2011届高三高考化学30个难点专题突破---难点8虚拟法
2011年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编
O单元化学与技术O1化学与工农业生产6．O1[2011·北京卷] 垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是()6．O1【解析】B废易拉罐可回收利用，A项正确；废塑料瓶属于可回收垃圾，B项错误；灯管中的荧光粉对人体有害，C项正确；不可再生的废纸属于可燃垃圾，D项正确。
6．O1[2011·福建卷] 下列关于化学与生产、生活的认识不．正确．．的是() A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺6．O1【解析】A CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，故A项错误；产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，故B项正确；节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故C项正确；合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，故D项正确。
9．O1[2011·江苏化学卷] NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图4)。
下列说法正确的是()A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图4图09．O1【解析】B NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，A错；根据2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl 得2e－2＋Ca(C失2e－lO)2＋2H2O，氯元素的化合价既升高，又降低，故Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B对；铁在加热条件下可以与Cl2反应生成FeCl3，C错；NaCl与NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D错。
31．O1[2011·山东卷] 【化学－化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛。
高考化学解题方法与技巧总结
高考化学解题方法与技巧总结高考化学解题方法与技巧总结高考理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。
小编分享了这篇《高考化学解题方法与技巧》，希望可以帮助到你!仅供参考。
高考化学解题方法1：差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
高考化学解题方法2：守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
高考化学解题方法3：关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应;测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。
对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。
利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。
用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
2011年高考化学易考易错知识点总结
2011年高考化学易错点精析易错点1 忽视相似概念之间的区别与联系易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。
还有要区分同位素、同素异形体等概念。
在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。
易错点2 忽视概念形成过程导致理解概念错误易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。
实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子（除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外）。
再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。
易错点3 忽视物质成分与概念的关系易错分析：如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。
发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。
从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。
中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水（浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定）溴水、氨水和氯水等。
易错点4 混合物质组成的几种表达方法易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。
二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。
易错点5 热化学基本概念与热化学方程式不能融合易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：（1）看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为1 mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。
高中化学解题方法归纳(难点25~30)
高中化学解题方法归纳（难点25~30）难点25 较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：______P ＋______HNO 3＋__ ______−→−______H 3PO 4＋______NO ↑ ●案例探究[例题]配平下列化学方程式：___PbN 6＋___Cr(MnO 4)2−→−___Cr 2O 3＋___MnO 2＋___Pb 3O 4＋___NO ↑ 命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。
属化学教学中要求掌握的内容。
知识依托：氧化还原方程式的配平。
错解分析：不能正确辨认PbN 6和Cr(MnO 4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。
解题思路：本题有以下两种解法：方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：①题给反应中PbN 6和Cr(MnO 4)2中Pb 、N 、Cr 、Mn 四元素的化合价难以确定，可选PbN 6和Cr(MnO 4)2为配平标准：2228/343224322024000600NO __O Pb __O n M __O r C __)O n M r(C __N b P __-+-+-+-+++−→−+↑ ↑↓ 44/3 5 ②5PbN 6＋44/3Cr(MnO 4)2−→− Cr 2O 3＋ MnO 2＋ Pb 3O 4＋ NO ↑↑↓ 44/3×5 5×44/3③15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2−→−____Cr 2O 3＋____MnO 2＋____Pb 3O 4＋____NO ↑ ④15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2====22Cr 2O 3＋88 MnO 2＋5 Pb 3O 4＋90 NO ↑方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x ，y ，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x ，y ，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。
2011年山东省高考化学三轮冲刺精选30题
