福建省2020版高一上学期化学期末考试试卷A卷
福建省福州市高一上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
福建省福州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A . 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B . 实施绿化工程，防治扬尘污染C . 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D . 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2. （2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A . NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C . 胶体带电荷，而溶液呈电中性D . 在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动3. （2分）下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A . 液氨常被用作制冷剂B . 可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板C . 为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D . 已知3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气4. （2分）(2020•新高考I) 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A . 谷物发酵酿造食醋B . 小苏打用作食品膨松剂C . 含氯消毒剂用于环境消毒D . 大气中NO2参与酸雨形成5. （2分）(2020·丰台模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（）A . 等物质的量的OH-和-OH中所含电子数B . 等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目C . 1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目D . 等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数6. （2分）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有（）①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质②酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖上③为加速固体物质的溶解，常采取搅拌、加热等措施④分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱度时，先把试纸用蒸馏水润湿，再测量⑦用分液漏斗进行萃取操作时，要不断振荡，同时适时打开上口玻璃塞进行放气⑧检查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒转过来，若不漏水，将容量瓶正立后，将瓶塞旋转180度，再倒转，看是否漏水A . 三项B . 四项C . 五项D . 二项7. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC . 22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D . 1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子9. （2分） (2020高三上·双辽期末) 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示（）FeCl3·6H2O FeOOH 纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是A . 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B . 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C . 在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D . 反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO210. （2分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂盒分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高三上·济南期末) 下列实验可以达到预期实验目的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2020·台州模拟) 下列离子方程式不正确的是（）A . Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB . 漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC . 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－D . AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+14. （2分）化学源于生活，又髙于生活．下列说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性15. （2分） (2017高一上·广东期中) 下列变化需加入还原剂的是（）A . HCO3﹣→CO2B . MnO4﹣→Mn2+C . FeO→Fe3O4D . Zn→Zn2+16. （2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . AlCl3 Al(OH)3 [Al(OH)4 ]-B . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)C . NaHCO3(s) Na2CO3 NaOH(aq)D . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3 (s)二、填空题 (共1题；共2分)17. （2分） (2018高一上·南阳期中) 回答问题。
福州市2020年高一上学期化学期末考试试卷
福州市2020年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是（）A . 干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B . 根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等C . 由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素2. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列仪器称为“干燥管”的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二上·临川期中) 表示下列变化的化学用语正确的是（）A . 氨水显碱性：NH3•H2O=NH4++OH﹣B . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++H++SO42﹣C . Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D . 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO﹣+H+4. （2分）(2018·江津模拟) 下列说法正确的是（）A . 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质B . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C . 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等D . 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉5. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 复分解反应C . 分解反应D . 置换反应6. （2分） (2016高二上·灌云期中) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：C＜BB . 元素A、C的氧化物均为共价化合物C . 金属性：D＞CD . 元素B,C,D的最高价氧化物对应水化物能相互反应7. （2分）将Fe（OH）3露置在空气中加热灼烧所得的产物为（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe（OH）38. （2分）某溶液含有①NO3-、②HCO3- 、③SO32- 、④CO32- 、⑤SO42-等五种阴离子。
福建省2020年高一上学期化学期末考试试卷
福建省2020年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质中，属于合金的是（）A . 金B . 银C . 钢D . 水银2. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A . 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B . 酒精、空气、铜绿C . 二氧化碳、明矾、熟石灰D . 硝酸钾、食盐水、黄铜3. （2分）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（）A . PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B . 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 可以用SiN4、Al2O3 ，制作高温结构陶瓷制品D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理4. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏5. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质与其用途完全符合的有多少条（）①Si﹣光导纤维②Na2CO3﹣制玻璃③Fe2O3﹣红色油漆或涂料④MgO﹣耐火材料⑤NaClO﹣消毒剂⑥NaCl﹣制纯碱⑦SO2﹣食品漂白剂⑧Al2O3﹣焊接钢轨⑨NH3﹣制冷剂．⑩AgI﹣人工降雨．A . 6B . 7C . 5D . 46. （2分） (2018高一上·苏州期中) 在容量瓶上无需有的标记是（）A . 刻度线B . 浓度C . 温度D . 规格(容量)7. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 胶体区别于其它分散系的特征是（）A . 胶体粒子能够发生布朗运动B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子直径在1-100nm之间D . 胶体粒子不能穿过半透膜8. （2分） (2019高三上·唐山月考) 有关铁铜的说法符合题意是（）A . 用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸B . 铜与过量的硫粉共热产物是Cu2SC . Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 ，在少量Cl2中燃烧生成FeCl29. （2分）高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是（）①钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色．A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个10. （2分）下列说法正确的是（）A . 