2017-2018学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试题WORD版含答案
河北省邯郸市17-18学年都高二下学期期末考试(PDF)——
河北省邯郸市
2017—2018学年度下学期期末考试
高二化学答案
1-5：BCDAD 6-10：BBDDB 11-15：CCDCA 16-20 ：CBDAD 21(14分，每空2分)
（1）除去混合气体中未反应的氧气
（2）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收
（3）20.00 ；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI （4）8%
（5）稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
22.（12分，未注明分值的，均为每空2分）
（1）还原性（1分）
（2）AlO2－、OH－（3）0.3 mol （4）①2Al2O3(熔融
3O2↑+ 4Al
②NaHCO3（1分）
③0.01
（5）向滤液③中加入浓硫酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶
23．（12分）
（l）CO2（1分），NH3（1分）
（2）CO32-、AlO2－、Na＋（2分）
（3）CO32-＋2H+=H2O+CO2↑（2分）AlO2－＋4H＋=Al3++2H2O（2分）
（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（5）SO42-（1分）；在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-，若不完全溶解，则X中存在SO42-（1分）
24.（12分，每空2分）
（1）①Mg2++ 2OH－= Mg(OH)2↓ Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓;
②Al(OH)3+OH－=AlO2－＋2H2O
（2）2:1
（3）0.8, AlO2－（4）7:1。
河北省邯郸市第一中学2017-2018学年高二上学期开学第一周周练化学试题 Word版含答案
邯郸市第一中学2017-2018学年高二化学周练1一、选择题（每小题3分。
共60分。
每小题有1个正确选项）1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。
则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝2 CO2 ( g ) ＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/molB、CH4＋2 O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/molC、CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝CO2 ( g ) ＋2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/molD、1/2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝1/2 CO2 ( g ) ＋H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol2．已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 点燃2CO2(g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol-14．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q35．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了6．下列关于化学反应速率的说法中，不．正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)7．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率8．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A.4/5 v（NH3）＝v（O2）B.5/6 v（O2）＝v（H2O）C.2/3 v（NH3）＝v（H2O）D.4/5 v（O2）＝v（NO）9．在密闭容器中进行反应：2A＋。
2017-2018学年河北省邯郸市高二下学期期末考试化学试题(Word版)
河北省邯郸市2017-2018学年高二下学期期末考试化学可能用到的相对原子质量: H 1 D2 C12 N 14 O 16 Na23 Mg24Al 27 S32 Fe56 Cu64第I卷选择题(共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分)1.唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……烧之赤色”。
据此推测，“青矾”的主要成分为A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.ZnSO4·7H2O2.常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是A.NaHB.Mg3N2C.Al2S3D. Na2O23.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂4.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的是A.氯化铝溶液和盐酸B.纯碱溶液和稀硫酸C.硝酸银溶液和氨水D.偏铝酸钠溶液和硝酸5.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有A.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+B.在Na2O2与CO2的反应中.每转移N A个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO2C.1L1mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3N AD.23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25 N A和0.5 N A之间6.下列反应的离子方程式正确的是A.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸: Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体: Cu2++H2S=CuS↓ +2H+C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体: 5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O7. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
2017-2018学年河北省邯郸市高二上学期期末化学试题(解析版)
2017-2018学年河北省邯郸市高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共42.0分）1.已知下列热化学方程式的焓变绝对值均正确，其中表达正确的是（）A. S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8KJ/molB. 中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3KJ/molC. 燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0KJ/molD. 2NO2=O2+2NO△H=+116.2KJ/mol【答案】A【解析】解：A、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故A正确；B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热），故B 错误；C、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热），未标注物质聚集状态，故D错误。
故选：A。
A、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；D、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量。
本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单。
