离子化学方程式
离子化学方程式
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- =电解=Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-=(熔融)= 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- =电解=4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=加热=Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O== HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O== HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C 2O 42-+2MnO 4-+16H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H 2O 2+2MnO 4-+6H +=5O 2↑+2Mn 2++8H 2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H + 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO 2： 5C 2H 4+12MnO 4-+36H +=10CO 2↑+12Mn 2++28H 2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH 3COOCH 2CH 3+OH -=CH 3COO -+HOCH 2CH 3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C 17H 35COO)3(C 3H 5O 3)+3OH -=3C 17H 35COO -+CH 2(OH)CH(OH)CH 2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH 3CH 2Cl+OH-=CH 3CH 2OH+Cl - 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag ++NH 3•H 2O=AgOH↓+NH 4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag ++2NH 3•H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH 2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH-= CH 2(OH)(CHOH)4COO -+NH 4++3NH 3+H 2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu 2++2NH 3•H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu 2++4NH 3•H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn 2++2NH 3•H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn 2++4NH 3•H 2O=[Zn(NH3)4]2++4H 2O。
离子方程式和化学方程式
离子方程式和化学方程式都是用来描述化学反应的。
化学方程式是一种简洁且常用的表示化学反应的方式。
它用化学式和反应箭头表示反应物与生成物之间的转化关系。
离子方程式则更详细地描述了反应物和生成物中所涉及的离子和离子的转移。
在溶液中发生的反应，尤其是涉及电离的反应，常常使用离子方程式。
离子方程式中会明确标记出溶液中的离子，以显示其参与反应的过程。
在这个离子方程式中，Na+和SO4^2-是硫酸钠的离子，H+和Cl-是盐酸的离子。
这样的方程式更加详细地揭示了反应涉及的离子和它们之间的转化。
需要注意的是，化学方程式和离子方程式是有关联的。
离子方程式可以从化学方程式中推导出来，通过了解反应物和生成物中的离子种类和数量之间的关系，并相应地表达出来。
在化学反应中，离子方程式被广泛应用，特别是在涉及离子的溶液反应中。
它们可以帮助我们更好地理解反应的机理和离子间的相互作用。
同时，通过学习离子方程式，我们还可以更深入地了解溶液中的电离和离子交换等过程。
离子反应的离子方程式
离子反应的离子方程式离子反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到溶液中的离子之间的相互作用。
离子反应的离子方程式是描述离子反应过程中离子的转化和生成的化学方程式。
通过离子方程式，我们可以更好地理解离子反应的机制和反应过程。
离子反应的离子方程式可以通过以下步骤来推导：1. 确定反应物和生成物的离子式：首先，我们需要确定反应物和生成物的离子式。
离子式是用来表示溶液中各种离子的化学式。
例如，对于溶液中的氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠的反应，反应物的离子式分别为Na+和Cl-，Ag+和NO3-，生成物的离子式分别为Ag+和Cl-，Na+和NO3-。
2. 写出离子方程式：根据反应物和生成物的离子式，我们可以写出离子方程式。
离子方程式中包含了反应物和生成物的离子以及它们之间的反应过程。
以上述反应为例，离子方程式可以写为：Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-(aq)。
3. 消除相同离子：在离子方程式中，如果反应物和生成物中含有相同的离子，则可以将其消除。
在上述反应中，Na+和NO3-在反应物和生成物中都出现了，因此可以将其消除，得到简化的离子方程式：Cl-(aq) + Ag+(aq) → AgCl(s)。
离子方程式的推导过程可以帮助我们更好地理解离子反应的过程和机制。
通过观察离子方程式，我们可以发现离子的转化和生成过程，以及反应物和生成物之间的离子配对关系。
除了推导离子方程式，我们还可以利用离子方程式来预测离子反应的产物和判断反应的进行程度。
通过观察离子方程式中的离子配对关系，我们可以判断反应是否会发生以及反应产物的形式。
例如，在离子方程式Cl-(aq) + Ag+(aq) → AgCl(s)中，我们可以判断氯离子和银离子发生了反应生成了固体的氯化银。
离子反应的离子方程式在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。
初中常见离子符号化学式和化学方程式
初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分）常见的离子符号常见的金属离子：1、带一个单位正电荷的锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+亚铜离子：Cu+2、带两个单位正电荷的钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+3、带三个单位正电荷的铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+常见的非金属离子：1、带一个单位负电荷的氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I—2、带两个单位负电荷的硫离子：S2—氧离子O2—3、带一个单位正电荷的氢离子：H+常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3—磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4—碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+说明：带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。
H+和NH4+除外。
）1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。
2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。
