山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习专题49 无机非金属材料.doc
山东省济宁市2016届高考化学二模试卷(解析版)
2016年山东省济宁市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023 3．分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀6．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大7．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m（NO）•c n（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣1二、解答题（共3小题，满分43分）8．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，接，接，接．（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是．（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：．（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．相关物理常数和物理性质如下表（4）仪器a的名称为，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是．（5）洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是．（6）常压蒸馏时，最低控制温度是．（7）该实验的产率约为．（小数点后保留两位有效数字）9．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2．（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni （OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为．（2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（K sp）①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是．②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是．加入H2O2后发生反应的离子方程式为．10．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C x H y、NO、CO、SO2及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是．（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol 固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式并判断p 3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知K al（H2SO3）=1.8×10﹣2，K a2（H2SO3）=6.0×10﹣9，忽略SO32﹣的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=．（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H2O（1）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+250.1kJ．mol﹣l．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ．mol ﹣1、285.8kJ．mol﹣1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为kW．h．kg﹣1（结果保留1位小数，比能量=，lkW•h=3.6×1 06J）．三、【化学--选修3物质结构与性质】11．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．②下列叙述不正确的是．（填字母）a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在．A、共价键B、非极性键C、配位键D、σ键E、π键写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子式．（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于区．（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式．②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm．2016年山东省济宁市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；B．依据湿法炼铜原理解答；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；D．合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料．【解答】解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；B．铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误；D．铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，题目难度不大，掌握基础是解题关键．2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；B、用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由﹣1价变为0价；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．【解答】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3N A 个，故A错误；B、用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol 电子即0.2N A个，故B错误；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1mol氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1N A 个，故C错误；D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1mol时，则溶液中的氯离子大于3mol 即3N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，相当于丁酸的一元取代产物来解答．【解答】解：分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，丁酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；当丁酸为CH3CH2CH2COOH时，一元取代产物有3种；当丁酸为（CH3）2CHCOOH时，一元取代产物有2种；当所以共有5种结构，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，根据等效氢判断同分异构体数目，利用对称性确定分子中等效氢原子数目是解题的关键．4．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．过滤时还需要用漏斗；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液的pH；C．银镜反应需要在碱性条件下进行；D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol．【解答】解：A．过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，故A错误；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH 大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，题目难度不大，注意不能用pH试纸检验次氯酸钠溶液的pH大小，因为次氯酸具有漂白性，易错选项是B．5．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；B．N、H两元素能形成NH3、N2H4，故B正确；C．NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C错误；D．用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，注意理解根据最外层电子数关系确定元素，对学生的逻辑推理有一定的要求．6．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A．该电池是燃料原电池，反应条件温和；B．在正极上发生得电子的还原反应；C．葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应；D．原电池中阳离子移向正极，根据电池反应判断酸碱性的变化．【解答】解：A．该电池是燃料原电池，电池中没有发生燃烧反应，反应条件温和，所以不是高温条件，故A错误；B．在电池正极上发生得电子的还原反应，即O2+4H++4e﹣═2H2O，故B错误；C．葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；D．电池工作时H+由负极移向正极，已知C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O 产生水将溶液稀释，电解液的pH变大，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理解答本题的关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．7．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m（NO）•c n（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．依据反应过程中的两步反应可知，反应慢的决定整个反应速率；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高；C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，代入数值计算得到K 分析判断方程正误；D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，结合热化学方程式书写分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；【解答】解：A．