2.下列说法符合事实的是（）A. 强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂B. 在5 mL.0.1mol/L 的AgNO3溶液中加入3ml等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3 ml 等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明K sp（Ag2S）＞K sp（AgCl）C. 物质的量浓度均为0.01mol/L的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：c（X-）+c（HX）=0.005 mol/LD. 已知K sp（AgCl）=1.56×10-10，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀【答案】A【解析】解：A．强碱与弱酸中和生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，则为减小实验误差，滴定时，应该选用酚酞作指示剂，故A正确；B．在5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明硫化银溶解度小于氯化银，且阴阳离子比不同不能比较溶度积常数，故B错误；C．物质的量浓度均为0.01mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后，溶液中存在物料守恒：c（X-）+c（HX）=0.01 mol/L，故C错误；D．析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀，故AgCl先出现沉淀，故D错误；故选：A。
邯郸市高二上学期期末考试化学试卷(带解析)
邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉(注:通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧),采用沸腾炉的好处是( )A.增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B.减少煤中杂质气体(如2SO )的形成C.使煤炭充分燃烧,杜绝CO 的排放D.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率2.下列说法中可以说明密闭容器中的反应: ()()P g Q g +()()R g S g +在恒温下已达平衡状态的是( )A.反应容器内压强不随时间变化而变化B.P 和S 的生成速率相等C.反应容器内P 、Q 、R 、S 四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间变化而变化3.下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是( ) A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.在4FeSO 溶液中加入少量铁粉以防止2Fe +被氧化C.温度过高对合成氨不利D.常温下,将1mL 3pH =的醋酸溶液加水稀释至100mL ,测得其5pH < 4镍镉电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H 2OCd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知,该电池放电时的负极材料是( ) A 、Cd(OH)2 B 、Ni(OH)2 C 、Cd D 、NiO(OH)5.已知()101.810sp K AgCl -=⨯,()161.510sp K AgI -=⨯,()137.710sp K AgBr -=⨯,则下列难溶盐的饱和溶液中, Ag +浓度大小顺序正确的是( ) A. AgCl AgI AgBr >> B. AgCl AgBr AgI >> C. AgBr AgCl AgI >>D. AgBr AgI AgCl >>6.依据下列热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知()()222H g O g +()22H O g 1483.6?H kJ mol -∆=-⋅说明2mol ()2H g 和1mol ()2O g 的能量总和小于2mol ()2H O g 的能量 B.已知0H ∆>,则金刚石比石墨稳定C.已知()()NaOH aq HCl aq +()()2NaCl aq H O l + 157.3H kJ mol -∆=-⋅,则含20g NaOH 的稀溶液与稀盐酸恰好完全中和,放出28.65kJ 的热量 D.已知()()222?C s O g +()22CO g 1H ∆ ; ()()22C s O g +()2CO g 2H ∆,则12H H ∆>∆ 7.下列事实能说明甲酸(HCOOH )属于弱酸的是( ) ①1 1mol L -⋅ HCOOH 溶液的2pH =②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1 1mol L -⋅ HCOOH 与20mL 1 1mol L -⋅ NaOH 恰好中和 ④HCOONa 溶液的7pH >A.①②B.②③C.③④D.①④ 8.下列叙述错误的是( )A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀9.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中1E 表示正反应的活化能, 2E 表示逆反应的活化能)。
2017-2018学年河北省邯郸市高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析
河北省邯郸市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 Mg 24 Al 27 O：16 Cl 35.5 S 32 K：39，Fe 56 Zn 65 Cu 64 I：127，第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B. 实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClC. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深【答案】D【考点定位】考查勒夏特列原理的理解与应用。
【名师点晴】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释；据此答题。
2. 下列有关反应速率的说法正确的是( )A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B. 100 mL 2 mol·L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入氯化钠溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢【答案】D【解析】A．浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫，所以不能用浓硫酸和铁片制取氢气，应该用适当提高稀硫酸浓度来加快反应速率，故A错误；B．加入适量氯化钠溶液，氢离子浓度减小，单位体积内活化分子个数减小，所以反应速率降低，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故C错误；D．该反应方程式为2NO+2CO⇌N2+2CO2，该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强平衡正向移动，减小单位体积内活化分子个数，所以正逆反应速率都减小，故D 正确；3. 已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是（）A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【答案】A【解析】试题分析：A．依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0，故A正确；B．该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H-T△S ＜0，当高温下反应可以自发进行，故B错误；C．碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0时，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；D．反应自发进行的判断依据是△H-T△S，不能根据是否是放热判断自发性，故D错误；考点：考查了反应中熵变、焓变及反应自发性判断的相关知识。
河北省邯郸市高二上学期期末化学试卷
河北省邯郸市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液2. （2分） (2018高二上·河北期中) 在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。
图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是（）。