例如，硫离子S2—中S的化合价为—23、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是+的整体化合价是+1，这其组成元素所表现化合价的代数和。
例如，铵根离子NH4是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。
常用化合价口诀：一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
常见的化学式常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P+5O2 2P2O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O22H2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S+O2SO24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg+O22MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C+O2 CO27、木炭不充分燃烧：2C+O22CO8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+H2O ==H2CO310、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2+C 2CO 二、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑12、氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑13、双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑14、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑15、碳酸分解：H2CO3H2O+CO2↑16、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑三、其他反应类型17、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃△MnO2△MnO2通电高温18、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O20、氢氧化钠吸收二氧化碳：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O21、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+ 2NaOH==Na2SO3+H2O22、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O23、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2+ 2H2O点燃点燃。
化学离子反应化学方程式
化学离子反应化学方程式在化学领域中，离子反应是一种重要的化学反应类型。
离子反应是指在化学反应过程中，离子通过电子的输送来进行反应。
化学方程式是用化学符号表示化学反应的表达方式，它能够清晰地展示反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
下面将通过几个示例来解释离子反应的化学方程式的写法。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是离子反应中的一种常见类型。
例如，我们考虑盐酸和氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个化学方程式中，HCl 和 NaOH 分别是酸和碱，反应产生的NaCl 是盐，H2O 是水。
在方程式中，Na+ 离子和 Cl- 离子以及 H+ 离子和 OH- 离子相互结合并释放出水分子。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是离子反应中的另一种重要类型。
考虑铁的氧化反应：Fe + O2 → Fe2O3在这个化学方程式中，Fe 是金属铁，O2 是氧气，Fe2O3 是氧化铁。
在方程式中，铁原子失去电子变成 Fe2+ 离子，氧气接受电子变成 O2-离子，从而形成 Fe2O3 。
3. 沉淀反应沉淀反应是一种生成沉淀物的离子反应。
考虑银离子和氯离子的反应：Ag+ + Cl- →AgCl↓在这个化学方程式中，Ag+ 是银离子，Cl- 是氯离子，↓ 表示沉淀。
当 Ag+ 离子和 Cl- 离子结合时，它们形成 AgCl 沉淀。
4. 配位化学反应配位化学反应是离子反应中的一种特殊类型，其中金属离子和配体形成络合物。
考虑铜离子和氨气的反应：Cu2+ + 4NH3 → Cu(NH3)4 2+在这个化学方程式中，Cu2+ 是铜离子，NH3 是氨气，Cu(NH3)4 2+ 是含有铜离子和氨配体的络合物。
通过配位反应，铜离子和氨气形成了 Cu(NH3)4 2+络合物。
总结起来，化学离子反应的化学方程式能够清晰地展示反应物和生成物之间的离子配对。
通过离子的电子转移，离子反应能够产生新的物质。
在编写化学方程式时，需要考虑离子的电荷和摩尔比例。
高一化学离子方程式总结
⾼⼀化学离⼦⽅程式总结 化学⽅程式，也称为化学反应⽅程式，是⽤化学式表⽰化学反应的式⼦。
下⾯是由店铺整理的⾼⼀化学离⼦⽅程式总结，希望对⼤家有所帮助。
⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(⼀) 1、硫酸铁的酸性溶液中通⼊⾜量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离⼦⽅程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+ 2、少量SO2⽓体通⼊NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离⼦⽅程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42- 3、氯⽓通⼊⽔中：Cl2+H2O HCl+HclO 离⼦⽅程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 4、氟⽓通⼊⽔中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离⼦⽅程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 5、氯⽓通⼊冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离⼦⽅程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O 6、FeBr2溶液中通⼊过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 离⼦⽅程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl- 7、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离⼦⽅程式：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl- 8、⾜量氯⽓通⼊碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 离⼦⽅程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2 9、在FeI2溶液中滴⼊少量溴⽔：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 离⼦⽅程式：Br2+2I- 2Br-+ I2 10、氯化亚铁溶液中滴⼊溴⽔：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 离⼦⽅程式：2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br- ⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(⼆) 