氰化物概论讲解
氰化物性质
氰化物(Cyanide Compound)注意：氰化鉀、氰化鈉為毒性固体，當發生緊急事件時，毒性將为救災之主要考量因素。
一、物質辨識資料表二、物性、化性與災害資料氰化物一般是指氰化氫(或稱氫氰酸)、氰化鉀、氰化鈉…等，本章以氰化鉀、氫化鈉為例，了解其物性、化性、災害資料與健康危害資料，氰化氫將於第13章單獨討論。
三、防災設備氰化鉀、氰化鈉之救災需針對人員防護、熱分解物防護及洩漏控制等方面選用適當防災器材設備：四、中毒之症狀氰化物從各種途徑輕易的被人體吸收，包括從皮膚、消化道和呼吸道。
而不同的曝露路徑，會造成不同的中毒發作時間和中毒程度，初期中毒徵候為頭暈、頭痛、呼吸速率加快、後期為發紺和昏迷現象；中毒的病患呼吸之間有些人可聞到氰化物特有的杏仁味道。
高濃度之下，病患的皮膚和粘膜細胞有時會有發紅的現象；於高劑量下暴露數分鐘就可能致命。
1.吸入氰化鉀中毒之症狀氰化鉀會與濕氣反應，產生劇毒之氰化氫，強烈刺激鼻及喉嚨，吸入高濃度可導致幾分鐘或一小時內死亡。
2.皮膚接觸氰化鉀中毒之症狀氰化鉀具刺激性，濃的溶液會腐蝕皮膚造成潰瘍，粉塵及液體會迅速由皮膚吸收造成與吸入中毒之相同症狀；濃的溶液亦會由皮膚吸收造成中毒；長期性暴露會造成皮膚炎及過敏性皮膚疹。
3.眼睛接觸氰化鉀中毒之症狀氰化鉀對眼睛具強刺激性，氰化物會經由眼睛吸收，而產生與吸入中毒之相同症狀，雖沒有痙攣之證據，但高濃度下會危害視網膜及神經。
4.食入氰化鉀中毒之症狀食入氰化鉀會刺激口腔、喉嚨及胃、且會有灼熱感，亦會造成與吸入中毒之相同症狀。
口腔亦有苦、辛辣及燃燒的感覺。
5.吸入氰化鈉中毒之症狀刺激鼻子、喉嚨、20～40ppm以上會中毒，高濃度會造成虛弱、頭痛和嘔吐。
6.皮膚接觸氰化鈉中毒之症狀刺激皮膚、潰瘍、腐蝕且有和吸入中毒之相同症狀。
7.眼睛接觸氰化鈉中毒之症狀對眼睛造成嚴重刺激且有和吸入中毒之相同症狀。
8.食入氰化鈉中毒之症狀上消化道及喉咽部灼傷，造成麻痺、上顎僵硬，且有和吸入中毒之相同症狀。
生物化学与分子生物学-第五章第五节 氰化物
毒性
剧毒！
CN－可抑制多种酶活性，与细胞呼吸酶 亲和力最大，能迅速与细胞色素氧化酶的 Fe3+结合，使其失去传递电子的能力，呼吸 链中断，引起细胞内窒息。
二、代谢和生物监测指标
• 氰化氢主要通过呼吸道进入人体。高浓度蒸气和 氢氰酸液体可经皮肤进入。
• CN－绝大部分在硫氰酸生成酶（rhodanese）催化 下与体内供硫化合物（胱氨酸、半胱氨酸等）作
3.注意事项
（1）显色温度应保持在25℃以上，吡啶- 巴 比 妥 酸溶液临用新配，放置时间长影响吸光度值。
（2）CN-同样会显色，测出的结果是CN-和CSN的总量。
（3）pH控制在7.0作用。
项目 一氧化碳
代谢产物 碳氧血红蛋白
二硫化碳
2-硫代噻唑烷-4-羧 酸 (TTCA)
氟
碘 氰化物
硫氰酸盐
物在580nm处有可见光特征吸收。 • 本法的最低检测浓度为1mg/L（0.10ml尿样）；测定
范围0.1～2.0μg。
2.测定方法
0.2ml氯胺T，混匀，密塞
放置5min后，加入2ml 吡啶－巴比妥酸溶液
0.10ml正常人混合尿 2ml PBS（pH7.0）混匀
25℃显色20min
光度测定（580nm）
生物监测指标 血中碳氧血红蛋白 终末呼出气中CO 尿中2-硫代噻唑烷-4-羧酸 终末呼出气中二硫化碳
尿氟，血氟，发氟
血碘，尿碘 尿硫氰酸盐
Hale Waihona Puke 第五节氰化物Cyanide
一、理化特性
• 氰化物：分子结构中含有氰离子（CN-）或氰基的 一类化合物，包括无机氰化物和有机氰化物。
• 氰化氢 ： 无色气体，有苦杏仁味。易溶于水、乙醇 和乙醚。其水溶液氢氰酸为无色液体。在空气中可 燃烧。
氰化物知识——精选推荐
氰化钾一、标识中文名氰化钾；山奈钾英文名 potassium cyanide分子式 KCN相对分子质量 65.11CAS号 151-50-8危险性类别第6.1类毒害品化学类别金属氰化物二、主要组成与性状主要成分含量工业级≥92.0%。
外观与性状白色结晶或粉末，易潮解。
主要用途用于提炼金、银等贵重金属和淬火、电镀及制分析试剂、有机腈类、医药、杀虫剂等。
三、健康危害侵入途径吸入、食入、经皮吸收。
健康危害抑制呼吸酶，造成细胞内窒息。
吸入、口服或经皮吸收均可引起急性中毒。
口服50~100mg即可引起猝死。
非骤死者临床分为4期：前驱期有粘膜刺激、呼吸加深加快、乏力、头痛，口服有舌尖、口腔发麻等。
呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等；惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭；麻痹期全身肌肉松驰，呼吸心跳停止而死亡。
长期接触小量氰化物出现神经衰弱综合征、眼及上呼吸道刺激。
可引起皮疹、皮肤溃疡。
四、急救措施皮肤接触立即脱去被污染的衣着，用流动清水或5%硫代硫酸钠溶液彻底冲洗至少20分钟。
就医。
眼睛接触立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸（勿用口对口）和胸外心脏按压术。
给吸入亚硝酸异戊酯，就医。
食入饮足量温水，催吐，用1∶5000高锰酸钾或5%硫代硫酸钠溶液洗胃。
就医。
五、燃爆特性与消防燃烧性不燃闪点（℃）无意义爆炸下限（%）无意义引燃温度（℃）无意义爆炸上限（%）无意义最小点火能（mJ）无意义最大爆炸压力（Mpa）无意义危险特性不燃。
受高热或与酸接触会产生剧毒的氰化物气体。
与硝酸盐、亚硝酸盐、氯酸盐反应剧烈，有发生爆炸的危险。
遇酸或露臵空气中能吸收水分和二氧化碳，分解出剧毒的氰化氢气体。
水溶液为碱性腐蚀液体。
灭火方法本品不燃。