2011年山东省高考化学三轮冲刺精选试题1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是A ．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B ．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C ．推广燃煤脱硫技术，可减少2SO 气体对大气的污染D ．可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物2.下列关于有机物的说法中，正确的是A ．乙烯和苯均能与酸性高锰酸钾溶液反应B ．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和C=C 双键C ．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D ．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应3．下列叙述正确的是A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体的离子方程式：B ．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C ．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D ．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳4．在恒容密闭容器中存在下列平衡：2()()CO g H O g + 22()()CO g H g +。
2()CO g 的平衡物质的量浓度2()c CO 与温度T 的关系如右图所示。
下列说法错误．．的是 A ．反应2()()CO g H O g + 22()()CO g H g +的0H ∆>B ．在2T 时，若反应处于状态D ，则一定有v v <C ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的()c CO 小D ．若12T T 、时的平衡常数分别为12K K 、，则12K K <5．化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B ．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C ．人体中缺碘元素会得贫血病D ．研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现6．下列叙述中，错误．．的是 A ．原子半径：Na ＞Mg ＞OB ．13C 和14C 属于化学性质不同的同位素C ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素D ．N 和P 属于第ⅤA 族元素，HNO 3酸性比H 3PO 4的强7．下列说法中，正确的是A ．在溶液中，H +、NO 3-、Fe 2+、Na +一定不能大量共存B ．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化C ．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔： Fe 3+ + Cu=Fe 2+ + Cu 2+D ．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀8．若N A 代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A ．16g 氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5N AB ．1mol Cl 2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2N AC ．1 L 0.5mol·L －1 AlCl 3溶液中含有的Al 3+数目为0.5N AD ．在标准状况下，22.4L HCl 与22.4L H 2O 2所含有的电子数均为18 N A9．一定温度下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32-+H 2OHCO 3-+OH -。
高中化学解题方法归纳(难点7~12)
高中化学解题方法归纳（难点7~12）难点7 关系式法关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步而完成。
●难点磁场请用关系式法解决下列问题，然后自我界定学习本篇是否需要。
将a g 铁和b g 硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀 H2SO4中，试求产生的气体在标准状况下的体积(用含a或b的代数式表示)。
●案例探究［例题］用黄铁矿可以制取 H2SO4，再用 H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。
煅烧含 FeS2 80.2% 的黄铁矿 75.0 t，最终生产出 79.2 t(NH4)2SO4。
已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 89.8%，试求黄铁矿制取 H2SO4时的损失率。
命题意图：主要考查学生利用关系式法解题的能力，同时考查学生对转化率、损失率的理解和认识。
知识依托：H2SO4的工业制法、NH3与 H2SO4的反应。
错解分析：不能准确理解利用率的含义而错解。
解题思路：首先须搞清 H2SO4的利用率与 FeS2利用率的关系。
H2SO4的利用率为89.8%，与 H2SO4的利用率是 100%、FeS2的利用率为 89.8% 是等价的。
并排除 NH3利用率的干扰作用。
其次，根据 S 原子守恒找出已知量 FeS2与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x)：FeS2 ~ 2H2SO4 ~ 2(NH4)2SO4120 26475.0 t×80.2%×89.8%·x 79.2 tx=66.6%黄铁矿的损失率为：1.00－66.6%=33.4%。
答案：33.4%●锦囊妙计凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，绝大多数可用关系式法解决。
寻找关系式的方法，一般有以下两种：1.写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；2.根据某原子守恒，直接写出关系式。
高考化学 30个难点专题突破-难点22均摊法
2011届高三高考化学30个难点专题突破---难点22均摊法 均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目，均摊法是解决晶体的化学式、晶体中离子间距离的常用方法，使用不当，就会得出错误的结论。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
纳米材料的表面粒子占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图22—1所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为( )A.7∶8B.13∶14C.25∶26D.26∶27●案例探究 NaCl 晶体的晶胞[例题]氯化钠晶体结构中，Na ＋(●)和Cl －(○)都是等距离 图22—1交错排列的(如图22—2)。
已知食盐摩尔质量为58.5 g ·mol －1，密度为2.2 g ·cm －3，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol －1。
在食盐晶体中两个距离最近的Na ＋中心间的距离接近于A.3.0×10－8 cmB.3.5×10－8 cmC.4.0×10－8 cmD.5.0×10－8 cm命题意图：主要考查学生对图表的观察能力和空间想象能力。
图22—2知识依托：密度公式。
错解分析：设有展开想象，不知道NaCl 晶体是图示结构单元的向外延伸，误以为图示结构单元代表了14(或13，或13.5)个NaCl“分子”，从而计算出错误的结果。
而不能将密度公式应用到本题中来，也就不会有正确的解题思路。
解题思路：从题给图中选出1个最小的正方体为研究对象(如图22—3)，则该小正方体平均拥有Na ＋(或Cl －)数为：N (Na ＋)=N (Cl －)=1×81×4=21 图22—3 而拥有21个Na ＋和Cl －的小正方体的密度与食盐密度相同。
设食盐晶体中两个距离最近的Na ＋中心间的距离为x ，则该小正方体的体积为(x /2)3，由密度公式得：33-1-23-1)2(cm g 2.221mol 1002.6mol g 5.58x ⨯⋅=⨯⨯⋅ x =4.0×10－8 cm答案：C●锦囊妙计应用均摊法解题，首先要搞清楚题给的图形是一个独立的结构单元，还是一个可以延伸的重复结构单元。
高中化学解题复习方法汇总
高中化学解题复习方法汇总难点1守恒法
难点2估算法
难点3差量法
难点4和量法
难点5设一法?
