北京市昌平区第三中学2016届高三化学上学期期中试题
北京三中2015-2016学年高三上学期期中化学试题含解析
2014-2015 学年北京三中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（只有一个正确答案，每题 2 分，共54 分）1．以下物质中属于弱电解质的是(A ． KOH B． H2SO4C．CH3COOH )D ．NaCl2．以下反响中，属于吸热反响的是()A．镁条焚烧B．铝与盐酸反响C．酸碱中和反响D． Ba（ OH）2?8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反响3．在以下各说法中，正确的选项是()A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数B．△ H＞ 0 表示放热反响，△ H＜ 0 表示吸热反响C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D． 1mol H 2与 0.5 mol O 2反响放出的热就是H2的焚烧热4．以下物质在水溶液状态下电离方程式错误的选项是()A ． Na2CO3═ 2Na + 2 ﹣3+ 2 ﹣+CO 3 B． Al 2（SO4）3═ 2 Al+3SO4+﹣+﹣C． H2CO3? 2H +HCO 3D． NH 3?H 2O? NH 4+OH5．以下设施工作时，将化学能转变为热能的是()A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．AB．B C．CD．D5，自觉6． 25℃和 1.01×10 Pa 时，反响 2N 2O5（ g）=4NO 2（ g）+O 2（g）△ H=+56.76kJ/mol进行的原由是 ()A ．是吸热反响B．是放热反响C．是熵减少的反响 D ．熵增大效应大于能量效应7．以下举措中，不可以加速化学反响速率的是()A．将食品储藏在冰箱里B．往 H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙取代块状碳酸钙与稀盐酸反响D ．用稀 H 2SO 4 溶液与锌粒反响时加入几滴 CuSO 4 溶液8．以下溶液必定显酸性的是()+B ． H +浓度为 1×10﹣6 mol/L 的溶液C ． pH ＜ 7 的溶液D ． c （OH ﹣）＜ c （H +）的溶液9．已知： 4NH 3+5O 2═ 4NO+6H 2O ，若反响速率用 v 表示，以下关系正确的选项是 ( )A ． v （ NH 3） =v （ O 2）B ． v （ O 2） =v （H 2O ）C ． v （ NH 3）=v （ H 2O ）D ． v （O 2）=v （ NO ）10．下边均是正丁烷与氧气反响的热化学方程式（25℃、 101kPa ）：﹣1① C 4H 10（ g ） +O 2（ g ）═ 4CO 2（ g ） +5H 2O （ l ）； △ H= ﹣ 2 878kJ?mol﹣ 1② C 4H 10（ g ） +O 2（ g ）═ 4CO 2（ g ） +5H 2O （ g ）； △H= ﹣2 658kJ?mol﹣1③ C 4H 10（ g ） + O 2（ g ）═ 4CO （ g ） +5H 2O （ l ）； △ H= ﹣ 1 746kJ?mol﹣ 1④ C 4H 10（ g ） + O 2（ g ）═ 4CO （ g ） +5H 2O （ g ）； △H= ﹣1 526kJ?mol 由此判断，正丁烷的焚烧热为 ( ) A ．﹣ 2878 kJ/mol B ．﹣ 2 658kJ/mol C ．﹣ 1746 kJ/mol D ．﹣ 1526 kJ/mol11．反响 C （s ） +H 2O （ g ） ? CO （ g ） +H 2（ g ）在一容积可变的密闭容器中进行，在其余条件不变的状况下，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是 ()A ．保持体积不变，增添 H O （ g ）的物质的量2B ．将容器的体积减小一半C ．保持体积不变，充入 N 2 使系统压强增大D ．保持压强不变，充入 N 2 使容器体积变大12．反响 A （g ）+3B （ g ）? 2C （ g ） +2D （ g ），在不一样状况下测得反响速率以下，此中反响 速率最快的是 ()A ． υ（ D ） =0.4 mol/ （ L?s ）B ．υ（C ） =0.5 mol/ （ L?s ） C ． υ（ B ）=0.6 mol/ （ L?s ）D ．υ（ A ） =0.15 mol/ （ L?s ）﹣ 1﹣1硫酸溶液等体积混淆，该混淆溶13．常温下，将 0.1mol ?L 氢氧化钠溶液与 0.06mol ?L液的 pH 等于 ( )A ． 1.7B ． 2.0C ． 12.0D ． 12.414．如图曲线 a 表示放热反响 X （ g ）+Y （g ） ? Z （ g ） +M （ g ）+N （ s ） △ H ＜0 进行过程中 X 的转变率随时间变化的关系．若要改变开端条件，使反响过程按 b 曲线进行，可采纳的举措是 ()A ．高升温度B ．加大 X 的投入量C ．加催化剂D ．增大概积 15．在 2L 密闭容器内，进行反响 N 2（ g ）+3H 2（ g ） ? 2NH 3（ g ）．以下能说明反响已达到均衡的是 ()A ．容器内气体密度保持不变B ． v 正 （N 2）=3 v 逆（ H 2）C ．混淆气体均匀相对分子质量不变D ．氨气的浓度是氮气浓度的2 倍16．H 2 和 I 2 在必定条件下能发生反响： H 2（ g ）+I 2（g ）═ 2HI （ g ）△ H=﹣ a kJ?mol ﹣ 1已知：（ a 、b 、c 均大于零） 以下说法不正确的选项是 ( )A ．反响物的总能量高于生成物的总能量B ．断开 1 mol H ﹣ H 键和 1 mol I ﹣ IC ．断开 2 mol H ﹣ I 键所需能量约为（ 键所需能量大于断开c+b+a ） kJ 2 mol H ﹣ I键所需能量 D ．向密闭容器中加入2 mol H 2 和 2 mol I 2，充足反响后放出的热量小于2a kJ17．关于处于化学均衡状态的反响 提升 CO 的转变率，以下举措中可行的是 ( )A ．升温B ．增大 H 2O （ g ）的浓度C ．增大压强D ．使用适合催化剂18．在必定温度下，向一个容积为 2L 的密闭容器内（早先加入催化剂）通入 过一段时间后，测得容器内的压强为开端时的 1.2 倍．则 NH 3 的转变率为 A ． 25% B ． 80% C ． 10% D ． 20%( 2mol NH)3，经19．以下事实，不可以用勒夏特列原理解说的是()A ．氯水中有均衡 Cl 2+H 2O? HCl+HClO ，当加入 AgNO 3 溶液后，溶液颜色变浅B ．对 2HI （ g ）? H 2（ g ）+I 2 （g ）均衡系统，体积减小，压强增大可使颜色变深C ．合成氨反响顶用过度氮气与氢气反响能够提升氢气的转变率D ．将混淆气中的氨气液化后不断的分别出来，有益于合成氨的反响CO （ g ） +H 2O （ g ） ? CO 2（ g ） +H 2（ g ）△ H ＜0，若要20．反响 X （ g ）+3Y （g ） ? 2Z （ g ） +Q ，在不一样温度、不一样压强（ P 1＞ P 2）下达到均衡时，混淆气体中的百分含量随温度变化的曲线应为()A ．B ．C ．D ．21．对氨水溶液中存在的电离均衡+ ﹣，以下表达正确的选项是 ()NH 3?H 2O? NH 4 +OH 4c （NH 4+）减小A ．加入少许 NH Cl 固体，均衡逆移溶液中B ．加入少许浓盐酸，浓盐酸与NH 3 ?H 2O 反响，电离均衡逆移C ．加热，电离均衡逆移D ．加水后，溶液中 n （ OH ﹣）增大22．反响 2C （ s ）+O 2（ g ） =2CO （ g ） 的能量变化以下图，以下说法正确的选项是( )A ．生成物的总能量大于反响物的总能量B ． △ H ＜ 0，表示该反响在常温下必定能发生C ． 2 mol C （s ）与足量 O 2（ g ）反响生成 CO 2（ g ），放出的热量大于 221 kJD ．该反响的热化学方程式是：2C （ s ） +O 2（ g ）=2CO （ g ） △H= ﹣110.5 kJ/mol23． 25℃时，水的电离达到均衡：+﹣；△ H ＞0，以下表达正确的 ()H 2O? H +OH A ．向水中加入稀氨水，均衡逆向挪动，c （OH ﹣ ）减小， c （ H +）减小 B ．将水加热， K W 增大， pH 变小﹣C ．向水中加入少许 HCl 气体，均衡逆向挪动，c （H +）减小， c （OH）减小D ．向水中加入少许固体硫酸氢钠，c （ H +）增大， K W 变大24．在一密闭容器中，反响 mA （ g ） nB （ g ） +nC （ g ）达到均衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到本来的一半， 当达到新的均衡时， B 和 C 的浓度均是本来的1.8 倍，则 ()A ．均衡向正反响方向挪动了B ．物质 A 的转变率增添了C ．物质 C 的质量分数增添了D ．m ＜ 2n25．已知 25℃、 101kPa 条件下：① 4Al （ s ） +3O 2（ g ）=2Al 2O 3（ s ）； △H= ﹣2834.9kJ/mol ；② 4Al （ s ） +2O 3（ g ）=2Al 2O 3（ s ）； △H= ﹣3119.1kJ/mol ．由此得出的正确结论是 ( )A ．等质量的 O 2 比 O 3 的能量低，由 O 2 变 O 3 为放热反响B ．等质量的 O 2 比 O 3 的能量高，由O 2 变 O 3 为吸热反响C ． O 2 比 O 3 稳固， 3O 2（ g ）═ 2O 3（ g ） △H= ﹣284.2 kJ/molD ． O 2 比 O 3 稳固， 3O 2（ g ）═ 2O 3（ g ） △H=+284.2 kJ/mol26．某温度下 2L 密闭容器中， 3 种气体开端状态和均衡状态时的物质的量 （n ）以下表所示． 下列说法正确的选项是 ()XY W n （开端状态） /mol 2 1 0 n （均衡状态） /mol10.51.5 A ．该温度下，此反响的均衡常数K=6.75B ．高升温度，若 W 的体积分数减小，则此反响△H ＞0C ．增大压强，正、逆反响速率均增大，均衡向正反响方向挪动D ．该温度下，此反响的均衡常数表达式是 K=27．已知反响： 2CH 3COCH 3（ l ）? CH 3COCH 2COH （ CH 3）2（ l ）．取等量CH 3COCH 3，分别在 0℃和确的是 (20℃下， 测得其转变分数随时间变化的关系曲线（)Y ﹣ t ）以下图．以下说法正A ． b 代表 0℃下 CH 3COCH 3 的 Y ﹣ t 曲线B ．反响进行到 20min 末， CH 3COCH 3 的C ．高升温度可缩短反响达均衡的时间并能提升均衡转变率D ．从 Y=0 到 Y=0.113 ， CH 3COCH 2COH （ CH 3）2 的二、填空题（共 46 分）2﹣2﹣呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子28．（共 4 分）铬酸根 CrO 4呈黄色，重铬酸根 Cr 2O 7和重铬酸根离子存在以下均衡：2﹣ 2﹣+ ．在两支试管中分别取重铬酸Cr 2O 7 +H 2O? 2CrO 4 +2H 钾溶液进行以下实验，达成以下表格．试管 1：滴加 3 滴浓硫酸试管 2：滴加 3 滴 NaOH 溶液实验现象实验结论29．（ 1）已知以下热化学方程式：a．H 2（ g） +1/2O 2（g） =H 2O（ l ）△ H=﹣ 285.8kJ/molb． C（ s）+O 2（ g） =CO 2（ g）△ H=﹣ 393.5kJ/molc．C（ s）+H 2O（ g）=CO （ g） +H 2（ g）△ H=+131.5kJ/mol此中属于吸热反响的是__________ （填序号）；碳的焚烧热△ H=__________kJ/mol ．（2）某火箭推动器中装有强复原剂肼（N 2H4）和强氧化剂（ H 2O2），当它们混淆时，即产生大批的 N 2和水蒸气，并放出大批热．已知0.4mol 液态肼和足量H2O2反响，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量．①该反响的热化学方程式 __________ ．②已知： H2O（l ）=H 2O（ g）；△ H=+44kJ ?mol ﹣1，则 16g 液态肼与 H2O2焚烧生成氮气和液态水时，放出的热量是__________ kJ．③已知： N2（ g）+2O 2（ g） =2NO 2（g）△ H=+67.7kJ ?mol﹣1﹣ 1N2H4（ g） +O2（ g）=N 2（ g） +2H 2O （ g）△H= ﹣ 534kJ?mol依据盖斯定律写出肼与NO 2完整反响生成氮气随和态水的热化学方程式__________ ．30．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．（1） 0.1mol/L 的以下溶液， pH 由大到小的摆列次序是 __________．（填序号）A ． CH 3COOH B． HCl C． H2SO4（2）体积同样、 pH 同样的盐酸和CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液完整中和时，耗费NaOH 的物质的量许多的是__________，其原由是 __________ （联合电离方程式简述）．（3）以下实验事实不可以证明醋酸是弱电解质的是__________A ． 0.1mol/L 的醋酸水溶液的 pH 值为 3B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C．醋酸水溶液能使石蕊变红D． pH=3 的醋酸、盐酸中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积小E． pH=3 的醋酸、盐酸稀释到 pH=5 时醋酸用的水多F． 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠（4）水的电离均衡以下图，若 A 点表示 25℃时水的电离均衡状态，当高升温度至100℃时水的电离均衡状态为 B 点，则此时水的离子积为__________．100℃时 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混淆，若所得混淆液的pH=2 ，则 a： b=__________ ．31．某工厂使用石油热裂解的副产物CH4来制取 H2，其生产流程如图 1 所示：（1）第 II 步反响为 CO（ g）+H 2O（ g） ? H2（ g）+CO 2（ g）△ H ＜0，其均衡常数随温度的变化以下：温度 T/℃4005008301000均衡常数 K10910.6在 830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O 均为 1mo1，则达到均衡后CO 的转变率为 __________．（2）第 II 步反响 CO（ g） +H2O（ g） ? H2（ g） +CO 2（g），在 830℃，向恒容反响器中加入以下物质发生上述反响，此中反响开始时，向正反响方向进行的有 __________（填实验编号）．实验编号n（CO）/mol n（H 2O）/mol n（H 2） /mol n（CO2）/molA1523B2211C0.5211（3）在一个不传热的恒容容器中，判断第II 步反响达均衡的标记是 __________（填序号）．① 系统的压强不再变化② 混淆气体的均匀相对分子质量不再变化③ 系统中各物质的浓度不再改变④ 系统的温度不再变化⑤ 混淆气体的密度不再变化（4）图 2 表示此流程的第II 步反响在 t1时辰达到均衡，在 t2时辰因改变某个条件而发生变化的状况．则图中 t2时辰发生改变的条件是__________（只写 2 种）．（5）若 400℃时，第Ⅱ步反响生成l molH 2放出的热量为 33.2kJ，第Ⅰ步反响的热化学方程式为 CH 4（ g） +H 2O（ g）═ CO（ g）+3H 2（ g）△ H=﹣ 103.3kJ?mol ﹣1．则 400℃时， CH4和水蒸气反响生成CO2和 H2的热化学方程式为 __________ ．32．某化学小组为了研究外界条件对化学反响速率的影响，进行了以下实验：【实验原理】 2KMnO 4+5H2C2O4+3H 2SO4═K 2SO4+2MnSO4+10CO 2↑+8H 2O【实验内容及记录】实验室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至编号0.6 mol/L无色所需时间 /min H2O0.2 mol/LH 2C2O4溶液KMnO 4溶1 3.0 2.0 3.0 2.02 3.0 3.0 2.0 2.03 3.0 4.0 1.0 2.0请回答：（1）依据上表中的实验数据，能够获得的结论是__________ ．