浙教版科学九年级上册课件：第二章第5节第3课时 金属的冶炼 (共18张PPT)
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《金属的冶炼》课件
环境影响与可持续发展
减少废气和废水排放
01
通过改进工艺和采用清洁能源，降低金属冶炼过程中的废气和
废水排放。
资源循环利用
02
对冶炼过程中的副产品和废弃物进行回收和再利用，提高资源
利用率。
低碳发展
03
推广使用低碳技术，降低金属冶炼过程中的碳排放，促进可持
续发展。
资源枯竭与替代材料
寻找替代资源
针对稀缺金属，积极寻找和开发新的替代资源， 保障产业发展需求。
地下开采
通过挖掘井巷进入地下矿 体，然后进行矿石开采的 方法。
特殊采矿方法
针对一些特殊类型的矿石 或地层，采用特殊的采矿 方法，如海洋采矿等。
矿石的富集与精炼
矿石的富集
通过物理或化学方法将矿石中的 有用成分聚集在一起，提高其品 位。
矿石的精炼
将富集后的矿石进行高温熔炼或 其他化学处理方法，提取出纯金 属。
03
优点
04
对环境影响较小，适用于处理高 品位矿05
金属冶炼的应用与实例
钢铁冶炼
总结词
钢铁冶炼是金属冶炼中最重要的应用之一，涉及高炉、转炉和电炉等多种工艺。
详细描述
钢铁冶炼是将铁矿石还原成生铁，再进一步加工成钢材的过程。高炉炼铁是传统的钢铁冶炼方法，通过焦炭燃烧 产生高温还原铁矿石中的铁元素。转炉炼钢则是在高温下吹入氧气将生铁氧化成钢水，电炉炼钢则是利用电能加 热钢原料进行熔炼。
06
金属冶炼的未来展望与挑战
新技术发展
熔融还原技术
利用铁矿和碳作为原料，通过直接熔融还原炼铁，具有低能耗、 低污染的优点。
生物冶金技术
利用微生物的代谢产物来提取金属，具有环保、低成本的特点，但 提取效率较低。
浙教版九年级上册科学《金属的化学性质》PPT(第三课时)
2.了解置换反应的特点,认识电子 在化学反应中的作用。
一、金属与氧气的反应
2 Mg + O2 = 2 MgO 3 Fe + 2 O2 点=燃 Fe3O4
2 Cu + O2 = 2 CuO 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
二、金属与酸的反应
Mg + 2 Zn + 2 Mg +
= MgCl2 +
（活泼性强）金属
+ 盐 = 新盐 +（弱）金属
（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
（氢前面的）金属
+ 酸 = 盐 + 氢气
什么是金属腐蚀？你知道金属腐蚀的危害吗？
一、防止金属腐蚀的常用方法
铁钉锈蚀的条件探究
【材料准备】 带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、蒸馏水、干燥 剂（生石灰）。
②用铁粉除杂质
因为铁粉能与CuCl2发生置换反应，生成FeCl2
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
2. 在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（ A ）
A.在干燥、致密、不透气的土壤中
B.在潮湿、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中
D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
3. 已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐
蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，
以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系（ C ）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
浙教版科学九年级上册第二章
第2节 金属的化学性质
第2课时
教学目标：
一、金属与氧气的反应
2 Mg + O2 = 2 MgO 3 Fe + 2 O2 点=燃 Fe3O4
2 Cu + O2 = 2 CuO 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
二、金属与酸的反应
Mg + 2 Zn + 2 Mg +
= MgCl2 +
（活泼性强）金属
+ 盐 = 新盐 +（弱）金属
（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
（氢前面的）金属
+ 酸 = 盐 + 氢气
什么是金属腐蚀？你知道金属腐蚀的危害吗？
一、防止金属腐蚀的常用方法
铁钉锈蚀的条件探究
【材料准备】 带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、蒸馏水、干燥 剂（生石灰）。
②用铁粉除杂质
因为铁粉能与CuCl2发生置换反应，生成FeCl2
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
2. 在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（ A ）
A.在干燥、致密、不透气的土壤中
B.在潮湿、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中
D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
3. 已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐
蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，
以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系（ C ）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
浙教版科学九年级上册第二章
第2节 金属的化学性质
第2课时
教学目标：
浙教版科学九年级上册：第2章 物质转化与材料利用 课件(共96张PPT)
现象――产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊
（3）甲烷具有可燃性，燃烧产生是_C_O__2 __ 和 H2O ，燃烧的化学方程式为
点燃
CH4+2O2 === CO2+2H2O （4）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易 发生爆炸，故使用前需要验纯 。家庭在使用沼气 或天然气体作燃料时要注意安全。
