氢氧化钠变质的探究---牛美玲
氢氧化钠变质的探究 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
【设计意图】当学生看到这瓶溶液时，问题油然而生，瓶口的白色粉末是什么？这瓶溶液变质了吗？变质的原因是什么呢？[知识回顾]：氢氧化钠变质的原因是：2NaOH+C02==Na2CO3+H2O学生按耐不住想通过实验一探究竟，这时让学生分组讨论并用实验验证你的猜想。
（二）、新课一、氢氧化钠是否变质的实验探究：在这个环节我设计了如下几个问题:[提出问题]：1. 氢氧化钠是否变质，是要探究哪种物质是否存在？[分析]：如果氢氧化钠变质了，样品中就会有碳酸钠的存在，所以，我们只需要检验样品中是否有碳酸钠，就知道样品是否变质了。
[提出问题]：2.如何检验碳酸钠的存在呢？[分析]：应该从碳酸钠性质入手，寻找可以与碳酸钠反应，并伴有明显现象的试剂进行检验。
[设计实验方案]：证明氢氧化钠溶液变质的实验方案，从溶液酸碱性角度寻找方法，碳酸钠能使无色酚酞试液变红。
首先，利用酚酞试液不科学，氢氧化钠显碱性，酚酞试液也会显红色（设计实验验证时，注意性质相同物的干扰）。
从溶液中离子角度寻找方法，判断氢氧化钠溶液是否变质，即判断溶液中是否含有CO32-。
选择的试剂能和CO32-反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样的现象。
则可以选择H+或Ca2+或Ba2+等离子。
可以利用稀盐酸、石灰水、氯化钙溶液等物质进行实验验证，分别利用了碳酸钠与酸、碱、盐类物质的反应；最后，同一类物质，从设计原理上属于同一种方法。
【设计意图】通过探究活动突破学习难点，培养学生的实验操作和分析归纳能力。
3.请学生代表分享实验设计方案和过程，并写出相关的化学方程式（填写实验报告），然后用各种方法来进行实验验证。
二、氢氧化钠变质程度探究：[提出问题]：3、探究NaOH是部分变质还是全部变质？除去碳酸钠以后要用什么证明氢氧化钠是否存在？[分析]：探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH－是否存在。
若选择无色酚酞溶液检验OH－，应先排除CO32-的干扰，原因是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红。
有关氢氧化钠变质的实验探究
《氢氧化钠变质的实验探究》说课稿一、说教材：1.本节在教材中的地位和作用：氢氧化钠的性质是九年级人教版化学下册第十单元课题1的内容，碳酸钠的性质是第十一单元课题1的内容。
物质检验又是复分解反应应用的知识。
氢氧化钠变质的实验探究是在学习了酸、碱、盐性质后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合运用。
也为后面复习氯离子、硫酸根离子、氢离子的鉴定提供了思路，起到了承前启后的地位和作用。
本节课考查了学生设计实验、做实验、分析实验的实验探究能力。
可以说容量大、方式活，对培养学生综合运用知识和实验探究能力有重要的作用。
2. 教学目标：知识与技能：1.能正确写出NaOH变质的化学方程式。
2.能说出检验氢氧化钠变质及程度的简单方法。
3.逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
过程与方法通过对氢氧化钠变质与否、变质程度的讨论和实验探究，提高运用酸碱盐化学知识解决实际问题的能力以及进行科学合理的实验探究能力。
情感态度与价值观通过探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，体验创新实践过程中的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。
3. 重点、难点：重点：1、氢氧化钠变质的原因2、氢氧化钠是否变质及其变质程度的检验方法；难点：通过实验探究，学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
二、说学情：知识基础1.学生已经具备了氢氧化钠以及酸碱盐的一些简单的化学性质。
2.对酸碱盐物质的转化关系有了一定的认识。
能力分析已具备一定的自主学习能力、合作学习能力、实验探究能力。
障碍分析在氢氧化钠是否变质和变质的程度中涉及较多的酸碱盐的反应，不易吃透，知识迁移和综合应用上还比较缺乏。