由于钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现K+B . 酸碱中和反应的离子方程式都可以写为：H++OH﹣=H2OC . 离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确D . 溶液中进行的反应FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl达到平衡时，加入KCl晶体，则平衡不移动11. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A . 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B . 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C . 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D . 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）12. （2分）下列元素中，最高正价最高的是（）A . 碳B . 氮C . 氧D . 氟13. （2分）下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B . 常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D . 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多14. （2分）将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一下·平安期中) 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）A . 很易液化B . 比空气轻C . 极易溶于水D . 能跟水起反应16. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列做法错误的是（）A . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B . 向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管C . 将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体D . 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火17. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2 ，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③苯（苯酚）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（水）加足量生石灰、蒸馏．C . ①③④D . ②③④18. （2分） (2016高三上·故城期中) 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+、Ba2+、Mg2+、Cl﹣B . K+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣C . K+、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣D . Ca2+、H+、Cl﹣、NO3﹣19. （2分） (2016高一上·江西期中) 浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（）A . 蒸发掉0.5L水B . 标况下通入44.8L HCl气体C . 将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD . 加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L20. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A . AD . D21. （2分） (2017高一上·桂林期末) 0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl﹣）之比为（）A . 2：5B . 3：10C . 1：2D . 3：522. （2分）下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）A . 检验SO42﹣：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B . 检验Cl﹣：确定无SO42﹣后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解C . 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D . 检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红23. （2分）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气24. （2分） (2018高一上·临汾期中) “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。
福建省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷
福建省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3NAB . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC . 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA2. （2分）按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）A . 食盐水、牛奶、豆浆B . 碘酒、泥水、血液C . 白糖水、食盐水、茶叶水D . Ca（OH）2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆3. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]+Cl﹣+2H2OB . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+C . 酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72﹣+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2OD . 1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L盐酸等体积混合：AlO2﹣+4H+=5Al3++2H2O4. （2分）亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性5. （2分） (2016高一下·高青期中) 如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可使纸张变黑D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓7. （2分）下列反应中铁元素发生氧化反应的是（）A . FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B . Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑C . Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl28. （2分）(2015·东城模拟) NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO +NO +X→Mn2++NO +H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（）A . 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B . 反应过程中溶液的pH减小C . 该反应中NO 被还原D . X可以是盐酸9. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A . 物质失去的电子数越多，其还原性越强B . 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D . 置换反应一定属于氧化还原反应10. （2分）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . 3NO2+H2O═2HNO3+NOB . CO+H2O CO2+H2C . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 2F2+2H2O═4HF+O211. （2分） (2016高一上·秦安期中) 属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A . CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C . HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD . H++OH﹣=H2O12. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 在澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . HCO3﹣、ClO﹣、Na+、H+B . Cl﹣、NH4+、NO3﹣、H+C . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D . OH﹣、Mg2+、Na+、CO32﹣13. （2分）下列说法正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物C . 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子D . 纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为混合物14. （3分） (2017高二上·双流期中) 25℃、101kPa 下：①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol下列说法正确的是（）A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol15. （2分） (2016高二下·河北期末) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ ．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B . 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2C . 开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD . K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3二、非选择题： (共4题；共29分)16. （3分） (2018高一上·钦州港开学考) 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。
福建省高一上学期化学期末考试试卷A卷(精编)