①2NO+H2═N2+H2O2（慢），②H2O2+H2═2H2O（快），反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2（NO）•c（H2），依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2（NO）•c（H2），故C正确；D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣1，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应能量变化分析，热化学方程式书写，主要是催化剂作用，速率方程的推导和计算应用，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f接g，h接a，b接c．（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止3冷凝成固体造成堵塞（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．相关物理常数和物理性质如下表（4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．（5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；无水硫酸镁的作用是干燥．（6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．（7）该实验的产率约为73.00%．（小数点后保留两位有效数字）【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】（一）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代盐酸，为得到干燥的氯化铁，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置A中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铝的水解，A还要连接E装置，以吸收氯气和水，以此解答该题；（二）（4）由仪器结构特征，可知仪器a为球形冷凝管；滴液漏斗可以平衡漏斗内液体和下面的三颈烧瓶中的压强，便于漏斗内液体流下；（5）第二次用水洗涤是为了除去可溶性杂质，无水硫酸镁是为是吸收少量水；（6）常压蒸馏时，主要是除去混合物中的未反应的1，2一二氯乙烷，因为1，2一二氯乙烷的沸点为83.5℃，据此控制温度；（7）由方程式可知：n（1，2一二氯乙烷）=2n（苯）=n（1，l﹣二苯乙烷），过量计算，根据不足量物质计算理论生成1，l﹣二苯乙烷的质量，产率=×100%；【解答】解：（一）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代盐酸，为得到干燥的氯化铁，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置A中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铝的水解，A还要连接E装置，以吸收氯气和水，（1）根据上面的分析可知，将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d→e→f→g→h→a→b→c，故答案为：f；g；h；a；b；c；（2）如果将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，则制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸，所以D装置不能去掉，故答案为：不可行；制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸；（3）装置A中制得的氯化铝容易将导管堵塞，所以可以在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞，故答案为：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞；（二）（4）由仪器结构特征，可知仪器a为球形冷凝管；滴液漏斗可以平衡漏斗内液体和下面的三颈烧瓶中的压强，便于漏斗内液体流下，故答案为：球形冷凝管；可以使液体顺利滴下；（5）第二次用水洗涤是为了洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物，无水硫酸镁是为是吸收少量水，即干燥作用，故答案为：洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；干燥；（6）常压蒸馏时，主要是除去混合物中的未反应的1，2一二氯乙烷，因为1，2一二氯乙烷的沸点为83.5℃，所以常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃，故答案为：83.5℃；（7）苯物质的量为=1.35mol，1，2一二氯乙烷的物质的量为mol=0.137mol，由方程式可知苯过量，则n（1，2一二氯乙烷）=n（1，l﹣二苯乙烷）=0.137mol，理论生成1，l﹣二苯乙烷的质量为：0.137mol×182g/mol=24.93g，而实际生成1，l﹣二苯乙烷为18.2g，故1，l﹣二苯乙烷的产率为：×100%=73.00%，故答案为：73.00%；【点评】本题考查制备实验方案设计，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确原理是解题关键，注意把握相关基本实验方法和操作的把握．9．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2．（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物2，有利于反应正向进行．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni （OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH﹣﹣e﹣=H2O+M；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．（2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（K sp）①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是Fe3+．。
高考化学提高题专题复习无机非金属材料练习题附详细答案
高考化学提高题专题复习无机非金属材料练习题附详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．下列说法中不正确的是（）A．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中B．锂保存在煤油中C．硅在自然界中只有化合态D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞【答案】B【解析】【分析】【详解】A．硝酸银在光照或加热条件下会分解生成Ag、NO2、O2，因此一般将硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中，故A不符合题意；B．锂单质的密度小于煤油，不能保存在煤油中，一般保存在石蜡中，故B符合题意；C．根据硅的化学性质，在自然界中应该有游离态的硅存在，但Si是亲氧元素，其亲氧性致使Si在地壳的演变中，全部以化合态存在于自然界中，故C不符合题意；D．玻璃塞中含有SiO2，NaOH能够与SiO2发生化学反应生成Na2SiO3，因此实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，故D不符合题意；故答案为：B。
3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（ BaCuSiO x，铜为+2价），x等于6，可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2 A．①②⑥B．①②③C．①②③④D．②③④⑤【答案】A【解析】【分析】【详解】①硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐和二氧化硅，是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确；②水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都要用到含硅元素的物质，②正确；③光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，③错误；④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为：Na2O•CaO•6SiO2，④错误；⑤粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2Cl2ΔSiCl4、SiCl4+2H2ΔSi+4HCl，在这个过程中涉及到的反应为氧化还原反应，⑤错误；⑥硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，⑥正确。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题105 物质的制备
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版,含解析）：专题105 物质的制备1、下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。
A．①② B．②④C．③④D．②③【答案】B2、海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确的是（）A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42—B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl—+ Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH）2冶炼金属镁【答案】D3、下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH 3 −−−→−催化剂/2O NO−−−→−O H O 22和 HNO 3②浓HCl −−−→−加热2MnO Cl 2 −−→−石灰乳 漂白粉③MgCl 2（aq)−−→−加热 无水MgCl 2 −−→−电解 Mg ④饱和NaCl （aq) −−−→−23CO NH 和 NaHCO 3 −−→−加热 Na 2CO 3⑤铝土矿 −−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO 足量Al （OH)3−−→−灼烧Al 2O 3 −−→−电解Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤【答案】A4、关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）A 。
