高中化学30个难点专题突破难点15多离子盐溶液的结晶
高中化学解题方法大全精编版
高中化学解题方法大全目录难点1 守恒法 ........................................ 难点2 估算法 ........................................ 难点3 差量法 ........................................ 难点4 和量法 ........................................ 难点5 ...................................... 难点6 .................................... 难点7 关系式法 ...................................... 难点8 虚拟法 ........................................ 难点9 .......................... 难点10 等质混和等体混 ................................ 难点11 浓度不同产物异 ................................ 难点12 顺序不同现象异 ................................ 难点13 较难离子方程式的书写 .......................... 难点14 结晶水合物的析出 .............................. 难点15 多离子盐溶液的结晶 ............................ 难点16 水的电离 ...................................... 难点17 溶液的pH ...................................... 难点18 溶液的蒸干与浓缩 .............................. 难点19 平衡结果求取值 ................................难点20 等效平衡解题模式 .............................. 难点21 切割法 ........................................ 难点22 均摊法 ........................................ 难点23 燃料电池 ...................................... 难点24 电解原理 ...................................... 难点25 较难氧化还原方程式的配平 ...................... 难点26 一类氧化还原反应的妙解 ........................ 难点27 一类无机推断题 ................................ 难点28 最低系列原则 .................................. 难点29 商余法 ........................................ 难点30 有机分子空间构型 .............................. 难点31 常见有机反应类型 .............................. 难点32 有机反应方程式的书写 .......................... 难点33 列方程法求结构单元 ............................ 难点34 先定后动法 .................................... 难点35 残基法 ........................................ 难点36 构造法 ........................................ 难点37 数据推断题 ....................................高中化学解题方法难点1 .守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
高中化学专题知识归纳与整理(资料)
使溶质从溶液中结晶分离出来（利用溶解度特征） 固态混合物中的某组分受热时易升华
固体混合物中的某组分易分解生成气体或转化为主要成分
从胶体和溶液的混合物中分离出小分子或离子
气态混合物中的某组分易液化
气态混合物中的某种组分易被某种液体吸收
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洗气
1. 化学实验基本方法
加入过量的 Na2CO3溶液
主要成分：NaCl 杂质： MgCl2以及 加入过量的NaOH溶液 过量的Na CO 溶液 2 3 除去Mg2+
1. 化学实验基本方法
考点：混合物的分离和提纯 ：不增、不减、易分离、易还原
方法名称 过滤 分液 蒸馏与分馏 蒸发和结晶 升华 加热分解 渗析 冷凝 适应对象 固体和液体不互溶的混合物 互不相溶的液体与液体的混合物
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1. 化学实验基本方法
考点：常见气体的溶解性
极易溶的：NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40） 微溶的：C2H2
能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）
难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、
与水反应的：F2、NO2。
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1. 化学实验基本方法
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考点：物质的检验和鉴别 题型：1、任加试剂鉴别 2、只用一种试剂鉴别 一般考虑酸碱指示剂、强酸强碱、复分解反应、有机物一般考虑 加入水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧 化铜和氯化铁溶液等 3、不另用其它试剂鉴别： 方法：外观突破→加热或焰色反应→两两混合→互滴法 回答要领：选取试剂要最佳→不许原瓶操作→不许“指名道姓”； 一般回答的顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现 象→得出结论 混合物的分离和提纯 1、四基本原则：不增、不减、易分离、易还原 2、四注意：除杂试剂需过量、过量试剂需除去、考虑加入试剂 的顺序、选择最佳除杂途径 3、化学方法：加热法、沉淀法、转化法、溶解法、吸收法
