中考科学专题 金属含解析
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《金属锈蚀的条件》(word版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《金属锈蚀的条件》1、世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究．探究一：铁丝燃烧如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中．观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．（1）集气瓶中加入少量水的作用：．（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧．（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因．探究二：铁粉腐蚀的条件如图2所示，将所有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：（4）实验①和②说明NaCl可以（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程．（5）实验开始后，广口瓶温度上升，说明铁锈蚀是（填“放热”或“吸热”）过程．（6）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格空白处样品的组成是．（7）该装置还可能用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算得出空气中氧气的体积分数约是 %（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因．【答案】解：探究一：（1）为防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙；（2）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点，铁丝不能燃烧；（3）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分，因此铁丝燃烧更剧烈；探究二：（4）因为广口瓶中铁生锈所以广口瓶中气体压强减小所以量筒中的水会进入广口瓶，加入NaCl后所需时间缩短，故答案：加快；（5）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，故答案：放热；（6）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响并比较①方案中实验设计，控制铁和水的用量相同不加碳进行即可．故答案为：（7）因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量是答案：探究一：（1）防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；（2）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点；（3）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分；探究二：（4）加快；（5）放热；（7）19.2%；滤纸包占有一定体积．2、张敏发现家中炒过咸菜后未及时清洗的铁锅，比洗净未擦干的铁锅更易生锈．难道是在有盐存在的条件下铁生锈的速度加快了吗？小敏针对问题展开了探究．（1）铁生锈的本质是铁与反应的结果．【提出猜想】有盐存在的条件下，铁生锈的速度会加快吗？（2）工业生产中用稀盐酸除去铁质器械表面的铁锈，请写出除锈的化学方程式．【进一步探究】铁生锈的速度还与哪些因素有关？【实验设计】小敏设计了如图所示实验探究影响铁生锈速率的因素．（3）经过几天的观察发现，A瓶铁钉表面先出现红色物质．【实验结论】（4）铁生锈的速率还与有关．【进一步猜想】（5）你认为影响铁生锈速率的因素还可能有（填一种即可）．【拓展与延伸】在查阅资料后，小敏设计了一组实验探究空气中二氧化碳及有酸存在条件下铁生锈的情况．实验记录如下：（6）分析以上实验，二氧化碳会促进铁的生锈，请结合以上实验和你学过的知识大胆分析其原因，你的分析是．（7）除此之外，你还能从以上实验中得到的信息有（答一点即可）：．【答案】2332（4）氧气浓度；（5）温度（合理均可）；（6）由上述实验现象可知：除去二氧化碳的潮湿空气比潮湿的空气生锈少，而铁生锈需要氧气和水，实验1、2均具备，从而说明二氧化碳会促进铁生锈；（7）酸能更快促进铁生锈（合理均可）．3、某化学兴趣小组的同学为探究“铁生锈的条件”进行了如下实验：实验一：实验二：某同学在家中发现，炒完菜的铁锅表面容易生锈。
九上科学金属的化学性质—金属的化学性质(解析版)-九年级上册科学精讲精练(浙教版)
2022-2023学年九年级上册科学讲精练2.2.1 金属的性质—金属材料的化学性质考点1.金属的氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。
2.类型（1）缓慢氧化：氧化过程进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化等。
①铁与氧气在常温下，发生缓慢氧化。
反应方程式：4Fe+3O2=2Fe2O3结论：铁在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成红棕色固体【重点】Fe2O3又叫氧化铁，三氧化二铁，是一种红棕色固体，与酸反应生成+3价铁离子。
②铝在氧气在常温下，发生缓慢氧化。
反应方程式：4Al+3O2=2Al2O3结论：铝在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成白色固体【重点】铝表面生成致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化【引申】A.洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜B.铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝（2）剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如镁的燃烧，但只有部分金属可以燃烧。