1、钠与⽔反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 离⼦⽅程式：2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑ 2、铝⽚投⼊氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑ 离⼦⽅程式：2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑ 3、氯化铁溶液中加⼊铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 离⼦⽅程式：2Fe3++Fe 3 Fe 2+ 4、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 离⼦⽅程式：2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+ 5、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI 离⼦⽅程式：HS-+I2 S↓+2I- 6、过氧化钠和⽔反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 离⼦⽅程式：2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑ 7、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 离⼦⽅程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 8、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 离⼦⽅程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 9、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 离⼦⽅程式：3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O 10、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 离⼦⽅程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O ⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(三) 1、向氢氧化钠溶液中通⼊少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离⼦⽅程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通⼊NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离⼦⽅程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通⼊过量⼆氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离⼦⽅程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清⽯灰⽔中通⼊过量⼆氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离⼦⽅程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨⽔中通⼊少量⼆氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 离⼦⽅程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O 6、⽤碳酸钠溶液吸收少量⼆氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离⼦⽅程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、⼆氧化碳通⼊碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离⼦⽅程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通⼊H2S⽓体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离⼦⽅程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通⼊少量⼆氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离⼦⽅程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通⼊碘化氢⽓体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离⼦⽅程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+ ⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(四) 1、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O 离⼦⽅程式：FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O 2、电解饱和⾷盐⽔：2 NaCl+2H2OC12↑+ H2↑+2NaOH 离⼦⽅程式：2Cl-+2H2OC12↑+ H2↑+ 2OH- 3、⽤⽯墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4 离⼦⽅程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 4、醋酸加⼊氨⽔： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O 离⼦⽅程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O 5、氢氧化镁加⼊醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O 离⼦⽅程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O 6、在硫酸铜溶液中加⼊过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 离⼦⽅程式：Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 7、⽯灰乳与海⽔制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2 离⼦⽅程式：Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓ 8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O 离⼦⽅程式：Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O 9、向Ca(HCO3)2溶液中加⼊⾜量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 离⼦⽅程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-。
常见的100个离子方程式
常见的100个离子方程式
离子方程式是化学方程式的一种形式，用于描述在溶液中发生的离子间的化学反应。
下面是一些常见的离子方程式示例：
1. 钠氯化合物的溶解，NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)。
2. 硫酸铜溶解，CuSO₄(s) → Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)。
