2017年高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构习题

原子结构(时间：45分钟)一、选择题1．(2015·中山模拟)有关化学用语表达正确的是( )A．聚丙烯的结构简式：[CH2—CH2—CH2]nB．Cl－的结构示意图：C.102 46Pd和103 46Pd互为同位素D．过氧化氢电子式：解析：A.聚丙烯的结构简式为，故A错误；B.Cl－的结构示意图为，故B错误；C.102 46Pd和103 46Pd互为同位素，故C正确；D.过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误。

答案：C2．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。

元素周期表中铟的数据如下图，下列说法完全正确的是( )49 In铟5s25p1114.8A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是114C．铟元素是一种副族元素D．铟原子最外层有3个电子解析：该元素的原子序数为49，位于第五周期ⅢA族，和Al处于同一主族，D正确。

答案：D3．(2014·上海卷)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A．H3O＋和OH－ B．CO和N2C．HNO2和NO－2 D．CH＋3和NH＋4解析：本题考查微粒中电子数目的计算。

中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。

CH＋3中的电子数为8，NH＋4中电子数为10，二者不相等。

答案：D4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N＋5、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是( )A．N＋5中含有36个电子B．O2与O4属于同分异构体C．C60和12C、14C互为同位素D．H2与H3属于同素异形体解析：每个氮原子有7个电子，则N＋5中的电子数为7×5－1＝34，A错误；O2与O4是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B错误；同位素的研究对象是原子，核素是具有一定质子数和中子数的一种原子，C60是一种单质，C错误。

答案：D5．(2014·上海卷)“玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。

下列关于238 94Pu的说法正确的是( )A.238 94Pu与238 92U互为同位素B.238 94Pu与239 94Pu互为同素异形体C.238 94Pu与238 92U具有完全相同的化学性质D.238 94Pu与239 94Pu具有相同的最外层电子数解析：A项238 94Pu与238 92U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B项238 94Pu与239 94Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C项238 94Pu与238 92U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D项238 94Pu与239 94Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确，答案选D。

答案：D6．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。

下列叙述中正确的是( )A．X一定是碱金属元素B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备解析：X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2，所以其分别是第ⅠA族、第ⅣA族、第ⅡA族，所以其可能是H或Li、C 和Mg元素。

A项，X不一定是碱金属元素，错误；C项，氧化镁的熔点较高，错误；D项，H2可以通过电解MgCl2溶液制取，但Li不可以，错误。

答案：B7．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是( )A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D.4820Ca2＋的中子数比核外电子数多10解析：同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；ⅣA族(用X表示)与ⅦA族(用Y表示)形成的化合物为XY4，X形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个Y形成一个共价键即一对共用电子对，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确；4820Ca2＋的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是20－2＝18，则中子数比核外电子数多10，D正确。

答案：A二、非选择题8．六种粒子的结构示意图分别为：请回答下列问题：(1)依次写出6种粒子的符号：_______________________。

(2)A 、B 、C 、D 、E 、F 共表示____种元素、____种原子、____种阳离子、____种阴离子。

(3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为____________。

解析：A 为F ，B 为F －，C 为Ne ，D 为Na ＋，E 为Mg 2＋，F 为Mg 。

答案：(1)F 、F －、Ne 、Na ＋、Mg 2＋、Mg(2)4 3 2 1 (3)NaF 、MgF 29．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D 与A 同主族，且与E 同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34，A 、B 、D 、E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

请回答下列问题：(1)B 单质的电子式是____________。

(2)A 、B 、C 、E 可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为________________________________。

(3)A 、C 、E 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________________________。

解析：A 的原子半径最小，所以A 为H 、B 为N 、D 为Na 、E 为S 、C 为O 。

(2)形成盐可知一定属于铵盐，酸式盐为NH 4HSO 3、NH 4HSO 4，两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO －3＋H ＋===SO 2↑＋H 2O 。

(3)由18电子和10电子可知甲、乙分别为HS －、OH －。

答案：(1)∶N, ⋮⋮N∶(2)HSO －3＋H ＋===SO 2↑＋H 2O(3)HS －＋OH －===S 2－＋H 2O10(1)写出X____，Y____，Z____，N____。

(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，写出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面体结构的分子________；②含14e－的双原子分子________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________；④含18e－且常温下呈液态的分子________。

解析：(1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X为氢元素；根据电子数L层＝a ＋b，M层＝a－b，最外层为a，次外层为b，得出b＝2，a＝6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素，N的最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。

(2)①CH4为正四面体分子，②CO为双原子14e－分子，③乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，④H2O2在常温下为18e－的液态分子。

答案：(1)氢氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O211．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。

请回答下列问题：(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是__________(填化学式)，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)____________________。

(2)L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为__________。

(3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：__________________。

(4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为____________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。

写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式：________________________________________。

解析：由于九种主族元素位于三个不同的周期，而B、C、D位于同一周期，可以知道A 为氢元素，B、C、D位于第二周期，E、F、G、L、I则位于第三周期；由A与E为同一主族元素，可确定E为钠元素；由F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，可推知D、F为氧元素和铝元素；由C、D、F三种元素的原子序数之和为28，可推知C元素为氮元素；由D与L位于同一主族，可推知L为硫元素；由其原子序数关系和B与G 位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分别为碳元素和硅元素。

即A、B、C、D、E、F、G、L、I分别对应H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。

(1)题述非金属元素除H外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl中硅元素的非金属性最弱，故形成的最简单的气态氢化物中SiH4的稳定性最弱。

E、F、L所形成的简单离子中S2－与氩原子的核外电子排布相同，而Na＋和Al3＋则与氖原子核外电子排布相同，故离子半径大小顺序为S2－＞Na＋＞Al3＋。

(2)L、I两元素按原子个数比1∶1组成的化合物应该是S2Cl2，其中硫原子和硫原子之间、硫原子和氯原子之间均以共价单键的形式结合。

(3)固体化合物Na2O2与化合物Na2S的水溶液按物质的量之比1∶1反应生成单质S，同时生成NaOH，该离子反应为Na2O2＋S2－＋2H2O===S↓＋2Na＋＋4OH－。

(4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成的化合物为(NH4)2C2O4。

C2O2－4具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化，反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

答案：(1)SiH4S2－＞Na＋＞Al3＋(2)(3)Na2O2＋S2－＋2H2O===S↓＋2Na＋＋4OH－(4)(NH4)2C2O42MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。