【注意一】有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但都生成相应的氧化物【注意二】氧气的浓度不同，化学反应的现象可能不同在空气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体①镁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO在空气中不可燃烧②铝：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体化学方程式：4Al+3O2点燃2Al2O3【注意】铝条、铝片在空气中不可燃烧，但铝丝可以燃烧在空气中不可燃烧③铁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4【注意】Fe3O4是一种黑色固体，带磁性在干燥空气中：加热，生成黑色物质；④铜：在潮湿空气中：与氧气、二氧化碳、水反应，生成铜绿而被腐蚀在氧气中不可燃烧，加热，产生黑色固体化学方程式：2Cu+O2=2CuO 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3【考点练习】【例1】下图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。
备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属锈蚀的条件及其防护-实验探究题专训及答案(三)
备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属锈蚀的条件及其防护-实验探究题专训及答案(三)金属锈蚀的条件及其防护实验探究题专训1、(2020石狮.中考模拟) 化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动：[探究一]铁生锈的条件[实验1]将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。
（1）蒸馏水经过煮沸的目的是________。
（2）铁丝没有锈迹说明了________。
，排出试管中的水（试管底部留少量的（3） [实验2]打开止水夹K，通入O2水），如图二所示，关闭止水夹 K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。
通入O时，应从________端（填“a”或“b”）通入。
2（4） [实验3]兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁生锈是与氧气和水共同作用的结论，于是利用图一装置补做了一个实验。
简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象________。
（5） [探究二]酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素[实验4]将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图三）。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
编号实验目的碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%①为以下实验做参照1.0 3.0 80.0②探究醋酸浓度的影响1.0 32.0③0.5 3.0 80.0资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。
上表中编号②实验中铁粉的质量为________；编号③试验的实验目的是________。
（6）编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是________。
（7）兴趣小组总结了图四中0～t1时压强增大的原因，可能是________。
（8）（拓展延伸）铁锈的主要成分是Fe2O3，它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe(OH)3分解产生的，写出Fe(OH)3受热分解产生两种氧化物的化学方程式________。
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《金属活动性》(word版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《金属活动性》1、为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：．【答案】解：（1）活泼金属锌与盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气；故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）盐酸先与铝片表面的氧化铝发生反应，待氧化铝除去后，铝与稀盐酸接触而发生反应；故答案为：未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；（3）【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物；故答案为：铝（或铝和氯化铝的混合物）；【得出结论】实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c 不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此，通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物；故答案为：不成立；铝和氯化铝；（4）对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小明的方案中都没进行必要的控制且操作中也难以做到铝片和锌粒的表面积相同，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱；故答案为：不能；设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．2、某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图实验。
浙江省舟山市2024年中考科学真题试题含解析
浙江省舟山市2024年中考科学试卷一、单选题（共15题；共45分）1.下列物质是某食品配料中的主要成分，其中属于无机化合物的是（）A. 淀粉B. 食盐 C. 食用油 D. 白砂糖2.浩瀚的宇宙中有各种不同的天体。
下列都是我们肉眼能够看到的天体，其中距离地球最远的是（）A. 太阳B. 火星 C. 月球 D. 北极星3.面对突如其来的新冠病毒，人类普遍易感。
在没有疫苗和特效药的状况下，切断传播途径是限制新冠病毒流行最为有效的方法。