（2）利用实验 1 中数据计算，用KMnO 4的浓度变化表示的反响速率为：υ（KMnO4）=__________ ．（3）该小组同学依据经验绘制了 n（ Mn 2+）随时间变化趋向的表示图，如图 1 所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n（Mn 2+）随时间变化的趋向应如图 2 所示．该小组同学依据图 2 所示信息提出了新的假定，并持续进行实验研究．①该小组同学提出的假定是 __________ ．②请你帮助该小组同学达成实验方案，并填写表中空白．实验室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管室温下溶液颜色编号0.6 mol/L中加入少褪至无色所需时H2C2O4溶液量固体间 /min4 3.0 2.0 3.0③若该小组同学提出的假定建立，应察看到的现象是__________ ．H 2O0.2 moKMnO 2.0_____2014-2015 学年北京三中高二 （上）期中化学试卷 （理科）一、选择题（只有一个正确答案，每题 2 分，共 54 分）1．以下物质中属于弱电解质的是()A ．KOHB ．H SO4C ．CH COOHD ．NaCl23【考点】 强电解质和弱电解质的观点．【剖析】 水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，完整电离的电解质属于强电解质，据此判断．【解答】 解： A 、氢氧化钾为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完整电离，属于强电解质，故 A 错误；B 、硫酸在水溶液中完整电离，属于强电解质，故 B 错误C 、醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故 C 正确；D 、氯化钠为离子化合物， 在水溶液或熔融状态下能够完整电离，属于强电解质， 故 D 错误；应选 C ．【评论】 此题考察了强电解质与弱电解质的判断， 题目难度不大， 注意掌握强电解质与弱电解质的本质差别，试题能够培育学生灵巧应用所学知识的能力． 2．以下反响中，属于吸热反响的是 ( )A ．镁条焚烧B ．铝与盐酸反响C ．酸碱中和反响D ． Ba （ OH ） 2?8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反响 【考点】 吸热反响和放热反响． 【专题】 化学反响中的能量变化．【剖析】 依据常有的放热反响有：全部的物质焚烧、全部金属与酸反响、金属与水反响，全部中和反响；绝大部分化合反响和铝热反响；常有的吸热反响有：绝大数分解反响，个其余化合反响（如 某些复分解（如铵盐和强碱） ，C 或氢气做复原剂时的反响． 【解答】 解： A ．镁条焚烧的反响是放热反响，故 A 错误；B ．铝与盐酸反响属于放热反响，故 B 错误；C ．酸碱中和反响是放热反响，故 C 错误；D ． Ba （ OH ） 2?8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反响是吸热反响，故应选： D ．C 和 CO 2），少量分解置换以及D 正确．【评论】 此题考察吸热反响， 难度不大， 抓住中学化学中常有的吸热或放热的反响是解题的重点，关于特别过程中的热量变化的要娴熟记忆来解答此类习题．3．在以下各说法中，正确的选项是 ( )A ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数B ． △ H ＞ 0 表示放热反响， △ H ＜ 0 表示吸热反响C ．酸碱中和时放出的热叫做中和热D ． 1mol H 2 与 0.5 mol O 2 反响放出的热就是 H 2 的焚烧热【考点】 热化学方程式；吸热反响和放热反响． 【专题】 化学反响中的能量变化．【剖析】 A 、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也能够表示个数； B 、焓变 △ H ＞ 0 表示吸热反响， △ H ＜0，表示放热反响；C 、中和热的本质是在稀溶液中， 1mol 氢离子与 1mol 氢氧根反响，生成 1mol 水放出的热量；D 、在 25℃， 101 kPa 时， 1 mol 可燃物完整焚烧生成稳固的化合物时所放出的热量，叫做该物质的焚烧热．【解答】 解： A 、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也能够表示个数，因此能够是分数，故 A 正确；B 、焓变 △ H ＞ 0 表示吸热反响，C 、和热的本质是在稀溶液中，故C 错误；△ H ＜0，表示放热反响，故 B 错误；1mol 氢离子与 1mol 氢氧根反响，生成 1mol 水放出的热量，D 、应在 25℃， 101 kPa ，且生成的水应为液态才是焚烧热，故 D 错误．应选： A ．【评论】 注意中和热一定是酸和碱的稀溶液， 1mol 氢离子与 1mol 氢氧根反响，生成 1mol水，由于浓酸溶液和浓碱溶液在互相稀释时会放热；焚烧热注意定义重点： ① 规定在 101 kPa 压强，常温25 度下测出热量，由于压强和温度不定，反响热数值不同样．② 规定可燃物物质的量为1 mol ．③ 规定可燃物完整焚烧生成稳固化合物所放出的热量为标准．4．以下物质在水溶液状态下电离方程式错误的选项是( )+ 2 ﹣ B ． Al 2（SO 4 ）3═ 3+ 2 ﹣A ． Na 2CO 3═ 2Na +CO 32 Al +3SO 423?2H+﹣D ． NH 324+﹣3C ．H CO+HCO?H O? NH+OH【考点】 电离方程式的书写．【剖析】 A ．碳酸钠是盐，属于强电解质，完整电离；B ．硫酸铝是盐，属于强电解质，完整电离；C ．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主；D ．一水合氨为弱是电解质，部分电离，用可逆号．【解答】 解： A ．碳酸钠电离方程式： Na 2CO 3═ 2Na ++CO 3 2﹣，故 A 正确；B ．硫酸铝的电离方程式： Al 2（ SO 4） 3═ 2 Al 3+2﹣，故 B 正确；+3SO 4C ．碳酸的电离方程式：H 2CO 3? H + ﹣+HCO 3 ，故 C 错误；D ．一水合氨的电离方程式：+ ﹣，故 D 正确；NH 3?H 2O? NH 4 +OH 应选： C ．【评论】 此题考察了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题重点， 注意弱电解质用可逆号，强电解质用等号，注意多元弱酸分步电离以第一步为主，题目难度不大．5．以下设施工作时，将化学能转变为热能的是 ()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A ． A B．B C．C D． D【考点】常有的能量转变形式．【专题】化学反响中的能量变化．【剖析】化学变化中不只生成新物质并且还会陪伴着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，能否产生了热量．【解答】解： A ．硅太阳能电池是太阳能转变为电能，故 A 错误；B．锂离子电池是把化学能转变为电能，故 B 错误；C．太阳能集热器是把太阳能转变为热能，故 C 错误；D．焚烧是放热反响，是化学能转变为热能，故 D 正确．应选 D．【评论】此题考察能量的转变形式，难度不大，该题波及了双方面的知识：化的判断，另一方面是必定注意切合化学能向热能的转变条件．一方面对物质变6． 25℃和51.01×10 Pa 时，反响2N 2O5（ g）=4NO 2（ g）+O 2（g）△ H=+56.76kJ/mol，自觉进行的原由是 ()A ．是吸热反响B．是放热反响C．是熵减少的反响 D ．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学均衡专题．【剖析】由反响 2N 2O5（ g）=4NO 2（ g） +O 2（ g）△ H=+56.76kJ/mol ，可知该反响吸热，且熵值增大，依据△ G= △ H﹣ T?△ S 判断，反响能自觉进行，一定知足 =△ H﹣ T?△ S＜ 0 才可．【解答】解：反响可否自觉进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反响2N 2O5（ g） =4NO 2（g） +O 2（ g）△H=+56.76kJ/mol ，可知该反响吸热，且熵值增大，依据△ G=△ H﹣ T?△S 判断，反响能自觉进行，一定知足△ H ﹣T?△ S＜ 0 才可，即熵增大效应大于能量效应．应选 D．【评论】此题考察焓变和熵变，题目难度不大，此题注意反响可否自觉进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是两者的综合判据，当△ H﹣ T?△ S＜ 0 时，反响才能自觉进行．7．以下举措中，不可以加速化学反响速率的是()A．将食品储藏在冰箱里B．往 H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙取代块状碳酸钙与稀盐酸反响D．用稀 H 2SO4溶液与锌粒反响时加入几滴CuSO4溶液【考点】化学反响速率的影响要素．【专题】化学反响速率专题．【剖析】 增大反响速率，可高升温度、增大浓度、压强、增大故体表面积或加入催化剂等， 以此解答该题．【解答】 解： A 、将食品储藏在冰箱里，降低温度能够减慢反响速率，故 A 正确；B 、往 H 2O 2 溶液中加入几滴 FeCl 3 溶液，氯化铁作催化剂，能够加速化学反响速率，故B错误；C 、增大固体的表面积，能够加速反响速率，故 C 错误；D 、稀 H 2SO 4 溶液与锌粒反响时加入几滴 CuSO 4 溶液会形成原电池，加速化学反响速率，故D 错误． 应选 A ．【评论】 此题考察化学反响速率的影响要素，为高频考点， 重视于学生的剖析能力和基础知识的综合理解和运用的考察， 注意有关基础知识的累积， 难度不大， 注意掌握影响化学反响速率的要素与影响原由的关系． 8．以下溶液必定显酸性的是( )+B ． H +浓度为 1×10﹣6 mol/L 的溶液C ． pH ＜ 7 的溶液D ． c （OH【考点】 研究溶液的酸碱性． 【剖析】 溶液呈酸性，说明溶液中c （ OH ﹣ ）＜ c （ H +），注意水的电离过程是吸热反响，温度高升促使水的电离， 溶液中氢离子浓度增大， 不可以依据溶液的 pH 大小判断溶液的酸碱性．【解答】 解： A ．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，则含H +的溶液不必定 显示酸性，故 A 错误； H +浓度为 1×10﹣6B ．温度影响水的电离，高升温度后水的电离程度增大，则mol/L 的溶液 不必定呈酸性，故 B 错误；C ．水的电离是吸热反响， 高升温度促使水电离，pH ＜ 7 的溶液， 不必定显示酸性， 如 100℃时，水的离子积常数是 10﹣ 12，当 pH=6 时溶液呈中性，故 C 错误；D ．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，假如溶液中的c （ OH ﹣）＜ c（H +），该溶液必定呈酸性，故 D 正确； 应选 D ．【评论】 此题考察了溶液酸碱性的判断，题目难度中等，明确溶液的酸碱性取决于溶液中 c（OH +）、c （ H +）的相对大小是解此题的重点，不可以只是依据溶液的 pH 大小判断溶液的酸 碱性．9．已知： 4NH 3+5O 2═ 4NO+6H 2O ，若反响速率用 v 表示，以下关系正确的选项是( )A ． v （ NH 3） =v （ O 2）B ． v （ O 2） =v （H 2O ）C ． v （ NH 3）=v （ H 2O ）D ． v （O 2）=v （ NO ）【考点】 化学反响速率和化学计量数的关系．【剖析】 化学反响中，化学反响速率之比等于化学计量数之比， 4NH 3+5O 2═ 4NO+6H 2O ，v （NH 3）： v （ O 2）： v （ NO ）：v （ H 2O ）=4： 5： 4：6，以此来解答．【解答】 解： A ．氨气与氧气的化学计量数之比为（NH 3） =v （O 2），故 A 错误；4： 5，则5v （ NH 3） =4v （ O 2），即：v﹣）＜ c （H +）的溶液B．水与氧气的化学计量数之比为 6：5，则 5v（H 2O）=6v（ O2），即： v（ O2）=v（H 2O），故B错误；C．NH 3与水的化学计量数之比为 2：3，则 3v（ NH 3）=2v（H 2O），即： v（ NH 3）=v（ H2O），故C正确；D．NO 与氧气的化学计量数之比为4：5，则 4v（O2）=5v（NO ），即：v（ O2） =v（NO ），故D错误；应选 C．【评论】此题考察化学计量数与反响速率的关系，为高频考点，掌握速率之比等于化学计量数之比为解答的重点，重视剖析与计算能力的考察，题目难度不大．10．下边均是正丁烷与氧气反响的热化学方程式（25℃、 101kPa）：﹣1① C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO2（ g） +5H 2O（ l ）；△ H= ﹣ 2 878kJ?mol﹣ 1② C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO2（ g） +5H 2O（ g）；△H= ﹣2 658kJ?mol﹣1③ C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO（ g） +5H 2O（ l）；△ H= ﹣ 1 746kJ?mol﹣ 1④ C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO（ g） +5H 2O（ g）；△H= ﹣1 526kJ?mol由此判断，正丁烷的焚烧热为()A ．﹣ 2878 kJ/molB ．﹣ 2 658kJ/molC ．﹣ 1746 kJ/molD ．﹣ 1526 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反响热的计算．【专题】计算题；化学反响中的能量变化．【剖析】焚烧热指 1mol 可燃物完整焚烧生成稳固的化合物时所放出的热量，反响物中C→CO2（气），H →H2O（液）， S→SO2（气）等．【解答】解：正丁烷的焚烧热是1mol 正丁烷完整焚烧生成 CO2（气），H 2O（液）放出的热量，故热化学方程式（ 1）C4H10（ g）+O 2（ g）═ 4CO2（ g）+5H 2O（ l ）△H= ﹣2878kJ/mol ，切合焚烧热的观点，因此正丁烷的焚烧热为﹣2878 kJ/mol ．应选： A．【评论】考察学生对焚烧热理解、对热化学方程式的理解，难度不大，注意热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示个数．11．反响 C（s） +H2O（ g） ? CO（ g） +H2（ g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其余条件不变的状况下，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是()A ．保持体积不变，增添H 2O（ g）的物质的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入N2使系统压强增大D．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大【考点】化学反响速率的影响要素．【剖析】对应反响 C（ s）+H 2O（ g）? CO（ g） +H 2（ g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反响速率产生影响，以此来解答．【解答】 解： A ．保持体积不变，增添 H 2O （ g ）的物质的量，气体浓度增大，反响速率增大，故 A 不选；B ．将容器的体积减小一半，相当于压强增大，则反响速率加速，故 B 不选；C ．保持体积不变，充入 N 2 使系统压强增大，但反响气体的浓度不变，则反响速率不变，故C 选；D ．保持压强不变，充入 N 2 使容器体积变大，反响气体的浓度减小，反响速率减小，故不选． 应选 C ．【评论】 此题考察影响化学反响速率的要素， 注意该反响中有气体参加和生成时解答此题的重点，并学会利用压强及思想转变的方法来剖析解答．12．反响 A （g ）+3B （ g ）? 2C （ g ） +2D （ g ），在不一样状况下测得反响速率以下，此中反响速率最快的是 ()A ． υ（ D ） =0.4 mol/ （ L?s ）B ．υ（C ） =0.5 mol/ （ L?s ） C ． υ（ B ）=0.6 mol/ （ L?s ）D ．