2016-2017高考化学工艺流程图精选习题(word解析版)
2017年高考化学《工艺流程》真题及专题讲解
2017年高考化学《工艺流程》试题汇编1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：CaO Al2O3B2O3 MgO SiO2FeO、Fe2O330%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
2．（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。
示意图如下：物质a是______________，T2应控制在_________。
2017年高考化学《工艺流程》真题及专题讲解
2017年高考化学《工艺流程》试题汇编1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
__________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是滤渣2的主要成分是_______________a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_____________。
4．（14分）水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）（45．（14FeTiO3，（1）“（2）“写出相应（3）TiO2所得实验分析40（4）Li2的数目为（5）若Fe3+恰342（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
6．（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。
2016年高考化工流程题
答题卡 1. (1)______。
(2) __
(3) _____ ___、_____ ___。____
_。
(4) ___ _____， ____ _____。
(5) __
__。
_____。
答案
1. (1)+3价；
(2)2NaClO +SO +H SO =ClO &#aOH溶液 ；Na 2CO 3溶液 ；ClO2-(或 NaClO 2)；
②取 a 中红色溶液少量，加入过量 Pb，充分反应后，红色褪去。
4
（3）①A、B； ②将粗 PbO溶解在一定量 35%NaOH溶液中，加热至 110℃，充分溶解后，趁热过滤，
冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到 PbO固体。
4. 四川卷.11． (14 分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作 用。磷尾矿主要含 Ca5(PO4)3F 和 CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研 究方案，制备具有重要工业用途的 CaCO3、Mg(OH)2、P4 和 H2，其简化流程如下：
4 4 12
为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填
“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 ____________。
答题卡 2.（1）_____
_____，
2016 高考理综化学工艺流程图题汇编
1. 全国Ⅰ.28．(14 分)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生 产工艺如下：
回答下列问题： (1)NaClO2 中 Cl 的化合价为_______。 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式_______。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂 分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化 能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小 数)
高考化学工艺流程题
工艺流程图题型突破1．【2017新课标1卷】（14分）45O 12和4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为3，还含有少量、2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。
（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式。
（3）2·2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 所得实验结果如下表所示： 温度/℃30 35 40 45 50 2·2O 转化率%92 95 97 93 88 分析40 ℃时2·2O 转化率最高的原因。
（4）25O 15中的化合价为+4，其中过氧键的数目为。
（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有3(4)2沉淀生成？ （列式计算）。
4、3(4)2的分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
（6）写出“高温煅烧②”中由4制备4的化学方程式 。
【答案】（1）100℃、2h ，90℃，5h （2）3+ 44− = 2 24TiOCl - + 2H 2O（3）低于40℃，2·2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致2·2O 转化反应速率下降 （4）4（5）3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯·L −1=1.3×10–17 ·L −1，c 3(2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜ ，因此不会生成3(4)2沉淀。
（6）24 + 23+ H 2C 2O 4 高温24+ H 2O ↑+ 32↑（4）25O 15中为+1价，O 为–2价，为+4价，过氧根(22O -)中氧元素显–1价，设过氧键的数目为x ，根据正负化合价代数和为0，可知(+1)×2+(+4)×5+(–2)×(15–2x )+(–1)×20，解得：4；（5）(3+)×c (34PO -)=1.3×10–2，则c (34PO -)＝()sp 3Fe K c +＝1.3×10–17 ，＝c 3(2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.69×10–40＜1.0×10–24，则无沉淀。
2016-2017高考化学化学工艺流程图解题策略(word版)
2016-2017高考化学化学工艺流程图解题策略(word版)化学工艺流程试题的解题策略一、考点分析角度1 以重要化工产品制备为主题的化工流程试题[题型解读] 重要化工产品的制备是化学工业的重要任务，以重要化工产品的制备试题也成为近几年高考试题热点题型之一。