发生火灾时应尽量抢救商品，防止包装破损，引起环境污染。
消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服。
氰化物介绍
2 氰化物的毒性及对环境的危害某种物质毒性的大小常常用温血动物的半致死剂量来表示和划分。
能使试验的动物达到50%数量死亡时动物每公斤体重所承受的最低药剂量，称半致死剂量，其符号ＬＤ50，单位mg/kg体重，具体划分情况如下：毒性划分剧毒高毒中等毒性低毒实际毒无毒半致死剂量LD50(mg/kg体重) ≤1 1～50 50～500 500～5000 5000～15000 >15000 大多数无机氰化物属剧毒，高毒物质，极少量的氰化物（每千克体重数毫克就会使人、畜在很短的时间内中毒死亡，含氰化物浓度很低的水（<0.05mg/L）也会使鱼等水生物中毒死亡，还会造成农作物减产。
氰化物污染水体引起鱼类、家畜及至人群急性中毒的事例，国内外都有报导。
这些事件是因短期内将大量氰化物排入水体造成的。
因此，在工业生产过程中，必须严格控制氰化物的使用和排放量。
尤其要有完善的污水处理设施以减少氰化物的外排量。
不但简单氰化物会污染环境，使人、畜中毒甚至死亡，即使象铁氰酸盐和亚铁氰酸盐那样的低毒性氰化物复盐，如果大量排入地面水中，经过阳光照射和其它条件的配合也可分解释放出相当数量的游离氰化物，导致水生物的中毒死亡。
通常所说氰化物对环境的污染，主要是指含氰废水外排所造成的河流（地面水）、饮用水（地下水）的污染，由于氰化物在大气中存在的时间仅十几分钟，故一般不会造成大气的污染，含氰废渣由于必须处理后，才能堆积存放，因而产生的污染仍是对水的污染。
２．１氰化物对人的毒性及防治措施氰化物对温血动物与人的危害较大，其特点是毒性大、作用快。
氰化氢的作用极为迅速，在氰化氢浓度很低（0.005ｍg/L）的空气中，人仅发生很短时间的头痛、不适、心律不齐；在氰化氢浓度高（0.1mg/L）的空气中，人将立即死亡或速死。
在氰化物为中等浓度时，人在2～3分钟内就会出现初期症状，大多数情况下，在１小时内死亡，有时也有在２４小时后才出现死亡的，氰化氢对人的吸入毒性见表２-１、表２-２、表２-３。
氰化物
4CN- +[Zn(NH3)]2+ =[Zn(CN)4]2- +4NH3
AgI+2CN- =[Ag(CN)2]- +I-
CN-所形成一些配离子稳定常数：
金属离子 配位体数目n lgβn
Ag+ 2,3,4 21.1,21.7,20.6
（１）前驱期：口服中毒者有口、咽部灼热感，恶心呕吐、呕吐物有苦杏仁味，同时伴有头痛、头昏、乏力、耳鸣、胸闷、大便紧迫感等。 吸入中毒时可有眼、咽喉及上呼吸道刺激症状。
（２）呼吸困难期：呼吸困难、脉快、两侧瞳孔先缩小后扩大，此后神志迅速模糊、昏迷。
（３）惊厥期：强直性或阵发性惊厥，甚至角弓反张、大小便失禁、意识丧失。
2Na[Au(CN)2]＋Zn＝2Au＋Na2[Zn(CN)4]
[编辑本段]有机合成
氰化物在有机合成中是非常有用的试剂。常用来在分子中引入一个氰基，生成有机氰化物，即腈。例如纺织品中常见的腈纶，它的化学名称是聚丙烯腈。腈通过水解可以生成羧酸；通过还原可以生成胺，等等。可以衍生出其它许多的官能团来。
再加K2CO3溶液得到KCN
电解KCN
2KCN=通电=2K+(CN)2
2）直接与MnO2共热
MnO2+4HCN=加热= Mn(CN)2+(CN)2+2H2O
[编辑本段]金属阳离子与CN-形成络合物稳定性
CN-属于强场配位体，CN-，P＜△，电子将尽可能占据能量较低的t2g轨道，所以所有CN-的配合物的△>P,因此都是低自旋
2、检验方法：
１）原理：
氰离子在碱性条件下，与硫酸亚铁作用，生成亚铁氰络盐，酸化后与高铁离子反应生成普鲁士蓝。
氰化物的光分解机理
氰化物的光分解机理氰化物是含有氰基(-CN)的一类化合物的总称，包括自由氰基、氰基配合物、有机氰化物等等。
氰基中的碳原子和氮原子之间通过三键连接，稳定性高。
氰化物的光分解，一般指光化学氧化（紫外氧化）分解、光催化氧化分解、紫外分解三类。
它们中紫外分解的机理很少被研究。
1、氰化物的光化学氧化（H2O2/UV）：一般认为，H2O2/UV光化学氧化的机理是，光解H2O2, 产生羟基自由基，羟基自由基与氰化物反应，生成CNO-。
特别是在更稳定的金属-氰化物的氧化过程中，紫外光照对金属-氰化物的激发（紫外氧化和紫外-H2O2氧化）起了重要的作用，因为它在激发态可以迅速与过氧化氢产生反应：利用光化学反应分解稳定的六氰合铁在文献中经常被提及，它们在地表水的太阳能光化学处理中经常被研究。
这些反应也在使用Enviolet®方法（紫外- H2O2）处理含有六氰合铁的工业废水中被应用到。
处理的目标是完全分解总氰化物（比如Verichrome（英国）：处理1500 mg/ L到 <1 mg/L）。
pH值、光照强度、温度和氧化剂H2O2等等都会影响氰基的光化学氧化反应。
2、氰化物的光催化氧化：按Ibrahim等的报道，氰化物的光催化氧化原理是，在紫外光和催化剂（以TiO2为例）的作用下，水分子转化为羟基自由基，由羟基自由基氧化氰基为氰酸盐。
TiO2 + 2 hv = TiO2（2 h+ + 2 e-）1/2 O2 + 2 e- + H2O = 2 OH-2 OH- + 2 h+ = 2 OH▪CN- + OH▪ = CNO- + H2O氰基浓度、pH、光照强度和光照时间、催化剂用量、氧气供应量等都会影响氰基的光催化氧化反应。
（I.A.Ibrahim et al./The European Journal of Mineral Processing and Environmental Protection Vol.3,No.3,1303-0868,2003,pp.281-290）3、氰酸盐CNO-的进一步转化不论是光化学氧化反应生成的氰酸盐CNO-，还是光催化氧化反应生成的氰酸盐CNO-，在酸性条件下都能够通过水解轻松地转化成二氧化碳和氨，此外，氰酸盐也能产生副反应生成氮和二氧化碳。