难点6奇偶数法?
难点7关系式法
难点8虚拟法
难点9混合气体组成的讨论?
难点10等质混和等体混
难点11浓度不同产物异
难点12顺序不同现象异
难点13 较难离子方程式的书写
难点14结晶水合物的析出
难点15多离子盐溶液的结晶
难点16水的电离
难点17溶液的PH
难点18溶液的蒸干与浓缩
难点19平衡结果求取值
难点20等效平衡解题模式
难点21切割法
难点22均摊法
难点23燃料电池
难点24电解原理
难点25较难氧化复原方程式的配平难点26一类氧化复原反响的妙解难点27一类无机推断题
难点28最低系列原那么
难点29商余法
难点30有机分子空间构型
难点31常见有机反响类型
难点32有机反响方程式的书写
难点33列方程法求结构单元
难点34先定后动法
难点35残基法
难点36构造法
难点37数据推断题。
2011高考化学 攻克五大难题
2011高考化学高考化学五大难题复习时，同学们应注重最基础的化学知识和技能，知识间的相互联系，以及与社会生产、学生生活息息相关的应用性问题，特别是要注重通过实验进行科学探究能力的培养及从细节上对社会热点问题进行关注，才能拿到高分。
攻克“身边的化学物质”难题：身边的化学物质这部分知识是令学生们颇为苦恼的一部分，原因是这里的知识点繁多、出题角度冗杂。
办法：同学们可以在复习过程中，自己总结解题技巧，从而掌握知识点之间的相互联系，加深对知识的点——线——面这个网络的深入理解。
因为物质的变化反映出物质的性质，物质的性质又决定物质的用途，而物质的性质取决于物质的结构。
攻克“物质构成的奥秘”难题：不同于第一部分，物质构成这部分的主要障碍在于知识的抽象性。
由于平时所接触与学习的都是具体的物质，在接受领域里已被动地形成一个具体的思维定势。
这部分的特点就要求我们具有丰富的想象力，在抽象与具体之间搭建一座桥梁。
用更形象的方式帮助思考、记忆，使抽象的知识具体化，从而形成“深—浅—深”的接受过程，即：深入抽象的知识，简单具体化，在此基础上再加深对知识的理解与应用。
办法：实验不失为促进这种思维转化的好方式。
攻克“物质的化学变化”难题：“物质的化学变化”规律——质量守恒定律是复习的重点。
理解质量守恒定律，要抓住质量守恒定律中的关键词语：如“参加”“化学反应”“质量总和”。
办法：质量守恒定律的另外一大考点是计算题，在处理这类试题时，要遵循上面所讲的原则，按部就班进行计算。
质量守恒定律在具体题中的应用与这类题的思考方式、解题办法：在参透所要考查的是什么知识后，再分析、解答完成这类问题。
攻克“化学与社会发展”难题：2006年的高考以“重视基础、关注探究、联系实际、促进发展”为基本思路。
而后两条与这一部分的联系十分密切。
同时，这要求同学们关注健康、材料、环境、能源等社会问题，注意从科学发展和人类可持续发展的重大问题、日常生活的常见现象，与社会生产、学生生活相联系的化学问题。
2011届高考化学难点专题突破---虚拟法
2011 届高考化学难点专题打破--- 虚构法2011 届高考化学难点专题打破--- 虚构法所谓虚构法，就是在剖析或解决问题时，依据需要和可能，虚构出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转变的思想方法。
●难点磁场请试做以下题目，而后自我界定学习本篇能否需要。
A、B、c、D 为四种易溶物质，它们在稀溶液中成立以下均衡：A ＋2B＋ H2oc＋D当加水稀释时，均衡向_______( 填“正”或“逆”) 反应方向挪动，原因是。
●事例研究［例题］600 时，在容积可变的透明容器内，反响2HI(g)I2(g) ＋ H2(g) 达到均衡状态A。
保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到均衡状态B。
图 8—1(1)按图 8— 1 所示的虚线方向察看，可否看出两次均衡容器内颜色深浅的变化 ?并请说明原因。
答：(2)按图 8— 1 所示的实线方向察看 ( 活塞无色透明 ) ，能否看出两次均衡容器内颜色深浅的变化?并请说明原因。
答：命题企图：考察学生对均衡挪动及有色气体浓度被等知识的认识。
知识依靠：勒夏特列原理。
错解剖析：从实线方向察看，依据A、 B 两状态下的I2 的浓度关系：cB(I2)=2cA(I2)误认为能察看到容器内颜色的变化。
解题思路：状态 A 与状态 B 的不一样点是： pB＝2pA，但题设反响是气体物质的量不变的反响，即由状态 A 到状态 B，固然压强增大到本来的 2 倍，可是均衡并未发生挪动，因此对系统内的任何一种气体特别是I2(g)而言，下式是成立的：cB［ I2(g) ］ =2cA［I2(g)］。
对第 (2) 小问，可将有色气体I2(g)沿视野方向所有虚构到活塞平面上——如同夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上。