3. 碳酸钙溶解，CaCO₃(s) → Ca²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)。
4. 氢氧化钠中和，Na⁺(aq) + OH⁻(aq) → NaOH(s)。
5. 硫酸与氢氧化钠反应，H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) →
Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)。
6. 硝酸银与氯化钠反应，AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)。
7. 硫酸铁与氢氧化钠反应，FeSO₄(aq) + 2NaOH(aq) →
Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)。
这些方程式代表了一些常见的化学反应，涉及了溶解、中和和
沉淀等过程。
这些方程式对于理解溶液中的离子反应以及化学实验
和工业生产中的重要反应都非常重要。
希望这些例子对你有所帮助。
初中常见离子符号、化学式和化学方程式
初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分）常见的离子符号常见的金属离子：1、带一个单位正电荷的+锂离子：Li钾离子：K+亚铜离子：Cu + +钠离子：Na 银离子：Ag+2、带两个单位正电荷的2+钙离子：Ca2+离子：Zn2+镁离子：Mg2+亚铁离子：Fe钡离子：Ba2+铜离子：Cu2+锌3、带三个单位正电荷的3+铝离子：Al3+铁离子：Fe常见的非金属离子：1、带一个单位负电荷的——氟离子：F氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I2、带两个单位负电荷的2—硫离子：S2—氧离子O3、带一个单位正电荷的+氢离子：H+除外）常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4 —硝酸根离子：NO33—磷酸根离子：PO42—碳酸根离子：CO32—锰酸根离子：MnO4+铵根离子：NH4—氢氧根离子：OH—碳酸氢根离子：HCO32—硫酸根离子：SO4—氯酸根离子ClO3—高锰酸根离子：MnO42—亚硫酸根离子：SO3说明：带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。
++H和NH4除外。
）1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。
2—2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。
例如，硫离子S中S的化合价为—23、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。
价的代数和。
例如，铵根离子NH4常用化合价口诀：一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
常见的化学式一、常见单质（可以参考课本后面的元素周期表）氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn1铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P+5O2点燃2P2O52点燃2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O22H2O点燃3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S+O2SO2点燃4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg+O22MgO点燃5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4点燃6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C+O2CO2点燃7、木炭不充分燃烧：2C+O22CO点燃8、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3高温10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2+C2CO二、分解反应△11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑MnO212、氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑△MnO213、双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑通电14、电解水：2H2O2H2↑+O2↑15、碳酸分解：H2CO3H2O+CO2↑高温16、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三、其他反应类型17、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO218、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O20、氢氧化钠吸收二氧化碳：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O21、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O点燃22、酒精燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃23、甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O3WORD格式4。
初中化学离子方程式知识点归纳
初中化学离子方程式知识点归纳化学离子方程式知识点归纳化学离子方程式是描述化学反应中离子的生成、消失和转化的一种记述方法。
它通过明确显示溶液中存在的离子，准确揭示了反应的离子之间的相互作用。
1. 定义离子方程式离子方程式是根据溶液中离子的存在和化学反应的特点，将化学方程式以离子的形式进行记述的一种方法。
化学反应中，溶液中的化学物质往往以离子的形式存在，通过离子方程式可以更直观、明确地描述反应的发生和离子的转化过程。
2. 离子方程式的基本规则(1) 在离子方程式中，将溶液中的离子明确写出，以离子的符号表示。
阳离子写于阴离子之前，中间用符号“+”连接。
例如，氯化钠溶液可以写成Na⁺ + Cl⁻。
(2) 在离子方程式中，溶解物以及生成物的状态需注明。
其中，溶解物用“(aq)”表示，表示溶解于水中；而固体、液体和气体则直接使用其符号表示。
(3) 离子方程式必须满足电荷的平衡。
即，离子方程式中正电荷的总和等于负电荷的总和。
3. 离子方程式的平衡(1) 在离子方程式中，除了满足电荷平衡外，还需要满足物质物质平衡。
即原料的物质量等于生成物的物质量。
为了达到物质的平衡，反应方程中往往添加系数来确保原料与生成物的物质量平衡。
(2) 反应方程中的离子可根据需要进行配平。
比如，在一些酸碱反应中，酸中的H⁺和碱中的OH⁻可结合生成水，因此需要适当调整反应方程式中离子的系数。
4. 离子方程式表达反应机理离子方程式不仅仅描述了反应物和生成物的变化过程，还能够反映其中的反应机理。
通过观察离子方程式，我们可以了解反应中发生的离子的转化过程，进一步推测反应机理。
5. 离子方程式的应用离子方程式广泛应用于酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等的描述中，可使反应过程更加准确明了。
(1) 酸碱反应：在酸碱反应中，可以通过离子方程式明确写出溶液中的H⁺和OH⁻离子的存在，进而描述酸和碱的中和反应。
(2) 沉淀反应：离子方程式能够清楚地描述沉淀反应中产生的固态沉淀物以及其他相关离子的转化过程。