福建省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A . Na和O2B . Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液C . Na2O2和CO2D . Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液2. （2分） (2018高二上·成都期末) 如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是（）A . 第①步可用沉淀剂Ca(OH)2B . 第①②步均涉及到复分解反应C . 第③步可在空气中加热D . 第④步可以通入Cl23. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) NA表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A . 1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB . 1L 0.1mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC . 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD . 通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11NA4. （2分） (2019高一下·上海期末) 在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、HSO3－、NO3－B . Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C . Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D . MnO4－、NO3－、Na+、K+5. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 苯酚与碳酸氢钠溶液反应：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2OB . 溴乙烷转化成乙醇：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣C . 肥皂液加入醋酸：C17H35COO﹣+H+→C17H35COOHD . 甲醛溶液与足量的新制Cu（OH）2共热：HCHO+2Cu（OH）2+OH﹣ HCOO﹣+Cu2O↓+3H2O6. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . NH3极易溶于水，可用作制冷剂B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D . BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多7. （2分） (2019高一下·南宁期末) CO、NO及H2S都是有毒气体。
福州市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷
福州市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3 ，可减少对大气的污染C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨2. （2分） (2016高一下·武城期末) 实验室里有200mLCH3COOCH2CH3 ，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH．如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法（）A . 蒸馏B . 水洗后分液C . 用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D . 用过量NaCl溶液洗涤后分液3. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol4. （2分）实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）A . pH试纸B . 紫色石蕊试液C . Na2CO3固体D . CuCl2溶液5. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B . 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C . 用Al（OH）3治疗胃酸过多D . 光导纤维的主要成分是SiO26. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·临川期末) 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
福州市2020年高一上学期化学期末考试试卷A卷
福州市2020年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（）A . MgOB . CaOC . KFD . MgS2. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 和互为同位素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . 和互为同系物D . 和互为同分异构体3. （2分）U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（）A . 中子数B . 质子数C . 电子数D . 质量数4. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质中只含共价键的是（）A . HClB . NaOHC . NH4ClD . CH3COONa5. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列过程中需要吸收热量的是（）A . H2→H + HB . Na + Cl→NaClC . CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl + Cl→Cl26. （2分） (2017高一下·赣州期中) 几种短周期素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水D . Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应7. （2分） (2016高二下·新疆期中) 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）A . ﹣386 kJ•mol﹣1B . +386 kJ•mol﹣1C . ﹣746 kJ•mol﹣1D . +746 kJ•mol﹣18. （2分）与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是（）A . 与水或酸反应置换氢气的难易B . 金属性的强弱C . 还原性的强弱D . 熔沸点9. （2分）下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高二上·大连开学考) 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A . HClB . KOHC . I2D . Na2 O11. （2分）下列关于中和热的说法不正确的是（）A . 酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJB . 酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热C . 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D . 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应12. （2分） (2018高一下·商丘期末) 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B . X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D . 破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量13. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A .B . C3H6C .D . CH2═CHCH314. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量B . 2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C . 2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生15. （2分） (2016高一下·舒城期中) 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F﹣F N﹣F键能/KJ•mol﹣1941.7154.8283.0下列说法中正确的是（）A . 过程N2（g）→2N（g）放出能量B . 过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C . 反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应二、推断题 (共2题；共11分)16. （6分）填写下列空白：（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是________．（2）第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为________．（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第________周期、第________族．（4）与H2O分子具有相同电子数的分子有________、________（写分子式，只写出两种）．（5）一定条件，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOX﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．①D是________（填离子符号）．②B→A+C反应的离子方程式为________；生成1molC时,________ kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）．17. （5分） (2016高三下·凯里开学考) 四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题．元素A B C D性质原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为：[Ar]3d104sx ，有+1、+2两种常见化合有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原或结价剂构信息（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；试解释原因________．（2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为________；B元素与D元素形成分子空间构型为________；（3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________（填“高”或“低”），其原因是________；（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的离子方程式为：________．（5） C晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________，C晶体的密度为________g•cm﹣3（要求写表达式，可以不简化）．三、填空题 (共1题；共4分)18. （4分） (2016高二上·南昌期中) 根据题意填空（1）已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为________ kJ（2）大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反应组成：a．I﹣（aq）+O3（g）═IO﹣（aq）+O2（g）△H1b．IO﹣（aq）+H+（aq）═HOI（aq）△H2c．HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）△H3总反应的化学方程式为________，其反应热△H=________．