氰化物毒理学
氰化物的毒理学陈帅邓炜孙建波禹钢北京大学化学学院（一）氰化物简介氰化物(cyanide)是对含有氰离子或氰基的一类化合物的统称。
常见的毒性很大的无机氰化物有KCN，NaCN，HCN，溴化氰等，有机氰化物（腈类）有乙腈、丙腈、丙烯腈等。
一般小分子或离子具有苦杏仁味，剧毒。
其中NaCN，KCN被列为代表性A级剧毒化学品，致死量为1~2mg/kg。
HCN是一种具有苦杏仁特殊气味的无色液体，沸点26.5摄氏度。
易溶于水、酒精和乙醚。
易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧。
氰化氢在空气中的含量达到5.6~12.8%时，具有爆炸性。
氰化氢水溶液称氢氰酸。
氢氰酸属于剧毒类。
其主要应用于电镀业（镀铜、镀金、镀银）、采矿业（提取金银）、船舱、仓库的烟熏灭鼠，制造各种树脂单体如丙烯酸树酯、甲基丙烯酸树酯等行业，此外也可在制备氰化物的生产过程中接触到本物质。
氰化氢曾是原始地球大气的成分之一，后来转化为其他含氮物质进入生物圈。
现在许多含氮塑料燃烧产生的气体中含相当量的HCN，因而许多在火灾中丧生的人都是因为CO，HCN气体而窒息而死。
HCN致死量仅60mg左右。
氢氰酸对人体的慢性影响表现为神经衰弱综合症，如头晕、头痛、乏力、胸部压迫感、肌肉疼痛、腹痛等，并可有眼和上呼吸道刺激症状。
皮肤长期接触后，可引起皮疹，表现为斑疹、丘疹，极痒。
某些植物的器官：如苦杏仁、桃仁、白果、枇杷叶、木薯、垂盆草等含有带—CN的苷类物质，因此也有毒，桃核、李核中也有类似物质，也有一定毒性。
它们的主要有读成分为氰苷，在酶和酸的作用下释放出氰化氢，从而使人中毒。
（二）普通人中毒的阶段：前驱期：口服中毒者，口咽部有麻木、灼热感，可有恶心、呕吐、头痛、头昏、乏力、耳鸣、胸闷、大便紧迫感；吸入性中毒和接触性中毒者，可有眼、咽喉和上呼吸道粘膜刺激症状，两侧瞳孔先缩小后扩大，此后神志模糊、昏迷。
呼吸困难期：出现胸闷、脉快、心悸、血压升高、心律失常、瞳孔先缩小后扩大、视力和听力减退、呼吸困难、神志模糊、昏迷。
关于氰化物你应该知道的九个事实
关于氰化物你应该知道的九个事实作者：安利来源：《百科知识》2015年第20期8月12日天津港爆炸事故中，由于爆炸现场附近存放着大量剧毒物质氰化钠，引发公众担忧。
下面这些关于氰化物的知识，会有助人们正确认识氰化物，避免谈“氰”色变。
1.氰化物的致毒机理具有强烈毒性的氰化物有3种：氰化钠、氰化钾以及氢氰酸。
还有的物质如铁氰化钾等，虽然也含有氰基，但因为很难解离出氰基离子，所以毒性较小。
氰化物可以通过接触皮肤和腔道黏膜、呼吸吸入、口服、注射等各种途径进入人体，然后解离出氰基离子。
这种离子能与细胞线粒体内色素氧化酶的三价铁离子牢牢地结合，使其不能还原为二价铁离子，从而阻止细胞利用血液中的氧气，造成组织缺氧，机体窒息。
2.氰化物的毒性到底有多强？氰化物的毒性要具体看摄入的剂量和方式。
半致死量LD50是衡量化学物质毒性的重要参数，比如氰化钠的LD50为6.4毫克/千克（大鼠经口），意思是说让100只体重200克左右的大鼠每只吃下1.28毫克的氰化钠，大概会死掉50只。
若是一个体重70千克的成人呢？大家可以大致换算一下。
若通过静脉注射、吸入高浓度氢氰酸气体的形式中毒，致死率会更高。
3.氰化物无处不在抽烟和燃烧塑料产生的烟雾中含有氰化物;油漆和黏合剂中含有氰化物;你穿的衣服如果是合成纤维的，氰化物是加工原料之一;即便是纯棉的牛仔裤，染料成分中也含有氰化物;你照的镜子，镀银的电镀液中含有氰化物;你吃的一些药物、喝的一些饮料，看似和氰化物没有什么关系，但它确实参与到了某些中间体的合成。
4.食物中也有氰化物现已查明，2000多种植物和植物果核中都含有氰化物，比如木薯、高粱、玉米、豆类、甘蓝、亚麻籽、竹笋以及杏仁、葡萄籽、苹果籽等。
其中的氰化物多以氰甙形式存在，其含量高低与植物遗传基因、生长环境、气候、土壤等因素有关。
氰甙本身是无毒的，只有当植物细胞结构被破坏时，含氰甙植物内的β-葡萄糖苷酶可水解氰甙生成有毒的氢氰酸。
急性氰化物中毒概论护理课件
还可以通过开展多中心、大规模的护 理实践项目，推广和应用先进的护理 理念和技术，以推动急性氰化物中毒 护理实践的创新和发展。
可以借鉴其他领域的先进技术和方法 ，如智能化护理、远程护理等，将其 应用于急性氰化物中毒的护理实践中 。
THANKS
感谢观看
进行血液、尿液等实验室检查，以确 定氰化物在体内的浓度和代谢情况。
体格检查
观察患者的生命体征，如呼吸、心率 、血压、体温等，以及是否有异常的 神经系统症状，如抽搐、昏迷等。
护理诊断
呼吸困难
由于氰化物可引起呼吸 中枢抑制，导致呼吸困
难。
抽搐和昏迷
氰化物可引起神经系统 毒性，导致抽搐和昏迷
。
循环系统障碍
05
急性氰化物中毒的护理研究进 展
护理研究现状
急性氰化物中毒的护理研究已经 取得了一定的成果，包括对中毒 机制、临床表现、诊断和治疗等
方面的深入研究。
针对急性氰化物中毒的护理措施 ，包括现场急救、转运护理、院 内治疗和康复护理等方面的研究
也逐步完善。
现有的护理研究主要集中在临床 实践和经验总结方面，缺乏大规 模的实证研究和循证护理实践。
护理研究展望
未来的护理研究应该更加注重实证研究和循证护理实践，以提高急性氰化物中毒的 护理质量和效果。
需要进一步探索更加有效的护理措施和方法，如心理护理、康复护理等，以满足患 者的多元化需求。
未来的护理研究应该加强与其他学科领域的合作和交流，以促进跨学科的研究和实 践。
护理实践创新
在急性氰化物中毒的护理实践中，需 要不断创新和改进，以提高护理效果 和质量。
