高一化学金属的化学性质同步测试(B)

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高中化学金属的化学性质练习题新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题

金属的化学性质练习题1. 下列有关实验的描述，符合事实的是( )A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来2．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是( )A. Na在空气中燃烧，发出黄色火花B. Na在空气中燃烧，产物是Na2OC. Na是银白色金属，硬度大，熔点高D. Na、K合金可作原子反应堆的导热剂3．下列关于金属的说法不正确的是( )A. 金属一般具有导电性、导热性、延展性B. 铁在潮湿的空气中不会生锈C. 铝表面有氧化物保护膜D. 金属钠保存在煤油中4．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )A. Al是地壳中含量最多的金属元素B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C. 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落5．下列描述的一定是金属元素的是( )A. 易失去电子的物质B. 能与酸反应的物质C. 原子的最外层电子层只有1个电子的元素D. 原子核内有11个质子的元素6．下列有关钠离子与钠原子的叙述中，不正确的是( )A. 原子核内所含质子数目相同B. 含钠离子的溶液无色，而钠原子聚集呈银白色C. 钠离子和钠原子相差一个电子层D. 钠离子与钠原子均具有较强的还原性7．下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层8．从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

人教版高中化学必修1 同步测试金属的化学性质第1课时金属与非金属酸水的反应7

第一课时金属与非金属、酸、水的反应课后提能·层级练层级一学业达标练1．(2019·河南封丘一中高一月考)下列关于钠的叙述中,正确的是( )A．钠是银白色金属,熔点低,硬度大B．钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火解析：选C 钠的硬度很小,可用小刀切割,选项A错误；钠和氧气反应产物由反应条件决定,常温下钠和氧气反应生成氧化钠,钠点燃条件下和氧气反应生成过氧化钠,选项B错误；钠的性质很活泼,钠元素的焰色反应是黄色,加热时,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色的固体过氧化钠,选项C正确；钠着火生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳、水都反应产生氧气,且钠能和水反应产生氢气,则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火,可用干燥的沙土灭火,选项D错误。

故选C。

2．(双选)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末),下列有关叙述中正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的NaOH吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析：选BC 钠露置在空气中表面迅速变暗,是因为Na与O2反应生成了Na2O,A项错误；Na2O与水反应生成NaOH,NaOH又吸收空气中的H2O和CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水,最后变成Na2CO3粉末,B、C正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应,D项错误。

3．将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是( )A．有气体产生B．有沉淀产生C．有银白色金属产生D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动解析：选C 该反应中除Na与H2O反应现象A、D外,还会产生Ca(OH)2沉淀,B项所述现象也会出现。

金属的化学性质练习题带答案

金属的化学性质练习题一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.根据你所了解的化学常识，判断下列说法正确的是( )A. 用熟石灰改良酸性土壤，降低土壤的酸性B. 加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质C. 农药波尔多液可盛放在铁制容器中D. 某雪饼包装中有一小袋干燥剂，其主要成份是CaCO32.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。

下列判断不正确的是( )A. 滤渣中有红色固体，则滤渣一定有Cu、AgB. 若滤液是蓝色，则滤渣中一定没有Mg、Zn、CuC. 反应后溶液的质量可能比反应前溶液的质量大D. 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中只含Mg(NO3)2、Zn(NO3)23.向由CuSO4和H2SO4组成的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。

下列有关该实验的叙述正确的是( )A. 反应中一定有气体产生B. 溶液的质量一定减小C. 滤液中含有Cu2+D. 滤出的固体可能是纯净物4.下列说法合理的有：( )①“曾青得铁则化为铜”可以得出结论：金属活动性：Fe>Cu②洗洁精除去油污是体现洗洁精具有乳化功能③金刚石很硬，而石墨柔软，是因为碳原子排列方式不同④通常二氧化碳不支持燃烧，所以可用于灭火⑤CO能与血红蛋白相结合使有机体缺氧，窒息死亡，所以禁止使用CO⑥盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A. 1条B. 2条C. 3条D. 4条5.某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B. 将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C. 将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D. 将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中6.下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )A.加热一定质量的高锰酸钾固体B. 向一定质量的Na2CO3溶液中不断加入水C. 向一定质量的盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液D. 向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入铝和镁7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A. Mn+2HCl=MnC12+H2↑B. Mg+MnSO4=MgSO4+MnC. Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+CuD. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn8.如图所示，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。

