高考化学实验题难点突破
专题突破09 氯气的性质和实验室制法-2022-2023学年高一化学同步重难点专项突破
练2．(双选)新制氯水与久置氯水相比较，下列说法不正确的是( A．都呈酸性 CD B．前者能使有色布条褪色 C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是Cl2 D．加入KI淀粉溶液后溶液均变蓝
CD [新制氯水中含有 Cl2、HClO、H2O 3 种分子，H＋、Cl－、 ClO－、OH－ 4 种离子，光照时发生反应 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑， 所以久置的氯水实际上已经是盐酸，故 A、B 项正确，C、D 项错误。]
1.为什么可以用氯气给自来水消毒?
提示:氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸有强氧化性,能杀菌、消毒。
2.自来水经阳光照射后,可消除残余的氯气等有害物质,发生了哪些化学
反应?
提示:Cl2+H2O HCl+HClO,2HClO 2HCl+O2↑。
1.Cl2具有强氧化性,能够与大多数的金属、非金属发生反应。当Cl2与变价 金属反应时,Cl2一般将变价金属氧化到最高价。例如:化合物中的铁元素通 常有+2、+3价两种价态,Cl2与铁单质反应生成氯化铁(FeCl3)而不是氯化亚 铁(FeCl2)。相比可知,盐酸的氧化性(实质是H+的氧化性)较弱,盐酸与铁单质 反应生成氯化亚铁(FeCl2)。
解析:由图可知,整套装置包括Cl2的发生装置、除杂装置、 与Fe的反应装置、尾气吸收装置等几部分。由于浓盐酸易挥 发,生成的Cl2中必含有HCl和水蒸气杂质,若不除去,则会影响 Cl2与Fe的反应,使生成物不纯,影响产物的判断。
当气体中含有多种杂质时,如果不需要加热,要先除其他杂 质气体,最后再除水蒸气。若需要利用加热法除去杂质气体 时,则应先除水蒸气,再除其他杂质气体。例如,除去CO2中的 CO和水蒸气,应先通过浓硫酸除去水蒸气,再将气体通过灼热 的CuO除去CO。
化学实验考试技巧,从容应对各种实验题目
1.化学实验考试技巧，从容应对各种实验题目
2.化学实验是学习化学的重要环节之一，也是考试的难点。
不少同学在考试中会遇到各种
棘手的实验题目，甚至因此影响���个考试成绩。
如何有效备考化学实验，是诸多学生所关注的问题。
3.首先，理论和实践相结合是成功的必要条件。
在备考阶段，要注重实验基本操作的掌
握。
通过多次实验操作，将实践和理论结合起来，有助于���入理解化学实验知识点，提高应试能力。
4.其次，注意化学实验中的数据处理。
化学实验常常涉及到数据的收集、计算和分析。
因
此，做好数据处理工作是非常重要的。
要熟悉各种数据处理方法，如求平均值、标准偏差、百分误差等，掌握正确的数据计算方法，减少误差。
5.再次，注意安全。
化学实验中常涉及危险品的使用，正确的安全意识和操作方法是保证
考试顺利进行的前提。
在备考阶段，要加强对化学实验安全知识的学习，掌握正确的安全操作方法。
6.最后，要多做练习题。
化学实验考试中，除了基本操作和数据处理，还要求考生掌握各
种实验操作的推断和分析能力。
通过多做实验题，认真分析题目要求、通读实验步骤，提高解决问题的能力和应试水平。
7.总结来说，化学实验考试是化学学习的重要环节之一，要注重理论和实践相结合，注意
数据处理和安全操作，加强练习题的训练。
只有在具备这些基本素质的情况下，才能从容应对各种实验题目。
2019届高考化学图表题专项突破专题03实验装置图及提纯流程图题难点突破
专题03 实验装置图及提纯流程图题【19年高考命题前瞻】化学作为一门实验科学，实验考查是高考必考内容，高考中高频考点主要有：（1）化学实验常用仪器的识别和用途。
（2）化学实验基本操作及实验安全。
（3）物质的分离、提纯及鉴别(科学探究与创新意识)。
主要有以下两种题型进行考查：（1）选择题:化学实验基础知识一直是高考命题的热点,选择题主要考查化学实验基础知识,仪器的使用、实验装置图的正误判断,分离提纯物质的方法等，在近几年的高考试题中呈现率较高，每个选项从不同角度拼盘式考查化学实验常用仪器的主要用途和使用方法，化学实验的基本操作规范；各选项具有一定的独立性，题目比较简单，多以表格的形式出现。
（2）非选择题:常以综合实验设计题或工艺流程图题为情景,将实验原理与元素化合物知识相结合,考查实验操作、实验现象的解释与评价等，题干主要以图表的形式提供信息，根据信息进行分析解答。
预计2019年高考中仍以这两种题型出现，与新材料、新实验方法相结合考查实验基础和实验综合知识。
由于对图表中信息分析不到位导致错解的情况很多，【名师精讲】一、实验试题的命题特点1、实验基础试题所考查的重点是实验基本操作技能。
这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤,判断实验的原理、操作、现象及结论是否正确，既有常见仪器的使用,又有正确操作的辨别。
两种形式都重在考查考生的实验基本操作技能，其中，物质的分离和提纯、离子检验或物质鉴别是高考的必考点,主要考查常见离子的检验方法以及常见物质的鉴别方法,能根据不同条件选择不同的检验方法。
物质的分离和提纯是实验题及工艺流程题必然出现的环节,高考中可以单独以图表形式的选择题考查,也可以在综合实验题或工艺流程题中考查。
2、高考综合实验题的命题特点：知识容量大、出题素材新、考查角度广、综合程度高。
纵观近几年全国卷中的综合实验题:①涉及的题型有物质制备实验题、性质探究实验题、定量测定实验题等。
②考查的角度有仪器的识别与应用、物质的制备、除杂与分离、物质的性质探究与验证、实验现象的分析与描述、实验结论的评价与计算等，常以实验流程图的题干形式给出信息。
化学专题-化学必修1难点突破突破3 离子反应难点突破 Word版含解析
【难点问答】1.铜丝、盐酸能导电,它们是电解质还是非电解质?,铜丝为单质,而盐酸是混合物,虽然它们能导电,但不属于电解质,由于它们不是化合物,故也不属于非电解质。
2.BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水,它们是电解质吗?【答案】它们属于盐,是电解质。
3.纯硫酸在熔融状态下不导电,所以硫酸不是电解质,这种说法正确吗?【答案】不正确。
硫酸溶于水能导电,所以硫酸是电解质。
4.SO2、Na2O都属于氧化物,它们都是电解质吗?【答案】SO2熔融状态下不能导电,溶于水后能导电是因为SO2与H2O反应生成H2SO3,所以SO2不是电解质;Na2O在熔融状态下能导电,属于电解质。
5.为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以导电？6.电离方程式书写的步骤有哪些？【答案】（1）写——等号左边写出化学式，右边写出阳离子、阴离子符号，离子所带电荷与相应的元素的化合价相同；（2）配——阴、阳离子前面配上系数，阴、阳离子所带电荷总数相等；（3）检——检验“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）。
