吉林省长春市田家炳实验中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(原卷版)
吉林省长春市2017-2018学年高二化学上学期期末考试联考试题(含解析)
吉林省长春市2017-2018学年高二化学上学期期末考试联考试题（含解析）说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.检验无水乙醇中是否有水的方法是A．加金属钠 B．加入无水硫酸铜 C．加热蒸馏 D．加无水氯化钙【答案】B【解析】试题分析：检验无水乙醇中是否有水的方法是加入无水硫酸铜，如果变蓝色，说明含有水，答案选B。
考点：考查物质检验2．下列有机物的命名中，正确的是A．2，4-二甲基丁烷 B．2，3，3-三甲基丁烷 C．2-乙基戊烷 D．2，3-二甲基戊烷【答案】D【解析】试题分析：A、应该是2－甲基戊烷，A错误；B、应该是2，2，3－三甲基丁烷，B错误；C、应该是3－甲基己烷，C错误；D、命名正确，答案选D。
考点：考查3．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③ B．①② C．①②③ D．②③【答案】B【解析】试题分析：①从组成元素有机物分为烃，烃的衍生物，正确；②从分子中碳骨架形状有机物分为链状有机化合物，环状有机化合物，正确；③苯环不是官能团，芳香烃不是依据官能团分类的，错误，答案选B。
考点：考查有机物分类4．下列说法不正确的是A．可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属B．现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%C．工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可D．煤直接液化可得液体燃料【答案】C【解析】试题分析：A．可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属，A正确；B．现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%，B正确；C．利用海水制取溴单质，需要多次富集，而不能直接通入氯气制备，C错误；D．煤直接液化可得液体燃料，D正确，答案选C。
吉林省长春市田家炳实验中学2017-2018学年高二上学期化学寒假作业一
2017--2018上学期高二化学寒假作业（一）一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列变化中一定为放热反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应2．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法中正确的是( )A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量3．在下列各说法中，正确的是( )A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4．燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则该反应的热化学反应方程式为( )A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJC．2C 2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJD．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－15．已知热化学方程式：(1)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。
2017-2018学年吉林省长春市田家炳实验中学高二上学期第一学程质量测试化学试题
长 春 市 第 五 中学 长春市田家炳实验中学化学 试 卷考试时间： 90分钟 满分： 100分 可能需用的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Na-23 Cu —64 Ag —108 Ba —137第Ⅰ卷 (选择题，共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，共50分）1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作( )A.负极B.阳极C.正极D.阴极 2．作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式为: 下列各式可以肯定与上述异辛烷互称为同系物的是( ) A.C 2H 4 B. C 8H 18 C. C 7H 16 D. C 6H 12 3．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.15 mol ·L －1·min －1B ．v (B)＝0.01 mol ·L －1·s －1C ．v (C)＝0.40 mol ·L －1·min －1D ．v (D)＝0.45 mol ·L －1·min －14．下列有关说法正确的是( )A ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0B ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H 2)和H 2的平衡转化率均增大D ．水的离子积常数K W 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 5.下表中物质的分类组合不正确．．．的是（ ）2017—2018学年度高二年级上学期第一学程质量检测6.下列有关能量的叙述不正确．．．的是 ( )A．活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响B.化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因C.HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3 kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量为57.3 kJD．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）= 2CO（g）+ O2（g）的反应热△H ＝+566.0kJ/mol7．电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的（）A．HCl B．KOH C．NaCl D．CuSO48．在给定的溶液中加入以下各种离子，各离子一定能大量共存的是( ) A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B．pH=1的溶液： Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、CO32-、NO3-、Al3＋9．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气10.下面是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。
吉林省长春市田家炳实验中学2017-2018学年高二上学期
2017—2018上学期高二化学寒假作业（四）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气( )A． 1 mol B． 1.5 mol C． 2 mol D． 2.5 mol2.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液3.下列反应中，不属于取代反应的是( )A． CH3Br＋Br2―→CH2Br2＋HBrB． CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2OC． C6H6＋HNO3―→C6H5NO2＋H2OD． CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br4.以下实验能获得成功的是( )A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D．用氢氧化钠溶液除去溴苯中含有的杂质溴5.下面的原子或原子团不属于官能团的是( )A． OH- B．—Br C．—NO2 D．6.在环境保护越来越重视的今天，大型工厂搬离主城区是一个趋势。