第2节金属的化学性质(金属与酸和盐反应图像专题)同步练习(含解析)

2021-2022学年浙教版科学金属与酸和盐反应图像专题一．选择题（共12小题）1．向等质量的相同的稀硫酸中分别加入足量的镁条、铁片、锌粒，有关量的关系图象如下，其中正确的是（）A． B． C． D．2．等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．三种金属的活动性为B＞A＞C B．生成氢气的质量：A＞B＞CC．相对原子质量：A＞B＞C D．消耗硫酸的质量：A＞B＞C3．等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。

下列相关判断中，正确的是（）A．乙金属的活动性一定大于甲金属B．乙金属的相对原子质量一定大于甲金属C．甲、乙两种金属可能分别为镁、锌D．把横坐标“反应时间”改为“稀硫酸的质量”时，坐标中的曲线不会发生变化4．在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。

下列表述正确的是（）A．反应结束后稀硫酸一定都没有剩余B．反应结束后消耗两种金属的质量相等C．A表示铁和稀硫酸的反应曲线D．反应结束后两种金属一定都有剩余5．将质量相等的A、B、C三种金属（颗粒大小相同），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（）（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是B＞A＞CC．反应速率最大的是B D．相对原子质量是B＞C＞A6．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，酸溶液的质量与生成盐的质量关系如图所示，请根据题干和图象信息判断，下列说法正确的是（）A．镁粉消耗稀盐酸的质量多 B．参加反应的稀盐酸的质量相等C．生成盐的质量相等 D．铁粉与稀盐酸反应更快7．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。

2020年人教版化学必修一第三章第1节《金属的化学性质》同步训练(word有答案)

2020年人教版化学必修一第三章第1节《金属的化学性质》同步训练一、选择题1．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有（）A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤2．金属钠在氧气中燃烧，生成物是（）A．氧化钠B．过氧化钠C．氢氧化钠D．碳酸钠3．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成一层氧化膜D．铝耐酸耐碱4．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤5．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属都具有较高的硬度和密度D．金属都具有较高的熔点和沸点6．金属及其合金是生活中常见的材料，下列说法错误的是A．铜制品表面的铜绿主要成分是CuCO3B．生铁、碳素钢、合金钢中都含碳元素C．合金的熔点可以低于它的成分金属D．目前我国流通的硬币是用合金材料铸造的7．高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。

下列叙述错误的是（）A ．铝热法炼铁的原理是2323Fe O 2Al 2Fe Al O ++高温B ．该实验需要关注的安全事项之一是纸漏斗与盛沙子的蒸发皿的距离不要太远，否则熔融的铁水易溅出伤人C ．点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应D ．23Fe O 和Al 的质量比要控制在2:1，且要混合均匀，以保证23Fe O 和Al 都能完全反应8．某同学设计了钠与氯气反应的装置，如图。

将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。

化学金属的化学性质测试试题含答案

化学金属的化学性质测试试题含答案一、选择题1．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。

则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙答案：D解析：D【解析】本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。

2．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。

则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金答案：D解析：D【解析】【分析】【详解】试题分析：根据题中提供的数据可知，采用平均值计算，设金属为MM+H SO=MSO+H2442M25.6g0.38gM/2=5.6g/ 0.38gM=29.9所以混合金属的相对原子质量为29.9，符合题意为选项D3．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X答案：D解析：D【解析】试题分析：X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性最强，将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z ＞ Y ＞ X ，故选D考点：金属的活动性顺序4．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。

