2014届高考化学总复习专题测试卷专题7水溶液中的离子平衡Word版含答案
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：下篇 专题二(一)专练九 水溶液中离子平衡问题
专练九水溶液中的离子平衡问题题型狂练1．(2013·广州一模)对于0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下列说法正确的是()。
A．升高温度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C．c(NH4＋)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)解析NH4＋发生水解：NH4＋＋H2O NH3〃H2O＋H＋，升高温度，促进水解，c(H＋)增大，pH减小；通入少量HCl，抑制NH4＋水解，c(NH4＋)增大，增加了Cl－，c(Cl－)也增大；根据电荷守恒可知c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
故选B。
答案 B2．(2013·潮州期末)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。
下列各项排序正确的是()。
A．pH：②＜①＜③＜④B．溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④C．c(NH4＋)：①＜③＜②＜④D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②解析A项，④呈碱性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈强酸性，pH：②＜③＜①＜④。
B项，溶液中c(H＋)：④＜①＜③＜②。
D项，c(NH3〃H2O)：②＜③＜①＜④。
答案 C3．现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是()。
A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．V a L④溶液与V b L②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(V a＋V b)L]，若混合后溶液的pH＝4，则V a∶V b＝11∶9解析C项不符合电荷守恒，①、④两溶液等体积混合，所得溶液为NH4Cl 和氨水的混合溶液，一水合氨的电离程度大于NH4Cl的水解程度，正确的顺序是：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
高三化学一轮复习测试专题《水溶液中的离子平衡》含答案
绝密★ 启用前山东省济南市高新区新高三化学2019-2020 学年一轮复习测试专题《水溶液中的离子均衡》一、单项选择题 (共 20 小题 ,每题 3.0 分 ,共 60分 )1.25℃时，在等体积的① pH ＝ 0 的 H 2SO4溶液② 0.05 mol/L的 Ba(OH) 2溶液③ pH ＝ 10 的 Na2S 溶液④ pH ＝ 5 的 NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A ． 1:10:10 10:109B． 1:5:5 10×9:5 ×108C． 1:20:10 10:109D． 1:10:10 4:1092.必定条件下， CH 3COONa 溶液存在水解均衡：CH3COO－＋ H 2O CH 3COOH ＋ OH－，以下说法正确的选项是（）－A ．加入少量 NaOH 固体， c(CH 3COO )增大B．加入少量 FeCl3固体， c(CH 3 COO－ )增大C．稀释溶液，溶液的 pH 增大D．加入适当醋酸获得的酸性混淆溶液：＋)＞ c(CH 3COO－＋－c(Na)＞ c(H)＞ c(OH )3.今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是()A ．③④中分别加入适当的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B．②③两溶液等体积混淆，所得溶液中＋－c(H )＞ c(OH )C．分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D． V1L ④与 V2L ①溶液混淆后，若混淆后溶液pH＝ 7，则 V1＜ V24.以下说法正确的选项是( )A ．常温下，将pH ＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的 pH＝4B．为确立某酸H 2A 是强酸仍是弱酸，可测NaHA 溶液的 pH。
若 pH＞ 7，则 H 2A 是弱酸；若 pH ＜7，则 H2A 是强酸C．用 0.2 000mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与 CH 3COOH 的混淆溶液 (混淆液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol/L), 至中性时，溶液中的酸未被完整中和D ．同样温度下，将足量氯化银固体分别放入同样体积的① 蒸馏水、② 0.1 mol/L HCl 、③ 0.1 mol/LMgCl 2溶液、④ 0.1mol/L AgNO3溶液中， Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③5.有关 AgCl 积淀溶解均衡的说法中，不正确的选项是()A ． AgCl 积淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B． AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和 Cl －C．高升温度， AgCl 积淀的溶解度增大D．向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体， AgCl 积淀的溶解度降低6.以下对积淀溶解均衡的描绘正确的选项是()A ．反响开始时，溶液中各离子浓度相等B．积淀溶解达到均衡时，积淀的速率和溶解的速率相等C．积淀溶解达到均衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．积淀溶解达到均衡时，假如再加入难溶性的该积淀物，将促进溶解7.以下依照有关实验得出的结论正确的选项是( )A ．在硫酸钡积淀中加入浓碳酸钠溶液充足搅拌后，取积淀(洗净 )放入盐酸中有气泡产生，说明K sp(BaCO 3) ＜K sp(BaSO4)B．将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液退色，则此气体必定是SO2C．取少量某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明展现象；再另取少量该原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则原溶液中必定含Fe2＋D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片晌再加入适当银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解8.以下水解方程式正确的选项是()A． CO ＋H2O2OH －＋ CO2↑B． NH ＋H 2O＋NH 3·H2O＋ H3＋＋ 3H2O Fe(OH)3↓3H＋C． Fe＋－HF＋ OH －D． F ＋H2O9.对常温下 0.1 mol-1L·的醋酸溶液 ,以下说法不正确的选项是 ( )A ．由水电离出来的c(H +)>1.0×10-13mol ·L-1B． c(CH 3COOH)> c(H +)>c(CH 3COO -)>c(OH- )C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10 倍 :pH( 醋酸 )>pH( 盐酸 )D．与等浓度等体积NaOH 溶液反响后的溶液中 :c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO --1 )=0.1 mol L ·10.以下说法正确的选项是()A ．常温下，将pH ＝10 的氨水稀释，溶液中全部离子的浓度都减小B．某温度下，氢氧化钠溶液中＋－ 9－ 1，该溶液的pH ＝9 H浓度为 10 mol ·LC．中和 pH 与体积均同样的盐酸和醋酸，耗费NaOH 的物质的量同样D．水的离子积常数w 随温度的高升而增大，说明水的电离是放热反响K11.常温下 ,向 20.00 mL 0.100 0 mol L -1CH·3COONa 溶液中逐滴加入-1盐酸 ,溶液的 pH0.100 0 mol L ·与所加盐酸体积的关系以下图(不考虑挥发 ) 。
高考化学复习《化水溶液中的离子平衡》专项综合练习及详细答案
高考化学复习《化水溶液中的离子平衡》专项综合练习及详细答案一、水溶液中的离子平衡1．葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。
用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。
回答下列问题：（1）a的名称为_________。
（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。
在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。
实验过程中产生的H2作用有_________、____________。
(写2条)（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。
如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。
用化学方程式说明原因____________。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。
加入乙醇的目的是_________________。
（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。
【来源】2018~2019学年广东佛山市普通髙中教学质量检测(一)高三理科综合试题（化学部分)【答案】恒压滴液漏斗 c 排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化将b中溶液压入c中 4FeCO3＋O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋4CO2降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度 Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁【解析】【分析】（1）a的名称为恒压滴液漏斗；（2）b中产生的硫酸亚铁被氢气压入c中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁；实验过程中产生的H2作用还有：排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化；（3）FeCO3与O2反应生成红褐色Fe（OH）3；（4）乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度；（5）NaHCO3溶液与FeSO4溶液反应生成FeCO3、H2O、CO2和Na2SO4；碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁。
2014年高考题化学反应原理模块水溶液中的离子平衡专题汇编
2014高考题化学反应原理模块水溶液中的离子平衡专题汇编1.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()**=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S )+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)**的水溶液:c(H+)>c(HC )=2c(C )D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)] 答案 A2.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()**为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案 D3.(2014江苏单科,1,2分)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见上图。
下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水** ℃时冰的密度比液态水的密度大答案 A4.(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL 浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小**(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-)答案 D5.(2014课标Ⅱ,11,6分)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()**=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1**=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1**=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 ) **相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③答案 D6.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()** mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)** mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)** mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)答案 B7.(2014重庆理综,9,15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。
