D10.1-1常见的酸和碱 - 360文档中心

九年级化学10.1常见的酸和碱

实验10-6 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，观察现象。
颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2
现象
白色粉末状固体白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态
指示剂（汁液）
牵牛花月季花紫甘蓝
白醋
红色红色红色
在不同溶液中的颜色变化
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
蓝色
草绿色红色
草绿色
绿色
红色
黄色
3. 交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？
常见的酸
1．几种常见的酸
实验10-2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！
浓硫酸稀释的正确操作浓硫酸稀释的错误操作
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3. 酸的化学性质
探究
酸的化学性质
颜色、状态打开试剂瓶后的现象
气味密度
盐酸(HCl)
纯净的浓盐酸是无色液体
有挥发性，能在空气中形成白雾
有刺激性气味
常用浓盐酸 (37%~38%) 1.19 g/cm3
硫酸(H2SO4) 纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状液体
不易挥发
无味常用浓硫酸(98%)

10报告1常见酸和碱报告

10报告1常见酸和碱报告引言：酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们在化学反应中扮演着重要的角色。

本报告将介绍一些常见的酸和碱，并探讨它们的性质和应用。

一、常见的酸：1.盐酸（HCl）：盐酸是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。

它是一种强酸，能够与碱反应生成盐和水。

盐酸广泛应用于实验室中的化学分析和工业生产过程中。

2.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色至浅黄色的液体，具有强烈的腐蚀性。

它是一种常见的强酸，常用于制造肥料、清洁剂和化学反应的催化剂。

3.醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种具有酸味和刺激性气味的液体。

它是一种弱酸，常用于食品调味和制药工业。

4.碳酸（H2CO3）：碳酸是一种无色液体或结晶，它溶解在水中会分解为二氧化碳和水。

碳酸广泛存在于自然界中，例如碳酸盐矿物。

二、常见的碱：1.氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种白色固体，常见的形式是固体粒子或蒸汽。

它是一种强碱，被广泛应用于肥皂和清洁剂的制造以及生产纸张、纤维素和玻璃等工业。

2.氢氧化钾（KOH）：氢氧化钾是一种白色固体，具有弱碱性。

它常用于电池、玻璃和肥料的制造。

3.氨水（NH3·H2O）：氨水是氨气溶于水的溶液，具有刺激性气味。

它是一种弱碱，广泛应用于制造肥料、清洁剂和化学反应的催化剂。

4.碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种白色结晶固体，在水中能够完全溶解。

它是一种弱碱，常用于制造玻璃、肥料和清洁剂等。

三、酸和碱的性质：酸具有以下特点：酸性物质能够与碱反应生成盐和水，能够腐蚀金属，能够改变指示剂的颜色为红色。

碱具有以下特点：碱性物质能够与酸反应生成盐和水，能够腐蚀蛋壳等含有钙的物质，能够改变指示剂的颜色为蓝色。

四、酸和碱的应用：酸和碱在生活和工业中都有广泛的应用。

以下是一些常见的应用例子：1.酸性物质如盐酸和硫酸被用于清洗金属表面，除去氧化层，以便进行接合和涂覆等工艺。

2.碱性物质如氢氧化钠和氨水被用于清洁剂和肥皂的制造。

10.1常见的酸和碱1课时

第十单元酸和碱
课题1 课题1 常见的酸和碱
第一课时
尤溪四中－－－林尤溪四中－－－林－－－
战
著名化学家罗伯特 · 波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，验证、探究普遍规律，终于获得成功。那么，获得成功。那么，对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？有哪些假设？
食醋为什么会有酸味? 有酸味? 这些水果为什么都有酸味? 么都有酸味?
CH3COOH
果酸
石灰水中含有的Ca(OH) 石灰水中含有的Ca(OH)2； NaOH； NaOH；Cu(OH)2等都是碱。等都是碱。
NaOH溶液溶液 NaOH固体 NaOH固体
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们一词在阿拉伯语中表示灰。将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
归纳与分析
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
石蕊试液酚酞试液酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化
变红色无色
NH4NO3溶液
紫色无色
酸性溶液
变蓝色变红色
Na2CO3溶液酸溶液

常见的酸和碱

• 知识掌握
氢氧化钠氢氧化钙白色粉末状固体无味微溶
氨水无色液体有气味易溶
氢氧化钠、氢氧化钙、状态Βιβλιοθήκη 氨水物理气味性质的比溶解性较
俗名烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱的溶解情况
颜色
白色片状固体无味易溶
烧碱、火碱熟石灰、消石灰苛性钠
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
大红花、紫罗兰 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________ ； ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以橙色看到的现象是_________； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到紫色的现象是____________。
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象
现象分析
有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
巩固练习：
下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
酒精中大红花紫罗兰万寿菊粉红色紫色黄色酸溶液中橙色红色黄色碱溶液中绿色蓝色黄色
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小碱性越强，PH越大
(如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见的酸教学设计