三、说教法学法：教法1、多媒体辅助法：增加课容量，同时把繁杂的问题简易化。
这样既能激发学生的兴趣，又可提高教学效率。
2、引导讨论法：通过师生与生生的互动，以培养学生观察、分析、解决问题的能力。
3、情境教学法：在教学中创设情境，让学生在情境中学习，增强学生的情感体验。
基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究
基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究
实验目的：
通过探究实验教学，让学生了解氢氧化钠的变质现象及其原因。
实验过程：
1．实验器材：氢氧化钠、试管、显微镜。
2．实验步骤：
（1）取一小块氢氧化钠放在试管中。
（2）观察氢氧化钠的外观。
（4）将试管中的氢氧化钠放在显微镜下，观察其微观结构。
实验结果：
经过实验探究，我们了解到氢氧化钠会因为空气中的水分而变质。
当试管中的氢氧化
钠放置一段时间后，其表面会出现白色的粉末，甚至出现结块现象，这是由于氢氧化钠与
空气中的水分作用形成碱和水。
不仅如此，我们还观察到氢氧化钠的微观结构中有空气孔隙，这也是导致氢氧化钠变质的一个重要原因。
实验思考：
通过本次实验，我们认识到了氢氧化钠的性质及其变质的原因，还学习了实验的基本
步骤和方法。
实验中，我们需要注意对试管的使用，加强安全意识。
同时，我们还需要注
意一些实验技巧，如在操作中加入一定量的甘油等，以减缓氢氧化钠的变质速度，对实验
结果的准确性提供保证。
最后，我们要时刻保持探究实验的科学性，不断探索实验的本质，提高本身的科学素养。
有关氢氧化钠变质的实验探究
氢氧化钠变质的实验探究
一. 教学目标：
知识与技能：
1.能正确写出NaOH变质的化学方程式。
2.能说出检验氢氧化钠变质及程度的简单方法。
3.逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
过程与方法
通过对氢氧化钠变质与否、变质程度的讨论和实验探究，提高运用酸碱盐化学知识解决实际问题的能力以及进行科学合理的实验探究能力。
情感态度与价值观
通过探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，体验创新实践过程中的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二．重点、难点：
重点：1、氢氧化钠变质的原因
2、氢氧化钠是否变质及其变质程度的检验方法；
难点：通过实验探究，学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
三．教法
1、多媒体辅助法：增加课容量，同时把繁杂的问题简易化。
这样既能激发学生的兴趣，又可提高教学效率。
2、引导讨论法：通过师生与生生的互动，以培养学生观察、分析、解决问题的能力。
3、情境教学法：在教学中创设情境，让学生在情境中学习，增强学生的情感体验。
学法
不变红－完全变质。
关于氢氧化钠变质问题的探究(教案)
关于氢氧化钠变质问题的探究（教案）关于氢氧化钠变质问题的探究(教案)毛书煌 2015(3(24【教学目标】1、知识与能力深化对氢氧化钠性质和氢氧化钠变质问题的认识，掌握碳酸盐的检验方法，并能以此解决一些有关的简单的实际问题。
2、过程与方法通过实验、讨论、探究，学习对获得的事实进行分析并得出正确结论的科学方法。
3、情感态度与价值观培养学生善于合作，勤于思考，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。
【重点、难点】1、重点:关于氢氧化钠变质问题的探究过程。
2、难点:通过探究活动使学生初步形成科学探究的思想与方法。
【教学过程】教学环节教师的活动学生的活动设计意图复习回顾引导完成学习任务:请同学们仔细阅读学案阅读、思考、作答启动知识储备启动思维上的“复习回顾”，完成有关练习。
创设情景创设问题情景，布置学习任务:积极参与氢创设情景,激发学生阅读、思考激发兴趣氧化钠变质问题的探究活动。
的学习兴趣。
引导学生开展讨论:探究氢氧化钠是否变质思考、讨论引导学生思考问题,的实质就是要探究是否存在什么物质, 开展活动发展学生勤于思考和引导学生对探究任务一中的各种设计方案思考、讨论善于合作的科学精展开讨论神,通过问题解决让组织学生按选定方案进行实验验证进行实验学生体验学习的乐解决问题引导学生进行分析归纳，得出探究任务一的趣。