某一大型钢铁厂在生产时经常产生大量红棕色的烟，你估计这一空气污染物最有可能是( )A．氧化镁粉尘 B．氧化铁粉尘C．二氧化硅粉尘 D．氧化铝粉尘7.下列关于分子结构的判断不正确的是（）A．溴苯中所有原子共面B． 2，3-二甲基-2-丁烯分子中所有碳原子共面C．甲醛是三角锥形分子D．苯乙烯中所有原子可能处于同一平面中8.由乙醇分子的球棍模型不能得出的结论是( )A．能写出乙醇的分子式C2H6OB．能说明乙醇分子中原子间结合的方式C．能说明乙醇分子中所有原子不在同一平面内D．能说明乙醇分子中各原子的位置及所占比例9.下列关于乙烷(CH3—CH3)和乙烯(CH2===CH2)的说法中不正确的是( )A．乙烷和乙烯都是由碳、氢两种元素组成B．乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃C．乙烷和乙烯分子中碳原子形成的共价键相同D．乙烯分子中的碳原子还能结合氢原子10.下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是( )A．乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长B．乙烯分子和乙烷分子中的所有原子都在同一平面内C．乙烯分子中碳氢键的键角与乙烷分子中碳氢键的键角不相同D．乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍11.下列关于同系物的说法中，错误的是（）A．同系物具有相同的最简式B．同系物都符合同一通式C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数的增加而呈规律性变化12.下列化学用语，应用正确的是（）A．硝基苯的结构简式是：B．乙炔的电子式是：C．乙醚分子的球棍模型是：D．甲酸中存在-CHO和-COOH两种官能团13.乙醇分子中的各种化学键如图所示。
吉林省长市田家炳实验中学高二上学期第一学程质量测试
长 春 市 第 五 中学 长春市田家炳实验中学化学 试 卷考试时间： 90分钟 满分： 100分 可能需用的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Na-23 Cu —64 Ag —108 Ba —137第Ⅰ卷 (选择题，共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，共50分）1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作( )A.负极B.阳极C.正极D.阴极 2．作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式为: 下列各式可以肯定与上述异辛烷互称为同系物的是( ) A.C 2H 4 B. C 8H 18 C. C 7H 16 D. C 6H 12 3．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.15 mol ·L －1·min －1B ．v (B)＝0.01 mol ·L －1·s －1C ．v (C)＝0.40 mol ·L －1·min －1D ．v (D)＝0.45 mol ·L －1·min －14．下列有关说法正确的是( )A ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0B ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H 2)和H 2的平衡转化率均增大D ．水的离子积常数K W 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 5.下表中物质的分类组合不正确．．．的是（ ）2017—2018学年度高二年级上学期第一学程质量检测6.下列有关能量的叙述不正确．．．的是 ( )A．活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响B.化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因C.HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3 kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量为57.3 kJD．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）= 2CO（g）+ O2（g）的反应热△H ＝+566.0kJ/mol7．电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的（）A．HCl B．KOH C．NaCl D．CuSO48．在给定的溶液中加入以下各种离子，各离子一定能大量共存的是( ) A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B．pH=1的溶液： Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、CO32-、NO3-、Al3＋9．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气10.下面是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。
吉林省长春市高二化学上学期期末考试试题(1)(new)
吉林省长春市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分,共 6页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项:1。
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区.2．选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0。
5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3。
请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸，试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，N—14，Cl—35. 5第Ⅰ卷一、选择题:本题共25小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．如图是某有机化合物分子的比例模型,黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该分子是（)A．C2H5OH B．CH3COOH C．CH3CHO D．C6H5OH2．的正确名称是( ）A．2,5二甲基.4。
乙基己烷 B．2，5.二甲基.3。
乙基己烷C．3。
异丙基5。
甲基己烷 D．2甲基。
4。
异丙基己烷3．欲制取较纯净的1，2。
二氯乙烷,可采用的方法是( ）A．乙烯和HCl加成 B．乙烷和Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应C．乙烯和氯气加成 D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的氯气反应4．某气体由烯烃和炔烃混合而成,经测定其密度为同条件下H2的13。
5倍，则下列说法中正确的是( ）A．混合气体中一定没有乙炔 B．混合气体中一定有乙烯C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成 D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成5．下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 ( ）A．乙烯、乙炔 B．己烷、苯 C．苯、溴苯 D．己烯、苯6．有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有:①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应，正确的是（)A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生 C．只有②不能发生 D．以上反应均可发生7．下列关于醇化学性质的说法正确的是( )A．乙醇分子中的氢原子均可被金属钠取代B．乙醇在浓硫酸作催化剂时加热至140 ℃可以制备乙烯C．所有的醇都可以被氧化为醛或酮D．交警检查司机酒后驾车是利用了乙醇能被重铬酸钾氧化的性质8．对有机物的化学性质叙述错误的是( ）A．能使Br2的水溶液褪色，1 mol该物质恰好与1 mol Br2反应 B．能发生加聚反应C．既能发生氧化反应又能发生还原反应 D．与足量H2发生加成反应，可消耗2 mol H2 9．下列关于乙酸的叙述正确的是( )A．冰醋酸不能使石蕊试液变色 B．乙酸与碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳气体C．乙酸在发生酯化反应时失去H原子，表现出酸性 D．乙酸是最简单的羧酸10．下列反应中,不能产生乙酸的是( ）A．乙醛催化氧化 B．乙酸钠与盐酸作用C．乙酸乙酯在酸性条件下水解 D．乙酸乙酯在碱性条件下水解11．有机化合物分子中能引入卤原子的反应是（)①在空气中燃烧②取代反应③加成反应④加聚反应A．①② B．①②③ C．②③ D．③④12．下列各组液体混合物中有两种成分，可以用分液漏斗分离的是（)A．豆油和水 B．甲苯和油脂 C．乙酸和乙酸乙酯 D．豆油和四氯化碳13．对于淀粉和纤维素的下列叙述中不正确的是（）A．互为同分异构体 B．化学性质不相同C．碳、氢、氧元素的质量比相同 D．属于同一类有机物14．关于葡萄糖的叙述不正确的是( ）A．为一种多羟基醛 B．能发生水解反应 C．能发生氧化反应 D．能发生酯化反应15．下列过程不属于化学变化的是（)A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色B．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出C．用稀释的福尔马林溶液(0。
