创新思维高中化学苏教版必修一专题4 第一单元 第三课时 课堂10分钟练习
苏教版化学必修一课后答案
苏教版化学必修一课后答案【篇一：苏教版高一化学必修1专题一练习题及答案解析】p class=txt>一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )a．爆鸣气、硫酸铜、硫酸b．水、空气、纯碱c．氧化铁、胆矾、熟石灰d．硝酸、石灰石、烧碱【解析】 a项都不符合题意，b项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，c项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。
【答案】 d2．(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )a．①②③④b．①②⑤⑥c．③⑤⑥⑦d．①③④⑦【解析】②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的co和h2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态co2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为na2co3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。
答案为d项。
【答案】 d3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①ba(no3)2；②kcl；③naoh；④cuso4；⑤na2so4。
如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )a．④③①⑤②b．①④③⑤②c．①⑤③④②d．③④①⑤②【答案】 a4．(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是( )a．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】 a项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；d项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。
苏教版高中化学必修一_专题综合测评4(有答案)
苏教版高中化学必修一专题综合测评4 选择题1. 下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤2. 下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是A.氮的氧化物都是酸性氧化物B.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C.NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D.NO和NO2均有毒3. 对下列事实的解释错误的是()A.氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C.浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性4. 下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是()A.NO2不断通人FeSO4溶液中B.CO2不断通人CaCl2溶液中C.NH3不断通人AlCl3溶液中D.SO2通人已酸化的Ba(NO3)2溶液中5. 下列说法中，正确的是（）A.SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀6. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A.①③④B.①③C.①④D.①②③④7. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）8. 以下说法正确的是（）A.常温下，23gNO2含有N A个氧原子B.1L0.1mol·L−1的氨水含有0.1N A个OH−C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OH−===CO+H2OD.如图实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色9. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
苏教版高中化学选修4课堂十分钟练习打印稿及答案(17课时)
1．下列变化为放热的化学反应的是( ) A ．H2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应2．下列对热化学方程式12H 2(g)＋12I 2(g)===HI(g) ΔH ＝26 kJ·mol －1的叙述中，正确的是( )A ．1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应生成2 mol 的HI 气体需吸收52 kJ 的热量D ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应放出26 kJ 的热量 3．下列说法正确的是( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH <0C ．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH 为负值 4．下列热化学方程式正确的是( ) A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．C(g)＋O 2(g)===CO(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJD ．2H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －15．已知H —H 键能为436 kJ·mol －1，H —N 键能为391 kJ·mol －1，根据化学方程式：N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，则N ≡N 键的键能是( )A ．431 kJ·mol －1B ．946 kJ·mol－1C ．649 kJ·mol －1D ．869 kJ·mol －16．(实验题)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
高中化学必修一 专题第4章第3节 共价键备作业))解析版)
第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键1．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）A．CH4B．CO2C．NH4Cl D．H2O2【答案】D【解析】A. CH4中只有极性共价键，A不符合题意；B. CO2中只有极性共价键，B不符合题意；C. NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合题意；D.H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意；答案选D。
2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．Na2O2C．H2O D．NaCl【答案】B【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键。
A. 氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；B. Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧和氧原子之间存在共价键，故B正确；C. 水分子中氢、氧之间只存在共价键，故C错误；D. NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误。
3．下列各组物质都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HCl【答案】D【解析】A. H2S为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故A不符合题意；B.H2O为共价化合物，NH4Cl为离子化合物，故B不符合题意；C.NH3为共价化合物，N2为单质，故C不符合题意；D.HNO3和HCl都为共价化合物，故D符合题意；【点睛】根据化合键型判断化合物类别。
