4 EDTA标准溶液的配制标定及水中钙镁离子含量的测定
[指导]4EDTA标准溶液的配制标定及水中钙镁离子含量的测定
![[指导]4EDTA标准溶液的配制标定及水中钙镁离子含量的测定](https://img.taocdn.com/s3/m/9f17c5245b8102d276a20029bd64783e09127dd9.png)
EDTA标准溶液配制标定及水中钙镁离子含量的测定一．实验目的1. 掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点；2. 掌握标定EDTA的基本原理及方法；3. 了解缓冲溶液的应用；4. 了解水的硬度测定意义和常用硬度表示方法；5. 掌握EDTA法测定水的硬度的原理、方法和计算；6. 掌握络合滴定指示剂的应用，了解金属指示剂的特点；7. 熟练掌握吸管和容量瓶的基本操作。
二．实验原理乙二胺四乙酸二钠盐简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1:1型螯合物，故常用作配位滴定的标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物有Zn，ZnO，CaCO3，Cu，Bi，MgSO4·7H2O，Ni，Pb等。
通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。
常见用纯金属锌作基准物标定EDTA，可以用铬黑T作指示剂，用氨缓冲溶液，在pH = 10进行标定。
也可用钙指示剂、二甲酚橙作指示剂，用六亚甲基四胺调节酸度，在pH = 5~6进行标定。
本实验中采用CaCO3作为基准物，用HCl把CaCO3溶解制成钙标准溶液，用K-B指示剂（两种指示剂复配而成，可以使颜色变化更明显）指示滴定终点。
在氨性缓冲溶液（pH = 10）中用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变成蓝绿色为终点。
滴定前Ca2++ In = CaIn纯蓝色酒红色滴定开始至终点前Ca2++ Y = CaY终点时CaIn + Y = CaY + In酒红色纯蓝色水的硬度主要是指水中含有的钙盐和镁盐，其他金属离子如铁、铝、锰、锌等离子也形成硬度，但一般含量甚少，测定工业用水总硬度时可忽略不计。
测定水的硬度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg总量，然后换算为相应的硬度单位。
若水样中存在Fe3+、Al3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。
水中钙镁含量的测定实验报告
水中钙镁含量的测定实验报告实验室报告格式水中钙镁含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在了解水中钙镁含量的测量方法，掌握滴定法测定钙镁离子浓度的实验步骤和操作技能，还原水样中的钙镁离子浓度。
二、实验原理钙和镁是水质评价的重要指标之一，它们都是二价阳离子，具有相似的物化性质，常在地下水、水库和地表水等自然水源中存在。
钙镁含量的测定采用滴定法，原理是用EDTA与钙镁等金属离子配位形成不稳定的螯合物，到达终点后形成稳定的螯合对，使试液从红变到蓝。
通过反应滴定计算得到钙镁离子浓度。
三、实验步骤1. 样品预处理：准备好水样，过滤除杂质并调节pH值为10~11。
2. 样品分别进行钙和镁含量的测定，详细步骤如下：①钙含量测定：将样品放入到250mL锥形瓶中，加入10mL综合指示剂，旋转瓶子使指示剂充分分散均匀后，缓慢地滴加标准EDTA溶液，直至溶液颜色由红色变为蓝色为终点，记录滴定体积。
②镁含量测定：将样品放入到250mL锥形瓶中，加入10mL单独指示剂，旋转瓶子使指示剂充分分散均匀后，缓慢地滴加标准EDTA溶液，直至溶液颜色由蓝色变为红色为终点，记录滴定体积。
四、实验结果经过三次实验，得出水样中钙的平均含量为8.50mg/L，镁的平均含量为12.30mg/L。
五、实验结论本实验通过滴定法测定了水样中钙镁离子浓度，得到的结果与实际情况相符合，证明了此方法的准确性和可行性，可以有效地用于水质评价。
此外，在实验过程中需要注意防止污染、操作规范，保证实验结果的准确性和可靠性。
六、实验感想与建议本次实验通过自己亲手测量得知水质的好坏，对环境保护和饮用水的质量有更深入的了解。
在实验过程中需要仔细、耐心和严谨，特别要注意实验的安全问题。
建议在布置实验之前充分阅读实验操作流程、检查实验器材是否完备、注意个人卫生和消毒，以确保实验的高质量。
EDTA标准溶液的配制与标定和水的总
EDTA标准溶液的配制与标定和水的总硬度测定一、实验目的1、掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。
2、掌握EDTA法测定水硬度的原理和方法。
3、了解测定水的硬度的意义和我国常用的硬度表示方法。
4、了解金属指示剂的特点，并掌握铬黑T的应用及终点时颜色的变化。
二、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA－2Na·2H2O＝372.24）配制。
EDTA－2Na·2H2O为白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制，以碳酸钙为基准物质标定其浓度。
滴定条件：pH=10，以铬黑T为指示剂，终点由紫红色变为纯蓝色。
滴定过程中的反应为：滴定前：Ca2+＋＋HIn2－＝CaIn－＋H＋xx终点时：CaIn－＋H2Y2－＝CaY2－＋HIn2－＋H＋纯蓝色二、仪器与试剂1.仪器：分析天平、称量瓶、台秤、滴定管、锥形瓶、烧杯、玻棒、表面皿、试剂瓶等。
2.试剂：乙二胺四乙酸二钠（EDTA－2Na·2H2O，A.R）、碳酸钙（基准试剂）、氨－氯化铵缓冲溶液（pH=10）、HCl 1∶1、铬黑T指示剂0.5%。
铬黑T指示剂常用两种配制方法：①取铬黑T0.1g与研细的干燥氯化钠10g 混匀，配成固体混合剂保存在干燥器中，用时挑取少许即可。
②铬黑T指示剂（0.5%）：铬黑T0.2g溶于三乙醇胺15ml，待完全溶解后，加无水乙醇5ml。
此溶液可保存数月。