装置①能验证AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的S Ag 2沉淀 B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率C 。
装置③能验证铁的吸氧腐蚀D 。
装置④的X 电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法【答案】A5、下列装置能达到实验目的的是( )【答案】B6、下列实验装置图正确的是（)【答案】D7、下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是（）A．硫酸工业中制SO3的反应条件是：高温、高压、催化剂B．合成氨气的条件是：400-500 ℃、10Mpa —30 MPa、铁触媒C．都进行了循环操作D．都有热交换装置【答案】A8、下列实验操作中,仪器需插入液面以下的有（)①制备Fe(OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口③用乙醇制备乙烯时所用的温度计④制取Cl2装置中分液漏斗的下端管口A ．①②③B．②③④C．①②④D①②③④【答案】A9、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）【答案】A【解析】A、制溴苯用题给装置和药品，正确;B、实验室制取乙酸乙酯,导管口末端应位于饱和碳酸钠溶液液面上，错误；C、石油分馏，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；D、实验室制取硝基苯，温度应控制在55——600C之间，错误.10、下列实验装置图正确的是（）（选项A的反应原理是：C2H5OH C2H4↑+ H2O）【答案】C【解析】A、乙醇和浓硫酸共热制备乙烯还需要分液漏斗，且乙烯的密度略小于空气的，应该用向下排空气法收集,A不正确；B、分馏实验中温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，且冷凝管中水的流向是下口进上口出，B不正确；C、实验室制取硝基苯需要水浴加热,且好需要控制溶液的温度为60℃，C正确;D、在用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯时导管口不能插入到溶液中,以防止液体倒流，D不正确,答案选C。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题9无机非金属材料的主角—硅
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题9无机非金属材料的主角—硅1、绿柱石又称绿宝石,其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B 均为金属元素,Si显+4价，则A、B对应的化合价依次为（）A。
+2，+3 B。
+3，+2 C。
+2,+2 D。
+3,+3【答案】A【解析】依据任何一种化合物化合价代数和为零的原则,将选项中的A B化合价带入验证。
2、将23g石英与60g石灰石在高温下发生反应，产生的气体在标准状况下的体积是（）A．5。
6 L B．11.2 L C．13.44 L D．6。
72 L【答案】C【解析】60g石灰石，0.6mol，无任石英是否足量，都会产生0.6mol 二氧化碳气体.3、下列说法正确的是（）A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表而形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强【答案】D4、高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体"材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备:下列说法正确的是( )A。
步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑B.步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点33。
0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67。
6℃），通过蒸馏（或分馏)可提纯SiHCl3【答案】D【解析】步骤①的化学方程式为:SiO2＋2C Si＋2CO↑，A错误；步骤②③中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子，B错误;硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，C错误；D正确。
5、下列有关实验的描述正确的是( ）A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH【答案】C6、证明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（) A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解【答案】D7、下列叙述中不正确的是（）A．石英沙、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光导纤维的主要原料C．石灰石是制普通玻璃、水泥的原料之一D．SiO2与水反应直接制得硅酸【答案】D【解析】D、SiO2不溶于水且不与水反应，故错.故选D。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题3 物质的分类
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题3 物质的分类1、下列各组物质都是化合物的是（）A.氨气、溴蒸气、氯气B。
汽油、甘油、煤焦油C。
冰、干冰、冰醋酸 D.王水、重水、石灰水【答案】C【解析】所问为“化合物”，Cl2是单质，A选项不可选。
B选项中汽油，D选项中石灰水都是混合物，B、D选项皆不可选。
2、下列叙述正确的是( ）A．直径介于1 nm ～100 nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子【答案】C3、下列物质中，属于非电解质的是( ）A. 稀盐酸 B。
铜丝C。
氯化钠固体 D. 蔗糖【答案】D4、下列各组物质分类正确的是（）5、下列物质中不属于有机物的是（）A。
NaCN B。
CH3COOH C。
C2H2 D . CH2Cl2【答案】A6、下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是（）A．属于钠盐B．属于碳酸盐C．属于电解质D．属于氧化物【答案】D7、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“”的分类错误的是（）A．化合物B．有机物C．酯类D．醇类【答案】D【解析】A．化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物,故A正确；B．有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物看，故B正确；C．酸(羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯,故C正确；D．是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，故D错误．故选D．8、溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是( ）A．是否产生丁达尔效应B．分散质微粒直径的大小C．是否均一、透明D．是否能电离【答案】B【解析】A．只有胶体才产生丁达尔效应,故A错误；B．溶液的粒径小于1 nm，胶体的微粒粒径为1-100 nm，浊液的粒径大于100 nm，故三种分散系的根本区别是分散质微粒的粒径不同，故B正确;C．均一和透明是胶体和溶液的特征,故C错误;D．是否电离属于溶液的一种性质，故D错误；故选B．9、下列说法在一定条件下可以实现的是( ）①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应;④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应;⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥【答案】A10、想一想：Ba(OH）2(固体)、CuSO4（固体)、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（)A．硝酸钠B．75％的酒精溶液C．Fe(OH)3胶体D．豆浆【答案】A试题分析：Ba(OH）2（固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH（液态）属于纯净物，硝酸钠属于纯净物，75％的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆属于混合物，所以选择A11、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)专题50金属材料
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题50 金属材料1、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。
PVC 被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是() A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE【答案】B【解析】PE、PVC的单体分别为CH2===CH2、CH2===CHCl，PVC单体可由乙炔与HCl加成制得，而乙烯与HCl加成生成CH3CH2Cl，B错。
2、欲观察H2燃烧的颜色，燃烧管的材料最好是采用（）A．钠玻璃 B．钾玻璃C．钢管D．石英玻璃【答案】D【解析】因为钠、钾、铁元素在灼烧时都有焰色反应，会干扰H2燃烧时火焰颜色。
因此选项D是符合题意的。
3、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D4、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C5、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是（）A. 电解法：Fe 、AlB. 热还原法: Cu、NaC. 热分解法:Hg、MgD. 火法或湿法：Cu【答案】D6、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接由氧化剂提供B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主【答案】D【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，A项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，B、C 项错误。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题35 玻璃、陶瓷和水泥