如离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含有共价键。
4．（2020·湖北江夏·金口中学月考）在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O【答案】C【解析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题4第一单元第1课时知能演练轻巧夺冠
1.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消退机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：选D。
A、B、C都是可实行的措施；在D中，若加大不行再生资源石油、煤炭的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2等的含量增加。
2．下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在肯定条件下发生反应的是()A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部解析：选D。
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，2SO2＋O 2催化剂△2SO3，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。
3．下列有关SO2的性质的探究试验报告记录的试验现象正确的是()解析：选C。
因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色，SO2能使品红溶液褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应，所以选C。
4．已知亚硫酸钠固体与浓硫酸可发生反应生成二氧化硫。
下图是试验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)①中的试验现象为紫色石蕊试液________，此试验证明SO2是________气体。
(3)②中的试验现象为品红溶液________，证明SO2有________。
(4)③中的试验现象是______________，证明SO2有______________性。
【苏教版】高中化学必修一：全册课时练习(含答案解析)
专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是()A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O (分解反应)8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
苏教版高中化学练习 必修1专题3
苏教版高中化学练习必修1专题3 从矿物到基础材料一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中正确的是A．硅是一种重要的半导体材料B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应2．下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性D．工业上，Na、Al、Fe均用电解冶炼法得到3．下列离子方程式中，正确的是A．氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋4OH－=== AlO－2＋2H2OB．氯化铁溶液中加铜片反应：Fe3＋＋Cu === Cu2＋＋Fe2＋C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－=== SiO2－3＋H2OD．碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H＋＋OH－=== H2O4．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl26．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生7．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不．正确的是A．钠的金属性比铝强B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，可能会有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小8．铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。
高中苏教版化学必修1专题4《硫、氮和可持续发展》专题测试卷
专题4《硫、氮和可持续发展》专题测试卷一、单选题(共15小题)1.某100 mL混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。
下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)()A．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1 B．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.03 mol·L－1C．所得气体在标准状况下的体积为0.448 L D．反应中转移0.06 mol的电子2.实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是()A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液3.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是()A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系4.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A．二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中B．过量二氧化碳通入澄清石灰水中C．过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中D．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中5.某食品袋内充有某种气体，其成分可能是()A．氧气B．氮气C．氯气D．氢气6.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系成立的是()A．因为稀有气体化学性质很不活泼，所以稀有气体不能与任何物质发生反应B．因为氧气可以供给呼吸，所以我们应该尽可能多吸纯氧保持健康C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作卫星变轨发动机的燃料7.下列属于纯净物的是()A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水8.将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为()A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3C．NaHSO3和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO39.下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是()A．澄清石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化铁溶液10.将24 mL的二氧化氮、一氧化氮混合气体和12 mL的氧气通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3 mL气体，则原混合气体中一氧化氮的体积为()①16 ml②16.5 ml③7.5 ml④6 ml⑤18 ml⑥12 mlA．①②B．⑤⑥C．③④D．②④11.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂12.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是()A．若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性13.将体积为V的试管充满NO气体，如图进行实验。