分类
根据氰化物的种类和摄入量，急 性氰化物中毒可分为轻度、中度 和重度。
毒物漫谈.氰化物
一般可将急性中毒临床表现分成四期： （1）前驱期：口服中毒者有口、咽部灼热感 ，恶心呕吐、呕吐物有苦杏仁味，同时伴有头痛 、头昏、乏力、耳鸣、胸闷、大便紧迫感等。 吸 入中毒时可有眼、咽喉及上呼吸道刺激症状。 （2）呼吸困难期：呼吸困难、脉快、两侧瞳 孔先缩小后扩大，此后神志迅速模糊、昏迷。 （3）惊厥期：强直性或阵发性惊厥，甚至角 弓反张、大小便失禁、意识丧失。 （4）麻痹期：全身肌肉松弛，反射消失，呼
氰化物的中毒原理
（一）中毒原因 无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛， 尤其是电镀工业常用氰化物，故易获得， 常被用于自杀或他杀。民间常有食用大量 处理不当或未经处理的苦杏仁、木薯而致 意外中毒者。
（二）毒理作用
氰化物进入机体后分解出具有毒性的氰离子（CN-），氰 离子能抑制组织细胞内42种酶的活性，如细胞色素氧化酶 、过氧化物酶、脱羧酶、琥珀酸脱氢酶及乳酸脱氢酶等。 其中，细胞色素氧化酶对氰化物最为敏感。氰离子能迅速 与氧化型细胞色素氧化酶中的三价铁结合，阻止其还原成 二价铁，使传递电子的氧化过程中断，组织细胞不能利用 血液中的氧而造成内窒息。中枢神经系统对缺氧最敏感， 故大脑首先受损，导致中枢性呼吸衰竭而死亡。此外，氰 化物在消化道中释放出的氢氧离子具有腐蚀作用。吸入高 浓度氰化氢或吞服大量氰化物者，可在２－３分钟内呼吸 停止，呈“电击样”死亡。
吸浅慢，最后呼
急性氰化物中毒的病情发展迅速，故急性中毒的抢救应分秒必争 ，强调就地应用解毒剂。 1口服中毒者，可用1：2000高锰酸钾溶液洗胃，并刺激咽后壁 诱导催吐洗胃； 2吸入中毒者，应立即撤离现场、移至空气新鲜、通风良好的地 方休息； 3用亚硝酸异戊酯1—2支击碎后倒入手帕，放在中毒者的口鼻前 吸入，每2分钟一次，连用5—6次； 4对症抢救。发生循环、呼吸衰竭者给予强心剂、升压药，呼吸 兴奋剂，吸氧，人工呼吸等；皮肤烧伤者，可用高锰酸钾溶液冲洗， 然后用硫化铵溶液洗涤； 5经上述现场急救之后，应立即送医院救治，切不可延误。
氰化物
6.3氰化物事故预防和处理措施氰化物的主要代谢途径是通过硫氰酸酶的作用,使氰化物析出的氰离子与硫结合转变为硫氰酸盐。
后者的毒性仅为前者的1/200,且易随尿排出；氰离子与葡萄糖可以结合成无毒的腈类,从尿和唾液中排出。
中毒机理：氰化物进入体内后，析出CN可抑制42种酶的活性，它与氧化型细胞色素氧化酶的Fe结合，阻止了氧化酶中三价铁的还原，使细胞色素失去了传递电子能力,结果使呼吸链中断，组织不能摄取和利用氧形成细胞内窒息，引起组织缺氧而致中毒。
氰化物引起的窒息有其特点。
虽然血液与氧饱和，但不能被组织利用。
静脉血仍呈动脉血的鲜红样。
动静脉血氧差由正常的4～5 % 降至1.0～1.5 % ，这是氰化物中毒时的皮肤、粘膜呈樱桃红色的原因，另外，氰化物能和约2％正常存在的高铁血红蛋白相结合,血液中高铁血红蛋白增加，对细胞色素酶可起到保护作用。
中毒症状：人在吸入高浓度气体或吞服致死剂量氰化物时，几乎可立即停止呼吸,造成猝死。
非猝死中毒患者，早期可出现乏力、头昏、头痛、胸闷及粘膜刺激症状。
随后呼吸加快加深、脉搏加快、心律不齐、瞳孔缩小、皮肤粘膜呈鲜红色。
接着出现阵发性强直性抽搐,昏迷和血压骤降，呼吸表浅而慢,以至完全停止。
随后，心脏停博而死亡。
严重中毒非瞬间死亡者,其临床表现可分前驱期、呼吸困难期、痉挛期和麻痹期，但由于病情进展快,各期往往不易区分。
急性中毒的诊断主要根据接触史和临床表现。
患者呼出气或呕吐物有杏仁气味、皮肤粘膜及静脉血呈鲜红色，为氰化物中毒的特殊体征，但注意在出现呼吸障碍后可转为紫绀。
由于发病急骤，不要等待化验检查才作诊断，以免耽误抢救。
应急措施：立即将中毒患者移离现场。
同时注意抢救人员自身防护。
误食者可用1：5000的高锰酸钾或5%的硫代硫酸钠洗胃，立刻就医，并立即将亚硝酸异戊酯1～2支(0.2～0.4mL)放在手帕或纱布中压碎,给患者吸入15～30秒钟,数分钟后可重复一次,总量不超过3支，作为应急措施。
氰化物原理
氰化物原理
氰化物是一类含有氰基（CN）的化合物。
它们的特点是具有强烈的毒性，并且对人体和动物的生命健康产生严重威胁。
氰化物常见的形式包括氢氰酸和金属氰化物。
氰化物中的氰基离子（CN⁻）在溶液中具有很高的亲核性，可以与许多金属形成稳定的络合物。
这种亲核性是由于氰基中的氮原子带有一个孤对电子，使其具有亲电性。
因此，氰化物常被用于金属提取和加工中，例如矿物浮选、电镀和镀金等工艺中。
然而，氰化物也是一种非常危险的物质。
它们能够与体内的铁离子发生化学反应，从而阻碍细胞内的氧气供应，导致组织缺氧，严重时可致命。
氰化物中毒的典型症状包括头痛、恶心、呕吐、呼吸困难和意识丧失等。
因此，在工业和实验室中，使用氰化物时必须严格遵守安全操作规程，如佩戴适当的防护装备和设施，避免直接接触和吸入氰化物。
在环境保护方面，氰化物的泄漏或排放也是一个重要的问题。
由于其对水生生物和生态系统有毒性，过量的氰化物会对水体环境产生严重的污染。
因此，必须采取有效的措施，控制和处理氰化物的废弃物，避免对环境造成不可逆的损害。
总之，尽管氰化物在某些领域具有一定的应用价值，但由于其强烈的毒性和污染潜力，必须严格控制其使用和处理。
只有在合适的条件下，严格遵守安全规定，才能最大限度地减少氰化物带来的潜在风险。
氰化物定义
氰化物定义嘿，朋友们！今天咱来聊聊氰化物这玩意儿。
你说氰化物像啥呢？就好比是一个隐藏在黑暗角落里的小恶魔，平时不咋显眼，可一旦惹上它，那麻烦可就大啦！氰化物啊，这可是一种相当厉害的化学物质。
它就像一个无声的杀手，悄悄地潜伏在某些地方。