金属的化学性质测试试题及答案

金属的化学性质测试试题及答案一、选择题1．向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（）A．一定有气体生成B．溶液中有氯化铜C．滤出的固体可能是纯净物D．溶液质量一定减小答案：A解析：A【解析】【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。

【详解】A、过量的铁粉会和盐酸反应，一定有气体生成，故A正确；B、过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来，溶液中不再有氯化铜，故B不正确；C、滤出的固体不仅会有反应生成的铜，也会有过量的铁，不可能是纯净物，故C不正确；D、盐酸与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会生成2份质量的氢气，溶液质量增加；氯化铜与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会析出64份质量的铜，溶液质量减小。

但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量，因此无法判断溶液质量的变化，故D不正确。

故选A。

2．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源答案：B解析：B【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，错误；C、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，正确；D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，正确。

故选B。

3．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜答案：B解析：B【解析】试题分析：A选项滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁是错误的叙述，如果金属镁的量较多反应完有剩余就会含有金属镁；B选项滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁是正确的叙述；C选项滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜是错误的叙述，应该为滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜；D选项滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜是错误的叙述，当硝酸银溶液过量时，滤液就有硝酸银溶液。

金属的化学性质练习题

金属的化学性质练习题一、选择题1. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：A. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑C. Na + H2O → NaOH + H2↑D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2↑2. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：A. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 3Fe + 2O2 → Fe3O4C. 2Fe + O2 → 2FeOD. Fe + O2 → FeO3. 金属铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：A. 4Al + 3O2 → 2Al2O3B. 2Al + O2 → Al2O3C. Al + O2 → Al2O3D. 2Al + 3O2 → 2Al2O3二、填空题1. 金属镁与盐酸反应生成氢气和氯化镁，反应的化学方程式为：Mg + 2HCl → ________ + H2↑。

2. 铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：Cu + ________ → CuO。

3. 金属锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn +H2SO4 → ZnSO4 + ________↑。

三、判断题1. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此说法正确（）。

2. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气，此说法正确（）。

3. 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，此说法正确（）。

四、简答题1. 请解释金属铁与稀硝酸反应生成的气体是什么，并写出反应的化学方程式。

2. 金属铜在加热条件下与稀硫酸反应，生成的盐是什么，并写出反应的化学方程式。

五、计算题1. 已知金属铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应方程式为2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑。

若反应中消耗了36克铝，计算生成氢气的体积（标准状况下，1摩尔气体的体积约为22.4L）。

金属的化学性质同步测试含答案解析

金属的化学性质同步测试含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。

下列实验结论正确的是( )A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z2．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和CuD．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO33．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘4．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。

则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金5．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl6．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

其中正确的方案是（）A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④7．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气8．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜9．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银10．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。

金属的化学性质同步测试附答案

金属的化学性质同步测试附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。

对此下列说法正确的是( )A．选用两种合适的试剂即可实现实验目的B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．最多只能设计一种实验方案D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱2．非金属间的置换规律与金属的相似：已知Br2+2KI＝2KBr+I2； Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2．则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是（）A．I2、Br2、Cl2B．Br2、Cl2、I2C．Cl2、I2、Br2D．Cl2、Br2、I23．汞合金是目前使用较多的补牙材料。

汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。

下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物4．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X5．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl6．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 7．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液8．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。