则视野方向上的 I2 分子多，气体颜色就深；反之，则浅。
答案： (1) 能够察看到颜色深浅的变化。
因为方程式两边气体物质的物质的量相等，容积减半，压强增大到 2 倍时，I2( ｇ ) 及其余物质的物质的量均不变，但浓度却增大到本来的 2 倍，故能够看到I2( ｇ ) 紫色加深。
如何把握2011年江苏高考化学复习的重点和难点
如何把握2011年江苏高考化学复习的重点和难点一、2008－2010年高考试题特点细读前三年江苏高考化学试卷，总体感觉精彩，精致，承前启后，沉稳大气，基础中现灵活，变化中显能力。
命题形式平稳，试卷内容、形式及结构基本保持一致。
所考题型都在考试大纲规定范围内，考查内容全面，没有偏题怪题，难度相对有所递升，“新、难”是考生对2010年高考化学卷普遍评价。
1、客观题：平易近人。
客观题题型设置平稳，考查的都是热点知识，例：化学与生活，化学用语，阿伏加德罗常数(NA)，离子反应方程式正误判断，离子共存，溶液中离子浓度关系及大小比较，根据有机物分子的结构简式进行分析或性质推断，元素的推断及性质的判断，无机物的性质和用途或无机物的相互转化，有关实验原理或操作的判断，实验操作、结论的分析，有关氧化还原反应的概念及计算，原电池和电解池基本原理，化学平衡问题的分析等。
这样的设置考生会有似曾相识的亲切感，有利于稳定考生的情绪，迅速进入到考试状态，同时对今后的教学也有很好的导向作用。
这部分内容主要是全面考查学生基础知识掌握的是否扎实，试题难度不大，但若是审题不细心，在一些细节上不加以注意，仍会造成低级失分。
2、主观题：新颖灵活。
相对于客观题的平和，平稳，考生们普遍反映主观题很新，很活，几乎每题都是有难有易，难易交织。
试题梯度明显，入手容易，但要想把问题完全解决，还需要学生有扎实的基础，较高的自学能力，灵活运用知识的能力和顽强的意志。
Ⅱ卷命题角度及特点15题以实验为主体，从二个不同的角度进行考查。
一是考查常规操作，二是考查元素化合物知识。
涉及阅读理解、读图看图、理论分析、沉淀制备、沉淀洗涤、离子检验等多方面，还要求学生书写的实验步骤等。
16题涉及物质制备的工艺流程图的分析17题以新材料、新工艺、新改进为背景考查化学反应原理的应用（常以图像、表格、示意图等形式呈现有关新信息）18题以多种生产工艺的应用来考察学生理解和分析解决实际问题的能力19题提供有机物的合成路线让学生观察，判断反应类型，分析有关物质的结构简式或书写符合条件的同分异构体，分析可能的副产物，根据题给反应，运用所学知识或借鉴题给合成路线中的有关信息设计合成路线。
2011届高考化学解题技能复习(优秀版)
解题指导 1.牢记元素周期表的结构(能区分长 短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基 础，一定要“心中有表”。
2．稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金 属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周 期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同： ①与 He 原子电子层结构相同的离子有 H－、Li＋、 Be2＋；②与 Ne 原子电子层结构相同的离子有 F－、 O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；③与 Ar 原子电子层结构 相同的离子有 Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。
题型二 由元素及其化合物的性质推断 例 2 A、B、C、D、E、F 均是由周期表中短 周期元素组成的中学常见物质，这六种物质涉及的所 有元素的原子序数之和等于 33，其中反应①④均属于 置换反应，物质 D 为双核 18 电子化合物，B 的相对 分子质量大于 F 的相对分子质量。(下图转化中反应条 件均省略)
(2)W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子 式为____________________。
(3)X 的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程 式解释原因：______________________________。
(4)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发 生反应的化学方程式为_______________________。
题型三 综合利用“位”、“构”、“性”的 关系推断
例 3 (2008·天津，26)W、X、Y、Z 是原子序 数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素， Y、Z 是非金属元素。
