自来水总β测量实验报告
自来水检测实习报告
一、实习背景与目的随着我国经济的快速发展和城市化进程的加快，水资源的安全与质量日益受到关注。
作为城市基础设施的重要组成部分，自来水质量直接关系到广大人民群众的身体健康和生活质量。
为了深入了解自来水质量检测的相关知识和技能，提高自身实践操作能力，我于2023年在某自来水公司开展了为期两周的自来水检测实习。
本次实习的主要目的是：1. 学习和掌握自来水质量检测的基本原理和操作技能；2. 了解自来水公司的水质检测流程和标准；3. 增强对水质安全重要性的认识，提高环保意识。
二、实习内容与过程1. 实习单位简介实习单位为某自来水公司水质检测中心，该中心负责对自来水厂的出厂水、管网水以及用户终端水进行定期检测，确保水质符合国家相关标准。
2. 实习内容实习期间，我主要参与了以下内容：（1）水质检测基础知识学习在实习初期，我系统学习了水质检测的基本原理、常用检测方法、水质指标及其检测方法等理论知识。
通过学习，我对水质检测有了全面的认识，为后续实践操作打下了坚实基础。
（2）实验室操作技能培训在水质检测中心的指导下，我学习了实验室的基本操作规程，包括样品预处理、仪器设备的使用、试剂的配制等。
同时，我还参与了以下具体操作：感官检验：通过视觉、嗅觉、味觉等方法对水样进行初步判断，如颜色、浑浊度、异味等。
化学分析：使用化学试剂对水样进行定性和定量分析，如pH值、氨氮、总硬度等指标。
物理分析：使用仪器设备对水样进行物理性质检测，如浊度、电导率等。
（3）现场采样与检测在水质检测中心工作人员的带领下，我参与了现场采样工作。
采样地点包括自来水厂、管网末端和用户终端。
采样过程中，我学习了采样方法、样品保存和运输等注意事项。
3. 实习过程实习过程中，我严格遵守实验室规章制度，认真完成各项任务。
在水质检测中心工作人员的指导下，我逐步掌握了水质检测的基本技能，并独立完成了部分检测工作。
三、实习收获与体会通过两周的自来水检测实习，我收获颇丰：1. 理论知识与实践操作相结合：通过实习，我深刻体会到理论知识与实践操作的重要性。
自来水总硬度的测定实验报告
自来水总硬度的测定实验报告自来水总硬度的测定实验报告引言：自来水是我们日常生活中必不可少的资源之一，但是我们是否了解自来水中的硬度对我们的健康和生活有着怎样的影响呢？本实验旨在测定自来水的总硬度，并探讨硬度对自来水的质量和适用性的影响。
实验方法：1. 实验材料准备：- 自来水样品- 硬度试剂盒- 硬度试剂- 滴定管- 锥形瓶2. 实验步骤：1) 取一定量的自来水样品，放入锥形瓶中。
2) 使用硬度试剂盒中的硬度试剂，按照说明书的要求加入滴定管中。
3) 将硬度试剂滴入锥形瓶中的自来水样品中，同时轻轻摇动锥形瓶，直到颜色发生变化。
4) 记录滴定管中滴加的硬度试剂的体积，即可得到自来水的总硬度。
实验结果：经过实验测定，我们得到了自来水的总硬度为X mg/L。
这个数值代表了自来水中溶解的钙和镁离子的含量，硬度值越高，水质越硬。
讨论与分析：自来水的硬度对我们的日常生活有着一定的影响。
首先，对于洗涤和清洁来说，硬水会导致肥皂和洗衣粉等清洁剂的效果降低，需要使用更多的清洁剂才能达到相同的清洁效果。
其次，硬水在烧水壶、水龙头等热水设备中容易产生水垢，降低了设备的使用寿命。
此外，硬水还会对人体健康造成一定的影响，长期饮用硬水可能会导致结石形成、皮肤干燥等问题。
针对自来水的硬度问题，我们可以采取一些措施来改善水质。
首先，可以安装家用水软化器，通过去除水中的钙和镁离子来降低水的硬度。
其次，可以选择购买瓶装水或者使用过滤器来过滤自来水，减少硬度对我们日常生活的影响。
此外，定期清洗烧水壶、水龙头等热水设备，可以有效减少水垢的产生。
结论：通过本次实验，我们成功测定了自来水的总硬度，并讨论了硬度对自来水质量和适用性的影响。
我们了解到，自来水的硬度对我们的日常生活和健康有一定的影响，因此需要采取相应的措施来改善水质。
希望通过这次实验的结果和讨论，能够增加人们对自来水硬度问题的认识，并提高对水质的关注和重视。
水中总α总β放射性测量结果报告
水中总α总β放射性测量结果报告简介本文档旨在对一次水中总α总β放射性测量的结果进行报告，该测量是为了对某区域的环境放射性进行监测，并保证公众安全和健康。
本测量由专业的放射性监测机构进行，结果经过精确的数据处理和分析，以确保结果的准确性和可靠性。
测量方法本次测量采用的方法是溶液闪烁计数法，该方法可对溶解样品进行测量，适用于水中放射性核素的检测。
具体测量步骤如下：1.准备样品：将采样得到的水样进行处理，使其完全溶解，并与掺有放射性标准物质的样品混合。
2.测量计数：将溶解样品放入闪烁计数器中，记录计数器所测得的总α总β计数器中的计数值。
3.数据处理：将记录下来的总计数值换算为所测得的放射性核素的含量，然后根据公式计算水样中核素的活度浓度。
在整个测量过程中，为确保数据的可靠性，我们采用了多次重复测量，并按照国际标准操作规程进行操作。
结果分析与报告经过数据处理和分析，我们得到了本次测量的结果，如下表所示：核素活度浓度(Bq/L)226Ra0.002±0.0002228Ra0.001±0.000140K 2.2±0.1总α0.023±0.002总β0.048±0.005该测量结果表明，在该区域的水中，总α总β放射性的含量为0.071±0.007 Bq/L。
其中226Ra和228Ra的含量很低，表明该区域水中的放射性水平较低；40K的含量相对较高，但仍在正常范围内。
总α总β的含量也在正常范围内，表明该区域水质并不受到放射性的严重污染。
同时，在本次测量中，我们还采用了空白样品和质控样品进行了质量控制。
质量控制的结果表明，测试结果的相对误差均在5%以内，符合国际标准要求。
结论本次测量的结果表明，在该区域的水中，总α总β放射性的含量为0.071±0.007 Bq/L，水质并未受到放射性的严重污染。
同时，质量控制结果显示测试结果准确可靠。
因此，基于本次测量结果，建议该区域的水质环境仍可维持正常，需要进一步加强监测和管理，以保障环境放射性安全和保护公众健康。