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO3+ H 2 O离子方程式：CO2 + 2OH - CO 32- + H 2O2、在标准状况下过量CO2 通入NaOH 溶液中：CO2+NaOH NaHCO 3离子方程式：CO2+ OH - HCO 3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO 2==NaHSO 3离子方程式：OH - +SO -2 HSO 34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH ）2+ 2CO 2══Ca(HCO 3) 2离子方程式：CO2+ OH- HCO 3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH 3?H 2O+CO 2== （NH 4）2 CO 3+ H 2O＋离子方程式：2NH 3?H 2O+CO 2== 2NH 4＋2H 2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na 2CO3 + SO 2 Na 2SO 3 + CO 2↑2- + SO 2 SO 32- + CO 2↑离子方程式：CO37、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO3+CO 2 +H 2 O══2 NaHCO 32- + CO 2 +H 2O══HCO 3-离子方程式：CO38、在醋酸铅[Pb(Ac) 2]溶液中通入H2S 气体：Pb(Ac) 2 +H 2S=PbS ↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac) 2+H 2S=PbS ↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2+H 2O+C 6H 5ONa →C6H5OH+ NaHCO 3离子方程式：CO2+H 2O+C 6H 5O －→C -6H5OH+ HCO 310 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl 3+2 HI 2Fe Cl 2+ I 2+2 H Cl离子方程式：2Fe 3＋+2 H 2 ＋+ I 2+2 H＋－＋2I2Fe＋11 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO 4）3+ H2S==2 FeSO 4+ S↓+ H2SO 4离子方程式：2Fe 3＋+ H 2S== 2Fe 2＋+ S ↓+2 H ＋12 、少量SO 2 气体通入NaClO 溶液中：2NaClO +2SO 2+ 2H 2O══Na 2 SO 4+ 2HCl+H 2SO 4离子方程式：2ClO －2－+ 2Cl+2SO 2+ 2H 2 O══SO 4－+2 H＋＋SO 2－413 、氯气通入水中：Cl2+H 2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H 2O H ＋－＋Cl+HClO14 、氟气通入水中：2F2+2H 2 O 4HF+O 2↑离子方程式：2F 2+2H 2 O 4HF+O 2↑15 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH ══NaClO+NaCl+ H 2O离子方程式：Cl2+ 2OH - ══ClO －+ Cl －+ H2O16 、FeBr 2 溶液中通入过量Cl2：2FeBr 2+ 3Cl 2 ══2FeCl 3+2 Br 2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br －+ 3Cl 3＋++2 Br－2══2Fe 2 ＋6Cl17 、FeBr 2 溶液与等物质的量Cl2 反应：6FeBr 2+ 6C1 2 4FeCl 3+2FeBr 3+ 3Br 2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl18 、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl 2+2FeI 2 2FeCl 3+2I 2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I 3＋+2I 2－2Fe19 、在FeI 2 溶液中滴入少量溴水：FeI 2 +Br 2 FeBr 2+ I 2离子方程式：Br 2＋2I －2Br －+ I220 、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl 2 + 3Br 2══4FeCl 3+2 FeBr 3离子方程式：2Fe 2＋+ Br 2══2Fe 3＋＋2Br －21 、钠与水反应：2Na+2H 2O 2NaOH +H 2 ↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na ＋＋2OH - +H 2 ↑22 、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H 2O 2 Na [Al （OH ）4] +3H 2↑离子方程式：2Al+2OH - +6H 2O [Al （OH ）4] －+3H 2↑23 、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+ Fe 3 FeCl 2离子方程式：2Fe 3＋＋Fe 3 Fe 2＋24 、FeCl3 溶液与Cu 反应：2FeCl 3+ Cu CuCl 2 +2FeCl 23＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2离子方程式：2Fe＋25 、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I 2 S ↓+ HI+NaI离子方程式：HS －+I2 S ↓+2I－26 、过氧化钠和水反应：2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 ↑离子方程式：2Na 2O2+2H 2O=4 Na ＋＋4OH - +O 2↑27 、铜与浓硝酸：Cu+4HNO 3（浓）Cu （NO 3）2+ 2NO 2↑+ 2H 2O离子方程式：Cu+4H ＋－Cu 2＋+ 2NO 2 ↑+ 2H 2O＋2NO 328 、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO 3（稀）3Cu （NO 3）2 + 2NO ↑+ 4H 2O离子方程式：Cu+4H ＋－＋2NO 3C u 2＋+ 2NO 2 ↑+ 2H 2O29 、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO 3 3AgNO 3 + NO ↑+ 2H 2O离子方程式：3Ag+4H ＋＋NO－3 3Ag ＋+ NO ↑+ 2H2O30 、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO 3（稀）3Fe （NO 3）2+ 2NO ↑+ 4H 2 O 离子方程式：3Fe+8H ++2NO —=3Fe 3+ +2NO ↑+4H32O31 、FeS 和稀硝酸反应：FeS+4HNO 3══Fe（NO 3）3+NO ↑+S ↓+2 H 2O离子方程式：FeS +4H ＋＋2NO －3＋＋NO ↑+S ↓+2 HFe2O332 、电解饱和食盐水： 2 NaCl+2H 2O C1 2↑+ H 2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl －+2H2O C1 2↑+ H 2 ↑+ 2OH-33 、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4+2H 2O O 2↑+2Cu+ 2H 2SO 42＋＋2H＋离子方程式：2Cu 2O 2Cu ＋O2↑+4H34 、醋酸加入氨水：CH 3COOH+NH 3· H2 O CH 3COONH 4+H 2O离子方程式：CH3COOH+NH 3 · H2O CH 3COO －＋＋NH 4+H2 O35 、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH) 2 +2CH 3COOH （CH3COO ）2Mg+2H 2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH 3COOH 2CH 3COO －＋Mg 2＋+2H2O36 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO 4+ Ba(OH) 2══Cu(OH) 2 ↓+ BaSO 4↓离子方程式：Cu2＋＋SO＋＋SO 2－+ Ba 2＋＋2OH - ══Cu(OH)42↓+ BaSO 4↓37 、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2+Ca（OH ）2══Mg（OH ）2↓+ CaCl 2离子方程式：Mg 2＋＋2OH - ══Mg （OH ）2↓38 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO 3)2+ Ca（OH ）2 2CaCO 3↓+2H 2O2＋＋HCO 离子方程式：Ca- ＋OH -══CaCO33↓+H 2O39 、向Ca(HCO 3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2 + 2NaOH ══CaCO3↓+ Na 2CO3+2 H 2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO - ＋2OH - ══CaCO 2-3↓+H2 O＋CO 3340 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH ）2+ 2NaHCO 3══CaCO3↓+ Na 2CO3+2 H 2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO - ＋2OH - ══CaCO 2-3↓+H2 O＋CO 3341 、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg （HCO 3）2+ 2Ca （OH ）2══2CaCO 3 ↓+ Mg （OH ）2↓+ 2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO - ＋2Ca2＋＋4OH - ══Mg （OH ）2↓＋2CaCO 3↓+ 2H 2O342 、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO 3)2 + Ba(OH) 2 Mg （OH ）2↓+ BaCO 3↓+2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO 3- ＋Ba 2＋＋2OH - ══Mg （OH ）2↓+ BaCO 3↓+2H 2O43 、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO 3)2+ 4NaOH Mg （OH ）2↓+2 Na 2 CO3+2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO - ＋4OH - ══Mg （OH ）2↓＋2H 2O＋CO32-344 、NH 4HCO 3 溶液与过量的NaOH 溶液反应：NH 4 HCO 3+2NaOH （过量）══Na 2CO3 + NH 3↑+2 H 2O＋- ＋2OH -══CO离子方程式：NH 4 ＋HCO 32- ＋2H32O＋NH 3↑45 、向NH 4 HSO 4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 稀溶液至刚好沉淀完全NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2══BaSO 4↓+ NH 3· H2O+ H 2O＋2－+ Ba 2＋＋离子方程式：NH 4 ＋H ＋SO 4＋2OH -══BaSO4↓+ NH 3 · H2O+ H 2O46 、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4 HCO 3+ Ba(OH) 2══BaCO 3↓+ NH 3 ↑+ 2H 2 O＋- ＋Ba 2离子方程式：NH 4 ＋HCO 3＋＋2OH- ══BaCO3↓+ NH 3↑+ 2H 2 O47 、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4HSO 3+ 2NaOH Na 2SO 3+ NH 3· H2O+ H 2O＋- ＋OH - ══SO 离子方程式：NH 4 ＋HSO 32- + NH 3 · H2 O+ H 2O 348 、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 ：2Na HSO 4+ Ba （OH ）2══Na 2 SO 4 +BaSO 4↓+2 H 2 O离子方程式：2H ＋＋SO 2－+ Ba 2＋＋2OH - ══BaSO44↓+ 2H 2O49 、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al （NO 3 ）3+ 3NH 3· H2O === Al（OH）3↓+ 3NH 4NO 3离子方程式：Al 3＋＋3NH ＋3 · H2O === Al （OH ）3↓+ 3NH 450 、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl （SO 4）2+ 6NH 3· H2O 2Al （OH ）3↓+ K 2 SO 4+ 3 （NH 4 ）2 SO 4离子方程式：Al 3 ＋＋＋3NH3·H2O === Al （OH）3↓+ 3NH451 、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba （OH）2 +6KAl （SO 4）2 6BaSO 4↓+3K 2 SO 4+ 4Al （OH ）3↓+ Al 2（SO 4） 3离子方程式：3Ba 2 ＋6OH - ＋3Al 3＋＋2－══3BaSO＋3SO 44↓+ 2Al （OH ）3↓52 、大理石与盐酸反应制CO2 气体：CaCO3+ 2HCl ══2CaCl 2+ CO 2 ↑+ H 2O离子方程式：CaCO3 + 2H ＋══Ca2＋＋CO2 ↑+ H 2 O53 、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH 3COOH== （CH3COO ）2Ca +CO 2↑+ H 2O离子方程式：CaCO3 + 2CH 3COOH==2CH 3COO －＋Ca2＋+CO2 ↑+ H 2 O54 、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH 十NH 4 HCO 3 CH 3COONH 4+CO 2↑+H 2O- CH 3COO 离子方程式：CH3COOH 十HCO 3－＋CO2↑+H 2O2↑+H2O55 、硫化钠溶液中加入盐酸: Na 2S+2HCl 2NaCl+ H 2S↑离子方程式：S2－+2H ＋H2S↑56 、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO 3)2+ 2HCl CaCl 2+ 2CO 2↑+2H 2 O离子方程式：HCO 3- ＋H ＋CO 2↑+H 2O57 、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO 3离子方程式：CO32- ＋H ＋-HCO 358 、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na 2CO3+ CH 3COOH== CH 3COONa +NaHCO 3离子方程式：CO32- ＋CH3COOH CH 3COO －＋HCO3 -59 、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al （OH ）4]+ H 2 SO4 2Al （OH ）3↓+Na 2SO4 +2H 2O离子方程式：[Al （OH ）4] －＋H ＋Al （OH ）3↓+H 2O60 、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO 4+ H 2S === CuS ↓+ H 2SO 4离子方程式：Cu2＋+ H 2S === CuS ↓+ 2H ＋61 、Na 2 CO3 的水解：Na 2CO3 + H 2O NaHCO 3+ NaOH离子方程式：CO32- ＋H2- ＋H- ＋OH -2O HCO 362 、硫氢化钠的水解：NaHS+ H 2 O H2S+ NaOH离子方程式：HS －+ H2O H2S+ OH－63 、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+ 3H ＋64 、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl 3+ 3NaHCO 3 Al （OH ）3↓+3NaCl+3 CO 2↑离子方程式：Al 3 ＋＋3HCO - Al （OH ）3↓+3 CO 2↑365 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO 4+ H2O2+ H2SO 4══Fe2（SO 4）3+2 H 2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H ＋══2Fe 3＋＋2H2 O66 、NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液: ：5NaNO 2 ＋2KMnO 4+ 3H 2SO 4══2Mn SO 4＋5NaNO 3＋K2SO 4+ 3H 2O－－＋离子方程式：2MnO4+5NO2 + 6H2+ + 5NO3－2Mn + 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+ 浓度；或者增加H＋、AlO2 －离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
初中常见离子符号化学式和化学方程式
初中常见离子符号化学式和化学方程式化学式是指用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的'化学式只有一个。
以下是店铺为大家整理的初中常见离子符号化学式和化学方程式，仅供参考，希望能够帮助大家。
1、带一个单位正电荷的锂离子：Li+ 钾离子：K+ 钠离子：Na+ 银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+2、带两个单位正电荷的钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+ 铜离子：Cu2+3、带三个单位正电荷的铁离子：Fe3+铝离子：Al3+ 常见的非金属离子：1、带一个单位负电荷的氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的——硫离子：S2 氧离子 O2 3、带一个单位正电荷的氢离子：H+常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子 ClO3—磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4—碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+ 说明：带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。
H+和NH4+除外。
）1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。
2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。
例如，硫离子S2—中S的化合价为—23、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。
例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。
常用化合价口诀：一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。
化学方程式及离子方程式
化学方程式及离子方程式
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
是指可溶性物质可拆的反应。
离子方程式不仅表示一定物质间的一些反应,而且表示同一类型的离子反应。
例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。
例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。
什么是离子反应方程式
什么是离子反应方程式离子反应方程式是描述化学反应中发生的离子转化和离子之间的组合、分解关系的化学方程式。
它由离子的符号和数目组成，准确地描述了离子间的反应过程和化学变化。
离子反应方程式是化学反应的基础，可以用来掌握和理解化学反应的性质和机理。
在离子反应方程式中，通常使用离子的带电符号来表示反应物和生成物。
正离子用其离子符号表示，如钠离子Na+、氢离子H+等；负离子则在离子符号上加上-符号，如氯离子Cl-、氧离子O2-等。
离子反应方程式中的离子数目是根据离子配平来确定的，配平的原则是离子中正负电荷相互抵消，使反应物和生成物电荷平衡。
离子反应方程式可以分为两类：酸碱中的离子反应和盐的离子反应。
1. 酸碱中的离子反应方程式：酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应。
酸在水中产生氢离子H+，碱在水中产生氢氧根离子OH-。
酸和碱反应时，氢离子和氢氧根离子结合生成水，同时产生盐。
例如，硫酸和氢氧化钠反应的离子反应方程式为：H+ + OH- → H2OH+ + Na+ + OH- + SO4^2- → Na+ + SO4^2- + H2O反应后生成了水和硫酸钠盐。
2. 盐的离子反应方程式：盐的离子反应是指由两种盐溶液中的离子互相交换位置生成新的两种盐溶液的反应。
一般情况下，反应过程中的两种阳离子和两种阴离子会发生配位交换，生成两种新的阳离子和两种新的阴离子。
例如，溴化钾与硝酸铷反应的离子反应方程式为：K+ + Br- + Rb+ + NO3- → R b+ + Br- + K+ + NO3-反应后生成了溴化铷和硝酸钾盐。
离子反应方程式在化学实验中具有广泛的应用。
它可以用来预测化学反应的产物，确定反应的方向和速率，以及控制反应过程。
离子反应方程式的编写需要对化学反应的离子组成有准确的了解，同时需要按照化学方程式的平衡原则进行配平。
总之，离子反应方程式是化学反应的描述工具，能够准确地揭示离子之间的转化和组合关系。
通过掌握离子反应方程式的书写和理解，我们能够更好地理解和应用化学知识，为实验和研究提供有力支持。
离子化学反应方程式规则
离子化学反应方程式规则离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H 2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H 2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物尽管是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，关于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，第一写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观看配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
初中化学离子方程式总结
初中化学离子方程式总结离子方程式是化学中的一种表示化学反应的方法。
它能准确地描述溶液中离子种类、数量以及它们在反应中的转化关系。
初中化学中，学生通常会学习到如何根据化学方程式写出离子方程式。
下面我将对初中化学中常见的离子方程式进行总结。
首先，我们来看几种常见的类型反应及对应的离子方程式。
1. 酸碱中和反应：酸+碱→盐+水这类反应中，酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子。
因此，离子方程式可以写成：H+ + OH- → H2O2. 氧化还原反应：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物这类反应中，氧化剂会得到电子，还原剂会失去电子。
我们可以根据反应物和产物的电荷情况来写出离子方程式。
例如：Cu2+ + 2e- → CuZn → Zn2+ + 2e-其中，Cu2+接受了两个电子，而Zn失去了两个电子。
3. 沉淀反应：沉淀反应指的是在溶液中形成的固体沉淀。