7.两溶液都容易导电,混合后一定容易导电吗?【答案】不一定,如CuSO4与Ba(OH)2溶液都容易导电,混合后发生反应,溶液中离子浓度降低,导电能力下降。
8.甲烧杯中盛有50 mL 2 mol·L-1NaCl溶液,乙烧杯中盛有100 mL 1 mol·L-1NaCl溶液,丙烧杯中盛有50 mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液,试比较甲、乙、丙三种溶液导电能力的大小。
溶液的导电能力与哪些因素有关?【答案】丙>甲>乙；电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。
9.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热的条件下能够发生反应,该反应属于离子反应吗?【答案】不属于,该反应不是在溶液中进行的。
10.离子反应发生的条件有哪些？【答案】生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。
专题突破10 氯及其化合物的综合实验探究-2022-2023学年高一化学同步重难点专项突破
所含杂质
Cl2 H2S HCl
SO2 HCl
HCl
净化剂 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 饱和碳酸氢钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液 饱和食盐水 饱和亚硫酸氢钠溶液
净化装置
CO CO2或H2O
碱石灰
N2
O2
灼热的铜网
3.气体的干燥
液态干燥剂
固态干燥剂
装置
常见的 干燥剂
可干燥 的气体
不可干燥 的气体
浓硫酸（酸性、强氧 化性）
(3)Cl2 有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中，碱石灰的 成分是氧化钙和氢氧化钠，Cl2 和氧化钙、氢氧化钠能反应，所以可 用碱石灰处理尾气，空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，防 止空气中的水蒸气进入 E 中，所以可作干燥剂。
(4)Cl2 和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式 为 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
1利用 Cl2 制取氯化物时，要注意先排除装置中的空气。 2制备的物质若易吸水或潮解时，要注意制备该物质装置前后 要防止 H2Og进入。
2．实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列 问题：
(1)A 中盛有浓盐酸，B 中盛有 MnO2。D 中盛放浓 H2SO4 的目 的是______________________________________________________。
[答案] 氯气使布条褪色 HClO 使布条褪色 盐酸使布条褪色 把红色布条伸入新制氯水中，红色布条褪色 次氯酸使布条褪色
突破点2:常见气体的实验室制法及其性质探究
有关气体制备实验的分析思路
1．常见的气体发生装置
①
②
③
①适用于用 KClO3(MnO2)、KMnO4 加热制 O2
2021届高考化学微专题训练(十) 有机合成难点突破
微专题训练(十)A有机合成难点突破1.某课题组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成镇静催眠药物——苯巴比妥:B FH C15H20O4图W10-1已知:R—Cl+NaCN R—CN+NaCl。
回答下列问题:(1)写出H的结构简式:。
H→苯巴比妥的反应类型为。
(2)写出F→G的化学方程式: 。
(3)下列说法正确的是。
a.B的1H核磁共振谱有5组峰b.化合物E能发生取代、氧化、加成、消去等反应c.尿素在一定条件下可水解生成NH3和CO2d.苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3(4)F制备G时会生成副产物M(C11H12O4),写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式: 。
①除苯环外不含其他环状结构,且苯环上有3个取代基;②1H核磁共振谱图显示有5种化学环境不同的氢原子;③该物质可发生银镜反应与水解反应,且1 mol该物质完全水解时需要2 mol NaOH。
(5)以乙醇为原料可合成HOOCCH2CH2COOH,请设计合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
2.药物瑞德西韦对新型冠状病毒有一定抑制作用。
K是合成瑞德西韦的关键中间体,其合成路线如下:图W10-2已知:①R—OH R—Cl;②。
回答下列问题:(1)B的结构简式为,B→C的反应类型为,J中含氧官能团的名称为,G→H的反应化学方程式为。
(2)写出符合下列条件的C的同分异构体X:(填结构简式,不考虑立体异构)。
Ⅰ.苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子;Ⅱ.与FeCl3溶液发生显色反应;Ⅲ.1 mol X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
(3)E中含两个Cl原子,则E的结构简式为。
(4)写出以苯甲醇为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。
3.[2020·浙江绍兴柯桥区高三选考模拟] 某药物G,其合成路线如下:C6H6N2Br2A C7H4N2Br2CC16H20N3O2BrEC14H16N3OBrF(G)图W10-3已知:①R—X+②试回答下列问题:(1)写出A的结构简式:。
高考化学难点突破解决难题的方法
高考化学难点突破解决难题的方法高考化学作为理科生的必修科目之一，是很多学生头疼的难点科目。
尤其是其中的某些知识点，常常令人困惑和难以理解。
然而，只要我们掌握一些解决难题的方法，就能够轻松应对高考化学的难点题目。
本文将介绍几种突破解决高考化学难题的方法。
一、理清知识框架，建立知识网络高考化学的知识点众多，各个知识点之间存在着内在的联系。
我们可以通过理清知识框架的方法，将每个知识点与其他相关知识点联系起来，建立起一个完整的知识网络。
首先，我们需要对每一个知识点进行归类，明确各个知识点所属的章节和模块。
然后，可以通过绘制思维导图、制作知识点列表或者整理笔记等方式，将每个知识点以图表、表格等形式呈现出来。