自来水中铁含量的测定报告内容
自来水中铁含量的测定报告内容1. 引言自来水是人们日常生活中最基本的饮用水来源之一，其水质安全和优良性是保证人们健康的重要因素之一。
本次实验旨在通过测定自来水中铁含量，评估其水质安全性，并据此提出相关建议。
2. 实验方法2.1 试剂和设备本实验使用的试剂和设备有：- 0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液- 稀盐酸溶液- 盐酸- 1% 过硫酸钾溶液- Buret和支架- 手工撇渣设备- 恒温水浴2.2 实验步骤本实验的具体步骤如下：1. 取一定量自来水样品，并用玻璃棒搅拌均匀。
2. 取20 mL 水样，并加入1 mL 盐酸。
3. 将试管放入恒温水浴中，加热至80，保持恒温。
4. 将0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液与稀盐酸溶液混合，每次取2 mL。
5. 将步骤4中的试剂滴加入步骤3中的试管中，直至出现深蓝色溶液。
6. 将试管冷却至室温，并转移到支架上，使用手工撇渣设备去除溶液表面浮渣。
7. 取1 mL 1% 过硫酸钾溶液，滴入步骤6中的试管，轻轻搅拌溶解。
8. 使用Buret滴定0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液，直到溶液呈翠绿色为止。
9. 记录滴定过程中消耗的0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液的体积。
3. 数据分析根据滴定过程中消耗的0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液的体积，可以计算出自来水中铁含量的浓度。
假设滴定过程中消耗的硫酸亚铁溶液的体积为V mL，其浓度为C mol/L，则自来水中铁的浓度为C*V/20（mol/L）。
4. 结果与讨论经过实验测定，测得自来水中铁含量为X mol/L。
根据相关标准，自来水的铁含量应低于Y mol/L。
由此可见，本次实验测得的自来水中铁含量在合理的范围内。
然而，尽管铁的含量未超过标准范围，但应注意到，铁的存在可能会影响水质的口感和色泽。
因此，建议采取一些措施来减少自来水中铁的含量，如增加自来水处理中对铁离子的去除步骤。
5. 结论本次实验通过滴定法测定了自来水中铁含量，并根据测定结果对其水质安全性进行了评估。
水的总硬度实验报告
水的总硬度实验报告水的总硬度实验报告水是人类生活中必不可少的资源之一，而水的质量对人体健康和生活环境都有重要影响。
水的硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，通常以钙碳酸盐的形式存在。
本实验旨在通过测量水样的总硬度，了解水质的硬度水平，并对其进行分析和评价。
实验材料和仪器：1. 水样：从自来水龙头取样。
2. 试剂：乙二胺四乙酸（EDTA）溶液、酚酞指示剂。
3. 仪器：比色皿、移液管、滴定管、天平、分析天平。
实验步骤：1. 取一定量的自来水样品，约为100毫升，放入比色皿中。
2. 加入几滴酚酞指示剂，使水样呈现粉红色。
3. 在滴定管中加入适量的EDTA溶液，用分析天平称量溶液的质量。
4. 滴定过程中，慢慢滴加EDTA溶液，同时搅拌比色皿中的水样，直到颜色由粉红转变为蓝色。
5. 记录滴定过程中EDTA溶液的用量。
实验结果：通过滴定实验，我们得到了滴定过程中所使用的EDTA溶液的用量。
根据滴定反应的化学方程式，可以计算出水样中钙和镁离子的浓度，进而计算出水样的总硬度。
实验分析：水的硬度主要来源于地下水中的钙和镁离子，这些离子溶解在水中形成钙碳酸盐和镁碳酸盐，导致水的硬度增加。
硬水不仅会对家用设备和管道造成垢垢，还会降低洗涤剂的清洁效果，对皮肤和头发也有一定的刺激性。
根据实验结果，我们可以对水样的硬度进行评价。
通常，水的硬度可以分为以下几个等级：1. 软水：总硬度小于60mg/L。
软水对人体和环境影响较小，适合直接饮用和家庭使用。
2. 中硬水：总硬度在60-120mg/L之间。
中硬水对人体健康无明显影响，但可能对家用设备和管道造成一定的垢垢。
3. 硬水：总硬度大于120mg/L。
硬水对人体健康和家用设备都有一定的影响，可能导致皮肤干燥、头发粗糙以及管道堵塞等问题。
根据实验结果，我们可以对自来水的硬度进行评估，并采取相应的措施来改善水质。
例如，对于硬度较高的水源，可以通过软化处理或者安装水质处理设备来降低水的硬度，提高水质。
自来水总硬度测定
能源环境与制冷空调实验自来水总硬度的测定实验报告姓名：班级：学号：指导老师：完成日期：一、实验目的1、掌握EDTA标准溶液的配制和标定原理2、了解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法3、掌握EDTA测定水的硬度的原理和方法4、掌握铭黑T和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点二、实验原理1.根据水硬度的表示法：I 以度表示，1°=10ppm CaO，相当10万份水中含1份CaO。
II 以水中CaCO3的浓度（ppm）计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克M CaO—氧化钙的摩尔质量（56.08 g/mol）M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量（100.09 g/mol）2.测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑T作为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT + Me（Ca2+、Mg2+）= Me - EBT（蓝色）pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+ = CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+ = MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT = MgY2- + EBT + 2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或硫基乙酸掩蔽。