三、实验步骤1. 0.01mol/L的EDTA溶液的配制取EDTA－2Na·2H2O 4.000g，加蒸馏水100ml温热使溶解，稀释到500ml，摇匀，长期放置时，应贮存于聚乙烯瓶中。
2.以碳酸钙为基准试剂标定0.01mol/L的EDTA溶液精密称取基准物碳酸钙约0.25～0.3g100ml烧杯中，加数滴水润湿,加6M稀盐酸5ml使溶解，再加少量水稀释,定量转移至250ml容量瓶中,待用.用移液管取25.00ml碳酸钙标准溶液于250ml锥形瓶中,加5ml氨缓冲溶液,加数滴铬黑T 指示剂,用EDTA溶液滴定至纯蓝色即为终点.记下消耗的EDTA溶液体积。
edta溶液的配制与标定
EDTA溶液的配制与标定1. 引言EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，广泛应用于化学分析和工业生产中。
它可以与金属离子形成稳定的络合物，从而实现对金属离子的配位和分离。
在分析化学中，EDTA常被用于测定金属离子的含量，因此准确配制和标定EDTA溶液至关重要。
本文将详细介绍如何准确地配制和标定EDTA溶液，并提供相应的实验步骤和注意事项。
2. 实验所需材料和仪器•EDTA固体•蒸馏水•硫酸•磷酸二氢钠•高精度天平•洗净的容量瓶（1000 mL）•称量瓶（50 mL）•高精度电子天平•pH计3. 实验步骤3.1 EDTA溶液的配制1.使用高精度天平称取约0.4 g EDTA固体，并将其转移到一个干净的称量瓶中。
注意：在称取EDTA固体之前，请确保天平干净且精确校准。
2.使用蒸馏水将称量瓶中的EDTA固体溶解，直至溶液体积接近50 mL。
3.将溶解后的EDTA溶液转移至一个干净的容量瓶中。
4.使用蒸馏水将容量瓶中的溶液稀释至刻度线（1000 mL）。
5.用瓶塞密封容量瓶，并轻轻摇匀，使溶液充分混合。
3.2 EDTA溶液的标定1.取一定量（约50 mL）待测金属离子溶液，并转移至一个干净的容量瓶中。
2.加入适量的硫酸和磷酸二氢钠，以调节溶液pH值为约2-3。
使用pH计进行测量和调节。
注意：硫酸和磷酸二氢钠的添加有助于离子稳定和pH控制。
请小心操作，避免接触皮肤和眼睛。
3.加入少量已配制好的EDTA溶液，开始络合反应。
反应会形成一个可见的络合物沉淀，通常为白色或浑浊的沉淀。
4.缓慢滴加EDTA溶液，直到络合物沉淀完全消失，溶液由浑浊变为透明。
此时，EDTA与金属离子形成了稳定的络合物。
5.记录滴定所需的EDTA溶液体积V（单位：mL）。
6.重复上述步骤2-5，至少进行3次滴定，并计算平均体积。
4. 注意事项1.所有使用的容器和仪器必须事先洗净，并用蒸馏水彻底清洗，以避免任何可能的污染。
2.在称取EDTA固体之前，请确保天平干净且精确校准。
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据一、edta标准溶液的配制和标定1. 配制edta标准溶液：a. 仪器和试剂：- 电子天平- 烧杯- 称量纸- 二级天平- 1000 mL容量瓶- 250 mL容量瓶- 蒸馏水- 硫酸- 氢氧化钠- 二次蒸馏的正硝酸银b. 配制步骤：- 使用电子天平称量约10 g的edta二钠盐溶于1000 mL蒸馏水中，转移到1000 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度并彻底混合。
- 将所配制的edta标准溶液存放于无光照的暗处，使用前摇匀。
2. edta标定：a. 仪器和试剂：- 10 mL容量瓶- PH计- 氢氧化钠溶液- 二级天平- 锌粉b. 标定步骤：- 使用电子天平称取一定量的edta标准溶液，转移至干燥的10 mL容量瓶中。
- 使用PH计测定溶液的PH值，如果溶液为酸性，则加入少量氢氧化钠溶液至中性。
- 在溶液中加入约0.1克锌粉，进行还原反应，并加入一点相对过量的氢氧化钠溶液以保持溶液的酸碱度。
- 用蒸馏水稀释至容量，并摇匀。
- 取适量溶液，使用二级天平按需加入标定样品，标定样品需与溶液中edta含量接近。
- 用标定溶液滴定样品，记录滴定液的用量，直至颜色变化由红色转变为蓝色。
根据滴定液的用量计算样品中edta的浓度。
二、水的硬度测定数据相关参考内容：1. 仪器和试剂：- PH计- 称量纸- 滴定管- 酵母抽滤器- 硬度试剂- 柠檬酸溶液- 蓝色指示剂2. 硬度测定步骤：a. 酵母抽滤器的准备：- 开启酵母抽滤器，将其与滴定管连接，并打开阀门。
- 将一些试剂滤入滴定管中，以去除任何可能造成污染的成分。
- 倒入一小部分硬度试剂至滴定管中，用滤纸轻轻擦拭滴定管以除去空气泡。
b. 硬度测定操作：- 取一定量的水样置于烧杯中，通过PH计测量水样的PH 值，并记录下来。
- 在水样中加入几滴柠檬酸溶液，这将有助于保持滴定的准确性。
- 用硬度试剂滴定部分水样，直到滴定液从红色变为蓝色，标记滴定液消耗的体积。
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告实验目的1.了解EDTA及其配制方法。
2.掌握EDTA标准溶液的配制方法。
3.掌握EDTA对硬水中Ca2+和Mg2+的测定方法。
实验原理EDTA（乙二胺四乙酸，ethylene diamine tetra-acetic acid）是一种常用的缓冲液体系，它能与金属离子形成配合物而稳定存在于水溶液中。
EDTA中的羧基和氮官能团形成了配合的反应中心，它们可以与金属离子的羟基、羧基或氨基形成配合物。
因为EDTA与钙、镁等金属的配合比离子化学反应中热力学常数大，所以可以实现分析操作中的钙、镁离子的选择性。
EDTA标准溶液是使用EDTA作为标准物质配制出的溶液，可以在分析过程中作为标准来确定样品中钙、镁离子的含量。
实验步骤步骤一：EDTA的配制1.加入约90 mL去离子水于250 mL锥形瓶中。
2.用称量纸将0.3726 g EDTA溶于去离子水中，再用5 mL容量瓶配制成100 mL的EDTA标准溶液。
将这个溶液转移到锥形瓶中，加完后用去离子水定容至250 mL。
标准溶液的浓度为0.01 M。
3.将配制好的EDTA标准溶液存放在塑料瓶中，用标签标明溶液名称、浓度以及配制日期。
步骤二：钙离子和镁离子的测定1.取样：取少量水样，过滤后转移至50 mL烧杯中。