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题35 玻璃、陶瓷和水泥1、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（)A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3N A B。
电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1N AC。
标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1N AD。
常温常压下，将0。
1mol Fe投入足量的浓硝酸中,转移的电子为0.3N A【答案】B2、化学式C4H9O2N的氨基酸, 属于氨基酸的同分异构体数目有( ）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】D3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，因其体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.该分子中含有30个碳原子及6个C=C键，且不含环状结构，则其分子式为( )A、C30H60B、C30H56C、C30H52D、C30H50【答案】D4、水的电离过程为H2O H＋＋OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1。
0×10－14,K(35℃）＝2。
1×10－14。
则下列叙述正确的是( ）A。
C（H＋）随着温度升高而降低 B.35℃时，c（H＋)＞c（OH－）C.水电离的百分率25℃＞35℃D.水的电离是吸热的【答案】D5、一定条件下，将X 和Y 两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中,反应达平衡后,测得X 、Y 的转化率与起始时物质的量之比)()(Y n X n 的关系如图1.改变温度和压强,生成物Z 的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为( ）A ．3X（g ）4Z(g);ΔH ＞0 B ．X(g g)4Z(g)；ΔH＞0 C ．3X(g ）＋Y(g ）3Z(g)；ΔH＜0 D ．X （g)＋3Y （g)3Z （g);ΔH ＜0【答案】A6、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的元素序数是x ，则乙的原子序数不可能是（ )A 。
高考化学复习山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题24开
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题24开发利用金属矿物和海水资源1、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+【答案】B【解析】A项碳酸氢根离子和氢离子反应；C项铁离子、高锰酸根离子溶液有颜色；D次氯酸根离子会氧化亚硫酸根离子2、可逆反应aX（气）+bY（气） cZ（气）+dW（气）△H＝Q在压强P 1、P2温度T1、T2下，产物W的质量与反应时间t的关系如图。
下列各项关系正确的是（）A. P1＞P2B. Q＜0C. T1＞T2D. c+d＞a+b【答案】B3、把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol【答案】B4、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L﹣1【答案】B【解析】根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种离子中的一种；③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3·H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n（SO42﹣）=；A．通过以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正确；B．当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）=0.01mol，根据原子守恒知，n（Mg2+）=0.01mol，c（Mg2+）==0.1mol/L，生成0.01molMg（OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH溶液反应生成Al（OH）3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL，所以c（NaOH）==2mol/L，氢氧化铝和NaOH 溶液反应生成NaAlO2时，结合原子守恒知，c（Al3+）==0.1mol/L，c（NH4+）==0.2mol/L，溶液中c（SO42﹣）==0.3mol/L，根据溶液中电荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）＞2c（SO42﹣），所以溶液中还存在硝酸根离子，故B错误；C．根据图象知，35﹣40mL时Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，则0﹣25mL时NaOH和Mg2+、Al3+反应生成沉淀，生成NaAlO2时需要NaOH5mL，则生成Al（OH）3需要NaOH 15mL，则有10mLNaOH溶液和镁离子反应，25﹣35mL时氢氧化钠溶液和NH+4反应生成氨水，根据使用NaOH 溶液体积知，n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2，故C正确；D ．通过B 知，c （NaOH ）==2mol/L ，故D 正确；故选B ． 5、某溶液中可能含有33224431H NH Fe A SO CO ++++--、、、、、等离子。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题100 应用广泛的高分子材料
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题100 应用广泛的高分子材料1、有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省，下列有关说法不正确的是（)A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol e－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高【答案】C2、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60％，则氧元素的质量百分含量为（)A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定【答案】B3、下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（)A．分子组成为C m（H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2＋＋2H2O【答案】D【解析】有些化合物如甲醛、乙酸等可以写成C m(H2O)n的形式，但它们都不属于糖类，故A错误；微生物所在电极区放电时失去电子发生氧化反应，B错误;放电过程中，H＋从负极区移向正极区,C错误；D项正确.4、下列说法或表示方法中正确的是( ）A。
等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－285.8 kJ· mol-1C。
Ba(OH)2 · 8H2O（s）＋2NH4Cl(s）＝BaCl2（s)＋2NH3（g)＋10H2O(l)；△H＜0D.已知强酸强碱反应的中和热为57。
3 kJ · mol-1,若将含0。
5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】D5、下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH）2②等浓度的下列盐溶液的pH关系:NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则a1 =a2>a3④同温下，1L0。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题46 获取洁净的水
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题46 获取洁净的水1、下列材料中能使海水淡化的高分子材料是()A．生物高分子材料B．高分子分离膜C．液晶高分子材料D．复合材料【答案】B【解析】使海水淡化是把海水中过多的阴、阳离子除去，特别是Na＋、Cl－、Mg2＋等，使用高分子分离膜可以选择性透过离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化作用。
2、下表中对离子方程式的书写及评价不正确的是（）3、已知CH3CCH3CHCH3的键线式可写作，某有机物的键线式为，其名称正确的是()A．5乙基2己烯B．2甲基庚烯C．甲基庚烯 D．甲基庚烯【答案】D【解析】将键线式改写成结构简式为：命名为：甲基庚烯。
4、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为() A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【答案】A【解析】在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－.加入NH4NO3固体促进了CH3COO－水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO－水解，平衡左移，CH3COO－浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO－的水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小5、根据热化学方程式： S (s)十O2(g) = SO2(g)；△H=-297.23Kj/mol，分析下列说法中正确的是（）A．S(g) +O2(g) = SO2(g)；△H=-Q , Q的值大于297.23Kj/molB．S(g) +O2(g) = SO2(g)；△H=-Q , Q的值小于297.23Kj/molC．1mol SO2的键能总和等于1mo1S和1molO2的键能总和D．1mol SO2的键能总和小于1mo1S和1molO2的键能总和【答案】A6、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A7、下列说法正确是（）A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】B8、稀硫酸中加入铜片,无明显现象,再加入下列某物质后,铜片逐渐溶解,该物质为( )A.KNO3B.NaClC.FeCl2D.Cu(OH)2【答案】A【解析】解析:因为加入KNO3后,电离产生N,H+和N能够氧化单质铜,发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,从而铜片逐渐溶解。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题103 化学实验的绿色追求