此类试题综合性强，思维量大，现实性强，所以难度也较大，区分度也很大。
近几年的高考命题角度主要有①流程中涉及的反应方程式的书写；②流程中涉及的原料的处理方法，改变反应速率的措施等；③流程中涉及的实验基本操作如加热、过滤、结晶等；④流程中涉及的化学反应原理的问题分析；⑤计算问题。
角度2 以物质分离和提纯为主题的化工流程试题[题型解读] 物质的分离和提纯是化工产品制备过程中的重要一环，也是化工产品优劣的关键。
此类试题综合性强，思维量大，难度一般为中档水平。
近几年的高考命题角度主要有①化学工业流程中分离提纯涉及的反应方程式的书写；②流程中涉及的常见分离提纯操作(如过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶、洗气、渗析等)的步骤，注意常见仪器使用注意的问题；③流程中涉及的离子的检验及除杂、反应现象等。
二、高考链接及解题思路1、高考链接2.化工流程题的分析思路3、化工流程四个阶段三、相关知识储备1.对原料进行预处理的常用方法及其作用(1)研磨——减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土。
2.常见的分离、提纯的方法及操作 (1)过滤法:将溶液中不溶性固态物质分离出来或除去可溶性物质中的难溶物的方法(想一想过滤所要用的仪器及其中的玻璃仪器)。
(2)结晶、重结晶法冷却热饱和溶液法:几种可溶性固态物质混合物,根据它们在水中的溶解度受温度变化影响不同,可将高温下的溶液冷却,以此来分离、提纯受温度变化影响较大的固体物质。
2016-2017高考化学工艺流程图精选习题(word练习版)
化学工艺流程图精选习题（练习版）题型四制备类工艺流程题1．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置为______________________________(2)写出TiO2＋水解的离子方程式：______________________________加入过量铁粉的作用是①___________________________________②__________________________________________(3)操作1的实验步骤为____________、____________、过滤。
(4)副产品主要成分的化学式为_______________________________(5)写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式：____________________________2．(2015·浙江杭州第一次质量检测)高锰酸钾是常用的氧化剂。
工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。
如图是实验室制备KMnO4的操作流程：KClO3和KOH固体――→铁坩埚加热熔融混合物――→↓软锰矿强热反应①墨绿色K2MnO4熔融物――→冷却倒入盛蒸馏水的烧杯――→小火加热熔融物全部溶解――→通CO2搅拌反应②――→冷却至室温抽滤滤液―→KMnO4晶体上述反应②的化学方程式：3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3。
(1)(2)从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是________(选填字母代号，下同)。
a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．抽滤 e．冷却结晶(3)制备过程中需要用到纯净的CO2气体。
制取纯净CO2最好选择下列试剂中________。
a．石灰石b．浓盐酸c．稀硫酸d．纯碱(4)实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。
原因是___________________________________________________________________(5)由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。
2017年高考化学-工艺流程-专题练习(一)及答案解析
（ 4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
4ROH
V
O4
4 12
离子交换 洗脱
R 4V4O12 4OH （以 ROH 为强碱
性阴离子交换树脂） 。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 _______________ 性（填“酸”“碱”“中”） 。
2/6
（ 5）“流出液”中阳离子最多的是 _______________ 。
2017 年高考化学专题练习（一）
工艺流程
（二）【典例剖析】 典例一 【 2015 浙江卷】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为
Fe2O 3 、 SiO2 、 Al 2O 3 ，不考虑其他杂
质）制取七水合硫酸亚铁（ FeSO4 7H 2O ），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（
）
A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉
应的平衡常数等于 _______________。
知识升华二
【 2016 年高考新课标Ⅲ卷】 （ 14 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（ V2O5 ）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。V2 O5
质量分数 /% 2.2~2.9
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
V2O4 2.8~3.1
K 2SO4 22~28
SiO 2 60~65
Fe2O 3 1~2
Al 2O3 <1
回答下列问题：
（ 1）“酸浸”时 V2O5 转化为 VO 2 ，反应的离子方程式为 _______________ ，同时 V2O4 转成 VO 2 。“废渣
B．固体 1 中一定含有
SiO2 ，控制 pH 是为了使
高考化学真题分类汇编专题15工艺流程含解析.docx
1.【2016年高考北京卷】(12分)以废旧铅酸电池屮的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO,实现铅的再生利用。