归纳、交流正确结论。
小结评价对学生的活动过程与效果进行简要的小结保持学生的学习兴趣聆听、思考保持兴趣评价和积极性。
设置问题创设问题情景，布置学习任务:进一步探究创设情景,激发学生聆听、思考提升兴趣这瓶氢氧化钠固体的变质程度。
的学习兴趣。
引导学生开展讨论:探究这瓶氢氧化钠固体思考、讨论引导学生思考问题,中可能含有什么物质,开展活动发展学生勤于思考和引导学生对探究任务二中的各种设计方案思考、讨论善于合作的科学精展开讨论神,通过问题解决让组织学生按选定方案进行实验验证进行实验解决问题学生体验学习的乐引导学生进行分析归纳，得出探究任务二的趣。
氢氧化钠变质的探究(j教学设计)公开课
氢氧化钠变质的探究(j教学设计)公开课
置的氢氧化钠试剂瓶中的白色固体，加入酸性溶液，观察是否有气体产生。
学生方案（2）：取少量久置的氢氧化钠试剂瓶中的白色固体，加入酚酞溶液，观察是否变色。
学生方案（3）：取少量久置的氢氧化钠试剂瓶中的白色固体，加入硫酸铜溶液，观察是否有沉淀产生。
学生方案（4）：取少量久置的氢氧化钠试剂瓶中的白色固体，加入氢氧化铝溶液，观察是否有沉淀产生。
讨论】学生分组讨论实验结果，并结合氢氧化钠的性质和反应方程式解释实验现象。
总结】归纳氢氧化钠变质的原因和检验方法，并强调化学实验中的安全注意事项。
作业】设计一个实验方案，探究氢氧化钠与其他物质的反应性质。
证，我们可以得出结论：如果向氢氧化钠溶液中滴加盐酸或氯化钡溶液，出现气泡或白色沉淀，则说明氢氧化钠已经变质。
这是因为氢氧化钠在存放过程中容易吸收空气中的二氧化碳，从而转化为碳酸钠，导致其性质发生改变。
在实验中，我
们可以使用酚酞指示剂来检测氢氧化钠溶液是否呈现碱性，以确定实验结果的准确性。
在进行实验前，我们需要先进行假设和猜想，设计出合理可行的实验方案，并在实验过程中认真观察和记录实验现象，最终得出结论并进行交流评价。
浅谈氢氧化钠变质的探究
浅谈氢氧化钠变质的探究作者：代晶泽来源：《学校教育研究》2017年第20期氢氧化钠变质的探究一直是九年级学生学习过程中的一个难点问题，其中涉及到酸、碱、盐等物质性质的综合应用，盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钙等多种物质间转化关系、物质变质、检验、除杂等基础知识以及实验设计、操作、探究、总结等综合运用知识和实验能力的考察。
学生在解决氢氧化钠变质这一探究性问题的的过程中，通过实验设计、进行实验、反思与讨论等过程，体验了创新实践过程中的乐趣，开展科学探究和学习化学的兴趣得以激发。
教师可提前安排学生进行情境短剧的视频录制，通过创设情境，激发学生的探究欲望，引入课题：视频中的学生原打算进行氢氧化钠与稀盐酸的中和实验，但却在实验过程中观察到了气泡的产生，于是学生产生困惑：视频中的现象是如何产生的？引发学生思考。
观看视频的同学会很容易地融入情境中进行思考：是否视频中使用的氢氧化钠溶液发生了变质。
此时教师继续抛出第二个问题：视频中氢氧化钠又是如何发生变质的？学生很快会反应出氢氧化钠是与空气中的二氧化碳发生了如下反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，碳酸钠的出现导致其在于盐酸的反应过程中出现了气泡。
此时教师再适时地进行引导：每名同学的面前都有一瓶氢氧化钠溶液，如何验证面前的氢氧化钠溶液是否发生了变质？师生一起共同分析：想要探究氢氧化钠是否发生了变质，实际上就是要对溶液中是否存在碳酸钠进行探究，从微观的角度来讲，也就是要探究碳酸根离子是否存在，此时学生需要思考：物质或离子的鉴别可以从哪些明显的实验现象入手。
学生会很快回答出可以观察是否有气泡、沉淀或颜色变化等现象。
进而会发问：可以选用哪些物质与碳酸根反应出现明显的实验？教师给与学生充分的时间分组讨论并选用可行的试剂进行实验，验证每名同学面前的氢氧化钠溶液是否发生了变质。
待学生做完实验后，教师汇总学生选用的试剂：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钡、氯化钙、氯化钡等，并引导学生对这些物质按照酸、碱、盐的类别进行分类，方便记忆。
基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究
基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究【摘要】本研究通过基于探究实验教学的方法，探讨了氢氧化钠在不同条件下的变质现象。