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题103 化学实验的绿色追求1、下列离方程式书写正确的是( )A．乙醛和银氨溶液的反应：CH3CHO + 2Ag（NH3)2OH CH3COO－+ NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + 2H2OB．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中:6Na2O2 ＋6H2O ＋4Al3+ ＝4Al（OH)3↓ ＋3O2↑ ＋12Na+ C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2 ＋6OH－D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液：Br—+ Ag+ = AgBr↓【答案】B2、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( ）A。
生成了一种强酸弱碱盐B。
弱酸溶液和强碱溶液反应C。
强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应【答案】B3、25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0。
2mol/L CH3COOH 溶液，所加入溶液的体积（v)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是( )A．在B点有:c(Na+）=c（CH3COO﹣）B．对曲线上A、B间任何一点,溶液中都有:c(Na+）＞c（OH﹣)＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）C．C点时,c(CH3COO﹣)=c（Na+)＞c(H+)=c（OH﹣）D．D点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）【答案】C【解析】：A．在B点时,溶液pH＞7，则c（OH﹣）＞c（H+)，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣)，所以c （Na+）＞c（CH3COO﹣）,故A错误；B．在A、B间任一点,溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO ﹣、OH﹣，如果加入的醋酸少量，则c(Na+）＞c（OH﹣)＞c（CH3COO ﹣）＞c(H+），如果加入的醋酸达到一定程度，则会出现c(Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c(OH﹣）＞c（H+)，故B错误；C．在C点溶液显中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c(H+）=c（CH3COO﹣)+c（OH﹣),则一定有c(Na+）=c（CH3COO﹣）,溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+）=c（CH3COO﹣)＞c（OH﹣）=c （H+），故C正确；D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒,则:c（CH3COO﹣）+c(CH3COOH）=0。
高考化学培优专题复习无机非金属材料练习题及详细答案
高考化学培优专题复习无机非金属材料练习题及详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．下列说法中不正确的是（ ） A ．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中 B ．锂保存在煤油中C ．硅在自然界中只有化合态D ．实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A ．硝酸银在光照或加热条件下会分解生成Ag 、NO 2、O 2，因此一般将硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中，故A 不符合题意；B ．锂单质的密度小于煤油，不能保存在煤油中，一般保存在石蜡中，故B 符合题意；C ．根据硅的化学性质，在自然界中应该有游离态的硅存在，但Si 是亲氧元素，其亲氧性致使Si 在地壳的演变中，全部以化合态存在于自然界中，故C 不符合题意；D ．玻璃塞中含有SiO 2，NaOH 能够与SiO 2发生化学反应生成Na 2SiO 3，因此实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，故D 不符合题意； 故答案为：B 。
2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl点燃−−−→FeCl 2NaOH(aq)−−−−→Fe(OH)2 B ．H 2SiO 3Δ−−→SiO 2盐酸−−−−−→ SiCl 4C ．浓盐酸二氧化锰Δ−−−−→Cl 2石灰乳−−−−−→漂白粉 D ．NH 32O催化剂，Δ−−−−−−→NO 水−−−−→HNO 3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，不能一步反应生成氯化亚铁，故A 错误；B ．硅酸受热分解生成二氧化硅，二氧化硅与HCl 不反应，不能转化为SiCl 4，故B 错误；C ．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以制得漂白粉，物质间转化均能实现，故C 正确；D .氨催化氧化生成NO ，NO 与水不反应，不能转化为硝酸，故D 错误； 故选C 。
3．下列化合物既能通过化合反应一步制得，又能通过复分解反应一步制得的是（）A．SO3B．FeCl2C．Cu D．H2SiO3【答案】B【解析】【分析】由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应为化合反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，据此分析。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题108 身边化学问题的探究
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）:专题108 身边化学问题的探究1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ）A、OH－、H+、SO42－、Na+B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－D、H+、CO32－、K+、Cl－【答案】B2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol羧基中含有的电子数为23N AB．精炼铜过程中阴极增重6。
4g时，电路中转移电子数大于0.2N A C．1mol OH—中含有的电子数为为9N AD．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为0.1N A【答案】A3、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（)A．稀硫酸与0。
1 mol/LNaOH溶液反应：H+(aq）+OH﹣（aq)=H2O （l）△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5 kJ·mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l）=2H2(g）+O2（g）△H=+285。
5 kJ·mol﹣1 C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ·mol﹣1，则可知C的燃烧热为110。
5 kJ·mol﹣1D．密闭容器中,9.6 g硫粉与11．2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17。
6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)+S(g）=FeS（s)△H=﹣95.6 kJ·mol ﹣1【答案】A【解析】A、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量,稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣(aq)=H2O（l)△H=﹣57。
3 kJ·mol﹣1符合中和热的概念，故A正确;B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式:H2O(l）=H2（g)+O2（g）△H=+285。
山东省济宁市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物
山东省济宁市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下列实验操作不能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列物质中有剧毒的是（）A . 红磷B . 白磷C . N2D . 二氧化碳3. （2分） (2016高三上·上高开学考) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 用水吸收氨气C . 稀释浓硫酸D . 海带灼烧成灰4. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列情况会有氢气生成的是（）A . 铝放入冷的浓硫酸中B . 铜放入热的浓硫酸中C . 铝放入冷的稀酸中D . 锌放入冷的稀硝酸中5. （2分）在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1 ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1 ．向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.3 mol•L﹣1C . 0.225 mol•L﹣1D . 无法计算6. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 24mL浓度为0.05mol•L﹣1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L ﹣1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4 ，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（）A . +2 价B . +3 价C . +4价D . +5价7. （2分） (2018高二下·邯郸期末) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ ，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是（）A . B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->SO2B . 实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C . 实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D . 装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应8. （2分） (2018高一上·天津期末) 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A . 反应速率：两者相同B . 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C . 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D . 反应中转移的电子总数：前者多，后者少9. （2分）常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（）A . O2、SO2B . NH3、N2C . NO、O2D . NH3、HCl10. （2分）以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是（）A . 乙烯（乙醇）B . 顺丁橡胶（石油裂解气）C . 碘（海带）D . 溴（海水晒盐后的余液）11. （2分）(2020·南通模拟) 下列有关化学反应的叙述正确的是（）A . 常温下铜在浓硝酸中发生钝化B . 氯气和烧碱反应可制取漂白粉C . 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱D . 铁和高温水蒸气反应生成铁红12. （2分）下列叙述正确的是A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B . 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C . 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D . Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同13. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列说法正确的是（）A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . 将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离二、填空题 (共2题；共5分)14. （2分） (2017高一上·徐州期末) 科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．（1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是________．高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是________．②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是________（填字母）．a．密度小 b．抗腐蚀能力强 c．不与浓硫酸反应③钢铁、铝合金、玻璃都属于________（填字母）．a．混合物 b．化合物c．单质（2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．①容量瓶在使用前首先应该________．需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为________g．②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是________．③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是________（填字母）．a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分c．将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中④准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量________（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．（3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是________（用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些________从而消除酸雨造成的影响．②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有________（填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、________和H2O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和________．15. （3分） (2016高三上·定州开学考) 回答以下问题：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：________．②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：________．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为________．（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为________升（标准状况下）（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为________mL （5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml）________mol/L．三、实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分）(2018·甘肃模拟) 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题54 化肥和农药
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题54 化肥和农药1、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（）A. N2B. N2O3C. NO2D. NO2【答案】2、用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）A．阳极，有Cl2放出 B．阴极，有H2放出C．阳极，有O2 放出 D．阴极，有Cu覆盖【答案】A3、25℃时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和．则下列说法中，错误的是（）A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol/LB．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C．点④所示溶液中存在：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）【答案】C【解析】A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，②点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，则产生浓度为0.1mol/L，故A正确；B、图中点①到点③所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用，图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小，故B正确；C、点④所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c （OH﹣），故C错误；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）=c （OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选C．4、当下列反应达到平衡时保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（）A. )(5g PCl )()(23g Cl g PCl + B. 223H N +32NH C. )(2g HI )()(22g I g H +D. 242H H C +62H C 【答案】C5、原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，X 、W 原子的最外层电子数与其电子层数相等，X 、Z 的最外层电子数之和与Y 、W 的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX 3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X 、Y 、Z 组成的盐．下列说法正确的是（ ）A ．由X 、Y 、Z 组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B ．YX 3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C ．原子半径：Z ＜Y ＜W ，而简单离子半径：W ＜Y ＜ZD ．W 的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质【答案】A【解析】解：原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，X 、W 原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX 3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH 3，所以X 是H 元素、Y 是N 元素，W 原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N ，所以W 是Al 元素，X 、Z 的最外层电子数之和与Y 、W 的最外层电子数之和相等，所以Z 是F 元素，乙是由X 、Y 、Z 组成的盐，则乙是NH 4F ，A ．