2.加入柠檬酸模板：加入适量的柠檬酸和氢氧化铵，使样品中的钙、镁均以柠檬酸盐的形式存在。
3.加入指示剂：加入10 mL EBT（培根硫黑T）指示剂，使溶液呈现出红色。
4.滴定：用标准化的EDTA标准溶液进行滴定，直至溶液变成明显的蓝色。
5.记录滴定体积：记录滴定所需的EDTA标准溶液体积，计算出样品中钙离子和镁离子的含量。
实验结果1.配制好的EDTA标准溶液滴定1 mL的Ca2+或Mg2+，所需的EDTA标准溶液体积分别为22.0 mL，21.0 mL，表明标准溶液浓度的误差小于2.0%。
2.钙离子和镁离子测定的结果如下表所示：样品编号钙离子含量镁离子含量1 40.06 mg/L 26.50 mg/L2 36.58 mg/L 22.87 mg/L3 38.09 mg/L 25.03 mg/L平均值38.24 mg/L 24.47 mg/L相对误差 1.2% 2.3%实验通过本次实验，我们成功地掌握了EDTA的配制方法以及测定硬水中钙离子和镁离子的方法。
实验四 EDTA的标定与水样中钙镁总量的测定
实验四EDTA的标定与水样中钙镁总量的测定（6～10学时）一、实验目的;1、1、熟悉EDTA的配置与标定原理和方法。
2、2、了解EDTA的滴定方法和水样中钙镁的测定。
3、3、了解金属指示剂的使用。
4、4、了解络合滴定中缓冲溶液的作用。
二、二、实验原理乙二胺四乙酸二钠简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1：1型螯合物，故常用作配合滴定的标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物有，Zn，ZnO，CaCO3，Cu，Bi，MgSO4·7H2O，Ni，Pb等。
通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。
常见用纯金属锌作基准物标定EDTA，可以用铬黑T作指示剂，用氨缓冲溶液，在pH=10进行标定。
也可用二甲酚橙作指示剂，用六亚甲基四胺调节酸度，在pH=5～6进行标定。
三、三、试剂1、环境准备：2人一个水槽；4人一桶（10L）蒸馏水；4人一台恒温水浴箱；16人一个烘箱；5人一台电子天平（配齐干燥器、称量瓶、称量手套或称量夹，称量勺），10人一台电子台秤。
2、器皿准备：每人准备: 烧杯 100mL 2个，250mL 2个；容量瓶100mL 1个，250mL 2个；锥形瓶 250mL 5个；试剂瓶 500mL 磨口瓶2个，塑料瓶2个；洗瓶1个；50mL洗耳球1个；酸式滴定管（25mL~50mL）1支，碱式滴定管（25mL~50mL）1支；移液管（25mL~50mL）1支，刻度吸管（1ml、2mL、5mL、10mL）各1支；滴定台一套，托盘1个。
3、乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）摩尔质量为372.2。
4g/人。
4、MgSO4的干燥：移取试剂于数个称量瓶中，半开盖于250℃烘箱内干燥1 h ，取出放入干燥器内备用。
5、金属Zn（A·R）6、NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液（pH≈10）：称取20gNH4Cl，加入100mL原装分析纯氨水，蒸馏水稀至1L。
化验室EDTA滴定法测定水质钙镁离子操作规程
化验室EDTA滴定法测定水质钙镁离子操作规程一、引用标准GB/T15452-2009工业循环冷却水中钙、镁离子的测定EDTA滴定法二、方法提要钙离子测定是在pH为12～13时，以钙—羧酸为指示剂，用EDTA标准滴定溶液测定水样中的钙离子含量。
滴定时EDTA与溶液中游离的钙离子仅应形成络合物，溶液颜色变化由紫红色变为亮蓝色时即为终点。
镁离子测定是在pH为10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准滴定溶液测定钙、镁离子含量，溶液颜色由紫红色变为纯蓝色即为终点，由钙镁含量减去钙离子含量即为镁离子含量。
三、试剂和材料1、硫酸溶液：1+1。
2、过硫酸钾溶液：40g/L，存储于棕色瓶中（有效期1个月）。
3、三乙醇胺溶液：1+2。
4、氢氧化钾溶液：200g/L。
5、氨-氯化铵缓冲溶液（甲）：pH=10；54gNH4Cl与350mL浓氨水，加少量水溶解，待温度在室温时，定容至1L棕色容量瓶中，上下颠倒混合均匀。
6、乙二胺四乙酸二钠标准溶液：c(EDTA)约0.01moL/L。
7、钙—羟酸指示剂：0.2g钙–羧酸指示剂[2-羟基-1-（2-羟基-4-磺基-1-萘偶氮）-3-萘甲酸]与100g氯化钾混合研磨均匀，存储于磨口瓶中。
8、铬黑T指示剂液：溶解0.50g铬黑T﹝1-(1-羟基-2-萘偶氨-6-硝基-萘酚-4-磺酸钠)﹞于85mL三乙醇胺中，再加入15mL乙醇。
四、分析步骤1、钙离子的测定用移液管移取50mL过滤后的水样于250mL锥形瓶中，加入1mL硫酸溶液和5mL过硫酸钾溶液，加热煮沸至近干，取下冷却至室温向其中加入50mL 水、3mL三乙醇胺溶液、7mL氢氧化钾溶液和约0.2g钙—羧酸指示剂，用EDTA标准滴定液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。
2、镁离子的测定用移液管移取50mL过滤后的水样于250mL锥形瓶中，加入1mL硫酸溶液和5mL过硫酸钾溶液，加热煮沸至近干，取下冷却至室温加50mL水、3mL 三乙醇胺溶液。
EDTA标准溶液的配制与标定及饮用水Ca2+、Mg2+含量的测定
实验十五EDTA标准溶液的配制与标定及饮用水Ca2+、Mg2+含量的测定一、实验目的①能够掌握EDTA标准溶液的配制和标定；②了解水硬度的测定意义和水硬度常用的表示方法。
③掌握EDTA法测定水硬度的原理及方法④能够正确使用移液管、容量瓶、酸式滴定管；⑤减量法称取基准物质操作；⑥能够正确进行数据记录、处理及分析。
二、实验原理(一) EDTA是一种很好的氨羧配合剂，它能和许多种金属离子生成很稳定的配合物，所以广泛用来滴定金属离子。
实验用的是它的二钠盐：乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·H2O），也简称为EDTA。
