南方凤凰台高考化学江苏专二轮复习第二讲 重要的化学方程式 含解析
2020年3月高考化学南方凤凰台二轮复习资料正文-答案
全国高考新课标卷高考总复习二轮提优导学案化学详解详析第一篇高考选择题突破微专题一化学与STSE【高考回眸】1. C2. D3. A4. A5. D6. A7. C8. C9. C 10. D【模考前沿】1. A2. C3. B4. B【举题固法】例1 D 解析橡胶有天然橡胶和合成橡胶,不一定是合成高分子化合物,D错误。
变式1 A 解析保鲜膜属于塑料,是合成纤维,橡胶手套是合成橡胶,棉布围裙的成分是棉花,是天然纤维,A错误。
例2 B 解析蛋白质氧化分解时可提供能量,氧化分解的产物是二氧化碳、水和尿素等,尿素通过尿液排出,B正确。
变式2 D 解析食品添加剂要放适量,否则会影响人体健康,D错误。
例3 B 解析大气中的PM2.5会导致雾霾的形成,B正确。
变式3 C 解析没有紫外线时上述反应不能发生,C错误。
例4 A 解析丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,A正确。
变式4 B 解析淀粉和纤维素属于糖类,但没有甜味,B错误。
例5 C 解析N2、通过分析,气体2为一氧化碳和氮气的混合气体,氮气无污染,所以捕获气体为一氧化碳,C正确。
变式5 B 解析偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝,故“沉淀”为Al(OH)3,B错误。
【能力评价】1. D2. C 解析电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是镁和铁连接后,镁失去电子受到腐蚀,从而保护铁不受腐蚀,此方法为牺牲阳极的阴极保护法,C正确。
3. B4. B 解析卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+等杂质离子)加入硫酸溶解,由于氢氧化亚铁难以除去,则应加入氧化剂氧化亚铁生成铁离子,然后调节pH生成氢氧化铁沉淀过滤除去,滤液主要成分为硫酸镁、硫酸等,加入碳酸氢铵,可生成轻质碱式碳酸镁、二氧化碳,碳酸氢铵过量,则“料液Ⅱ”可呈碱性。
氢氧化亚铁为絮状沉淀,不易从溶液中除去,沉淀为氢氧化铁,A错误;B正确;加入碳酸氢铵生成碱式碳酸镁,生成的二氧化碳不参与反应,C错误;“料液Ⅱ”呈碱性,D错误。
2019年高考化学南方凤凰台高考总复习二轮提优导学案2019年全国二轮化学正文_part9
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$ 根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程 , ( 4 4 !# !# ! 式& % 5 , 4 A . 4 ! ( . , ; ( 4 ; 4 & & & !A !;& !A !A ! ! "利用某分子筛作催化剂$ ! ,4# , 4 . 可脱除废气中 , !$ 其反应机 理 如 下 图 所 示%% 包 含 物 质 的 化 学 式 为 , !和 % """"""
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2019年高考化学南方凤凰台高考总复习二轮提优导学案2019年全国二轮化学正文_part6
. A C % 加入淀粉 %然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色$ 发生反应F . F ! ( I A $ : F & &: !A !4 ! A! !4 . & ;4 5 A! 溶液作为指示剂$ 继续滴定$ 当溶液""""$ 即为终点%平行滴定.次$ 样品溶液的平均用量为! 则样品纯度 ; + * "2 @$ ! C ! C
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新课标"卷" 水泥是重要的建筑材料% 水泥熟料的主要成分为 ( 并含有一定量的铁# 铝和镁等金属的氧化 * "! ! " # $ 3 4# : ? 4 !$ 物%实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示%
南方凤凰台高考化学江苏专二轮复习第二讲重要的化学方程式含解析
南⽅凤凰台⾼考化学江苏专⼆轮复习第⼆讲重要的化学⽅程式含解析第⼆讲重要的化学⽅程式【重要的化学⽅程式】(本讲对应学⽣⽤书第98页~第100页)常考易错的化学⽅程式补全反应，注意写上反应条件1. 2Na+O2Na2O22. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑3. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24.5. Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO36. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)7. Fe3O4+4CO3Fe+4CO28. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe9. 2Fe+3Cl22FeCl310. 3Fe+2O2Fe3O411. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)312. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13. 2Ca(OH)2(消⽯灰)+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(⼯业制漂⽩粉)14.15. 2F2+2H2O4HF+O216. S+Fe FeS17. FeS+2HCl FeCl2+H2S↑18. 2H2S+SO22H2O+3S↓19.20. 2H2SO3+O22H2SO421. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O22. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O23. H2S+CuSO4CuS↓+H2SO424. N2+3H22NH3(⼯业合成氨)25. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O26.27. N2+O22NO28. SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O29. Si+4HF SiF4↑+2H2↑30. SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(雕刻玻璃)(⼯业制玻璃)32. 2C+SiO2Si+2CO↑(制硅)33. H2SiO3SiO2+H2O34. 2Mg+CO22MgO+C常考易错的离⼦⽅程式补全反应1. 2Na+2H 2O2Na ++2OH -+H 2↑2. 2OH -+CO 2(少量)C 2-3O +H 2O OH -+CO 2(过量)HC -3O3. 2Na ++C 2-3O +H 2O+CO 22NaHCO 3↓(饱和Na 2CO 3溶液中通⼊CO 2)4. HC -3O +OH -C 2-3O +H 2O5. HC -3O (少量)+Ca 2++OH -CaCO 3↓+H 2O2HC-3O (过量)+Ca 2++2OH -CaCO 3↓+2H 2O+C 2-3O 6. N 4H ++HC -3O +2OH -(过量)NH 3·H 2O+C 2-3O +H 2O7. 