高考化学化水溶液中的离子平衡综合题附答案
高考化学化水溶液中的离子平衡综合题附答案一、水溶液中的离子平衡1．氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。
某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：已知“磺化”步骤发生的反应为：①CO(NH 2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0②H 2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。
A.仪器a的名称是三颈烧瓶B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。
（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。
（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。
（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。
取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。
此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
①电子天平使用前须____并调零校准。
称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。
②试求氨基磺酸粗品的纯度：____(用质量分数表示)。
高考化学【水溶液中的离子平衡】选择题练习75题Word版含答案及解析
高考化学【水溶液中的离子平衡】选择题练习75题1、t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。
下列说法中正确的是A. 所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)B. t℃时，水的离子积K w=1.0×10－13C. t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10－7D. t℃时，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80%【答案】D【解析】t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，则起始时c(HA)=0.100mol/L，c(NaOH)=0.100mol/L，HA与NaOH发生反应NaOH+HA = NaA+H2O，反应恰好生成0.1mol/L的NaA，根据溶液中的守恒思想分析判断。
【详解】t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，则起始时c(HA)=0.100mol/L，c(NaOH)=0.100mol/L，HA与NaOH发生反应NaOH+HA=NaA+H2O，反应恰好生成0.1mol/L的NaA，根据物料守恒，c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，已知c(A-)=9.92×10-2mol/L，则c(HA)=0.1mol/L-9.92×10-2mol/L=8×10-4mol/L，c(Na+)=0.1mol/L，已知c(H+)=2.50×10-10mol/L，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则c(OH-)=0.1mol/L+2.50×10-10mol/L-9.92×10-2mol/L＞8×10-4mol/L。
2014年高考化学分类汇编(高考真题 模拟新题)水溶液中的离子平衡
H 单元 水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离2． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P 4 ，A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B 项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C 项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D 项错误。
13． [2014·山东卷] 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A ．水的电离程度始终增大B.c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）先增大再减小C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)13．D [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A 项错误；溶液中c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）＝K b （NH 3·H 2O ）c （OH －），滴定过程中K b (NH 3·H 2O)不变，溶液中c (OH －)一直增大，c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）一直减小，B 项错误；利用原子守恒知溶液中n (CH 3COOH)与n (CH 3COO －)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和不断减小，C 项错误；由CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电离程度相等可知CH 3COONH 4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH 3COONH 4溶液，利用电荷守恒知溶液中c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)，D 项正确。
1高三化学一轮复习测试专题《水溶液中的离子平衡》含答案
绝密★启用前山东省济南市钢城区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《水溶液中的离子平衡》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是()A．溶液中由水电离出的OH－离子浓度c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2C．溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)2.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：B．实验①反应后的溶液中：C．实验②反应后的溶液中：D．实验②反应后的溶液中：3.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A． NaHSO4溶液B． KF溶液C． KAl(SO4)2溶液D． NaI溶液4.已知K a1(H2CO3)＞K a(HClO)＞K a2(H2CO3)。
现将0.1 mol·L－1次氯酸溶液与0.1 mol·L－1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCO)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)5.稀氨水中存在着电离平衡：NH3·H2O NH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③④6.已知K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。
备战高考化学复习《化水溶液中的离子平衡》专项综合练习含答案解析
备战高考化学复习《化水溶液中的离子平衡》专项综合练习含答案解析一、水溶液中的离子平衡1．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。
（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。
（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
（3）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn x++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=__________。
（4）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为__________mg·cm-3。
【来源】山东省章丘四中2020届高三10月月考化学试题【答案】②⑤偏小2 1.2【解析】【分析】(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；(2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；(3)根据电荷守恒进行分析；(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。
【详解】(1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；(3)根据电荷守恒，(-1×2)+(+1×6)=+x×2，解得，x=2，草酸跟KMnO 4反应的离子方程式为：2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ；(4)血样20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol ，根据反应方程式2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，及草酸钙的化学式CaC 2O 4，可知：n(Ca 2+)=n(H 2C 2O 4)=52n(MnO 4-)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol ，Ca 2+的质量为：40g/mol×6×10-4mol=0.024g=24mg ，钙离子的浓度为：324mg 20cm=1.2mg/cm 3。
2014届高考化学三轮复习简易通(广东专用)三级排查大提分Word版训练：专题七 水溶液中的离子平衡
专题七水溶液中的离子平衡(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；除了标明双选的，其余每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2013上海高考，11)下列离子方程式中，属于水解反应的是()。
A．HCOOH＋OH－======HCOO－＋H2OB．CO 2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H 2O S2－＋H3O＋答案 C2．(仿2013天津高考，5)下列叙述正确的是()。
A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱解析B项，温度不确定c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液不一定为中性；C 项中0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol·L－1CHCOOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH3溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。
答案 A3．(仿2013上海高考，19)部分弱酸的电离平衡常数如下表：()。
A．2CN－＋H2O＋CO2======2HCN＋CO2－3B．2HCOOH＋CO2－3======2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者解析根据电离常数可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO－3，A错误，B 正确；等浓度时，NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度，因此NaCN 溶液的pH大于HCOONa溶液的pH，C错误；等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，各自的体积未知，消耗的NaOH的量也就不确定，D错误。
高考化学经典试题总复习 10.水溶液中的离子平衡 Word版含答案.