四、实验题 (共1题；共5分)19. （5分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示．（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器________（2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）________（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表①请填写表中的空白：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差（t2﹣t1）/℃温度差平均值℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 4.0________227.027.427.233.3 6.1325.925.925.929.8 3.9426.426.226.330.4 4.1②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．（已知：Q=m•c•△t）③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中（4）实验中若用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”），所求中和热________（填“相等”、“不相等”）；，若用50m L0.50mol•L﹣1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．参考答案一、单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、推断题 (共2题；共11分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、填空题 (共1题；共4分)18-1、18-2、四、实验题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、19-4、第11 页共11 页。
福建省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷
福建省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 下列物质中所含氢原子数最多的是（）A . 2mol CH4B . 3mol NH3C . 4mol H2OD . 6mol HCl2. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A . Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB . CO2＋C 2COC . 2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑D . C＋2H2O 2H2＋CO23. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 每年冬天，许多城市会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A . 胶体B . 悬浊液C . 乳浊液D . 溶液4. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列说法正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物5. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列反应中，水中的元素没有参加氧化还原反应的是（）A . 水蒸气经过灼热的焦炭B . 钠块投入水中C . 铁与水蒸气反应D . 氯气通入水中6. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A . 熔融的氯化钠B . 硫酸溶液C . 铜片D . 固体氯化钾7. （2分）(2018·宝鸡模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B . 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C . “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D . 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛8. （2分） (2018高一上·广州期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.59. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法不正确的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料B . 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质C . 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多D . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体10. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上·湖北月考) 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A . 温度相同、体积相同的O2和N2B . 体积相等、密度不等的CO和C2H4C . 质量相等、密度不等的N2和C2H4D . 压强相同、体积相同的N2和O212. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在1L0.1mol.L－1的K2SO4溶液中（）A . K＋的物质的量为0.1 molB . SO42－的物质的量为0.2molC . K＋的物质的量浓度为0. 1mol.L－1D . SO42－的物质的量浓度为0. 1mol.L－113. （2分）贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。
福州市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷
福州市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣消毒剂②Si﹣半导体材料③SO2﹣杀菌消毒④SiO2﹣光导纤维⑤碘﹣预防甲状腺肿大⑥淀粉﹣检验I2的存在⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物⑧Al2O3﹣耐高温材料．A . ②③④⑤⑥⑧B . ①②③④⑤⑧C . ②③④⑤⑧D . 全部2. （2分） (2016高一上·西湖期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAC . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD . 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA3. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列实验操作正确的是（）A . 用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D . 为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液4. （2分） (2018高三上·曹县期中) 将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2 ，红色也褪去。
下列说法错误的是（）A . ①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B . ②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原C . ②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋D . SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)25. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（）A . 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C . 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D . 氯水放置数天后酸性增强6. （2分）(2016·铜鼓模拟) 现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（）A . Al、Cu、Mg、SiB . Al、Mg、Si、ZnC . Al、Fe、C，CuD . Al、Si、Zn、Na7. （2分） (2016高一上·德阳期末) 将太阳能转化为电能的常用材料是（）A . 铁B . 硅C . 碳D . 铝8. （2分） (2018高一上·北京期末) 完成下列实验所选择的装置都正确的是（）A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液干燥氨气装置或仪器A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高三上·海淀期末) 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A . 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B . 从母液中可以提取Na2SO4C . 反应2中，H2O2做氧化剂D . 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解10. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在B . 通入Cl2后，无色溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在D . 加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可确定有NH4+存在11. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . Al2O3B . SiO2C . COD . KClO312. （2分）下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸13. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2Br-＝Br2+2Cl-C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH-=H2O14. （2分） (2016高二下·邵东月考) 分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A . H2O，CH3COOH，Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B . H2SO4、NaOH，NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D . 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物15. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . Fe2O3D . CO216. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . Fe2O3常用作红色油漆和涂料B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C . 二氧化硅可用于制造集成电路D . Cl2可用于制漂白粉二、实验题 (共2题；共7分)17. （4分） (2016高一上·安庆期中) 实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 ，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（1）该反应的氧化剂是________，氧化产物是________，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目．（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？18. （3分） (2018高一下·郑州开学考) 某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