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结及新高考化学重点难点框架梳理(精编版)
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结1.浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2.分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3.焰色反应操作【规范操作】酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝无色一→→待测物观察火焰颜色一→→铂丝一→→无色。
灼烧灼烧洗涤燃烧【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4.容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°,塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°;⑤重复操作。
5.沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6.沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7.判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂), 若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
高中化学常考重难点知识点总结归纳
高中化学常考重难点知识点总结归纳高中化学必修一1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。
(3) 蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
(4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
3、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
4、5个新的化学符号及关系5、分散系（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
化工流程题中的分离提纯考点归类与方法突破(201803)
化工流程题中有关物质的分离提纯考查结晶、过滤问题一、蒸发结晶高中化学人教版必修1课本第一章P5-6实验1-1介绍粗盐提纯，最后从食盐水得到食盐晶体，就是采用蒸发结晶的（初中化学实验也讲过），因为NaCl 的溶解度随温度变化不大，其溶解度曲线图中几乎是一条直线（图1所示），所以升高温度时，其溶解度增大幅度小，降低温度时其溶解度减小幅度也小，其晶体析出率太低（<10%），不得已，只能通过更多的加热耗能来蒸发溶剂，来使其晶体从溶液中析出——这便是我们所说的蒸发结晶（不必蒸干，蒸发到有大量晶体析出，利用余热蒸干）。
一般这种考题中不常见。
【方法突破1】获得溶解度随温度变化不大的单一热稳定性好的溶质（如从NaCl溶液中获得NaCl）——操作方法：蒸发结晶（蒸发至大部分晶体析出即停止加热）。
二、蒸发浓缩、冷却（降温）结晶如图1所示，是氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线，硝酸钾符合大多数物质溶解度变化的普遍规律，随温度升高，溶解度显著增大（也有个别反常的，溶解度随温度升高而减小的如：Ca（OH）2、Li2CO3等），也即是一条陡峭的曲线。
现在如果只有KNO3水溶液，如何可以得到KNO3晶体？是否也是和NaCl的处理方法相同呢？结合溶解度曲线可知，操作方法不相同，因为其溶解度随温度升高而增大，温度较高温下情况下析出晶体少，因而KNO3只需要蒸发浓缩（使其在较高温度下达到饱和——此时会出现结晶膜），再冷却（降温）结晶就会析出大量的晶体（曲线越陡峭，晶体的析出率越高，KNO3通过降温结晶析出率高达90%以上），而不必蒸发结晶（那样会加热时间更久，浪费更多燃料和时间）。
这种考查方式比较常见。
【拓展变式】若KNO3晶体含少量杂质NaCl，如何提纯？【思路点拨】像这样为了进一步得到纯度更高的某种晶体，我们还要再分别进行多次结晶操作，称为重结晶（再结晶）。
其应用广泛，适合分离两者（或多者）溶解度随温度影响变化不同的物质的分离（如有机物中的苯甲酸的重结晶，2012年广东高考33题考过等）。
化学常识：高中化学百科知识点：结晶的方法
化学常识：高中化学百科知识点：结晶的方法一、化学常识：高中化学百科知识点：结晶的方法知识点，不仅可以丰富历史、文学知识，而且对激发人的志气，培养健康的人格，提高专业水平和写作水平，都有借鉴启迪作用。
快随小编一起来阅读高中化学百科知识点吧! (1)蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下)使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
(2)降温结晶(冷却热饱和溶液法)冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。
适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
二、高考化学必备知识点：高中化学百科知识点：结晶的方法基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）。
新教材 人教版高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点考点重点难点提炼汇总