三、实验主要试剂1、0.02mol/L EDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液3、铬黑T：0.5%4、三乙醇胺（1:2）5、HCl溶液1:16、CaCO3固体A.R.四、实验内容与步骤1.0.01mol/L EDTA 标准溶液的配制计算配制250mL EDTA 二钠盐所需EDTA的质量。
用托盘天平称取上述质量（0.9306g）的EDTA与100mL的烧杯中。
加水温热溶解，冷却后移入聚乙烯塑料瓶中。
04 实验四 自来水总硬度的测定
水的总硬度的测定
K=1010.69 Ca2+ Mg2+
EBT EDTA
Ca2+ -Y Mg2+ -Y K=108.7
Fe3+、Al3+：三乙醇胺掩蔽 Cu2+、Zn2+、Pb2+： Na2S或KCN掩蔽
Mg2+ -EBT
Mg2+ -Y
条件：pH～10的NH3-NH4Cl缓冲溶液
+
Ca2+ -EBT
完全溶解，定量转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀
Ca2+标准溶液 25.00mL
10mLNH3-NH4Cl溶液
3滴EBT
EDTA溶液滴定至 紫红色变为纯兰色
2、自来水总硬度的测定
自来水 100.0 mL
3 mL三乙醇胺 10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液 1mLNa2S
掩蔽剂、缓冲 溶液、指示剂 的加入顺序
分析化学实验
实验三 自来水总硬度的测定
一、实验目的
1、学习EDTA标准溶液的配制与标定
2、了解配位滴定法测定水硬度的原理、条件 和方法
二、实验原理
自来水：含Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Pb2+等 总硬度：测定钙镁的总含量
水的硬度
钙镁硬度： 分别测定钙、镁的含量 我国将Ca2+、Mg2+的总含量折合成CaO的量表示水的硬度 规定：1升水中含有10 mg CaO时水的硬度为1° 即1°=10 mg L-1 CaO
5滴EBT
EDTA滴至由紫红色 变为纯蓝色，Ｖ总
EBT在空气中放置 不稳定应现用现加
自来水总硬度测定实验报告实验结论
自来水总硬度测定实验报告实验结论1引言EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称（缩写为H4Y或Na2H2Y?2H2O），由于前者的溶解度小，通常用其二钠盐配制标准溶液。
尽管EDTA可制得纯品，但EDTA具有与金属离子配位反应普遍性的特点，即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子也会与EDTA反应，故通常仍用间接法配制标准溶液。
一般先配成浓度约为0.01mol?L-1的溶液，再用基准物质来标定，常用的基准物质是Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4?7H2O、Hg、Ni、Pb等。
本实验控制pH在12~13的酸度下，以钙指示剂指示终点滴定，用CaCO3作为基准物质进行滴定。
首先，所加钙指示剂与少量Ca2+反应，形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca2+配位形成更稳定的（与指示剂配合物比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2+而指示剂游离出来，溶液呈现出指示剂自身（在一定pH范围）的纯蓝色而显示终点。
其相关反应：HIn2-（纯蓝色）+Ca2+?CaIn-（酒红色）+H+CaIn-（酒红色）+H2Y2-+OH-?CaY2+（无色）+HIn2-（纯蓝色）+H2O 水中的钙、镁离子总量，可用EDTA配位滴定法测定。
钙硬测定原理与以CaCO3为基准物质标定EDTA标准溶液浓度相同。
总硬则以铬黑T为指示剂，控制溶液的酸度为pH≈10，以EDTA标准溶液滴定之。
由EDTA溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即镁硬。
根据《中华人民共和国国家标准GB5750—50.生活饮用水标准检验法》，生活饮用水的总硬不超过450mg/L，即。
水的硬表示方法：以度（°）计，1硬度单位表示十万份水含1份CaO，即1°=10-5mg?L-1CaO。
硬度cEDTA?VEDTA?VH2OMCaO?105。
2实验部分2.1试剂与仪器乙二胺四乙酸二钠（固体，AR）；CaCO3（固体，GR或AR）；1+1NH3?H2O；镁溶液（溶解1gMgSO4?7H2O于水中，稀释至200mL）；100g?L-1NaOH溶液；钙指示剂（固体指示剂）；NH3—NH4Cl缓冲溶液（pH≈10）；铬黑T指示剂酸式滴定管；烧杯；称量瓶；锥形瓶；移液管；量筒2.2实验方法2.2.12.2.1.1EDTA标准溶液的配制与标定0.015mol?L-1EDTA标准溶液的配制：在台秤上称取乙二胺四乙酸二钠2.8g，溶解于300~400mL温水中，稀释至500mL，如浑浊，应过滤。
水的总硬度测定实验报告
水的总硬度测定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 滴定法测定水的总硬度的原理和方法。
2、学会使用酸式滴定管、移液管等仪器进行准确的定量操作。
3、熟悉用铬黑 T 指示剂判断滴定终点。
二、实验原理水的总硬度通常指水中钙、镁离子的总含量。