A . 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1B . 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C . 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D . 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝23. （2分） (2019高三上·临渭月考) 向Na2CO3、 NaHCO3 ，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、CI-C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、CI-D . d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+4. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列实验设计能达到相应实验目的是（）选项实验设计实验目的A在热的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B将SO2通入KMnO4溶液验证SO2的漂白性C向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入适量MgCO3粉末，加热、搅拌并过滤除去MgCl2溶液中少量的Fe3+D 将0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液比较BaCO3与BaSO4溶度积的大小A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2016·闵行模拟) 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（）A . 1molN≡N键能与3molH﹣H键能之和大于6molN﹣H键能，所以反应为放热B . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2＞Q1C . 选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少D . 2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温6. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列说法中正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应7. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述错误的是（）A . 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C . 通入H2的一极是负极D . 该电池的总反应为：2H2＋O2=2H2O8. （2分）(2018·武汉模拟) 向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
河北省邯郸市高二上学期化学期末考试试卷D卷
河北省邯郸市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）A . 天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好B . 地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属C . 空气是重要的自然资源．其中氮氮气约占空气体积的87%D . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源2. （2分）在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断错误的是（）A . a＝6.00B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C . 318.2＜b＜328.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同3. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D . 在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量4. （2分） (2018高二上·丰台期中) 可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是（）A . 李比希燃烧法B . 红外光谱法C . 质谱法D . 核磁共振氢谱法5. （2分）下列有关离子方程式或检验，说法正确的是（）A . 0.2mol 溴化亚铁与足量的氯气反应，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为 1:2B . 某溶液中是否含有 Al3+可选择向其中加入足量的氨水，观察沉淀的变化来判断C . 用酸性高锰酸钾溶液来检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2D . 25℃，pH = 0 的溶液中，S2O32-、Fe2 +、 NH4+、 NO3-可以大量共存6. （2分） (2019高一下·东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB . 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等7. （2分） (2016高二下·合肥期中) 材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法中正确是（）A . 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B . 合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D . 造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装8. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列有关实验说法正确的是（）A . 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2—3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果B . 将相同大小的铝片放入氢离子浓度相同的盐酸和硫酸中，盐酸中气泡的速率较快的可能原因是氯离子能破坏氧化铝保护膜C . 从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入CCl4萃取后分离D . 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程9. （2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2M NB . t2时V正=V逆，达到平衡C . t3时V正＞ V逆D . t1时浓度c(N)=2c(M)10. （2分）利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法正确的是（）A . 左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B . 一段时间后，左管液面低于右管液面C . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+D . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小11. （2分）(2018·郑州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B . =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C . pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D . 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-12. （2分）(2020·虹口模拟) 下图是可逆反应A+2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是（）A . A、B一定是气体B . C可能是气体C . D一定不是气体D . 正反应是放热反应13. （2分） (2018高二上·淮北期中) 按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（）A . 4∶1B . 3∶1C . 2∶1D . 1∶114. （2分） (2018高三上·张家口期末) 已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18 ，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。