这样，不仅可以帮助我们更好地理解和记忆知识点，还能够更加清晰地认识到各个知识点之间的联系，从而更好地解决难题。
二、多做例题，找准解题思路在面对高考化学难题时，很多同学容易陷入迷茫，不知道从何处着手。
这时，多做例题是一种有效的方法，能够帮助我们找准解题思路，掌握解题的方法和技巧。
我们可以在课堂上、课后习题册、模拟试题等地方找到大量的例题。
每当遇到难题时，可以先尝试自己解答，不要急于寻求答案。
如果自己解答困难，可以参考教材、资料或请教老师同学等，学习他人解答难题的思路和方法。
通过多做例题，我们可以逐渐掌握解题的思维方式和技巧，更好地应对高考化学中的难点问题。
三、形成总结性文件，强化复习效果高考化学的知识点繁多，面对冗杂的知识，我们往往会遗忘一些重要的知识点，导致对难题无从下手。
为了避免这种情况的发生，我们可以通过形成总结性文件来强化复习效果。
总结性文件可以包括知识点的归纳总结、典型题目的分类整理、易错点的提醒等。
我们可以将这些内容整理成文档、卡片、录音等形式，根据自己的习惯选择适合的形式。
在日常的学习中，我们可以随时翻阅这些总结性文件，对知识点进行回顾和复习，提高对难点的理解和应用能力。
四、培养动手实践能力，掌握实验技巧高考化学的实验环节往往是学生容易忽略的一部分，但实验技巧的掌握对于解决难题同样重要。
物质的检测-备战2022年高考化学难点突破专题【化学实验选择题】(原卷版)
【难点突破】03 物质的检测1．（2022·全国·）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是2．（2022·全国·）下列方案设计、现象和结论都正确的是3．（2022·全国·）依据下列实验和现象，得出结论正确的是4．（2022·全国·）下列实验设计不能达到实验目的的是5．（2022·全国·）下列实验现象与实验操作不相匹配的是6．（2022·全国·）某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管℃中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。
打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL 溶液加入试管℃，盖紧瓶塞；向试管℃中加入5滴2%CuSO4溶液。
将试管℃中反应液加入试管℃，用酒精灯加热试管℃并观察现象。
实验中存在的错误有几处？A．1B．2C．3D．47．（2022·浙江·）下列由实验现象所得结论错误的是具有氧化性A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(℃)C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应8．(2020新课标℃)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl9．(2019新课标℃)下列实验现象与实验操作不相匹配的是10．(2019年新课标℃)下列实验不能达到目的的是11．(2018北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是12．(2017新课标℃卷)下列由实验得出的结论正确的是（）14．（2022·辽宁鞍山·一模）资料显示：FeCl -4(亮黄色)只有在Cl -浓度较大的溶液中才能稳定存在，为了验证该事实，某实验小组取三份2mL 黄色的工业盐酸分别做了一系列实验，记录如下：下列说法不正确的是A ．工业盐酸显黄色是因为其中混有FeCl -4 B ．实验I 中，未检测到Fe 3+C ．实验II 中，AgNO 3溶液稀释了样品是溶液亮黄色消失的主要原因D ．通过上述实验，可以证明FeCl -4只有在Cl -浓度较大的溶液中才能稳定存在15．（2021·浙江·绍兴市柯桥区教师发展中心模拟预测）下列实验方案的设计、现象和结论都正确的是16．（2021·重庆南开中学模拟预测）已知X 溶液中含下列六种离子中的某几种：+Na 、2+Fe 、+4NH 、-Cl 、-3NO 、-2AlO ，为确定该溶液组成进行如下实验。
高考化学：高考中化工流程题难点突破
（主要考虑溶解度） 降低因溶质的溶解而引起的损耗； 乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防 止溶质与水反应生成结晶水合物。
➢结晶： 蒸发结晶 蒸发浓缩、冷却结晶 蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶 重结晶（提纯方法） 醇析 盐析
生产实际
速率快、产率高、 产品纯度高 成本低、无污染 循环利用
高考中化工流程题难点突破
工业流程专题
1.以与工业生产和日常生活密切相关的物质 制备、分离和提纯为中心，
2.以流程图为信息背景，
3.以物质的性质、转化、分离等为考查点， 将元素化合物、氧化还原反应、反应原理、 化学实验等内容有机融合。
试题特点：陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高
[例1] NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产 工艺如下：
循环利用：箭头指回为循环
（实质就是降低成本）
NaCl
食盐水
氯化氢 电解槽
H2
补充Cl2
氯化氢 合成塔
二氧化氯 发生器
Cl2
ClO2
食盐水 CO2
CO2
合成氨厂
NH3
循环II 沉淀池
煅烧炉
NH3 母液
NaCl
（提取副产品）
Na2CO3
﹡﹡﹡﹡﹡建 模 ﹡﹡﹡﹡﹡
整体与局部意识 有高度 有深度
生产实际意识 有方向 答题要点意识 有模式
(二)过氧化钙的制备
CaCO3 稀盐酸、②煮沸、过滤滤液 氨水冰和浴双③氧水 过滤 白色晶体
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量 固体，此时溶液呈_酸___性（填“酸”“碱”“中”）。将溶液煮 沸，趁热过滤。 将溶液煮沸的作用是_除__去__溶__液_中__溶__解__的__C_O_2_。 （4）步骤③中反应的化学方程式为______________________，
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破 专题4 氧化还原反应与综合计算(学生版)
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题4 氧化还原反应及综合应用【考题回顾】【典例1】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。
【典例2】H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________________。