下列做法不属于切断传播途径的是（）A. 定期消毒B. 测量体温C. 勤于洗手D. 隔开餐桌4.某爱好小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将确定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。
试验过程中，硝酸钾溶解度的变更状况分别是（）A. 变大不变B. 变大变小 C. 不变变大 D. 不变不变5.某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。
由图可推断该化合物可能是（）A. CaCl2B. Al(NO3)3C. NaOHD. H2SO46.下列生活中的现象均与气压有关，其中一个利用的原理与另外三个不同的是（）A. 吸饮料B. 拔火罐C. 高压锅煮饭D. 吸盘紧贴在墙面7.科学探讨以试验为基础，正确的操作是确保试验平安与结果牢靠的前提。
下列试验操作错误的是（）A. 加热前先通氢气B. 高倍镜下调焦C. 叶片脱色D. 温度计读数8.烹制牛排时，为了使牛排吃起来更加软嫩可口，通常会在烹饪前加少量嫩肉粉。
嫩肉粉中含有一种酶，它可以分解（）A. 脂肪B. 维生素 C. 纤维素 D. 蛋白质9.学校的录播教室被一种单向透视玻璃分隔成上课和观摩两个功能区，坐在观摩室的听课老师通过单向透视玻璃进行观摩。
下列说法错误的是（）A. 上课区域的光照强一些，观摩效果更好B. 从上课区域射向透视玻璃的光只发生折射C. 听课老师能看到上课的情景，是由于上课区域的光能透过透视玻璃D. 学生在透视玻璃中看到了自己的像，此时的透视玻璃相当于平面镜10.小到细胞大到生态系统，从物理运动到化学变更，都处于相对平衡状态。
备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属活动性顺序及其应用-实验探究题专训及答案(三)
备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属活动性顺序及其应用-实验探究题专训及答案(三)金属活动性顺序及其应用实验探究题专训1、(2019宜良.中考模拟) 下图是某化学兴趣小组。
设计的金属活动性顺序的探究实验。
（1）上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。
（2）试管F中出现的实验现象是________。
（3）上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？________请说明理由________。
（4）我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：________。
2、(2020武威.中考模拟) 金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）。
A 铂金饰品B 铁锅C 铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是________（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。
（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________。
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的________发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式________。
（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）________mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有________。
2023年中考科学专题训练15金属及其化合物
浙江省2023年中考科学试题模拟训练——15金属及其化合物一、单选题1．（2022·杭州模拟）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳的燃料，其中NH3燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．NH3中氮元素的化合价为+3价C．17g甲完全燃烧至少需要32g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1：12．（2022·温州模拟）小明查阅资料发现锰、镁、锌三者的金属活动性强弱是镁>锰>锌，若要验证其是否正确，则下列实验方案正确的是（）A．B．C．D．3．（2022·温州模拟）工业常用铝热反应冶炼金属锰，其原理为：3MnO2+4Al=∆3Mn+2Al2O3，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．（2022·杭州模拟）“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温__Si+2CO↑，下列说法正确的是（）A．硅元素在地壳中的含量最多B．该反应的基本类型为置换反应C．在此反应中硅元素的化合价不变D．该反应体现了碳的可燃性5．（2022·温州模拟）钠是一种很活泼的金属，不仅能与酸剧烈反应，而且在常温下也能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气．反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，则此反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．（2022·余姚模拟）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示：322001A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成B．该反应属于置换反应C．参加反应的反应物分子个数比为1：1D．x+y+z= 2337．（2022·文成模拟）2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大而具备受嘱目。
经过漫长岁月的洗礼，黄金大面且依旧色泽如新，体现了黄金的哪个性质()A．硬度大B．耐腐蚀C．熔点低D．延展性强8．（2022·文成模拟）金属钛是最好的人造骨材料，被称为“亲生物金属”。
中考化学复习金属和金属材料专题卷(附答案)