福州市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷
福州市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列宝石的主要成分为二氧化硅的是（）A . 水晶B . 琥珀C . 刚玉D . 珍珠2. （2分） (2017高三上·昆明月考) 假设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAC . 7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1NA ，与足量水反应时电子转移了0.1NAD . 标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 NA3. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A . ③②①⑤④B . ②①③⑤④C . ③①②⑤④D . ②③①⑤④4. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④5. （2分） (2018·崇明模拟) 生活中的下列应用，没有发生化学变化的是（）A . 氯气用作自来水的消毒剂B . 用醋酸除去热水瓶中水垢C . 二氧化硫用作纸浆漂白剂D . 活性炭用作卫生间除臭剂6. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法7. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列推断正确的是（）A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D . 新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度8. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 粗盐提纯时，为了加快过滤速率．可以用玻璃棒进行搅拌C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中9. （2分） (2016高一上·保定期末) 含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+ ，同时析出0.1molAg，下列结论错误的是（）A . 溶液质量减轻B . Fe3+的氧化性大于Cu2+C . 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1D . 1molFe可还原2molFe3+10. （2分）某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A . 一定含有SO42﹣B . 一定含有Ag+C . 可能含有SO42﹣或Ag+D . 可能含有SO42﹣或Ag+或CO32﹣11. （2分）下列关于Al（OH）3的性质叙述错误的是（）A . Al（OH）3是两性氢氧化物B . Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质C . Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D . Al（OH）3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸12. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A . HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B . Fe+HCl；Fe+H2SO4C . BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4D . KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl13. （2分） (2016高一上·吉安期末) 将a气体通入b溶液中，实验现象描述正确的组合是（）A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . ①③④14. （2分）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸④向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2 ．A . ②④B . ①④C . ①③D . ①②15. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（）选项实验解释或结论A用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32﹣水解生成硅酸胶体B在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中HClO的物质的量增加C向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成D向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42﹣A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高一上·双峰月考) A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中错误的是（）A . A为Fe，B为Fe3O4B . C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C . ④的离子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+D . ⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3二、实验题 (共2题；共7分)17. （4分） (2018高三上·曲阜期中) 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
福建省2020年高一上学期化学期末考试试卷A卷
福建省2020年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法正确的是（）A . 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕B . 光导纤维的主要成分是硅单质C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D . 饮用水越纯净越好2. （2分）下列除杂方法正确的共有多少种（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2 ，加催化剂反应②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液④除去工业酒精中少量的水：加足量无水CuSO4 ，过滤⑤KNO3中含有少量NaCl杂质：可通过蒸发结晶的方法提纯⑥除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：可往溶液中通入足量的CO2 ．A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种3. （2分）(2017·成都模拟) 设NA 表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NAB . 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NAC . 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD . 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA4. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+C . Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D . 在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+5. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑6. （2分）关于一氧化碳和氢气，下列叙述不正确的是（）A . 都具有可燃性B . 通常状况下都是没有颜色、没有气味的气体C . 都具有还原性D . 都有剧毒7. （2分） (2016高一上·温州期中) “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（）A . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B . 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C . 钠着火燃烧产生苍白色火焰D . 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收8. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该反应为氧化还原反应D . 石墨比金刚石稳定9. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A . CO2B . SO2C . Al2O3D . Fe2O310. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是（）A . 打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好B . 打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀C . 滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体D . 加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯11. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A . 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B . 加热试管中的氯化铵固体C . 将烧瓶中的浓氨水加热D . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中12. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 碳酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A . CO，SO2均为无色有刺激性气味的有毒气体B . 工业上利用Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉C . 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D . 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%13. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A . 氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B . 通常情况下，氮气性质很不活泼C . 可在氧气中燃烧生成一氧化氮D . 在反应3Mg＋N2 Mg3N2中N2作氧化剂14. （2分）太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（）A . 二氧化硅B . 硅C . 钛合金D . 铝合金15. （2分） (2018高一上·成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