2Al+2OH -+2H 2O2Al -2O +3H 2↑8. Al 2O 3+6H +2Al 3++3H 2O9. Al 2O 3+2OH -2Al -2O +H 2O10. Al(OH)3+3H +Al 3++3H 2O11. Al(OH)3+OH -Al -2O +2H 2O12. Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3N 4H +13. Al 3++3OH -(少量) Al(OH)3↓ Al 3++4OH -(过量) Al-2O +2H 2O 14. 2Al -2O +CO 2(少量)+3H 2O 2Al(OH)3↓+C 2-3OAl-2O +CO 2(过量)+2H 2O Al(OH)3↓+HC-3O15. 3Al-2O +Al 3++6H 2O4Al(OH)3↓16. Al 3++3HC -3OAl(OH)3↓+3CO 2↑(泡沫灭⽕器⼯作原理) 17. Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +(明矾净⽔原理)18. 向明矾溶液中加⼊过量Ba(OH)2溶液：Al 3++2S 2-4O+2Ba 2++4OH -Al-2O +2H 2O+2BaSO 4↓19. Fe+2H +Fe 2++H 2↑ 20. FeO+2H +Fe 2++H 2O21. 3FeO+10H ++N -3O(稀)3Fe 3++NO↑+5H 2O22. 2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -23. 2Fe 2++H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O24. 2Fe 3++Fe 3Fe 2+25. 2Fe 3++CuCu 2++2Fe 2+26. 4Fe 2++O 2+4H +4Fe 3++2H 2O(FeSO 4溶液在空⽓中变质) 27. 2Fe 3++H 2S S↓+2Fe 2++2H + 28. Cl 2+2I -2Cl -+I 229. MnO 2+4H ++2Cl -(浓)Mn 2++Cl 2↑+2H 2O30. Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO31. Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2O(尾⽓处理)32. Cl 2+SO 2+2H 2O 4H ++2Cl -+S 2-4O33. 2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -(FeBr 2与少量Cl 2)2Fe 2++4Br -+3Cl 22Fe 3++2Br 2+6Cl -(FeBr 2与过量Cl 2) 2Fe 2++2Br -+2Cl 22Fe 3++Br 2+4Cl -(FeBr 2 与等量Cl 2)34. 2I -+Cl 2I 2+2Cl -(FeI 2与少量Cl 2)2Fe 2++4I -+3Cl 22Fe 3++2I 2+6Cl -(FeI 2与过量Cl 2)35. I 2+SO 2+2H 2O2I -+S 2-4O +4H +36. Cu+4H ++2N -3O(浓)Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 37. 3Cu+8H ++2N -3O(稀)3Cu 2++2NO↑+4H 2O 38. Fe(少量)+4H ++N -3O(稀)Fe 3++NO↑+2H 2O 3Fe(过量)+8H ++2N -3O(稀)3Fe 2++2NO↑+4H 2O39. Si 2-3O +2H +H 2SiO 3↓40. Si 2-3O +CO 2(少量)+H 2O H 2SiO 3↓+C2-3OSi2-3O +2CO 2(过量)+2H 2OH 2SiO 3↓+2HC-3O41. SO 2(少量)+2NH 3·H 2O S 2-3O +2N4H ++H 2OSO 2(过量)+NH 3·H 2O N4H ++HS-3O42. 2Mn-4O +5SO 2+2H 2O2Mn 2++5S2-4O +4H +(SO 2使酸性KMnO 4溶液褪⾊)43. Cu 2++S 2-4O +Ba 2++2OH -Cu(OH)2↓+BaSO 4↓44. 2CH 3COOH+CaCO 3Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑45. 2AgCl+S 2-Ag 2S+2Cl -46. Ag ++2NH 3·H 2O(过量)Ag(NH 3)2]++2H 2O 47. C 6H 5O -+CO 2(少量)+H 2O C 6H 5OH+HC -3O48. CH 3CHO+2Cu(OH)2+OH -CH 3COO -+Cu 2O↓+3H 2O49. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2]++2OH -CH 3COO -+N 4H+2Ag↓+3NH 3+H 2O电解反应式或电化学⽅程式1. ⽤惰性电极电解饱和⾷盐⽔阴极：2H 2O+2e -H 2↑+2OH - 阳极：2Cl --2e -Cl 2↑总反应：2Cl -+2H 2O 2OH -+Cl 2↑+H 2↑2. ⽤铜作电极电解饱和⾷盐⽔阴极：2H 2O+2e -H 2↑+2OH - 阳极：Cu-2e -Cu 2+总反应：Cu+2H 2O Cu(OH)2+H 2↑3. ⽤惰性电极电解MgCl 2溶液阴极：2H 2O+Mg 2++2e -H 2↑+Mg(OH)2↓阳极：2Cl --2e -Cl 2↑总反应：Mg 2++2Cl -+2H 2O Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑4. ⽤惰性电极电解AlCl 3溶液阴极：6H 2O+6e -+2Al 3+3H 2↑+2Al(OH)3↓阳极：6Cl --6e -3Cl 2↑总反应：2Al 3++6Cl -+6H 2O 2Al(OH)3↓+3H 2↑+3Cl 2↑5. ⽤惰性电极电解K2S溶液阴极：2H2O+2e-H2↑+2OH-阳极：S2--2e-S↓总反应：S2-+2H2O2OH-+H2↑+S↓6. ⽤惰性电极电解CuSO4溶液阴极：2Cu2++4e-2Cu阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+总反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+7. ⽤惰性电极电解AgNO3溶液阴极：4Ag++4e-4Ag阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+总反应：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+8. 电解熔融的NaCl制Na阴极：2Na++2e-2Na阳极：2Cl--2e-Cl2↑总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑9. 电解熔融的MgCl2制Mg阴极：Mg2++2e-Mg阳极：2Cl--2e-Cl2↑总反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑10. 