(1)W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可 以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 _________________________________。
答 案 (1) 三 角 锥 形 V 字 形 或 角 形 (2)2NH3 ＋ 3Cl2===N2 ＋ 6HCl 4HCl ＋ O2=一==定==条=件==2Cl2＋2H2O (3)0.2 mol
高考化学难点知识梳理.doc
高考化学难点知识梳理1）、多电子原子中，同一能层的电子，能量可能不同，还可以把它们分成能级。
任一能层的能级总是从S能级开始，而且能级数等于该能层序数。
2）、S轨道都是球形的，能层序数n越大，原子轨道的半径就越大。
P轨道是纺锤体形的，而且原子轨道的平均半径也随n增大而增大。
ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道。
3）、分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子和绝大多数气态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
4）、范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子之间的作用力。
对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般也随相对分子质量的增大而增大。
5）、氢键是一种既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力。
它比化学键弱，比范德华力强。
当H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y之间形成氢键。
因此，氢键通常用X—H…Y表示，其中，X和Y代表电负性大二原子半径较小的非金属原子，如溶解性等。
6）、只有稀有气体的单质不存在化学键，其他物质中都有化学键存在。
原子是通过共价键形成分子的，而离子则通过离子键形成离子化合物。
判断化学键类型的几个注意事项：含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。
离子键并非一定要通过电子得失生成（如复分解反应过程生成盐）。
金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，其形成的是共价键。
另外，还需要注意特殊的化学物质如Na2O2，其分子中既含有离子键又含有共价键，且阴、阳离子的个数比为1:2。
7）、分子间作用力只存在于由分子构成的物质中，离子化合物中无分子间作用力；在某些氢化物如HF、NH3、H2O 中，既存在分子间作用力，也存在氢键，因氢键的存在使HF、NH3、H2O的沸点反常的高。
2011届高考化学试题解题策略无机结构的分析与判断技巧复习14
★精选文档★2011 届高考化学试题解题策略无机构造的剖析与判断技巧复习 14高考化学试题解题策略14 无机构造的剖析与判断技巧金点子：无机构造包含：原子构造、分子构造和晶体构造等。
在解答此类试题时，其主要方法与技巧包含：1．最外层 8 电子构造的判断技巧对于 ABn型分子，假如 A 的化合价的绝对值加最外层电子数等于8，即 A 原子的最外层为8 电子构造，如 NH3、Pcl3 、H2S等。
其计算式为：┃ A 的化合价┃ +最外层电子数 =8。
2．非极性分子的判断技巧对于 ABn型分子，假如 A 的化合价的绝对值等于最外层电子数，即为非极性分子。
如 co2、 BF3、 Pcl5 等。
其计算式为：┃ A 的化合价┃ =最外层电子数。
3．分子构造的剖析与判断技巧常有的无机分子构造有直线形分子 ( 如 co2) 、平面三角形分子( 如 BF3)、曲折形分子 ( 如 H2o) 、三角锥形分子 ( 如 NH3) 等。
在解题时，要能将常有的分子构形依据电子排布的相像点，迁徙到新的物质中。
此类试题主要采纳迁徙类比法剖析。
4．晶体构造的剖析与判断技巧1 / 3( 如干冰 ) 、原子晶体 ( 如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅及新式无机非金属资料) 、金属晶体及过渡型晶体( 如石墨 ) 。
在解题时，既要能剖析其晶体构造，又要能将常有的晶体构造依据题中表达，迁徙到新的物质中。
此类试题主要采纳迁徙类比法剖析。
经典题：例题 1：(1999 年全国高考 ) 以下各分子中全部原子都满足最外层为8 电子构造的是（）A ．Becl2 B．Pcl3c．Pcl5D． N2方法：利用ABn 型分子中价电子排布规律剖析求解。