中考化学复习金属和金属材料专题卷（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题1.下列说法正确的是A. 实验证明某氢氧化钠溶液是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质B.鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质一定发生了变性C．比较锌、铜、银的活动性，将锌和银分别放入硫酸铜溶液中D. 某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥2. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的A．钠盐 B．镁盐 C．铁盐 D．钙盐3.在氧化铜和铁粉的化合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后，再往滤液里加入一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出，发现铁钉无变化，则正确的叙述是A．不溶物一定是铜 B．不溶物一定是铁C．滤液是硫酸亚铁溶液 D．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物4.下列比较中，符合实际的是（）A．黄铜片比纯铜片的硬度大B．地壳中硅的含量比氧多C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D．食盐水比食醋的pH小5.下列说法正确的是A．生石灰和铁锈都是氧化物B．火碱和纯碱都是碱C．钾和镁都是活泼金属D．氢气和氧气都是可燃性气体6.区分下列各组物质，所用方法不可行的是选项需区分的物质所用方法A白酒和白醋闻气味B黄铜和黄金观察颜色C氧气和二氧化碳用燃着的木条D水和过氧化氢溶液加二氧化锰后观察7.A．都有导电性和延展性 B．都是银白色的固体C．都能和稀盐酸反应 D．常温下都能和氧气反应8.实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法不正确的是A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁D．该反应中，一氧化碳转化为无毒无害的二氧化碳，故不需要尾气处理装置9.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等10.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属活动性顺序及其应用-实验探究题专训及答案(三)
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属活动性顺序及其应用-实验探究题专训及答案(三)金属活动性顺序及其应用实验探究题专训1、(2017宁德.中考模拟) 实验室有氧化铜和锌的混合粉末，为提炼其中的铜，取两份等质量的样品，分别按下图两个方案进行实验：（1）方案一：写出步骤 I 中反应的化学方程式________，该反应的反应类型为________。
步骤 II 中加入的溶液 F 可能是________。
（2）方案二：步骤Ⅳ操作的名称是________。
（3）步骤 III 中反应的化学方程式________。
（4）上述实验体现了锌的活动性比铜________。
（5）两个方案你认为哪个更简易，并说明理由________。
2、(2015会昌.中考模拟) 张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理。
氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜KCl CaCl2NaCl MgCl2________ ZnCl2FeCl2________思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据________顺序归纳整理的。
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。
请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：________（3）张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成。
请写出一个能生成MgCl2的复分解反应的化学方程式：________。
（4）我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH=7、pH＜7、pH＞7．设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH 试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH 标准比色卡比较．记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：NaCl溶液CuSO4溶液K2CO3溶液甲同学7 4 10乙同学7 5 9结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是：________．评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是________同学。
2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块(六)：金属【word,含答案】
一、金属的物理性质(1)金属的物理共性：①常温下都是固体(汞除外)；②有金属光泽；③大多数为电和热的良导体；④有延展性。
(2)金属的特性：①金属汞常温下呈液态；②铁、铝等大多数金属呈银白色或灰色，但金呈金黄色，铜呈紫红色；③不同金属的密度、硬度、熔点、导电性、导热性等有较大差别。
二、金属的化学性质(1)与氧气反应 与氧气反应的难易程度代表金属种类 现象化学方程式(氧气中)常温下与氧气反应铝常温下，金属铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜4Al ＋3O 2===2Al 2O 3铁常温下，缓慢氧化，生成红褐色的铁锈(Fe 2O 3) 与氧气反应的难易程度代表金属种类 现象化学方程式 (氧气中)能在空气中燃烧 镁剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 不能在空气中燃烧，能在氧气中燃烧铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 不能燃烧，在加热条件下能与氧气反应生成氧化物 铜加热，生成黑色物质2Cu ＋O 22CuO在高温下也不与氧气反应 金金 属2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（六）(2)与酸反应：金属活动性顺序排在H前面的金属单质能与酸发生反应，生成相应的盐和氢气。
相同条件下，金属与酸反应的剧烈程度也因金属活动性的强弱而不同，金属活动性越强，反应越剧烈。