电解熔融的Al2O3制铝阴极：4Al3++12e-4Al阳极：6O2--12e-3O2↑总反应：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑11. 铅蓄电池：Pb-PbO2(硫酸) 放电Pb极(-)：Pb(s)+S2-4O(aq)-2e-PbSO4(s)(氧化反应)PbO2极(+)：PbO2(s)+S2-4O(aq)+4H+(aq)+2e-PbSO4(s)+2H2O(l)(还原反应)总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电Pb极(阴极)：PbSO4(s)+2e-Pb(s)+S2-4O(aq)(还原反应)PbO2极(阳极)：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-PbO2(s)+S2-4O(aq)+4H+(aq)(氧化反应)总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 12. 氢氧燃料电池负极正极13. 甲醇-氧⽓燃料电池(1)酸作介质负极：2CH3OH+2H2O-12e-2CO2↑+12H+正极：3O2+12e-+12H+6H2O总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O(2)碱作介质负极：2CH3OH+16OH--12e-2C2-3O+12H2O正极：3O2+12e-+6H2O12OH-总反应：2CH3OH+4OH-+3O22C2-3O+6H2O(3)熔融的⾦属氧化物作介质负极：2CH3OH+6O2--12e-2CO2↑+4H2O 正极：3O2+12e-6O2-总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O (4)熔融的碳酸盐作介质负极：2CH3OH+6C2-3O-12e-8CO2↑+4H2O正极：3O2+6CO2+12e-6C2-3 O总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O有机反应的化学⽅程式写出下列转化中的化学⽅程式(1)CH2CH2+H2CH3CH3(2)CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr(3)n CH2CH2 CH2—CH2(4)CH≡CH+H2CH2CH2(5)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑(6)CH≡CH+HCl CH2CHCl(7)CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2(8)n(9)+Br2+HBr(10)+HNO3+H2O(11)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(12)CH3CHO+H2CH3CH2OH(13)2CH3CHO+O22CH3COOH(14)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O(15)CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O(16)CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr(17)CH2CH2+H2O CH3CH2OH(18)CH3CH2OH CH2CH2↑+H2O(19)CH3CH2Br+NaOH CH2CH2↑+NaBr+H2O(20)CH2CH2+HBr CH3CH2Br(21)CH2CH2+Br2(22)+2NaOH+2NaBr(23)+O2+2H2O(24)+O2(25)++2H2O(26)2+2H2O(27)n+(n-1)H2O(28)n HO—CH2—CH2—OH+n HOOC—COOH。
南方凤凰台高考化学江苏专二轮复习微专题一 离子反应 氧化还原反应 含解析
微专题一离子反应氧化还原反应【知识网络】(本专题对应学生用书第1页~第8页)【高考回眸】高考回眸离子反应考向1 离子共存1. (2016·江苏高考第12题)制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A.通入过量Cl 2：Fe 2+、H +、N 4H +、Cl -、S 2-4OB. 加入过量NaClO 溶液：N 4H +、Fe 2+、H +、S 2-4O 、ClO -C. 加入过量NaOH 溶液：Na +、Fe 2+、N 4H +、S 2-4O 、OH -D.加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na +、S 2-4O 、Cl -、ClO -、OH -【答案】D【解析】A 项，通入过量Cl 2后会与Fe 2+反应，错误；B 项，ClO -会氧化Fe 2+生成Fe 3+，且ClO -会与H +反应生成弱电解质HClO ，错误；C 项，Fe 2+ 与OH -反应生成Fe(OH)2沉淀，且N 4H +与OH -反应，错误；D 项正确。
2. (2015·江苏高考第6题)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使酚酞变红色的溶液中：Na +、Al 3+、S 2-4O 、Cl -B. w(H )K c +=1×10-13mol·L -1的溶液中：N 4H + 、Ca 2+、Cl -、N -3OC. 与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、K +、N -3O 、S2-4OD.水电离的c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：K +、Na +、Al -2O、C2-3O【答案】B【解析】使酚酞变红的溶液显碱性，Al 3+不能大量存在，A 错误；B 项所示溶液中c (H +)=0.1 mol·L -1，四种离子都能大量存在，B 正确；与Al 反应生成H 2的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，Fe 2+、N-3O 在酸性条件下发生氧化还原反应，在碱性条件下Fe 2+能生成Fe(OH)2沉淀，C 错误；D 项中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，在碱性溶液中四种离子可以大量共存，而在酸性溶液中Al -2O 、C2-3O 都不能大量存在，D 错误。
南方凤凰台高考化学江苏专二轮复习微专题九 物质结构与性质题型研究 含解析
微专题九物质结构与性质题型研究【知识网络】(本专题对应学生用书第88页~第95页)【高考回眸】高考回眸1. (2016·江苏高考第21题)Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)4]2-+4H++4H2O Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN(1)Zn2+基态核外电子排布式为。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是。
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为。