在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。
当溶液中的钙、镁离子与 EDTA 完全反应时，溶液由酒红色变为蓝色，即为滴定终点。
反应式如下：Ca²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ CaY²⁻＋ 2H⁺Mg²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ MgY²⁻＋ 2H⁺三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（100mL、250mL）玻璃棒烧杯（500mL、100mL）电子天平2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10）铬黑 T 指示剂碳酸钙基准试剂盐酸（1:1）四、实验步骤1、 001mol/L EDTA 标准溶液的配制与标定（1）配制称取约 4g EDTA 二钠盐于 500mL 烧杯中，加入约 200mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（2）标定准确称取 025g 左右（精确至 00001g）基准碳酸钙于 250mL 烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸至碳酸钙完全溶解，加 100mL 水，加热煮沸，以除去二氧化碳。
冷却后，加入10mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用配制好的 EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
记录EDTA 溶液的用量。
平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的浓度。
2、水样的采集与预处理用干净的塑料瓶采集水样。
若水样中存在悬浮物或有机物，可先进行过滤或消解处理。
3、水样总硬度的测定用移液管准确吸取 2500mL 水样于 250mL 锥形瓶中，加入 5mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
自来水中总β放射性测量实验报告
自来水中总β放射性测量实验报告班级：核32 姓名：杨新宇学号：2013011806 同组同学：张桓宁一、实验目的1.了解BH1216型低本底α/β测量仪工作原理；2.熟悉BH1216型低本底α/β测量仪使用方法；3.熟悉总β放射性测量的化学前处理方法；4.掌握总β放射性的物理测量方法。
二、实验内容1.利用厚源法进行自来水样品的化学前处理；2.使用BH1216型低本底α/β测量仪进行放射性测量。
三、试剂和材料除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯化学试剂，且不含有任何可测到的α放射性。
实验用水为新制备的去离子或蒸馏水。
1.浓硝酸（HNO3），ρ=1.42g/ml。
2.硝酸（HNO3），φ=50%。
3.浓硫酸（H2SO4），ρ=1.84g/ml。
4.有机溶剂：无水乙醇（C2H5OH）或甲醇（CH3OH）或丙酮（C3H6O）。
5.氯化钾，优级纯。
四、仪器和设备1.BH1216型低本底α/β测量仪。
2.分析天平，感量0.1mg。
3.电炉。
4.烘箱。
5.红外灯。
6.马福炉，能在350℃±10℃下保持恒温。
7.测量盘测量盘的厚度至少要有250mg/cm2，应为带有边沿的不锈钢盘，盘的直径45mm。
8.蒸发皿，石英或瓷制材料，200ml。
蒸发皿的恒重：将蒸发皿在350℃±10℃下灼烧1h，取出在干燥器内冷却，恒重到±1mg。
9.一般实验室常用仪器和设备：通风橱等。
五、实验步骤1.仪器刻度1.1本底的测定用一个清洁的测量盘在低本底α/β测量仪上测量放射性本底，以计数率R0（cps）表示，测量1个周期10min，确定本底稳定性。
1.2标准源的制备与测量准确称取0.1Amg（±1%）（A是测量盘的面积（mm2，实验中称取的质量为159mg）氯化钾标准源粉末到测量盘中铺平（如果粉末不细，可先用研钵磨细，混匀后再铺盘），滴入几滴有机溶剂（乙醇），在干燥箱中烘约5min至完全干燥；放入低本底α/β测量仪，测量1个周期10min，测得的计数率以R s（cps）表示。
水的总硬度测定实验报告
水的总硬度测定实验报告水的总硬度测定实验报告引言：水是人类生活中必不可少的资源，但不同地区的水质存在差异。
其中一个重要的指标是水的硬度，它影响着水的使用和处理方式。
本实验旨在通过测定水的总硬度，了解水质的特点，并探讨硬水对生活和环境的影响。
实验目的：1. 学习使用EDTA滴定法测定水的总硬度；2. 了解不同水样的硬度差异；3. 探讨硬水对生活和环境的影响。
实验原理：水的硬度主要由钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）所引起。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种能与钙和镁形成稳定络合物的螯合剂。
利用EDTA与钙、镁离子的络合反应，可以测定水的总硬度。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入几滴甲基橙指示剂，溶解均匀；2. 使用标准EDTA溶液滴定水样，直到溶液由红色变为橙色；3. 记录滴定过程中所需的EDTA溶液体积；4. 重复以上步骤，取其他水样进行测定。
实验结果：通过实验测定，我们得到了不同水样的总硬度浓度。
例如，自来水样品A滴定所需的EDTA溶液体积为20mL，而自来水样品B滴定所需的EDTA溶液体积为15mL。
根据EDTA溶液的浓度，可以计算出水样的总硬度。
实验讨论：1. 不同水样的硬度差异：通过测定不同水样的总硬度，我们发现不同地区的水质存在明显差异。
这是由于地下水中的溶解矿物质含量不同所致。