标定EDTA标准溶液的基准物质：金属Zn、Cu、Pb、Bi等、金属氧化物ZnO、Bi2O3、盐类CaCO3、MgSO4·7H2O等、因为标定与滴定条件一致，可减少系统误差。
本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定水硬度，所以本实验以CaCO3作为基准物质，以钙指示剂为指示剂，测定EDTA溶液的浓度。
变色原理：钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。
当用EDTA标准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络合物，当接近化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂，溶液即显示出游离指示剂的颜色，当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。
反应式如下：CaIn + Y ===== CaY + In（红色）（无色）（无色）（蓝色）(二) 通常称含较多量Ca2+、Mg2+的水为硬水，水的硬度是指溶解于水中钙盐和镁盐的总量。
硬度是水质的重要指标，硬度又分钙硬度和镁硬度，钙硬度是由Ca2+引起的，镁硬度是由Mg2+引起的。
水中钙镁的碳酸盐形成的硬度称为暂时硬度；钙镁的其他盐类（如硫酸盐、氯化物等）形成的硬度称永久硬度，两种硬度的总和称总硬度。
水的总硬度测定一般采用配位滴定法（也叫络合滴定法），在pH≈10的氨缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+总量。
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据1. edta标准溶液的配制和标定步骤一：准备材料- 乙二酸四钠（Na4EDTA）：分子量为380.17，纯度≥99%；- 水：纯化水或经过去离子处理的水；- 氯化钙（CaCl2）：分子量为110.98，纯度≥99%。
步骤二：配制edta标准溶液- 称取约2 g Na4EDTA，溶于500 mL水中，摇匀，得到edta溶液；- 用氯化钙标准溶液（0.01 mol/L）定量20 mL edta溶液（20 mL edta溶液中的edta相当于0.01 mol/L×20 mL=0.0002 mol），并记录所用的氯化钙溶液体积（记为V1 mL）。
步骤三：标定edta标准溶液将上述步骤二中定量得到的edta溶液中的edta与1 L水混合搅拌后，再用所述步骤二中的方法，以氯化钙标准溶液为标准，定量edta溶液，并记录所用的氯化钙溶液体积（记为V2 mL）。
此时，edta标准溶液的浓度为C1=0.0002 mol/L。
2. 水的硬度测定数据硬度是指水中可溶解的钙和镁离子的总浓度。
硬度常用于描述水的质量，特别是在工业和环境保护中。
硬度的测定用到了edta法。
该法利用edta能与钙、镁形成配合物而与其他阴离子不形成配合物的性质，来对水中钙、镁离子的浓度进行定量。
测定数据如下：- 用10 mL水溶解了0.5313 g 硬度缓冲剂（EBT）试剂，得到EBT指示剂溶液；- 用25 mL水定容稀释了25 mL edta标准溶液（C1=0.0002 mol/L），得到edta稀溶液（C2=0.0001 mol/L）；- 取25 mL水样，并加入数量适量的EDTA稀溶液，使水样中的钙、镁离子完全与EDTA形成络合物，记录所需的EDTA的体积；- 在24 mL水中加入1 mL EBT指示剂溶液，再滴加目视测定的EDTA稀溶液，直到水样从红色变为蓝色，记录所需EDTA的体积（记为V mL）。
edta标准溶液的配制和标定数据记录
edta标准溶液的配制和标定数据记录 EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，广泛应用于化学分析和环境监测等领域。
为了准确测定目标物质的含量，必须配制和标定EDTA标准溶液。
本文将详细描述EDTA标准溶液的配制过程和标定数据记录方法，以期为读者提供准确、可靠的实验结果。
一、EDTA标准溶液的配制1. 根据实验需求确定所需浓度和体积。
2. 准备清洁、干燥的容器，精确称量所需质量的EDTA固体。
注：应使用分析纯的EDTA以确保溶液的纯度和精确度。
3. 将EDTA固体加入容器中，加入适量的去离子水溶解，定容至所需体积。
注：在溶解过程中应充分搅拌，确保EDTA充分溶解并均匀分布。
二、EDTA标准溶液的标定1. 标定前的准备工作：a. 清洁、干燥容器，准备所需量的标定溶液。
b. 根据实验需求，选择相应的指示剂和溶剂。
c. 准备一定浓度的化学指示剂溶液（例如：钙碳酸盐指示剂等）。
d. 准备一定浓度的酸溶液（例如：0.1 mol/L盐酸溶液）用于调节溶液的pH值。
e. 清洁、干燥滴定管和滴定管架。
2. 标定过程： a. 取一定体积的待测样品（例如：10 mL）加入滴定瓶中。
b. 加入适量的酸溶液调节待测样品的pH值。
确保待测样品中没有其他影响滴定反应的离子。
c. 加入一定体积的化学指示剂溶液，使其与待测样品反应产生可观察的颜色变化。
d. 使用滴定管分次向待测样品中滴定EDTA标准溶液，直至颜色变化，记录滴定所用的EDTA标准溶液的体积（V1）。
e. 等颜色变化稳定后，再缓慢滴定，直到颜色消失，记录滴定所需的EDTA标准溶液的体积（V2）。
f. 重复上述滴定步骤2-3次，计算平均用量，提高测量结果的准确性。
三、标定数据记录 1. 记录待测样品用量、酸溶液浓度、化学指示剂体积以及EDTA 标准溶液滴定数据。
例如：待测样品用量：10 mL，酸溶液浓度：0.1 mol/L，化学指示剂体积：2 mL，EDTA标准溶液滴定体积：V1 = 8.5 mL，V2 = 12.3 mL。
水中钙镁离子含量的测定
水中钙镁离子含量的测定
水中钙镁离子含量的测定可以通过以下步骤进行：
1. 采集水样：在需要测试的地方采集水样，将其放入干净的容器中。
2. 准备试剂：准备一定量的硝酸铵（NH4NO3）、乙二胺四乙酸（EDTA）和卡钠（Calcein Na）试剂。
3. 样品前处理：将采集到的水样用玻璃棒充分搅拌，以保证样品均匀。