高考化学经典试题总复习10.水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分 1．下列说法正确的是 (A ．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B ．Al 3＋、NO 、Cl －、CO 、Na ＋可大量共存于pH ＝2的溶液中C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ．分别与等物质的量的HCl 和H2SO4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同解析：pH ＝2的溶液显酸性，CO 与H ＋不共存，B 不正确；乙醇是非电解质，C 不正确；与等物质的量的HCl 和H2SO4反应，消耗NaOH 的物质的量比为1∶2，D 不正确．答案：A2．(2012·福建质检有关常温下pH 均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( A ．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L B ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 仍相同C ．醋酸中的c (CH3COO －和硫酸中的c (SO 相等D ．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同解析：酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离，氢离子浓度相同的情况下，氢氧根离子浓度也相同，则由水电离出的氢离子浓度也相同．答案：A3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 (A ．1 L 0.3 mol/L CH3COOH 溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的H ＋数B ．pH ＝1的CH3COOH 溶液和盐酸的物质的量浓度C ．pH ＝12的氨水和NaOH 溶液的导电能力D ．pH 相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析：A 项两溶液中CH3COOH 的物质的量相同，后者CH3COOH 溶液的浓度小电离程度大，后者中H＋数多，A 不正确．B 项CH3COOH 是弱酸，不完全电离，CH3COOH 溶液的浓度大，B 符合．C 项两溶液中c (H ＋、c (OH －均相等，则c (NH ＝c (Na ＋，导电能力相同，C 不正确．D 项中醋酸的浓度大，n (CH3COOH 大，与足量锌反应产生的H2多，D 不正确．答案：B4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是A ．滴定时，装NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗B ．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C ．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D ．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析：A 项对滴定结果无影响；B 项为正确的操作方法；C 项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D 项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．答案：C5．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO ，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH ＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A ．该温度高于25℃B ．水电离出的c (H ＋＝1×10－10 mol/LC ．c (H ＋＝c (OH －＋c (SOD ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性解析：pH ＝6的蒸馏水中c (H ＋＝c (OH －＝1×10－6 mol/L ，K W ＝1×10－12，故该温度高于25℃；该温度下加入NaHSO 4晶体后，c (H ＋＝10－2 mol/L ，溶液中c (OH －＝ mol/L ＝1×10－10 mol/L ，故水电离出的c (H ＋＝c (OH －＝1×10－10 mol/L ；根据电荷守恒，c (Na ＋＋c (H ＋＝2c (SO ＋c (OH －，因c (Na ＋＝c (SO ，故c (H ＋＝c (OH －＋c (SO ；完全中和该溶液，则需等体积的NaOH 溶液中c (OH －＝10－2 mol/L ，c (H ＋＝＝ mol/L ＝10－10mol/L ，故该温度下NaOH 溶液的pH ＝10.答案：D6．已知某酸H 2B 在水溶液中存在下列关系：①H 2B H ＋＋HB －，②HB －H ＋＋B 2－.关于该酸对应的酸式盐NaHB 的溶液，下列说法中，一定正确的是 (A ．NaHB 属于弱电解质B ．溶液中的离子浓度c(Na ＋＞c(HB －＞c(H ＋＞c(OH －C ．c(Na ＋＝c(HB －＋c(B 2－＋c(H 2BD ．NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O解析：NaHB 属于强电解质，A 项错；由于HB －的电离程度和水解程度大小未知，所以NaHB 溶液的酸碱性不确定，B 项错；C 项表达的是物料守恒，正确；由于HB －只有部分电离，所以写离子方程式时不能拆写为H ＋，D 项错．答案：C7．(2012·无锡检测在一定体积pH ＝12的Ba(OH 2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2＋恰好完全沉淀时，溶液pH ＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH 2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH 2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是A ．1∶9B ．1∶1C ．1∶2D ．1∶48．(2012·北京海淀期中检测常温下，0.2 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化，溶液的pH ＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是A ．溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1×10－7 mol/LB ．c(CH 3COO －＋c(CH 3COOH －c(Na ＋＝0.05 mol/LC ．溶液中CH 3COOH 的电离程度小于CH 3COONa 的水解程度D ．溶液中离子浓度的大小关系为：c (Na ＋＞c (CH 3COO －＞c (H ＋＞c (OH －解析：混合后溶液中为等物质的量的CH 3COONa 和CH 3COOH ，pH ＜7，说明CH 3COOH 的电离程大于CH 3COONa 的水解程度，C 选项错误；酸性条件下水的电离受到抑制，A 选项错误；D 选项不符合电荷守恒；由物料守恒可知，混合后的溶液中，c (CH 3COO －＋c (CH 3COOH ＝0.1 mol/L ，c (Na ＋＝0.05 mol/L ，则B 选项正确．答案：B9．已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋约为水电离出的c (H ＋的106倍解析：HA 溶液中c (H ＋＝0.1 mol/L×0.1%＝10－4 mol/L ，因此pH ＝4，A 正确；弱酸的电离吸热，升高温度，电离平衡向正方向移动，溶液中c (H ＋增大，pH 减小，B 错误；室温时0.1 mol/L HA 溶液中c (H ＋＝c (A －＝10－4 mol/L ，电离平衡常数K ＝＝＝10－7，C 正确；该溶液中c (H ＋＝10－4 mol/L 、c (OH －＝10－10 mol/L ，由HA 电离出c (H ＋＝10－4 mol/L ，由水电离出的c (H ＋＝10－10mol/L ，D 正确．答案：B10．某酸HX 稀溶液和某碱YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH 大于7，下表中判断合理的是 (编号 HX YOH 溶液的体积关系① 强酸 强碱 V (HX ＝V (YOH② 强酸 强碱 V (HX ＜V (YOH③ 强酸 弱碱 V (HX ＝V (YOH④ 弱酸 强碱 V (HX ＝V (YOHA ．①③B ．②③C ．①④D ．②④解析：反应后的溶液呈碱性，其原因可能是生成的盐YX 发生水解，即X －＋H 2O HX ＋OH －，或者是反应后碱过量，c ·V (HX ＜c ·V (YOH ，即V (HX ＜V (YOH ，故选D.答案：D11．已知在25℃时，FeS 、CuS 的溶度积常数(K sp 分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是 (A ．向H 2S 的饱和溶液中通入少量SO 2气体溶液的酸性增强B ．将足量的CuSO 4溶解在0.1 mol/L 的H 2S 溶液中，溶液中Cu 2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/LC ．因为H 2SO 4是强酸，所以反应：CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4不能发生D ．除去工业废水中的Cu 2＋可以选用FeS 作沉淀剂解析：向H 2S 的饱和溶液中通入少量SO 2气体，因发生反应：2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，使溶液酸性减弱，A 错误；由于CuSO 4是足量的，S 2－因生成CuS 沉淀而消耗导致其浓度非常小，Cu 2＋的浓度可以接近饱和溶液中Cu 2＋的浓度，B 错误；因CuS沉淀不溶于硫酸，所以反应CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4可以发生，C 错误；由FeS 、CuS 的溶度积常数知，FeS 的溶解度大于CuS ，可实现沉淀的转化，故除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS 作沉淀剂，D 正确． 答案：D12．对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于2B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的c (H ＋与水电离出的c (H ＋之比值为10－12D ．