高一化学必修1：3.1金属的化学性质同步测试

人教版2020-2021学年高一化学必修1：3.1金属的化学性质同步测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．Na2CO3和HCl B．NaOH和CO2C．Na和O2D．NaHCO3和NaOH2．将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL1mol/L盐酸、100mL1mol/L硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是( )A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同3．保存少量金属钠的方法是（）A．放在冰水中B．放在细沙中C．放在空气中D．放在煤油中4．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的（）A．B．C．D．5．2021年12月江西铜业排污祸及下游，据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种，当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生．废水中的重金属指的是（）A．金属单质B．金属元素C．金属铜D．金属氧化物6．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③ c与强碱反应放出气体；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次是A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag FeC．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe7．下列家庭小实验能成功的是（）A．用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩B．用食盐水除去热水瓶中的水垢C．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气D．用加热的方法修补电木插座8．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（）A．稀硫酸B．CuSO4C．AgNO3D．Fe2(SO4)39．钠与水反应的离子方程式正确的是（）A．2Na+3H+=2Na++H2↑B．Na+H2O=Na++OH－+H2↑C．2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑二、填空题10．有A、B、C、D四种金属，已知：只有D投入水中可与水剧烈反应；用B和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；A和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出A．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________．三、原理综合题11．钠、铝和铁是中学化学常见的金属。

新课标高一化学同步测试第一节金属的化学性质(b)doc

9. D 解析：A 、B 、C 中都是钠与酸（或水）反应，它与放出的氢气的关系式为 2Na 〜H ?; 而D 中除了 Na 与水反应放出 H 2外，铝还会与生成的 NaOH 反应放出一定量的出即2A1 + 2NaOH + 2H 2O^=2NaA1O 2+ 3& f ,故D 中放出的氢气最多。

10. C 解析：设18.4g 铝锌合金中含铝 x mol,含锌y mol ,则由：2A1 〜3H 2f, Zn 〜H 2f3 x —x y y 2〃27x+65y=18.4 得」3 | 11.2解之，得 _ x+y — --- 2 22.4 .. . ........ ..... . (3)则铝、锌分别产生的氢气体积比为 -x:y = 3:2。

211. B 解析：钠在铁盐溶液中先与 H 2O 发生反应，故不能置换出铁。

2Na+ 2H 2O ^=2NaOH + H 2f铁可置换出铜盐溶液中的铜，如：Fe+ CuSO4^=FeSO 4+ Cu 。

Fe 在高温下可以与 H 2O （g ）发生反应而生成 Fe 3O 4和H 2。

在金属活动性顺序表中 Al 排在Fe 的前面，故Al 比Fe 活泼。

1 2. （1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）（2）大理石盐酸（3）除去混在。

2中未反应的CO 2吸收CO 2中混有的HCl （4） ac解析：C 中产生的CO 2气体须通过NaHCO 3溶液除去，其中混有的 HCl 气体，CO 2气体与 Na 2O 2固体反应后产生的。

2中不可避免地混有 CO 2气体，须通过 NaOH 溶液除去。

洗气装置中气流的方向注意应为长管进、短管出。

为准确量得生成O 2的体积，在反应前后读取甲管中液面的读数时，应上下移动乙管使甲乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为 1个大气压。

读数时视线应与凹液面最低处相平。

点评：此实验题设计新颖，既考查了重点的化学知识、实验能力，又体现了学科间综合的精神。

人教版高中化学必修一 3.1《金属的化学性质》同步训练试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中化学人教版必修一 3.1《金属的化学性质》同步训练试卷一、选择题1．已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3﹣CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3﹣CHBr﹣CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）A．2﹣甲基丁烷 B．2﹣甲基戊烷C．2，3﹣二甲基丁烷 D．丁烷2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)4．工业上曾经通过反应“3Fe ＋4NaOH 1 100 ℃Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。

下列有关说法正确的是( )A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×10235．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大、熔点高D．Na应保存在煤油中6．乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物质的量之比是（）A．3：2：1 B．1：1：1 C．1：2：3 D．6：3：27．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．一定条件下，2.3g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电了数为0.1N AB．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为N A C．1.0 L 0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-为0.1N AD．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的CCl4的分子数为N A8．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种9．向两烧杯中分别加入等量的铝与等物质的量的浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A．1：2 B．3：2 C3：1 D．6：110．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) ( ) A．5 种B．6 种C．7 种D．8 种11．某厂用Na 除掉苯中的水分。