(5)Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10(2)3(3)sp3、sp(4)N-2 H(5)【解析】(1)Zn为30号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
(2)HCHO的结构式为，分子中含有3个σ键和1个π键。
(3)根据HOCH2CN的结构式可知，左边的C原子采用sp3杂化，右边的C原子采用sp杂化。
(4)H2O分子中含有3个原子和8个价电子，与其互为等电子体的阴离子为N-2 H。
(5)Zn(CN)4]2-中C与Zn形成配位键，故结构可表示为。
2. (2015·江苏高考第21题)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr22-7O+3CH3CH2OH+16H++13H2O4Cr(H2O)6]3++3CH3COOH(1)Cr3+基态核外电子排布式为；配合物Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为(填离子符号)；H2O与CH3CH2OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。
2020版高考化学苏教版大复习精练：专题2 第2课时 氧化还原反应基础 Word版含解析
课时2 氧化复原反响根底一、选择题1．以下过程中,没有发生氧化复原反响的是()A．钻木取火B．青铜器生锈C．燃放烟花爆竹D．利用焰色反响检验Na＋解析钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参与反响,存在元素化合价的变化,故A、B、C项都属于氧化复原反响；焰色反响属于物理变化,不是氧化复原反响.答案 D2．在以下变化中,按氮元素被复原、被氧化、既被氧化又被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列正确的选项是()①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③答案 D3．(2021·黑龙江哈师大附中高三第|一次月考)X和Y是两种单质,X＋Y―→X2＋＋Y2－.以下表达正确的选项是()①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是复原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有复原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤解析根据X化合价升高被氧化,得X是复原剂,X2＋是氧化产物；Y化合价降低被复原,Y是氧化剂,Y2－是复原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性,复原剂和复原产物都有复原性,正确的选项是①③④⑤⑥ ,故C正确.答案 C4．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化复原反响,以下有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是()A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2OB ．分解产物为Cr 2O 3＋N 2＋H 2OC ．反响中－3价N 元素被氧化 ,＋7价Cr 元素被复原D ．反响中－3价N 元素被复原 ,＋6价Cr 元素被氧化解析 根据氧化复原反响规律 ,反响中－3价N 元素被氧化 ,＋6价Cr 元素被复原 ,只有B 正确 .答案 B5．根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是( )①H 2SO 3＋I 2＋H 2O = = =2HI ＋H 2SO 4②2FeCl 3＋2HI = = =2FeCl 2＋2HCl ＋I 2③3FeCl 2＋4HNO 3(稀) = = =2FeCl 3＋NO ↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3A ．H 2SO 3>I －>Fe 2＋>NOB ．I －>Fe 2＋>H 2SO 3>NOC ．Fe 2＋>I －>H 2SO 3>NOD ．NO>Fe 2＋>H 2SO 3>I －解析 ①H 2SO 3＋I 2＋H 2O = = =2HI ＋H 2SO 4中 ,I 元素的化合价降低 ,S 元素的化合价升高 ,那么H 2SO 3为复原剂 ,复原性H 2SO 3>I － ,②2FeCl 3＋2HI = = =2FeCl 2＋2HCl ＋I 2中 ,Fe 元素的化合价降低 ,I 元素的化合价升高 ,那么HI 为复原剂 ,复原性I －>Fe 2＋ ,③3FeCl 2＋4HNO 3(稀) = = =2FeCl 3＋NO ↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3中 ,N 元素的化合价降低 ,Fe 元素的化合价升高 ,那么FeCl 2为复原剂 ,复原性Fe 2＋>NO ,复原性由强到弱的顺序为H 2SO 3>I －>Fe 2＋>NO ,应选A .答案 A6．以下有关说法正确的选项是( )A ．1 mol Cl 2参加反响转移电子数一定为2N AB ．在反响KIO 3＋6HI = = =KI ＋3I 2＋3H 2O 中 ,每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AC ．根据反响中HNO 3(稀)――→被复原NO ,而HNO 3(浓)――→被复原NO 2可知 ,氧化性：HNO 3(稀)>HNO 3(浓)D ．含有大量NO －3的溶液中 ,不能同时大量存在H ＋、Fe 2＋、Cl －解析在Cl2＋2NaOH = = =NaCl＋NaClO＋H2O的反响中,1 mol Cl2参加反响转移电子数为N A,那么A项错误；在反响KIO3＋6HI = = =KI＋3I2＋3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N A ,B项错误；不能根据复原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱,实际上氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀) ,C 项错误；NO－3＋H＋具有强氧化性,能氧化Fe2＋,D项正确.答案 D7．以下说法正确的选项是()A．Cl2＋2Br－= = =2Cl－＋Br2,Zn＋Cu2＋= = =Zn2＋＋Cu均为单质被复原的置换反响B．2Na2O2＋2H2O = = =4NaOH＋O2↑,Cl2＋H2O = = =HCl＋HClO ,均为水作复原剂的氧化复原反响C．Na2SO3与H2O2的反响为氧化复原反响D．生石灰用作食品抗氧化剂解析A项Zn与Cu2＋的反响为单质被氧化的反响,A错；B项中的两个反响中,H2O既不是氧化剂也不是复原剂,B错；生石灰不具有复原性,不能用作食品抗氧化剂,D错.答案 C8．I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有复原性,它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2 ,那么以下反响不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = = =2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．