河北省邯郸市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108第I卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括20小题，1~14 小题每小题2分，15~20小题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列关于物质分类的正确组合是2、下图所示实验能达到实验目的的是3、对于可逆反应mA(g)+nmB(g)=pC(g)+qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前加入催化剂或者不加催化剂，可得到如下两种v-t图像。
下列判断正确的是A.b1>b2,t1>t2B.b1<b2,t1<t2C.两图中阴影部分面积相等D.右图中阴影部分面积更大4、常温时,用pH 试纸测定某溶液的pH，如果先将pH 试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pHA.大于8B.小于8C.等于8D.小于75、已知下列热化学方程式的焓变绝对值均正确，其中表达正确的是A.S(s)+ O2(g)==SO2(g) ΔH=- 269.8kJ/molB.中和热的热化学方程式:NaOH(aq) + HCl(aq)==NaCl(aq) + H2O(1) ΔH=+57.3kJ/molC.燃烧热的热化学方程式:C2H5OH(1)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/molD.2NO2==O2+2NO ΔH=+116.2kJ/mol6、如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰酷酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，用玻璃棒搅拌乙中固体，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
下列有关判断正确的是A.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焙变(ΔH)小于0B.反应中有热能转化为产物内能C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应中断裂和形成的化学键只有离子键7、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是①在pH=13的溶液中:Na+、A1O2-、NO3-、S2-、CO32-、②加入Al能放出H2的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-③由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、CH3COO-④使甲基橙试剂变红的溶液中: NH4+、Cl-、K+、SO42-、Mg2+A.①③B.②③C.①④D.②④8、在25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体职混合后，下列关系式中正确的是A.c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)B.c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C.c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)9、可逆反应C(s)+ CO2(g)2CO(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol CO2的同时生成2n mol CO②单位时间内生成n mol CO2的同时消耗2n mol CO③用CO2、CO 表示的反应速率之比为1: 2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤体系内压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①③④⑤D.全部10、下列事实能说明HClO为弱电解质的是①常温下0.1mol/L HClO溶液的pH>1②常温下NaClO溶液的pH>7③用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗④HClO不稳定，易分解A.①③B.②③C.③④D.①②11、已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，SF4分子中只存在S-F键。
河北省邯郸市高二化学上学期期中试题 文-人教版高二全册化学试题
河北省邯郸市2017-2018学年高二化学上学期期中试题文注意事项：1. 本试卷共7页，包括六道大题，共35小题，共100分，考试时间90分钟。
2. 所有答案在答题纸上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。
3. 答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮将原选涂答案擦干净，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 C-12 Na-23 Cu-64 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ba-137 Fe-56一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1. 2017年4月11日至12日，中国石化集团公司2017年节能降碳工作座谈及技术交流会在胜利油田烟台培训中心召开，会议要求，各单位要牢固树立绿色发展理念，充分发挥节能减排一体化优势，切实做好减少温室气体的排放工作。
下列物质属于温室气体的是（）A. N2B. H2C. CO2D.O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐3．下列各组互为同位素的是（）A. 37Cl和35ClB. O2和O3C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D．4019K和4020Ca4．实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是（）A. H2B. C02C. C12D. NO5．当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（）A．雾 B．稀豆浆 C．氢氧化铁胶体 D．硫酸铜溶液6．制造光导纤维的主要原料是（）A．硅 B．铜 C．铝 D．二氧化硅7．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ） 选项 A B C D 物质 浓硫酸 汽油 酒精 氯酸钾标签8．常用于潜水艇或宇宙飞船作供氧剂的是（ ）A ．氧化钠B ．氯化钠C ．过氧化钠D ．碳酸钠9．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠与水反应：Na+H 2O=Na ++OH -+O 2↑B ．碳酸钙与过量的稀盐酸反应：CO 32-+2H +=CO 2↑＋H 2OC. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓D ．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓10．下列化学用语正确的是（ ）A ．氯化钠的电子式：B.乙烯的结构式：H-C=C-HC ．磷原子的结构示意图：D ．乙酸的分子式：C 2H 4O 211．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）A. I -、NH 4+、NO 3-、Cl -B.K +、Na +、SO 42-、Cl -C. NH 4+、HCO 3-、SO 42-、NO 3-D.Ag +、NO 3-、Cl -、Na +12．对于工业合成氨反应：N 2+3H 22NH 3，下列说法错误的是（ ）A ．使用合适的催化剂可以增大反应速率B ．升高温度可以增大反应速率C ．增大N 2浓度可以增大反应速率D ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100%13.下列溶液中加入NaOH 溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是（ ） 催化剂 高温高压A.FeSO4B. MgSO4C. A12(SO4)3D.Fe2(SO4)314．下列反应中属于吸热反应的是（）A．镁跟盐酸反应 B．乙醇的燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应15．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A. 1molH2和16gO2B. N A个N2和11gCO2C. 18gH2O和1mol Br2D. 22.4LH2和N A个CO216.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．BaCl2B．H2O C．HCl D．Ba(OH)217.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl218.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