这类反应可由两种溶液中的离子交换而形成。
例如：Ag+ + Cl- → AgCl（白色沉淀）Ba2+ + SO42- → BaSO4（白色沉淀）这两个反应中，Ag+与Cl-以及Ba2+与SO42-交换结合形成了不溶于水的沉淀。
4. 气体生成反应：气体生成反应是指在反应中产生气体。
例如：HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2↑这个反应中，氢氯酸（HCl）与重碳酸氢钠（NaHCO3）反应后，产生了氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
除了以上这些常见的类型反应，还有一些其他的反应类型。
例如：5. 金属活泼程度反应：金属活泼程度指的是金属与酸反应时的反应能力。
根据活泼程度，金属可以分为活泼金属和不活泼金属。
例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑在这个反应中，锌（Zn）是比氢（H）活泼的金属，所以它可以取代酸中的氢离子。
6. 中和反应：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应后，生成了硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
化学离子方程式
化学离子方程式
化学离子方程式是一种用化学符号和化学方程式来描述化学反应的方法。
它用离子的符号表示化学反应中离子的数量和参与反应的物质。
离子是带电粒子，其中正离子带正电荷，负离子带负电荷。
化学离子方程式在化学领域中起着重要的作用，可以帮助化学家们更好地理解化学反应。
化学离子方程式中，化学式的左边用来表示反应物，右边则是产物。
箭头（→）表示反应的方向。
当反应物和产物中有离子时，需要用离子符号表示它们，同时需要注意化学式中正负离子的平衡和电荷守恒原则。
例如，下面是氯化银和硝酸钠反应的化学离子方程式：
AgCl（s）+ NaNO3（aq）→AgNO3（aq）+ NaCl（s）
在这个方程式中，（s）表示固体，（aq）表示氧化物质是溶于水之后的电离状态。
化学离子方程式可以帮助我们更好地理解化学反应中离子的数量和参与反应的物质。
同时，它也是学习化学的重要工具之一。
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一、物质的性质
（一）卤素的性质
1．实验室制氯气并把氯气分别通入H2O、NaBr溶液、FeCl2溶液、Na2SO3溶液、NaOH 溶液，分别写出化学方程式
（1）实验室制氯气
（2）氯气通入H2O
（3）氯气通入NaBr溶液
（4）氯气通入KI溶液
（5）氯气通入FeCl2溶液
（6）氯气通入Na2SO3溶液
（7）氯气通入NaOH
2．氯水中有多种微粒（分子和离子），直接用氯水中的微粒分别写出下列离子方程式（1）把氯水加入硝酸银溶液
（2）把氯水加入碳酸氢钠溶液
（二）钠及其化合物的性质
1．将钠投入下列溶液中，分别写出离子方程式
⑴.水
⑵.盐酸
⑶.硫酸铜
⑷.氯化铵
2.锂与镁的化学性质相似，试写出锂在空气中燃烧的化学方程式
3．钠放在空气最终变为纯碱粉末，写出化学方程式(不少于三个)
（1）（2）
（3）
4．分别写出符合要求的离子方程式
（1）向NaOH 溶液中通入少量CO2
（2）向NaOH 溶液中通入过量CO2
（3）向澄清石灰水中通入少量SO2
（4）向澄清石灰水中通入足量SO2
（5）向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡：
①至溶液呈中性
②至硫酸根离子恰好完全沉淀
（6）向碳酸氢钠溶液中加入澄清的石灰水
①碳酸氢钠少量
②碳酸氢钠过量
5．工业上常用索尔维法制纯碱，其过程为：先在浓氨水中加入足量的食盐制成氨化的饱和食盐水，在向其中通入足量的二氧化碳，此时析出晶体，将该晶体加热即得纯碱，写出化学方程式
（1）析出晶体
（2）晶体加热
（三）镁及其化合物的性质
1．镁在空气中燃烧可能发生3个反应，写出化学方程式
（1）
（2）
（3）
2．镁在二氧化硫气体中燃烧，实验测得有MgS生成，分步写出有关化学方程式
（1）
（2）
3．将氮化镁投入到水中，生成白色沉淀和刺激性气味的气体，写出有关化学方程式
（四）铝及其化合物的性质
1．下列物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
⑴.铝
⑵.氧化铝
⑶.氢氧化铝
2．向硫酸铝溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，先沉淀后溶解，依次写出离子方程式⑴
⑵
3．向偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量，先沉淀后溶解，依次写出离子方程式
⑴
⑵
3．把溶液中铝元素全部沉淀出来的离子，选出最佳的试剂，写出离子方程式：
⑴.偏铝酸钠
⑵.硫酸铝
（五）铁及其化合物的性质
1．向FeCl3溶液中，分别加入下列试剂，根据现象写出离子方程式
⑴.加入铁粉，溶液颜色变浅
⑵.加入铜粉，溶液变蓝绿色
⑶.通SO2，溶液颜色变浅
⑷.通H2S后，溶液中有浅黄色浑浊
⑸.滴入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝
（六）硅及其化合物的性质
1．计算机散热不好能烧坏芯片，写出化学方程式：
2．变压器中的磁芯是硅铁，常用硅铁与碱液制取氢气，写出离子方程式：
3．盛碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，写出其原因的离子方程式：
4．水玻璃长久放置在空气中，会形成玻璃状的固体，写出离子方程式：
5．三硅酸镁（Mg2Si3O8•H2O）用来治疗胃酸过多，把三硅酸镁用氧化物的形式表
示与盐酸反应的化学方程式
（六）硫及其化合物的性质
1．由于SO2的大量排放导致硫酸型酸雨的形成，请有一组化学方程式表示出硫酸型酸雨的形成
2．实验室常用亚硫酸钠和硫酸反应制二氧化硫，写出化学方程式
3．二氧化硫是酸性氧化物，又有氧化性、还原性，请各写一个化学方程式表示
（1）酸性氧化物
（2）氧化性
（3）还原性
4．在蔗糖（C12H22O11）中加入浓硫酸，蔗糖先变黑后舒松膨胀，写出该现象的化学方程式
⑴. 变黑
⑵. 膨胀
5．不能用浓硫酸干燥下列气体，写出化学方程式
⑴. 氨气
⑵. 硫化氢
（七）氮及其化合物的性质
1．“雷雨发庄稼”，这是由于雨水中含有少量的硝酸，请用化学方程式表示硝酸的形成
2．在氨气中不断通入氧气并用红热的铂丝作催化剂，发现有红棕色气体产生并有少量白烟生成，试分析产生这些现象写出有关反应的化学方程式：
3．各写一个化学方程式表示硝酸的下列性质
（1）不稳定性
（2）仅起酸性
（3）仅起氧化性
（4）既起酸性又起氧化性
4．在浓硝酸中加入铜片，
（1）开始时，反应的化学方程式
（2）铜片有剩余，则反应即将结束时的化学方程式
（3）待反应停止后，再加入少量稀硫酸，这是铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是二、工农业生产和日常生活
1．工业上用电解食盐水法制氯气并用氯气的制取漂白粉
（1）制取漂白粉的化学方程式
（2）漂白粉溶液久置在空气中变质的离子方程式
（3）漂白粉与浓盐酸混合能放出氯气的化学方程式
（4）家庭用密闭容器用电解饱和食盐水能生成漂白精（有效成分是NaClO）写出离子反应方程式
2．工业上以硫磺、空气和水为原料制取硫酸的写出各步化学方程式。
（1）
（2）
（3）
3．工业上以石英和必要的试剂为原料制取半导体材料纯硅的各步化学方程式。
（1）（2）
（3）
三、实验室制取和物质的检验
1．选择实验室制备气体的发生装置主要是看反应物的状态和反应条件（1）固体和固体反应需要加热的有
氧气
氨气
（2）固体和液体反应需要加热的有
氯气
氯化氢
（3）固体和液体反应不加热的有
氢气
氧气
二氧化碳
二氧化硫
二氧化氮
2．写出常见离子检验的离子方程式（若有多步，分步书写）：
⑴.Mg2+
⑵.Al3+
⑶.Fe2+
⑷.Fe3+
⑸.Cl－
⑹.Br－
⑺.I－
⑻.SO42＿
⑼.CO32＿
3．用化学方程式表示出下列除杂（括号中为杂质）的方法
FeCl2（FeCl3）
FeCl3（FeCl2）
NaHCO3（Na2CO3）
Na2CO3（NaHCO3）
MgCl2溶液（AlCl3）
Na2SiO3（NaAlO2）
Na2SO4溶液（Na2SO3）
Fe（Fe2O3）
CuO（Cu）。