捷径：依据金点子中的技法概括 1 知，属 ABn型分子的有 Becl2 、Pcl3 、Pcl5 ，只有 Pcl3 分子中的┃ P 的化合价 +3 ┃ +最外层电子数=8。
故Pcl3 分子中P 原子的最外层知足8 电子构造，又cl 原子为-1 价，也知足最外层8 电子构造，故 B 切合题设要求。
2011届高考化学试题解题策略常见仪器及实验装置的分析技巧复习15
★精选文档★2011 届高考化学试题解题策略常有仪器及实验装置的剖析技巧复习 15高考化学试题解题策略15 常有仪器及实验装置的剖析技巧金点子：此类试题包含：仪器的使用、仪器的采纳、仪器组合成的简单装置等的剖析。
1．仪器的使用剖析仪器的使用剖析，要从仪器要乞降使用范围上去整体掌握，采纳的方法是迁徙应用。
2．仪器的采纳剖析仪器的采纳要从实验原理和实验要求去确立采纳何种仪器。
3．仪器组合成的简单装置的剖析装置依靠于目的、原理和注意点。
以此剖析装置需从实验要求出发，采纳仪器原理相联合的手段确立实验结果。
经典题：例题 1：（ 1996 年上海高考）正确量取25.00L 高锰酸钾溶液 , 可采纳的仪器是()A ．50L 量筒 B． 10L 量筒c．50L 酸式滴定管 D．50L 碱式滴定管方法：从所给仪器的精准度剖析。
1 / 3用滴定管或移液管量取。
又因为高锰酸钾溶液能腐化橡胶，故不可以用碱式滴定管。
因此选c。
总结：本题为一惯例题，主要考察考生对实验仪器精准度的理解。
例题 2：（ 1996 年全国高考）以下相关使用托盘天平的表达不正确的选项是（填写标号）()A．称量前先调理托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码c．湿润的或拥有腐化性的药品，一定放在玻璃器皿里称量，其余固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平能够正确称量至0.01 克E．称量完成 , 应把砝码放回砝码盒中方法：从托盘天平的使用要求剖析。
捷径：因为托盘天平的游码刻度为0.1g ，精准度为 0.1g 。
被称量的药品不可以直接放在托盘天平上。
腐化性药品及易潮解药品应放在小烧杯中称量。
即便没有腐化性的药品也不可以直接放在托盘上，而应放在一张干净的纸上。
故表达不正确的有 cD。
总结：托盘天平中的质量关系为：左盘质量=右盘质量 + 游码质量。
例题 3：（ 1999 年上海高考）以下表达仪器“0”刻度位置正确的选项是（）A ．在量筒的上端B．在滴定管上端c ．在托盘天平刻度尺的正中D．在托盘天平刻度尺的右边方法：从详细仪器去剖析。
高中化学30个难点专题突破难点5设一法
高中化学30个难点专题突破难点5设一法设一法是赋值法的一种，是解决许多值或缺数值运算的常用方法。
●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
现向 1.06 g 含杂质的碳酸钠样品中加入过量的氯化氢溶液，得到标准状况下干燥纯洁的气体2.20 L，那么该碳酸钠样品中所含杂质可能是A.碳酸钡和碳酸钾B.碳酸钾和碳酸氢钠C.碳酸氢钠和碳酸氢钾D.碳酸钙和碳酸锌●案例探究［例题］吗啡和海洛因差不多上严格查禁的毒品。
(1)吗啡中含碳0.7158(质量分数，下同)、氢0.0667、氮0.0491，其余为氧。
其相对分子质量不超过300，试求：①吗啡的相对分子质量；②吗啡的分子式。
(2)海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求：①海洛因的相对分子质量；②海洛因的分子式。
命题意图：考查学生依照物质内所含元素养量分数，确定物质化学式的能力。
知识依靠：元素的质量分数与化学式的关系。
错解分析：不注意有效数字的位数，有效数字取舍不合理，再依照原子个数比列式就会得出错误的结果。
解题思路：(1)由吗啡中各元素的含量和相对分子质量，能够确信吗啡分子中所含N 原子数最少，设吗啡分子中含有 1 个N 原子，那么：M r(吗啡)=14.0/0.0491=285＜300符合题意；假设吗啡分子中含有2 个N 原子，那么：M r(吗啡)=28.0/0.0491=570＞300不符合题意。
吗啡分子中含有 2 个以上的N 原子更不可能，可见吗啡分子中只含有一个N 原子，且吗啡的相对分子质量为285。
吗啡分子中所含C、H、O 原子个数分不为：N(C)=285×0.7158÷12.0=17.0N(H)=285×0.0667÷1.00=19.0N(O)=285(1.0000－0.7158－0.0667－0.0491)÷16.0=3.00吗啡的分子式为：C17H19NO3。