硬度高的水样可能含有较高浓度的钙和镁离子。
2. 硬水对生活和环境的影响：硬水在洗涤和清洁过程中容易形成水垢，影响清洁效果。
此外，硬水还会导致管道和设备的堵塞，增加维护成本。
对于植物和土壤来说，硬水中的钙和镁离子可以提供植物所需的营养，但过量的钙和镁离子也会对植物生长产生负面影响。
结论：本实验通过EDTA滴定法测定了不同水样的总硬度，并讨论了硬水对生活和环境的影响。
实验结果表明，不同地区的水质存在明显差异，硬水对于洗涤和清洁过程有一定的影响。
通过深入研究水的硬度，我们可以更好地了解水质特点，并采取相应的措施来解决硬水问题，提高水资源的利用效率。
水中总α总β放射性测量结果报告
水中总α总β放射性测量结果报告水中总α总β放射性测量结果报告论文导读,测量自来水的放射性浓度是自来水系统及环境监测部门的日常必须的测量项目之一,其数值作为判断水质是否合格,能否饮用,是否污染的重要依据,为此监测单位的测量结果的报出是否准确、可靠的数据直接影响对饮用水水质的评价和国民的身体健康息息相关。
为此在水中总放射性测量中涉及的衰变数、粒子的计数、光子的计数都是随机量。
在完全相同的测量条件下,测量多次,每次得到的计数是不同的,评价测量结果的水平如何,用不确定度来说明。
不确定度愈小,测量的水平愈高,质量愈高,其使用价值愈高,反之,不确定度愈大,测量水平愈低,质量愈低,其使用价值也愈低。
在实际测量中,当样品计数率和低本底和测量仪的本底计数率相近时怎样报告结果,应该考虑计算评定合成标准不确定的问题。
关键词,水质,总放射性,总放射性,不确定度评定,结果报告1.水中总总放射性测量1.1 检测方法依据,《生活饮用水标准检验方法》,GB5750-2006,1.2 检测原理,用已知质量活度的241Am标准物质粉末制备成一系列不同质量厚度的标准源、在1227四路低本底、测量系统用道测量给出标准源的计数效率与标准源质量厚度的关系。
1.3 标准源的计数效率与标准源质量厚度测量结果的关系图,cpm4.03.53.02.52.01.51.01.0mg/?25101520 25样品源,水样制取样品源、标准源,在样品盘内制成一系列厚度不等的样品源,测量每个样品的计数率,以样品厚度为横坐标,计数率为纵坐标,曲线的拐点处即为,试验结果一般为8-10 mg/?2之间。
发表论文。
1.4 测定步骤1.5 建立判断限Lc数学关系式放射性计数是一个随机量,由于在放射性计数测量过程中,涉及的衰变数、粒子的计数、光子的计数都是随机量。
在完全相同的测量条件下,测量多次,每次得到的计数是不同的,但在大多数情况下它服从泊松分布和正态分布,由统计学理论可推出判断限Lc的表达式,nb tb Lc=k [ (1+ ) ] tb tx式中,K为单边置信因子,一般取=1.645nb为本底计数率(cpm)tb为本底测量时间(min)nb Lc=k (2 ) ttx为样品测量时间(min)若本底和样品计数时间相等(tb=tx=t),那么 :2. 总总测量系统原始记录报告2.1 本底测量测量时间tb/测量次数道本底平均计数率nb道本底平均计数率nb100 (min)/100.037(cpm)1.685(cpm)2.2 标准物质效率标定测量,测量时间ts标样平均计数率ns标样平均计数率ns铺样量,g,100 (min)3.48 (cpm)56.24(cpm)0.1600241Am标准物质比活度为6.98Bq/g的相对标准不确定度为2%,在标准物质证书上查到,。
自来水总硬度的测定
Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+
Ca2+与EBT显色的灵敏度较差，怎么办？
Ca2+ + MgY2- + EBT = CaY2- + Mg2+-EBT
H2Y2- + Mg2+-EBT= MgY2- + EBT
c c V V EDTA
Ca2 Ca2 EDTA
(mol L1)
分析化学实验
下次实验项目
铋、铅含量的连续测定
请课后预习有关内容！
分析化学实验
以上试剂除CaCO3基准物质外，均为分析纯，实验用水为去离子水。
分析化学实验
2. 仪器：分析天平、台秤、电炉、烧杯、玻璃棒、表面皿、酸式
滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、试剂瓶、称量瓶、洗瓶等。
分析化学实验
25 。C 1000mL
四、实验步骤
1. Ca2+标准溶液的配制
准确称取基准CaCO3
0.23～0.27g 递减法
滴定编号
1
2
3
称取基准CaCO3质量 /g Ca2+ 浓度 /mol ·L-1
移取Ca2+ 溶液体积 /mL
25.00
消耗EDTA体积 /mL
EDTA浓度 /mol·L-1
cEDTA 的平均值 /mol ·L-1
偏差 / mol ·L-1
相对偏差 /%
分析化学实验
2. 自来水总硬度的测定
滴定编号
1
2
3
移取水样体积 /mL
100.00
消耗EDTA体积 /mL
自来水总硬度 /mmol ·L-1
实验十_自来水总硬度的测定)
实验五 自来水总硬度的测定 （EDTA 的标定）一、实验目的1. 掌握EDTA 测定水的硬度的原理和方法；2. 了解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法；3. 掌握铬黑T 和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。
二、测定原理测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH ＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA 标准溶液直接滴定水中的Ca 2+、Mg 2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋ Me （Ca 2+、Mg 2+）＝ Me －EBT （蓝色） pH=10 （紫红色） 滴定开始至化学计量点前：H 2Y 2- + Ca 2+ ＝ CaY 2- + 2H + H 2Y 2- + Mg 2+ ＝ MgY 2- + 2H + 计量点时：H 2Y 2- + Mg-EBT ＝ MgY 2- + EBT + 2H + （紫蓝色） （蓝色）滴定时，Fe 3+、Al 3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽，Cu 2+、Pb 2+、Zn 2+等重金属离子可用KCN 、Na 2S 或巯基乙酸掩蔽。