田家炳中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷
田家炳中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷一、单选题1.2016年10月17日7时30分,神舟十一号载人飞船搭载两名航天员景海鹏、陈冬再次顺利升空,火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供:C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是( )A.该反应是分解反应B.反应中碳元素的化合价降低C.氧化剂是N2O4D.该反应不是氧化还原反应2.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是( )A.NO2→HNO3B.Cl2→HClOC.SiO2→H2SiO3D.H2SO4(浓)→SO23.将乙烯通入溴的CCl4溶液中。
下列说法正确的是( )A.溶液褪色B.有沉淀物生成C.生成物属于烃D.产物含有双键4.第22届世界石油展览大会于2017年7月10日~13日在土耳其国家展览馆CNR展览中心举行,中国企业展厅在中心展厅6号厅。
下列关于石油的说法错误的是( )A.石油的分馏是物理变化B.石油是混合物C.用石油产品裂解能生产乙烯D.直接燃烧石油取暖对环境无任何影响5.下列气体中无色、无味、无毒的是( )A.Cl2B.SO2C.N2D.NO6.下列有关二氧化碳的说法错误的是( )A.在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%B.二氧化碳有毒,不能供人呼吸C.过多的二氧化碳排放会导致温室效应D.干冰可用于人工降雨7.诗词是民族灿烂文化的瑰宝。
下列著名诗句中只含有物理变化的是( )A.野火烧不尽,春风吹又生B.粉身碎骨全不怕,要留清白在人间C.夜来风雨声,花落知多少D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干8.下列物质属于含共价键的离子化合物的是( )A.O3B.H2OC.KClD.NaOH9.下列气体可用向下排空气法收集的是( )A.NH3B.C2H4C.Cl2D.CO210.一定条件下,乙烷发生分解反应: C2H6=C2H4+H2。
一段时间后,各物质的浓度保持不变,这说明( )A.反应完全停止B.反应达到平衡状态C.反应物消耗完全D.正反应速率大于逆反应速率11.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )A.KOHB.CO2C.CaOD.Cl212.下列有关物质用途的说法不正确的是( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.Al(OH)3用作治胃酸的中和剂C.FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂D.浓硫酸用作NH3的干燥剂13.在含有大量Ba2+、H+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是( )A.SO42-B.NH4+C.HCO3-D.OH-14.下列实验操作或装置正确的是( )A.B.C.D.15.下列过程有热量放出的是( )A.断开氢气中的H—H键B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C.C与H2O(g)反应D.Zn与稀H2SO4反应16.金刚石硬度高、耐磨性好,可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
【全国百强校】吉林省实验中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
吉林省实验中学2017---2018学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题1. 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是A. 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13B. 0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于7C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色【答案】D【解析】A项，室温下0.1 mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）<mol·L-1=0.1mol/L＜c （NH3·H2O），说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A正确；B项，室温下0.1 mol·L－１NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3·H2O是弱电解质，B正确；C项，相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，C正确；D项，0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH－，不能证明是弱电解质，D错误。
点睛：本题考查强、弱电解质的判断，根据电离程度，电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，所以只要证明氨水部分电离即可。
2. 下列电离方程式书写正确的是A. NaHCO3 ═ Na++H++CO32－B. NaHSO4 ═ Na++H++SO42－C. Al2(SO4)3 ═ Al3++SO42－D. NH3•H2O ═ NH4++OH－【答案】B【解析】A. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3 ==Na++HCO3-，A错误；B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4 ==Na+ +H++SO42-，B正确；C. 硫酸铝是强电解质，电离方程式为Al 2(SO4)3==2Al3++3SO42-，C错误；D. 一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3• H2O NH4++OH-，D 错误，答案选B。
吉林省长春市2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题201801150293
2017---2018学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题可能用到的相对原子质量：C – 12 H – 1 O –16 Na – 23 Cr– 52 Zn– 65Pb – 207第I卷（共54分）一、选择题（本题包括22小题，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共计54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol•L﹣1NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色2．下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3 ═Na++H++CO32－B．NaHSO4 ═Na++H++SO42－C．Al2(SO4)3 ═Al3++SO42－D．NH3•H2O ═NH4++OH－3．下列原子或原子团不属于官能团的是A．—CH 3 B．—F C．—OH D．4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5．相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A．两溶液物质的量浓度相同B．两溶液中OH－浓度相同C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等6．下列说法中错误的是①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似A．只有①②③B．①②③④C．只有①③④D．②④7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。