②金属与酸反应的剧烈程度不止与金属的活动性强弱有关，还与其他很多因素有关，如酸的浓度、金属与酸接触面积的大小、反应温度等。
故在探究金属与酸反应快慢的问题时，一定要注意控制好变量。
③由于金属锌与稀硫酸的反应速率适中，便于对氢气进行收集，实验室常用锌与稀硫酸的反应来制取氢气；金属镁和铝与稀硫酸的反应速率过快，铁与稀硫酸的反应速率过慢，都不利于氢气的收集；浓盐酸具有挥发性，用盐酸制取的氢气中因含有氯化氢气体而不纯净，故不选择盐酸作为实验室制取氢气的原料。
2023年浙江省中考《科学》复习第九讲 金属及金属活动性
第九讲金属及金属活动性一、图形题等质量的金属与足量的酸反应和等质量等质量分数的酸与足量的金属反应分别涉及到的反应时间和产生氢气的坐标图。
例1、等质量的铁和锌分别与足量的同种稀硫酸完全反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
其中正确的是（）例2、等质量的同种稀硫酸分别与足量的铁和锌反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
其中正确的是（）小结：1、反应快慢的顺序Mg＞Al＞Zn＞Fe，即金属活动性顺序。
金属活动性越强，反应越快，时间越短，最先出现转折点；2、等质量的金属与足量的酸完全反应，产生氢气多少的顺序Al＞Mg＞Fe＞Zn。
氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价有关。
相对原子质量越大，氢气质量越小（涉及铝时，相对原子质量按18来计算）；3、等质量等质量分数的酸与足量的金属完全反应，产生氢气质量相等，Mg=Al=Zn=Fe 。
因为，氢气中的氢元素完全来自于酸。
注意：等量金属与足量酸反应，酸的质量与产生氢气的质量关系图。
二、金属与金属化合物（盐）溶液的反应例1、向AgNO 3 、Cu （NO 3)2、 Mg （NO 3)2 的混合溶液加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（ ）A.滤纸上有Ag ，滤液中有Ag + 、Cu 2+ 、Zn 2+ 、Mg 2+B.滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、 Zn 2+、 Mg 2+C.滤纸上有Ag 、Cu 、Zn ，滤液中有Zn 2+、 Mg 2+D.滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Cu 2+ 、Zn 2+ 、Mg 2+例2、电子工业制作电路板的过程中，用FeCl 3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2。
FeCl 3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2。
现向FeCl 3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。
下面有关说法正确的是（ ）A 、向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu 2+B 、若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C 、剩余固体只含有铜D 、剩余固体中如果有铁，一定也有铜小结：越活泼的金属，越先反应；越不活泼的金属，越先被置换。
备考2023年中考科学一轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-填空题专训及答案(三)
(2018太仓.中考模拟) 左列中的每一种物质只能与右列中的一种物质发生反应，请用线段连接有相应关系的两列间的点(每个点只能连接1次)。
________
19、
(2019临潼.中考模拟) 铝、铁、铜是日常生活中应用最为广泛的金属。
（1） 铝和铁都可用于制锅，这是利用了它们具有的________性。
A、表面没有气泡生成
B、铁表面最终生成气体的总量比锌多
C、铁表面产生气泡的速率比锌慢
14、
(2020西宁.中考模拟) 金属具有广泛的应用。
（1） 铁锅用来炒菜，主要是利用铁的________性(填“导热”或“导电”)。
（2） 下图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为________。
5、
(2019遵义.中考真卷) 妈妈为小华准备了一份晚餐，有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、青椒肉丝、凉拌黄瓜。
（1） 上述食物中富含淀粉的是________。
（2） 烹调中使用了加铁酱油，酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的________。
（3） 餐桌上的餐具有竹筷，塑料水杯、不锈钢勺子，其中塑料属于________（填“合成”或“无机非金属”）材料。
（4） 净化水的方法有：①过滤 ②加明矾吸附沉降 ③蒸馏 ④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为________。
8、
(2019海南.中考模拟) 2019年1月，嫦娥四号成功着陆月球背面，“玉兔二号”月球车到达月面开始巡视探测，这是人类航天史上伟大壮举。如图是“玉兔二号”探测车的结构图。请回答：
备考2023年中考科学一轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-填空题专训及答案(三)
金属的化学性质填空题专训
专题07 金属与酸反应计算——决胜2020年中考化学压轴题全揭秘(解析版)
专题07 金属与酸反应计算【考点1】金属多次加入酸中【例1】钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是________.（2）小科取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g 质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：通过计算回答下列问题：①上述表格中m 的值为________。
②该生铁样品中铁和碳的质量比是________。
③根据表中数据计算稀硫酸中H 2SO 4的质量分数________，并画出反应生成的氢气质量m 2与加入生铁样品质量m 1的关系图________。
【答案】 （1）铁与空气中的水蒸气和氧气反应（2）0.3；35：1；14.7%；【解析】【分析】（1）根据铁生锈是铁与水和氧气共同作用分析；（2）根据铁与硫酸反应，相等量铁完全反应产生氢气相等及方程式计算方法分析，利用生成氢气质量代入方程式列比例式计算，根据生铁与氢气的质量关系描点绘制图像分析。