创新设计学业水平考试高中化学必修一浙江专用 苏教练习：课时作业与专题检测专题1 第一单元 第4课时 含答案
第4课时物质的分散系1．(2016·浙江金华高一调研)下列分散系中，分散质粒子直径最小的是() A．KCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．牛奶D．石灰乳解析A项，KCl溶液分散质颗粒直径小于1 nm；B项，Fe(OH)3胶体颗粒直径在1 nm～100 nm之间；C项，牛奶属于胶体，其分散质颗粒直径在1 nm～100 nm之间；D项，石灰乳属于浊液，分散质颗粒直径大于100 nm，所以A 项正确。
答案 A2．(2016·浙江金华高一调研)下列物质中，能导电且属于电解质的是() A．乙醇B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融态Na2CO3解析乙醇和蔗糖都是非电解质，NaCl溶液能导电，NaCl溶液是混合物，不是电解质，熔融态Na2CO3能导电且属于电解质，D项符合题意。
答案 D3．(2016·浙江诸暨高一调研)下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是() A．分散质粒子直径在10－9～10－7m之间B．具有净水作用C．具有丁达尔效应D．是一种纯净物解析Fe(OH)3胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，1 nm＝10－9m，A 正确。
胶体具有丁达尔效应，C正确；胶体颗粒具有较大的表面积，具有吸附作用能净水，B正确；分散系属于混合物，D错误。
答案 D4．(2016·浙江诸暨高一调研)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．HNO3B．Cl2C．NH4NO3D．SO3解析HNO3属于含氧酸，是电解质；Cl2属于单质，不是电解质也不是非电解质；NH4NO3属于盐，是电解质；SO3溶于水与水反应生成硫酸，所以SO3水溶解能导电，但SO3不是电解质，而是非电解质。
答案 D5．(2016·浙江金华高一调研)胶体区别于其它分散系最本质的特征是() A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100 nm之间C．丁达尔效应D．分散质粒子能透过半透膜解析分散系包括溶液、胶体和浊液，其划分依据是根据分散质颗粒直径的大小，所以胶体区别于其它分散系最本质的特征是胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间。
苏教版高中化学选修3课堂十分钟练习打印稿及答案(9课时)
专题11．原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型、(2)为卢瑟福行星运转式原子模型、(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型、(4)为近代量子力学原子模型、(5)为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是()A．(1)(3)(2)(5)(4)B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)2．[双选题]近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中正确的是()A．C60是一种新型化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60在纯氧气中充分燃烧只生成唯一产物CO2D．C60的摩尔质量为7203．我国科学家前不久成功合成了3 nm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。
这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。
下列对碳纤维的说法不．正确的是()A．它是制造飞机的理想材料B．它的主要组成元素是碳C．它的结构与石墨不同D．碳纤维复合材料为一种高分子化合物4．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。
下列各项中，均可产生NMR现象的是()A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C C．N、P、As、Sb、Bi D．只有一个电子层的原子5．请将各原子结构模型(或各理论)与相关的科学家及支持该理论的实验事实连接起来。
①19世纪初道尔顿(英国) Ⅰ分子学说(一)α粒子散射实验②1811年阿伏加德罗(意大利)Ⅱ元素周期律(二)氢原子光谱③1864年门捷列夫(俄国) Ⅲ核外电子能量量子化(三)原子化合时的比例关系④1904年汤姆生(英国) Ⅳ“葡萄干面包式”原子结构模型(四)测定原子量⑤1911年卢瑟福(英国) Ⅴ原子学说(五)总结气体反应体积比⑥1913年玻尔(丹麦) Ⅵ“行星结构”原子结构模型(六)发现电子1．构造原理揭示的电子排布轨道顺序，实质是各轨道能量高低。
高中教育化学必修第一册苏教版《目录》教学课件
第1课时 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 第三单元 物质的分散系 第1课时 常见的分散系 胶体 第2课时 电解质溶液 专题1 章末共享
专题2 研究物质的基本方法 第一单元 研究物质的实验方法
第1课时 实验安全与基本规范 物质的分离提纯 第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究 第二单元 溶液组成的定量研究 第三单元 人类对原子结构的认识 专题2 章末共享
专题3 章末共享
专题4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质
第1课时 二氧化硫的性质和应用 第2课时 硫酸的制备与浓硫酸的性质 第二单元 硫及其化合物的相互转化 第1课时 含硫物质之间的转化 第2课时 氧化还原反应方程式的配平 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 专题4 章末共享
专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律 第2课时 元素周期表及其应用 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键 第2课时 共价键 分子间作用力
第三单元 从微观结构看物质的多样性 第1课时 同素异形现象 同分异构现象 第2课时 晶体与非晶体
专题5 章末共享
专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物
第1课时 氯气的发现与制备 第2课时 氯气的性质及应用 第3课时 氧化还原反应
第二单元 金属钠及钠反应
第三单元 海洋化学资源的综合利用 第1课时 粗盐提纯 从海水中提取镁 第2课时 从海水中提取溴、从海带中提取碘
高中化学专题4 第一课时二氧化硫的性质和应用课时作业苏教版必修第一册
第一单元含硫化合物的性质第一课时二氧化硫的性质和应用必备知识基础练进阶训练第一层知识点一硫的存在1.中医中药博大精深,中医用药讲究十八反和十九畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。
下列有关硫单质说法中错误的是（）A．硫是一种黄色或淡黄色的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3,表现了硫单质的还原性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰知识点二二氧化硫的性质2.下列反应中,不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2＋H2O⇌H2SO3B．SO2＋2NaOH⇌Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2催化剂△ 2SO3D．SO2＋CaO===CaSO33．下列实验中能证明某种气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色,再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明4．一定量的SO2与NaOH溶液反应,所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3∶5。