2017-2018学年吉林省实验中学高二上学期期末考试化学试题
吉林省实验中学2017---2018学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题可能用到的相对原子质量：C – 12 H – 1 O –16 Na – 23 Cr– 52 Zn– 65Pb – 207第I卷（共54分）一、选择题（本题包括22小题，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共计54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色2．下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3 ═ Na++H++CO32－B．NaHSO4 ═ Na++H++SO42－C．Al2(SO4)3 ═ Al3++SO42－D．NH3•H2O ═ NH4++OH－3．下列原子或原子团不属于官能团的是A．—CH3B．—F C．—OH D．4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5．相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A．两溶液物质的量浓度相同B．两溶液中OH－浓度相同C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等6．下列说法中错误的是①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似A．只有①②③B．①②③④C．只有①③④D．②④7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。
吉林省长春市田家炳实验中学高二上学期期末考试化学试题
吉林省长春市田家炳实验中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列生活中的化学小实验不合理的是A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾2．下列有机物是烷烃的是（）A．CH4B．C2H4C．C6H12O6D．C6H63．乙烯能够使溴水溶液褪色，是因为乙烯与溴水发生了（）A．燃烧反应B．加成反应C．消去反应D．取代反应4．下列关于苯的叙述正确的是A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同5．下列装置不能形成原电池的是()A．B．C．D．6．在工业电镀中，镀层金属做（）A．正极B．负极C．阳极D．阴极7．按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )①c(Ag＋)②c(NO3-)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②④D．①②⑤8．下列溶液中各电离方程式书写正确的是（）A．NaHCO 3=Na++HCO3-B．KHSO4K++H++SO42-C．Fe(OH)3=Fe3++3OH-D．NaOH Na++OH-9．下列措施能够使水的离子积常数增大的是（）A．温度不变，加入一定量的硫酸B．温度不变，加入一定量的NaOH C．升高温度D．降低温度10．一定温度下，稀醋酸溶液加水稀释的过程中，增大的是（）A．K W B．溶液中C(H+) C．溶液中醋酸分子的个数D．溶液中C(OH-）11．已知HA为一元弱酸，则NaA溶液的性质是（）A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定12．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是A．NaHCO3溶液：HCO3－+H2O CO32－+H3O+B．NaHS溶液：HS－+H2O H2S+OH－C．Na2CO3溶液：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O NH3·D2O+H+13．在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(H+)>c(OH-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D．c(HCO3-)<c(OH-)14．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在10 mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（）A．10mL B．40mL C．大于10mL D．大于40 mL 15．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时A．[NH4+]=[Cl-]B．[NH4+]＞[Cl-]C．[NH4+]＜[Cl-]D．[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定16．蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是( )A．FeCl3B．FeCl3·6H2O C．Fe(OH)3D．Fe2O317．在温度和其他条件不变的情况下，向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是() A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均增大C．AgCl的溶解度、K sp均不变D．AgCl的K sp增大18．一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL 0.01 mol·L－1KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40mL 0.03 mol·L－1HCl 溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①19．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。
2017-2018学年吉林省实验中学高二(上)期末化学试卷-附解析
2017-2018学年吉林省实验中学高二（上）期末化学试卷副标题一、单选题（本大题共22小题，共54.0分）1.室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A. 的pH小于13B. 的pH小于7C. 相同条件下，浓度均为 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 能使无色酚酞试液变红色2.下列电离方程式书写正确的是（）A. B.C. D.3.下列原子或原子团不属于官能团的是（）A. B. C. D.4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用10mL量筒量取稀盐酸B. 用托盘天平称量C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液5.相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A. 两溶液物质的量浓度相同B. 两溶液中浓度相同C. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等6.下列说法中错误的是（）①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似．A. 只有①②③B. ①②③④C. 只有①③④D. ②④7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）2A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极C. 电池正极的电极反应式为：D. 外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小8.下列说法不正确的是（）A. 常温下，在的溶液中，由水电离出的B. 浓度为的溶液：C. 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、溶液中的溶度积相同D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小9.下列烃的系统命名正确的是（）A. 乙基丁烷B. 乙基丁烯C. 甲基丁炔D. 