第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物 .......................................................................................................... - 1 -第1课时 硫和二氧化硫 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 .......................................................................... - 5 - 第3课时 不同价态含硫物质的转化 ........................................................................ - 10 - 微专题1 常见漂白剂的归类分析 ............................................................................. - 12 - 第二节 氮及其化合物 ........................................................................................................ - 13 -第1课时 氮气与氮的氧化物 .................................................................................... - 13 - 第2课时 氨和铵盐 .................................................................................................... - 15 - 第3课时 硝酸 酸雨及防治 .................................................................................... - 19 - 微专题2 常见气体的实验室制法 ............................................................................. - 23 - 第三节 无机非金属材料 .................................................................................................... - 25 -微专题3 常见无机物间的相互转化 ......................................................................... - 28 - 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 ......................................................... - 29 - 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 ............................................................................. - 30 -第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
130页高中化学解题方法大全
B.第一次反应停止时，剩余 C 6 g
C.反应中 A 和 C 的质量比是 5∶3
D.第二次反应后，C 剩余 5 g
4.(★★★★★)
(1)中学教材上图示了 NaCl 晶体结构，它向三维
空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与
NaCl 相同，Ni2＋与最近 O2－的核间距离为 a×10－8cm， 计算 NiO 晶体的密度(已知 NiO 摩尔质量为 74.7 g·mol －1)。
中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。
3.(★★★★)A、B、C 三种物质各 15 g，发生如
下反应：
A＋B＋C D
反应后生成 D 的质量为 30 g。然后在残留物中加
入 10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应
物中只剩余 C，则下列说法正确的是( )
A.第一次反应停止时，剩余 B 9 g
附：参考答案
难点磁场
提示：根据
Na
原子守恒和
SO
2 4
守恒得如下关
系：
2NaOH ~ Na2SO4~ H2SO4 则：n(NaOH) = 2n(H2SO4) c(NaOH) · V [NaOH(aq)] = 2c(H2SO4) · V [H2SO4(aq)] V [NaOH(aq)]可求。
答案：800 mL
●歼灭难点训练(含答案) 1.(★★★)将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL
1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中 ， 然 后 加 入
K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋，
且
Cr2O
2 7
全部转化为
Cr3＋。则
专题突破高二化学重难点专题突破(人教版2019选择性必修1)(1)
[提升2]工业生产中产生的SO2废气常用NaOH吸收。25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH 溶
液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H2SO3，溶液pH的滴定曲线如图。下列说法错误的是(
A.若a点时c(H2SO3)＝c(HSO3－)，则Ka1(H2SO3)＝10－
B．滴定时，可用甲基橙作为b点的终点判断指示剂
选择性必修1(人教版2019)
2023-2024学年
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
水溶液中的三类离子反应图像
突破点1:滴定曲线分析
酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定为载体，通过酸碱滴定过程的分析，综合考查指示
剂的选择、水的电离程度变化、溶液导电性变化、溶液温度变化、电离常数计算、
离子浓度大小比较、离子浓度守恒关系等。
选D。
(
)
【解析】若a点pH=4,(H+)=10-4mol·L-1,溶液呈酸性,根据方程式知c(HClO)=c(Cl-)c(ClO-),c(Cl-)= mc(ClO-),则c(HClO)=(m-1)c(ClO-),
Ka(HClO)=
cH
c ClO
c HClO
c H c ClO
= m 1
c ClO
10 4
m 1
,A错误;若x=100,氯水恰好与
NaOH溶液完全反应生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸,溶液呈碱性,但次氯酸具有
漂白性,不能用pH试纸测pH,应选pH计测量,B错误;b～c段,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH
不断增大,溶液中c(H+)减小,温度不变则Ka(HClO)=
3 )＋c(OH )，c 点 pH＝7.19，