υ（ A ） =0.15 mol/ （ L?s ） 【考点】 化学反响速率和化学计量数的关系． 【专题】 化学反响速率专题．【剖析】 反响速率的单位同样， 用各物质表示的反响速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反响速率快．【解答】解：反响速率的单位同样， 用各物质表示的反响速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反响速率快A 、 υ（ D ） /2=0.2 mol/ （ L?s ）B 、 v （C ） /2=0.25mol/ （ L?s ）， C 、 v （B ） /3=0.2mol/ （ L ?s ），D 、 v （A ） /1=0.15mol/ （ L?s ），因此反响速率 v （ C ）＞ v （ B ） v （ D ）＞ v （ A ）．应选： B ．【评论】 比较反响速率常用的两种方法： （ 1）归一法：将同一反响中的不一样物质的反响速率 转变成同一物质的反响速率，再较小比较． （2）比值法：用各物质的量表示的反响速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反响速率快．比较反响速率时注意（1）反响速率的单位要同样（ 2）单位时间内反响物或生成物的物质的量变化大，反响速率不必定快，反响速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．13．常温下，将 0.1mol ?L ﹣ 1 氢氧化钠溶液与 0.06mol ?L ﹣1硫酸溶液等体积混淆，该混淆溶液的 pH 等于 ( )A ． 1.7B ． 2.0C ． 12.0D ． 12.4【考点】 pH 的简单计算．【剖析】 依据酸碱溶液混淆时， 先判断过度， 而后计算过度的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的 pH 来解答即可．﹣ 1【解答】 解：设溶液的体积都是1L ，则氢氧化钠的物质的量为 1L ×0.1mol ?L ， =0.1mol 硫酸的物质的量为1L ×0.06mol?L ﹣1 =0.06mol ， H +的物质的量为 0.06mol ×2=0.12mol ， 则当酸碱发生中和时 H +和 OH ﹣ 的物质的量分别为 0.12mol 和 0.1mol ， 则硫酸过度，过度的 H +的物质的量为 0.12mol ﹣ 0.1mol=0.02mol ，则反响后溶液中+的物质的量浓度为+） ==0.01 mol ?L﹣ 1 H c（ H，﹣2pH= ﹣ lg10 =2.0，应选： B ．【评论】此题主要考察溶液 pH 的有关计算，明确酸碱反响的过度剖析是解答的重点，并应熟习物质的量的计算、 pH 的计算公式来解答即可．14．如图曲线 a 表示放热反响X （ g）+Y （g） ? Z（ g） +M （ g）+N （ s）△ H ＜0 进行过程中 X 的转变率随时间变化的关系．若要改变开端条件，使反响过程按 b 曲线进行，可采纳的举措是 ()A ．高升温度B ．加大 X 的投入量C．加催化剂 D ．增大概积【考点】转变率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学均衡专题．【剖析】由图象可知，由曲线 a 到曲线 b，抵达均衡的时间缩短，改变条件，反响速率加速，且均衡时x 的转变率不变，说明条件改变不影响均衡状态的挪动，据此联合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线 a 到曲线 b，抵达均衡的时间缩短，改变条件，反响速率加速，且均衡时x 的转变率不变，说明条件改变不影响均衡状态的挪动，A 、该反响正反响是放热反响，高升温度，反响速率加速，均衡向逆反响挪动，x 的转变率降低，故 A 错误；B、加大 X 的投入量， X 浓度增大，反响速率加速，均衡向正反响挪动，但 x 的转变率降低，故B错误；C、加入催化剂，反响速率加速，催化剂不影响均衡挪动，x 的转变率不变，故 C 正确；D、增大概积，压强减小，该反响前后气体的物质的量不变，压强降低均衡不挪动，但反响速率降低，故 D 错误；应选 C．【评论】此题考察化学均衡挪动图象与影响要素，难度中等，依据曲线变化剖析条件改变对速率、 X 转变率的影响是解题的重点．15．在2L密闭容器内，进行反响N2（ g）+3H 2（ g） ? 2NH 3（ g）．以下能说明反响已达到均衡的是()A．容器内气体密度保持不变B． v 正（N 2）=3 v 逆（ H2）C．混淆气体均匀相对分子质量不变D．氨气的浓度是氮气浓度的 2 倍【考点】化学均衡状态的判断．【专题】化学均衡专题．。
2016北京三中初三(上)期中化学
2016北京三中初三（上）期中化学一、选择题（共20分）1．（1分）在日常生活中接触到的下列变化，属于化学变化的是（）A．雪糕融化 B．煤气燃烧 C．粉笔写字 D．湿衣晾干2．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（）A．食用醋B．氧气 C．含碘盐D．可乐饮料3．（1分）地壳中含量最多的金属元素是（）A．硅B．氧C．铝D．铁4．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体5．（1分）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质6．（1分）下列物质中，含有氧分子的是（）A．O2B．MnO2C．CO2D．H2O27．（1分）元素的种类决定于原子的（）A．最外层电子数 B．中子数C．相对原子质量 D．质子数8．（1分）欧盟国家将从2005年起禁用水银温度计，因为它在使用过程中易水银而危害人体健康，水银属于（）A．单质 B．化合物C．氧化物D．混合物9．（1分）下列做法中，正确的是（）A．尝药品的味道B．用剩的药品放回原试剂瓶中C．加热试管里的液体时，试管口不朝着人D．过滤时将玻璃棒的一端挨在一层滤纸上10．（1分）生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙11．（1分）下列物质排放到空气中，不污染空气的是（）A．氢气在空气中燃烧的产物B．一氧化碳C．二氧化氮 D．二氧化硫12．（1分）NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体．在实验中，收集NO时可选用的集气方法是（）A．排水法B．向上排空气法C．向下排空气法 D．排水或向上排空气法13．（1分）实验室制取氧气，大致分为以下几步：a加热试管；b检查装置的气密性；c向试管中装药品，用带导管的单孔塞塞紧后，固定在铁架台上；d用排水法收集氧气；e停止加热；f将导管从水槽中取出．实验操作顺序正确的是（）A．bcadef B．abcdef C．bcadfe D．abcdfe14．（1分）下列化学反应中属于分解反应的是（）A．磷+氧气五氧化二磷B．氧化汞汞+氧气C．氢气+氧气水D．乙炔+氧气二氧化碳+水15．（1分）下列图示实验操作中正确的是（）A．B．C．D．16．（1分）我们从“电解水实验”中获得的信息和推论中正确的是（）A．水是由氢分子和氧分子构成的B．一个水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的C．试管a、b中所得气体的质量比约为2：1D．试管a、b中所得气体的体积比约为2：117．（1分）某些花岗岩石材中含有放射性元素氡．一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）A．50 B．86 C．136 D．22218．（1分）下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（）选项操作或现象分子的特性A 给篮球充气分子间有间隔B 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL 分子是有质量的C 在花园中可闻到花的香味分子是不断运动的D 水通电分解可得到氢气和氧气化学变化中分子是可以再分的A．A B．B C．C D．D19．（1分）如图是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置，其中错误的是（）A．B．C．D．20．（1分）下图是电解水时，水分子分解过程示意图，关于对该图理解的叙述中，错误的（）A．水分子中含有氢分子和氧分子B．分子是保持物质化学性质的一种微粒C．在化学反应中分子可分D．原子是化学变化中的最小粒子二、非选择题（共60分）21．（4分）请同学们根据所学的化学知识填空：（1）饼干拆开一段时间后变软，是由于空气中含有；（2）灯泡内灯丝上点了少量红磷，是因为；（3）鱼和其它一些动植物能够在“水”中呼吸生存，是因为“水”里含有；（4）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体．请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是．22．（10分）水是人类生活中不可缺少的物质．（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是，净水程度最高的是．A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 D．吸附（2）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是；鉴别矿泉水和蒸馏水的方法（操作、现象、结论）．（3）小刚利用图1所示的装置探究水的组成，通电一段时间后，试管1中所收集的气体为，该实验说明水是由组成的，电解水的符号表达式为．（4）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图2所示的简易净水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是，活性炭的作用是．（5）自来水中含有少量碳酸氢钙Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙（CaCO3）、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出碳酸氢钙Ca（HCO3）2受热分解的符号表达式：．23．（13分）依据部分元素周期表，回答问题：（1）相对原子质量为20.18的元素，其原子序数为，核电荷数为7的元素属于（填“金属元素”或“非金属元素”）．（2）第二周期共有种元素，该周期元素原子的核外数相同．（3）3号元素和11号元素的化学性质相似的原因是它们的数相同．（4）画出Z的原子结构示意图．（5）用名称或化学用语填空：3个镁原子；氧元素； 2个水分子；2H表示；写出Fe的含义；（6）如图模型中，属于混合物的是，属于化合物的是．24．（4分）现有①冰水混合物②空气③高锰酸钾④氧气⑤湖水⑥过氧化氢溶液⑦氮气⑧二氧化碳⑨四氧化三铁九种物质，其中属于混合物的有，属于单质的有，属于化合物的有，属于氧化物的有（填字母序号）．25．（5分）阅读下列科普短文，然后回答问题；臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多．若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3%的O3．臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．它是一切生命的保护层．超音速收音机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．（1）臭氧O3的物理性质（2）臭氧O3的化学性质（3）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中可以看到的现象（4）写出在臭氧发生器中，氧气转变成臭氧的过程发生变化（填“物理”或“化学”）．（5）应采取的方法保护臭氧层．26．（4分）有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素结合我们学过的知识回答下列问题．元素名称氢碳氧铁元素符号H C O Fe（1）若某固体单质燃烧生成气体．该固体燃烧时反应的符号表达式为．（2）若A、B组成元素相同，且在一定条件下都能分解，都有单质C生成，C与D气体在点燃的条件下反应生成B．则A是，C与D反应的符号表达式为．（3）地壳中含量排在第二位的金属元素形成的单质在含量排在第一位的非金属元素形成的单质中燃烧的符号表达式为．27．（10分）某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验．（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容．①写出图中有标号仪器的名称：a ，实验室用高锰酸钾制氧气并用排空气法收集氧气，可选用的制取装置为（填字母），高锰酸钾制氧气的符号表达式，其中A装置中试管口略向下倾斜的目的是；在进行制取氧气的操作时，加入药品之前必须进行的一步操作是．②用双氧水和二氧化锰来制取氧气，可选用的发生装置是，可选用C装置收集氧气，其原因是，反应结束后，欲将二氧化锰回收荐利用应进行的主要操作是，所需玻璃仪器．（2）根据所学知识及所给信息回答问题：氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．实验室制取氨气应选用的发生装置和收集装置是．（填写字母）28．（4分）图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ．【实验操作】a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．【分析讨论】：（1）E试管放有酚酞溶液，其目的是；（2）进行操作b时观察到的现象是；（3）由此可以得到的实验结论是：①；②；（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是．29．（6分）甲同学对寒痛乐熨剂（简称“寒痛乐”）的发热原理产生了浓厚兴趣，于是带了几包寒痛乐，来到实验室对其进行研究．【查阅资料】[用法用量]外用，一日1次．将外袋剪开，取出药袋，晃动数次，使药物充分松散，接触空气，手摸有热感时，置于固定袋内，覆盖于痛患处，每袋可发热不少于15小时．[原料层]铁、蛭石、活性炭、水等．[作用原理]铁跟氧气和水反应生成氢氧化铁（固体），并放热．【实验一】验证寒痛乐成分中所含铁的化学性质． 步骤实验操作 实验现象 Ⅰ 将寒痛乐打开，将药物倒入一烧杯中，观察 药物为黑色固体粉末Ⅱ用一条形磁铁与烧杯中的黑色粉末充分接触，取适量吸附在磁铁上的黑色粉末放于燃烧匙，在酒精灯上点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，观察剧烈燃烧， 此实验集气瓶中加水的作用是 ．【实验二】用寒痛乐熨剂药粉测定空气中氧气的含量．甲同学设计了如图所示装置，进行实验．【实验记录】 步骤实验操作 主要实验现象 实验结论及解释Ⅰ连接好装置如图所示，然后 装置的气密性良好 Ⅱ 加入足量药品，迅速将胶塞盖严，并充分振荡进入集气瓶内水的体积即为空气中氧气的含量．【实验反思】乙同学认为甲同学所做“寒痛乐药粉测定空气中氧气的含量”的实验不能证明上述结论，他将操作改进后再进行测量，得到了较为准确的结果．他改进后的操作为 ．化学试题答案一、选择题（共20分）1．【解答】A、雪糕融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、煤气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、粉笔写字只是将粉笔写到了黑板上，没有新的物质生成，属于物理变化，故C错；D、湿衣晾干是水分蒸发与衣服分离的过程，只是混合物的分离，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错．故选：B．2．【解答】A、调味用的食醋中的主要物质为醋酸，还有水及食品添加剂，为多种物质组成，则属于混合物．B、氧气是只有一种物质组成，从微观上只有氧分子一种微粒构成，则属于纯净物．C、含碘食盐中有食盐、碘酸钾等物质，为多种物质组成，则属于混合物．D、可乐饮料中含有碳酸和水等物质，属于混合物．故选B．3．【解答】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．A、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误．B、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误．C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确．