高一化学(人教版)必修1综合题型练习卷：金属的化学性质

高一化学（人教版）必修 1 综合题型练习卷：金属的化学性质1．为确立某铝热剂(含氧化铁和铝 )的构成，分别进行以下实验：(1)若取 a g 样品，向此中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气体 (标准状况，下同)体积为 b L。

反响的化学方程式是；样品中铝的质量为________g。

(2)另取 a g 样品将其点燃，恰好完全反响，该反应的化学方程式是2 32Fe+Al 2 3，氧化铁与铝的质量比是________。

2Al+Fe O O(3)待(2)中反响产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为 c L，该气体与(1)中所得气体的体积比 c∶b=________。

9b【答案】 (1)2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO2+3H2↑11.2(2)80∶27(3)2∶32．钠与硫酸亚铁溶液反响，很难完好地察看到反响全过程的相关现象。

有人用如右图装置进行实验改良：先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上边覆盖一薄层汽油，而后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消逝后，往试管内投入一小粒钠并快速塞上带导管的单孔塞。

(1)实验中汽油的作用是。

(2)加入钠后察看到液面上有大批气泡逸出，溶液中有______色积淀生成。

(3)假如往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原由是。

(4)写出钠与 FeSO4溶液反响的离子方程式：。

【答案】 (1)加热时汽油挥发，驱逐走试管中的空气(2)白(3)反响放热，使汽油、 H2与空气中的 O2的混淆气体发生爆炸(4)2Na+2H2O===2Na++2OH- +H2↑、Fe2++2OH- ===Fe(OH)2↓3．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反响进行了研究，总结出两个能够生成H2的反响：① Zn+盐酸；② Na+水。

为点燃上述两个反响生成的H2，他们设计了图示装置。

请回答以下问题：(1)写出 Na 与 H2O 反响的化学方程式。

(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获取成功，②却失败了。

人教版高中化学必修一高一化学《金属化学性质》测试卷

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学《金属的化学性质》测试卷命题人：龙庆军一、选择题（每题 3 分，共 48 分，且每题只有一个选项吻合题意）1、以下关于金属的表达中正确的选项是A 、所有的金属都是固态的B 、金属拥有导电性、导热性和延展性C、所有金属都能与盐酸反应 D 、金属元素在自然界中都是以化合态存在的2、以下说法错误的选项是A 、钠在常温下就简单被氧化B 、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈3、Na 与硫酸铜溶液反应的实验现象是A 、置换出金属铜B、产生气体、置换出金属铜C、生成蓝色积淀D、产生气体、生成蓝色积淀4、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g ·cm-3，由此可推测出钠的密度（ g· cm-3）是A 、大于B 、小于C、介于～1.0 之间 D 、不能够确定5、用等质量的金属钠进行以下实验，产生氢气最多的是A 、将钠放入足量的稀盐酸中B、将钠放入足量的稀硫酸中C、将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D、将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中6、以下说法正确的选项是A 、钠在溶液中可置换出铁B、铁在溶液中可置换出铜C、Fe 不与 H 2O 反应D、 Fe 比 Al 爽朗7、将 2.3g 金属钠放入100g 水中，完好反应后溶液中溶质的质量分数为A、B、C、D、8、将等物质的量的Na2O 和 Na2 O2分别投入到足量且等质量的水中，获取溶质质量分数分数分别为 a%和 b%的两种溶液，则 a 和 b 的关系是A、 a＝ bB、 a＞ bC、 a＜ bD、无法确定9、关于 Na2 O 和 Na2O2的表达正确的选项是A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂10、取 18.4g 铝锌合金溶于足量硫酸中，完好反应后收集到（标准状况）氢气，则锌分别产生的氢气的体积比为A、2： 3B、 1：2C、3：2D、2：111、以下反应的离子方程式书写错误的选项是+-B、金属锌溶于稀硫酸：Zn+2H+A、钠和冷水反应： Na+2H 2O==Na +2OH +H 2↑==ZnC、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H +==2Al3++3H 2↑D、铁跟稀硫酸反应： Fe+2H +==Fe2+12、以下各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应结果改变的是A、 Na 和 O2B、 NaOH 和 CO2C、 Na2O2和 CO2D、木炭（ C）和 O213. 钠离子的性质是（）A. 有强还原性B.可与水反应C.有碱性D.比钠原子牢固14、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是＋、Mg 2＋－－B.＋＋－－A . K、 Cl 、 MnO 4Na、Cu2、CO32、NO3＋＋－－D.＋＋－－C. K、 Na、HCO3、Cl Na、 Mg 2、 Cl 、 SO4215．以下关于胶体的说法中正确的选项是()A ．胶体外观不均匀B ．胶体不能够经过滤纸C．胶粒做不停的、无序次的运动 D ．胶体不牢固，静置后简单产生积淀16.有四种物质，已知它们能发生以下变化：（1）A 2++B=B 2++A （ 2）A 2++C=C 2++A （ 3）B 2++C=C 2++B （ 4） C2++D=D 2++C 由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱序次正确的选项是（）A 氧化性： A 2+>B 2+>C2+>D2+ B 氧化性： D 2+>C2+>B 2+>A 2+C 还原性： A>B>C>D D 还原性： D>C>A>B二、填空题（共 48 分）17、（6 分）常温下，金属钠和氧气反应的产物（氧化钠）中总会混杂少量的过氧化钠。