高二化学知识点总结归纳(30篇)
高二化学知识点总结归纳（30篇）高二化学知识点总结归纳最新（精选30篇）高二化学知识点总结归纳最新篇1盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3>NaHCO3)4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-显酸性②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)7、双水解反应：(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
(2)常见的'双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑高二化学知识点总结归纳最新篇21、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。
50个高中化学疑难问题总结
50个高中化学疑难问题总结1、为什么AlCl3是共价化合物?金属元素与非金属元素形成的化合物通常是离子化合物，如NaCl、K2S等，但AlCl3是共价化合物。
AlCl3的熔点192.4℃（2.5个大气压），沸点为177.8℃（沸点比熔点低是因为测定AlCl3熔点需加压，因而使得熔点升高）。
AlCl3在熔融态、气态和非极性溶剂中均以二聚体Al2Cl6的形式存在。
（如图所示）这是因为三价铝离子的半径过小，电荷密度高，导致了阴离子的变形，使离子型向共价型移动。
Al是缺电子原子，有空的p轨道，Cl原子有孤对电子，两个AlCl3分子间能发生Cl→Al的电子授予和接受作用，形成氯桥配合物。
其实，除碱金属、碱土金属（Li、Be除外）之外，大多数的氯化物、溴化物和碘化物，如BeCl2、HgCl2、SnCl4、FeCl3、BiCl3等以及相应的溴化物、碘化物等均为共价化合物，但AlF3（熔点1040℃，沸点1260℃，熔融状态时能导电）MgF2（熔点1250℃，沸点2260℃，熔融状态时能导电）等为离子型化合物。
2、为什么臭氧（O3）是极性分子？单质分子中的共价键并非都是非极性键，单质分子也并非都是都是非极性分子，根据杂化理论，臭氧（O3）分子的价键结构如图所示。
根据杂化轨道理论，O3分子中除O原子间均存在δ键外，在三个O原子之间还存在一种4个电子的离域大∏键，大∏键是由sp3杂化的中心O原子上未杂化的两个电子占据的的p轨道和两个端基O原子的单电子占据的p轨道从侧面重叠而形成的。
可见，中心O 原子在形成大∏键时多拿出一个电子（即提供两个电子）。
由于大∏键的电子云是趋向平均化的，平均化后就相当于中心O原子失去部分负电荷，端基O原子得到部分负电荷，因而O3中的O－O键是极性的，又由于O3分子为角形分子，两个O－O键的极性不能相互抵消，所以O3分子为极性分子。
臭氧的沸点为160.60K，远远高于O2的沸点90K；标准状况下，臭氧在水的溶解度为氧气的10倍，这些均与臭氧分子的极性有关。
高考化学最有效的解题方法及难点攻破：难点15 离子盐溶液的结晶
高考化学最有效的解题方法难点15 多离子盐溶液的结晶多离子盐溶液中晶体的析出属初中所学内容，但初中所学不能满足于高考的要求，因此高中阶段有必要加深。
●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)如下表：(1)分别是 1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO－3和Cl－在水中发生反应的离子方程式是。
(2)分别是0.50 mol·L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是。
(3)得出以上结论的依据是。
(4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？答：________(“能”或“否”)。
●案例探究[例题]下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g／100 g H2O)：NaNO3 KNO3 NaCl KCl10℃80.5 20.9 35.7 31.0100℃175 246 39.1 56.6(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解。
在100℃时蒸发掉 50.0g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。
将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后过滤。
计算所得晶体的质量(m低温)。
(2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同样进行如上实验。
10℃时析出的晶体是_______________(写化学式)。
100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少?命题意图：本题考查多离子溶液中晶体的析出(实为沉淀生成)和溶解度的计算技能。
知识依托：物质的结晶。
错解分析：不了解物质的结晶与复分解反应的关系，(1)问无解；没看出(2)问数据的巧妙而费解。
解题思路：(1)100℃时S(NaCl)最小，所以析出NaCl晶体，则不析出KCl、NaNO3；KNO3溶液未达饱和，亦不会析出。
高中化学离子晶体知识点总结
高中化学离子晶体知识点总结第一篇：高中化学离子晶体知识点总结1.什么是分子晶体、原子晶体和金属晶体?2.下列物质的固体中哪些是分子晶体?哪些是原子晶体?哪些是金属晶体?干冰金刚石冰铜水晶碳化硅naclcscl讲述：显然，氯化钠、氯化铯固体的构成微粒不是前面所讲的分子、原子，离子之间的作用力也不一样，这就是我们今天要学习的一种新的晶体类型。
一、离子晶体1.离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体活动1：展示氯化钠、氯化铯晶体结构，思考这两种晶体的构成微粒、离子之间的作用力是什么?归纳小结:(1)离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体(2)离子晶体的构成微粒是离子，离子间的作用力为离子键。
2.离子晶体的类别活动2：思考我们学过的物质中哪些类型的物质是离子晶体?归纳：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐。
第二篇：高中化学知识点总结：离子共存问题高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
高三化学一轮复习离子反应难点总结