由X 、Y 、Z 组成盐为NH 4F ，NH 4F 的水溶液呈酸性，则c （H +）＞c （OH ﹣），根据电荷守恒得c （NH 4+）＜c （F ﹣），故A 正确；B ．NH 3的水溶液呈弱碱性，石蕊遇碱变蓝色，所以氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B 错误；C ．原子半径：Z ＜Y ＜W ，而简单离子半径：W ＜Z ＜Y ，故C 错误；D ．氯化铝在水溶液里完全电离，所以氯化铝是强电解质，故D 错误；故选A ．6、将5g 铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L （标况下），则三种金属的物质的量之和为（ ）A 、等于0.125molB 、可能小于0.125mol ，也可能大于0.125molC 、小于0.125molD 、无法确定【答案】C7、过滤时正确的操作为（ ）A ．将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中B ．将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中C ．将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中D ．将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处【答案】D【解析】A ．过滤液体时，将待过滤的物质搅拌后用玻璃棒引流，否则液体会溅出，故A 错误；B ．将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，上层清液未过滤，过滤操作前可先让混合液静置，然后先过滤上层清液，再过滤下层，这样可以到达较好的过滤效果，故B 错误；C ．过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器，将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中可能冲破滤纸，故C 错误；D．将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，防止液体飞溅，玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果，故D正确；8、下列说法中正确的是（）A．1 mol任何气体所占的体积都约为22.4LB．在标准状况下，1 mol O2的体积约为22.4LC．1 mol H2O的体积约为22.4LD．1 mol O2和1 mol O3都含有相同的原子个数【答案】B【解析】A、标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L，温度压强不知不能确定气体体积，故A错误；B、标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L，在标准状况下，1 mol O2的体积约为22.4L，故B正确；C、水不是气体，故C错误；D、1 mol O2都含有原子数2mol，1 mol O3含有的原子个数3mol，1 mol O2和1 mol O3都含有原子个数不相同，故D错误；故选B．9、下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4【答案】C10、标准状况下11.2L某未知气体X的质量为16g，则气体X的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g？mol-1D．32g？mol-1【答案】D【解析】标准状况下某气体1.12L，物质的量n=11.2L22.4L/mol=0.5mol；则气体摩尔质量M=16g0.5mol=32g？mol-1，故选：D．11、2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题84 金属的电化学腐蚀与防护
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版,含解析)：专题84 金属的电化学腐蚀与防护1、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是( ）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e—= Fe3+【答案】C2、下列有关说法正确的是( )A．大多数金属在自然界以游离态形式存在B．工业上，一般用热还原法获得Hg和AgC．铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D．人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好【答案】D3、下列说法不正确的是（)A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为+-=eFe2Fe-2B. 钢铁发生吸氧腐蚀,正极的电极反应为：--=H42O4++OHeO22C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极【答案】D4、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ）A．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－+2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e －== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－== Fe2+【答案】D5、表示下列变化的化学用语正确的是（)A。
NaHCO3的水解：HCO3—+H2O H3O++CO32—B.金属铝溶于NaOH溶液:Al+2OH－====AlO2-+H2↑C。
钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH――4e－====O2+2H2OD.1 L 0。
5 mol·L—1稀硫酸与1 L 1 mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：H2SO4（aq)+2NaOH（aq）====Na2SO4(aq)+2H2O(l）;ΔH=－114.6 kJ·mol-1【答案】D【解析】这是一个综合性题型，多角度考查学生知识和能力。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题55 表面活性剂、精细化学品
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题55 表面活性剂、精细化学品1、纳米是一种长度单位,1纳米为1×10－9m。
当有些物质的颗粒达到纳米级时，可以表现出特殊的性质，如纳米微粒TiO2对许多化学反应具有光催化作用，能散射紫外线.下列有关纳米TiO2的用途正确的是( )①对含有机物的废水进行处理②可制成抗菌防霉的薄膜③可制防晒霜④用于汽车尾气的净化A．①②③B．②③④C．①②④ D．都正确【答案】D【解析】纳米微粒TiO2具有光催化的作用,故①④用途是正确的;纳米微粒TiO2能散射紫外线，故②③用途是正确的.2、下列试验中，所选装置不合理的是( )① ② ③ ④⑤A。
粗盐提纯，选①和② B。
用CC14提取碘水中的碘，选③C。
分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ D。
用FeC12溶液吸收C12选⑤【答案】C3、如图K26－4所示,X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深.下列说法中不正确的是( ）A．电源的N极为负极B．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1 C．甲装置中溶液的pH减小D．欲用乙装置给铁镀上一层银，U极应该是Ag，电镀液可选择AgNO3溶液【答案】B【解析】Fe（OH）3胶粒带正电荷,通电后移向W极,则该极为阴极,N、M分别为电源的负极、正极,A项正确;甲池是CuSO4溶液电解：2CuSO4＋2H2O错误!2Cu＋O2↑＋2H2SO4，X、Y两电极单质产物之比为1∶2，溶液的pH减小,B项错误、C项正确;电镀银则银为阳极，即银为U电极材料,AgNO3溶液为电解质溶液，D项正确4、X和Y均为短周期元素，已知a X n-比b Y m+多两个电子层，则下列说法正确的是（）A．b＞5 B．X只能位于第三周期C．a+n—b+m=10或16 D．Y不可能位于第二周期【答案】C5、如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
【配套K12】山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题49 无机非金属材料精选练习(含解析)鲁
专题49 无机非金属材料1、下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅 B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C2、下列说法正确的是（）A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A3、下列说法错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应【答案】D4、下列叙述不正确的是（）A. 酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B. 乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D. 反应AgBr＋KI = AgI＋KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难【答案】C5、下列说法中正确的是( )A．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要【答案】A6、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg【答案】D7、下列说法不正确的是（）A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题34 金属的腐蚀和防护
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题34 金属的腐蚀和防护1、下列对金属生锈与除锈的说法不正确的是（)A。
铁锈呈红褐色 B. 铜锈呈绿色C. 稀硫酸可以用于除铁锈D. 稀盐酸不能与铜锈反应【答案】C2、为了防止轮船船体的腐蚀,应在船壳下水线位置嵌入一定数量的（）A．铜片B．碳棒C．锌片D．银片【答案】C【解析】生成原电池,锌作负极，用锌保护轮船船体铁。
3、金属单质钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