四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
在导入新课环节，我将通过以下方式激发学生的兴趣，为新课学习打下基础：
1.提问：向学生提问：“同学们，你们在生活中听说过酸吗？能举个例子吗？”通过这个问题，让学生回顾已知的酸的知识，为新课学习做好铺垫。
2.生活实例：展示一些生活中常见的酸现象，如柠檬汁、醋、酸奶等，让学生认识到酸与生活的紧密联系，激发学习兴趣。
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性和主动性。
2.培养学生严谨的科学态度，树立安全意识，养成良好的实验操作习惯。
3.增强学生对环境保护的认识，了解酸对环境的影响，提高环保意识。
4.通过学习酸的性质和应用，培养学生热爱生活、关注社会、服务人类的情感。
教学设计具体内容：
1.导入新课：通过展示生活中常见的酸的现象，激发学生的兴趣，引入本节课的学习内容。
2.实践作业：
（1）在家中尝试进行简单的酸碱中和实验，观察实验现象，并记录实验过程和结果。
（2）收集生活中与酸相关的物品或现象，如柠檬、醋、酸奶等，分析它们的酸性质，并与同学进行分享。
3.思考作业：
（1）思考酸在环境保护中的作用，举例说明酸对环境的影响，以及如何减少酸对环境的污染。
（2）探讨酸的性质在日常生活和工业中的应用，分析其对人类社会的利与弊。
2.新课学习：
（1）学习酸的分类、定义和组成。
（2）学习酸的化学性质，掌握酸的一般反应规律。
（3）学习常见酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）的物理性质和化学性质。
（4）通过实验观察酸碱指示剂的变化，理解酸碱中和反应。
3.实践与应用：
（1）运用所学知识，解释生活中与酸相关的现象。
（2）进行小组讨论，总结酸的性质和应用。

人教版初中化学九年级下册10.1常见的酸和碱(第一学时)教学设计

人教版初中化学九年级下册10.1常见的酸和碱（第一学时）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的概念，掌握常见的酸和碱的化学性质，了解酸和碱的命名规则。
2.学会使用酸碱指示剂，掌握溶液的酸碱度表示方法，了解pH值与溶液酸碱性的关系。
3.掌握酸碱中和反应的概念，能运用酸碱中和反应解释生活中的实际问题。
（二）教学设想
1.创设情境：通过多媒体展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、肥皂水的碱性，引发学生对酸碱性质的好奇心，为新课学习做好铺垫。
2.自主学习：提供学习资料，引导学生自主探究酸和碱的定义、化学性质等基础知识，培养学生的自主学习能力。
3.实践操作：组织学生分组进行酸碱中和反应实验，观察实验现象，引导学生总结实验规律，提高学生的实验操作和观察分析能力。
1.回顾本节课所学内容，让学生用自己的话总结酸和碱的定义、性质、命名规则等。
2.强调酸碱中和反应的特点和实质，加深学生对酸碱中和反应的理解。
3.梳理知识结构，让学生明确酸碱知识在化学学习中的地位和作用。
4.鼓励学生课后继续关注生活中的酸碱现象，将所学知识应用于实际。
五、作业布置
为了巩固本节课的学习内容，培养学生的知识运用能力，特布置以下作业：
作业布置注意事项：
1.作业难度要适中，既要保证学生对知识点的巩固，又要避免过于简单或复杂，以免影响学生的学习兴趣和自信心。
2.作业量要适宜，避免给学生造成过重的负担，确保学生有足够的时间进行课后复习和预习。
3.鼓励学生在完成作业过程中，积极思考、主动提问，培养良好的学习习惯。
4.教师应及时批改作业，给予学生反馈，关注学生的个体差异，针对不同学生进行个性化指导。
4.培养学生独立进行实验操作的能力，学会使用实验仪器，提高实验技能。

10.1《常见的酸和碱》学案1

a b 第十章酸和碱课时1常见的酸和碱（第一课时）1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成盐酸硫酸碳酸石灰水的溶质（氢氧化钙）2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变，原因：，反应的化学方程式：知识点一酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_____________。