1，二甲苯10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A. 氢氧燃料电池的负极反应式：B. 铅蓄电池充电时，标示“”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：11.下列分子式只能表示一种物质的是( )A. B.C. D.12.下列有关说法正确的是（）A. 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是B. 在含有沉淀的溶液中加入固体，增大C. 将纯水加热至较高温度，变大、pH变小、呈酸性D. 锅炉中沉积的可用饱和溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去13.下列五种烃①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③正戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A. ①②③④⑤B. ②③⑤④①C. ③①②⑤④D. ④⑤②①③14.下列有关说法正确的是（）A. 一定条件下反应催化剂，达到平衡时，正正加热B. 10mL浓度为的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的溶液，既能降低反应速率，又不影响的生成C. 将的氨水稀释为的过程中，变小D. 时，的NaHB溶液呈酸性，说明为强酸15.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A. B. C. D.16.两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和3.6g的水．下列说法中正确的是（）A. 混合气体中一定含有甲烷B. 混合气体中一定含有乙烯C. 混合气体中可能含有乙炔D. 混合气体一定是由烷烃和烯烃构成17.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A. 正极反应式：B. 放电过程中，向负极移动C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D. 每转移 mol电子，理论上生成 Pb18.14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O通电Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A. 石墨电极上产生氢气B. 铜电极发生还原反应C. 铜电极接直流电源的负极D. 当有电子转移时，有生成20.某有机物分子中含有n个-CH2-，m 个，a个-CH3，其余为-Cl，则Cl的个数为（）A. B. C. D.21.22.25时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A. 在的溶液中，B. 在的溶液中， ，C. 在的溶液中，与之和可大于D. 在的溶液中加盐酸， 与 之和保持不变二、简答题（本大题共4小题，共40.0分）23.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K a）和弱碱的电离平衡常数（K b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K sp）．表1表请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是______（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是______（填字母序号）．A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是______．（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______．（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥______．24.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）（1）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）______极，C口流出的物质是______．（2）SO32-放电的电极反应式为______．（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因______．25.有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．实验结论：A的相对分子质量为______．（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．则A的分子式为______．（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．实验结论：A中含有的官能团：______．（4）A的核磁共振氢谱如图：实验结论：A中含有______种氢原子．（5）综上所述，A的结构简式______．26.重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如图：①中涉及的主要反应有：主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：试回答下列问题：（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是______．（2）“③”中调节pH至4.7，目的是______．（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：______．（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．①判断达到滴定终点的依据是：______；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）______．三、实验题（本大题共1小题，共6.0分）27.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
长春市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)
长春市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来B . 煤气的主要成分是丁烷C . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2. （2分）下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是（）A . 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B . 久置的KI溶液呈黄色C . 铁离子用KSCN溶液检验时呈血红色D . 在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色3. （2分）已知将煤进行干馏，可以得到粗苯等物质，将苯与溴水混合，充分振荡后静置，用分液漏斗分出上层液体放置于一试管中，若向其中加入一种试剂，可发生反应并产生白雾，这种试剂是（）A . 浓H2SO4B . HNO3C . 锌粉D . 铁粉4. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中D . 蒸馏操作时，收集完馏分后，先停止加热，待恢复室温后再停止通冷凝水5. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列有机物的命名正确的是（）A . 2，2-二甲基戊烷B . 1-甲基丙烷C . 2-乙基戊烷D . 2-甲基-3-丁烯6. （2分） (2018高二下·广州期末) 乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图，下列说法正确的是（）A . 分子式为C18H20O2 ，具有弱酸性B . 分子中只含有羟基一种官能闭C . 该分子不存在顺反异构D . 与浓溴水只发生加成反应，不能发生取代反应7. （2分） (2018高一上·南宁月考) 某溶液中含有较大量的Cl−、CO32-、OH− 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A . ④②①②③B . ①②④②③C . ①②③②④D . ④②③②①8. （2分） (2016高二下·吉林期末) 由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要经过下列几步反应（）A . 消去→加成→水解B . 加成→消去→取代C . 取代→消去→加成D . 