实验设计包括控制变量，测量实验结果，并进行数据统计和分析。
实验结果表明，在特定条件下，氢氧化钠会发生变质现象。
通过实验讨论，我们深入探讨了变质的机制和影响因素。
实验效果评价显示，本实验能够有效引导学生进行探究性学习，提高他们的实验能力和科学素养。
结论指出了氢氧化钠变质的原因和特点，并展望了未来可能的研究方向，为进一步研究提供了重要参考。
本研究对提高学生的实验能力和科学兴趣具有指导意义。
【关键词】氢氧化钠、探究实验、变质、研究背景、实验设计、实验步骤、实验结果分析、实验数据统计、实验讨论、实验效果评价、实验结论、未来展望1. 引言1.1 研究背景氢氧化钠是一种常见的化学试剂，广泛用于实验室和工业生产中。
在实验教学中，通过探究氢氧化钠的变质过程，可以让学生了解化学反应原理，并培养他们的实验操作能力和科学思维能力。
氢氧化钠在常温下易吸收空气中的二氧化碳，发生碱性物质变质的反应。
当氢氧化钠吸收二氧化碳后，会逐渐形成碳酸钠，其溶液呈碱性。
通过对氢氧化钠变质反应的探究，可以让学生观察到化学反应的过程和产物，并了解碱性物质变质的原理。
为了更深入地探究氢氧化钠的变质过程，本实验设计了一系列实验步骤，并通过实验数据统计和分析，探讨氢氧化钠变质过程中的各种情况。
通过此次实验教学，旨在帮助学生深入理解氢氧化钠变质的原理，提高他们的实验技能和科学素养。
1.2 实验设计实验设计是探究实验教学的重要环节，通过设计合理的实验方案可以有效地达到教学目标。
在本次实验中，我们将探究氢氧化钠变质的过程，通过实验设计来引导学生深入理解化学反应的机理。
实验设计的关键在于确定实验的步骤和条件，以及控制变量和观测现象。
在本次实验中，我们将首先准备氢氧化钠溶液，并将其加热至一定温度。
然后，我们将加入一定量的氯化铁溶液，观察氢氧化钠溶液的变化。
氢氧化钠变质的探究实验解密
氢氧化钠变质的探究实验解密有关氢氧化钠和二氧化碳反应变质的问题在中考中屡见不鲜。
题型包括实验探究，设计实验方案确定成分，除杂等各个方面。
本文就从设计装置、实验方案证明反应发生、确定样品成分、除去杂质三个方面来探究氢氧化钠的变质问题。
标签：氢氧化钠变质；证明反应发生；确定样品成分；除去杂质氢氧化钠的变质其实就是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的过程。
但是由于反应没有明显现象，因而有关于它的实验探究，设计实验方案确定成分，除杂等的题目在中考中屡见不鲜。
今天笔者就从证明反应发生、确定样品成分、除去杂质三个方面来探究氢氧化钠的变质。
一、证明反应发生氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显现象，所以无法从外观之间观察出反应是否发生。
故而一般借助于反应装置气压变化或通过检验产物（碳酸钠）的存在等方法进行证明。
1.通过反应装置气压变化证明反应发生氢氧化钠与二氧化碳反应消耗了二氧化碳气体而又没有生成其他气体，因而反应装置内气压一定变小，故而可以借助气压变化证明是否变质。
以下图为例：实验步骤：向收集满二氧化碳的软饮料瓶内，迅速倒入浓氢氧化钠溶液，立刻旋紧盖子，手持瓶颈处振荡。
实验现象：瓶子明显变瘪。
实验结论：二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
但该实验并不够严谨。
因为氢氧化钠溶液中有水，而二氧化碳会溶解在水中，也会导致瓶子变瘪，因此该实验可改进为下图形式：当然，从理论角度来讲，在常温常压下，一体积水溶解一体积二氧化碳，故而从倒入的氢氧化钠溶液的体积和瓶子变瘪体积的对比中，就可以看出瓶子变瘪最主要原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
除了上面这种装置，类似装置还有以下这些：2.通过检验产物（碳酸钠）的存在证明是否反应检验碳酸钠的存在，其实就是检验碳酸根离子的存在，若想要有明显的实验现象，一般有以下几套方案①加酸。
例：盐酸；原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑实验步骤：1.取少量可能变质的氢氧化钠固体，加水溶解2.向样品中滴加足量稀盐酸实验现象：有气泡生成实验结论：二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