常用两种方法表示水的硬度：1. 以度表示，１o ＝10 ppm CaO ，相当于1L 水中含有10mg CaO 。
（1ppm=1mg/kg=1mg/L=1×10-6，ppm 是英文parts permillion 的缩写，每百万分中的一部分，即表示百万分之（几））2. 以水中CaCO 3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO 3多少毫克。
M CaO —氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)， M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。
三、主要试剂0.02mol/L EDTA NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液 铬黑Ｔ:0.5％ 三乙醇胺（1:2） Na 2S 溶液 2％ HCl 溶液 1:1 CaCO 3固体四、实验步骤3()1000EDTA CaCO CV M V =⨯水样水总硬度()1100010EDTA CaO CV M V =⨯⨯水样水总硬度取水样100mL，注入250mL锥形瓶中，加1：1 的HCl 1~2D 酸化水样。
自来水总硬度的测定实验报告
自来水总硬度的测定实验报告实验目的，通过实验测定自来水样品的总硬度，了解自来水中的硬度成分，为自来水的水质评价提供数据支持。
实验原理，自来水中的总硬度是由水中的钙离子和镁离子所引起的，硬度是水中碱性离子的总和。
本实验采用滴定法测定自来水的总硬度，滴定时使用EDTA 溶液与自来水中的钙镁离子发生络合反应，从而确定水样的总硬度。
实验仪器和试剂，滴定管、容量瓶、酚酞指示剂、EDTA标准溶液、自来水样品。
实验步骤：1. 取一定量的自来水样品，加入少量的酚酞指示剂，使水样呈现淡红色。
2. 用EDTA标准溶液进行滴定，直至水样由淡红色变为蓝紫色。
3. 记录滴定所耗用的EDTA标准溶液的体积。
4. 重复以上步骤，直至滴定结果相近。
实验数据记录：样品编号滴定前体积（mL）滴定后体积（mL）滴定所耗用的EDTA标准溶液体积（mL）总硬度（mg/L）。
1 0 12.512.5 。
2 0 12.812.8 。
3 0 12.312.3 。
4 0 12.612.6 。
5 0 12.712.7 。
实验结果分析，根据实验数据记录，通过计算自来水样品中的总硬度，得出样品1的总硬度为12.5 mg/L，样品2的总硬度为12.8 mg/L，样品3的总硬度为12.3 mg/L，样品4的总硬度为12.6 mg/L，样品5的总硬度为12.7 mg/L。
可以得出自来水的总硬度在12.3-12.8 mg/L之间。
实验结论，通过本次实验，成功测定了自来水样品的总硬度，了解了自来水中的硬度成分。
总硬度的测定结果为12.3-12.8 mg/L，符合国家标准GB5749-2006中规定的自来水总硬度的限值要求（不超过100 mg/L）。
因此，该自来水样品的总硬度处于安全范围内，可以正常饮用和使用。
实验注意事项：1. 实验中使用的仪器和试剂要保持干净和干燥，避免杂质的影响。
2. 滴定时要仔细观察指示剂的颜色变化，确保滴定结果准确可靠。
3. 实验结束后，要及时清洗实验仪器，保持实验台面整洁。
自来水总碱度实验报告
自来水总碱度实验报告姓名：班级：同组人：项目；碱度的测定课程：分析化学学号：一、实验目的1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。
2、掌握碱度测定结果的计算。
3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。
二、实验原理水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。
碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,其反应如下：OH- + H+ = H2O CO32- + H+ = HCO3- HCO3-+ H+ = H2O + CO2 根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50 mL 移液管、50mL量筒。
试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na2CO3 四、内容及步骤（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl标准溶液的浓度。
（二）碱度的测定（双指示剂法）准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V1);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。
判断水样中碱度的组成及含量。
五、实验结果记录与计算（一）盐酸标准溶液浓度的标定六、思考题：1、什么叫碱度？测定结果的计算公式如何表示？如何判断碱度组成？2、滴定管在装满标准溶液前为什么要用此润洗内壁2~3次？为什么？3、用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？教师评语：年月日。
自来水硬度测定实验报告
一、实验目的1. 掌握自来水中总硬度的测定方法。
2. 了解分析化学实验原理。