D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误．故选C．4．【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．A、氮气占78%，故选项符合题意．B、氧气占21%，故选项不符合题意．C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意．D、稀有气体占0.94%，故选项不符合题意．故选：A．5．【解答】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C．6．【解答】A、O2是氧气，由氧分子构成，则含有氧分子，故A正确；B、MnO2不含有氧气，则不含有氧分子，故B错误；C、CO2不含有氧气，则不含有氧分子，故C错误；D、H2O2不含有氧气，则不含有氧分子，故D错误；故选A．7．【解答】不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定，故选D．8．【解答】A、由同种元素组成的纯净物叫做单质，水银是由汞元素组成的纯净物，所以属于单质；故正确．B、水银是由汞元素组成的纯净物，所以属于单质，不是由多种元素组成的纯净物，所以不是化合物；故错误；C、水银是由汞元素组成的纯净物，所以属于单质，不是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素，所以不是氧化物；故错误；D、水银是由汞元素组成的纯净物，所以属于单质，是纯净物，不是混合物；故错误；故答案为：A．9．【解答】A、化学药品一般有腐蚀性和毒性，不可用手触摸或品尝，故错误；B、剩余的药品要放到指定的容器中，不可放回原瓶，防止药品污染，故错误；C、给试管里的液体加热时，防止液体飞溅伤人，试管口不能朝着有人的方向，故正确；D、过滤时将玻璃棒的一端挨在三层滤纸上，故错误；故选：C．10．【解答】A、温度越高，分子运动越快，所以湿衣服晾在太阳底下干的快，此说法正确；B、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到，这种说法正确；C、水沸腾时能掀起壶盖，说明分子运动速度随温度升高而增大，分子间的间隔增大，而分子本身的大小不变，此说法错误；D、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙，随着压力的增大，气体分子间的间隔变小，此说法正确．故选：C．11．【解答】A、氢气在空气中燃烧的产物只有水，不会污染空气，故正确；B、一氧化碳是空气污染物，污染空气，故错误；C、二氧化氮是空气污染物，会污染空气，故错误；D、二氧化硫是空气污染物，会污染空气，故错误．故选A．12．【解答】一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集；一氧化氮在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体，不能用排气法收集．故选：A．13．【解答】：制取氧气的步骤是：1、检查装置的气密性 2、装入药品 3、把装完药品的试管固定在铁架台上 4、点燃酒精灯加热 5、用排水法收集 6、把导管从水槽中撤离 7、熄灭酒精灯．所以答案为：C．14．【解答】A、磷+氧气五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、氧化汞汞+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．C、氢气+氧气水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．D、乙炔+氧气二氧化碳+水，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误．故选：B．15．【解答】A、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃；故正确；B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积；图中视线与凹液面最高处保持水平；故错误．C、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故错误；D、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶塞没有倒放；故错误；故答案为：A．16．【解答】A、水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含有氢分子和氧分子，不正确；B、应该说水分子是由氢原子和氧原子直接构成的，不正确；C、由2H2O2H2↑+O2↑可知，试管a、b中所得气体的质量比为：4：32=1：8，不正确；D、试管a、b中所得气体分别是氢气和氧气，它们的体积比约为2：1，正确；故选：D．17．【解答】因为核电荷数=质子数=电子数，由题意一种氡原子的质子数为86，故其核外电子数为86．故选：B．18．【解答】A、给篮球充气是因为分子间有一定的间隔，加压间隔会变小，故A正确；B、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL是因为分子间有一定的间隔，故B错误；C、在花园中可闻到花的香味是因为分子在不断的运动，故C正确；D、水通电分解可得到氢气和氧气是因为分子在化学变化中可以再分，故D正确；故选B．19．【解答】A、氯酸钾和二氧化锰制氧气需要加热，故选项正确；B、用向上排空气法收集氧气，导管要伸到集气瓶的底部，故选项正确；C、检验氧气应用带火星的木条，用澄清石灰水是错误的，故选项错误；D、木炭在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性和氧化性，故选项正确；故答案为：C．20．【解答】A、分子由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故说法不正确；B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以水分子保持了物质的化学性质，此说法正确；C、由水分子分解的示意图可知，水分子变成了氧原子子和氢原子，故化学变化中分子可分，故说法正确；D、由图中信息可知，在化学变化中分子能分成原子，而原子不可再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，故说法正确；故选A．二、非选择题（共60分）21．【解答】（1）饼干拆开一段时间后变软，是由于空气中含有水蒸气，故答案为：水蒸气；（2）红磷与氧气反应消耗掉灯泡内氧气，保护了灯丝；（3）动植物的呼吸需要吸入氧气，鱼和其它一些动植物能够在“水”中呼吸生存，是因为“水”里含有氧气；（4）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体，是利用氮气化学性质稳定．故答案为：（1）水蒸气；（2）红磷与氧气反应消耗掉灯泡内氧气，保护了灯丝；（3）氧气；（4）氮气化学性质稳定．22．【解答】（1）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，蒸馏可得到蒸馏水属于纯净物，所以净化程度最高；（2）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是蒸馏水；鉴别矿泉水和蒸馏水的方法是：取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是蒸馏水，产生泡沫较少的是矿泉水；（3）通电一段时间后，试管1中所收集的气体为氢气，该实验说明水是由氢、氧元素组成的，电解水的符号表达式为2H2O2H2↑+O2↑；（4）进行净水时，小卵石、石英沙和膨松棉的主要作用是过滤，除去的是固体颗粒不溶物，活性炭的主要作用是除去色素和异味；（5）碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑．故答案为：（1）A，C；（2）蒸馏水，取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是蒸馏水，产生泡沫较少的是矿泉水；（3）氢气，氢氧元素，2H2O2H2↑+O2↑；（4）过滤，除去固体颗粒不溶物；吸附，除去色素和异味；（5）Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑．23．【解答】（1）相对原子质量为20.18的元素是氖元素，其原子序数为10，核电荷数为7的元素是氮元素，属于非金属元素．（2）第二周期共有8种元素，该周期元素原子的核外电子层数相同．（3）3号元素和11号元素的化学性质相似的原因是它们的最外层数相同．（4）由元素周期表可知，Z的原子的原子核内质子数是14，核外电子排布2、8、4，原子结构示意图．（5）用名称或化学用语填空：3个镁原子符号为：3Mg；氧元素符号为：O； 2个水分子的符号为：2H2O；2H表示两个氢原子；Fe的含义有：铁，铁元素，一个铁原子；（6）由物质的微观构成可知，C物质是由不同种分子构成的，属于混合物，B的分子是由不同种的原子构成的，属于化合物．故答为：（1）10，非金属元素．（2）8，核外电子层．（3）最外层数．（4）．（5）3Mg，O，2H2O，表示两个氢原子，铁，铁元素，一个铁原子；（6）C，B．24．【解答】空气、湖水、过氧化氢溶液都是由多种物质组成的，属于混合物．故填：②⑤⑥．（2）氮气、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质．故填：④⑦．（3）冰水混合物、高锰酸钾、二氧化碳、四氧化三铁都是由多种元素组成的纯净物，属于化合物．故填：①③⑧⑨．（4）冰水混合物、二氧化碳、四氧化三铁是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物．故填：①⑧⑨．故答案为：②⑤⑥；④⑦；①③⑧⑨；①⑧⑨．25．【解答】（1）臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体属于臭氧的颜色、味道、状态，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；（2）臭氧受热转化成O2有新的物质生成，属于化学变化，所以臭氧受热极易转化成O2属于化学性质；（3）氧气能使带火星的木条复燃，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多，所以臭氧也能使带火星的木条复燃；（4）在臭氧发生器中，氧气能被转化为臭氧，臭氧与氧气不同，是新物质，所以这是化学变化，（5）由题意可知，应采取减少一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体的排放，不使用制冷剂“氟利昂”的方法来保护臭氧层．故答案为：（1）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；（2）臭氧受热极易转化成O2；（3）带火星的木条复燃；（4）化学；（5）减少一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体的排放，不使用制冷剂“氟利昂”．26．【解答】（1）若某固体单质燃烧生成气体，则只能为碳燃烧生成二氧化碳或一氧化碳，该固体燃烧时反应的符号表达式为C+O2CO2．（2）若A、B组成元素相同，且在一定条件下都能分解，都有单质C生成，则推测A、B可能为过氧化氢、水，C 为氧气，氧气与氢气在点燃的条件下反应生成水，则其反应的符号表达式为2H2+O22H2O．（3）地壳中含量排在第二位的金属元素形成的单质为铁，含量排在第一位的非金属元素形成的单质为氧气，则推测可能为铁与氧气的反应的符号表达式为3Fe+2O2Fe3O4．故答案为：（1）C+O2CO2．（2）过氧化氢，2H2+O22H2O．（3）3Fe+2O2Fe3O4．27．【解答】（1）①仪器a的名称是集气瓶；实验室用高锰酸钾分解来制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A；氧气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A装置中试管口略向下倾斜的目的是：防止水倒流而炸裂试管；在进行制取氧气的操作时，加入药品之前必须进行的一步操作检查装置气密性；故答案为：集气瓶；A和E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水倒流而炸裂试管；检查装置气密性；②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时不需要加热，所选用的发生装置是B；氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法来收集；反应结束后，欲将二氧化锰回收荐利用应进行的主要操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．故答案为：B；氧气不易溶于水；过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：A和D．。
北京三中2016届上学期高三化学期中考试试卷
北京三中2015—2016学年度第一学期高三年级 化学 期中试卷 2015.11试卷满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第一部分（选择题 共42分）每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是A ．16O 和18O 互为同位素B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C ．稀硫酸、氨水均为电解质D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．．的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式：C ． 的名称：2-甲基丙烷D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．．的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是A ．属于芳香族化合物B ．能发生水解反应C ．不能发生消去反应D ．能发生催化氧化CH 3—CH —CH 336．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2∆H＝＋436 kJ·mol-1D．H2(g)＋F2(g)＝∆H＝-25 kJ·mol-17．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。
昌平区2016-2017学年第一学期高三年级期末化学试题及答案(word版)
昌平区2016－2017学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷 （100分 90分钟） 2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59第I 部分（选择题 共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．计算机芯片的主要材料是Si B ．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C ．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D ．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩 2．常温下，下列各组离子能大量共存的是A ． H +、Na +、SO 42﹣、Cu 2+ B ． Na +、NH 4+、H +、CO 32﹣C ． K +、Fe 2+、H +、NO 3﹣D ． Ca 2+、Ba 2+、SO 42﹣、C1﹣3．下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图： B ．FeSO 3的名称是亚硫酸铁C．电子转移情况：D ．氮气分子的电子式：4．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2+2C+2Cl 2===TiCl 4＋2CO 。
下列关于该反应的说法正确的是A ．TiO 2是氧化剂B ．四氯化钛是还原产物高温C ．Cl 2发生氧化反应D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 5． “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。