其工作流程如下：(1)_____________________________________________________________ 过程I中，在Fe?催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是___________________ o(2)过程I中，Fe”催化过程可表示为：i： 2Fe2++ PbO2+4H f+SO42- = 2Fe^+PbSO4+2H2Oii: ........①写出ii的离子方程式：②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液儿乎无色，再加入少M PbO2,溶液变红。
b._____________ 0(3)PbO 溶解在NaOH 溶液屮，存在平衡：PbO (s) +NaOH (aq) == NaHPbO2 (aq),其溶解度曲线如图所示。
① 过程II 的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程II 屮重复使用，其目的是 (选填序号)。
A. 减少PbO 的损失，捉高产品的产率B. 重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C. 增加Na 2SO 4浓度，提高脱硫效率② 过滤III 的H 的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程III 的操作【答案】(1) Pb + PbO 2 + 2H 2SO4==2PbSO 4+ 2H 2O o (2)①2Fe 3++Pb+SO42_==PbSO 4+2Fe 2 + ■②取a 小红色溶液少量，加入过量Pb,充分反应后，红色褪去。
(3)(DA 、B ；②将粗PbO 溶解在一定量35%NaOH 溶液中，加热至110C,充分溶解后， 趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO 固体。
试题分析：(1〉根振题给化学工艺'凌程純 过程I 中，在F3♦催化下，Pb 、卩心和卅£04反应生成PbSQ 和水，化学方程式为 Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4* 2H 2O<><2)①催化剂通过券加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量 和化学性质反应前后保持不变。
2017年高考化学《工艺流程》真题及专题讲解
2017年高考化学《工艺流程》真题及专题讲解2017年高考化学《工艺流程》试题汇编1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2% 回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
2．（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58 136 181（升华）316 1412熔点/℃−69 −25 193 304 714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)ΔH1=+175.4 kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
2016年高考化学工艺流程专题精品复习化学工艺提分训练Word版含解析
“化学工艺”综合考查一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：① 浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物； ② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原考察内容主要有：1）、原料预处理2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
2017年高考化学《工艺操作规范》真题及专题讲解
2017年高考化学《工艺流程》试题汇编1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
2．（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。
示意图如下：物质a是______________，T2应控制在_________。
2017年高考化学工艺流程题精讲专练 (1)
化学工艺流程题精讲高考真题【2016年高考新课标Ⅲ卷】（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题： （一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a ． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备CaCO 3−−−−−−→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液−−−−−→氨水和双氧水冰浴③−−−→过滤白色晶体 （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。
化学工艺流程题以化工生产、能源、材料、环境等方面的常见化学事物为背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。
解答所需知识、方法都是化学的核心内容。
一、题设探究1、呈现形式资料卡：物质的理化性质，如易潮解、易水解、易与某些物质反应等；流程图：生产工艺流程；表格：熔沸点、溶解度、Ksp等；图像：溶解度、反应速率等。
2、设问方式：3、能力考查：获取信息的能力、分析解决问题的能力、表达能力。
高考化学工艺流程题
• • •工艺流程图题型突破1 •【2017新课标1卷】(14分)LiiTiQq 和LiFePO,都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiOs,还含有少 量MgO 、SiO=等杂质)来制备，工艺流程如下：(1) 〃酸浸〃实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为7酬时，所采用的实验条件为 _______________(2) 〃酸浸〃后，钛主要以TiOClf 形式存在，写出相应反应的离子方程式 _________________ (3) T I O Z -A H Z O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：温度/c°30 35 40 45 50 TiOz-AHzO 转化率％9295979388分析40 C TiOz-AHzO o⑷Li=Ti s Ox 冲Ti 的化合价为+4,其中过氧键的数目为 ____________________ o⑸若“滤液②"中c(Mg 2+) = 0.02 mol- L-*,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe 3+ 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe s+) = 1.0xl0-5 mol-r 1 .此时是否有Mg=(PO 扰沉淀生成？滤渣回答下列问题：滤液②警竺竄愕等L 唤11—r*/弋'f—/■L7(t / r6{ cL-r^-酸浸—滤液① 水解 过滤(列式计算)。