石蕊（）与酚酞（）是两种常用的指示剂。

石蕊溶液遇酸溶液变成____，遇碱溶液变成____；酚酞溶液遇酸溶液成______,遇碱溶液变成_________酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液知识点二、常见的酸1、盐酸和硫酸的物理性质与用途（观察实验完成下表）浓盐酸浓硫酸化学式颜色、状态、气味打开瓶口的现象挥发性2、浓硫酸的特性（观察实验完成下表）（1）腐蚀性：实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上（2）稀释放热在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。

a.锥形瓶中产生的现象是： b.产生这一现象的原因是：； c.正确稀释容硫酸的方法是：。

(3)吸水性：向右图瓶中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出来的气体就只有。

这同时说明浓硫酸具有性3、浓硫酸的特性；，，。

4、填表【活动探究】与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变色使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变色使无色酚酞试液变色与活泼金属反应（镁、铝、锌、铁）与金属氧化物反应（氧化铁、氧化铜）与碱反应（氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝）与碳酸盐反应（碳酸钙、碳酸钠）课堂练习：1、将浓盐酸敞口放置,会观察到的现象为___________________,此现象说明浓盐酸有_______________.一段时间后，质量会___________,溶质的质量分数会_____________.2、盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。

人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)

五、案例亮点
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设

10.1__常见的酸和碱1酸

CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，－则该物质中就含有Cl 。思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
几种常见的酸
演示：滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象
Na2C03溶液 Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑
结论２、酸能与碱反应生成盐和水酸＋碱〓盐＋水 HCl＋NaOH = NaCl + H2O
酸的化学性质
实验探究2
a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？
______________________________. 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
浓硫酸因具有吸水性，瓶内溶液质量增加，溶质的质量分数减少。浓盐酸具有挥发性，瓶内溶液质量减少，溶质的质量分数增加。
几种常见的酸
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造盐酸药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈硫酸等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 H2SO4 燥剂。浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化变黑。
这节课你学到了什么？盐酸的性质（化学性质）
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、盐酸＋ 3、盐酸＋
碱
〓盐
＋水
盐＝新盐＋新酸
4、盐酸＋金属氧化物＝盐＋
5、盐酸＋金属 = 盐

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱(第一课时)教学设计

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱（第一课时）教学设计一、教学目标1.了解酸和碱的基本定义和性质；2.掌握常见的酸和碱的性质和实验识别方法；3.培养学生的观察能力和实验操作能力；4.培养学生的合作意识和团队合作能力。

二、教学内容1.酸和碱的基本概念；2.酸和碱的性质和实验识别方法；3.常见的酸和碱。

三、教学重点1.酸和碱的基本定义和性质；2.常见的酸和碱的性质和实验识别方法。

四、教学方法1.探究法：通过实验和观察，引导学生发现酸和碱的性质；2.概念导入法：通过引入实际生活中的例子，引发学生对酸和碱的思考；3.归纳总结法：引导学生归纳总结酸和碱的性质和实验识别方法。

第一步：导入（5分钟）老师以实际生活中的例子引入，比如酸雨对环境的影响、肥皂中碱的作用等，激发学生对酸和碱的兴趣和思考。

第二步：概念解释（10分钟）1.定义酸和碱：酸是指含有H+离子的化合物，碱是指含有OH-离子的化合物；2.酸和碱的性质：酸味酸，酸溶液通常呈酸性；碱味苦，碱溶液通常呈碱性；3.酸和碱的实验识别方法：使用天然指示剂或酸碱指示剂，如红色和蓝色石蕊试纸。

第三步：实验探究（30分钟）1.学生分组进行实验，探究酸和碱的性质和实验识别方法；2.实验一：使用红色和蓝色石蕊试纸测试不同物质的酸碱性；3.实验二：使用天然指示剂，如红蓝红菜汤、黄绿青葱汁等，观察变化并归纳总结；4.实验三：观察酸和碱的颜色和气味特征。

第四步：归纳总结（10分钟）学生归纳总结酸和碱的性质和实验识别方法，并进行讨论和分享。

第五步：拓展练习（10分钟）学生进行酸和碱相关的练习题，巩固所学知识。

第六步：课堂小结（5分钟）通过一个简短的小结，强调酸和碱的重要性和应用。

1.观察学生在实验环节中的表现，包括实验操作的准确性和观察记录的完整性；2.收集学生在讨论环节中的归纳总结和思维发散；3.给予学生针对性的反馈和评价，鼓励他们在课后继续探究和应用。