【典例2】①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____、_______________。
【典例4】将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。
量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
高考化学重难点考点：物质的鉴别、推断与除杂专题突破(解析版)
重、难点考点03—物质的鉴别、推断与除杂专题突破考点剖析一：物质分离和提纯的主要方法：方法适用范围或原理举例物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2注：实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
二：实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等③除HCl 气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液【帮你归纳】物质的分离和提纯：1：分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破 专题3 陌生离子方程式的书写技巧(学生版)
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题3陌生离子方程式的书写技巧【考题回顾】1．(1)月球含有H 、He 、N 、Na 、Mg 、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。
月球上某矿石经处理得到MgO 中含有少量SiO 2，除去SiO 2的离子方程式为________________。
(2)取少量铝粉和Fe 2O 3做铝热反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀H 2SO 4，滴加KSCN 溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe 2O 3，理由是________________________(用离子方程式说明)。
2．(1)Na 2CO 3溶液能和HCN 反应：Na 2CO 3＋HCN===NaHCO 3＋NaCN ，则向NaCN 溶液中通入少量CO 2时反应的离子方程式：_______________________________________________________。
(2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：铈矿石――→硫酸酸浸高铈硫酸稀土溶液――→硫酸钠除杂高铈硫酸盐溶液――→H 2O 2/H ＋还原硫酸铈钠溶液――→氨水Ce OH 3悬浊液――→O 2氧化Ce(OH)4(注：高铈是指溶液中Ce 为＋4价)①写出加入氨水时发生反应的离子方程式________________________________________________________________。
②“氧化”过程若用NaClO 代替O 2，写出该反应的离子方程式____________________________________________________。
(3)金属Mg 与CH 3Cl 在一定条件下反应可生成CH 3MgCl ，CH 3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。
写出CH 3MgCl 水解的离子方程式__________________________________________________________。
高中化学平衡难点突破--化学平衡与化学平衡移动(附解析)
高中化学平衡难点突破--化学平衡与化学平衡移动（附解析）化学平衡与化学平衡移动【知识精讲】 1．影响化学反应速率的因素常与影响化学平衡移动的因素结合在一起进行考查，同学们在做题时，一定要注意排除化学平衡移动的干扰，如： (1)温度：①因为任何反应均伴随着热效应，所以只要温度改变，平衡一定发生移动。
②温度升高不论是吸热反应还是放热反应，v(正)、v(逆)均增大，吸热反应速率增大的倍数大于放热反应速率增大的倍数，致使平衡向吸热反应方向移动，不能错误地认为正反应速率增大，逆反应速率减小。
同理，降低温度，平衡向放热反应方向移动，v(正)、v(逆)均减小。
(2)催化剂：催化剂只能同倍地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需的时间，不影响化学平衡。
(3)浓度：①增大反应物浓度的瞬间v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大，但最终v(正)、v(逆)均比原平衡大。
同理，减小反应物浓度或减小生成物浓度，最终v(正)、v(逆)均比原平衡小。
②纯固体、纯液体无浓度变化，增加其量对反应速率及平衡均无影响。
(4)压强：①加压(减小容器体积)对有气体参加和生成的反应，气体浓度增大，v(正)、v(逆)均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数，平衡向气体体积减小的方向移动。
同理，增大体积即减压，v(正)、v(逆)均减小。
②气体物质的量不变的反应，加压只能同倍地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需的时间，不影响化学平衡。
③无气体参加的反应，压强变化对反应速率及平衡均无影响。
2．注意压强的变化一定要归结到浓度的变化。
(1)如果压强改变但浓度不变，化学反应速率及平衡也不变化。
如恒容时：充入惰性气体�D�D→引起容器内气体总压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，化学平衡不移动。
(2)如果压强不变，但浓度变化，那么化学反应速率及平衡也相应发生变化。
如恒压时，充入惰性气体�D�D→引起容器容积增大�D�D→引起气体反应物浓度减小�D�D→引起反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动(反应前后气体体积不变的反应除外)。
2020年高考化学大题难点突破《化学反应综合原理》原因解释题型
2020年高考化学大题难点突破《化学反应综合原理》原因解释题型1.甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应①外，还发生如下反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)[反应Ⅱ]。
维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_________。