也许你会觉得它离咱的生活挺远的，可实际上，它可能就在一些你想不到的地方呢！你想想看啊，在一些化工厂里，或者是某些特定的工业生产过程中，就可能会有它的身影。
它就像一个狡猾的家伙，要是不小心碰到了，那后果可不堪设想。
咱举个例子吧，要是有人不小心吸入了含有氰化物的气体，那可不得了。
就好像有人在你的身体里放了一把火，让你的呼吸系统都乱了套。
你会觉得喘不上气来，头晕目眩的，那滋味可不好受啊！或者说要是吃了含有氰化物的东西，哎呀呀，那肠胃可得遭罪了。
就好像有无数只小虫子在你肚子里闹腾，让你疼得死去活来。
这可不是开玩笑的呀！而且啊，氰化物这东西还很难对付呢。
它可不是那种轻易就能被解决掉的小角色。
一旦它出现了，就需要专业的手段和方法来处理。
这就像是要打败一个强大的怪兽，得有厉害的武器和策略才行。
那我们该怎么防范这个小恶魔呢？首先呢，咱得了解它可能出现的地方，尽量避开那些危险区域。
其次呢，要是在工作中会接触到它，那可得严格按照规定做好防护措施，可不能马虎大意呀！咱可不能小瞧了氰化物，它虽然小小的，可威力巨大。
就像一只小刺猬，不小心碰到它，就会被扎得生疼。
所以啊，大家一定要对它保持高度的警惕，可别让它有机会伤害到我们。
总之呢，氰化物可不是好惹的，我们得时刻小心它，保护好自己和身边的人。
别等到出了问题才后悔莫及呀！这就是我对氰化物的认识，你们觉得呢？。
揭开氰化物的神秘面纱,“氰”有话对你说
揭开氰化物的神秘面纱，“氰”有话对你说化学物质在人类的心中具有很微妙的奇妙颜色，依据不同的“重量”轻则可救人重则可瞬间致人死地，而此次随着天津爆炸事件的扩散，以及电影《仿照游戏》图灵通过氰化物自尽，因此，国人对“氰化物”片面的了解产生了很大的畏惧心理，其实，我们的身边也有不少含有氰化物的物质，为了加添防范意识，“氰”有话对你说!单纯的“氰”是什么氰也称氰气，化学式为（CN）2，是碳和氮的化合物。
可用于有机合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂。
氰在标准情形下是无色气体，带苦杏仁气味。
氰溶于水、乙醇、乙醚。
氰气会被还原为毒性极强的氰化物。
氰在高温下与氢气反应生成氰化氢。
与氢氧化钾反应生成氰化钾和氰酸钾。
所以很多物质碰上“氰”就会显现不同质变。
最常见的有毒氰化物有哪些？氢氰酸：是氰化氢气体的水溶液，是一种无色、带有淡淡的苦杏仁味气体。
有趣味的是，有四成的人根本就闻不到它的味道，仅仅由于缺少相应的基因。
易溶于水、酒精和乙醚。
易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧，可以抑制呼吸酶，造成细胞内窒息，有剧毒。
氰化氢：氰化氢在空气中的含量达到 5.6～12.8%时，具有爆炸性。
氰化氢为气体，其水溶液称氢氰酸。
氰化钾：白色圆球形硬块，粒状或结晶性粉末，剧毒，接触皮肤的伤口或吸入微量粉末即可中毒死亡。
与酸接触分解能放出剧毒的氰化氢气体，与氯酸盐或亚硝酸钠混合能发生爆炸。
在潮湿的空气中，水解产生氢氰酸而具有苦杏仁味。
氰化钠：白色结晶颗粒或粉末，易潮解，易溶于水，易水解生成氰化氢，有微弱的苦杏仁气味。
剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。
氢氰酸：属于剧毒类。
其重要应用于电镀业（镀铜、镀金、镀银）、采矿业（提取金银）、船舱、仓库的烟熏灭鼠，制造各种树脂单体如丙烯酸树酯、甲基丙烯酸树酯等行业，此外也可在制备氰化物的生产过程中接触到本物质。
氰化物拥有令人生畏的毒性，可以说，只要用舌头舐它一下就会中毒。
人们在电影或电视上不止一次看到，间谍在被捕时蓦地咬一下衣领中预藏的氰化钾，立刻就会死去。
氰化物概论讲解
氰化物概论讲解１氰化物概论氰化物是黄⾦⼯业的重要浸⾦溶剂，⼤部分黄⾦⽣产企业采⽤氰化法，⽽氰化物⼜是⼀种即有剧毒⼜容易降解的特殊化学产品。
因此，了解氰化物和治理含氰废⽔的有关知识⼗分重要。
笔者在⼗⼏年的科研和⽣产实践中，积累了⼀些关于氰化物性质以及治理含氰废⽔⽅⾯的知识，从1991年开始写作《氰化物污染及其治理技术》⼀书，经过了9年的修改和补充，⼒争及时准确地反映国际上氰化物治理技术的发展，如果能为⼴⼤黄⾦⼯业的同事在专业⼯作中起到参考作⽤，对黄⾦⼯业的环境保护⼯作起到积极作⽤，笔者将不胜荣幸。
在本书的写作过程中，得到了许多同⾏的帮助。
其中有吉林省⽯油化⼯研究院信息中⼼副主任张弘⾼级⼯程师、长春黄⾦研究院徐克贤⾼级⼯程师、刘晓红⼯程师、吕春玲⼯程师等，在此⼀并表⽰衷⼼感谢！1 1 氰化物氰化物是指化合物分⼦中含有氰基［-C≡N］的物质，根据与氰基连接的元素或基团是有机物还是⽆机物可把氰化物分成两⼤类，即有机氰化物和⽆机氰化物前者称为腈，后者常简称为氰化物，⽆机氰化物应⽤⼴泛、品种较多，在本书中，按其组成、性质⼜把它分为两种，即简单氰化物和络合氰化物。
易溶的:HCN、NaCN、KCN、NH4CN、Ca(CN)2简单氰化物难溶的:Zn(CN)2、Cd(CN)2、CuCN、Hg(CH)2稳定性差的:Zn(CN)42-、Cd(CN)42-、Pb(CN)42-⽆机氰化物氰化物稳定性强的:Cd(CN)42-、Ni(CN)42-、Ag(CN)２-氰化物Au(CN)2-、Fe(CN)64-、Co(CN)64-Fe(CN)63-有机氰化物:⼄⼆腈、丙烯腈等黄⾦⾏业所涉及到的各种氰化物均属⽆机氰化物，因此重点介绍常见的各种⽆机氰化物；除了上述氰化物外，黄⾦⾏业还涉及到氰的衍⽣物，如氰酸盐，硫酸盐，氯化氰等。
由于其重要性以及与氰化物的极密切关系，在此也加以介绍。
氯化氰:CNCl氰化物衍⽣物氰酸及其盐:HCNO,NaCNO,KCNO硫氰酸及其盐:HSCN,NaSCN,KSCN,NH4SCN １．１氰化物及其衍⽣物概述氰化物，顾名思义，就是氰[(CN)2]的化合物。