该溶液中水电离出的c (H ＋是pH 为3的硝酸中水电离出的c (H ＋的100倍解析：将pH ＝1的硝酸稀释100倍，溶液中c (H ＋＝10－3mol/L ，pH 变为3，A 错误；pH ＝1的硝酸中c (H ＋与pH ＝13的Ba(OH 2溶液中c (OH －相等二者恰好发生中和反应，B 正确；pH ＝1的硝酸中由硝酸电离出的c (H ＋与水电离出的c (H ＋之比为10－1/10－13＝1012，C 错误；pH ＝1的硝酸中水电离出的c (H ＋＝10－13 mol/L ，pH ＝3的硝酸中由水电离出的c (H ＋＝10－11 mol/L ，故该溶液中由水电离出的c (H ＋是pH ＝3的硝酸中水电离出c (H ＋的1/100.D 错误．答案：B13．(2012·日照模拟人体血液的正常pH 约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H ＋＋HCO H 2CO 3CO 2＋H 2OH ＋＋PO HPOH ＋＋HPO H 2PO故能维持血液pH 的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是(A ．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH 稳定B ．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH 稳定C ．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c (H ＋显著减小，pH 显著增大，可能会引起碱中毒D ．在人体进行呼吸活动时，如CO 2进入血液，会使平衡向左移动，c (H ＋增大，pH 略减小解析：正常机体可通过体内的缓冲物质使机体的pH相对稳定，不会对机体造成不良影响．答案：C14．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是 (解析：向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时发生中和反应放出热量，反应混合液的温度升高，恰好全部反应时，溶液的温度达到最高点，当醋酸全部反应后，再加入NaOH 溶液则混合液的温度降低；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时溶液的pH会缓慢升高，在接近终点时pH发生突跃，随后再滴加NaOH溶液，溶液的pH(此时显碱性变化不大；因醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度小，导电能力弱，当向醋酸中滴加NaOH溶液时生成强电解质醋酸钠，溶液的导电能力增强，当反应结束时离子浓度增加幅度更大，导电能力更强；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时加入的NaOH被消耗，故c(NaOH在起始一段时间内应为0，且反应结束后c(NaOH呈基本水平走势．答案：D15．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L，下列说法中正确的是 (A ．pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋B ．若Ni(NO32溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法来除去 C ．若分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 在4左右D ．若在含有Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH 2优先沉淀解析：由图可知在pH ＝3时Fe 3＋已沉淀完全，铁元素的主要存在形式是Fe(OH 3，A错误．由于Ni 2＋和Co 2＋沉淀完全的pH 相差不大，因此不能用调节pH 的方法将两者分离，B 错误．由图可知选项D 中优先沉淀的是Cu(OH 2，D 错误．答案：C16．向体积为V a 的0.05 mol/L CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 (A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH ＋c (CH 3COO －>c (K ＋B ．V a ＝V b 时：c (CH 3COOH ＋c (H ＋＝c (OH －C ．V a <V b 时：c (CH 3COO －>c (K ＋>c (OH －>c (H ＋D ．V a 与V b 任意比时：c (K ＋＋c (H ＋＝c (OH －＋c (CH 3COO －解析：若V a >V b ，醋酸过量，根据物料守恒可知，n (CH 3COOH ＋n (CH 3COO －＝0.05V a ，n (K ＋＝0.05V b ，A 正确；若V a ＝V b ，反应后的溶液为CH 3COOK 溶液，由于CH 3COO －的水解而显碱性，根据质子守恒可知，B 正确；若V a <V b ，说明碱过量，存在c (K ＋>c (CH 3COO －，C 错误；D 选项符合电荷守恒，正确．答案：C二、非选择题(本题包括6个小题，共52分17．(9分某温度(t ℃时，测得0.01 mol/L 的NaOH 溶液的pH 为11，则该温度下水的K w ＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液V a L 与pH ＝b 的H 2SO 4溶液V b L 混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1若所得溶液为中性，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝____________；(2若所得溶液为中性，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝________；(3若所得溶液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝______________.解析：在t ℃时，pH ＝11的溶液中c (H ＋＝10－11 mol/L ，K W ＝c (H ＋·c (OH －＝10－11×10－2＝10－13.(1pH ＝a ，则c (OH －＝10a －13 mol/L ，pH ＝b ，则c (H ＋＝10－b mol/L ，若混合后溶液呈中性，则：V a L×10a －13 mol/L ＝V b L×10－b mol/L ，＝＝1013－(a ＋b ．因为a ＝12，b ＝2，代入可得＝.(2将a ＋b ＝12代入＝1013－(a ＋b 可得＝10.(3当a ＝12时，c (OH －＝0.1 mol/L ，b ＝2时，c (H ＋＝10－2 mol/L ，若混合液的pH ＝10，即c (OH －＝10－3 mol/L ，OH －有剩余：0.1 mol/L×V a L －10－2 mol/L×V b L ＝10－3 答案：ABC解析：69.下列属于MathBoard 软件在数学课堂练习中具有的特点是：A. 随时启动使用B. 触摸屏便于操作互动V a ＋ V b L ， ＝ .答案：10－13 大于 水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡向右移动，K W 增大，因该温度下的K W 大于25℃时水的K W ，所以该温度大于25℃(11∶10(210∶1(31∶918．(9分(2012·皖西四校模拟分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A 回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液．(1电解质A 的化学式为Na n B ，测得浓度为c mol/L 的A 溶液的pH ＝a.①试说明H n B 的酸性强弱_______________________________________．②当a ＝10时，A 溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示________________．③当a ＝10、n ＝1时，A 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________．c (OH －－c (HB ＝________.④当n ＝1、c ＝0.1、溶液中c (HB ∶c (B －＝1∶99时，A 溶液的pH 为__________(保留整数值．(2已知难溶电解质A 的化学式为X n Y m ，相对分子质量为M ，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm 3，X m ＋离子的浓度为c mol/L ，则该难溶物X n Y m 的溶度积常数为K sp ＝__________________________，该温度下X n Y m 的溶解度S ＝____________.解析：(1①若a ＝7，说明Na n B 为强酸强碱盐，H n B 为强酸；若a >7，说明盐Na n B 发生水解，则H n B 为弱酸．②当a ＝10时，H n B 为弱酸，Bn －发生水解反应，即B n －＋H 2O HB (n －1－＋OH －. ③当a ＝10，n ＝1时，NaB 溶液中存在以下平衡：B －＋H 2O HB ＋OH －，H 2O H ＋＋OH －，而B －的水解较微弱，其离子浓度大小关系为：c (Na＋>c (B －>c (OH －>c (H ＋，由B －―→HB ，OH －H 2O―→H 3O ＋得质子守恒关系式c (OH －＝c (HB ＋c (H ＋，所以c (OH －－c (HB ＝c (H ＋＝10－10 mol/L ④可设溶液B －水解x mol/L ，则有＝1∶99，得x ＝0.001 mol/L ，故c (OH －＝0.001mol/L ，溶液中c (H ＋＝＝1×10－11(mol/L ，即pH ＝11.(2由X n Y m n X m ＋＋m Y n －可知当c (X m ＋＝c mol/L 时，c (Y n －＝c mol/L ，则K sp ＝c n (X m ＋·c m (Y n －＝c n ·(m ＝(m ·c m ＋n .设X n Y m 溶液体积为1 L ，则溶解X n Y m mol 达到饱和，由＝，得S ＝.答案：(1①当a ＝7时，H n B 为强酸，当a >7时H n B 为弱酸②B n －＋H 2O HB (n －1－＋OH －③c (Na ＋>c (B －>c (OH －>c (H ＋ 10－10 mol/L ④11(2(m ·c m ＋n19．(8分(1将0.15 mol/L 稀硫酸V 1 mL 与0.1 mol/L NaOH 溶液V 2 mL 混合，所得溶液的pH 为1，则V 1∶V 2＝______.(溶液体积变化忽略不计(2常温下，某水溶液中存在的离子有：Na ＋、A －、H ＋、OH －，根据题意，回答下列问题：①若由0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7.②若溶液pH>7，则c (Na ＋________c (A －，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________.