其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A ．该有机物的分子式为C 7H 7O 3B ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C ．1mol 该有机物最多能与2mol H 2发生加成反应D ．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应6．下列离子方程式不正确．．．的是A ．FeCl 3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋B ．硫酸铝溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2OC ．浓NaOH 溶液处理少量．．二氧化硫：SO 2+ OH －=== HSO 3－D ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO 2＋2OH －=SiO 32－＋H 2O7． N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ． 3223.gO O 和的混合物中含有的氧原子数目为02.N A B ． 101L mol L ./的醋酸溶液中含有氢离子数目为01.N A C ． 标准状况下，2244.LCCl 含碳原子数目为01.N A D ． 将5.85 g NaCl 固体溶解在100 mL 水中，得到溶液中c (Na +)=1mol/L 8． 关于下图所示两个装置的叙述中不正确．．．的是A ．c (H +)浓度变化：①减小，②减小B ． 装置名称：①是电解池，②是原电池C ．离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向正极方向移动 D ． 电极反应式：①中阳极：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，②中负极：Zn e Zn -=-+229．N 2(g)与H 2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH 3(g)：下列说法不正确．．．的是 A ．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 B ．Ⅰ过程吸收能量，II 过程放出能量 C ． N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = –44 kJ·mol -1D ．1mol N 2(g)与3 mol H 2(g)所具有的总能量比2 mol NH 3(g) 所具有的总能量高10．已知可用Co 2O 3代替MnO 2制备Cl 2，反应后Co 元素以 Co 2+的形式存在。
北京市昌平区第三中学中考化学试卷及答案
北京市昌平区第三中学中考化学试卷及答案一、选择题1．某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH）。
相关说法正确的是A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%3．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%4．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO35．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO26．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图下列说法不正确的是A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2OD．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C7．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤8．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a9．有一包白色固体，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。
北京市昌平区2016届高三化学上学期期末质量抽测试题(含解析)
北京市昌平区2016届高三化学上学期期末质量抽测试题（含解析）1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是A．明矾常做净水剂B．金属钠着火时，可以用水来灭火C．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素【答案】B【解析】试题分析：A、利用明矾中Al3＋的水解，生成氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒，达到净水的目的，故说法正确；B、金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成O2，O2助燃，因此选用沙土灭火，故说法错误；C、钢的成分是铁，和铜形成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，被腐蚀，故说法正确；D、燃烧化石燃料，产生悬浮颗粒，是造成雾霾天气的一种重要因素，故说法正确。
考点：考查化学STS等知识。
2．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是A．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污【答案】D【解析】试题分析：A、铝活泼金属，表面产生一层致密氧化薄膜氧化铝，氧化铝熔沸点高，可做耐高温材料，故错误；B、铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，铝和浓硝酸发生钝化反应，生成一层致密氧化薄膜，因此不能用铜罐代替铝罐，故错误；C、氨气的水溶液显碱性，浓硫酸和NH3反应，因氨气不能用浓硫酸干燥，故错误；D、Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，油污成分是油脂，在碱性条件下水解成溶于水的物质，故正确。
考点：考查元素及其化合物的性质和盐类水解等知识。
3．下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C ．Mg 原子结构示意图：D ．乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 2【答案】D 【解析】试题分析：A 、NaCl 是离子晶体，，故错误；B 、乙烯的结构简式为CH 2=CH 2，碳碳双键是官能团，不能省略，故错误；C 、原子应是质子数=核外电子数，但题目中质子数>核外电子数，故错误；D 、乙酸乙酯的结构简式为CH 3COOCH 2CH 3，其分子式为C 4H 8O 2，故正确。
北京市昌平区第三中学中考化学试卷及答案
北京市昌平区第三中学中考化学试卷及答案一、选择题1．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。
为了探究其成分，进行如下实验：关于该实验有以下说法：①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质以上说法正确的个数是A．1个B．2个C．3个D．4个2．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量3．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g4．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个5．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。
北京市昌平区级化学上学期期中考试题及答案.doc
北京市昌平区级化学上学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）1.下列变化中，有一个变化与其他三个变化有本质区别的是（）A.酒精挥发B.糯米酿酒C.绳锯木断D.辣椒剁碎【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质2.通过实验测定了空气的组成科学家是（）A.门捷列夫B.阿伏伽德罗C.拉瓦锡D.道尔顿【答案】C难度：容易知识点：空气3.下列元素中，地壳中金属元素最高的是（）A.铁B.氮C.氧D.铝【答案】D难度：容易知识点：元素4.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的铁、锌是指（）A.原子B.分子C.元素D.单质【答案】C难度：容易知识点：元素5.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.氧气用于炼钢B.碳在氧气中燃烧C.氮气做保护气D.稀有气体做电光源【答案】D难度：容易知识点：物质的变化和性质6.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是 ()【答案】A难度：容易知识点：元素7.以下常用仪器可在酒精灯火焰上直接加热的是（）A.集气瓶B.烧杯C.试管D.量筒【答案】C难度：容易知识点：走进化学实验室评卷人得分8.治理雾霾，还我蓝天，下列措施不可行的是（）A.大量植树造林B.禁止使用化石燃料C.充分利用太阳能D.多骑自行车，少开汽车【答案】B难度：容易知识点：空气9.某同学用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，对实验认识正确的是（）A．选用红磷是因为反应可以消耗氧气，生成固体B．将红磷可以改为铁丝、蜡烛C．实验中红磷量越多，水位上升越高D．本实验可以证明空气中约含有氮气78%、氧气21%，其它气体和杂质1%【答案】A难度：容易知识点：我们周围空气单元测试10.实验室制取氧气，下列说法错误的是（）A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气B.装置③可用于收集氧气C.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气D.装置④可用于收集氧气【答案】B难度：容易知识点：制取氧气11.，正确的是（）A.水结成冰，说明分子体积增大B.墙内开花墙外香，说明分子在不断运动C.分离液态空气，说明分子可以再分D.液氧转变为氧气，原子总数增加【答案】B难度：基础知识点：分子和原子12.钛合金有许多神奇性能，是21世纪的重要材料。
北京市昌平三中2016届高三化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年北京市昌平三中高三（上）期中化学试卷一、单选题（每小题仅一个正确选项，共50分）1．下列物质分类不正确的是（）A．氧化物：CaO、SO2B．酸：H2SO4、HClOC．盐：KCl、CH3COONa D．胶体：豆浆、碘酒2．下列说法正确的是（）A．纯碱和烧碱都属于碱B．干冰和氨都属于弱电解质C．沼气和乙醇都属于可再生能源D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼3．下列化学用语正确的是（）A．H2O2的电子式B．氨分子的结构式C．S2﹣的结构示意图D．原子核内有20个中子的氯原子4．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．原电池的电极材料中必须至少有一极是金属C．牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D．用电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极5．下列有关物质性质说法不正确的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞KC．元素的最高正价：S＞Si D．氧化性：Br2＜Cl26．下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg＞Al＞Na B．原子半径：S＞O＞FC．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOH D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH37．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（）A．Na+、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣C．Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣D．Na+、SO42﹣、NH4+、Cl﹣8．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B．Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣D．Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣9．下列各组离子能大量共存的是（）①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO﹣、HCO3﹣、MnO4﹣．A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④10．火法炼铜的原理为：Cu2S+O2═2Cu+SO2，下列说法中，正确的是（）A．Cu2S 只做还原剂B．O2发生氧化反应C．S元素被氧化D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子11．下列事实对应的化学用语正确的是（）A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O12．下列离子方程式书写正确的是（）A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O13．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣A．A B．B C．C D．D15．下列进行性质比较的实验，不合理的是（）A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D．比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0mol•L﹣1的盐酸中16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属元素，A．离子半径大小：Y＞M＞RB．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应17．如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是（）A．a 为电源的负极B．Fe电极的电极反应是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑18．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）A．2CO （g ）+O2（g ）═2CO2（g ）△H=﹣556kJ•mol﹣1B．CH4（g ）+2O2（g ）═CO2（g ）+2H2O （l ）△H=﹣890kJ•mol﹣1C．2H2（g ）+O2（g ）═2H2O（l ）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．H2（g ）+Cl2（g ）═2HCl （g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1A．A B．B C．C D．D20．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，则N极为粗铜21．LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（）A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2+4e﹣+4H+=2H2OD．