3.除甲烷外，(1) 打火机中液体的主要成分---丁 烷（C4H10） 性质――易被液化、具有可燃性
（1）通常将含 碳 的化合物叫 有机化合物 ，简称 有机物 。 跟有机物相对应的是无机物，它包括 单质 和 无 机化合物 。
（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上 都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到 无机物中。
（3）有机物大多含有碳、 氢 、氧 、氮 等元 素。
要评价,说明理由Biblioteka 。运用科学知识， 提高生活质量
1、下列反应中，不属于置换反应的是（ D ）
A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ C. Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ D. 3Fe+2O2=Fe3O4
A 2、下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
有关。
(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： 和___。
(4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为4％，请你推出铝丝消失
时间(用t表示)的取值范围：
。
★(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能
提出新的方法来衡量该反应的快慢吗? 方法：
。
3. 为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）为测定某铁粉样品
2.1.1 金属材料—浙教版九年级科学上册课件 (共18张PPT)
做灯丝 做菜刀、锤子 做温度计
5、结论：金属的用途与金属性质的关系
金属的性质决定金属的用途。 金属的用途反映金属的性质。
1、银是最佳的导热体，为什么银不宜用
来制造煮食器皿?试举出二种原因。 银太贵，太软。
2、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁
制造，而不用锡制造? 锡太软不能制造罐头壳，而镀锡的铁片
却能防止铁生锈。
【拓展资料】金属之最
地壳中含量最高的金属元素——铝 人体中含量最高的金属元素——钙 目前世界年产量最高的金属——铁 导电导热性最好的金属——银 硬度最高的金属——铬 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂
常见金属的性质
金属铝（Al）
铝是银白色的轻金属，较 软，密度2.7g/cm3，熔点 660.4℃，沸点2467℃， 铝有良好的延展性，能够 抽成细丝，轧制成各种铝 制品，还可制成薄于 0.01mm的铝箔。
常见金属的性质
金属金（Au）
金的熔点为1064.43℃，沸点 2808℃， 金的密度非常大，常温 常压下，金的密度是19.32g／ cm3。金的韧性、延展性表现十分 出色，易于锻造和延展。金是热和 电的良导体。
四 羊 方 尊
2、根据常见金属的一些物理性质，我们可 以推测：
物理特性
用途
有光泽 比较硬 有延展性 有导电性
铁锅、铝茶壶等 铝丝、铜丝等做导线。 做装饰品 做钻头、机器等
导热性
拉铁丝、打锄头、做铝箔等
铁磁性
永久磁铁等。
3、我们可以设计一些实验方案或调查来分 析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。 ① 分析常见的金属有哪些物理性质 ? ②分析常见的金属有哪些用途？ ③ 分析常见金属的用途与它们具有的物理 性质间有什么关系？
5、结论：金属的用途与金属性质的关系
金属的性质决定金属的用途。 金属的用途反映金属的性质。
1、银是最佳的导热体，为什么银不宜用
来制造煮食器皿?试举出二种原因。 银太贵，太软。
2、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁
制造，而不用锡制造? 锡太软不能制造罐头壳，而镀锡的铁片
却能防止铁生锈。
【拓展资料】金属之最
地壳中含量最高的金属元素——铝 人体中含量最高的金属元素——钙 目前世界年产量最高的金属——铁 导电导热性最好的金属——银 硬度最高的金属——铬 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂
常见金属的性质
金属铝（Al）
铝是银白色的轻金属，较 软，密度2.7g/cm3，熔点 660.4℃，沸点2467℃， 铝有良好的延展性，能够 抽成细丝，轧制成各种铝 制品，还可制成薄于 0.01mm的铝箔。
常见金属的性质
金属金（Au）
金的熔点为1064.43℃，沸点 2808℃， 金的密度非常大，常温 常压下，金的密度是19.32g／ cm3。金的韧性、延展性表现十分 出色，易于锻造和延展。金是热和 电的良导体。
四 羊 方 尊
2、根据常见金属的一些物理性质，我们可 以推测：
物理特性
用途
有光泽 比较硬 有延展性 有导电性
铁锅、铝茶壶等 铝丝、铜丝等做导线。 做装饰品 做钻头、机器等
导热性
拉铁丝、打锄头、做铝箔等
铁磁性
永久磁铁等。
3、我们可以设计一些实验方案或调查来分 析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。 ① 分析常见的金属有哪些物理性质 ? ②分析常见的金属有哪些用途？ ③ 分析常见金属的用途与它们具有的物理 性质间有什么关系？
浙教版九年级科学上册《金属的化学性质》PPT精品课件
样品与50.0 g稀盐酸充分反应(反应的化学方程式:
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液
的总质量为51.7 g。计算样品中单质铝的质量分数。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
解:生成氢气的质量为 1.9 g+50.0 g-51.7 g=0.2 g。
设生成 0.2 g 氢气,需要参加反应的单质铝的质量为 x。
量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,
所得固体中一定含有的物质是 Cu 。
知
解
识
析
要
点
分
类
练
3.判断下列物质间能否发生置换反应,在括号内填“能”或“不
能”,并写出能发生的反应的化学方程式。
(1)银与盐酸(不能 )
。