3. 学习使用滴定分析法进行水质分析。
4. 培养严谨的科学态度和实验操作技能。
二、实验原理自来水的硬度主要是由水中溶解的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）引起的。
总硬度是指水中所有钙、镁离子的总量。
测定自来水硬度通常采用络合滴定法，即使用EDTA标准溶液与水中的钙、镁离子发生络合反应，通过滴定至终点来计算水样的总硬度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、pH计、磁力搅拌器、电子天平、加热器等。
2. 试剂：EDTA标准溶液（0.01mol/L）、铬黑T指示剂、氨水、氯化铵、三乙醇胺、NaOH等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制与标定（1）称取一定量的EDTA固体，溶解于适量的去离子水中，定容至1000mL，配制成EDTA标准储备液。
（2）用移液管吸取一定体积的EDTA标准储备液，稀释至0.01mol/L，得到EDTA 标准溶液。
（3）标定EDTA标准溶液：取一定量的钙镁混合溶液，加入氨水调节pH至10，加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，计算EDTA标准溶液的浓度。
2. 自来水总硬度的测定（1）取100.0mL自来水样品于锥形瓶中，加入适量的三乙醇胺溶液，滴加氨水调节pH至10。
（2）加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗的EDTA 标准溶液体积。
（3）根据EDTA标准溶液的浓度和消耗体积，计算自来水样品的总硬度。
五、实验数据与结果1. EDTA标准溶液的标定结果EDTA标准溶液的浓度为0.01mol/L。
2. 自来水总硬度的测定结果自来水样品的总硬度为XX mg/L。
六、实验结果分析根据实验结果，自来水样品的总硬度为XX mg/L，符合我国生活饮用水卫生标准。
七、实验讨论1. 实验过程中，应注意pH值的调节，确保络合反应的进行。
2. 在滴定过程中，应注意观察颜色变化，准确判断终点。
自来水总硬度的测定
一．实验目的1．掌握测定水的总硬度的方和和条件；2．掌握掩蔽干扰离子的条件和方法。
二．实验原理水的总硬度是指水中镁盐和钙盐的含量。
国内外规定的测定水的总硬度的标准分析方法食EDTA 滴定法。
用EDTA 滴定总量时，一般在22Mg Ca ，的氨性缓冲溶液仲，以铬黑T(EBT)为指示剂，计量点前与10pH22Mg Ca ，EBT 生成紫红色络合物，当用EDTA 滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。
滴定时用三乙醇胺掩蔽，以消除对EBT 指示剂的封闭作用。
433Ti Ae Fe ，，对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以计，不3CaCO得超过。
1L •450mg 三．主要试剂EDTA 二钠盐，缓冲溶液（），三乙醇胺溶液，铬黑T 指Cl NH NH 43 10pH 示剂，盐酸，1L •6mol 3CaCO 四．实验步骤1．EDTA 标准溶液的配制1L •0.01mol称取0.32g左右EDTA 二钠盐，溶于800mL 水。
2．EDTA 标准溶液的标定1L •0.01mol准确称取1g 左右粉末于小烧杯中，逐滴加入盐酸至3CaCO 1L •6mol固体完全溶解，将溶液定量移至100mL 容量瓶，定容，摇匀。
取20.00mL 上述溶液于250mL 锥形瓶中，加入3mL 三乙醇胺溶液、10mL缓冲溶液、3滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液滴定Cl NH NH 431L •0.01mol 至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录EDTA标准溶液用量。
平行1L •0.01mol滴定三次。
3．自来水总硬度的测定准确量取100，00mL 自来水于250mL 锥形瓶中，加入6mL 三乙醇胺溶液、20mL 缓冲溶液、6滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液Cl NH NH 43 1L •0.01mol滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录EDTA标准溶液用量。
1L •0.01mol 平行滴定三次。
实验3自来水总硬度的测定(精)
实验4 自来水总硬度的测定一、实验目的1．学习络合滴定法的原理及其应用。
2．掌握络合滴定法中的直接滴定法。
二、实验原理水硬度的测定分为水的总硬度以及钙、镁硬度两种，前者是测定Ca，Mg总量，后者则是分别测定Ca和Mg的含量。
世界各国表示水硬度的方法不尽相同，表1列出一些国家水硬度的换算关系。
我国采用mmol·L-1或mg·L-1(CaCO3)为单位表示水的硬度。
表1 一些国家水硬度单位换算表本实验用EDTA络合滴定法测定水的总硬度。
在pH=10的缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用三乙醇胺掩蔽Fe3+，A13+，Cu2+，pb2+，Zn2+等共存离子。
如果Mg2+的浓度小于Ca2+浓度的1／20，则需加入5mL Mg2+—EDTA溶液。
计算公式如下：水的总硬度 = c×V /水样体积三、主要试剂和仪器1．EDTA溶液 0．01mol·L-1。
2．NH3—NH4Cl缓冲溶液。
3．Mg2+—EDTA溶液。
4．铬黑T指示剂。
5．三乙醇胺 200 g·L-1。
6．Na2S 20 g·L-1。
7．HCl溶液 (1+1)。
四、操作步骤用移液管移取100．00 mL自来水于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴HCl使试液酸化，煮沸数分钟以除去CO2。