该装置将化学能最终转化为电能22．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mo l②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJD．可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol22A．该反应的反应热△H＞0B．生成1mol HCl时反应放热431kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量24．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用．下列有关判断中错误的是（）A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+C．装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应25．综合下图判断，下列叙述不正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D．取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生二、解答题（共4小题，满分50分）26．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问）⑥的最低负价是；⑦的最高价含氧酸的化学式为．（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为用离子符号表示）．（3）⑦的单质电子式为，由②、④两种元素的原子按1：1组成化合物的电子式为．（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是，用原子结构的理论解释原因是．（5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为．（6）若用①、②的单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为正极的电极反应式为．的最高正价是，甲的电子式为，X的气态氢化物电子式为．（2）W在元素周期表的位置，用电子式表示化合物YW的形成过程（3）乙是Y的最高价氧化物对应水化物，写出下列反应离子方程式：①过量的甲通入乙溶液中②Z的单质和乙溶液反应③W的单质与乙溶液反应．28．化学能转化成热能是化学反应中一种重要的能量转化，根据条件填写下列内容．（1）石油液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kPa时，5.8g丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量288kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为．（相对原子质量H ﹣1，C﹣12）（2）对碳及其化合物的研究，一直倍受科学工作者的关注．甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源．已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=﹣1214.6KJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol则CH4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：．（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H20，已知反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量．①H2O的电子式是．②反应A的热化学方程式是．③断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为KJ，H2O中H﹣O 键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）．29．海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用．（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐C．从海水中可制取溴及其化工产品D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，写出工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式（3）若用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极电极反应式，阴极电极反应式，电解的总反应的化学方程式：，用平衡的原理解释在阴极区溶液显碱性的原因（4）若用石墨作电极电解氢氧化钠溶液，则电解池的阴极电极反应式为，阳极电极反应式为．2015-2016学年北京市昌平三中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题仅一个正确选项，共50分）1．下列物质分类不正确的是（）A．氧化物：CaO、SO2B．酸：H2SO4、HClOC．盐：KCl、CH3COONa D．胶体：豆浆、碘酒【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．氧化物是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物；B．酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；C．盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；D．分散质微粒直径在1nm﹣100nm的分散质，在分散剂中溶解形成的分散系为胶体．【解答】解：A．CaO、SO2符合氧化物概念，属于氧化物，故A正确；B．H2SO4、HClO符合酸的概念，属于酸，故B正确；C．KCl、CH3COONa符合盐的概念，二者属于盐，故C正确；D．碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液分散系，豆浆是胶体，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质组成、物质分类方法，主要是氧化物、酸、碱、盐、，胶体的概念理解应用，题目较简单．2．下列说法正确的是（）A．纯碱和烧碱都属于碱B．干冰和氨都属于弱电解质C．沼气和乙醇都属于可再生能源D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理．【专题】物质的分类专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．水溶液中电离出的氢氧根离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，纯碱是碳酸钠的俗称；B．水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，干冰和氨在水溶液和熔融态时均不能导电；C．天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源．用完之后能够再产生的物质，属于可再生能源；D．工业上常用电解法冶炼金属铝，用热还原法冶炼金属铜；【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故A 错误；B、干冰和氨在水溶液和熔融态时均不能导电，本身不能电离出离子属于非电解质，故B错误；C、沼气的主要成分是天然气，属于可再生能源，乙醇属于可再生能源，故C正确；D、工业上常用置换法来冶炼金属铜、电解氧化铝来冶炼金属铝，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分类及金属的冶炼，物质的俗称一定要熟记，根据物质的组成来确定物质所属的类别，注意常见概念的掌握，难度不大．3．下列化学用语正确的是（）A．H2O2的电子式B．氨分子的结构式C．S2﹣的结构示意图D．原子核内有20个中子的氯原子【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．双氧水属于共价化合物，原子间存在共价键；B．将电子式中的共用电子对换成短线即为结构式；C．硫离子核外有18个电子；D．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数．【解答】解：A．双氧水分子的电子式为：，故A错误；B．氨分子中含有3个氢氮键，结构式为：，故B正确；C．硫离子的离子结构示意图为：，故C错误；D．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以原子核内有20个中子的氯原子：1737Cl，故D错误；故选B．【点评】本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，明确共价键和离子键电子式的书写区别．4．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．原电池的电极材料中必须至少有一极是金属C．牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D．用电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极【考点】原电池和电解池的工作原理；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题．【分析】A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B．燃料电池中可以用石墨作电极；C．在原电池中正极被保护，负极被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法；D．电解精炼时，粗铜在阳极失电子，铜离子在阴极得电子．【解答】解：A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要在高温下发生，但是放热反应，故A错误；B．燃料电池中可以用石墨作电极，所以原电池的电极材料不一定是金属，故B错误；C．在原电池中正极被保护，负极被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，所以牺牲阳极的阴极保护法是利用了原电池原理，故C错误；D．电解精炼时，粗铜在阳极失电子，铜离子在阴极得电子，即粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学反应与能量、原电池和电解池原理的应用等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握电极的判断方法．5．下列有关物质性质说法不正确的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞KC．元素的最高正价：S＞Si D．氧化性：Br2＜Cl2【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A、非金属性越强氢化物的稳定性越强；B、同主族自上而下，金属元素原子的半径逐渐增大；C、主族的最高正价等于族序数；D、非金属性越强，对应单质的氧化性越强．【解答】解：A、非金属性越强氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞I，则热稳定性：HCl ＞HI，故A正确；B、同主族自上而下，金属元素原子的半径逐渐增大，则原子半径：Na＜K，故B错误；C、主族的最高正价等于族序数，S为第VIA族，Si为第IVA族，则元素的最高正价：S＞Si，故C正确；D、非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：Br＜Cl，则氧化性：Br2＜Cl2，故D 正确．故选B．【点评】本题考查同周期同主族元素的性质递变规律等，题目难度不大，注意掌握金属性、非金属性的比较．6．下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg＞Al＞Na B．原子半径：S＞O＞FC．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOH D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH3【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、同周期自左而右金属性减弱，据此判断；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C、同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定．【解答】解：A、同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径S＞O＞F，故B正确；C、同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C错误；D、非金属性Cl＞Br＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HBr＞PH3，故D错误；故选B．【点评】本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．7．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（）A．Na+、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣C．Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣D．Na+、SO42﹣、NH4+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】pH=13，溶液呈碱性，与OH﹣反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．溶液无色，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A 正确；B．MnO4﹣有颜色，不能大量共存，故B错误；C．碱性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．碱性条件下，NH4+不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，注意把握溶液碱性和无色的要求，难度不大．8．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B．Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣D．Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．酸性高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B．碳酸氢根离子与氢离子反应；C．铜离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀；D．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁．【解答】解：A．H+、Fe2+、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，满足条件，故A正确；B．H+、HCO3﹣之间发生反应，该反应不属于氧化还原反应，故B错误；C．Cu2+、S2﹣之间反应生成硫化铜沉淀，该反应不属于氧化还原反应，故C错误；D．Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．9．下列各组离子能大量共存的是（）①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO﹣、HCO3﹣、MnO4﹣．