2024年中考化学碱变质的探究
(２)方法：加入盐酸，有 气泡 产生，说明氢氧化钙已变质，相 应的化学反应方程式为 CaCO3+2HCl ══ CaCl2+CO2↑+H2O
物 NaOH
检验完全变质还是部分变质，确定需检验的物质是反应物 NaOH
检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其他物质对该物质的检验 是否存在干扰，若存在干扰需先除去干扰物再进行检验
（1）确定另一种物质。除了待检物，还可能存在的另一种物质
是
Na2CO3
4.检验氢氧化钠变质的程度（完全变质还是部分变质）
（4）检验待检物也就是检验氢氧化钠，根据碱的性质 确定（指示剂、pH试纸、可溶性铜盐或铁盐）
方法：
①在上述方案设计中加入过量 BaCl2溶液的目的是 除尽碳酸钠，避免对后续检验氢氧化钠造成干扰 。
②在除去碳酸钠后除了用酚酞可以检验是否存在NaOH，还可以选择那种试剂 硫酸铜(或氯化铁、氯化镁、 pH试纸等合理即可)
3、向盛有一定质量的氢氧化钠和碳酸钠的混 合溶液中滴加稀盐酸
气 体 的 质 量
碳酸钠溶液质量
酸碱中和反应优先发生
碱变质的探究
一、元素
氢氧化钠变质的探究
某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘
了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部Байду номын сангаас质。
为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请
化学实验氢氧化钠变质的实验探究
化学实验氢氧化钠变质的实验探究下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究
基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究1. 引言1.1 研究背景氢氧化钠（NaOH）是一种常见的无机化合物，具有强碱性和腐蚀性。
在实验室中，氢氧化钠常用于制备各种化学试剂，调节溶液的酸碱度以及与其他物质发生化学反应等。
氢氧化钠在长期储存或使用过程中，往往会发生变质现象，导致其性质和用途发生改变。
对氢氧化钠的变质原因进行探究及实验教学具有重要意义。
通过深入了解氢氧化钠的性质及变质原因，可以为有效延长氢氧化钠的使用寿命提供理论基础。
通过探究实验教学，可以提高学生对化学实验的兴趣和参与度，培养他们的实验操作能力和科学探究精神。
本研究旨在通过探究实验教学，深入研究氢氧化钠的变质过程，探讨其变质的原因及如何有效预防，为进一步的实验教学和科学研究提供参考和借鉴。
1.2 研究目的研究目的是为了探究氢氧化钠变质的原因及其影响，深入了解其性质和变化规律。
通过实验研究，我们可以揭示氢氧化钠在不同条件下对外界环境的敏感性，进一步认识其分子结构和化学特性。
通过对氢氧化钠变质过程的观察和实验数据的分析，我们可以揭示其变质机制，为今后的实验操作和研究提供基础和指导。
通过探究氢氧化钠的变质规律，也可以为相关领域的研究和应用提供参考和借鉴，促进氢氧化钠在化学领域的深入研究和应用发展。
本研究旨在揭示氢氧化钠变质的原因及机制，深化对其性质和变化规律的认识，为相关领域的研究和应用提供理论支持和实验依据。
1.3 研究意义氢氧化钠是一种常用的化学试剂，在实验室和工业生产中被广泛应用。
对氢氧化钠变质的探究有助于深入了解其性质和变质的原因，进而提高实验技能和实验安全意识。
通过本研究，可以揭示氢氧化钠在不同条件下的变质规律，为其在化学反应和实验中的正确应用提供参考。
对氢氧化钠变质的探究还有助于培养学生的实验设计和数据分析能力，提高他们的科学素养和实验操作技能。
本研究具有一定的理论和实践意义，对于加深学生对化学知识的理解，提高他们的实验能力和综合素质有着积极的促进作用。
有关氢氧化钠变质的探究学案
有关氢氧化钠变质的探究【教学目标】1、了解氧化物、酸、碱、盐之间相互转化关系；2、掌握氢氧化钠变质的原理及变质程度的实验探究方法；3、掌握物质检验思路和除杂方法。