FePCh、Mg3(PO.)=的心分别为 1.3xl0-224.0xl0-24o(6)写出"高温憾烧②"中由FePOj制备LiFePOd的化学方程式______________________ 。
【答案】(1) 100C\ 2h, 90C°, 5h (2) FeTiOs+ 4H*+4O- = Fe=++ TiOClf + 2H=0(3)低于40C。
，TiO=-AH=O转化反应速率随温度升高而增加；超过40C°,双氧水分解与氨气逸出导致TiO=-AH=O转化反应速率下降(4) 41 Q y 1 O"22(5) F扌恰好沉淀完全时.QPO：)二-------- mol・L亠1.3X10』mol・L,刃MgJ肪(PO：) =l.Ox 10'(0.01)3x(1.3xl(r17)2=1.7xl(r J0< a ,因此不会生成Mg3(PO.)2沉淀。
高考化学工艺流程题
高考化学工艺流程题 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN工艺流程图题型突破1．【2017新课标1卷】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以2TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式4__________________。
（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/℃3035404550 TiO2·x H2O转化率%929597 93 88分析40 ℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。
【答案】（1）100℃、2h ，90℃，5h （2）FeTiO 3+ 4H ++4Cl − = Fe 2++ 24TiOCl -+ 2H 2O（3）低于40℃，TiO 2·x H 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·x H 2O 转化反应速率下降 （4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp ，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。
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化学工艺流程图精选习题（解析版）题型四 制备类工艺流程题1．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置为______________________________ (2)写出TiO 2＋水解的离子方程式：______________________________加入过量铁粉的作用是①___________________________________ ②__________________________________________(3)操作1的实验步骤为____________、____________、过滤。
(4)副产品主要成分的化学式为_______________________________(5)写出TiO 2转化成TiCl 4的化学方程式：____________________________ 答案：(1)第四周期第Ⅷ族 (2)TiO 2＋＋2H 2O H 2TiO 3↓＋2H ＋ 防止Fe 2＋被氧化为Fe 3＋ 消耗多余的硫酸 (3)蒸发浓缩 冷却结晶 (4)FeSO 4·7H 2O(写成FeSO 4也可) (5)2Cl 2＋TiO 2＋2C=====高温TiCl 4＋2CO2．(2015·浙江杭州第一次质量检测)高锰酸钾是常用的氧化剂。
工业上以软锰矿(主要成分是MnO 2)为原料制备高锰酸钾晶体。
如图是实验室制备KMnO 4的操作流程：KClO 3和KOH 固体――→铁坩埚加热熔融混合物――→↓软锰矿强热反应①墨绿色K 2MnO 4熔融物――→冷却倒入盛蒸馏水的烧杯――→小火加热熔融物全部溶解――→通CO 2搅拌反应②――→冷却至室温抽滤滤液―→KMnO 4晶体上述反应②的化学方程式：3K 2MnO 4＋2CO 2===2KMnO 4＋MnO 2＋2K 2CO 3。
(1)(2)从滤液中得到KMnO 4晶体的实验操作依次是________(选填字母代号，下同)。
a ．蒸馏b ．蒸发c ．灼烧d ．抽滤e ．冷却结晶 (3)制备过程中需要用到纯净的CO 2气体。
制取纯净CO 2最好选择下列试剂中________。
a ．石灰石b ．浓盐酸c ．稀硫酸d ．纯碱(4)实验时，若CO 2过量会生成KHCO 3，导致得到的KMnO 4产品的纯度降低。
原因是___________________________________________________________________(5)由于CO 2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO 2改为加其他的酸。
从理论上分析，选用下列酸中________，得到的产品纯度更高。
a ．醋酸b ．浓盐酸c ．稀硫酸答案：(1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH=====高温3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O (2)bed (3)cd (4)KHCO 3的溶解度比K 2CO 3小很多，滤液蒸发浓缩时KHCO 3会随KMnO 4一起结晶析出 (5)a3．(2015·安徽黄山屯溪一中高三月考)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是________、________。
②写出在空气中煅烧FeCO 3的化学方程式：__________________________ ③煅烧如果不充分，产品中将有Fe 2＋存在，试设计实验检验产品中有无 Fe 2＋：__________________________________________________ _ (2)有些同学认为KMnO 4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a ．称取2.850 g 绿矾(FeSO 4·7H 2O)产品，配成250 mL 溶液； b ．量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c ．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L －1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液体积的平均值为20.00 mL 。