则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A．3∶5 B．1∶2C．18∶8 D．8∶11知识点三二氧化硫和氯气漂白性比较5.大约4 000年前,埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。
著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。
能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．溴水中通入SO2气体后橙色消失6．下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
2023版新教材高中化学专题4第一课时含硫物质之间的转化课时作业苏教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学综合质量检测苏教版必修第一册：第二单元硫及其化合物的相互转化第一课时含硫物质之间的转化必备知识基础练进阶训练第一层知识点一硫的性质1.下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（）A．Fe2S3 B．CuSC．SO3D．SO22．下列关于单质硫的性质的说法正确的是（）A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂3．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－5kg·m－3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒症状。
某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。
请问：（1）该同学应用了硫单质的的性质（从氧化还原反应的角度回答）。
（2）写出所发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（3）写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
知识点二氧化还原反应中的硫4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关该反应的说法正确的是（）A.只有KNO3是氧化剂B．CO2是还原产物C．KNO3和S都发生了还原反应D．每生成1.5 mol CO2，该反应转移12 mol电子知识点三不同价态硫元素间的转化5.下列转化不能一步实现的是（）A．S→H2S B．S→SO3C．H2SO4→SO2D．Na2SO3→SO26．X盐和Y酸反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH反应又得到X盐，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y酸。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题1第一单元第4课时知能演练轻巧夺冠
1．胶体最本质的特征是()A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质粒子的直径在10－9～10－7 m之间解析：选D。
胶体的本质特征是胶体粒子的大小，其他的性质都是由它打算的。
2．食盐分散到酒精中形成直径在10－9～10－7 m之间的超细粒子，这样的分散系是() A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液答案：C3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是()A．NaHCO3溶液B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体解析：选D。
胶体能产生丁达尔效应。
4．关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是()A．属于悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3＋和OH－解析：选C。
悬浊液不是胶体；Fe(OH)3胶体的分散质是Fe(OH)3，分散剂是水；Fe(OH)3不是强碱，不能完全电离。
5．推断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
(1)液态HCl：________，________________________________________________________________________。
(2)熔融状态下的NaCl：________，________________________________________________________________________。
(3)高温熔化后的单质铁：________，________________________________________________________________________。
(4)固体KOH：________，________________________________________________________________________。
解析：HCl在液态时不电离，NaCl在熔融状态下可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。
苏教版高中化学必修2课堂十分钟练习打印稿及答案(24课时)
1.某化合物XY2中的Y－的结构示意图可能是()A.B.C.D.2.已知a X m＋和b Y n－两种离子的电子层结构相同，则a等于()A.b＋m＋nB.b＋m－nC.b－m＋nD.b－m－n3.硫元素和铍元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A.核外电子数B.最外层电子数C.电子层数D.最高化合价4.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为()A.锂B.铍C.氦D.钙5.(热点题)有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。
回答下列问题：(1)上述四种元素中C的名称是；(2)画出B元素原子的结构示意图；(3)写出下列化学方程式：①单质D在单质C中燃烧的化学方程式：；②A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式：。
1．下列微粒半径之比大于1的是()A.r(Na＋)r(Na)B.r(Cl)r(Cl－)C.r(O2－)r(Na＋)D.r(Li)r(Na) 2．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是() A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：B n－<A n＋C．C微粒是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是：A<B<C3．不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低4．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ，下列说法中正确的是()A．原子序数X>Y>Z B．原子得电子能力X<Y<ZC．原子半径X<Y<Z D．离子还原性X3－<Y2－<Z－7．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
苏教版必修1高中化学专题一第一单元第三课时物质的聚集状态备课参考
第三课时物质的聚集状态
教学片断
教师提出问题:
1.当物质的量相等时,不同状态物质的体积是否相同?即1 mol Fe、1 mo l H2O、1 mol H2的体积是否相同?
2.如果物质的量相等,不同状态物质的体积不同,从微观上看,决定物质体积大小的因素有哪些?