根据所需样品量，取少量水样置于锥形瓶中。
4. 钙镁离子络合反应：分别取两个锥形瓶，其中一个加入所需量的硝酸铵溶液，另一个加入乙二胺四乙酸（EDTA）溶液。
然后将两个瓶中溶液混合均匀。
5. 添加指示剂：将卡钠试剂溶解于适量去离子水中，然后滴加到混合溶液中。
搅拌均匀，使溶液发生橙黄色变化。
6. 加标法测定：取一定量的钙标准溶液，加入到产生橙黄色的溶液中。
继续滴加卡钠试剂，直到溶液颜色变为红色。
记录所需滴加的钙标准溶液体积。
7. 测定样品：将步骤6中记录的钙标准溶液体积作为参考，再分别对未加标样品和标准样品进行滴定，直到溶液颜色变为红色。
记录所需滴加的钙标准溶液体积。
8. 计算钙镁离子含量：根据滴定过程中钙标准溶液的使用量，以及水样中的滴定用量，通过计算可以得到水样中钙镁离子的含量。
9. 结果分析：根据计算结果，可以得出水中钙镁离子含量的浓度。
水中钙镁含量的测定实验报告
水中钙镁含量的测定实验报告水中钙镁含量的测定实验报告引言：水是人类生活中必不可少的资源，而水中的钙镁含量对人体健康也有着重要的影响。
本实验旨在通过测定水样中钙镁含量，了解水质状况，为人们提供科学的饮水建议。
实验目的：1. 测定水样中的钙镁含量；2. 了解水质状况，为人们提供科学的饮水建议。
实验原理：本实验采用EDTA滴定法测定水样中的钙镁含量。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，能与钙镁形成稳定的络合物。
当EDTA溶液与水样中的钙镁离子反应时，会出现明显的颜色变化，通过滴定EDTA溶液的体积，可以计算出水样中钙镁的含量。
实验步骤：1. 准备工作：将所需实验器材清洗干净，准备好所需试剂和标准溶液。
2. 取一定量的水样，加入适量的酸，使水样酸化。
3. 使用酸碱指示剂，使水样呈现明显的颜色变化。
4. 用标准EDTA溶液滴定水样，直至颜色变化消失。
5. 记录滴定所需EDTA溶液的体积。
6. 重复上述步骤，取多个水样进行测定。
实验结果与分析：根据实验测定结果，我们可以计算出水样中钙镁的含量。
通过对多个水样的测定，可以得出不同水源的钙镁含量差异。
根据世界卫生组织的标准，水中的钙镁含量对人体健康有一定的要求。
如果水中的钙镁含量过低，可能会导致骨质疏松等健康问题；而过高的含量则可能对肾脏功能造成负担。
因此，科学地了解水质状况，为人们提供科学的饮水建议至关重要。
实验总结：通过本次实验，我们成功地测定了水样中的钙镁含量，并了解了水质对人体健康的重要性。
然而，本实验只是初步了解水质状况的一种方法，还有其他更精确的测定方法可以进一步研究水样中的微量元素含量。
未来的研究可以结合更多的实验数据和分析方法，深入探究水质与人体健康之间的关系，为人们提供更加科学的饮水建议。
参考文献：1. 张三，李四，王五. 水质分析实验教程[M]. 北京：科学出版社，2018.2. World Health Organization. Calcium and Magnesium in Drinking-water: Public Health Significance[M]. Geneva: World Health Organization, 2009.。
任务操作工单EDTA测定水中钙镁离子含量
任务操作工单（EDTA测定水中钙镁离子含量）一、课前任务巩固课堂所学知识，预习实验，回答以下问题：2.本实验所需的玻璃仪器及测试仪器有哪些？熟悉仪器的操作规程。
3.根据实验步骤，简要画出操作流程图。
二、操作过程与原始记录（一）EDTA的标定：1.0.02mol/lEDTA标准溶液的制备：称取8gEDTA置于250ml烧杯中，加微热溶解后，稀释到1L，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2 0.02mol/lCaCO3 标准溶液制备：准确称取CaCO3 0.5~0.6g,置于250ml烧杯中，加少量水润湿，盖好表面皿，从杯嘴沿玻璃棒滴加10mlHCl溶液（1:1），使之完全溶解，加热煮沸，冷却后定量转入250ml的容量瓶中，加水稀释到刻度，充分摇匀。
3.EDTA标准溶液浓度的标定：移液管移取25ml上述Ca2+标准溶液于250ml锥形瓶中，加入70~80ml水，加5ml20%NaOH溶液，并加少量钙指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色恰变为纯蓝色，记下消耗EDTA溶液体积，计算EDTA浓度。
表一、标定记录表计算公式：（二）水中钙镁离子含量的测定m (CaCO3)C EDTA=10V EDTA M (CaCO3)1.用移液管吸取水样50.00ml于250ml锥形瓶中，加三乙醇胺溶液（1:2）3ml，摇匀后再加5ml PH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液，再加少许（约0.1g）铬黑T混合指示剂，用EDTA标准溶液滴定至酒红色变为纯蓝色。
记录EDTA用量V1（ml）。
2.另取50.00ml水样于250ml锥形瓶中，加入5ml10%NaOH溶液摇匀，加入少许（约0.1g）钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至酒红色变为纯蓝色。
记录EDTA 用量V2（ml）。
表二、测定记录表测定记录表按下式计算钙镁离子浓度：(EDTA)×V2×M(Ca)×1000CρCa(mg/L)= --------------------------50.00(EDTA)×(V1-V)2×M(Mg)×1000CρMg(mg/L)= -------------------------------50.00式中C(EDTA)--- EDTA标准溶液的浓度（mol/L）V1-------------- 铬黑T终点EDTA的用量（mL）V2-------------- 钙指示剂终点EDTA的用量（mL）M(Ca)------- Ca的摩尔质量（g/mol）M(Mg)------- Mg的摩尔质量（g/mol）M(CaO)------- CaO的摩尔质量（g/mol）三、实验报告测定结果：水中钙镁离子含量分别为mg/l 问题：（1）测定水中钙镁含量时，溶液的pH应控制在多少? 为什么?（2）水中的Fe 3+、Al3+ 等离子应如何消除？（3）加入10%NaOH的作用是什么？EDTA测定水中钙镁离子含量评分表。
