(经典)2019-2020高考化学 第5章(物质结构 元素周期律)第2节 元素周期律和元素周期表 考点(1)元素周期

第五章物质结构元素周期律李仕才第二节元素周期律和元素周期表考点一元素周期表和元素周期律1．元素周期表(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。

原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。

(2)元素周期表的编排原则(3)元素周期表的结构①周期(7个横行，7个周期)。

②族(18个纵行，16个族)。

③分区a．分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。

b．各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。

c．分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

④元素周期表中的特殊位置a．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

b．镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

c．锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

d．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

2．元素周期律(1)定义元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

(2)实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。

(3)具体表现形式(4)元素周期律的应用①根据元素周期表中的位置寻找未知元素②预测元素的性质(由递变规律推测)a．比较不同主族、不同周期元素的性质如金属性Mg>Al，Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2(填“>”、“<”或“＝”)。

b．推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

③启发人们在一定区域内寻找新物质a．半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。

b．农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

c．催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素。

( ×)2．根据最高正化合价与族序数的关系可知，氧元素的最高正价为＋6价。

( ×)3．元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。

( ×)4．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x ＋19。

( ×)5．铁位于元素周期表的第4周期ⅧB族。

( ×)6．每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束。

( ×)7．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4。

( ×)8．同主族从上到下，酸性：HF>HCl>HBr。

( ×)9．碳酸的酸性强于次氯酸，不能说明C的非金属性强于Cl。

( √)10．对于主族元素，元素的最高正化合价和主族序数相同。

( ×)11．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。

( ×)12．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱。

( ×)13．测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较钠、铝的金属性强弱。

( √)14．硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失，可证明非金属性：Cl>Si。

( ×)1．周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族，称为Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧA或ⅧB。

2．最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如He、Be。

3．含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素，形成化合物种类最多为ⅣA族。

4．氢化物有两种书写形式，ⅥA～ⅦA族元素为H n R形式，ⅣA～ⅤA族元素为RH n形式。

5．最高正价＝原子最外层电子数＝主族序数，但一般氧元素、氟元素无正化合价。

6．元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。

如Na在反应中易失去1个电子，Al在反应中易失去3个电子，但金属性：Na>Al。

7．不能理解为某元素的金属性越强，则非金属性越弱。

例：Na金属性很强，Na没有非金属性；F非金属性强，它没有金属性。

8．通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。

一、元素周期表和元素周期律1．下列有关元素周期表的说法中，错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行解析：简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行的元素全部都是金属元素，B项正确；除He的最外层有2个电子外，其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8，C项正确；第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和一个第Ⅷ族(3个纵行)共10个纵行，D项正确。

答案：A2．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体解析：C项，第ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。

答案：C3．已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是( )A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析：解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。

同一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－>Cl－，而As和Se处于同一周期，还原性：As3－>Se2－，而S和Se又处于同一主族，还原性：Se2－>S2－，故C正确。

答案：C4．下列说法正确的是( )A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．第3周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：A项，同周期的金属元素，才能比较金属性强弱；B项，ⅥA族中H2O最稳定，由于分子间有氢键，其沸点也最高；C项，应为最高价氧化物对应的水化物；D项，同一周期阳离子的半径不如非金属阴离子的半径大。

答案：B5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。

A项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。

答案：D6．下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是( )A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5B．第3周期第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D．原子序数为12的元素位于周期表的第3周期第ⅡA族解析：原子序数为15的元素在第ⅤA族，最高化合价为＋5，A正确；同一周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性最强的元素在第ⅦA族，B正确；14C的中子数为8，C错误；原子序数为12的元素位于周期表的第3周期第ⅡA族，D正确。

答案：C7．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应②气态氢化物的稳定性HF大于HCl③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性A．①③ B．②④C．①④ D．②③解析：在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，①错误；硒位于硫的下面，非金属性小于硫，③正确；由NH3溶于水呈碱性可知④错误。

答案：D8．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．a A2＋、b B＋、c C3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>bD．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：Ca的活泼性大于Na，A错误；由阴离子R2－知R最外层有6个电子，则R一定位于ⅥA族，B正确；三种离子具有相同的电子层结构，则A、B在同一周期，且A的最外层电子数多，C在A的上一周期，则原子序数a>b>c，C错误；铅属于金属，D错误。

答案：B9．如图为元素周期表中前四周期的一部分。

若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( )A．5x＋10 B．5xC．5x＋14 D．5x＋16解析：A、B、C、D、E为前四周期元素，设B的核电荷数为x，则其他元素的核电荷数如图所示，所以五种元素的核电荷数之和为x＋x－1＋x＋1＋x－8＋x＋18＝5x＋10。

答案：A二、片断式周期表在元素推断中的应用10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是( )A．离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋)B．单质W能从Q的钠盐溶液中置换出单质QC．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应解析：由图分析可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。