(2)生成二乙酸酯的反应可表示为：−R(OOCCH3)2＋2H2OR(OH)2＋2HOOCCH3−→明显，海洛因分子比吗啡分子多了 2 个C2H2O 基团，那么海洛因的分子式为：C17H19NO3＋2C2H2O====C21H23NO5海洛因的相对分子质量为：M r(海洛因)=12×21＋1×23＋14×1＋16×5=369。
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2011 届高三高考化学 30 个难点专题突破难点 8 虚拟法个难点专题突破难点所谓虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
A、B、C、D 为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡： A ＋2B＋H2O C＋D 当加水稀释时，平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是。
●案例探究 I2(g)＋H2(g)达到平衡［例题］600 K 时，在容积可变的透明容器内，反应 2HI(g) 状态 A。
保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到平衡状态 B。
图 8—1 (1)按图 8—1 所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。
答： (2)按图 8—1 所示的实线方向观察(活塞无色透明)，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。
答：命题意图：考查学生对平衡移动及有色气体浓度被等知识的认识。
知识依托：勒夏特列原理。
错解分析：从实线方向观察，根据 A、B 两状态下的 I2 的浓度关系： cB(I2)=2cA(I2) 误以为能观察到容器内颜色的变化。
解题思路：状态 A 与状态 B 的不同点是：pB＝2pA，但题设反应是气体物质的量不变的反应，即由状态 A 到状态 B，虽然压强增大到原来的 2 倍，但是平衡并未发生移动，所以对体系内的任何一种气体特别是 I2(g) 而言，下式是成立的：cB［I2(g)］=2cA［I2(g)］。
对第(2)小问，可将有色气体 I2(g) 沿视线方向全部虚拟到活塞平面上——犹如夜晚看碧
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空里的星星，都在同一平面上。
则视线方向上的 I2 分子多，气体颜色就深；反之，则浅。
答案：(1)可以观察到颜色深浅的变化。
由于方程式两边气体物质的物质的量相等，容积减半，压强增大到 2 倍时，I2(ｇ)及其他物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的 2 倍，故可以看到 I2(ｇ)紫色加深。
(2)不能观察到颜色深浅的变化。
因为由状态 A 到状态 B，平衡并未发生移动，尽管 c B［I2(g)］=2cA［I2(g)］，但 vB［I2(g)］=
1 vA［I2(g)］，即视线方向上可观察到的 I2(g) 分 2
子数是相同的，故不能观察颜色深浅的变化。
●锦囊妙计化学中，虚拟法的应用是广泛的，除可虚拟物质状态外，还有很多可用虚拟法解决的问题，如①配平复杂氧化还原反应时，可将复杂化合物中各元素的化合价皆虚拟为零；②虚拟出某些混合物的“化学式”；
③虚拟出某些解题时用到的数据；④虚拟出解题需要的某些条件；⑤虚拟反应过程；⑥虚拟反应结果等等。
●歼灭难点训练 1.(★★★)在一密闭容器中发生如下反应： aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，新平衡建立时，cB 是原来的 60%，则( ) A.平衡向正反应方向发生了移动 B.A 物质的转化率变小了 C.B 物质的质量分数增大了 D.a ＞b －－ 2.(★★★)在常温常压下，向 5 mL 0.01 mol·L 1FeCl3(aq)中滴入 0.5 mL 0.01 mol·L 1 的 NH4SCN(aq)，发生如下反应： Fe(SCN)3＋3NH4Cl ( ) FeCl3＋3NH4SCN 所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是 A.向溶液中加入少量 KCl 晶体 B.向溶液中加入少量的水 C.向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出－ D.向溶液中滴加 2 滴 1 mol·L 1 的 FeCl3(aq) 3.(★★★★)在一定温度和压强下，某容器内存在如下平衡(平衡 A)： 2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) 这是工业合成尿素的反应。