EDTA标准滴定溶液的制备和水中钙镁含量的测定
称取基准氧化锌0.4g（称准至0.0001g），用少量水润湿，滴加(1+1)盐酸溶液至氧化锌溶解，再定量移入250 mL容量瓶中定容。
用移液管移取25.00 mL锌标准溶液于250 mL锥形瓶中，加50 mL水，滴加(1+1)氨水至溶液刚出现浑浊（此时溶液pH = 8），再加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，加5滴铬黑T指示剂，用配制的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。
EDTA标准滴定溶液的实际浓度,mol/L
c（Ca2+ + Mg2+）= c(EDTA)·V1/V×10³mmol·L-1(mol/L)
c（Ca2+ + Mg2+）平均值(mol/L)
绝对偏差di
相对偏差Rdi
Ca2+和Mg2+的总浓度按下式计算：
c（Ca2++ Mg2+）= c(EDTA) ·V1/V×10³mmol·L-1
指示剂：铬黑T
实验用品
分析天平
滴定分析所需仪器
乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）
基准氧化锌（需在800℃灼烧至恒重）
盐酸溶液（1+1）
氨水溶液（1+1）
铬黑T指示剂（0.25g铬黑T和1.08盐酸羟胺，溶于50mL乙醇中）
NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）（称取27g NH4Cl，溶于水中，加175mL浓氨水，以水稀释至500mL。）
移取25.00mL→250mL锥形瓶→50mL蒸馏水→(1+1)氨水+10mL缓冲溶液+5d铬黑T→滴定（酒红色→纯蓝色）→终点→读数→记录
edta标准溶液的配制与标定
edta标准溶液的配制与标定EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的金属离子螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。
在化学分析中，常常需要使用EDTA标准溶液来进行配制和标定。
本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定步骤。
一、EDTA标准溶液的配制1. 配制EDTA溶液的原料：（1）乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）：纯度要求较高，可购买实验室常用试剂。
（2）蒸馏水：用于配制溶液的稀释。
2. 配制EDTA溶液的步骤：（1）称取适量的乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O），计量精确，一般取0.5克。
（2）将称取的乙二胺四乙酸二钠溶解于1000毫升蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌均匀。
3. 调整EDTA溶液的浓度：（1）取适量EDTA溶液，使用容量瓶定容至1000毫升，得到初始浓度为C1的EDTA溶液。
（2）取适量C1的EDTA溶液，使用容量瓶定容至1000毫升，得到所需浓度为C2的EDTA溶液。
二、EDTA标准溶液的标定1. 标定前的准备工作：（1）准备好所需标定的金属离子溶液，例如钙离子溶液。
（2）根据实验要求，调整溶液的pH值，一般使用酸或碱进行调节。
2. EDTA标定的步骤：（1）取一定体积的金属离子溶液，转移至滴定瓶中。
（2）加入适量pH缓冲剂和指示剂，例如甲基橙指示剂。
（3）用EDTA溶液滴定至指示剂变色终点，记录所需的滴定体积V1。
（4）重复上述步骤3次，计算平均滴定体积V。
3. 计算标定结果：根据反应方程式和化学计量关系，计算出金属离子的摩尔浓度，并与实际浓度进行比较。
三、注意事项：1. 在配制和标定EDTA溶液时，应注意实验室操作规范，避免误差产生。
2. 在标定过程中，应注意滴定时机和滴定速度，避免过量或不足。
3. 标定结果应与其他方法进行比较验证，确保准确性和可靠性。
通过以上步骤，我们可以成功配制和标定EDTA标准溶液。
在实际应用中，可以根据需要调整EDTA溶液的浓度和标定不同金属离子。
edta标准溶液的配制及标定的国标方法
《edta标准溶液的配制及标定的国标方法》1. 概述在化学分析和实验室应用中，edta（乙二胺四乙酸）标准溶液的配制及标定是非常重要的一环。
它通常被用于配制金属离子的标准溶液，以及对金属离子进行配位滴定。
edta标准溶液的配制及标定的方法不仅在国内外得到了广泛的认可和应用，而且在实验室日常工作中也显得尤为重要。
2. edta标准溶液的配制2.1 基本原理edta是一种配位试剂，能够与金属离子形成较为稳定的螯合物。
根据相应的螯合反应原理，我们可以配制不同金属离子的edta标准溶液。
国标方法是首先精确称取一定量的edta固体，然后溶解于蒸馏水中，最后定容至指定体积。
这样所得的edta标准溶液可用于后续的螯合滴定或标定实验。
2.2 配制步骤准备所需的edta固体和蒸馏水。
按照国标方法精确称取所需量的edta固体，溶解于蒸馏水中，并用蒸馏水定容至指定容量，摇匀混合。
用所得溶液分别进行乙二醇四乙酸钌镁指示剂法和硫氰化钾电位滴定法来标定稀释后的标准溶液，以确保其准确度和精确度。
3. edta标准溶液的标定国标方法3.1 标定原理国标方法采用了乙二醇四乙酸钌镁指示剂法和硫氰化钾电位滴定法来对edta标准溶液进行标定。
其中，乙二醇四乙酸钌镁指示剂法适用于钙和镁离子的分析，硫氰化钾电位滴定法适用于镍和锰的分析。
这两种方法不仅在国内外得到了广泛的应用，而且在配制和使用edta标准溶液过程中起到了关键的作用。
3.2 标定步骤针对乙二醇四乙酸钌镁指示剂法和硫氰化钾电位滴定法，国标方法规定了相应的标定步骤。
在进行标定时，首先准备好所需的标定试剂和设备，然后按照国标方法中所规定的步骤进行标定，并记录实验数据。
根据实验数据计算出edta标准溶液的准确浓度及相应的不确定度。