钛元素的某种核素是，46代表( ）A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数【答案】C【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数,据此可知，46表示质量数，答案选C。
考点：考查原子组成的有关判断点评:该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原子组成的熟悉掌握程度，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于调动学生的学习兴趣。
4、下列离子方程式正确的是( )A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO+Ba2++OH－C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性:H++SO 24→BaSO4↓+H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe（OH)3+3H+→Fe3++3H2O 【答案】A5、如图为某化学反应的速率(v与时间（t）的关系示意图。
在t1时刻升高温度或者增大压强。
速率的变化都符合图中反应的是（）【答案】A6、下列做法中错误的是：（）A．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜B．某病人服用阿司匹林解热镇痛C．向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒D．误食铜、汞、铜等重金属，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒【答案】A【解析】福尔马林防腐是用于尸体，本身有毒,不可用于食品防腐7、下列元素中，金属性最强的是（）A．锂B．钠C．镁D．钾【答案】D8、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题49 无机非金属材料1、下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C2、下列说法正确的是（）A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A3、下列说法错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应【答案】D4、下列叙述不正确的是（）A. 酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B. 乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D. 反应AgBr＋KI = AgI＋KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难【答案】C5、下列说法中正确的是( )A．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要【答案】A6、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg【答案】D7、下列说法不正确的是（）A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。
【答案】B8、下列属于复合材料的是（）A.钢化玻璃B.光导纤维C.玻璃钢D.氮化硅陶瓷【答案】C9、我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了（）A．氧化钴B．二价铁C．氧化亚铜D．氧化镁【答案】B【解析】本题的依据是所加入物质的颜色，氧化钴为蓝色，二价铁为浅绿色，氧化亚铜为红色，氧化镁为白色。
10、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O x，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）。
A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色【答案】C【解析】“汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应。
“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6。
11、2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。
从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不．正确的是()A．纸的主要成分属于糖类B．笔和墨的原料中都存在蛋白质C．文房四宝中只有砚的成分中存在无机物D．笔墨纸砚中都存在可能发生水解反应的物质类别【答案】C【解析】文房四宝中墨中的炭墨烟和砚的成分都是无机物。
12、今年1月14日晚21时45分，我国“玉兔号”月球车展开机械臂，对月壤成功实施首次月面科学探测。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5 cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石（CaMgSi206）、斜长石（KAlSi308）等，下列说法或分析错误的是（）A．月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱B．CaMgSi2O6、KAlSi3O8是化学式，表示矿物的组成元素及其原子个数比C．从辉石的组成来看，它可被看作为复盐D．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2【答案】A【解析】A．月球上有大量游离态铁是因为月球上没有氧气。
错误。
B．对于离子化合物如盐CaMgSi2O6、KAlSi3O8来说化学式仅表示矿物的组成元素及其原子个数比，不表示分子式。
正确。
C．复盐是有两种金属和一种酸根离子组成的化合物。
从辉石的组成来看，它的金属阳离子有Ca2+、Mg2+，阴离子只有硅酸跟离子，所以可被看作为复盐。
正确。
D．硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物形式表示。
无论是用哪种形式表示，各元素的个数比不变。
所以斜长石的氧化物表示为：K2O·Al2O3·6SiO2。
正确。
13、下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉，纤维素和油脂都属于天然高分子有机化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】B14、下列关于无机非金属材料的说法中正确的是（）。
A．传统无机非金属材料是指：光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐【答案】C【解析】A项中光导纤维是新型无机非金属材料；B项中强度比较差是错误的；D项中新型无机非金属材料中的光导纤维、单晶硅等其成分都不是硅酸盐。
15、下列说法不正确的是（）A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．太阳能电池可利用硅材料制作，其应用有利于节能环保C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解除去【答案】A【解析】A项，光导纤维的主要成分是SiO2，不属于有机高分子化合物。
B项，太阳能转化为电能，其应用有利于节能环保。
C项，H2O（l）=H2O（s）ΔH＜0，即相同质量的水和冰，水的能量高。
D项，CaSO4的K sp大于CaCO3的K sp，故CaSO4可转化为CaCO3，再用酸溶解除去。
16、电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：()接()接()接()接()接()。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序(用操作编号填写)是。
（3）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋这是因为含有杂质。
检验此杂质的反应为。
（4）若实验时称取的电石 1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是%。
【答案】（13分）（1）6→3→1→5→2→4 （3分）（2）②①③⑤④或①③②⑤④（3分）（3）H2S（2分）H2S+C U SO4=C U S↓+H2SO4（2分）（4）80（3分）【解析】（1）该实验用排水量气法测量生成的乙炔的体积，所以选择1导气管导出气体，排出的水用导气管2，根据气体发生装置-收集装置，所以装置的连接顺序是6-3-1-5-2-4；（2）反应开始前应检查装置的气密性，再称取固体，装药品，开始实验，测量数据，前两步可颠倒，所以正确的操作顺序是②①③⑤④或①③②⑤④。
（3）具有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，该气体与硫酸铜反应生成黑色沉淀，可以证明该气体的存在，化学方程式为H2S+C U SO4=C U S↓+H2SO4（4）乙炔的物质的量可计算出0.448L 除以22.4L/mol=0.02mol,所以碳化钙的物质的量为0.02mol，则质量为0.02mol*64g/mol=1.28g，此电石中碳化钙的质量分数为 1.28g/1.60g*100%=80%。
17、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1:1）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。
将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。
⑴假设甲烷与氯气恰好完全反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：。
⑵根据⑴的假设，推测反应一段时间后，U型管右端的玻璃管中水柱变化情况(升高、降低或不变)及变化的主要原因：。
【答案】18、羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。
其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓++②5Ca(OH)2+3H3PO4=（2）与方法A相比，方法B的优点是。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。
结合化学平衡移动原理，分析其原因。
【答案】（1）①10NH4NO33H2O ②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O（2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生（4）Ca5（PO4）3OH(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH－(aq)向右（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿【解析】本题是一道化学平衡与难溶电解质的溶解平衡的综合题。
据反应前后质量守恒配平未知量。