学生作出假设:
影响不同物质的体积的因素可能有:①物质中所含的粒子数;②粒子间的距离;③粒子本身的体积大小。
(教师提醒:要具体情况具体分析,不同状态时会有不同的主要因素和次要因素)学生查阅资料进行研究比较三种不同状态物质中分子间距离的特征。
固体和液体物质:
(1)内部紧密堆积,体积主要由粒子大小决定。
(2)内部紧密堆积,改变温度、压强对体积影响不大。
(3)1 mol不同固体、液体的体积不相等。
气体物质:
(1)分子间距离比分子本身的体积大得多,体积主要由分子间距离决定。
(2)体积受温度、压强影响大。
(3)同温、同压下,同物质的量的气体体积基本相等。
学生得出结论:
相同的温度和压强下,不同气体的分子间距离基本相同。
含有相同物质的量的气体,在相同的条件(T、p)下具有相同的体积。
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
特例:在标准状况(0 ℃、101 kPa)下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。
苏教化学必修1：专题4第一单元第3课时知能优化训练
1．(原创题)2011年3月20日中午至21日凌晨，不明气体从南到北笼罩上海全城，大批市民报称闻到怪异臭味，陆续有人因头晕、恶心和呕吐紧急送医院。
经调查，原来是中石化上海高桥分公司因生产工艺未及时调整而泄漏硫化氢，空气中含量超标约8倍，这是上海在世博会后出现的第三宗影响广泛的泄漏毒气事件。
下列有关叙述中正确的是( )A ．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性B ．实验室制硫化氢可用稀硫酸与FeS 反应C ．将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有漂白性D ．硫化氢是电解质，其电离方程式是H 2S===2H ＋＋S 2－解析：选B 。
硫化氢中硫显最低价态－2价，但氢显最高价态＋1价，因此硫化氢既具有氧化性又具有还原性，A 错误；硫化氢的实验室制法即用稀硫酸与FeS 反应：FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑；C 项将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有还原性而不是漂白性，反应为：H 2S ＋Br 2===2HBr ＋S ↓；D 项硫化氢是二元弱酸，分步电离并且用可逆号表示：H 2S H ＋＋HS －，HS － H ＋＋S 2－。
2．下列反应中，硫元素表现氧化性的是( )A ．稀硫酸与锌粒反应B ．硫化氢与少量氧气反应C ．浓硫酸与铜反应D ．三氧化硫与水反应解析：选C 。
A 项，稀硫酸和锌粒反应生成氢气，氢元素表现氧化性；B 项，硫化氢与少量氧气反应生成单质硫，硫元素由－2价变成0价表现还原性；C 项，浓硫酸与铜反应生成SO 2，硫元素由＋6价变成＋4价表现氧化性；D 项，三氧化硫与水反应生成硫酸，是非氧化还原反应，硫元素化合价不变。
3．(2011年徐州高一检测)X 盐和Y 酸反应，可放出有气味的气体Z ；Z 跟NaOH 溶液反应又得到X ；Z 氧化的最终产物为W ，W 溶于水又得到Y ，则X 和Y 是(双选)( )A ．Na 2S 和H 2SO 4B ．Na 2SO 3和盐酸C ．Na 2S 和盐酸D ．Na 2SO 3和H 2SO 4解析：选AD 。
创新思维高中化学苏教版必修一专题1 第二单元 第三课时 课堂10分钟练习
1．(对应考点一)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A ．将40 g NaOH 溶于1 L 水所得的溶液B ．将22.4 L HCl 溶于水配成1 L 溶液C ．1 L 含2 mol K ＋的K 2SO 4溶液D ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水后的溶液解析：A 不正确，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B 不正确，22.4 L HCl 不一定是在标准状况下；C 正确，因c (K ＋)＝2 mol·L －1，而1 mol K 2SO 4可电离生成2 mol K ＋，c (K 2SO 4)＝1 mol·L －1；D 不正确，因为不知加热蒸发后溶液的体积。
答案：C2．(对应考点一)V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有a g Al 3＋，取V 4mL 溶液稀释到4 V mL ，则稀释后溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( ) A.125a 9Vmol·L －1 B.125a 18 V mol·L －1 C.125a 36V mol·L －1 D.125 a 54 Vmol·L －1 解析：稀释后c (SO 2－4)＝n (SO 2－4)V (液)＝32n (Al 3＋)V (液)＝32×a 27×144V 1000＝125a 36V (mol·L －1)。
答案：C3．(对应考点二)下列配制的溶液浓度偏高的是( )A ．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C ．称量4.0 g NaOH 配制0.1 mol·L －1NaOH 溶液1000 mL 时，砝码错放左盘 D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线解析：A 项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
苏教版高中化学必修1同步练习(全套)
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质试卷一1．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液和胶体B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化C．O3是由三个氧原子构成的化合物D．CuSO4 •5H2O是一种混合物2．现有①酒精①食盐①石墨①食用油①鸡蛋清①蔗糖等物质，其中属于有机物的是（）A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．全部3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（相对原子质量：O=16）（）A．1molH2O2完全分解时转移电子2N A个B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为N AC．标准状况下，11.2L苯中含有的分数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.1N A4．以下有关分散系的说法，正确的是（）A．盐酸不是分散系而溶液B．分散剂即是指水C．按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方式的分散系D．分散剂可以是液态，也可以是气态或固态5．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2B．Na2O C．NaClO D．FeSO46．下列叙述正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．摩尔表示物质粒子多少的物理量7．0.5molH2SO4中，含有的原子有（）A．2mol B．7mol C．3.5mol D．4mol8．下列说法正确的是（）A．1mol氧的质量是16g·mol-1B．Na+的摩尔质量是23g·mol-1C．CO2的摩尔质量是44gD．氢的摩尔质量是2g·mol-19．光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。