消去→加成→消去9. （2分）某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中含有8个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有5个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃．A . ①②B . ②③C . ②④D . ①③④10. （2分）下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是（）A . CH3BrB . (CH3)3CCH2BrC . (CH3)3CBrD . CH3CH2CHBrCH311. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别12. （2分） (2016高二下·南昌期中) 甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（）A . 10%B . 15%C . 20%D . 无法确定13. （2分） (2018高二下·温州期中) 由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氧的质量分数为（）A . 6A%B . 10A%C . A/6%D . （100-7A/6）%14. （2分）下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是（）A . 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B . 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C . 烷烃不能发生氧化反应，烯烃可以发生氧化反应D . 烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃15. （2分）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A . 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B . 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C . 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D . 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜16. （2分）下列两种物质不属于同分异构体的是（）A . 葡萄糖、果糖B . 蔗糖、麦芽糖C . 正丁烷、异丁烷D . 淀粉、纤维素二、简答题 (共6题；共29分)17. （7分）(2018·张掖模拟) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:（1）化合物D中所含官能团的名称为________和________。
长春市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
长春市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分）一定温度下，100 mL 6 mol·L－1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A . 碳酸钠固体B . 硫酸钾溶液C . 氢氧化钾溶液D . 盐酸溶液2. （2分）(2017·虹口模拟) 下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（）A . 使用催化剂B . 升高温度C . 增大压强D . 提高 N2 浓度3. （2分）下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A . 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C . 若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•S）﹣1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol•L﹣1D . 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢4. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率C . 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质D . 对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深5. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C . 六水合氯化钙可用作食品干燥剂D . 氯化铵、漂白粉都属于强电解质6. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）A . CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B . HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2OD . NaCl+H2O⇌NaOH+HCl7. （2分） c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是（）A . m>nB . m＝nC . m<nD . 不能确定8. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g) cZ(g) △H的影响，以A 和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
长春市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
长春市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。
下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（）A . 氢气B . 煤C . 石油D . 可燃冰2. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－13. （2分）关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.2k J•mol﹣1 ，△S=70.5J•mol﹣1•K﹣1该反应任意温度下都能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少4. （2分） (2018高二下·山东开学考) 下列说法正确的是（）A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ，溶液中一定不存在Ba2+5. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（）A . ＋244.15 kJ/molB . ＋488.3 kJ/molC . －191 kJ/molD . ＋191 kJ/mol6. （2分） (2020高二上·高安期末) T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。
长春市高二上学期化学期末考试试卷A卷(考试)
长春市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A . K+ 1s22s22p63s23p6B . F 1s22s22p5C . S2﹣ 1s22s22p63s23p4D . Ar 1s22s22p63s23p62. （2分）下列有关能源的说法不正确的是（）A . 人类利用能源的三个阶段分别是：柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期B . 人类使用沼气是对化学能的充分利用C . 发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用D . 生物质能主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，它是不可再生的能源3. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A . ①③②⑤④B . ④②③①⑤C . ④②⑤①③D . ④⑤②①③4. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列各组原子，彼此性质一定相似的是（）A . 1s2与2s2的元素B . M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C . 