(2)铁与稀硫酸( 能 ) Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑ 。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(2)实验结论:其他条件都相同时,酸的质量分数越大,反应越
快。图A2-2-6是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下,生成
氢气体积随时间变化的图像。请根据实验结论,对曲线进行
适当的修改(用实线画出),使其更合理。
如图所示
图A2-2-6
规
解
律
析
方
法
综
合
练
[解析] (1)要探究酸的质量分数对反应速率的影响,需要在气密
点
分
类
练
知识点 3 置换反应
5.我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家,目前锑
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液
的总质量为51.7 g。计算样品中单质铝的质量分数。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
解:生成氢气的质量为 1.9 g+50.0 g-51.7 g=0.2 g。
设生成 0.2 g 氢气,需要参加反应的单质铝的质量为 x。
量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,
所得固体中一定含有的物质是 Cu 。
知
解
识
析
要
点
分
类
练
3.判断下列物质间能否发生置换反应,在括号内填“能”或“不
能”,并写出能发生的反应的化学方程式。
(1)银与盐酸(不能 )
。
(2)铁与稀硫酸( 能 ) Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑ 。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(2)实验结论:其他条件都相同时,酸的质量分数越大,反应越
快。图A2-2-6是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下,生成
氢气体积随时间变化的图像。请根据实验结论,对曲线进行
适当的修改(用实线画出),使其更合理。
如图所示
图A2-2-6
规
解
律
析
方
法
综
合
练
[解析] (1)要探究酸的质量分数对反应速率的影响,需要在气密
点
分
类
练
知识点 3 置换反应
5.我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家,目前锑
浙教版九年级科学上第二章第五节物质的转化第二课时金属的冶炼教学课件共20张PPT含视频
第二课时 金属的冶炼
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
自然界中有现成的单质铁吗？ 没有 大多数金属是以化合态的形式存在的
赤铁矿
方铅矿
蓝宝石矿
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
孔雀石
仅有少数金属以游离态（即单质）的形式存在
黄金矿
金属铋
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
ห้องสมุดไป่ตู้
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
再见
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
为什么用点燃 的方法除尾气？ CO有毒性，所以 要除去。CO能燃 烧，生成CO2
化学方程式：
CO+ CuO
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
Cu + CO2
氢气（H2）也能将金属氧化物变成游离态金属。 氢气与氧化铜反应
①观察氧化铜的颜色：_黑__色__粉_末___。
②在一支试管中加入少量
Cu + H2O
1.下列物质不能从金属氧化物中夺取氧的是（ C） A.碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
2.在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述 正确的是----------------------------------------（ C ）
A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变 B.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等 C.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大 D.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素
的质量
3. 用 2000 吨含 Fe2O3 75%的铁矿石，最多可以 提炼出多少吨纯铁？
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自然界中有现成的单质铁吗？ 没有 大多数金属是以化合态的形式存在的
赤铁矿
方铅矿
蓝宝石矿
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孔雀石
仅有少数金属以游离态（即单质）的形式存在
黄金矿
金属铋
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ห้องสมุดไป่ตู้
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再见
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为什么用点燃 的方法除尾气？ CO有毒性，所以 要除去。CO能燃 烧，生成CO2
化学方程式：
CO+ CuO
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
Cu + CO2
氢气（H2）也能将金属氧化物变成游离态金属。 氢气与氧化铜反应
①观察氧化铜的颜色：_黑__色__粉_末___。
②在一支试管中加入少量
Cu + H2O
1.下列物质不能从金属氧化物中夺取氧的是（ C） A.碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
2.在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述 正确的是----------------------------------------（ C ）