制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2正确的是（）A．SiO2摩尔质量是60B．1mol SiO2中约含有1mol O2C．1.5mol SiO2中约含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g·mol-110．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾11．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．加热12．关于胶体的说法正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能透过滤纸C．胶体一定是混合物D．胶体一定是液体13．下列说法中错误的是（）A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4LB．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22.4LC．气体摩尔体积约为22.4L· mol-1D．标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数B．体积C．中子数D．质量15．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（）A．温度和压强B．所含微粒数目C．微粒本身大小D．微粒之间的距离16．下列判断中正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1C．常温常压下，1mol氢气的体积为22.4LD．常温常压下，1mol氧气的质量为32克17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1N AB．18克水所含有的电子数目为N AC．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AD．2.8克N2和CO混合气体的原子数目为2N A18．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致辞使高速公路关闭，航班停飞。
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1．(对应考点一)下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )
A ．FeS
B ．H 2S
C ．SO 3
D ．FeCl 3
解析：Fe 与S ，H 2与S ，在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS 和H 2S 。
铁丝能在Cl 2中燃烧生成FeCl 3。
而S 与O 2的反应生成SO 2。
答案：C
2．(对应考点一)有关下列三个反应的叙述，正确的是( )
①2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O
②S ＋2H 2SO 4(浓)=====△
3SO 2↑＋2H 2O
③3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O
A ．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B ．反应②改用稀H 2SO 4，则能放出氢气
C ．反应②和③说明S 具有两性元素的性质
D ．反应③说明S 既具有氧化性又具有还原性
解析：反应①SO 2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是酸性或碱性氧化物；反应②体现浓H 2SO 4的强氧化性，S 的还原性；反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性，又体现了氧化性。
答案：D
3．(对应考点二)在氧气中灼烧FeS 、FeS 2的混合物0.44 g ，使其中的硫全部变成SO 2，SO 2全部转化成H 2SO 4，这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为( )
A ．18%
B ．46%
C ．53%
D ．36% 解析：S ～H 2SO 4～2NaOH ，
m (S)＝0.02L ×0.5 mol/L×1/2×32 g·mol －
1＝0.16 g ， w (S)＝0.16 g÷0.44 g ×100%≈36%。
答案：D
4．(对应考点二)实验室分别可用KMnO 4、KClO 3、H 2O 2分解来制取O 2，若制取同样多的O 2，所需三者的物质的量之比为( )
A ．1∶1∶1
B ．3∶4∶6
C ．3∶1∶3
D ．1∶3∶1
解析：由反应：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑、2KClO 3=====MnO 2
△
2KCl ＋3O 2↑和2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，得6KMnO 4～2KClO 3～6H 2O 2～3O 2，故选C 。
答案：C
5．(实验题)根据如图装置回答问题：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO 2是________气体。
(3)②中的品红溶液________，证明SO 2有________性。
(4)③中实验现象是________，证明SO 2有________性。
(5)④中实验现象是________，证明SO 2有________性。
解析：本题是通过实验先制取SO 2，然后验证SO 2的一系列化学性质，制取反应中利用了硫酸的强酸性，通过试剂瓶①时变红，说明SO 2溶于水显酸性，使品红褪色说明有漂白性，与H 2S 反应生成淡黄色沉淀，说明SO 2有氧化性，使KMnO 4溶液褪色，说明SO 2有还原性，最后利用NaOH 溶液吸收SO 2，以防止污染空气。
答案：(1)Na 2SO 3＋H 2S O 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
(2)变红色 酸性 (3)褪色 漂白
(4)有淡黄色沉淀生成 氧化
(5)KMnO 4溶液褪色 还原。