2O32-+I2==S4O62-＋2I-。

①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈___________（填“蓝色”或“无色”）②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3 溶液，则该水样中c(ClO2)=___________mg·L-1【答案】离子键、共价键(或极性键) NH2Cl+H2O NH3+ HClO(或NH2Cl+ 2H2O NH3·H2O+ HClO) ClO2无色 0.675【解析】（1）NaClO2是钠盐属于离子化合物，钠离子和ClO2-之间通过离子键结合，ClO2-中氯原子和氧原子通过共价键(极性键)结合，故NaClO2所含的化学键类型有：离子键、共价键(或极性键)。

（2）在中性或酸性条件下有利于NH2Cl水解，生成具有强氧化性的HClO而杀菌消毒，用化学方程式表示为：NH2Cl+H2O NH3+HClO(或NH2Cl+2H2O NH3•H2O+HClO)。

（3）NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2表现氧化性被还原为Cl-，设各1mol上述四种物质，得到电子分别为：4mol、2mol、5mol、2mol，所以各1molNaClO2、NaClO、ClO2的氧化能力分别相当于2mol、1mol、2.5molCl2的氧化能力，根据“有效氯含量”的定义，上述四种含氯消毒剂中消毒能力之比为：71290.5⨯：7174.5：71 2.567.5⨯：1，所以消毒能力最强的是ClO2。

c(ClO2)=10mL×10-3L•mL-1×1.0×10-3mol·L-1×67.5g•mol-1×1000mg•g-1÷1.0L=0.675m g•L-1。

3、近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。

铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期第________族。

(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为____________。

(3)下列推断正确的是________。

A．单质的还原性：Tl>Al B．原子半径：Al>TlC．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋>Al3＋(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。

Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。

下列推断正确的是________。

A．Tl＋最外层有1个电子 B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的还原性比Ag强【答案】六 IIIA A-162 A B（2）铊原子中中子数和质子数之差为（A-81）-81=A-162。

（3）铊与铝位于同一个主族，铊位于铝下面周期，铊的金属性大于铝的金属性，所以铊单质的还原性大于铝，氧化性Tl3＋<Al3＋，原子半径铊大于铝，最高价氧化物水化物碱性Tl(OH)3 >Al(OH)3，故说法正确的是A。

（4）根据铊的外层电子构型6s26p1可知失去一个电子形成Tl＋，最外层还有2个电子，同时也能失去3个电子形成Tl3＋，即Tl能形成＋3价和＋1价的化合物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知Tl3＋的氧化性比Ag＋强，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知Tl＋的还原性比Ag弱，故推断正确的是答案B。

4．（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa 下测得的热量）．①反应的热化学方程式为________________________________．②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________________kJ．③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________________________________．（2）已知热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝19 kJ·mol－1写出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：__________________________________________________________。

（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

【答案】 N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ/mol 409 产物不会造成环境污染 FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1 299【解析】本题主要考查反应热。

（1）①反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ/mol。

（2）①/2-②/6-③/3得出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1。

（3）△H=反应物分子中化学键断裂时吸收的能量-生成物分子中化学键断裂时需要吸收的能量=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为(11+436+151)/2kJ=299kJ。