福建省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷
福建省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高一下·成都期末) 工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误的是（）A . 海水中溴元素主要以形式Br-存在B . 上述反应属于离子反应C . 溴单质比氯单质活泼D . 上述反应属于氧化还原反应2. （1分） (2019高一上·宁县期末) 下列试剂贮存方法错误的是（）A . 钠应保存在石蜡油或煤油中B . 氢氟酸保存在玻璃瓶中C . 新制氯水保存在棕色试剂瓶中D . 烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存3. （1分）实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（）A . 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏B . 苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液C . CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D . 乙烷（乙烯）：催化加氢4. （1分）下列化合物属于弱电解质的是（）A . HClO4B . Ba(OH)2C . CO2D . HF5. （1分）下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．A . ①④⑤B . ①⑤⑥C . ②③④D . ④⑤⑥6. （1分） (2016高三上·新疆期中) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7. （1分） (2017高一下·洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA8. （1分） (2018高一上·广丰期中) 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A . 所含分子数相同B . 所含氢原子物质的量之比为3∶4C . 质量之比是16∶17D . 密度之比为17∶169. （1分）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A . Zn与CuSO4溶液的反应B . 分解氯酸钾制氧气C . NaOH溶液与盐酸中和D . MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀10. （1分）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（）A . 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容B . 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒C . 定容时仰视刻度线观察液面D . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水11. （1分） (2017高二上·溧水期中) 有关实验操作，下列说法中正确的是（）A . 甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜B . 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C . 丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物12. （1分） (2018高一上·鸡泽期中) 将30 mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（）A . 0.03 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.04 mol/L13. （1分） (2015高一上·衡水月考) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC . 硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl﹣+Ag+═AgCl↓D . 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO314. （1分） (2018高一上·白城月考) 实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A . 称取7.68gCuSO4 ，加入500mL水B . 称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C . 称取8.0gCuSO4 ，加入500mL水D . 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液15. （1分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B . N2→NO→NO2→HNO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO416. （1分） (2015高三上·衡阳期中) 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ，下列说法正确的是（）A . 只有硫酸铜作氧化剂B . SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物C . 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D . 1mol硫酸铜可以氧化 mol的硫二、填空题 (共1题；共3分)17. （3分） (2019高一上·深圳期中) 下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
福建省2020版高三上学期化学期末考试试卷A卷
福建省2020版高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量施用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是（）A . ①②④⑤B . ②③④⑥C . ①②④⑥D . ③④⑤⑥2. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列分散系属于悬浊液的是（）A . 牛奶B . 蔗糖溶液C . 泥浆水D . 氢氧化铁胶体3. （2分） (2018高三上·石嘴山期中) 下列关于硫的叙述中错误的是（）A . 在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B . 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C . 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D . 硫是黑火药的主要成分之一4. （2分） (2020高一上·大庆期末) 已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3 ，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。
下列说法正确的是（）A . O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂B . 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C . 每生成1molFe3O4 ，转移电子的物质的量为2molD . 若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol5. （2分） (2015高二上·宜春期末) 下列关于“一定”的说法中正确的是（）A . 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，测得溶液的pH一定有影响B . 25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离的c（OH﹣）乘积一定等于10﹣14C . 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡D . 温度保持不变，向水中加入醋酸钠固体一定会影响水的电离6. （2分）(2016·奉贤模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B . Na2CO3溶液中CO 的水解：CO +H2O=HCO +OH﹣C . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD . NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO +Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O7. （2分）(2018·石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A . 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NAB . 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NAC . 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NAD . 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA8. （2分）下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（）A . ①⑤⑧B . ③④⑦C . ②⑤⑥D . ②④⑧9. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B . 加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42 -C . 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 -D . 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+10. （2分） (2017高一下·唐山期中) 已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收能量为（）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ11. （2分）(2018·唐山模拟) 下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是（）实验目的实验操作或现象A 证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象B除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液C证明溶液中含有Fe2+向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色D 清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（）A . 盐的电离平衡被破坏B . 水的电离程度一定会增大C . 溶液的pH一定会增大D . c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大13. （2分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）．下列有关推断明显不合理的是（）A . 阴极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe（OH）3C . 通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D . 如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性14. （2分） (2018高三上·东城期末) 由下列实验及现象不能得出相应结论的是（）实验现象结论A 向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+的氧化性强B 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小A . AB . BC . CD . D15. （2分）下列叙述正确的是（）A . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)H = -a kJ·mol－1C . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量可能比阴极析出铜的质量小D . 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。