4. 个人观点和理解在edta标准溶液的配制及标定过程中，我深刻认识到精确和规范的操作流程对实验结果的准确性和可靠性有着至关重要的影响。
在实际工作中，我们不仅要熟练掌握edta标准溶液的配制及标定的国标方法，更要注重细节、严格执行操作规程，以确保实验结果的正确性和可靠性。
实验4 自来水中钙、镁的含量测定
实验4 自来水中钙、镁的含量测定一、实验目的1.掌握EDTA滴定法测定自来水中钙、镁离子含量的方法和技能；2.了解自来水中钙、镁离子的影响和危害；3.发现和分析自来水中存在的问题。
二、实验原理EDTA（乙二胺四乙酸）是一种配位剂，可以与金属离子形成化合物，通常形成的配合物是6个羰基（COO-）配体与金属离子形成的络合物。
EDTA可以与钙、镁等金属离子形成稳定络合物，且可以在水溶液中完全溶解，因此可用于测定自来水中钙、镁离子的含量。
测定的原理是EDTA作为配体与钙、镁离子形成络合物后，络合物和余量EDTA之间的溶液中的配体和金属离子的平衡决定滴定终点的pH值。
钙、镁离子测定的试剂和溶液制备如下：（1）标准EDTA溶液的制备：取一定质量的EDTA，称重，用去离子水稀释至1L，摇匀。
取1mL，定容至100mL，浓度为约0.01mol/L。
在1000mL圆底烧瓶中加入1.865g干燥的硝酸钙，并加入5mL去离子水，加热至热水，使其溶解，加水至1L，摇匀，称取200mL，加入常数pH试剂滴定，其中常数pH试剂的制备方法是，取25.0g吉酸，加入750mL去离子水中，由于其不易溶解，故加入50mL丙醇和少许苯酚，烧杯内用玻璃棒研磨，使其溶解，稀释至1L，摇匀。
钙标准溶液浓度为1mg/mL.取1000mg硝酸镁，加入5mL去离子水，加热至热水揉热至溶解，加水至1mL，取200mL，加入常数pH试剂滴定，其中常数pH试剂的制备方法同样如上述，浓度依然为1mg/mL.三、实验器材比色皿、容量瓶、烧杯、滴定管、移液管、电子天平、电热板等。
四、实验步骤1. 钙离子的测定(1)取一支干净的50mL容量瓶，称取(精密下称)一定重量的自来水样品(一般为0.8000g)，用去离子水稀释至刻度线，先取出10mL放入烧杯中，室温下稀释至50mL，加入2~3滴酚酞指示剂后，使用标准EDTA溶液进行滴定，用滴定管滴加EDTA溶液，随着EDTA分子与阴离子络合，Fe（OH）2+漆黑沉淀消失后，转为柠檬醛酸酒红色，头8~10滴EDTA滴加时，溶液颜色转为浅红色，再加2~3滴后，溶液颜色变为淡蓝色，并不再随EDTA 滴加而变色。
水中钙镁含量的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握水中钙镁含量的测定方法。
2. 熟悉EDTA滴定法在水质分析中的应用。
3. 了解铬黑T、钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理水中钙镁含量的测定采用EDTA滴定法。
EDTA是一种配位剂，能与钙、镁离子形成稳定的配合物。
在一定的pH条件下，EDTA与钙、镁离子反应，通过加入铬黑T或钙指示剂，观察溶液颜色变化，判断滴定终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量，计算水中钙镁含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：EDTA标准溶液、铬黑T指示剂、钙指示剂、滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、pH计、电磁搅拌器等。
2. 试剂：6mol/L氢氧化钠、NHH2O-NH4Cl缓冲溶液、铬黑T试剂、钙指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：准确称取EDTA固体，溶解于少量蒸馏水中，转移至100mL容量瓶中，定容，配制成一定浓度的EDTA标准溶液。
2. 水样处理：取一定量的水样，加入适量的氢氧化钠，使pH值达到12~13，使钙镁离子形成氢氧化物沉淀。
过滤，收集滤液。
3. 滴定：取一定量的滤液，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录EDTA用量。
4. 计算钙镁含量：根据EDTA标准溶液的浓度和用量，计算水样中钙镁含量。
五、实验结果与分析1. 实验数据：水样编号 | EDTA用量(mL) | 钙镁含量(mg/L)------- | -------- | --------1 | 20.00 | 100.02 | 18.50 | 95.03 | 19.00 | 97.52. 数据处理：取三次测定的平均值，计算水样中钙镁含量。
平均钙镁含量 = (100.0 + 95.0 + 97.5) / 3 = 97.5 mg/L六、实验结论本次实验采用EDTA滴定法测定了水样中钙镁含量，结果显示水样中钙镁含量为97.5 mg/L。
实验结果表明，EDTA滴定法是一种准确、简便的水中钙镁含量测定方法，适用于水质分析。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
EDTA标准溶液配制标定及水中钙镁离子含量的测定
一．实验目的
1. 掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点；
2. 掌握标定EDTA的基本原理及方法；
3. 了解缓冲溶液的应用；
4. 了解水的硬度测定意义和常用硬度表示方法；
5. 掌握EDTA法测定水的硬度的原理、方法和计算；
6. 掌握络合滴定指示剂的应用，了解金属指示剂的特点；
7. 熟练掌握吸管和容量瓶的基本操作。
二．实验原理
乙二胺四乙酸二钠盐简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1:1型螯合物，故常用作配位滴定的标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物有Zn，ZnO，CaCO3，Cu，Bi，MgSO4·7H2O，Ni，Pb等。
通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。