【解答】（1）铁制品锈蚀的主要原因是铁与空气中的水蒸气和氧气反应；（2）①由表中数据可知，8.64g样品恰好完全反应产生0.3克氢气，而9.24克样品反应产生氢气质量为0.3克，说明100g硫酸完全反应产生0.3克氢气，所以上述表格中m的值为0.3；设铁的质量为xFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑562x0.1g56:2=x:0.1gx=2.8g则生铁样品中铁和碳的质量比是2.8：0.08＝35：1；设稀硫酸中溶质质量分数为yFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑982100gy0.3g98:2=100gy:0.3gy=14.7%；产生氢气质量与生铁样品质量关系图起点坐标（0，0），转折点坐标（8.64，0.3），由此画出图像。
故答案为：（1）铁与空气中的水蒸气和氧气反应；（2）0.3；35：1；14.7%。
专题08 金属和金属材料(考点专练)-备战2023年中考化学考点微专题(全国通用)(解析版)
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
【答案】A
【解析】由SnO2+2C Sn+2CO↑可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。故选A。
8．工业炼铁的部分反应如下所示，则（ ）
10．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是
A．能与盐酸反应产生氢气B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应D．具有良好的导电性
【答案】D
【解析】A、铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误；B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，故选项错误；C、铜不与硫酸亚铁发生反应，故选项错误；
O2 CO2 CO Fe
A．X可以是木炭B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放D．Y中铁元素以游离态存在
【答案】A
【解析】A、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选项说法正确。B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳与CO都具有还原性，故选项说法错误。C、③是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。D、Y是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误。故选：A。
专题08 金属和金属材料
1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是( )
A．镁(Mg)B．铝(A1)C．铁(Fe)D．铜(Cu)
中考初中科学复习专题34金属 金属材料
猜想______ 成立
考点知识梳理
中考典例精析
专题训练
解析：(1)二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳， 化学方程式为 CO2＋C==高=温==2CO。
(2)要先向装置 B 中通入一氧化碳，排净其中的空 气，以免加热时发生爆炸，所以应先点燃 A 装置中的 酒精喷灯。
考点知识梳理
中考典例精析
专题训练
3．新金属材料：记忆合金(如镍钛合金)、高温合 金、非晶态合金(又称金属玻璃)。
4．改善金属材料性能的主要方法：改变金属的内 部结构和外部条件。
考点知识梳理
中考典例精析
专题训练
考点四
金属的冶炼
1．高炉炼铁
(1)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分 Fe2O3 )、 磁铁矿(主要成分 Fe3O4)、黄铁矿(主要成分 FeS2)、菱 铁矿(主要成分 FeCO3)等。
考点知识梳理
中考典例精析
专题训练
(2)主要原理：在高温下，用 CO 作为还原剂，夺 取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。如利用赤铁矿
炼铁的反应原理是
Байду номын сангаас
Fe2O3＋
高温
3CO=====
2Fe＋
3CO2(填
化学方程式)。
2．湿法炼铜
原理：用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学
方程式为 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
中考典例精析
专题训练
例 4(2015·宿迁)如图是某化学课外学习小组设 计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中 A 装 置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化 碳，看图回答下列问题：
考点知识梳理
科学中考复习 《金属》
练习6：将锌片投入下列盐溶液反应后，
使溶液质量减轻的是 A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2
（
C ）
D. Al(NO3)3
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面 的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
1、 金 属 和 非 金 属
3）举例说明常见金属的性质和用途 物理特性 有光泽
比较硬
用 途 铁锅、铝茶壶等
铝丝、铜丝等做导线。
有延展
有导电性
做装饰品
做钻头、机器等
导热性
铁磁性
拉铁丝、做铝箔等
永久磁铁等。
1、 3）举例说明常见金属的性质和用途 金 属 和 非 金 属
主页
2、 1）概述金属与酸、金属与盐反应的条件 金 写出下列化学方程式，不能反应的说明原因 属 活 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ 动 Cu + HCl = ≠不反应 性 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 顺 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 序 Cu + AgCl = ≠不反应 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.