高三化学一轮复习——离子反响重难点归纳重点一、离子方程式的书写原那么1．一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中参加过量盐酸错误：CO32－+ 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 ↑+ Ca2++ + H2O2．二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中参加硫酸钠溶液。
错误：该反响不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，假设作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42－Ca 2+= CaSO4 说明：微溶物作反响物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
3．三、弱电解质不拆．例3：向氯化铝溶液中参加过量氨水。
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+4．四、氧化物不拆例4：将氧化钠参加水中。
错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不管是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 5．]五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中参加稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H ＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。
6．六、固相反响不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
高二化学重难点易错知识点汇总与解析
高二化学重难点易错知识点汇总与解析易错点1 忽视相似概念之间的区别与联系易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。
还有要区分同位素、同素异形体等概念。
在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。
易错点2 忽视概念形成过程导致理解概念错误易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。
实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子(除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外)。
再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。
易错点3 忽视物质成分与概念的关系易错分析：如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。
发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。
从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。
中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。
易错点4 混合物质组成的几种表达方法易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。
二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。
易错点5 热化学基本概念与热化学方程式不能融合易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：(1)看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为1 mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。
高一化学必修1苏教版专题知识点重点难点总结笔记
化学必修1(苏教版)一、物质的分类及转化1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应，氧化还原反应和四种基本反应类型的关系2.1氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：还原剂（有还原性）：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）氧化剂（有氧化性）：得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”及“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物2.2氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过及同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S2.3离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
化学学习方法和技巧总结
化学学习方法和技巧总结化学学习方法和技巧总结11.通过感性认识来掌握概念化学基本概念是从大量的化学事实中抽象概括出来的，如通过观察铁丝在氧气中燃烧的实验，可以形成化合反应的概念。
通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可形成电离的概念。
所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。
2.找出概念间的联系和区别化学概念之间即有本质的区别又有联系，学习时不要孤立地机械地单一记忆，应将不同的概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。
如元素与原子、分子与原子不同点在化学反应中分子可分，原子不可再分，原子可构成分子，分子是由原子构成的。
相同点都是构成物质的微粒。
元素是描述物质宏观组成的，而原子是描述物质微观构成的。
使用时要注意物质拽元素，分子拽原子避免出现错误。
3.要理解概念的组成和系统学习中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分，弄清并搞懂了，书写和判断氧化物就容易了。