③若溶液由pH ＝3的HA 溶液V 1 mL 与pH ＝11的NaOH 溶液V 2 mL 混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号．A ．若反应后溶液呈中性，则c (H ＋＋c (OH －＝2×10－7 mol/LB ．若V 1＝V 2，反应后溶液pH 一定等于7C ．若反应后溶液呈酸性，则V 1一定大于V 2D ．若反应后溶液呈碱性，则V 1一定小于V 2解析：(1根据混合所得溶液的pH 为1，可得：＝10－1 mol/L ，解得V 1∶V 2＝1∶1；(2①0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合时，若HA 是强酸，则得到的溶液显中性，pH ＝7，若HA 是弱酸，则得到是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH ＞7；②根据电荷守恒，c (H ＋＋c (Na ＋＝c (OH －＋c (A －，若溶液pH>7，即c (OH －>c (H ＋，则c (Na＋>c (A －；③若反应后溶液呈中性，则c (H ＋＝c (OH －＝1×10－7mol/L ，c (H ＋＋c (OH －＝2×10－7 mol/L ，A 正确；若HA 是强酸，得到的溶液显中性，pH ＝7，若HA 是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH>7，B 错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA 是强酸，则V 1一定大于V 2，但是如果HA 是弱酸，则V 1等于或小于V 2时，也可满足中和后，HA 有剩余而使溶液显酸性，C 错误．若反应后溶液呈碱性，如果HA 是强酸，说明NaOH 过量，V 1一定小于V 2，若HA 是弱酸，HA 不完全电离，未电离部分也消耗NaOH ，侧面说明V 1一定小于V 2.答案：(11∶1(2①≥ ②> 根据电荷守恒：c (H ＋＋c (Na ＋＝c (OH －＋c (A －，由于c (OH －>c (H ＋，故c (Na ＋>c (A － ③AD20．(9分(1向Na 2CO 3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO 2气体为止，则在此过程中，溶液的c (HCO 变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大.4种趋势中可能的是________．(2pH 相同的HCl 溶液、H 2SO 4溶液、CH 3COOH 溶液各100 mL.①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________．②分别用0.1 mol/L 的NaOH 溶液中和，其中消耗NaOH 溶液最多的是________．③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________．A ．HCl 最快B ．H 2SO 4最快C ．CH 3COOH 最快D ．一样快(3某温度下，纯水中c (H ＋＝2.0×10－7 mol/L ，则此时c (OH －＝______mol/L.相同条件下，测得：①NaHCO 3溶液，②CH 3COONa 溶液，③NaClO 溶液，3种稀溶液的pH 相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是________________________．(32×10－7 NaClO 3 3 COONa21．(9分实验室常利用甲醛法测定(NH 42SO 4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H ＋＋6H2O＋(CH26N4H＋[滴定时，1 mol(CH26N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500 g.步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．(1根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成_____________________色．(2滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20若NaOH 标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L ，则该样品中氮的质量分数为________． 解析：滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化．当溶液颜色由无色变粉红色时且半分钟内不再变色，表明已达到滴定终点；由4NH ＋6HCHO ===3H ＋＋6H2O ＋(CH26N4H ＋；H ＋＋OH －===H2O ，及题给信息知：NH ～OH －，即V (NH·c (NH ＝V (NaOH·c (NaOH ；碱式滴式管不润洗就加入标准液使c (NaOH 降低，消耗NaOH 溶液体积增大，n (NH 增大，结果偏高．锥形瓶中有水对结果没有影响．三次实验消耗NaOH 溶液的平均体积为：＝20.00 mL ；25.00 mL 待测液中含n (NH ＝2.02×10－3 mol ，样品中含氮的质量分数为：×100%＝18.85%.答案：(1①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红(218.85%22．(8分以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质 Mg(OH2 Cu(OH2 Fe(OH2 Fe(OH3溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe 3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe 3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe 2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，调节溶液的pH ＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe 3＋、Fe 2＋都被转化为____________(填化学式而除去．(2①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．(3②中除去Fe 3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．(4下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母．A ．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B ．将Fe 2＋氧化为Fe 3＋的主要原因是Fe(OH2沉淀比Fe(OH3沉淀较难过滤C ．调节溶液pH ＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D ．Cu 2＋可以大量存在于pH ＝4的溶液中E ．在pH ＞4的溶液中Fe 3＋一定不能大量存在解析：①中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe 3＋转化为Fe(OH3沉淀；②中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe 3＋转化为Fe(OH3沉淀，③中先加入H2O2，将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，然后调节溶液pH ，使Fe 3＋转化为Fe(OH3沉淀． 答案：(1Fe(OH 3 (2氨水 不会引入新的杂质(32Fe 3＋＋3Mg(OH 2===3Mg 2＋＋2Fe(OH 3(4ACDE。
备战高考化学专题复习化水溶液中的离子平衡的综合题附答案
备战高考化学专题复习化水溶液中的离子平衡的综合题附答案一、水溶液中的离子平衡1．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
Ⅰ.经查：①K sp(AgNO2)=2×10－8，K sp(AgCl)=1.8×10－10；②K a(HNO2)=5.1×10－4。
请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。
（1）使用铜丝的优点是________________________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c．滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。
【来源】2017届江西省重点中学协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷（带解析)【答案】分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解; 再分别滴加酚酞试液, 变红的为NaNO2可以控制反应的发生与停止Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCbc6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O69%【解析】试题分析：Ⅰ.根据NaNO2为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性分析；Ⅱ.装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，装置C中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置D中的干燥剂吸收水蒸气，通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，据此分析解答。
2014届高考化学(新课标)二轮复习钻石卷——高考专题训练：水溶液中的离子平衡(含13年高考真题、模拟).pdf
水溶液中的离子平衡 时间：45分钟 分值：100分 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(2013·佛山期末)下列叙述中正确的是( ) A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋ 解析 非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而H2SO3是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案 C 2．(2013·新课标卷)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。
c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于( )A.lgB.lg C．14＋lg D．14＋lg 解析 根据M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)，则溶液中c(OH－)＝ ＝，则pH＝－lgc(H＋)＝－lg(10－14÷)＝－(14－lg)＝14＋lg。