2.二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。
回答下列问题：(1) CH3OCH3和O2发生反应I：CH3OCH3(g)+1/2O2(g)=2CO(g)+3H2(g) △H已知：CH 3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4 (g) △H1CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (g) △H2H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H3保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应I。
测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中n(O2)/n(CH3OCH3)的关系如图所示。
当n(O2)/n(CH3OCH3)＞0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其主要原因是____(填标号)。
A．过量的O2起稀释作用B．过量的O2与H2发生副反应生成H2OC ．n(O2)/n(CH3OCH3)＞0.6平衡向逆反应方向移动3.利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。
甲醇和水蒸气重整的主要反应是：反应i：CH3OH(g)+H2O(g)ƒCO2(g)+3H2(g) △H1= +49 kJ/mol。
同时，存在副反应：反应ii：CH3OH(g)ƒCO(g)+2H2(g) △H2= +91 kJ/molCO易使反应i的催化剂中毒，研究温度和投料比对甲醇转化率及重整气中CO物质的量分数的影响，结果如图所示。
化学难点突破技巧分享
化学难点突破技巧分享化学作为一门自然科学，给许多学生带来了很多挑战。
不管是理论知识还是实验操作，都可能成为学习化学的难点。
为了帮助大家更好地突破化学学习中的难点，我将分享一些有效的技巧和方法。
希望这些经验能够帮助你在化学学习中取得更好的成绩。
一、合理安排学习时间化学学习需要长时间的积累和理解，不能仅仅依靠临时抱佛脚。
因此，合理安排学习时间非常重要。
你可以制定一个学习计划，根据自己的实际情况安排每天的学习时间。
在这个计划中，留出足够的时间用来解决难点问题，复习知识点和做练习题。
二、积极参与课堂互动课堂互动是提高化学学习效果的重要途径之一。
在课堂上，你可以积极提问，与老师和同学进行讨论。
通过与他人的交流，你可以更好地理解和记忆化学知识。
同时，互动也能够帮助你发现自己的学习盲点和困惑，及时解决难点问题。
三、多做实验和观察化学是一门实验科学，实验操作是化学学习的关键。
通过亲自动手进行实验和观察，你可以更加直观地理解和记忆化学现象和原理。
此外，实验和观察也能够帮助你培养实验技能和观察能力，提高化学解决问题的能力。
四、注意概念的理解和记忆化学中有很多重要的概念，理解和记忆这些概念是化学学习的基础。
在学习化学时，你应该注重概念的理解，要通过多种角度来思考和探索概念的内涵。
在记忆概念时，可以采用归纳总结、绘制思维导图等方法来帮助记忆。
五、创新学习方法和技巧化学学习中，你可以尝试一些创新的学习方法和技巧。
比如，利用化学动画和模拟实验软件来帮助理解抽象的化学过程；利用卡片和图表来整理和记忆化学知识；利用化学游戏来增加学习的趣味性等等。
多样化的学习方法和技巧可以激发学习的兴趣，提高学习效果。
六、寻求帮助和资源在学习化学过程中，遇到困难和难点是正常的。
不要害羞，要及时寻求帮助和资源。
你可以向老师请教问题，向同学互相交流学习经验，还可以利用互联网搜索相关的学习资料和教学视频。
合理利用各种资源，有助于解决学习中遇到的难点问题。
突破03 氮的氧化物与氧气溶于水的计算-高一化学同步重难点专项突破(人教版2019必修第二册)
A.V(NO2)∶V(O2)=2∶1 B.V(NO)∶V(O2)=2∶1
C.V(NH3)∶V(O2)=2∶1 D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)=1∶1∶1
D
解析:假设试管体积都是 12 mL。A.V(NO2)∶V(O2)=2∶1,混合气体的体积为 12 mL,则二氧化氮、
氧气体积分别是 8 mL、4 mL,根据化学方程式 4NO2+O2+2H2O
应 3NO2+H2O
2HNO3+NO 计算出参与反应的 V(NO2)=30 mL,原气体中 V(NO)=10 mL,
所以原混合气体的体积比为 V(NO2)∶V(NO)=3∶1,故 C 符合题意。
3.相同状况下,将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于
水槽中,最后试管内液面上升的高度最高的是(
收,故 C 错误;根据分析可知,8 mL NO 和 6 mL O2 完全和水反应生成硝酸,试管内剩余 2 mL NO,试管
内液面上升,故 D 正确。
知识点3
三、有关NO、NO2和O2的混合气体通入水中的计算
1.其实质是 NO2 和 H2O 反应, 的 NO2 转化为 NO,然后按 4NO+3O2+2H2O
[跟踪训练2]在一大试管中装入10 mL NO倒立于水槽中,然后向其中缓慢通
入6 mL O2(气体体积均在相同条件下测定)。下列有关实验最终状态的描述
正确的是(
)
A.试管内气体呈红棕色
D
C.试管内气体呈无色,是2 mL O2
解析:根据 4NO+3O2+2H2O
B.试管内气体呈无色,是1 mL NO
4HNO3 可知,氧气有剩余且剩余 2 mL,
高考化学总复习 跳出题海15大秘诀 7 解答有机物制备实验综合题的突破方法（含解析）
解答有机物制备试验综合题的突破方法以有机物制备为情境的综合性试验题是近几年高考中的高频考点，这类题内容科学，背景真实，能体现化学的实际应用价值，能渗透学以致用的教学理念。
不但取材思路开阔，试题生疏度高，能体现创新、公正的原则，而且分值高、考点多，能彰显学科特征，是体现高考以力量测试为主导的优秀题型。
回顾了近三年各省有关有机物制备为情境的综合性试验题，发觉该题型结构一般分为两部分：题干部分通常有四块内容即反应原理、相关物理性质、试验装置和操作步骤（或流程图），（通常也有变化：如2013•江苏•21·B 甲氧基苯酚的制备没有装置图，试验步骤也是暗含在题尾设问中，2021•江苏•21•B苯甲醛制备间溴苯甲醛没有反应原理，2014•广西•29苯乙酸铜的制备试验步骤也是暗含在题尾设问中）题尾部分就是设问内容，常考的高频考点的有：①仪器的认知与使用，试验装置图的识别与选用。
②试验操作平安常识。
③产品的除杂、分别与提纯操作的目的、缘由。
④反应原理的选择，反应条件的把握操作缘由。
⑤产率的计算等。