H2O2＋H2SO4 = = =SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O = = =H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋H2O2= = =2Fe2＋＋O2↑＋2H＋解析根据复原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2 ,且复原剂的复原性大于复原产物的复原性可知,A、C、D项反响能够发生,B项反响不能发生.答案 B9．以下反响：Co2O3＋6HCl(浓) = = =2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O = = =10HCl＋2HIO3(Ⅱ) .以下说法正确的选项是()A．反响(Ⅰ)中HCl是氧化剂B．反响(Ⅱ)中Cl2发生氧化反响C．复原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3解析反响(Ⅰ)中,Cl－失去电子,HCl作复原剂,选项A错误；反响(Ⅱ)中,Cl2得到电子变为Cl－,发生复原反响,选项B错误；根据反响(Ⅰ)可知,Co2O3(氧化剂)的氧化性强于Cl2(氧化产物) ,HCl(复原剂)的复原性强于CoCl2(复原产物) ,根据反响(Ⅱ)可知,Cl2的氧化性强于HIO3 ,I2的复原性强于HCl ,应选项D正确、选项C错误.答案 D10．2Fe3＋＋2I－= = =I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2= = =2Br－＋2Fe3＋.现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反响后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,那么以下表达中正确的选项是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后,原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤假设取少量所得溶液,参加CCl4后静置,向上层溶液中参加足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤解析由的两个化学方程式及同一个反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋,故①正确；向溶液中滴加KSCN溶液变为红色说明溶液中含有Fe3＋,那么说明溶液中无I－存在,又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2,氯气的量不确定,那么Br－不一定被氧化,故②错误；③正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋,但不能确定是否所有的Fe2＋均被氧化为Fe3＋,故④正确；上层溶液中假设含Br－,那么产生淡黄色沉淀,假设含I －,那么产生黄色沉淀,由题知只产生白色沉淀,那么说明溶液中含Cl－,即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化,故⑤正确.答案 B11．将1.95 g锌粉参加200 mL 0.1 mol·L－1的MO＋2溶液中,恰好完全反响,其他物质忽略,那么复原产物可能是()A．M2＋B．MC．M3＋D．MO2＋解析恰好完全反响时,1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol电子,那么0.02 mol MO＋2得到0.06 mol电子,设复原产物中M元素的化合价为＋n×(5－n)＝0.06 ,解得n＝2 ,A项符合题意.答案 A12．(2021·西安一中模拟)将一定量的铁粉参加到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反响后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2 ,那么参加反响的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶2解析设反响中生成3 mol Fe2＋、2 mol Fe3＋,那么转移电子的物质的量为3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol ,根据得失电子守恒,由4H＋＋NO－3＋3e－= = =NO↑＋2H2O可知,反响中被复原的HNO3是4 mol ,与Fe2＋、Fe3＋结合的NO－3的物质的量为3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol ,所以参加反响的n(Fe)＝5 mol ,参加反响的n(HNO3)＝16 mol ,故此题选B .答案 B二、填空题13．Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO2－4在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液,并参加少量的稀硫酸,溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中参加4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去.(1)写出实验①中发生反响的离子方程式：__________________________________________________________________ _______________________ .(2)实验②的化学反响中转移电子的物质的量是__________________________________________________________________ ______________ .(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO－、I2、SO2－4的氧化性由弱到强的顺序是______________________________________________________________ .Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(复原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂.等物质的量的上述物质消毒效率最||高的是________(填序号) .A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3(5) "84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是_______________________(用离子方程式表示) .解析(1)在酸性环境中,ClO－具有强氧化性,能将I－氧化为I2 ,同时生成Cl－和H2O；ClO－＋2I－＋2H＋ = = =I2＋Cl－＋H2O .