答案 C 3．(2013·江苏卷)下列有关说法正确的是( ) A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 解析 A项反应的ΔS<0，在室温下反应能自发进行，根据ΔH－TΔS<0，则该反应的ΔHc(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) D．加入一定量pH＝2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋) 解析 pH为12的氨水中水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，A错；由于没有给出氨水的浓度，所以无法得到B项的结论；与pH＝2的盐酸混合后生成NH4Cl，NH3·H2O过量，溶液显碱性，有c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C错。
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习(带答案)
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）离子平衡指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间树立的静态平衡关系。
以下是水溶液中的离子平衡专题练习，请考生留意做题质量。
1.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-).关于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的选项是A.降高温度，溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)D.参与大批NaOH固体，c(SO32―)与c(Na+)均增大3.关于常温下PH为2的盐酸，传述正确的选项是A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1D.与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO).50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中局部微粒组成及浓度如下图，以下说法正确的选项是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).关于常温下pH=pH=3的醋酸，以下说法正确的选项是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).关于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，以下说法正确的选项是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反响后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 以下说法正确的选项是()A.实验①反响前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反响后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反响前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反响后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液，有关表达正确的选项是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.区分加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③B.①、②中区分参与过量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.VaL ④与VbL ②溶液混合后,假定混合后溶液pH=4那么Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，以下说法正确的选项是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中一切离子的浓度均减小D.向溶液中参与大批CH3COONa固体，NH4+的水解水平增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的选项是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸区分加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反响后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.醋酸、醋酸根离子在溶液中存在以下平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，以下表达正确的选项是()A 对混合溶液停止微热，K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，假定在混合溶液中参与大批NaOH固体，c(CH3COO)减小.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是()A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反响是是放热反响C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下，中和pH与体积均相反的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相反.以下说法不正确的选项是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下，浓度均为0.1 molL-1以下各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离水平、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-以下说法正确的选项是：A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.参与NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.降高温度平衡向正反响方向移动.以下各溶液的表达中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，那么曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.假定NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，那么：c(NH4HSO4)D.某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能发生CH3COOAg沉淀.以下表达正确的选项是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中参与氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。
高考化学化水溶液中的离子平衡的综合复习含答案解析
高考化学化水溶液中的离子平衡的综合复习含答案解析一、水溶液中的离子平衡1．硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。
一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。
三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030（NH4）2SO473.075.478.0FeSO4·7H2O20.026.532.9（NH4）2SO4•FeSO417.221.628.1（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题：（1）步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是___________；反应中铁屑过量是为了______。
（2）步骤3需要趁热过滤，原因是___________。
（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用________洗涤。
（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是________（选填编号）。
A 2.18gB 大于2.18gC 小于 2.18gD 无法确定（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液。
用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定。
（1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式____。
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为____________。
（3）假设到达滴定终点时，用去V mL 酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为_______mol/L。
【来源】上海市普陀区2010届高三第二次模拟考试化学试题【答案】除铁屑表面的油污还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质 FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O析出过滤、洗涤无水酒精或冰水 B 5Fe2++MnO4-+8H+→ 5Fe3++Mn2++4H2O 加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色 1/V【解析】【分析】（一）（1）碳酸钠水解显碱性；（2）FeSO4在温度低时溶解度较小；（3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小；（4）（NH4）2SO4·FeSO4在30℃和10℃的溶解度分别为：28.1g和17.2g；（二）（1）MnO4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为Mn2+；（2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；（3）根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，进而进行计算。