河北省邯郸市高二上学期化学期末考试试卷D卷
河北省邯郸市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2020高一下·淮北期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是（）A . NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B . MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s)C . S(s) SO3(g) H2SO4(aq)D . N2(g) NH3(g) NO2(g)2. （2分）某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（）A . 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B . H+在溶液中定向流向铁C . 电子由铁电极流出D . 该装置能将电能转化为化学能3. （2分）(2018·兰州模拟) 某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。
下列说法错误的是（）A . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-2aB . M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同C . Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积D . N 点溶液加水稀释，减小4. （2分）(2018·安顺模拟) 化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是（）A . 焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂B . 聚丙烯可用于制造汽车保险杠C . 双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同D . 普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质5. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . HClO的电子式B . 丙烷分子的比例模型C . 对氯甲苯的结构简式D . 乙醇的分子式C2H6O6. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥O H－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（）A . ①③⑤⑦⑧B . ①⑥C . ②④⑦D . ②④⑥⑧7. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4反应得到，可萃取碘水中的碘B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色8. （2分）下列有机物系统命名正确的是（）A . 2﹣甲基﹣氯丙烷B . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯C . 2，4，4﹣三甲基戊烷D . 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷9. （2分）(2020·汉中模拟) 某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6 ，放电过程反应式为xLi＋L1－xCoO2＝LiCoO2。
河北省邯郸市第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含答案
2017-2018学年度高二第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O:16 Cu：64 C：12一、单选题（本大题共21小题，共63.0分)1.下列叙述中，正确的是（)A. 钢铁腐蚀的负极反应为:F e-3e—=F e3+B。
M g-A l及N a OH溶液构成的原电池中负极材料为M gC。
无隔膜电解饱和N a C l溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分N a C l OD。
H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为:O2+4e-=2O2—2.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S［H2O（g）］B. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C。
C a CO3(s）⇌C a O（s)+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关D. 常温下,反应C（s）+CO2(g)=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞03.如图，下列各情况，在其中F e片腐蚀由慢到快的顺序是（）A。
⑤②①③④ B。
⑤①②④③C. ④②①③⑤D. ④③①②⑤4。
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A. CO(g）+1O2(g）═CO2（g）;△H=-283.0k J/mol2O2(g)═CO（g);△H=-110.5k J/molB。
C（s)+12C. H2（g）+1O2（g）═H2O（g);△H=—241.8k J/mol2D。
2C8H18（l)+25O2（g）═16CO2(g）+18H2O(l）;△H=—11 036k J/mol 5.如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O(g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A. H2（g）和O2（g)反应生成H2O（g），这是吸热反应B. 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量C。
2mol H2(g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O(g），共放出484k J 能量D。
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可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108第I卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括20小题，1~14 小题每小题2分，15~20小题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列关于物质分类的正确组合是酸碱盐酸性氧化物电解质A H2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuB CH3COOH NaOH CaF2CO SO3C HNO3KOH NaHCO3SO3BaSO4D NaHSO4NaOH NH4Cl SO2NaCl2、下图所示实验能达到实验目的的是3、对于可逆反应mA(g)+nmB(g)=pC(g)+qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前加入催化剂或者不加催化剂，可得到如下两种v-t图像。
下列判断正确的是A.b1>b2,t1>t2B.b1<b2,t1<t2C.两图中阴影部分面积相等D.右图中阴影部分面积更大4、常温时,用pH 试纸测定某溶液的pH，如果先将pH 试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pHA.大于8B.小于8C.等于8D.小于75、已知下列热化学方程式的焓变绝对值均正确，其中表达正确的是A.S(s)+ O2(g)==SO2(g) ΔH=- 269.8kJ/molB.中和热的热化学方程式:NaOH(aq) + HCl(aq)==NaCl(aq) + H2O(1) ΔH=+57.3kJ/molC.燃烧热的热化学方程式:C2H5OH(1)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/molD.2NO2==O2+2NO ΔH=+116.2kJ/mol6、如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰酷酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，用玻璃棒搅拌乙中固体，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