2、 金 3）用金属活动性顺序说明某些现象 属 活 根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装 动 酸性物质？ 性 不能，因为锡能跟酸反应。 顺 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 序 能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液 (含硫酸铜)？为什么？ 不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题二十金属A组2015年全国中考题组一、选择题1．(2015·浙江湖州，7，3分)下列四组物质中，会发生化学反应的是() A．铜和稀硫酸B．铁和硫酸铜溶液C．烧碱溶液和氯化钾溶液D．氧化铜和水解析在金属活动顺序表中，铜在氢的后面，不会与稀硫酸反应，A错误；在金属活动顺序表中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，B正确；烧碱和氯化钾溶液交换成分不会生成沉淀、气体或水，不能反应，C错误；氧化铜与水不发生反应，D错误。
答案 B2．(2015·浙江金华，8，3分)硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。
配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。
下列解释和结论正确的是()A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜解析根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，用铁制容器盛放硫酸铜溶液，铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，铁制容器内壁上的红色物质是铜，B正确，A、C、D 错误。
答案 B3.(2015·浙江丽水，14，3分)往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是()A．溶液中的水B．生成的铜C．生成的氯化锌D．参加反应的氯化铜解析往一定量的氯化铜中加入过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反应，所以水的质量不会随着反应的进行而有所变化，则这种物质不可能是溶液中的水。
答案 A4．(2015·浙江杭州，16，3分)用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。
实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象。
实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出。
实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象。
实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。
下列说法不正确的是()A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别解析排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，A正确；排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，B正确；浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，C错误；浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸没有，D正确。
答案 C二、填空与简答题5．(2015·浙江温州，22，4分)运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。
(1)工业上常选用________来除去铁锈(写出一种具体物质)。
(2)某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉(Zn)以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？___________________。
解析(1)铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，工业上常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈；(2)向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌置换硝酸银中的银、锌置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银。
充分反应后，得到的金属组成可能由三种情况：Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn。
答案(1)稀盐酸(稀硫酸)(2)Ag Ag和Cu；Ag、Cu和Zn 6．(2015·浙江宁波，17，6分)通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。
某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
(1)该钝化液pH________7(填“>”“<”或“＝”)。
(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为________。
(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是________。
解析(1)某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸，所以该钝化液pH<7；(2)设铬元素的化合价为x，2×(＋1)＋2x＋(－2)×7＝0，x＝＋6；(3)锌会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以该颗粒中一定含有的金属是银。
答案(1)<(2)＋6(3)银7．(2015·浙江嘉兴，35，14分)在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10 g。
(所含杂质不参加反应)(1)该实验利用了一氧化碳的________性，玻璃管内观察到的现象是________。
(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50 g，待反应完全后再次称量，质量为54.4 g。
请你计算样品中氧化铜的质量分数(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)。
(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2；利用m1－m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。