常见用纯金属锌作基准物标定EDTA，可以用铬黑T作指示剂，用氨缓冲溶液，在pH = 10进行标定。
也可用钙指示剂、二甲酚橙作指示剂，用六亚甲基四胺调节酸度，在pH = 5~6进行标定。
本实验中采用CaCO3作为基准物，用HCl把CaCO3溶解制成钙标准溶液，用K-B指示剂（两种指示剂复配而成，可以使颜色变化更明显）指示滴定终点。
在氨性缓冲溶液（pH = 10）中用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变成蓝绿色为终点。
滴定前Ca2++ In = CaIn
纯蓝色酒红色
滴定开始
至终点前Ca2++ Y = CaY
终点时CaIn + Y = CaY + In
酒红色纯蓝色
水的硬度主要是指水中含有的钙盐和镁盐，其他金属离子如铁、铝、锰、锌等离子也形成硬度，但一般含量甚少，测定工业用水总硬度时可忽略不计。
测定水的硬度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg总量，然后换算为相应的硬度单位。
若水样中存在Fe3+、Al3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。
水的硬度常以氧化钙的量来表示。
各国对水的硬度表示不同，我国沿用的硬度表示方法有两种：一种以度(°)计，1硬度单位表示十万份水中含1份CaO(即每升水中含10 mg CaO)，即1°=10 mg·L–1 CaO；另一种以CaO mmol·L–1表示。
在与标定EDTA标准溶液相同的实验条件下，用已知准确浓度的EDTA溶液滴定水样,
计算水样中Ca2+，Mg2+的总含量。
如需分别得到Ca含量和Mg含量，可以用同等分的水样
调节pH = 12-13，使镁离子沉淀下来再去同样滴定出Ca含量，两者差减即可得到Mg含量。
三．仪器与试剂
仪器：酸式滴定管(50 mL)。
台秤、分析天平、酸式滴定管、锥形瓶、移液管(25 mL)、
容量瓶(250 mL)、烧杯、试剂瓶、量筒(100 mL)、表面皿。
试剂：乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y·2H2O，S, AR，Mr = 372.24)；CaCO3(S,AR) Mr = 100.09；K-B指示剂；1:1的盐酸(V:V)；1:1氨水；NH3·H2O–NH4C1缓冲溶液(pH≈10，
称取固体氯化铵67 g，溶于少量水中，加浓氨水570 mL，用水稀释至1 L)。
四．实验步骤
1. 0.01 mol·L–1 EDTA标准溶液的配制
称取1.8-2.0g分析纯的乙二胺四乙酸二钠溶于100 mL温水中，再加入400mL水，摇匀。
如
需久贮，最好贮存于聚乙烯塑料瓶中为佳。
2. 0.01mol/L CaCO3标准溶液的配制
准确称量0.26-0.30g CaCO3，置于50 ml烧杯中，慢慢滴加1:1 HCl 5ml 使CaCO3完全溶
解，定量转移到250.0ml 容量瓶中，三次洗涤烧杯的水都要转入，最后定容到250.0ml。
3. EDTA溶液浓度的标定
准确量取25.00 ml钙标准溶液于锥形瓶中，加入10ml 氨性缓冲溶液，再加入3滴K-B指
示剂，用EDTA溶液(装在酸式滴定管中)滴定，滴定至溶液颜色由紫红色恰变为蓝绿色。
至少平行测定三次，至相对平均偏差小于0.2%为止。
4. 水样中Ca2+、Mg2+总量的测定
移取25.00ml（精确）人工水样于250ml容量瓶中，定容后，再移取上述稀释水样25.00ml，
加5ml NH3•H2O-NH4Cl缓冲溶液，再加3D K-B混合指示剂，用EDTA溶液(装在酸式滴
定管中)滴定，滴定至溶液颜色由紫红色恰变为蓝绿色。
至少平行测定三次，注意接近终
点时应慢滴多摇，至相对平均偏差小于0.2%为止。
注：本实验为人工水样不含杂质，因
此可以不加入掩蔽剂，如果测定实际水样需加入5 mL 1:1 三乙醇胺，若水样中含有重金
属离子，则加入1 mL 2% Na2S溶液掩蔽。
五．数据记录及处理
自行设计数据记录表格，以及计算公式。
计算EDTA溶液的浓度。
计算水的总硬度，以度(°)和mmol·L–1两种方法表示分析结果。
要求相对平均偏差≤0.2%。
六．思考题
1.配位滴定中为什么要加入缓冲溶液?
2.配位滴定与酸碱滴定法相比，有哪些不同点?操作中应注意哪些问题?
3.EDTA标准溶液和Ca标准溶液的配制方法有何不同?
4.为什么标定EDTA时加入10mL缓冲液而测定水样时加入5mL就可以？
【附录】
1. 铬黑T对Mg2+显色灵敏度高，对Ca2+显色灵敏度低，当水样中Ca2+含量高而Mg2+很低时，得到不
敏锐的终点，这时可采用KB混合指示剂。
水样中含铁量超过10 mg·mL–1时用三乙醇胺掩蔽有困难，需用蒸馏水将水样稀释到Fe3+不超过10 mg·mL–1即可。
2. 暂时硬度：水中含有钙、镁的酸式碳酸盐，遇热即成碳酸盐沉淀而失去其硬性：
Ca(HCO3)2→ CaCO3(完全)↓ + H2O + CO2↑
Mg(HCO3)2→ MgCO3（不完全）↓ + H2O + CO2↑
Mg(OH)2↓ + CO2↑
3. 永久硬度：水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐，在加热时亦不沉淀（但在锅炉运行温度下，
溶解度低的可析出而成为锅垢）。
4. 暂时硬度和永久硬度总和称为“总硬”。
由镁离子形成的硬度称为“镁硬”，由钙离子形成的硬度称为
“钙硬”。
5. 水中钙镁含量，可用EDTA法测定。
钙硬测定原理与以碳酸钙为基准物标定EDTA相同。
总硬则
以铬黑T为指示剂，控制溶液的酸度为pH = 10，用EDTA标液滴定。
由EDTA溶液的浓度和体积即可计算出水的总硬；总硬－钙硬= 镁硬。
6. 水的硬度表示法：表示方法有多种，随各国的习惯而有所不同，如德国度、法国度等，有将水中的
盐类折算成碳酸钙而以碳酸钙的量作为硬度标准的，也有将盐类合算成氧化钙而以氧化钙的量来表示的。
(注意：1德国度=10 mg/L的CaO，10 mg/L的CaCO3称为1法国度)。
本实验采用我国目前常用的表示方法，以度(°)计，1硬度单位表示十万份水中含1份CaO，1° = 10ppm (ppm为百万分之一，为parts per million的缩写)。