(2)实验①中生成的I2具有氧化性,将SO2－3氧化为SO2－4,根据SO2－3～2e－～SO2－4,0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002 mol＝0.004 mol ,(3)根据实验①知氧化性：ClO－>I2,根据实验②知氧化性：I2>SO2－4,故氧化性：ClO －>I2>SO2－4.(4)1 mol Cl2(发生的反响为Cl2＋H2O HCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时,转移电子依次为1 mol、2 mol、5 mol、2 mol ,等物质的量的上述物质反响,ClO2转移的电子数最||多,消毒效率最||高.(5)ClO－与Cl－在酸性条件下会生成有毒的Cl2 .答案(1)ClO－＋2I－＋2H＋ = = =I2＋Cl－＋H2O(2)0.004 mol(3)SO2－4<I2<ClO－(4)C(5)ClO－＋Cl－＋2H＋= = =Cl2↑＋H2O14．(全国卷)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强复原性,答复以下问题：(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式：__________________________________________________________________ _______________________ .(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋复原为银,从而可用于化学镀银.①H3PO2中,P元素的化合价为________ .②利用H3PO2进行化学镀银反响中,氧化剂与复原剂的物质的量之比为4∶1 ,那么氧化产物为________(填化学式) .③NaH2PO2为________(填 "正盐〞或 "酸式盐〞) ,其溶液显________(填"弱酸性〞、 "中性〞或 "弱碱性〞) .(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反响生成PH3气体和Ba(H2PO2)2 ,后者再与H2SO4反响.写出白磷与Ba(OH)2溶液反响的化学方程式：__________________________________________ .解析(1)由于H3PO2为一元中强酸,故属于弱电解质,只有局部发生电离,其电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO－2.(2)①设P的化合价为x ,根据化合价的代数和为零,那么有1×3＋x＝2×2 ,x＝＋1；②反响中氧化剂为Ag＋,其复原产物为Ag；复原剂为H3PO2 ,设其氧化产物中P的化合价为y ,根据题意有：4×1＝1×(y－1) ,y＝＋5 ,故其氧化产物为H3PO4；③由于H3PO2为一元酸,故NaH2PO2为正盐；又由于H3PO2为弱酸,故H2PO－2水解使溶液显弱碱性.(3)根据题意可知反响物和生成物,然后根据得失电子守恒和质量守恒配平,即可得到白磷与Ba(OH)2溶液反响的化学方程式：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2 = = =2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 .答案(1)H3PO2H＋＋H2PO－2(2)①＋1②H3PO4③正盐弱碱性(3)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2= = =2PH3↑＋3Ba(H2PO2)215．(1)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%就会迅速分解,反响的化学方程式为：8HClO3= = =3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O .根据题意完成以下小题：①在上述变化过程中,发生复原反响的过程是________→________(填化学式) .②该反响的氧化产物是________(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为________ .(2)测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子,反响体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO－3、MnO－4、IO－4.①有关反响的离子方程式为______________________________________ .②在锰离子转化为高锰酸根离子的反响中,如果把反响后的溶液稀释到1 L ,测得溶液的pH＝2 ,那么在反响中转移电子的物质的量为________mol .解析(1)①根据方程式中化合价的升降可以判断出＋5价的氯被复原为0价,故复原过程为HClO3→Cl2.②方程式中化合价升高的有两种元素,故氧化产物是O2和HClO4；混合气体(O2和Cl2)的平均相对分子质量计算如下：(3×32＋2×71)÷5＝47.6 .(2)①根据题意和氧化复原反响书写规律可以得出2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O = = =2MnO－4＋5IO－3＋6H＋.②根据离子方程式,每生成6 mol H＋,转移电子的物质的量为10 mol ,当1 L溶液的pH＝2时,生成n(H＋)＝0.01 mol ,那么转移电子的物质的量为1/60 mol .答案(1)①HClO3Cl2②O2和HClO4(2)①2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O = = =2MnO－4＋5IO－3＋6H＋②1/60(或0.016 7)。
南方凤凰台高考化学江苏专二轮复习化学册答案C 含解析
￥高考总复习二轮配套检测与评估化学教师参考第一篇高考微专题微专题一离子反应氧化还原反应一、选择题1. B【解析】A项溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，溶液显酸性，Fe2+与N-3O在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存；使酚酞变红的溶液显碱性，B项中的四种离子能大量共存；C项中Fe3+与SCN-因发生络合反应而不能大量共存；D项溶液中水的电离受到抑制，可以显酸性也可以显碱性，HC-3O在此溶液中不能大量存在。
O不能大量存在，A错误；与铝反应产2. C【解析】pH=1的溶液显酸性，C2-3生大量氢气的溶液显酸性或碱性，在酸性条件下Fe2+、N-3O因发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下Fe2+因生成沉淀而不能大量存在，B错误；C项溶液显酸性，四种离子能大量共存；ClO-具有强氧化性，能将S2-氧化，D错误。
3. C【解析】Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，A项错误；B项溶液显碱性，N4H 不能大量存在，B项错误；在酸性条件下，N-3O能将Fe2+、I-氧化，D 项错误。
4. A 【解析】 漂白粉具有强氧化性，能将盐酸氧化生成Cl 2，A 正确；FeCl 3和Ag 反应生成AgCl 沉淀，B 错误；OH -恰好将H +中和，N 4H 不反应，C 错误；因为n (Al -2O )∶n (H +)=1∶3，故Al -2O 不能完全转化为Al 3+，有一部分转化成Al(OH)3，D 错误。