电影中常用的毒药,氰酸化合物详解
电影中常用的毒药，氰酸化合物详解首先是氰气（CN）2，氰化物还有一些衍生物，比如氰酸盐（含CNO-)，硫氰酸盐（含SCN-）另外还有一些有机腈。
它们的毒理作用是进入人体后迅速离解出CN-（指无机氰），与血红蛋白结合，同时破坏中枢神经系统严重的可造成生物闪电式死亡。
通常含氰化物污水处理方法是将CN-氧化成毒性小1000倍左右的CNO-然后CNO-又水解成为NH3和N2。
氰酸钾氰酸钾为白色正方晶系结晶。
分子式KOCN，分子量81.12，英文名称Potassium Cyanate，比重为2.05，加热到700～900℃时分解。
易溶于水，难溶于乙醇、甲苯，干噪时稳定，有湿气时或在水溶液中均可水解。
制法K2CO3+2NH2CONH2=2KOCN+CO2↑+2NH3+H2O碳酸钾＋尿素熔融反应氰化物是黄金工业的重要浸金溶剂，大部分黄金生产企业采用氰化法，而氰化物又是一种即有剧毒又容易降解的特殊化学产品。
因此，了解氰化物和治理含氰废水的有关知识十分重要。
笔者在十几年的科研和生产实践中，积累了一些关于氰化物性质以及治理含氰废水方面的知识，从1991年开始写作《氰化物污染及其治理技术》一书，经过了9年的修改和补充，力争及时准确地反映国际上氰化物治理技术的发展，如果能为广大黄金工业的同事在专业工作中起到参考作用，对黄金工业的环境保护工作起到积极作用，笔者将不胜荣幸。
在本书的写作过程中，得到了许多同行的帮助。
其中有吉林省石油化工研究院信息中心副主任张弘高级工程师、长春黄金研究院徐克贤高级工程师、刘晓红工程师、吕春玲工程师等，在此一并表示衷心感谢！1 1 氰化物氰化物是指化合物分子中含有氰基［-C≡N］的物质，根据与氰基连接的元素或基团是有机物还是无机物可把氰化物分成两大类，即有机氰化物和无机氰化物前者称为腈，后者常简称为氰化物，无机氰化物应用广泛、品种较多，在本书中，按其组成、性质又把它分为两种，即简单氰化物和络合氰化物。
202X年急性氰化物中毒概论
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预后
决定于中毒程度，属观察对象者，一 般(yībān)24小时内症状消失。非猝死重症 患者如能及时给予解毒药物及对症、支 持治疗多能幸存下来。
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小结
1、及时做出诊断 与诊断 分级 (zhěnduàn)
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现场救援
6. 其他急救药物：如猝死者应用(yìngyòng)复苏药物， 重度中毒者可用糖皮质激素。
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医院内救治
➢ 洗胃(xǐ wèi)：口服中毒者，插胃管，用5%硫代硫酸钠或清 水、活性炭混合液洗胃，洗胃后用20%甘露醇导泻。
➢ 特效解毒剂： 1、院外已用，病情未减轻者可重复用硫代硫酸钠5-10
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临床表现
➢经口摄入氰化物中毒时，初期表现为舌尖、 口唇麻木，恶心、呕吐，进而心悸、胸闷、 昏迷、抽搐，最后死于呼吸衰竭；
➢但大量摄入时，可在数分钟内心跳、呼吸停 止，造成(zào chénɡ)所谓“闪电型”中毒。
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实验室检查
血清(xuèqīng)转氨酶与心肌酶可升高，心电
图可出现ST-T改变，动脉血气分析有代谢 性酸中毒，尿硫氰酸盐升高。
有机氰化物有乙腈、丙腈、丙烯腈、氨基腈等。
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中毒途径
氰化物可经呼吸道吸入，皮肤、黏膜 吸收及误服氢氰酸盐与过量食用(shíyòng)未经 正确处理的苦杏仁、白果等由胃肠道吸收 中毒。
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中毒机制
主要为氰离子与细胞色素氧化酶中的 三价铁结合生成(shēnɡ chénɡ)氰化细胞色素氧化酶， 失去传递氧的作用，使组织细胞不能利用 氧，造成内窒息。
氰化物的名词解释
氰化物的名词解释一、氰化物的定义与概述氰化物是由一种或多种氰基（CN）离子组成的化合物。
氰化物在化学中被广泛应用，具有多样性的结构和性质。
氰化物的结构中包含氰基离子（CN-），该离子由一个碳原子和一个氮原子组成，氰基离子是一种强碱性离子。
二、氰化物的分类氰化物可以分为无机氰化物和有机氰化物两大类。
1. 无机氰化物无机氰化物是指不含有机基团的氰化物，常见的无机氰化物包括氰化钠（NaCN）、氰化钾（KCN）、氰化银（AgCN）等。
这些化合物在工业生产中具有重要的应用，如氰化钠用于金属表面处理、氰化银用于镀银等。
2. 有机氰化物有机氰化物是指含有氰基离子的有机化合物，氰基离子与有机基团结合形成氰基化合物。
有机氰化物在有机合成中具有广泛的应用，如氰化物在合成药物、染料、农药等方面起着重要作用。
三、氰化物的性质与特点1. 氰化物的稳定性氰化物具有较高的稳定性，特别是无机氰化物，它们在常温下稳定性较好，不易分解。
有机氰化物的稳定性较差，容易发生水解、氧化等反应。
2. 氰化物的毒性氰化物具有很高的毒性，特别是无机氰化物。
氰化物中的氰基离子与细胞内的铁离子结合，抑制细胞中的酶活性，导致细胞无法正常代谢，进而引起中毒症状。
3. 氰化物的应用氰化物在工业和科学研究中具有广泛的应用。