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新课标高一化学同步测试（B ）
第一节金属的化学性质
一、选择题：（每题5分，共55分）
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A ．①②④
B ．①②③④
C ．①③④
D ．①②③④⑤
2．以下说法错误的是（）
A ．钠在常温下就容易被氧化
B ．钠受热后能够着火燃烧
C ．钠在空气中缓慢氧化能自燃
D ．钠在氧气中燃烧更为激烈
3．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）
A ．Cu
B ．Cu （OH ）2
C ．H 2
D ．O 2
4．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g ·cm －3，
推测钠的密度（g ·cm －3）是（）
A ．大于1.0
B ．小于0.8
C ．介于0.8～1.0之间
D ．不能确定
5．将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（）
A ．
⨯3.21004＋100％ B ．⨯8.141004－＋100％ C ．⨯41004
＋100％ D ．
⨯1.03.21004－＋100％ 6．关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是（）
A ．都是白色的固体
B ．都是碱性氧化物
C ．都能和水反应形成强碱溶液
D ．都是强氧化剂
7．将等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a ％和b ％的两种溶液，则a 和b 的关系是（）
A ．a ＝b
B ．a >b
C ．a <b
D ．无法确定
8．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。

若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）
A ．1:1
B ．2:3
C ．3:2
D ．1:6
9．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
10．取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为（）
11．下列说法正确的是（）
A．钠在溶液中可置换出铁B．铁在溶液中可置换出铜
C．Fe不与H2O反应D．Fe比Al活泼
二、实验题：（24分）
１３．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图3－1所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。

甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：
实验仪器
图3－1
（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。

（2）装置C中放入的反应物是______和______。

（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。

（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______和______（填字母编号）。

a．视线与凹液面最低处相平
b ．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c ．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
d ．读数时不一定使甲乙两管液面相平
三、计算题：（12分）
13．将4.34gNa 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL 。

混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na 、Na 2O 、Na 2O 2的物质的量之比。

四、简答题：（9分）
１４．请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。

（简要说明）答案及详解：
1．D
2．C
3．BC 解析：钠投入到硫酸铜溶液中，既有沉淀生成同时又放出气体，反应方程式为：2Na
＋CuSO 4＋2H 2O Na 2SO 4＋Cu （OH ）2↓＋H 2↑。

４．C 解析：水的密度为lg ·cm －3，而煤油的密度为0.8g ·cm －3，钠可浮在水面上，说明其密度比水的小，而沉在煤油中说明其密度比煤油大，则其密度应介于0.8g ·cm －3～1.0g ·cm －3之间。