解答这类题的方法技巧有：一、把握有机试验基本特点，排解无机试验思维定势，突破难点1. 有机物通常易燃易爆，要留意防高温、防氧化。
【典例】①2013•课标Ⅱ•26合成正丁醛（6）反应温度应保持在90—95℃，其缘由是。
②2021•课标Ⅱ•36异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮（4）反应②为 (填“放热”或“吸热”）反应。
反应温度把握在50-60℃，温度过高的平安隐患是。
③2021•江苏•21•B苯甲醛制备间溴苯甲醛（5）步骤4中接受减压蒸馏技术，是为了防止。
【答案】①依据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛准时分别出来，促使反应正向进行，并削减正丁醛进一步氧化。
②放热；可能会导致（过氧化物）爆炸③间溴苯甲醛被氧化。
【解题技巧】以上错因分析，同学们在解答有机物制备试验题受无机物制备试验题的影响很大，也可以说是思维定势的负面影响。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题01物质的组成分类性质及化学用语热点难点突破含解析
物质的组成、分类、性质及化学用语1．谚语诗词中蕴含科学道理。
下列说法正确的是( ) A ．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高B ．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C ．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D ．“满架蔷薇一院香”说明分子在时刻不停地做无规则运动2．我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( )A.酒曲捣碎B.酒曲发酵C.高温蒸馏D.泉水勾兑解析：选B 。
A.酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化；B.酒曲发酵是化学变化；C.高温蒸馏是利用沸点法律，属于物理变化；D.泉水勾兑是溶液的稀释，属于物理变化。
3．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是( )A.铁的冶炼B.电池放电C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧故不选A ；电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，属于氧化还原反应，故不选B ；碳酸氢钠做发酵粉，为碳酸氢钠的分解，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，故选C ；天然气的燃烧属于氧化还原反应，故不选D 。
6．下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．中子数为18的硫原子：3416S B ．S 2－的结构示意图：C ．过氧化氢的电子式：H ＋[··O ···· ··O ······]2－H ＋D ．葡萄糖的结构简式：C 6H 12O 67．下列化学用语正确的是( ) A ．丙烯的实验式：C 3H 6 B ．CO 2的电子式：··O ···· ··C ··O ······C ．镁离子的结构示意图：D ．中子数为18的氯原子符号：1817Cl解析：选C 。
2020年高考化学考前难点突破提分训练(九) 工艺流程综合实验题
2020年高考化学考前难点突破提分训练（九） 工艺流程综合实验题1.用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备23Li CO ，并用其制备Li +电池的正极材料4LiFePO 。
部分工艺流程如下：资料：i. 滤液1，滤液2中部分离子的浓度(-1g L ⋅)：Li +2+Ni2+Ca2+Mg滤液1 22.72 20.68 0.36 60.18 滤液2 21.94 37.710-⨯0.0830.7810-⨯ii. EDTA 能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。
iii.某些物质的溶解度(S)：T/℃2040608010023S(Li CO )/g 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 23S(Li SO )/g 34.7 33.6 32.7 31.7 30.9I.制备Li 2CO 3粗品(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。
(2)滤渣2的主要成分有。
(3)向滤液2中先加入EDTA ，再加入饱和23Na CO 溶液，90℃充分反应后，分离出固体23Li CO 粗品的操作是。
(4)处理1 kg 含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a, +Li 转化为23Li CO 的转化率为b,则粗品中含23Li CO 的质量是g 。
(摩尔质量：Li -17 g mol ⋅ 23Li CO-174 g mol ⋅)II.纯化23Li CO 粗品(5)将23Li CO 转化为3LiHCO 后，用隔膜法电解3LiHCO 溶液制备高纯度的LiOH ，再转化得电池级23Li CO 。
电解原理如下图所示，阳极的电极反应式是，该池使用了 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
III.制备4LiFePO(6)将电池级23Li CO 和C 、4FePO 高温下反应，生成4LiFePO 和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。
2.辉钼矿主要含MoS 2，还含有Ca 、Si 、Cu 、Zn 、Fe 等元素。
2020年高考化学三轮冲刺要点突破讲练 专题11 化学实验
11 化学实验【难点突破】一、分析近几年全国卷可知，该题型考查的主要命题点如下：1.化学方程式的书写2.实验装置的连接与作用3.实验操作及目的4.实验现象的描述及原因分析5.物质的提纯与检验6.含量测定与纯度计算二、实验装置的连接与实验条件的控制1.制备与性质实验装置的连接流程2.掌握有毒尾气处理的3种方法始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K a约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题。
(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。