①写出酸性KMnO 4溶液与FeSO 4溶液反应的离子方程式：_________________ ②计算上述样品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为________________[已知M (FeSO 4·7H 2O)＝278 g·mol －1]。
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为__________________________________________________________________④下列操作会导致样品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数的测定结果偏高的有________。
a ．未干燥锥形瓶b ．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c ．滴定结束时仰视刻度线读数d ．量取待测液的滴定管没有润洗答案：(1)①过滤 洗涤 ②4FeCO 3＋O 2高温,2Fe 2O 3＋4CO 2 ③取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴KMnO 4溶液。
如果KMnO 4溶液褪色，则有Fe 2＋ (2)①5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O ②97.54% ③滴加最后一滴溶液，溶液刚好由黄色变成紫红色，且半分钟内不变色 ④bc题型五产品提纯类工艺流程题1．(2015·广东六校第三次联考)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题：(1)上述流程中多次涉及过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的含硅酸盐的仪器有：玻璃棒、________、________；其中玻璃棒的作用是_____________________________________________________________________(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是_________________________________________________________________(3)已知K sp(CuS)＝8.4×10－45，K sp(NiS)＝1.4×10－24；在除铜、镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀时[此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是________mol·L－1。
(4)工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式：____________________________________(5)下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气SO2含量的是________。
(填编号)a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液答案：(1)烧杯漏斗引流，防止液体溅出(2)MnCO3消耗溶液中的H＋，促进Al3＋和Fe3＋水解，生成氢氧化物沉淀(3)6.0×10－26(4)MnO2－4－e－===MnO－4(5)bc2．(2015·河南郑州第一次质量预测)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀盐酸的物质。
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)第①步反应的化学方程式是____________________________________检验滤渣A是否洗净的方法是___________________________________(2)第②步反应的离子方程式是_____________________________________ (3)萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来。
实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗洗净后，在使用前需要进行的操作是_________________________________________ TBP 是一种磷酸三丁酯，密度为0.97 g·cm －3，则产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口流出”)。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4(M [Ce(OH)4])＝208 g·mol －1)产品0.5 g ，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L －1 FeSO 4标准溶液滴定到终点时(Ce 4＋被还原为Ce 3＋)，消耗20.00 mL 标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(保留小数点后一位)。
答案：(1)Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O 取最后一次洗涤液，滴加KSCN 溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，则未洗净(2)2CeO 2＋H 2O 2＋6H ＋===2Ce 3＋＋O 2↑＋4H 2O (3)检查是否漏液 上口倒出 (4)83.2% 3．(2015·陕西咸阳高考一模)锌焙砂主要含ZnO 、ZnFe 2O 4，还含有少量CaO 、FeO 、CuO 、NiO 等氧化物。
下图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。
(1)酸浸时ZnFe 2O 4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe 2＋氧化；第二步是控制溶液pH ，使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H 2O 2与Fe 2＋反应的离子方程式：________________________________________________________________ ②25 ℃时，pH ＝3的溶液中，c (Fe 3＋)＝________ mol·L －1(已知25 ℃，K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____________________________________________________(3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有__________________。