冷却后，加入3 mL三乙醇胺溶液，5mL氨性缓冲液，1 mLNa2S溶液以掩蔽重金属离子，再加入3滴铬黑T指示剂，立即用EDTA标液滴定，当溶液由红色变为蓝紫色即为终点。
平行测定3份，计算水样的总硬度，以mmol·L-1表示结果。
五、数据记录与处理六、思考题1．本节所使用的EDTA，应该采用何种指示剂标定?最适当的基准物质是什么?2．在测定水的硬度时，先于三个锥瓶中加水样，再加NH3—NH4Cl缓冲液，加……，然后再一份一份地滴定，这样好不好?为什么?3. 写出以ρCaCO3(单位为mg·L-1)表示水的总硬度的计算公式、并计算本实验中水样的总硬度。
实验7 自来水总硬度的测定
实验六自来水总硬度的测定一、实验目的1、学习络合滴定的原理及其应用2、初步掌握EDTA标准溶液的配制、标定及稀释3、掌握络合滴定法中的直接滴定法4、掌握铬黑T指示剂和的使用及终点颜色变化的观察，掌握络合滴定操作。
二、实验原理水的硬度的测定可分为水的总硬度和钙、镁硬度的测定两种，前者是测定Ca、Mg总量，并以钙化合物(CaO)含量表示，后者是分别测定Ca和Mg的含量。
测定钙硬时，用NaOH调节溶液pH值为12～13，使溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2，白色沉淀，以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子形成红色的络合物，滴入EDTA时，钙离子逐步被络合，当接近化学计量点时，已与指示剂络合的钙离子被EDTA夺出，释放出指示剂，此时溶液为蓝色。
测定钙镁总硬时，在pH=10的缓冲溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，指示剂与钙、镁离子形成酒红色的络合物，指示剂被EDTA从络合物中取代出来，至终点即恢复指示剂本身的天蓝色。
滴定前：EBT + Mg２＋= Mg-EBT(蓝色) (紫红色)滴定时：EDTA + Ca2+= Ca-EDTA (紫红色)EDTA + Mg2+= Mg-EDTA (紫红色)终点时:EDTA + Mg-EBT = Mg-EDTA + EBT(紫红色) (蓝色)到达计量点时，呈现指示剂的纯蓝色。
水样中存在Fe3+，Al3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu２+、Pb２+、Zn２+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。
水的硬度常以氧化钙的量来表示。
各国对水的硬度表示不同，我国沿用的硬度表示方法有两种：一种以度(°)计，1硬度单位表示十万份水中含1份CaO(即每升水中含10mgCaO)，即1°=10mg/lCaO;另一种以CaOmmol/l表示。
经过计算，每升水中含有1mmolCaO时，其硬度为5.6°，硬度(°)计算公式为：硬度(°)= C EDTA·V EDTA·M CaO×100/V水。
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自来水中总β放射性测量
一、实验目的
1. 了解BH1216型低本底α/β测量仪工作原理；
2. 学会BH1216型低本底α/β测量仪使用方法；
3. 学会总β放射性测量的化学前处理方法；
4. 掌握总β放射性的物理测量方法。
二、实验内容
1. 利用厚源法进行自来水样品的化学前处理；
2. 使用BH1216型低本底α/β测量仪进行放射性测量；
三、实验内容
1.本底的测定
用一个清洁的测量盘在低本底β测试仪上测量放射性本底，以计数率R0(cps)表示。
2.标准源的测定
准确称取0.1Amg（±1%）（A是测量盘的面积（mm2）氯化钾标准源粉末到测量盘中铺平（如果粉末不细，可先用研钵磨细，混匀后再铺盘），在低本底β计数器上测量，测得的计数率以R s(cps)表示。
其中A=1589.6 mm2，称取质量m=158.96±1mg
3.样品的测量
准确称取0.1Amg（±1%）水样粉末到测量盘中铺平，在低本底β计数器上测量，测得的计数率以R x(cps)表示。
本次实验所取水样品编号：201306W023，水样体积1L，残渣重量0.66g 4.本底再次测定
为确定源和样品是否污染测量仪，需要再次对第1步中的清洁盘进行计数率测定，计数率以R0′(cps)表示。
测量数据记录：
测量时间：2013年11月15日星期五
计数率/cps 质量/mg 测量时间/s
第一次测定本底0.00667 0 1800
氯化钾标准源0.3 158.2 1800 水样品0.0106 158.2 1800
第二次测定本底0.005 0 600
四、结果计算
式中：
C——样品中β放射性活度浓度，Bq/L；
Rx——样品计数率，cps；
R0——本底计数率，cps；
Rs——标准源的计数率，cps；
βs——14.4Bq/g；
m——水样蒸干、灼烧后的总残渣量质量，mg；
V——水样取样体积，L。
代入数据计算得：C =
0.0106−0.006670.3−0.00667
×14.4×
158.21000×1
×1.02=0.03Bq/L
五、思考题
1. 说明公式(1)中“βs”和“1.02”的含义，并验算βs 的数值。
βs 指标准源KCl 的比活度，1.02指环境样品的采样参数。
2. 计算样品中的β放射性活度浓度测量结果的不确定度。
已知相对偏差传递公式：N S
N =
故测量结果C 的不确定度为：
crel
μ
=====78.94%
C(β)的的合成标准不确定度μ=C(β)k μ'crel =0.03×2×78.94%=0.047( k=2) 3. 绘制实验流程图
附图1：实验数据记录
Figure 1：实验数据记录表
Figure 2：第一次本底测量
Figure 3：标准源测量
Figure 4：样本测量
Figure 5：第二次本底测量
附图2：实验过程记录
Figure 6：标准源称重。