5. C 【解析】 酸性条件下不能生成OH -，A 错误；Al(OH)3 不能与弱碱NH 3·H 2O 反应，B 错误；由于酸性：苯酚<H 2CO 3，故纯碱与苯酚反应只能生成HC -3O 而得不到CO 2，D 错误。
6. D 【解析】 稀硝酸被还原时生成的是NO 而不是NO 2，A 错误；在酸性溶液中反应应该有H +参加有H 2O 生成，不可能生成OH -，B 错误；通入过量CO 2时，生成的是HC -3O 而不是C 2-3O ，C 错误。
2017版《南方凤凰台》全国新课标卷化学二轮复习-化学与技术(选考)Word版含答案
化学与技术(选考)1. (2015·开封二模)硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题。
(1)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。
+2C Si+2COSi+3HCl SiHCl①还原炉中发生主要反应的化学方程式为,该工艺中可循环使用的物质为(填化学式),用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为。
②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
③SiHCl3极易水解,其完全水解的化学方程式为。
(2)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料,粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。
粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定,但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理,可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料,同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为。
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅,该反应的化学方程式为。
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理的过程中,除生成Mg3N2外,还可能生成(填化学式)物质,热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。
2. (2015·咸阳模拟)工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。
其生产流程如图1:图1图2已知:TiOSO4可溶于水,在水中电离为TiO2+和S。
2020年3月高考化学南方凤凰台二轮复习资料第4篇第二讲回归化学方程式
第四篇 考前回归:化学三Байду номын сангаас支柱
二轮提优导学案 ·化学
第四篇 考前回归:化学三大支柱
5. NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水： HCO－ 3 (少量)＋Ca2＋＋OH—===CaCO3↓＋H2O 澄清石灰水中滴加过量的NaHCO3溶液： 2HCO－ 3 (过量)＋Ca2＋＋2OH—===CaCO3↓＋2H2O＋CO23－ 6. 电解饱和食盐水(氯碱工业)： 2Cl—＋2H2O=通==电==2OH—＋Cl2↑＋H2↑ 7. 2Al＋2OH—＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 8. Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 9. Al2O3＋2OH—===2AlO－ 2 ＋H2O
二轮提优导学案 ·化学
第四篇 考前回归:化学三大支柱
第四篇 考前回归:化学三大支柱 第二讲 回归化学方程式
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二轮提优导学案 ·化学
类型1 常考易错的化学方程式 1. Na在空气中加热：2Na＋O2==△===Na2O2 2. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 3. 氯气的工业制法(氯碱工业)： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 4. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 5. 工业制钠：2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑ 6. 工业制镁：MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑
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第四篇 考前回归:化学三大支柱
二轮提优导学案 ·化学
第四篇 考前回归:化学三大支柱
7. 工业制铝：2Al2O3冰=通=晶=电=石= 4Al＋3O2↑
8.
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
2019年高考化学南方凤凰台高考总复习二轮提优导学案2019年全国二轮化学正文_part4
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化学苏教版必修二知识点复习(化学方程式)
化学苏教版必修二知识点复习（化学方程式）（2015.6.1）1. 如图1原电池中，正极的反应：负极的反应：2.钢铁的电化学腐蚀（如图2）1）酸性条件下：正极：负极：2）中性或碱性条件下：正极：负极：总反应：3.Fe(OH)2氧化反应：4.锌锰干电池总反应：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2==Zn(NH 3)2Cl 2+2MnO(OH)负极：正极：5.银锌纽扣电池总反应：Zn+Ag 2O+H 2O 放电充电 Zn(OH)2+2Ag 负极：正极：6.铅蓄电池：负极：正极：总反应：7.氢氧燃料电池：1）碱性条件下（如图3）：负极：正极：总反应：2）酸性条件下：负极：正极： 总反应：正极：2）酸性条件下总反应：2O 2+CH 4===2H 2O+CO 2负极：正极：9.电解饱和氯化铜溶液：阴极：阳极：图3 图1总反应：10.电解硫酸钠溶液：阴极：阳极：总反应：11.电解饱和氯化钠溶液：阴极：阳极：总反应：12.铜的电解精炼：阴极：阳极：13.甲烷（通式：C n H2n+2）1）甲烷燃烧：（甲烷爆炸极限：）2）甲烷与氯气取代反应：①②③④3）氯仿与氟化氢反应：4）甲烷分解：14.乙烯（通式：C n H2n）[注:环烷烃通式也为C n H2n]1）乙烯燃烧：现象：2）十六烷催化裂化反应：3）乙烯与溴水（或溴的四氯化碳溶液）加成：4）乙烯制取乙醇反应：5）乙烯制取乙烷：6）乙烯与卤化氢反应[卤化氢为HX(X表示为Cl、Br、I)] : 7）乙烯加聚反应：15.乙炔（通式：C n H2n-2）1）乙炔燃烧：2）乙炔与溴水（或溴的四氯化碳溶液）加成：①1:1加成：②1:2加成：3）乙炔制取氯乙烯：4）乙炔制取乙烯：16.