再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。
四部分缺一不可真正懂了在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。
4.要注意概念中关键字、词的意义理解和记忆。
每个概念在教材中都是用精炼的语言进行描述和表达的。
在理解和记忆时切不可顾名思义，更不可断章取义，要理解概念中关键的字和词。
如单质的概念，关键词为纯净物，若不强调纯净物而改为物质的话，你还判断为单质就是错误的。
因为物质包括纯净物和混合物，那么由同种元素组成的物质不一定就是单质也可以为混合物如红磷与白磷，O2与O3它们都是由一种元素组成，但可组成两种单质。
由此延深的题：某物质经分析只含一种元素，则该物质是()，A.一定是单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物与可能是混合物。
高中化学之实验流程中物质的结晶方法和技巧
高中化学之实验流程中物质的结晶方法和技巧化工生产或基本制备实验中，物质的结晶一般是不可避免的考点之一。
结晶法：（1）蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
（2）蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。
蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
所以，结晶方法的选择需要综合考虑物质的溶解性特点、物质的性质等因素。
高考题中的呈现，所以题目只截取相关步骤部分：一、根据物质的溶解度特点选择结晶方法1．以高氯冶炼烟灰（主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素）为原料，可回收制备Cu和ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下：ZnSO4的溶解度曲线如下图所示。
“电解”后，从溶液中回收ZnSO4·H2O的实验操作为。
【参考答案】在330K以上（330~380K）蒸发结晶，趁热过滤，热水洗涤干燥二、根据不同物质的溶解度差异选择结晶方法及原因2．【2016年北京卷27题节选】PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
②过程Ⅲ的目的是提纯PbO粗品获取高纯PbO。
结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：。
【参考答案】②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体三、考虑物质的水解选择结晶方法3．溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。
工业上以碳酸锂为原料制备LiBr·H2O的流程如下：已知脱色后的混合液中还含有少量的CO32－。
溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整脱色后得到的溶液制备LiBr·H2O的实验方案：加入活性炭脱色后______________________（实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水）。
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难点15 多离子盐溶液的结晶多离子盐溶液中晶体的析出属初中所学内容，但初中所学不能满足于高考的要求，因此高中阶段有必要加深。
●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)如下表：(1)分别是1.0 mol·L－1的Ag＋、Ba2＋、NO－3和Cl－在水中发生反应的离子方程式是。
(2)分别是0.50 mol·L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是。
(3)得出以上结论的依据是。
(4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？答：________(“能”或“否”)。
●案例探究[例题]下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g／100 g H2O)：NaNO3 KNO3 NaCl KCl10℃80.5 20.9 35.7 31.0100℃175 246 39.1 56.6(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解。
在100℃时蒸发掉50.0 g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。
将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后过滤。
计算所得晶体的质量(m低温)。
(2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同样进行如上实验。
10℃时析出的晶体是_______________(写化学式)。
100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少?命题意图：本题考查多离子溶液中晶体的析出(实为沉淀生成)和溶解度的计算技能。
知识依托：物质的结晶。
错解分析：不了解物质的结晶与复分解反应的关系，(1)问无解；没看出(2)问数据的巧妙而费解。
解题思路：(1)100℃时S(NaCl)最小，所以析出NaCl晶体，则不析出KCl、NaNO3；KNO3溶液未达饱和，亦不会析出。
m高温＝23.4 g－39.1 g×(70.0 g－50.0 g)÷100 g＝23.4 g－7.82 g＝15.6 g将溶液冷却到10℃，析出晶体为KNO3和NaCl，析出KNO3晶体质量为：40.4 g－20.9 g×(70.0g－50.0 g)÷100 g＝40.4 g－4.18 g=36.2 g析出NaCl 晶体的质量为：(39.1 g －35.7 g)×(70.0 g －50.0 g)÷100 g=0.68 g 则：m 低温=0.68 g ＋36.2 g=36.9 g(2)两种原始溶液中，各种盐的物质的量都相等。
n (NaCl)=1mol g 58.5g 23.4-⋅=n (KNO 3)=1mol g 011g40.4-⋅=n (NaNO 3) =1mol g 85.0g 34.0-⋅=n (KCl)=1mol g 5.74g8.29-⋅=0.400 mol 。