与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。
A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。
(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。
将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。
【解析】 (1)实验时将茶叶研细，能增加茶叶与溶剂的接触面积，使萃取更加充分。
乙醇为溶剂，为防止加热时暴沸，需在加热前向乙醇中加入几粒沸石。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
确定实验原理的基础上，根据化学反应设计合理的顺 序
根据各实验步骤中反应物的状态、反应条件、制备产 物的量等选择合适的仪器及规格；常考查：仪器的识 别(名称)、用途及其注意事项；仪器规格的选择；试 剂的用途；装置的连接顺序等
实验 装置的气密性检查、反应条件的控制、仪器的使用方 操作 法、装置拆卸、尾气处理操作等
该__×_晶__1体_0_0_中%__铁_＝__的m_5_c×质_V_1量×__0_分50_6_0数_×__w1_0_(F0__%e_)_＝_ _______m__g_______
[答案] (1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]=== Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4 (2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 ②CO2 CO ③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 ④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴 KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 (3)①粉红色出现 ②m5c×V1×05060×100%
[典例3] (2018·全国卷Ⅱ)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁 酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为
光照 2K3[Fe(C2O4)3] ===== 2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；显色反应 的化学方程式为__________________________________ ____________________________________________________。
B．酒精灯
C．煤气灯
D．电炉
(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填标号)，
不需使用的有________(填名称)。
(3)①中需使用冷水，目的是_______________________。 (4)②中饱和碳酸氢钠的作用是________，以便过滤除去难 溶杂质。 (5)④采用的纯化方法为________。 (6)本实验的产率是________%。
一、综合实验题的命题特点 无论以无机化学反应为载体还是以有机化学反应为载体的 综合实验题，大多数按此思路设计，只是考查的重点会有差 异，但均以基本仪器、基本实验操作、现象描述或实验分析为 重点进行考查。
实验 目的实验 原理 实验 步骤
实验 装置
统领全体的主线：任何实验题均是为达到某些实验目 的而设置的
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸 发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴 入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液 液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从 而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： (1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是 ___________。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要 加几粒________。 (2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是_____________。 与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是____________ __________________________。
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 ________。仪器a的名称是________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水， 按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式 为________________________________________________。
套用 公式 计算
加定入，锌将粉Fe后2＋将氧F化e3为＋还Fe原3＋为，FMen2＋O，－4 再转用化K为MMnnO2＋4溶，液滴
可得关系式：5Fe2＋～MnO
－
4
已知n(MnO
－
4
)＝(cV×10－3)mol
则n(Fe2＋)＝(5cV×10－3)mol 则m(Fe2＋)＝(5cV×10－3×56)g 5cV×10－3×56g
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中， 析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过 滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：
(1)该合成反应中应采用________加热。(填标号)
A．热水浴
[解题流程]
明确 实验目的
通过水杨酸乙酰化制备阿司匹林
理清 实验原理
反应温度应控制在70 ℃左右，应采用__热__水__浴___加 筛选 热； 实验装置 过滤操作，应选择的仪器是__烧__杯__和__漏__斗__，不需要
使用_分__液__漏__斗__和__容__量__瓶___
使用冷水的目的是降低乙酰水杨酸的溶解度，使其