高考化学复习江苏省高考化学复习试题：专题七_水溶液中的离子平衡答案2套.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题七 水溶液中的离子平衡(导航卷)1．BC [A 项，两者等体积混合得醋酸与醋酸钠的混合溶液，因醋酸过量多，溶液呈酸性，错误；B 项，加热促进CO 2－3水解平衡正向移动：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，c (OH －)增大，pH 增大，正确；C 项，CH 3COOH 溶液稀释，电离平衡CH 3COOHCH 3COO －＋ H ＋正向移动，c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －）的值减小，正确；D 项，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，升高温度，K w 增大，即c (H ＋)、c (OH －)增大，说明升温促进了水的电离，故可说明水的电离为吸热反应，错误。
]2．D [A 项，根据电荷守恒可知：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)，溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，故c (NH ＋4)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)，错误；B 项，根据电荷守恒可知：c (NH ＋4)＋c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)，根据物料守恒可知：c (Na ＋)＝c (H 2SO 3)＋c (HSO －3)＋c (SO 2－3)，溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，三式联立可得：c (H 2SO 3)＋c (NH ＋4)＝c (SO 2－3)，则c (NH ＋4)<c (SO 2－3)，所以c (Na ＋)＞c (SO 2－3)＞c (NH ＋4)，错误；C 项，对于Na 2SO 3溶液，根据物料守恒，可知：c (Na ＋)＝2[c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (H 2SO 3)]，通入SO 2与Na 2SO 3反应使溶液呈中性，则有c (Na ＋)<2[c (H 2SO 3)＋c (HSO －3)＋c (SO 2－3)]，错误；D 项，对于CH 3COONa 溶液根据物料守恒有：c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)，c (Na ＋)>c (CH 3COOH), 根据混合溶液的电荷守恒有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (Cl －)＋c (CH 3COO －)，溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，由此可知c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (CH 3COO －)，进而可知c (CH 3COOH)＝c (Cl －)，故c (Na ＋)>c (CH 3COOH)＝c (Cl －)，正确。
高三化学水溶液中的离子平衡(2014-2018)高考真题新
【2018江苏卷】H2C2O4为二元弱酸，K a1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，K a2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。
室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 )B．c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)【2018天津卷】下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3【2018天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43––）增大，溶液的pH明显变C．随c小D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
《水溶液中的离子平衡》综合测试题及答案,推荐文档
第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试（时间90分钟，满分100分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个答案符合题意。
）1. pH 、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（）A. 醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较2•某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6 X 10-15，用定义pH 一样来规定pD = -l g{c（D+）}, 则该温度下，下列叙述正确的是（）A. 纯净的重水（D2O）中，pD=7B. 1 L 溶解有0.01 mol DCl 的重水溶液，其pD=12.0C. 纯净的重水中，c（D+）=c（OD-）D. 1 L 溶解有0.01 mol NaOD 的重水溶液，其pD=12.03.准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A. 50 mL量筒B . 10mL量筒C.50mL 酸式滴定管D. 50mL碱式滴定管4•某溶液中含有HCO3「、SO32_、CO32「、CH3COO「等4种阴离子。
若向其中加入足量的血2。
2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A.CH 3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO 3－5. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）①I-、CIO-、N03、H+② K+、NH 4、HCO3、OH-③ SO：、S&、Cl-、OH-④Fe2+、Cu2+、SO：、Cl-⑤H+、K+、AI02、HS03⑥Ca2+、Na+、SO：、CO；A. ①和⑥B.③和④C.②和⑤D.①和④6. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A ．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B •乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D •丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的7. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20 g NaCIC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL8. 能表示人体大量喝水时，胃液的pH 变化的图象是（）2A.c ( Na +)>c( CO 3 )>c( HCO 3 )>c(OH -)>c(H +) 2C.c(Na +)=c(HCO 3 )+c(CO 32D.c(OH -)=c( HCO 3 )+2c(H 2CO 3)+c(H +)10•下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4NH 3?H 2O ---------- AIO 2一 + 4NH 4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca 2+ + OH 一 + HCO 3「CaCO s J + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3 + 2H +Ca 2+ + CO 2 f + HOD. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe 2+ + CI2 -------- 2Fe 3+ + 2C 「 11.常温下，0.1 mol L 71某一元酸(HA)溶液中c(OH )=1刈0「8,下列叙述正确的是()c(H )A .溶液中水电离出的 c(H +)= 10「10 mol ―1B .溶液中 c(H +) + c(A 「)= 0.1 mol L 71C. 与0.05 mol L • 1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A 7) > c(Na +) > c(OH 「) > c(H +)D.上述溶液中加入一定量 CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c(OH 「)均增大 12. 下列叙述正确的是()A . 0.1mol L 71 氨水中，c(OH 7)==c(NH 4+)B. 10 mL 0.02mol L ：1HCl 溶液与10 mL 0.02mol L ：1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的 体积为20 mL ,则溶液的pH=10C. 在 0.1mol L 71CH 3COONa 溶液中，c(OH 7)==c(CH 3COOH) + c(H +)D. 0.1mol L 71 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na +)==2c(A 27) + c(HA _)+ c(H 2A)13. 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是 ()9•向 10 mL O.lmol • L -1 的 Na 2CO 3溶液中通入 溶液中粒子浓度关系正确的是()22.4 mL(标准状况)CO 2，当气体全部溶解时,B.c( HCO 3 )=c(Na +)>c(OH -)>c(H +))+c(H 2CO 3)A.甲、乙两溶液的 c(H +)之比为400: 1 B •甲、乙两溶液均呈酸性C .甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 度无法比较D .甲中水的电离程度与乙中水的电离程14. 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A. NH 4++H2O =NH 3 H20+H +B. S2「+2H2O=H2S+2OH 一C. CH3C00H+H 2O = CH3C00 _+H 30+D. CH3C00H+0HCH3COO一+H2015. 已知①CH3C00H与CH3C00Na等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN「）<C （Na+）,则下列说法不正确的是（）A. CH 3C00Na的水解趋势大于CH3C00H的电离趋势B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C. ②溶液中，c （H+）<c （OH「）D. CH3C00Na的存在抑制了CH3C00H的电离二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）16. （4分）在Cl-、NH4、HSO4、Na+、HCO3五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是________ ,只能水解不能电离的离子是 __________ ,只能电离不能水解的离子是 __________ , 既能电离又能水解的离子是 _________ 。