因而溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据可知，100℃时蒸发后得到的是NaCl 晶体，冷却后得到的是KNO 3晶体，但也含有少量的NaCl 。
所以第(2)小题不必再计算，便知：m ′高温=m 高温=15.6 g m ′低温=m 低温=36.9 g 答案：(1)15.6 g 36.9 g (2)15.6 g 36.9 g ●锦囊妙计多离子溶液中的任何一种阳离子与任何一种阴离子相结合都可构成为溶液的一种溶质，若忽略同离子效应和盐效应(即假定盐类共存时不影响各自的溶解度)，当溶液中各离子浓度．．．．相等．．时，不论蒸发还是降温，溶解度最小的溶质首先析出，且析出盐的阳离子(或阴离子)与溶液中的其他阴离子(或其他阳离子)不会结晶析出，但与析出盐晶体中阴、阳离子无关的其他阴、阳离子所形成的溶质有析出的可能。
若溶液中各离子浓度不等，则有析出多种晶体的可能。
若S A ＞S B ＞S C ＞S D ，则晶体析出的先后顺序为：D 、C 、B ，一般不会析出A 。
●歼灭难点训练1.(★★★)取100 g H 2O ，配成10℃饱和KCl 溶液，又取50 g 水，加入35.4 g NaNO 3，配成10℃ NaNO 3溶液。
将以上两溶液混合后，10℃时有 种晶体析出，质量是______g ，该晶体的化学式为 ，析出该晶体的原因是 (溶解度见例题)。
2.(★★★)将例题中的“40.4 g KNO 3”改为“29.8 g KCl ”，其他不变，试求m 高温和m 低温。
3.(★★★★)将例题中的“23.4 g NaCl 和40.4 g KNO 3”改为“0.120 mol KCl 和0.110 mol NaNO 3”，其他不变，求m 高温和m 低温。
4.(★★★★★)某化学兴趣小组欲从NaNO 3和KCl 的混合溶液中分离出KNO 3，设计了如下实验方案：假设：①混合溶液中，n (KCl)=n (NaNO 3)；②盐类共存时不影响各自的溶解度。
溶液中各种溶质在100℃和10℃的溶解度参照例题。
试回答下列问题：(1)①的主要操作是 ； ②的主要操作是 。
(2)晶体A 的主要成分是____________，若含有杂质可能是____________。
晶体C 的主要成分是____________，若含有杂质可能____________；通过实验确定晶体C 中是否含有该杂质的方法是 。
(3)若晶体C 中确实含有杂质，进一步提纯的方法是____________。
附：参考答案 难点磁场解析：(4)若析出BaCl 2沉淀之后，Ag ＋与剩余Cl －的浓度超过了饱和AgCl 液氨溶液中Ag ＋和Cl －的浓度就会有AgCl 沉淀析出。
答案：(1)Ag ＋＋Cl －====AgCl ↓Ba 2＋＋2NO -3====Ba(NO 3)2↓(2)Ba 2＋＋2Cl －====BaCl 2(3)溶液中复分解反应发生的条件之一是有沉淀生成，而溶解度小者首先形成沉淀析出 (4)能歼灭难点训练1.解析：10℃时，KNO 3溶解度最小，所以首先计算是否有KNO 3晶体析出。
100 g ＋50 g=150 g 水中能溶解KNO 3质量为：g100g150g 9.20⨯=31.4 g而n (NaNO 3)=1-mol g 85.0g 4.35⋅=n (KCl)=1-molg 74.5g0.31⋅=0.416 mol 则析出KNO 3质量为： 101 g ·mol －1×0.416 mol －31.4 g=42.0 g －31.4 g=10.6 g 析出KNO 3晶体，则不析出KCl 晶体和NaNO 3晶体。
其次，计算是否有NaCl 晶体析出。
150 g 水能溶解NaCl 质量为：g100g150g 7.35⨯=53.6 g此时溶液中共有NaCl 质量为：58.5 g·mol－1×0.416 mol=24.3 g可见，不会有NaCl晶体析出。
答案：一10.6 KNO3 因为溶液中存在K＋、Na＋、NO-3、Cl－四种离子，可以自由组合成KCl、KNO3、NaCl、NaNO3四种物质，在10℃时，S(KNO3)＜S(KCl)，所以可能有KNO3晶体析出，S(NaCl)＜S(NaNO3)，所以可能有NaCl晶体析出，经计算知，只析出KNO3晶体。
2.解析：100℃时。
70.0 g－50.0 g=20.0 g水溶解NaCl和KCl的质量分别是：m(NaCl)=39.1 g×20.0 g／100 g=7.82 gm(KCl)=56.6 g×20.0 g／100 g=11.3 g10℃时，20.0 g水溶解NaCl和KCl的质量分别是：m′(NaCl)=35.7 g×20.0 g／100 g=7.14 gm′(KCl)=31.0 g×20.0 g／100 g=6.20 g则：m高温=23.4 g－7.82 g＋29.8 g－11.3 g=34.1 gm低温=7.82 g－7.14 g＋11.3 g－6.20 g=5.8 g答案：34.1 g 5.8 g3.解析：100℃时，NaCl不析出，因为：58.5 g·mol－1×0.110 mol－g100g) 50.0-g(70.0g1.39⨯=6.44 g－7.82 g＜0那么，NaNO3亦不析出，因NaNO3与NaCl物质的量相等，且溶解度大；同理KNO3亦不析出，因KNO3与NaNO3物质的量相等，且溶解度大。
KCl亦不析出，因为：74.5 g·mol－1×0.120 mol－g100g) 50.0-g(70.0g6.56⨯=8.94 g－11.3 g＜0则：m高温=0降温至10℃，析出KNO3：101 g·mol－1×0.110 mol－g100g) 50.0-g(70.0g9.20⨯=11.1 g－4.18 g=6.9 g 那么，NaNO3不会析出。
KCl亦不析出，因为：74.5 g·mol－1×(0.120 mol－0.110 mol)－g100g) 50.0-g(70.0g0.31⨯=0.745 g－6.20 g＜0 NaCl亦不析出，因为：58.5 g·mol－1×0.110 mol－g100g) 50.0-g(70.0g7.35⨯=6.44 g－7.14 g＜0则：m低温=6.9 g答案：0 6.9 g4.解析：从含有4种离子：K＋、Na＋、Cl－和NO-3的溶液中提取KNO3，应该采取冷却热饱和溶液的方法。
而原溶液可能是不饱和的(对KNO3而言)、低温的。
欲冷却，应制成高温的；欲使KNO3饱和，要蒸发水分——此为操作①。
高温(100℃)下蒸发水，溶解度小者就会首先析出(NaCl)——此为A主要成分。
过滤出NaCl晶体，然后冷却的饱和溶液——此即操作②，可析出晶体——主要是KNO3，也含有少量NaCl——C的主要成分。
进行再结晶可提纯KNO3。
答案：(1)①蒸发水分，并将溶液控制在较高温度(如100℃)下，过滤析出晶体②冷却至较低温度(如10℃)，过滤析出晶体(2)NaCl KNO3 KNO3 NaCl 用焰色反应检验是否含有Na＋，用AgNO3(aq)和稀HNO3检验是否含有Cl－(3)重结晶。