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D . L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素5. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/molB . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多6. （2分）下列说法正确的是（）A . π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B . σ键是镜像对称，而π键是轴对称C . 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含有σ键和π键D . H2分子中含σ键，而Cl2分子中除σ键外还含有π键7. （2分） (2015高二下·资阳期末) 分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（）A . C2H2、HClO，C2H6B . CO2、N2O，HC≡C﹣NH2C . C6H5CH3、C3H4、CH4D . C6H6、C2H4、HCN8. （2分） (2015高二下·射阳期中) 关于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的说法正确的是（）A . 配位数为6B . 配体为NH3和Cl﹣C . [Zn（NH3）4]2+为内界D . Zn2+和NH3以离子键结合9. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列事实中能用平衡移动原理解释的是（）A . 使用催化剂可加快氨的合成速率B . 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化C . 由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D . 硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率10. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列物质的分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列说法正确的是（）A . N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键B . PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式C . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子D . CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子12. （2分） (2015高二上·河北开学考) 常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（）A . 150 mL 2 mol•L﹣1盐酸B . 150 mL 2 mol•L﹣1硫酸C . 500 mL 3 mol•L﹣1盐酸D . 500 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸13. （2分）沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A . 水B . 酒精C . 四氯化碳D . 氨水14. （2分） (2015高二下·福州期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 蔗糖溶于水D . SO2气体溶于水15. （2分） (2017高二上·昌平期末) 一定温度下，能说明反应 A（g）+2B（g）⇌3C（g）已达到平衡状态的是（）A . C 的生成速率与 C 的分解速率相等B . 单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolCC . 容器内压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化16. （2分）下列关于晶体的说法正确的是（）A . 将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B . 假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C . 石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D . 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同17. （2分） (2016高二上·湖北期中) 对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（）A . 混乱度增大，而能量降低B . 混乱度降低，而能量增大C . 混乱度降低，而能量降低D . 混乱度增大，而能量增大18. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1 ，下列几种说法错误的是（）①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④19. （2分）根据表中信息，下列叙述正确的是（）短周期元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6，－2－2A . 氢化物的热稳定性：H2T<H2RB . 单质与稀盐酸反应的速率：L<QC . 离子半径：R2－<L2＋D . M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应20. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B . 同温同压下，H2(g)＋Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应21. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2→N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。
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吉林省长春市田家炳实验中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 下列关于有机物的说法中正确的是（）A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C. 所有的有机化合物都易燃烧D. 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一2. 下列有关化学用语表述正确的是（）A. 羟基的电子式：B. 乙烯的实验式：C2H4C. 乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3D. 葡萄糖的分子式：C6H12O63. 下列说法错误．．的是（）A. 用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B. 浓硝酸溅到皮肤上，皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应C. 利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D. 糖类、油脂、蛋白质都仅由碳、氢、氧这三种元素组成4. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）A. 2 -甲基--4--乙基戊烷B. 3, 4, 4--三甲基己烷C. 2, 3 --二甲基--1--戊烯D. 2, 2--二甲基-2-丁烯5. 某有机化合物结构简式如图：此有机化合物属于（）①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物．A. ①②③④⑥B. ②④⑥C. ②④⑤⑥D. ①③⑤6. 下列关系正确的是（）A. 熔沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B. 与钠反应的快慢：CH3CH2COOH＞水＞乙醇C. 密度：H2O＞CCl4＞CHCl3D. 水中溶解性：苯＞乙醇7. 下列说法中的各项性质，属于CH4、C2H4共性的是（）A. 常温常压下是无色无味气体B. 在通常状况下，密度比空气小C. 它们都属于饱和烃D. 在一定条件下能发生加聚反应8. 在①丙烯②氯乙烯③溴苯④甲苯中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④9. 