下列有关判断正确的是A.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焙变(ΔH)小于0B.反应中有热能转化为产物内能C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应中断裂和形成的化学键只有离子键7、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是①在pH=13的溶液中:Na+、A1O2-、NO3-、S2-、CO32-、②加入Al能放出H2的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-③由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、CH3COO-④使甲基橙试剂变红的溶液中: NH4+、Cl-、K+、SO42-、Mg2+A.①③B.②③C.①④D.②④8、在25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体职混合后，下列关系式中正确的是A.c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)B.c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C.c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)9、可逆反应C(s)+ CO2(g)2CO(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol CO2的同时生成2n mol CO②单位时间内生成n mol CO2的同时消耗2n mol CO③用CO2、CO 表示的反应速率之比为1: 2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤体系内压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①③④⑤D.全部10、下列事实能说明HClO为弱电解质的是①常温下0.1mol/L HClO溶液的pH>1②常温下NaClO溶液的pH>7③用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗④HClO不稳定，易分解A.①③B.②③C.③④D.①②11、已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，SF4分子中只存在S-F键。
断裂1mol F-F，S-F键需吸收的能量分别为160kJ，330 kJ。
则S(s)+3F2(g)==SF4(g)的反应热ΔH为A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol12、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是A.由图甲可知金刚石比石墨稳定B.由图乙可知红磷(P)转化为白磷(P4)为吸热反应C.由图丙可知S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)==SO2(g) ΔH2，则ΔH2> ΔH1D.由图丁可知CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH>013、下图为某化学小组设计的一个用于探究电解原理的实验装置，其中X 为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是A.通入甲醚的电极上发生的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+B.乙装置中C电极上生成氢气C.反应一段时间后，向乙中加入几滴酚酞试液，铁电极附近溶液变红色D.反应一段时间后，丙装置中两个电极上的质量变化量相等14、利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法一定正确的是A.电解饱和氯化钠溶液一段时间后，加入盐酸可使电解后溶液恢复到原来的浓度B.电镀工业中，X是待镀件，Y是镀层金属C.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D.若X、Y均为情性电极，电解CuSO4溶液，电解一段时间。
溶液的pH变大15、现有常温下的四份溶液:①0.001mol/LCH3COOH溶液;②0.001mol/LHCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是A.水的电离程度由大到小排序:②=④>③>①B.将②③混合，若c(NH4+)>c(OH-)，则混合液一定呈酸性C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，所得溶液的pH;③>④，②>①D.将①④混合，若pH=7，则消耗溶液的体积:①>④16、在恒容密闭容器中进行反应:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) 该反应相关图像如下所示，其中对应的分析或结论正确的是17、下列有关说法正确的是A.反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0B.可以用Na2S溶液与AlCl3溶液反应制取Al2S3C.铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，pH减小18、常温下，浓度为0.1mol/L的下列六种溶液:①NaHSO4溶液②盐酸③NH4Cl溶液④CH3COONa溶液⑤NaCl溶液⑥醋酸溶液下列有关判断正确的是A.c(Na+):①>⑤>④B.c(H+):①=②>③>⑥>④C.④和⑥同等体积混合:c(CH3COO-)>c(Na+ )>c(CH3COOH)D.①和④两种溶液混合，使溶液pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(SO42-)19、下列说法符合事实的是A.强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂B.在5 mL.0.1mol/L 的AgNO3溶液中加入3ml等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3 ml 等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明K sp(Ag2S)>K sp(AgCl)C.物质的量浓度均为0.01mol/L的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后:c(X-)+c(HX)=0.005 mol/LD.已知K sp(AgCl)= 1.56×10-10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀20、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则溶液NaHSO4与Ba(OH)2 溶液的体积比是A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1第II 卷(非选择题共54分)二、填空题(本题包括4小题，共54 分)21、(共12分)按要求填空。
I.常温下，两种溶液①0.01mol/L CH3COOH ②0.01mol/LCH3COONa中:(1)溶液①的pH_________(填“>”“<”或“=” )7，其原因是__________________(用电离方程式表示)。
(2)溶液②呈_____________(填“酸”“碱”或“中”)性，升高温度可以_________(填“促进”或“抑制”)CH3COONa的水解。
II.(1)下列关于浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液中c(NH4+ )的叙述正确的是___(填字母)。
a.两种溶液中c(NH4+ )都等于0.1mol/Lb.两种溶液中c(NH4+ ) 都小于0.1mol/Lc.NH4Cl溶液中c(NH4+ )小于NH3·H2O溶液中c(NH4+ )(2)泡沫灭火器中药品的主要成分是硫酸铝和碳酸氢钠，内筒为塑料筒，内盛______(填写化学式)溶液，筒和内筒之间装有________(填写化学式)溶液。
使用灭火器时，倒置，将两种溶液混合，发生剧烈的反其反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)已知下列物质在20 ℃下的K sp如下:化学式①AgCl ②AgBr ③Agl颜色白色黄色黄色K sp 2.0×10-10 5.4×10-138.3×10-1720℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度由大到小的顺序为_________(填序号)。
22、(共16分) I.某学生用0.1000mo l/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步:A.取标准NaOH容液注入碱式滴定管至刻度线0 以上2 cm~3 cm；B.量取25.00mL.待制盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加儒2~3滴酚酞；C.用标准溶液润洗滴定管2~3 次；D.调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；E.把盛有标准溶液的碱式滴定管周定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度。