A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】①“84”消毒液的水溶液中含有ClO﹣，具有强氧化性；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性；④pH=2的溶液，为酸性溶液；⑤MnO4﹣在水溶液中为紫色．【解答】解：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO﹣，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故①错误；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2﹣相互促进水解而不能共存，故②错误；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故③正确；④pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故④正确；⑤MnO4﹣在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查离子的共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．10．火法炼铜的原理为：Cu2S+O2═2Cu+SO2，下列说法中，正确的是（）A．Cu2S 只做还原剂B．O2发生氧化反应C．S元素被氧化D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、还原剂是元素化合价升高的物质；氧化剂是元素化合价降低的物质；B、还原剂放出氧化反应，氧化剂发生还原反应；C、化合价升高的元素被氧化；D、依据化学方程式结合电子守恒分析计算；【解答】解：A、Cu2S 在反应中，铜元素化合价从+1价变化降低为0价，硫元素化合价从﹣2价升高到+4价；所以Cu2S 在反应中做氧化剂和还原剂，故A错误；B、反应中氧气中氧元素化合价从0价变化为﹣2价，化合价降低做氧化剂被还原，发生还原反应，故B错误；C、Cu2S 在反应中硫元素化合价从﹣2价升高到+4价，化合价升高做还原剂被氧化发生氧化反应，故C正确；D、依据反应Cu2S+O2═2Cu+SO2；当0.8mol O2参加反应时，失电子的是硫元素，得到电子的是铜元素和氧元素，分析计算共转移了4.8mol电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，电子转移的计算应用，关键是实验前后元素化合价变化的标注．11．下列事实对应的化学用语正确的是（）A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．用NaOH溶液吸收多余的氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C．将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═Ca CO3↓+H2O，故C错误；D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生的离子反应为2HAc+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2Ac﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．12．下列离子方程式书写正确的是（）A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等；A．方程式左右氧原子不守恒；B．氨水不能溶解氢氧化铝；C．Ba（OH）2溶液中钡离子和氢氧根离子比应为1：2；D．利用稀硫酸和双氧水将滤液中碘离子氧化成碘单质；【解答】解：A．方程式左边3个氧原子，右边4个氧原子，左右氧原子不守恒，正确的为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．氢氧化铝只能溶解强酸和强碱，不能溶解在氨水弱碱中，向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，只能生成氢氧化铝沉淀，正确的为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，Ba（OH）2溶液中钡离子和氢氧根离子比应为1：2，当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性，离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水，双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，发生氧化还原反应，2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O，两边的各种原子的个数及电荷数相等，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，题目难度不大．13．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；C．酸性条件，不可能生成氢氧根离子；D．充电时阳极反应上硫酸铅失去电子．【解答】解：A．用醋酸除去暖瓶中的水垢的离子反应为2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故A错误；B．利用Na2CO3溶液可除油污的离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故C错误；D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应为PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应及复分解反应的考查，题目难度不大．A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．酸性条件下碘离子容易被空气中的氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；B．碳酸根离子与氢离子的反应分步进行，先生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳气体；C．硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸；D．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式中氢离子、氢氧根离子的系数错误．【解答】解：A．碘离子在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，所以在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色，反应的离子方程式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，故A正确；B．碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，先发生反应：CO32﹣+H+=HCO3﹣当碳酸根离子完全转化成碳酸氢根离子后再发生反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，所以开始无气泡，后来有气泡，故B正确；C．硅酸钠溶液中滴入盐酸后发生反应：2H++SiO32﹣=H2SiO3（胶体），生成产生白色胶状物，故C正确；D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写及其应用，题目难度中等，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，本题中既要判断离子方程式书写正误，还要分析现象描述是否正确．15．下列进行性质比较的实验，不合理的是（）A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D．比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0mol•L﹣1的盐酸中【考点】氧化性、还原性强弱的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．依据还原剂的还原性大于还原产物进行判断；B．单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强；C．依据氧化剂的氧化性大于氧化产物进行判断；D．同种氧化剂与多种还原剂反应，可以通过反应剧烈程度、快慢判断还原性强弱．【解答】解：A．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，根据反应只能判断Cu还原性强于Fe2+，不能判断Cu、Fe的还原性，故A正确；B．发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，氧化性：氯气大于溴单质，所以非金属性：氯大于溴，故B错误；。
北京市化学上册期中试卷(解析版)
北京市化学上册期中试卷（解析版）一、选择题（培优题较难）1．质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是( )A．B．C．D．2．下列有关燃烧和灭火说法正确的是A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火3．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A． B． C． D．4．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积5．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。
古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁6．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化7．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子8．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是( )A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片9．下列有关水的说法中正确的是（）A．水与冰块混合得到混合物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大10．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g11．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。
2016—2017学年度高三化学上学期历年期中考试真题(汇编)
2016—2017学年度高三化学上学期历年期
中考试真题（汇编）
2016-2017学年度高三化学上学期历年期中考试真题（汇编）
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北京市高三上学期化学期中考试试卷
北京市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 光导纤维的主要成分是（）A . 纯硅B . 玻璃C . 纯SiO2D . 沙子2. （2分）下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）A . 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B . 反应①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反应②Na2CO3+SiO2 NaSiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生C . 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D . 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18 ，用氧化物形式表示为3BeO•Al2O3•6SiO23. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列叙述正确的是（）A . 凡吸热反应均需在加热条件下才能发生B . 离子化合物中不可能含有共价键C . 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
D . 实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法4. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列离子组能大量共存的是（）A . Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、K+、OH﹣、Cl﹣D . H+、CO32﹣、NO3﹣、K+5. （2分）已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2、2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A . Cl-＞Fe2+＞I-B . Fe2+＞I-＞Cl-C . I-＞Fe2+＞Cl-D . Fe2+＞Cl-＞I-6. （2分） (2018高一上·孝义期末) 将过量的CO2分别通入①Na2SiO3溶液②CaCl2溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3 溶液；最终溶液中有白色沉淀析出得是（）A . ①④B . ②③C . ①②③D . ①②③④7. （2分）(2017·合肥模拟) 下列反应的离子方程式表达正确的是（）A . FeCl3溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2B . 1mol•L﹣1NaAlO2溶液和4 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+═Al3++2H2OC . NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD . Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32﹣+2H+═4S↓+2SO42﹣+H2O8. （2分） (2018高一下·历城开学考) 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A . KClO3是氧化剂B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C . H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D . 1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移9. （2分） (2018高一上·辽源月考) 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得容量瓶内的液面超过了刻度线，此时应采取的措施是（）A . 倒出刻度线以上的溶液B . 用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液C . 重新配制D . 影响不大，不作处理即可10. （2分） (2019高一下·浙江月考) 某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。
北京市昌平区第三中学2016届九年级化学上学期期中试题 北京课改版
昌平第三中学2015-2016学年九年级化学第一学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项涂在答题卡上。