七、板书设计•酸：含有H+离子的化合物，酸味酸，酸性溶液；•碱：含有OH-离子的化合物，碱味苦，碱性溶液；•实验识别方法：红色、蓝色石蕊试纸、天然指示剂。

10.1常见的酸和碱

2、两种化合物交换成分后有气体生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
3、两种化合物交换成分后有沉淀生成
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
Hale Waihona Puke 在小试管中加入少量澄清石灰水，通过吸管向澄清石灰水吹气。
现象
1、塑料瓶变瘪。2、澄清石灰水变浑浊。
结论2
碱 + 非金属氧化物盐 + 水
实验探究3
试管中加少量氢氧化钙溶液，滴加两滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸；试管中加少量氢氧化钠溶液，滴加两滴酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸。
现象
溶液由红色逐渐变为无色。
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.
注意：
浓硫酸水在稀释浓硫酸时,一定要把________ 沿器壁慢慢注入______
里,并不断搅拌切不可将______ 到进______. 水酸
注意：
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液.
结论3
碱 + 酸盐 + 水
实验探究4 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Na2CO3溶液
现象滴加NaOH 滴加NaOH
滴加Ca(OH)2
？蓝色絮状沉淀
？红褐色沉淀
？白色沉淀
结论4
碱 + 盐新盐 + 新碱
碱的通性
与酸碱指示剂的反应
NaOH
Ca(OH)2
使紫色石蕊试液变蓝色；能使无色酚酞试液变红色 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O

10.1第1课时课件九年级化学人教版下册

C.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不
断搅拌
D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲
洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
1．小刚同学制取了氢气，但是氢气中含有水分，他想
要得到纯净的氢气，你建议他用下列哪种物质除去
水分 A．稀盐酸
( C)
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．稀硫酸
2．(2022·浦东新区模拟)浓硫酸敞口放置一段时间后，
皮肤里的_水__分_，生成黑色的_炭__,该过程发生的是_化__学__ 变化。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大__量__水___冲__洗_，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 2. 浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把_浓__硫__酸__ 沿器壁慢慢注入_水___中，并不断搅拌(搅拌的目的是 _加__快__散__热___)。切不可将水倒入_浓__硫__酸___。
4．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，
归纳出如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆
相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所
显示出的颜色，则其中表示不正确的是 A．紫色
( A)
B．蓝色
C．红色
D．无色
5．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将另一朵牵牛花泡在稀盐酸中，
2.
碱(读作“氢氧化某”)：金属离子(或NH
4
)＋OH－。写
出常见碱的化学式：氢氧化钠_N_a_O__H__、氨水_N_H__3_·H__2O___。
下列物质属于酸的是 A．P2O5 B．NaHCO3 C．NH3·H2O D．CH3COOH
( D)
下列物质不属于碱的是 A．NaOH B．NH3·H2O C．C2H5OH D．Zn(OH)2

人教版九年级化学下册教学设计：10.1常见的酸和碱(第一课时)

人教版九年级化学下册教学设计：10.1常见的酸和碱（第一课时）一、教学目标1.理解酸和碱的特征和性质；2.掌握常见的酸和碱的物质；3.能够正确使用酸和碱进行简单的鉴定和区分。

二、教学内容1.酸和碱的特征和性质；2.常见的酸和碱的物质。

三、教学重点1.酸和碱的特征和性质；2.常见的酸和碱的物质。

四、教学难点1.能够正确使用酸和碱进行简单的鉴定和区分。

五、教学过程1. 导入（5分钟）在开始本课前，先向学生提出一个问题：你们在生活中遇到过哪些酸和碱？请举例说明。

引导学生回想自己在生活中所接触到的酸和碱的例子，并与同桌分享。

2. 概念讲解（15分钟）2.1 酸和碱的特征和性质1.酸的特征和性质：–溶于水后会产生氢离子（H+）；–味酸；–酸性溶液通常是酸性反应；–可以和金属反应产生氢气。

2.碱的特征和性质：–溶于水后会产生氢氧根离子（OH-）；–味苦（如肥皂）；–碱性溶液通常是碱性反应；–可以和酸反应生成盐和水。

2.2 常见的酸和碱的物质1.常见酸的物质：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等；2.常见碱的物质：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。