规范 实验 操作
实验结束时，为了防止倒吸，应先熄灭装置__A_、__E_的 酒精灯，冷却后停止通入氮气
进行 实验 评价 设计
检验Fe2O3的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀 硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证 明含有___F_e_2O__3__
运用 现象 滴定终点的现象是__有__粉__红__色__出__现__且__半__分__钟__内__不__变__色__ 分析
分析 试剂作用
充分结晶析出。 饱和NaHCO3的作用是与乙酰水杨酸反应生成乙酰 水杨酸钠，乙酰水杨酸钠能溶于水，以便过滤除去
其他难溶性杂质
选择 分离方法
利用重结晶的方法来纯化得到乙酰水杨酸晶体
根据化学方程式和产率的定义进行计算： 设生成乙酰水杨酸的质量为x。
套用 公式计算
x＝6.9 g1× 38180＝9.0 g，乙酰水杨酸 的产率为__59_..40__gg_×__1_0_0_%__＝__6_0_%____
熔点/℃ 相对密度/ (g·cm－3)
相对分子质量
水杨酸 157～159
1.44 138
醋酸酐 －72～－74
1.10 102
乙酰水杨酸 135～138 1.35 180
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后 加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如 下操作。
[综合迁移应用] 1．(2019·全国卷Ⅱ)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点
234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等 作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(Ka约为10－6，易 溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验 室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
现象 分析
反应现象的分析、描述；反应方程式的书写等
实验 产品的产率、样品的纯度、杂质的含量、某物质的物 计算 质的量或通过计算确定某物质的化学式等
评价 评价某装置或某步骤的优缺点、提出改进措施，设计
与设 计
新的实验方案或步骤，验证物质的性质等
二、综合实验题的解题流程 [典例 1] (2019·全国卷Ⅲ)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常 用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一 种方法如下：
装置d的缺点是该装置与大气直接相通，空气中的O2 易将[(CH3COO)2Cr·2H2O]氧化
[答案] (1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗 (2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋ ②排除c中空气 (3)c中产生H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤 (4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所 示装置进行实验。
①通入氮气的目的是____________________________。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、 ________。 ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________ ________________________________________。 ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3， 检验Fe2O3存在的方法是_____________________________ ________________________________________。
[答案] (1)A (2)BD 分液漏斗、容量瓶 (3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶) (4)生成可溶的乙酰水杨酸钠 (5)重结晶 (6)60
[典例2] (2018·全国卷Ⅰ)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为 砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气 吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原 剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可 制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
②同时c中有气体产生，该气体的作用是__________ _____________________________。
(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是____________________；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充 分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗涤、 干燥。
[(CH3COO)2Cr·2H2O]在气体分析中用作O2吸收剂，说明 Cr2＋具有强还原性，易被O2氧化，故所用蒸馏水需经 煮沸除去其中的O2，以免影响[(CH3COO)2Cr·2H2O]的制 备
分析 现象 、作 用
选择 分离 方法
进行 实验 设计 评价
①Zn将Cr3＋还原为Cr2＋，离子方程式为 __Z_n_＋__2_C__r3_＋_=__=_=_Z_n_2_＋_＋__2_C__r_2＋___。 ②Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，H2起到排除c中空气的 作用，以防Cr2＋被氧化。 过量的Zn与盐酸反应放出大量的H2，使装置c中压强 增大，关闭K1和K2，打开K3时，溶液被压入装置d [(CH3COO)2Cr·2H2O]难溶于冷水，应用___冰__浴__冷__却_，以 便于析出，再将沉淀过滤、洗涤、干燥即可