共20分） 1. 下列变化属于物理变化的是2. 空气成分中，体积分数最大的是A ．氮气B ．二氧化碳C ．氧气D ．稀有气体 3. 臭氧（O 3）属于A ．混合物B ．化合物C ．单质D ．稀有气体4. 能保持氢气化学性质的最小粒子是A ．HB ．H 2C ．H ＋D ．2H5. 下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是6. 新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的 A ．氧元素 B ．氧原子 C ．氧分子 D ．氢元素7. 废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A ．厨余垃圾B ．其他垃圾C ．可回收物D ．有害垃圾8．下列符号中，既能表示一种物质、又能表示一个原子、还能表示一种元素的是A ．NB ．H 2OC ．C 60D ．Fe9. 下图所示实验主要说明A. 分子很小B. 分子之间有间隔C. 分子不断运动D. 分子可以分成原子10. 尼泊尔地震发生后，饮用水源受到污染，为保证居民正常生活，用下述方法处理饮用水源：①消毒 ②水活塞打开活塞 酒精哇， 液面下降！混合前混合后2自然沉降 ③过滤。
处理的先后顺序是A ．②③①B ．②①③C ．③②①D ．③①②11. 一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为A ．4B ．26C ．30D ．5612. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是A ．铁丝B ．蜡烛C ．红磷D ．硫粉13. “纸火锅”（如右图）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。
对此现象，下列解释合理的是A ．纸张不是可燃物，不能燃烧B ．纸张被水浸湿，导致着火点降低C ．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点D ．纸张没有与空气接触，不会燃烧 14. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是A B C D15. 下列有关说法正确的是A. N 2表示2个氮分子B. 镁离子的符号为Mg 2+C. O 2中氧元素的化合价为-2价D. 碳酸钙的化学式是CaCO 2 16. 下列实验操作正确的是A ．倾倒液体B ．称量固体C ．点燃酒精灯D ．检查装置的气密性17. 下表列出一氧化氮的部分性质（已知：空气在20℃时的密度是1.293 g / L ）。
北京市昌平区第三中学2016年学年高中高一上学期期初中中考试化学试卷试题含答案
北京市昌平区第三中学高一年级第一学期期中考试化学试卷本试卷包含两个大题，满分为100分。
考试时间90分钟。
I卷（共50分）一、选择题：(共50分，包含25道小题，每题2分。
每题只有一个正确答案)据中央电视台报导，最近几年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，以致高速公路封闭，航班停飞，雾属于以下哪一种分别系：A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液以下物质属于电解质的是A．CO B．CHOH C．NaOH D．Fe2253.胶体差别于其余分别系的实质特点是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不可以穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动4.以下反响不属于氧化复原反响的是（）A．由氧化铝冶炼铝B．天然气的焚烧C．钢铁的腐化D．生石灰转变成熟石灰5.刚榨出的苹果汁是绿色的。
一段时间后因为发生了氧化反响而变暗，加入维生素C可有效防备这类现象发生。
这说明维生素C拥有：A．氧化性B．复原性C．碱性D．酸性6．以下相关物质用途的说法中，不正确的是．．．A．干冰可用作致冷剂B．在铁制容器表面刷铝粉可防备生锈C．氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D．过氧化钠可用作供氧剂以下电离方程式不正确的选项是：+2－+－A．H2SO4＝2H＋SO4B．NH4NO3＝NH4＋NO3＋+2－2+－C．NaHCO3＝Na＋H+CO3D．Ba(OH)2＝Ba＋2OH8．以下物质中，既能跟盐酸反响，又能和NaOH溶液反响的是A．SO B．NaO C．Al(OH)3D．CO322 9．以下说法中，正确的选项是()A．物质得电子的反响是氧化反响B．氧化剂是在反响中所含元素的化合价有降低的物质C．氧化剂是在反响中失电子（或电子对偏离）的物质D．在一个氧化复原反响中，氧化剂和复原剂不行能是同一种物质10．以下对于碳酸氢钠（NaHCO3）的表达中，不正确的是．．．A．可溶于水B．溶液显碱性C．受热不分解D．能与盐酸反响11．以下化学反响中，属于氧化复原反响的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO NaCO+CO↑+HO D．CaO＋HO===Ca（OH）2 32322212．以下物质能与水反响生成强碱的是A．SiO2B．Al2O3C．SO3D．Na2O13．以下各组物质，按化合物、单质、混淆物次序摆列的是（）。
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昌平三中2015～2016学年第一学期高三年级（理科）期中试题[化学]2015年11月12日本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，考生务必将两卷的答案答在答题纸的相应题的后面．．．．．．．．．．．．．．．．．第I卷（选择题共50分）一、单选题（每小题仅一个正确选项，共50分）1．下列物质分类不．正确．．的是A．氧化物：CaO、SO2 B．酸：H2SO4、HClOC．盐：KCl、CH3COONa D．胶体：豆浆、碘酒2．下列说法正确的是A.纯碱和烧碱都属于碱B.干冰和氨都属于弱电解质C.沼气和乙醇都属于可再生能源D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼3．下列化学用语正确的是A．H2O2的电子式 B．氨分子的结构式C．S2－的结构示意图 D．原子核内有20个中子的氯原子4．下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 原电池的电极材料中必须至少有一极是金属C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 用电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极5．下列有关物质性质说法不正确．．．的是A.热稳定性:HCl＞HIB.原子半径:Na＞KC.元素的最高正价:S＞SiD.氧化性: Br2＜Cl26．下列比较中正确的是A.金属性：Mg＞Al＞NaB.原子半径：S＞O＞FC.碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD.氢化物稳定性： HBr＞HCl＞PH37. 常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是A． Na+、SiO32－、NO3－、CO32－ B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－8. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是A. H+、Fe2+、MnO4-、SO42-B. Ca2+、H+、SO-24、HCO-3C. Na+、Cu2+、Cl﹣、S2-D. Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣9．下列各组离子能大量共存的是：①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④10．火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中正确的是A．Cu2S 只做还原剂 B．O2发生氧化反应C．S元素被氧化 D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子11．下列事实对应的化学用语正确的是A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=== CaCO3↓+ 2H2O + CO32-D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O12.下列离子方程式书写正确的是A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O13．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-Array C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO2－414．如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确．．．的是15．下列进行性质比较的实验,不合理．．．的是A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X 是短周期中最活泼的金属元素，且与R 同周期。
下列叙述不正确．．．的是 A ．离子半径大小：Y 2- > M 2- > R 3+B ．Z 与M 组成的某种化合物是形成酸雨的原因之一C ．Y 与M 组成的化合物跟水反应后一定能得强酸D ．X 、Y 、R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 17．右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确．．．的是 A ．a 为电源的负极B ．Fe 电极的电极反应是4OH ――4e －= 2H 2O ＋O 2↑ C ．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红 D ．电解饱和食盐水的化学方程式是 2NaCl + 2H 2O==2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑18．下列热化学方程式中的△H 能表示物质燃烧热的是A ．2CO (g ) + O 2 (g ) == 2CO 2 (g ) △H = -556kJ ·mol -1B ．CH 4 (g ) + 2O 2 (g ) == CO 2 (g ) + 2H 2O (l ) △H = -890kJ ·mol -1C ．2H 2 (g ) +O 2 (g ) == 2H 2O(l ) △H = -571.6kJ ·mol -1D ．H 2 (g ) + Cl 2 (g ) == 2HCl (g) △H = -184.6kJ ·mol -19．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是电解20．关于下列装置的说法正确的是① ②A ．装置①中盐桥内的K +移向CuSO 4溶液 B ．装置①将电能转变为化学能C ．若装置②用于铁棒镀铜，则N 极为铁棒D ．若装置②用于电解精炼铜，则N 极为粗铜21. LED 产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是A ．a 处通入O 2B ．b 处为电池正极，发生了还原反应C ．通入O 2的电极发生反应：O 2 + 4e -+ 4H += 2H 2O D ．该装置将化学能最终转化为电能22．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g) H ＝＋49.0 kJ/mol ②CH 3OH(g)＋21O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) H ＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是 A ．反应①中的能量变化如右图所示B ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量C ．1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJD ．可推知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) H ＝－483.8 kJ/mol 23．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H 2(g)+ Cl 2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热 △H ＞ 0B. 生成1mol HCl 时反应放热431kJC. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量24．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误．．的是装置 ① 装置② 装置③ A ．装置①研究的是电解CuCl 2溶液，b 电极上有红色固体析出 B ．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe 上的反应为Fe －2e - = Fe 2+C ．装置③研究的是电解饱和食盐水，B 电极发生的反应：2Cl －－2e - = Cl 2↑ D ．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 25. 综合下图判断，下列叙述不正确．．．的是A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu 2+= Zn 2++ CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能被利用C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO 4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a 中溶液，加足量Ba(NO 3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO 3溶液，有沉淀产生第Ⅱ卷（非选择题共50分）26．（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语．．．．．回答下列问题：（1）⑥的最低负价是；⑦的最高价含氧酸的化学式为。
（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
（3）⑦的单质电子式为，由②、④两种元素的原子按1:1组成化合物的电子式为。
（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是，用原子结构的理论解释原因是。
（5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为。
（6）若用①、②的单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为正极的电极反应式为。
（1）甲是X的最高价氧化物，X的最高正价是，甲的电子式为，X的气态氢化物电子式为。
（2）W在元素周期表的位置，用电子式表示化合物YW的形成过程 ___________（3）乙是Y的最高价氧化物对应水化物，写出下列反应离子方程式．．．．．：①过量的甲通入乙溶液中② Z的单质和乙溶液反应③ W的单质与乙溶液反应______________28．（9分)化学能转化成热能是化学反应中一种重要的能量转化，根据条件填写下列内容。
（1）石油液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）,在101 kPa时，5.8g丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量288kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为____ 。
(相对原子质量H-1，C-12)(2)对碳及其化合物的研究，一直倍受科学工作者的关注。
甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源。
已知① 2CH4(g) + 3O2(g) ＝ 2CO(g) + 4H2O(l) △H1 = －1214.6 KJ/mol② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 = －566 kJ/mol则CH4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：。