3. 实验操作（25分钟）3.1 酸碱指示剂实验1.实验材料准备：–菜红素溶液；–盐酸、氢氧化钠稀溶液；–酸碱盘。

2.操作步骤：–将盐酸、氢氧化钠稀溶液放在酸碱盘的两个小孔中；–分别加入菜红素溶液，观察颜色变化。

3.实验现象说明：–盐酸溶液加入菜红素溶液，溶液变红；–氢氧化钠溶液加入菜红素溶液，溶液变绿。

3.2 使用酸和碱进行简单鉴定1.实验材料准备：–醋酸溶液；–氨水溶液；–指示剂：红色铜绿、甲基橙。

2.操作步骤：–将醋酸溶液放在一个试管中，滴入几滴甲基橙指示剂；–将氨水溶液放在另一个试管中，滴入几滴红色铜绿指示剂；–比较两个试管中液体的颜色变化。

3.实验现象说明：–醋酸溶液滴入甲基橙指示剂，溶液变成橙黄色；–氨水溶液滴入红色铜绿指示剂，溶液变成蓝色。

10.1《常见的酸和碱》学案2

课题1常见的酸和碱（第二课时）知识点一、常见的碱1、氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较：氢氧化钠氢氧化钙化学式颜色、状态溶解性微溶腐蚀性有腐蚀性俗名潮解：氢氧化钠曝露在空气中时，表面并的现象。

氢氧化钠可用作某些气体的。

氢氧化钠的用途：它是一种，广泛的用于、、、和等工业。

知识点二：、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质（1）指示剂在碱溶液中的变化加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氨水（2）非金属氧化物与碱溶液反应非金属氧化物与碱溶液反应化学方程式（1）回忆检验二氧化碳的反应（2）推测二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？讨论1：氢氧化钠为什么要密封保存？讨论2：上面三个反有什么应的共同之处？讨论3：试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质：①、②、如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？例如：用一软矿泉水瓶，在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。

你还能设计出哪些实验方案。

知识点三:溶液的导电性阅读课本P56.填写下列表格。

盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇导电性思考：为什么盐酸硫酸具有相似的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质呢？课堂练习：1、氧化钙俗名_____________，它溶于水后生成熟石灰，化学方程式为__________________________，该反应是_____________（填放热或吸热）反应。

氢氧化钙属于_____________哪类物质？在前面还学过哪些碱_____________、、。

2、氢氧化钠暴露在空气中表面_____________，说明氢氧化钠_____________。

保存氢氧化钠时应__________保存。

它____(“能”或“不能”)做干燥剂。

3．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是( )A．烧碱、火碱、苛性钠 B．熟石灰、消石灰、生石灰C．金刚石、大理石、石灰石 D．沼气、天然气、水煤气4．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是( )①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤ C．①②④ D．④5．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。

常见的酸和碱课件

在水溶液中
解离
离子化合物
HCl H+ + Cl—
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。
01
如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。
02
写出SO2、SO3分别和NaOH发生反应的化学方程式。
提问
你能得出答案吗？
碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有相同的（）氢离子氢氧根离子金属离子酸根离子
1
2
你能得出答案吗？
用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂是 ( ) 酚酞试液紫色石蕊试液水 NaCl溶液
已知在氢氧化钠溶液中存在着水分子、氢氧根离子和钠离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使无色酚酞变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
课外作业：
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况
水溶液的特点
知识结晶
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
⑴氢氧化钠 [NaOH]
如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？
如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？
NaOH溶液
十、酸碱溶液中的粒子
酸溶液化学性质?
物质
盐酸
硫酸

常见的酸和碱(常见的碱)

白色固体易溶于水放出大量的热强腐蚀性火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、
①常作干燥剂
不能干燥酸性气体: 不能干燥酸性气体: HCl、 HCl、CO2、SO2等易潮解，易变质， ②易潮解，易变质，保存氢氧化钠要密封。氧化钠要密封。称量氢氧化钠时， ③称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，在纸上称量，应放在玻璃器皿中
放热
生石灰与水反应得到氢氧化钙
CaO+H2O=Ca(OH)2
利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途
某些气体的干燥剂
氢氧化钙的物理性质
观察颜色、观察颜色、状态
白色粉末状固体探究：在试管中加一些固体氢氧化钙，探究：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。加入水，振荡，观察它的溶解过程。
SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+H2O SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O SO3 + Ba(OH)2 =BaSO4 +H2O
上述反应均不属于基本反应类型
思考
不同的酸为什么有相似不同的酸为什么有相似的化学性质？的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？似的化学性质？
NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液
无色酚酞试液红红
蓝蓝
提醒：提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
思考: 思考
1.下列事实中涉及的物质和化学性质是什么写出反下列事实中涉及的物质和化学性质是什么?写出反下列事实中涉及的物质和化学性质是什么应的化学方程式. 应的化学方程式
1.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固. 用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固 2.装石灰水的试剂瓶用的时间长了以后瓶壁上有一层白色的膜装石灰水的试剂瓶用的时间长了以后瓶壁上有一层白色的膜. 装石灰水的试剂瓶用的时间长了以后瓶壁上有一层白色的膜 3.检验二氧化碳检验二氧化碳. 检验二氧化碳