【走向高考】2017高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中的应用课件

量强碱并加热可得到 c mol NH3，则 n(NH＋ 4 )＝c mol。根据电荷
3＋ 2－ 3＋ 守恒，可得 n(NH＋ ) ＋ 3 n (Al ) ＝ 2 n (SO ) ， c ＋ 3 n (Al )＝2b， 4 4
所以 n(Al3＋)＝(2b－c)/3 mol， 则原溶液中的 Al3＋浓度是 c(Al3＋) 2b－c ＝n(Al )/V＝(2b－c)/3 mol/a L＝ mol/L。选项 A 正确。 3a
解析：溶液的质量分数和物质的量浓度的计算。A.36.5 g
氯化氢为 1 摩尔，但是溶液的体积不是 1 升，所以浓度不是 1 mol/L，错误，不选A；B.氯化氢溶于水后完全电离成氢离子和 氯为1 摩尔，在标准状况下体积约为 22.4 L，正确，选 C； D.质量分
n c＝ V ⑥________
溶质的单位 溶液的单位 计算公式
g g
m溶质 w%＝ ×100% m溶液 ⑦_________________
3.有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 度的计算 V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol n c＝ m m气体＋m水 V 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单 位一般是 mL，要注意单位换算。 标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓
＋
)
2b－c A. 3a 2b－c C． a
2b－c B． 6a 2b－c D． 2a
解析：考查电荷守恒在混合物中微粒物质的量浓度的计算
2－ 的应用。 向混合溶液中加入 BaCl2 溶液， 发生反应： Ba2＋＋SO4 2－ ===BaSO4↓，n(BaCl2)＝b mol，则 n(SO4 )＝b mol，若加入足
(4) 将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40% ( ) (5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质 的量浓度为1 mol·L－1( )
答案：(1)×
(2)× (3)√ (4)×
(5)×
2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶 液密度为 d g· cm 3， 质量分数为 w， 物质的量浓度为 c mol· L 1，
高考核心考点
物质的量浓度及相关计算
【知识梳理】
1．物质的量浓度
单位体积
n c＝V
mol· L－1
浓度
物质的量
2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较 内容 物质的量浓度 质量分数
定义
以单位体积溶液 用溶质质量与溶液质量之 里所含溶质的物 比来表示溶液组成的物理 质的量来表示溶 量 液组成的物理量
mol L
3＋
答案：A
4．(2015·山东青岛一模)硫酸溶液的密度为4.9 g·L－1，则
该溶液中的pH约为________。
解析：假设溶液为 1 L，则 m(H2SO4)＝4.9 g，n(H2SO4)＝ 4.9 g － ＋ L 1，c(H )＝ －1＝0.05 mol，所以 c(H2SO4)＝0.05 mol· 98 g· mol 0.1 mol· L 1。
走向高考 ·化学
人教版 ·高考总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一部分
第一章
必考部分
化学计量在实验中的应用
第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用
1
高考风向标
2
高考核心考点
3
课 时 作 业
高考风向标
【考纲要求】 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标 志。
3.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方
法。
【命题趋势】 近几年高考对以物质的量为中心的化学计量的考查保持了 相当强的稳定性和连续性，在复习过程中应切实加以强化，特 别注意计算过程。预计以后的高考仍会以选择题形式考查物质
的量浓度及其溶液配制，以非选择题的形式考查化学计算且不
回避经典考题，但这类题一般属于容易题，只要抓住基础，可 保全分。
【互动思考】
1 ． 判 断 正 误 ， 正 确 的 划 “√” ， 错 误 的 划 “×” 导学号 65300042 (1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度 是 0.1 mol· L－1( 25% ( ) ) ) (2)将 25 g CuSO4· 5H2O 晶体溶于 75 g 水中，质量分数为 (3)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL 的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为 10% (
2．正确确定溶质的物质的量和溶液的体积 不管试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质 的量 nB(mol)和溶液体积 V(L)，即可求溶质的物质的量浓度。 解题思路一般有两个出发点： nB (1)由“定义式”出发：cB＝ V ，由此可知，欲求 cB，先求 nB 和 V。 特别注意：溶质的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积 之和来代替，应该利用溶液的质量除以溶液的密度求出溶液的 体积。
类型三
溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释： ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒， m( 稀 ) ＝ m( 浓 ) ＋ m( 水 )( 体积一般不守 恒 )。 (2)溶液混合： 混合前后溶质的物质的量保持不变， 即： c1V1 ＋c2V2＝c 混 V 混。
－
答案：1
【总结提升】
有关物质的量浓度计算的思维模型 1．正确判断溶液的溶质 (1) 与水发生反应生成新的物质为溶质，如 Na 、 Na2O 、 水 Na2O2――→NaOH 水 SO3――→H2SO4 等。
(2)含结晶水的物质如 CuSO4· 5H2O 溶于水， CuSO4 为溶质。 (3)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3· H2O，但计算 浓度时是以 NH3 分子作为溶质。
[答案] A
[方法技巧]
(1)在进行有关物质的量浓度的计算时，要充
分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀 释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量 和密度来计算。有关溶液稀释及混合的计算，应抓住稀释前后
溶质的物质的量不变列方程式： c 前 ·V 前 ＝ c 后 ·V 后 或 c1·V1 ＋
类型二
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1000ρw M (1)计算公式：c＝⑧________( c 为溶质的物质的量浓度， 单位 mol· L－1，ρ 为溶液密度，单位 g· cm－3，w 为溶质的质量 分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 g· mol－1)。 (2)公式的推导：(按溶液体积为 V L 推导) 1000ρ×V×w m溶质 1000ρw n c＝V＝ ＝ 或 w＝ ＝ M M× V m溶液 V×c×M cM ＝ 。 V×1000ρ 1000ρ
[解析]
据混合后 n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)， 设取
nH2SO4 混合前两硫酸溶液的体积均为 V mL ，则有 c ＝ ＝ V溶液 c1V＋c2V×10 3 c1＋c2ρ3 ＝ ，应选答案 A。 ρ1V＋ρ2V ρ ＋ ρ 1 2 －3 ×10 ρ3
－
【易错警示】
1．有关物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是 指溶剂的体积。 2．溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化 学式具体分析计算，如 1mol· L－1 CaCl2 溶液中 Cl－的物质的量 浓度是 2 mol· L－1。 3．气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体 m气体＋m溶剂 体积与溶剂体积之和， 应根据 V＝ 进行计算。 ρ
－
2g 164 g· mol－1 25 解析： Ca(NO3)2 的物质的量浓度为 ＝ mol· L－ 20 g 41 1000ρ g· L－1
1
50ρ － ，NO3 的物质的量浓度为 mol· L 1。 41
－
答案：C
2．(2016 届海口市一中高三月考)36.5 g HCl 溶解在 1 L 水 中(水的密度近似为 1 g· mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1， 质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol· L－1，NA 表示阿伏加德 罗常数，则下列叙述正确的是 导学号 65300046 ( A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol· L－1 B．所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子 C．36.5 g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为 22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/ρ )
3．溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流。玻璃棒应靠
在刻度线以下。 4 ．使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗 涤干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。
(2)容量瓶 ①构造及用途
结构：细颈、梨形、平底玻璃容器， 带磨口玻璃塞； 标志：温度、容积和④ 刻度线 ； 100 mL 、 250 mL 、 500 mL 、 规格：⑤ 1000 mL 等； 用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
②查漏操作
容量瓶使用前一定要检查是否漏水。 操作方法：向容量瓶中加入适量水， 盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水， — 若不漏水，然后将容量瓶正立过来， 旋转玻璃塞180° 、倒立，再观察是 否漏水。
(2) 由守恒的观点出发： a. 稀释前后“溶质的物质的量守 恒”，c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。b.溶液中 “粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
【知识梳理】
1．主要仪器 (1) 托 盘 天 平 ： 称 量 前 先 调 零 ， 称 量 时 药 品 放 在 ① 0.1 右盘 ，读数精确到③________g 左盘 ，砝码放在②________ ________ 。