4、掌握实验设计和分析的思路，并能进行定量计算【教学过程】关于烧碱变质的思维导图一、问题提出(请大家课下完成1-3项)1、氢氧化钠为什么会变质，变质的原理，应如何保存？2、如何检验氢氧化钠变质，实验方案有哪些？3、怎样检验氢氧化钠的变质程度，需要加哪些试剂，试剂的量有无要求？4、如何测定变质氢氧化钠的纯度，关键是测定哪种物质的质量，哪种方法更好？5、变质的氢氧化钠样品如何除杂？沉淀法某部分变质的烧碱样品，称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置．将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2g，计算样品中氢氧化钠的纯度为____。
气体法1.吸收法为测量该变质氢氧化钠样品各成分的含量，小亮设计了右图装置，通过称量B装置质量变化来确定样品中各成分的含量。
该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。
造成偏差的原因有①；②。
小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。
该实验有以下操作步骤：取10.0g待测样品，进行实验：a．称量装置D的质量为83.4g；b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；c．连接好装置，并检查气密性；d．再次称量装置D的质量为84.5g．e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；f．关闭弹簧夹，慢慢滴加稀硫酸溶液，至不再产生气泡为止；实验步骤的正确顺序为____________________则该样品烧碱的纯度为_____________________2.测定气体体积。
氢氧化钠变质的探究
1.通过实验探究， 激发学生开展科学 探究和学习化学的 兴趣。 2.养成互相配合， 取长补短、共同进 步的团队合作精神。 3.养成严谨求实的 科学态度。
教 2、氢氧化钠是否变质及 学 依据 其变质程度的鉴定方法； 重 点 课程 难点：通过实验探究，学会设 难 标准 计合理的实验方案来探究、解 决一些简单的化学问题。 点
合作学习能
力、实验探
究能力。
三、教法、学法
教法
1、多媒体辅助法：增加课容量，同时把繁杂的问题 简易化。这样既能激发学生的兴 趣，又可提高教学效率。 2、引导讨论法：通过师生与生生的互动，以培养学 生观察、分析、解决问题的能力。 3、情境教学法：在教学中创设情境，让学生在情境 中学习，增强学生的情感体验。
氢氧化钠溶液 部分变质
氢氧化钠变质的探究
共享收获6分钟
一、变质原因：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 二、变质检验：酸 --------------- 是否有气泡产生 碱（澄清石灰水）------是否有沉淀产生 盐（氯化钙溶液）---是否有沉淀产生 三、 变质程度检验
无沉淀――氢氧化钠没有变质 过量的氯化钙溶液
五、教学反思
1、课堂教学“人本化”——大量的生生互动和师
生互动，体现了学生的主体性和教师的引导性。
2、学习方式“探究化”——实验探究、科学求证， 趣味盎然。
3、学生助学的引入，让学生充分发挥主动性和 积极性，同时增进学生间的交流与合作。 授课后我在不断的反思：教学内容是否符合学 生的“最近发展区”，探究活动的设计是否合理， 学生认知还存在哪些问题等，以便今后改进。
设计意图 创设情景，提高学生的学习兴 趣，引入课题。
达成了知识与技能目标一： 能正确写出氢氧化钠变质的反应方程式
基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究
基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究氢氧化钠是一种常见的无机化合物，化学式为NaOH。
在实验教学中，我们可以通过探究实验来研究氢氧化钠的变质过程。
下面是一种基于探究实验的氢氧化钠变质探究。
实验材料和装置：1. 氢氧化钠固体（NaOH）2. 准确称量器具（天平）3. 准确量液器具（量筒或量管）4. 玻璃棒5. 容量瓶6. 毛刷或抹布实验步骤：1. 我们准备一定的氢氧化钠固体。
使用天平准确称取一定质量的氢氧化钠固体，记录下质量。
2. 接下来，我们准备一定体积的水溶液。
使用准确量液器具（量筒或量管）准确量取一定体积的水，记录下体积。
3. 将氢氧化钠固体加入容量瓶中。
使用玻璃棒将氢氧化钠固体加入容量瓶中，注意避免粉尘飞散。
4. 慢慢加入水溶液。
将准备好的水溶液慢慢加入容量瓶中的氢氧化钠固体，同时用玻璃棒搅拌使其溶解均匀。