无机氰化物用于金属表面处理、电镀、药物合成等领域。
有机氰化物在有机合成中起着重要的作用，如合成药物、染料、农药等。
四、氰化物的危害与安全措施氰化物具有很高的毒性，对人体和环境都具有危害。
因此，在使用氰化物时需采取相应的安全措施，包括：1.佩戴防护装备，如手套、面罩、防护镜等，以避免接触氰化物。
2.在操作过程中要注意防止氰化物的吸入、摄入或接触皮肤。
3.将氰化物储存在安全的容器中，避免泄漏。
4.在处理氰化物废液时，要采取相应的处理措施，以防止对环境造成污染。
5.定期进行安全培训，提高员工的安全意识，确保操作的安全性。
6.在紧急情况下，采取适当的急救措施，如立即洗净受伤部位、进行呼吸道抢救等。
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１氰化物概论氰化物是黄金工业的重要浸金溶剂，大部分黄金生产企业采用氰化法，而氰化物又是一种即有剧毒又容易降解的特殊化学产品。
因此，了解氰化物和治理含氰废水的有关知识十分重要。
笔者在十几年的科研和生产实践中，积累了一些关于氰化物性质以及治理含氰废水方面的知识，从1991年开始写作《氰化物污染及其治理技术》一书，经过了9年的修改和补充，力争及时准确地反映国际上氰化物治理技术的发展，如果能为广大黄金工业的同事在专业工作中起到参考作用，对黄金工业的环境保护工作起到积极作用，笔者将不胜荣幸。
在本书的写作过程中，得到了许多同行的帮助。
其中有吉林省石油化工研究院信息中心副主任张弘高级工程师、长春黄金研究院徐克贤高级工程师、刘晓红工程师、吕春玲工程师等，在此一并表示衷心感谢！1 1 氰化物氰化物是指化合物分子中含有氰基［-C≡N］的物质，根据与氰基连接的元素或基团是有机物还是无机物可把氰化物分成两大类，即有机氰化物和无机氰化物前者称为腈，后者常简称为氰化物，无机氰化物应用广泛、品种较多，在本书中，按其组成、性质又把它分为两种，即简单氰化物和络合氰化物。
易溶的:HCN、NaCN、KCN、NH4CN、Ca(CN)2简单氰化物难溶的:Zn(CN)2、Cd(CN)2、CuCN、Hg(CH)2稳定性差的:Zn(CN)42-、Cd(CN)42-、Pb(CN)42-无机氰化物氰化物稳定性强的:Cd(CN)42-、Ni(CN)42-、Ag(CN)２-氰化物Au(CN)2-、Fe(CN)64-、Co(CN)64-Fe(CN)63-有机氰化物:乙二腈、丙烯腈等黄金行业所涉及到的各种氰化物均属无机氰化物，因此重点介绍常见的各种无机氰化物；除了上述氰化物外，黄金行业还涉及到氰的衍生物，如氰酸盐，硫酸盐，氯化氰等。
由于其重要性以及与氰化物的极密切关系，在此也加以介绍。
氯化氰:CNCl氰化物衍生物氰酸及其盐:HCNO,NaCNO,KCNO硫氰酸及其盐:HSCN,NaSCN,KSCN,NH4SCN １．１氰化物及其衍生物概述氰化物，顾名思义，就是氰[(CN)2]的化合物。
氰具有与卤族元素相似的一些化学性质，故也被称做类卤素。
尽管在工业上并不是采用氰做为最基本的反应原料制备氰化物、氰酸盐和硫氰酸盐，为使读者对氰化物及其衍生物的形成有一定的理论认识，我们可从这一个角度对这些化合物进行介绍。
氯的还原态是氯离子[Cl-]，氰的还原态是氰离子[CN-]。
Cl2+2e→2Cl-(CN)2+2e→2CN-氯的氧化态之一就是次氯酸根离子[ClO-]，而氰的氧化态是氰酸根离子[CNO-]，也可写做[OCN-]。
Cl2+2OH-－2e→2ClO-+2H+(CN)2+2OH-－2e→2CNO-+2H+如果把氰与硫加热，使之反应，则生成硫化氰[(CNS)2]。
熔融(CN)2+2S──→(CNS)2硫化氰的还原态就是硫氰酸根离子SCN-或写成CNS-。
(CNS)2+2e→2SCN-另外，卤素也能氧化氰及简单氰化物，生成卤化氰，以氯为例：(CN)2+Cl2→2CNClCN-+Cl２→CNCl+Cl-氰通过化学反应转变为氰离子、氰酸根离子、硫氰酸根离子，这些阴离子与碱金属、碱土金属、重金属阳离子反应，产生了形形色色的氰化物、氰酸盐、硫氰酸盐。
1．1．1 简单氰化物的形成简单氰化物的包括氢氰酸、碱金属、碱土金属和铵的氰化物。
例如氰化钾、氰化钠、氰化钙、氰化铵均属简单氰化物。
氢化氰可以看成是氰与氢反应的产物，这和氯与氢的反应类似。
Cl2+H2=2HCl（CN）2+H2=2HCl氯化氢溶于水就是盐酸，也称氢氯酸；氰化氢溶于水就是氰氢酸。
氢氰酸与相应的碱反应就生成氰化钾、氰化钠、氰化铵、氰化钙。
HCN+KOH=KCN+H2OHCN+NaOH=NaCN+H20HCN+NH4OH=NH4CN+H2OHCN+Ca(OH)2=Ca(CN)2+2H2O这些氰化物只所以被称做简单氰化物,除了分子结构简单外,主要是在水溶液中存在形式简单.在水溶液中,它们完全解离并且仅以HCN、CN-两种形式存在。
HCN与CN-的比例取决于水溶液的pH 值。
1．1．2 重金属、贵金属氰化物及氰络合物的形成氰离子与过渡元素的离子反应,或在有氧化剂存在的条件下与过渡元素反应,生成重金属氰化物,除汞的氰化物外, 其它重金属氰化物均不溶于水。
其它重金属氰络物均不溶于水。
以氰化亚铜的生成为例：Cu++CN-=CuCN↓当氰离子的量足够时,则形成重金属氰合络物,简称氰络物。
CuCN+CN-=Cu（CN）2-或Cu（CN）2-+CN-=Cu（CN）32-或Cu（CN）32-+CN-=Cu（CN）43-在黄金氰化厂，用氰化物水溶液浸渍含金银矿石，在氧的作用下，发生反应生成金和银的氰络物，使贵金属转入浸出液中。
Au+0.5O2+2CN-+H2O=Au(CN)2-+2OH-Ag+0.5O2+2CN-+H2O=Ag(CN)2-+2OH-重金属氰化物在水中的解离程度非常小(除汞外)，但也有很大差别，其解离程度由重金属的种类决定。