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专题七水溶液中的离子平衡班级姓名得分请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。
一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题只有1个选项符合题目要求)1.(2012·潮州期末)关于0.1mol·L-1NH4Cl溶液,下列说法正确的是( )A.升高温度,溶液的pH升高B.向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)C.向溶液中加滴加几滴浓盐酸,c(N)减小D.向溶液中加入少量CH3COONa固体,c(N)减小2.(2011·广州二模)在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡C+H2OHC+OH-。
下列说法正确的是( )A.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(H+)B.升高温度,平衡向逆反应方向移动C.稀释溶液,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小3.(2012·天津高考)下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HC)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)4.(2012·四川高考)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)5.(2012·广州一模)对于0.1mol·L-1NH4Cl溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液的pH升高B.通入少量HCl,c(N)和c(Cl-)均增大C.c(N)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)6.(2011·茂名模拟)25℃时,在20mL0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH,溶液pH的变化曲线如右图所示,有关粒子浓度关系的比较不正确的是( )A.B点时,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.C点时,c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.D点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D.对曲线上A、B间任何一点,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。
每小题有2个选项符合题目要求)7.(2012·湛江二模)室温时,0.1mol·L-1HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是( )A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.向原溶液中滴入少量的0.1mol·L-1NaOH溶液,可促进HA的电离,且原溶液的pH降低C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na+)=c(A-),且溶液呈中性D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)8.(2012·珠海二模)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)B.一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中:c(N)<2c(S)C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,c(N)的大小关系:①>②>③三、非选择题(本大题共4小题,共64分)9.(14分)(2012·潮州二模改编)(1)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1,若忽略水的电离和H2CO3的二级电离,则H2CO3HC+H+的平衡常数K= (计算结果保留2位有效数字,已知10-5.6=2.5×10-6)。
(2)已知25℃时,Ksp (BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
下列说法不正确的是。
A.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaCO3C.向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(S)降低为零(3)向盛有1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,静置。
可以观察到的现象是,产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)。
10.(16分)(2012·北京高考)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(S)∶n(HS)变化关系如右表。
①由右表判断NaHSO3溶液显性,用化学平衡原理解释:。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是。
A.c(Na+)=2c(S)+c(HS)B.c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(H+)=c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(HS)+c(OH-)(4)当吸收液的pH降至约为6时,再送至电解槽再生。
再生示意图如右图。
①HS在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。
简述再生原理: 。
11.(17分)(2012·江苏高考)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解后需将溶液中过量的H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。
实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH=34,加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
[已知2Cu2++4I-2CuI(白色)↓+I2、I2+2S22I-+S4]①滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的Cu2+的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。
右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①;②;③过滤;④;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。
12.(17分)(2012·广州调研)某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。
实验步骤为:①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。
该配制步骤(填“可行”或“不可行”)。
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期(填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。
(3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的量浓度约为mol·L-1,滴定前将白醋稀释(填“10”或“100”)倍。
(已知醋酸的相对分子质量为60)(4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、。
(5)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点。
重复滴定两次,平均消耗NaOH 标准溶液VmL(NaOH溶液浓度为cmol·L-1)。
(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度为mol·L-1。
专题七水溶液中的离子平衡1.D2.A3.D4.D5.B6.D7.BC8.BC9.(1)4.2×10-7(2)BC (3)白色沉淀转变为红褐色沉淀2Fe3++3Mg(OH)22Fe(OH)3+3Mg2+[或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,使Mg(OH)2的溶解平衡发生移动,转化为溶解度更小的Fe(OH)3沉淀]10.(1)SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4(2)2OH-+SO2S+H2O(3)①酸NaHSO3溶液中存在HSS+H+和HS+H2OH2SO3+OH-,HS的电离程度强于水解程度②AB(4)①HS+H2O-2e-S+3H+②H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HS电离生成S,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生11.(1)①Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O ②加热(至沸)(2)①淀粉溶液蓝色褪去且30s内不恢复②偏高(3)①向滤液中加入30%H2O2使其充分反应②滴加1.0moL·L-1氢氧化钠,调节pH约为5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全④向滤液中滴加1.0moL·L-1氢氧化钠,调节pH约为10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全12.(1)可行(2)小(3)1 10 (4)容量瓶(5)溶液变成浅红色且30s内不褪色(6)。