5. 记录溶解过程。
在溶解过程中，观察氢氧化钠固体的变化。
记录下溶解过程中的现象和观察结果。
6. 清洗容量瓶。
实验结束后，用清水冲洗容量瓶，确保其干净无污染。
实验结果与讨论：在探究实验中，我们观察到氢氧化钠固体在加入水溶液后逐渐溶解，最终生成呈碱性的氢氧化钠溶液。
在溶解过程中，我们可以观察到氢氧化钠固体逐渐消失，水溶液逐渐呈现出浑浊的状态，直至完全溶解。
这一实验结果符合氢氧化钠的物理性质和化学性质：1. 氢氧化钠是一种易溶于水的物质。
由于氢氧化钠的离子键和水分子之间的相互作用力强，因此氢氧化钠在水中容易溶解。
2. 氢氧化钠溶液呈碱性。
当氢氧化钠溶解在水中时，离子化的氢氧化钠会释放出氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
通过这一探究实验，我们能够加深对氢氧化钠溶解的理解，并了解氢氧化钠的碱性特征。
通过观察氢氧化钠固体的消失和氢氧化钠溶液的形成，我们还可以讨论物质的溶解过程和化学反应的进行。
实验结果也可以用来引发学生的思考和讨论，进一步探究氢氧化钠溶解的原理和化学反应的动力学过程。
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【实验与事实】
实验步骤 实验现象 结论及方程式 1.取少量样品于 部分变质 1.产生白色沉淀 试管中，滴加过 Na2CO3 + CaCl2 = 量的CaCl2溶液 2.无色酚酞变红 CaCO ↓ + 2NaCl 3 2. 取适量1的清 液，滴加少量 酚酞溶液， 1.产生白色沉淀 2.酚酞不变红 完全变质 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
①先加入过量的稀盐酸，再滴加酚酞 ②先加入过量的石灰水，再滴加酚酞 先加入过量的氯化钙溶液，再滴加酚酞 除了氯化钙溶液以外，你还能用哪些溶 液来替代氯化钙呢？
【讨论与交流】
1、滴加足量的溶液是为了除尽生成的碳酸钠。 2、除去碳酸钠时：
（1）不能用稀盐酸，因为稀盐酸不但会与碳酸钠反应，还 会与氢氧化钠反应。 （2）不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成 新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH （3）选用氯化钙，因为氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙 沉淀和氯化钠，氯化钙和氯化钠的溶液呈中性，不会干扰对 氢氧化钠的检验。
氢氧化钠溶液 没有变质 氢氧化钠溶液 已经变质
探究二：氢氧化钠的变质程度
一瓶放置很久的氢氧化钠溶液是全部变质还 是部分变质呢？ ①部分变质 ②完全变质 若猜想①正确，溶液中的溶质： 既有NaOH也有Na2CO3 若猜想②正确，溶液中的溶质： 只有Na2CO3
知识链接：
碳酸钠溶液呈碱性，也可使酚酞溶液变红。 要检验是否含氢氧化钠，必须先除去碳酸钠。----要检验 先除杂
2015---牛美玲
单位：濮阳县学兴濮中学
组别: 5组
氢氧化钠变质的探究
濮阳县兴濮中学 牛美玲
探究一：氢氧化钠的变质
白色粉末是什么？
氢氧化钠变质为碳酸钠
①已经变质 ②没有变质 氢氧化钠变质的原因 氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空 气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
如果该瓶氢氧化钠溶液已经变质了，该如何利用？
1、当氢氧化钠溶液全部变质时：
可以直接当碳酸钠溶液使用！
2、当氢氧化钠溶液部分变质时：
只要想办法除去其中已变质部分的Na2CO3，就能再继续使用！
汉代贾谊在《鹏鸟赋》中写道： “万物变化兮，固无休息” 梁启超说过：变着，天下之公理也
【实验与事实】
探究的实质：检验溶液中是否存在碳酸钠！
实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论 方法一：取少量待测液于试 没有气泡产生 管中，向其中滴加足量的稀 盐酸 方法二：取少量待测液于试管 没有产生白色沉淀 中，向其中滴加少量的澄清石 灰水 方法三：取少量待测液于试 管中，向其中滴加少量的 CaCl2溶液（或BaCl2溶液） 有气泡产生 产生白色沉淀