５．D 解析：2.3g 钠与100g 水完全反应后生成4gNaOH ，同时放出0.1gH 2，故反应后溶液的质量分数为ω（NaOH ）＝⨯1.03.21004
－＋100％。

６．C 解析：Na 2O 是白色固体，Na 2O 2是淡黄色固体；Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物；Na 2O 2是强氧化剂，Na 2O 不是，因此只有C 是正确的。

７．A 解析：由题意知Na 2O 和Na 2O 2物质的量相等且由方程式易知，Na 2O 放在溶液中增加的质量为Na 2O 2中的Na 2O 部分。

由此可知两溶液的质量相同，则a ＝b ，选A 。

８．A 解析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：
2Al ＋6HCl ＝2A1C13＋3H 2↑
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑
可以发现：等量的铝分别与足量的酸、碱反应会产生等量的H 2（同温同压），故题中答案选A 。

９．D 解析：A 、B 、C 中都是钠与酸（或水）反应，它与放出的氢气的关系式为2Na ～H 2；而D 中除了Na 与水反应放出H 2外，铝还会与生成的NaOH 反应放出一定量的H 2即2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2NaAlO 2＋3H 2↑，故D 中放出的氢气最多。

１０．C 解析：设18.4g 铝锌合金中含铝x mol ，含锌y mol ，则由：
2Al ～3H 2↑，Zn ～H 2↑
x x 23
y y
得⎪⎩⎪⎨⎧4.222.112
34.186527＝＋＝＋y x y x 解之，得⎩⎨⎧mol 2.0mol 2.0＝＝y x 则铝、锌分别产生的氢气体积比为x 2
3:y ＝3:2。

１１．B 解析：钠在铁盐溶液中先与H 2O 发生反应，故不能置换出铁。

2Na ＋2H 2
O 2NaOH ＋H 2↑
铁可置换出铜盐溶液中的铜，如：Fe ＋CuSO
4
FeSO 4＋Cu 。

Fe 在高温下可以与H 2O （g ）发生反应而生成Fe 3O 4和H 2。

在金属活动性顺序表中Al 排在Fe 的前面，故Al 比Fe 活泼。

１2．（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）（2）大理石盐酸（3）除去混在O 2中未反应的CO 2吸收CO 2中混有的HCl （4）ac
解析：C 中产生的CO 2气体须通过NaHCO 3溶液除去，其中混有的HCl 气体，CO 2气体与Na 2O 2固体反应后产生的O 2中不可避免地混有CO 2气体，须通过NaOH 溶液除去。

洗气装置中气流的方向注意应为长管进、短管出。

为准确量得生成O 2的体积，在反应前后读取甲管中液面的读数时，应上下移动乙管使甲乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为1个大气压。

读数时视线应与凹液面最低处相平。

点评：此实验题设计新颖，既考查了重点的化学知识、实验能力，又体现了学科间综合的精神。

解答此类题目时思考要周密，叙述要简洁规范。

１3．4:3:2
解析：由题意，可知混合物与足量水反应生成的H 2、O 2总物质的量为
m o l 03.0mol L 4.22L
672.01＝-⋅，且其中H 20.02mol ，O 20.01mol 。

根据2Na ～H 2和2Na 2O 2～O 2可知，原混合物中含Na0.04mol ，含Na 2O 2为0.02mol ，所以Na 2O 的物质的量应为：
mol 03.0mol 62mol
78mol 02.0mol 23mol 04.034.4111＝－－---⋅⋅⋅⨯⨯g g g g ，因此原混合物中Na 、
Na2O、Na2O2的物质的量之比为4:3:2。

１４．方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。

2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
经过滤、洗涤可以得到铁。

方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。

方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。

点评：本题为设计新颖的开放型题目。

铁和铝的性质不同，解答此类题目时要积极调动大脑贮存的知识，抽取相关知识灵活应用作答。

当然这也有赖于平时一点一滴、扎扎实实的知识和能力的积累。