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福建省2020版高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高三上·延边开学考) 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”指（）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水2. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 保存FeCl2溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉B . 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C . 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D . 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小3. （2分） (2017高一上·茂名期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NA4. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A . HCO3-+H2O H3O++CO32-B . CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C . SO32-+2H2O H2SO3+2OH-D . Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+5. （2分） (2016高一下·莆田期中) 向下列物质的溶液中通入CO2 ，不发生反应的是（）A . Na2CO3B . NaOHC . Na2SiO3D . CaCl26. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（）A . Al3+、Ag+、NO 、Cl﹣B . Mg2+、NH 、NO 、Cl﹣C . Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣D . Fe2+、Na+、NO 、SO7. （2分） (2017高一上·台州期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B . 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+8. （2分）(2018·桂林模拟) 下列实验操作能够达到实验目的的是（）实验操作实验目的A.用pH试纸测定Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH证明酸性：H2CO3强于NaClOB.将气体通过无水CuSO4粉末检验气体中的水蒸气A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列有关离子检验的说法正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO32-B . 加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl-C . 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO42-D . 加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3+10. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A . 取a克混合物充分加热，得b克固体B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C . 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D . 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克11. （2分） (2018高一上·薛城期中) 取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对实验现象的描述错误的是（）A . 金属先熔化，能呈现明亮的小球B . 剧烈燃烧时产生乳白色的雾C . 燃烧时火焰为黄色；D . 燃烧后生成浅黄色固体物质12. （2分） (2018高三上·徐州月考) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关B . 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜D . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅13. （2分）化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与银反应；④过量铜与浓硫酸；⑤浓盐酸与过量的MnO2⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应．A . ③④⑥B . ②③⑤C . ①②④⑤D . ①②③④⑤⑥14. （2分） (2018高二上·滦县期中) 在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。
关于该粉末的叙述正确的是（）A . 一定含有Fe元素B . 一定含有Mg元素C . 一定禽含有Cu元素D . 一定含有Al元素15. （2分）下列物质中，不属于电解质的是A . 铁B . 硝酸C . 氯化钠D . 氢氧化钾16. （2分）已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（）A . ①②③均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D . 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×102317. （2分）向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4 ，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+ ，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：4C . 1：2：3D . 2：3：518. （2分）下列化学现象及解释错误的是（）B饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体生成NaHCO3溶解度小析出C常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al和浓硝酸不反应D SO2通入溴水，溴水褪色SO2具有还原性．A . AB . BC . CD . D二、推断题 (共2题；共12分)19. （7分） (2018高二下·揭阳期末) 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。
工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：________。
（2）步骤②的操作名称是：________。
（3）步骤④中所加物质X为：________。
（4）步骤⑤的操作是：________。
（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：________。
（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是________，理论上________（填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是________。
（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。
电解CuCl2溶液,阴极上发生的电极反应式是________。
20. （5分） (2018高三上·衡阳月考) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。
某软锰矿主要成分为 MnO2 ，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp 近似值10－3410－1610－38（1）硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为：________ ；（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能________，滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节 pH 至少达到________，恰好能使 Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当c≤10－5 mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全)；（3）滤渣 B 的成分是 ________（4） MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：________ 工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2 纯度，其操作过程如下：准确称量 0.920 0 g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。
取其中 10.00 mL，恰好与25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反应(I2 ＋2S 2O32-=2I-＋S 4O62-)。
计算可得该样品纯度为________%(保留三位有效数字)。
三、实验题 (共2题；共4分)21. （2分） (2018高三上·承德期末) 工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰，工艺流程如下：已知：浸出液中的金属离子主要是Mn2+ ，还含有少量的Fe2+。
回答下列问题：（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、________。
（2）操作Ⅰ的目的是________和调节溶液的pH 至3~4。
检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是________（3）通过煅烧MnSO4·H2O可制得软磁铁氧体材料(MnxO4)，在不同温度下煅烧MnSO4·H2O时剩余质量变化的曲线如图所示。
根据图中数据可得MnxO4中x 的值为________。
A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比为2∶1，写出该过程中发生反应的化学方程式：________22. （2分）(2018·西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。