其中m1－m2的值是指________的质量。
(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。
因此，本实验中还需对尾气进行处理。
请你提出一种处理方法________。
解析(1)一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，玻璃管内观察到的现象是：黑色粉末变成红色；(2)生成二氧化碳的质量为：54.4 g－50 g＝4.4 g，设样品中氧化铜的质量为x ，CuO ＋CO=====△CO 2＋Cu8044x 4.4 g8044＝x 4.4 g x ＝8 g样品中氧化铜的质量分数＝8 g 10 g ×100%＝80%；(3)化学反应前后原子个数不变，元素的质量不变。
先称量出玻璃管及样品的总质量为m 1，待反应完全后再次称量，质量为m 2，利用m 1－m 2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m 1－m 2的值是指氧元素的质量；(4)为防止一氧化碳散失到空气中污染空气，一氧化碳具有可燃性，可以将一氧化碳进行点燃处理。
答案 (1)还原性 黑色固体变成红色(2)设样品中CuO 的质量为x 。
CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 28044x 4.4 g8044＝x 4.4 g x ＝8 g样品中氧化铜的质量分数＝8 g 10 g ×100%＝80%答：样品中氧化铜的质量分数为80%。
(3)氧化铜中氧元素 (4)将尾气点燃(或用气囊收集后集中处理) B 组 2014～2011年全国中考题组一、选择题1．(2014·浙江宁波，1，4分)人类的生活和生产都离不开金属材料。
下列金属制品中，主要利用金属导热性的是( )解析A项，用金属制成雕塑利用了金属材料的可塑性强的性质；B项，用金属制成车模利用了金属材料的延展性好的性质；C项，用金属制成导线利用了金属材料的导电性能好的性质；D项，用金属制成炒锅利用了金属材料的导热性能好的性质。
答案 D2．(2014·浙江湖州，5，3分)某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”。
“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金。
据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是()A．活性炭(C)B．磁石(主要成分是Fe3O4)C．铁屑(Fe)D．胆矾(CuSO4·5H2O)解析本题考查了金属的回收利用，依据金属活动性顺序分析即可。
A项，碳和金盐不反应；B项，四氧化三铁和金盐不反应；C项，铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应；D项，胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金。
答案 C3．(2013·浙江温州，4，3分)将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。
通过这一现象可以判断()A．铁的导电性比铜强B．铁的金属活动性比铜强C．铁的导电性比铜弱D．铁的金属活动性比铜弱解析将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象，说明在金属活动顺序表中，铁位于氢前，而铜位于氢后，即铁的金属活动性比铜强。
答案 B4．(2012·浙江绍兴，13，4分)如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是()A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑B．乙图中，浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色物质C．丙图中，铁钉水面处部分生锈D．丁图中，试纸变蓝色解析浓盐酸挥发出来的氯化氢与湿润的石蕊试纸接触，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，D错误。
答案 D5．(2012·浙江湖州，10，3分)下列说法符合图中漫画情景的是()A ．此反应可能是复分解反应B ．若金属1是锌，金属2可能是银C ．此反应可能是Cu ＋2AgCl===2Ag ＋CuCl 2D ．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液解析 反应物和生成物中都有单质，所以不可能是复分解反应，A 错；金属与盐反应时，金属必须排在盐中金属的前面，锌排在银的前面，B 正确；金属与盐反应时，反应物中的盐必须溶于水，而氯化银难溶于水，C 错；铁和铜与硫酸镁都不反应，不能比较出铁和铜的活动性，D 错。
答案 B二、填空题6．(2014·浙江温州，24，6分)铁的使用非常广泛，但较容易生锈。
(1)工业上炼铁的反应原理是3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，该反应中一氧化碳(CO)会夺取氧化铁(Fe 2O 3)中的氧，这说明一氧化碳具有________性。
(2)根据下图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是________。
解析 (1)在反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂，表现出氧化性；一氧化碳得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂，表现出还原性；(2)铁生锈的主要条件是铁与水和空气同时接触，二者的不同之处是湿棉花和干燥剂，所以得出铁生锈的条件之一是与水接触。
答案 (1)还原 (2)与水接触7．(2013·浙江衢州，27，4分)聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X 的活动性，设计了如图所示实验。
(1)实验中可以观察到：金属丝X 表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。
写出有关反应的化学方程式________________。
(2)三种金属的活动性由强到弱的顺序是________(未知金属用X 表示)。
解析 将铁丝放入硫酸铜溶液中有红色物质生成，说明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式为：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ；金属丝X 表面无明显现象，说明金属丝不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，X 的活动性没有铜强，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe ＞Cu ＞X 。