如果将容器的容积缩小为原来的 1/3，则达到平衡时(平衡 B) 下列说法一定正确的是( ) ．．．． A.气体的平均式量比原来大 B.气体的平均式量比原来小 C.气体的平均式量与原来相等 D.依据题给条件无法确定 4.(★★★★★)CuCl2(aq) 因浓度不同，颜色往往不同。
有的是黄色，有的是绿色，还有的是蓝色。
已知 CuCl2(aq) 中存在如下平衡：＋－－［Cu(H2O)4］2 ＋4Cl ［CuCl4］2 ＋4H2O 蓝色黄色试回答下列问题： (1)欲使溶液由黄色变为蓝色，可采取的两种方法为：①；②。
(2)欲使溶液由蓝色变为绿色，可采取的两种方法为：①；②。
附：参考答案
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难点磁场解析：可将水虚拟为容器，将 A、B、C、D 四种易溶物质虚拟为盛在“水——容器”中的气体物质。
那么，加水稀释，“气体”的体积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向，即上列平衡的逆反应方向移动。
由此，可以得出结论：溶液稀释时，平衡向溶质粒子数增加的方向移动。
答案：逆因为稀释后，单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)减小，根据勒夏特列原理，平衡向单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)增加的方向移动。
歼灭难点训练 1.提示：虚拟一种中间状态，假设平衡不移动，则新平衡建立时：cB 是原来的 50%，而事实上 cB 是原来的 60%，这表明扩大容积平衡向生成 B 的方向——正反应方向发生了移动。
答案：AC 2.解析：从反应实质来看，溶液中存在的化学平衡是：＋－ Fe3 ＋3SCN Fe(SCN)3 －等系列反应。
可见加入 KCl 晶体，对此平衡无影响；但加入 2 滴 1 mol·L 1 的＋ FeCl3(aq)，使溶液中 Fe3 浓度增大，平衡则向正反应方向移动，溶液颜色变深。
A、D 项皆不可选。
对于 B、C 选项，因平衡体系中的水量发生了改变，导致溶液中所有溶质的浓度或同等程度地增大，或同等程度地减小；若要判断平衡移动的方向，从浓度的改变来看，似无从＋－下手。
如果我们变换一下思路，将上列平衡体系中的 Fe3 、SCN 和 Fe(SCN)3 均虚拟为气态物质(虚拟其状态)，则向平衡体系中加水，可认为增大了容器的容积，即减小了气体反应物的压强(或浓度)，平衡就向气体体积扩大的方向(即上列反应的逆反应方向)移动，这样液体颜色就会变浅。
可见 B 项可选而 C 项不可选。
若采用极限思维，对于 B 选项，可作如下设想：加入的水不是很少而是很多，这样上＋－列平衡体系中， Fe3 与 SCN 相互碰撞结合成 Fe(SCN)3 分子的机会越稀越少，而＋－ Fe(SCN)3 分子电离成 Fe3 和 SCN 的机会则越来越多，无疑是加水的结果，平衡是向逆反应方向移动的，故而溶液颜色变浅。
答案：B 3.解析：容器容积缩小，反应气体压强增大，合成尿素[CO(NH2)2]的反应向正反应方向移动，由反应方程式知，气体物质的量每减少 2 mol，就有 60 g 尿素生成——固体质量增－加 60 g，气体质量减少 60 g。
那么，可将平衡向右移动的结果虚拟为：将 30 g·mol 1 的气体从反应容器中移出。
由于原混合气体平均式量 M r(A)介于 Mr(NH3)、 r(CO2)、Mr(H2O)中最大者(44)与最小M 者(17)之间，故有以下讨论： (1)若 M r(A)＞30，则移走 Mr=30 的气体后，剩余气体平均式量增大，故有 M r(B)＞
M r(A)
(2)若 M r(A)=30，则 M r(B)= M r(A)， (3)若 M r(A)＜30，则 M r(B)＜ M r(A) 因为原混合气体的平均式量在题设条件下无法确定，所以新平衡建立后气体平均式量数第 3 页共 5 页
值的变化无法确定。
答案：D 评注：若将“一定”改为：可能，则 A、B、C、D 四备选项都可选。
＋－ 4.解析：(1)加入 Ag 降低 Cl 浓度，可使平衡向左移动。
将水虚拟为容器，将离子虚拟为气体，则加“水——容器”容积扩大，平衡向气体体积扩大的方向，即本反应的逆反应方向移动。
(2)由美学知识可知，蓝黄相混可得绿色。
这样，平衡向右移动，可使溶液由蓝变绿。
＋由(1)知，加水 CuCl2 浓度降低，平衡向左移动；则增大 CuCl2 的浓度(或 Cu2 的浓度，－或 Cl 的浓度)平衡向右移动。
答案：(1)加水加 AgNO3(s)[或AgNO3(aq)] (2)加 CuCl2(s)[或浓 CuCl2(aq)] 加 NaCl(s)[或浓 NaCl(aq)等] 第 4 页共 5 页
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