其解离量或者说在水中的平衡浓度可由该物质的溶度积及氢氰酸的电离常数来计算, 其解离过程如下:Me(CN)n+nH+→nHCN+Me n+其中:Me代表重金属离子,n为重金属的化合价价数。
值得一提的是，所谓的重金属(除汞外) 氰化物难溶于水或不溶于水均是与可溶性化合物相比而言的。
以氰化锌为例,在水中离解出的CNˉ浓度远大于0.5mg/L。
重金属氰络物或者说重金属与氰化物形成的络离子与碱金属离子、碱土金属离子以及重金属离子反应生成氰络物复盐。
3Fe(CN)64-+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3Fe(CN)64-+3K+=K3Fe(CN)6Au(CN)2-+Na+=NaAu(CN)2Cu(CN)32-+2Na+=Na2Cu(CN)3碱金属的氰络物复盐溶于水，重金属的氰络物复盐不溶于水,但溶于碱溶液。
金、银、铜、锌、铅、汞的氰化物以及其复盐广泛地应用于冶金、电镀、化工、电子等行业，故这些氰络物常见于含氰废水中。
常见的重、贵金属氰络及其复盐的性质见表1-1。
1.1.3 氰化物衍生物的形成在氰、氯化氰、氰酸盐、硫氰酸盐中,氰基团的化合物均不是-1价，而是0价和+1价。
说明氰离子已失去了电子,故也可把它们叫做氰化物的氧化物。
其中氰酸盐, 硫氰酸盐广泛地应用于农业生产和科学实验领域。
常见的氰酸盐是氰酸钾、氰酸钠、氰酸铵,常见的硫氰酸盐是硫氰酸钾,硫氰酸钠,硫氰酸铵。
在金的浸出过程中,氰化物与硫铁矿作用产生了硫氰酸盐。
1.2简单氰化物前面已经介绍,氢氰酸(氰化氢)及其碱金属、碱土金属、铵的盐类均属简单氰化物,它们在水溶液中仅以HCN,CN-两种形式存在。
当水溶液的pH值大于是12时,氰化物基本上以CN-形式存在;当水溶液pH值小于8时,基本上以HCN形式存在;当水溶液pH值在8～12时,HCN与CNˉ按一定比例存在,其比值由PH值决定，可通过HCN 的电离平衡常数计算出来,25℃时HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10,电离式如下:HCN→CN-+H+氰化物在水溶液中存在形式与溶液pH值关系见表1-2。
由表1-2可知，简单氰化物的通性就是CN-和HCN的性质。
表1-1 常见重、贵金属氰络及其复盐的性质一氰离子与酸的反应1）稀酸稀硫酸、稀盐酸、醋酸和碳酸在冷时均能分解所有简单氰化物，产生氢氰酸。
CN-+H+=HCN由于氢氰酸易挥发，加酸后就有氰化氢气体从溶液中逸出。
2）浓硫酸在加热时，浓硫酸可分解所有氰化物，生成一氧化碳和铵盐。
2CN-+3H2SO4+2H2O=3SO42-+2NH4++2CO↑二氰离子与氧化剂的反应1）卤素卤素中氯、溴、碘均能与氰化物反应。
以氯为例, 反应分为两阶段。
第一阶段:CN-+Cl2+2OH-→CNO-+2Cl-+H2O第二阶段:2CN-+3Cl2+6OH-→2CO2+N2+6Cl-+2H2O+2H+2)过氧化物过氧化氢氧化氰化物生成氰酸盐,在加热时水解出氨和碳酸盐；加热时有氨气放出。
CN-+H2O2=CNO-+H2OCNO-+2H2O=HCO3-+NH33)臭氧臭氧具有较强的氧化能力,可氧化氰化物,其产物是无毒的碳酸盐和氮气,当臭氧不足时,生成碳酸盐和氨或生成脲素。
反应也分两个阶段进行。
第一阶段：CN-+O3=CNO-第二阶段：CNO-+3O3+H2O=2HCO3-+N2+3O2臭氧不足时：CNO-+NH3+H+=（NH2）2CO4）亚硫酸盐在一定的pH值条件下,当有催化剂时,能在溶液中释放出SO32-或SO2的药剂,如亚硫酸钠等与氧协同作用,能把氰化物氧化成氰酸盐。
CN-+SO2+H2O=CNO-+H2SO45）多硫化物氰化物与多硫化物反应，生成硫氰酸盐。
CN-+S x2-=SCN-+S x-12-6）氧气碱金属和碱土金属的氰化物在不与空气接触的条件下加热熔融时并不分解，但在空气中加热时，则它们依靠亲合力而吸收空气中的氧，并发生反应生成氰酸盐。
2KCN+O2=2KCNO氰化物的水溶液与水中的溶解氧反应,也能生氰酸盐,进而水解成NH4+和CO32-。
2CN-+O2=2CNO-CNO-+2H2O=CO32-+NH4+这一反应在纯氰化物水溶液中并不明显,在天然水体中反应速度较快,可能是水中微生物在起作用。
7）高锰酸钾高锰酸钾不能氧化氰化物,故氰化物溶液不能使高锰酸盐腿色,利用这一性质,当分析氰化物时,用高锰酸钾溶液氧化水样中干扰测定的亚硫酸盐等还原性物质如亚硫酸盐。
8）氧化铅氧化铅能把水溶液中的氰化物氧化为氰酸盐。
三氰离子与重金属及其化合物的反应1）硝酸银硝酸银与氰化物溶液反应生成白色凝乳状氰化银沉淀。
Ag++CN-=AgCN↓氰化银不溶于稀硝酸,但加热时溶于浓硝酸,易溶于氨水、硫代硫酸钠及碱金属氰化物溶液中,这是因为形成络合物之故。
在这些络合物溶液中，如果加入酸显酸性反应时，络合物立即分解，且从氨络合物和氰络物中重新析出氰化银，但Ag（S2O3）34-分解时生成Ag2S。
氰化银与浓盐酸在加热时生成AgCl,并放出HCN,这与卤化银不同。
灼烧氰化银时,产生（CN）2,金属银和棕色的氰尚再加热,最后得到纯粹的金属银。
灼烧2AgCN→2Ag+(CN)2↑金、银均能溶于氰化物溶液中，也具有类似的性质。
2）铜盐硫酸铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜及碱式碳酸铜均能于氰化物溶液反应,当氰化物足够时,生成氰络物。
3）锌盐硫酸锌等锌盐均能与氰化物溶液反应,视氰化物是否足量生成氰络物或氰化锌。
Zn2++4CN-=Zn（CN）42-ZnS+4CN-=Zn（CN）42-+S2-Zn2++2CN-=Zn（CN）24）氢氧化亚铁氢氧化亚铁或二价铁盐与氰化物水溶液反应生成亚铁氰化物。