A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变 B.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等 C.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大 D.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素
的质量
3. 用 2000 吨含 Fe2O3 75%的铁矿石，最多可以 提炼出多少吨纯铁？
浙教版九年级科学上册2.2.3金属的化学性质课件
置是( C )
A. A处
B. B处
C. C处
D. D处
2. [2024·温州期末]物质的结构、性质与用途之间存在一定的 关系，合理利用三者的关系，能更好地服务人类。结构— 性质：铜在潮湿的空气中易生锈。古人通过往铜中加入锡，
加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，其原理是
( D) A. 隔绝水 C. 隔绝空气
还有哪些因素也能造成钢铁的锈蚀？课后查阅相关资料并自己设计实验证实。 盐等（离子化合物）的存在 酸性污染物的存在(酸雨) 高温(加快化学反应速度)
经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面积)
1. [2022·宁波月考]如图是立在水稻田中的木质电线杆，铁丝
拉线上有A、B、C、D四个位置，其中比较容易生锈的位
暖 贴
双 吸 剂
是铁粉，按生锈原理，铁粉在生锈时可以 和水和氧气作用，起双吸剂的作用
某同学发现厨房 的钢窗比卧室的钢 窗锈蚀严重。请回答： (1)产生这一现象的原因。 (2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何 防止钢窗进一步锈蚀？
（1）厨房中的水蒸气比卧室中的 水蒸气含量高。 （2）将铁锈除掉，在清洁和干燥 的钢窗上刷上一层油漆。
喷砂
化学除锈 水冲
打磨
刀刮
自行车的防锈措施？ 洁净干燥
轮圈镀铬
车架喷漆 链条上油
生锈的利与弊
利：利用铁生锈缓慢氧 化产生的热量，制造输 液加温器，暖身贴等。
生锈时会与氧气反 应，可用作除氧剂。
弊：铁生锈会加快铁制 品腐蚀，造成资源浪费。
一些食品包装袋中常放一袋粉末状物质，该物 质对食品有防潮和防氧化的作用。你知道这些 粉末状物质是什么？它的作用是什么吗？
第2章 物质转化与材料利用 2.3金属的化学性质
九年级上科学金属材料上课课件ppt浙教版
熔点 327 321 271 232 183 70
3、合金比纯金属具有更广泛的用途
合金 球墨铸铁 锰钢
不锈钢 黄铜
青铜
白铜
焊锡 硬铝 18K ① 黄 金 18K 白 金
表 8-2 常 见 合 金 的 主 要 成 分 、 性 能 和 用 途
主要成分
主要性能
主要用途
铁、碳、硅、锰 机械强度好
在某些场合可代替钢
合金
就是在金属中加热熔合 某些金属或非金属形成的具 有金属特征的物质。
2、合金与组成它们的金属的性质比较
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光 泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度
性质
现象
比较 黄铜 铜 焊锡 锡
光泽 和颜色 硬度
结论
比较下表，你能得到什么启示
纯金属
合金
铅 镉 铋 锡 焊锡 武德 合金
铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；
铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机、火箭的材料。
我所知道的 但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
银具有很好的延展性，一克银可以拉成2公里的银丝，比人的头发丝还细．用纯银可以碾成0. 铝具有银白色金属光泽，密度为2. 银铜金铝锌铁铅 所以常将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀。
黄金的延展性最好，一克黄金 但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
我所见过的 常温下金属都是固体（Hg除外），有金属光泽,大多数是电和热的良导体,有延展性,密度较大，熔点较高。
九年级科学上册2.5物质的转化(第3课时)课件(新版)浙教版
（2）这种含氧化合物里的氧被夺取的反 应叫做还原反应。
金属冶炼过程中有关纯度问题的计算 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿 石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多 （85%，96%两个质量分数代表什么含义，你清楚吗？） 少吨?
除了利用化学方程式求解外，还 可以怎么做？
• 还可以根据化学式（或质量守恒）进行求解。
• 冶炼方法一：碳与金属氧化物在高温下进行反应
（该反应是哪种基本反应 类型？）
从该反应中可以看出碳可以夺取氧化铜中的氧元 素，从而得到单质铜
• 炽热的碳在高温下会与二氧化碳反应，生 成一氧化碳，一氧化碳也能夺取金属氧化 物中的氧元素，从而得到单质金属。
一氧化碳 有毒，不 能直接排 到空气中， 在实验过 程中应该 怎么处理？
巩固练习
1.下列反应中,一氧化碳不是还原剂的是( B ) A.CuO+CO=Cu+CO2 B.CO2+C=2CO C.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 2.有下列实验现象可知,黑色粉末是( C )
A.CuO
B.C
C.CuO和C
D.Fe2O3和C
3、250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁 铁矿石，如果在冶炼过程中损失矿石 5%，则可炼出含铁的质量分数为97%的 生铁多少吨？
课堂总结
△ C+2CuO===2Cu+CO2↑ 2C+CO2=====2CO
高温
△ H2+CuO====Cu+H2O CO+CuO====Cu+CO2
高温 高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (1)这种含氧化合物里的氧被夺取的反应, 叫做还原反应 (2)碳.氢气和一氧化碳等能从氧化铜.氧 化铁中夺取氧的能力叫做还原性 (3)具有还原性的物质可做还原剂