下列分子式中只表示一种纯净物的是（）A. CB. C5H12C. C2H6D. C4H1010. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等A. ①②④⑤B. ①②③⑤C. ①②③D. ①②11. 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）A. 由苯制环己烷、由乙烷制溴乙烷B. 乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C. 由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯D. 由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸．12. 桶烯结构简式如图所示，有关说法不．正确的是（）A. 桶烯分子中所有的原子在同一平面上B. 桶烯在一定条件下能发生加聚反应C. 桶烯与苯乙烯(C6H5CH==CH2)互为同分异构体D. 桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种13. 下列物质一定属于同系物的是（）............A. ①和②B. ④和⑥C. ⑤和⑦D. ③和④14. 下列有关叙述正确的是（）A. 质谱法通常用来确定有机物的分子结构B. 将有机物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机物的分子式C. 在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3∶1∶4D. 二甲醚与乙醇不能利用红外光谱法进行鉴别15. 下列说法正确的是（）A. 煤经气化和液化这两个物理过程，可变为清洁能源B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物C. 通过石油的裂化可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料D. 煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等16. 分子式为C4H8的烯烃共有（不考虑顺反异构体）（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种17. 某有机物的结构简式如图，该物质不．应有的化学性质是（）①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A. ①③B. ③⑥C. ⑤⑥D. ⑥18. 下列说法错误．．的是( )A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应D. 乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红19. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A. CH3OHB.C. D.20. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A. ②④B. ②③C. ①③D. ①④21. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如右图，下列对该实验的描述错误．．的是( )A. 不能用水浴加热B. 长玻璃管起冷凝回流作用C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D. 加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率22. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是（）A. 乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸馏B. 苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，过滤C. 乙醇（水）：加入金属钠，充分振荡静置后，分液D. 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气23. 将CH3COOH和H18OC2H5在一定条件下发生酯化反应，已知酯化反应是可逆的，反应达到平衡后下列说法正确的是（）A. 18O存在于所有物质中B. 有的乙醇分子可能不含18OC. 所得酯的相对分子质量为88D. 18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里24. 相同状况下，1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )A. CH2===CH2B. CH3CH===CH2C. CH3CH3D. CH2===CH—CH===CH225. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为（）A. 3：2：1B. 3：1：2C. 2：1：3D. 2：6：326. 某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B,B能与纯碱反应。
已知：则符合上述条件的烃A有（）种（不考虑顺反异构）。
A. 2B. 3C. 4D. 527. 为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将4.4g该有机物完全燃烧，生成0.2mol CO2和3.6g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；③A的核磁共振氢谱如图2：试回答下列问题：（1）有机物A的相对分子质量是_____________（2）有机物A的实验式是_____________（3）有机物A的分子式是_____________（4）红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3则有机物A的结构简式________________28. 芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。
A、B、C、D、E的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是___________（2）A→B 的反应类型是______________。
在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为______________________（3）C中官能团名称_____________；A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D中官能团名称_______________________________（4）A→E的化学方程式为____________________________________________29. 现有6瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一种。
现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：（1）写出这6种物质的名称。
A____________B____________C____________D____________E____________F____________（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________30. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：（1）合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
（2）分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：（1）装置b的名称____________（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________________（填正确答案标号）A．立刻补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的________________________（填“上口倒出”或“下口倒出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________（6）在蒸馏收集产品时，控制的温度应在____________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______________（填序号）a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出。