苯1）苯燃烧：2）苯与液溴反应（反应类型: ）：▲：溴苯是无色油状液体，不溶于水，密度比水大3）苯的硝化反应（反应类型: ）：▲：硝基苯是一种无色油状液体，有苦杏仁气味，有毒，密度比水大，不溶于水4）苯的磺化反应（反应类型: ）：加▲的为重要知识点5）苯与氢气加成：6）苯的化学性质：易取代，能加成，难氧化17.基团①甲基： ②乙基： ③苯基： ④硝基： ⑤羟基： ⑥-CHO ： ⑦-COOH ： ⑧氨基： ⑨CH 3CH 2O-：＊⑩乙炔基： ⑾饱和烷烃基通式：18.乙醇：1)乙醇燃烧：2)乙醇与活泼金属Na 反应（如Na 、K 、Mg 等）（断键位置： ）（反应类型: ）：3)乙醇催化氧化反应（断键位置： ）（反应类型: ）：4)乙醇与乙酸反应（断键位置： ）（反应类型: ）：19.乙醛：1)乙醛燃烧：2)乙醛银镜反应：3)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：4)乙醛氧化：5)乙醛与氢气加成反应：▲：乙醛虽能与氢气发生加成反应，但无法与溴水发生加成反应，但可以溴水发生氧化反应 ＊6）甲醛银镜反应：＊7）甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：20.乙酸1）乙酸电离方程式：2）乙酸与碳酸钠反应：3）乙酸酯化反应（反应类型: ）：▲：1）饱和碳酸钠作用：①②③2）浓硫酸作用：① ②3）乙醇、乙酸、浓硫酸加入顺序：21.酯1）乙酸乙酯在酸性环境下水解：2）乙酸乙酯在碱性环境下水解：3）酯类结构通式： 4）油脂结构通式：5）硬脂酸和甘油酯化反应：6）硬脂酸甘油酯皂化反应：7）硬脂酸甘油在酸性环境下水解：22.糖类1）淀粉水解：2）麦芽糖水解：乙酸酯化反应装置3）葡萄糖制取乙醇：23.高分子有机化合物1）氯乙烯加聚：2）苯乙烯加聚：3）制取酚醛树脂：4）乳酸[HOCH(CH3)COOH]缩聚反应：＊5)甘氨酸(CH2NH2COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]发生缩聚反应：24.官能团写出你所知道的所有官能团的名称及结构简式：。
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第二讲重要的化学方程式【重要的化学方程式】(本讲对应学生用书第98页~第100页)常考易错的化学方程式补全反应，注意写上反应条件1. 2Na+O2Na2O22. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑3. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24.5. Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO36. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)7. Fe3O4+4CO3Fe+4CO28. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe9. 2Fe+3Cl22FeCl310. 3Fe+2O2Fe3O411. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)312. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13. 2Ca(OH)2(消石灰)+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(工业制漂白粉)14.15. 2F2+2H2O4HF+O216. S+Fe FeS17. FeS+2HCl FeCl2+H2S↑18. 2H2S+SO22H2O+3S↓19.20. 2H2SO3+O22H2SO421. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O22. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O23. H2S+CuSO4CuS↓+H2SO424. N2+3H22NH3(工业合成氨)25. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O26.27. N2+O22NO28. SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O29. Si+4HF SiF4↑+2H2↑30. SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(雕刻玻璃)(工业制玻璃)32. 2C+SiO2Si+2CO↑(制硅)33. H2SiO3SiO2+H2O34. 2Mg+CO22MgO+C常考易错的离子方程式补全反应1. 2Na+2H 2O2Na ++2OH -+H 2↑2. 2OH -+CO 2(少量)C 2-3O +H 2O OH -+CO 2(过量)HC -3O3. 2Na ++C 2-3O +H 2O+CO 22NaHCO 3↓(饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2)4. HC -3O +OH -C 2-3O +H 2O5. HC -3O (少量)+Ca 2++OH -CaCO 3↓+H 2O2HC-3O (过量)+Ca 2++2OH -CaCO 3↓+2H 2O+C 2-3O 6. N 4H ++HC -3O +2OH -(过量)NH 3·H 2O+C 2-3O +H 2O7. 2Al+2OH -+2H 2O2Al -2O +3H 2↑8. Al 2O 3+6H +2Al 3++3H 2O9. Al 2O 3+2OH -2Al -2O +H 2O10. Al(OH)3+3H +Al 3++3H 2O11. Al(OH)3+OH -Al -2O +2H 2O12. Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3N 4H +13. Al 3++3OH -(少量) Al(OH)3↓ Al 3++4OH -(过量) Al-2O +2H 2O 14. 2Al -2O +CO 2(少量)+3H 2O 2Al(OH)3↓+C 2-3OAl-2O +CO 2(过量)+2H 2O Al(OH)3↓+HC-3O15. 3Al-2O +Al 3++6H 2O4Al(OH)3↓16. Al 3++3HC -3OAl(OH)3↓+3CO 2↑(泡沫灭火器工作原理) 17. Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +(明矾净水原理)18. 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3++2S 2-4O+2Ba 2++4OH -Al-2O +2H 2O+2BaSO 4↓19. Fe+2H +Fe 2++H 2↑ 20. FeO+2H +Fe 2++H 2O21. 3FeO+10H ++N -3O(稀)3Fe 3++NO↑+5H 2O22. 2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -23. 2Fe 2++H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O24. 2Fe 3++Fe 3Fe 2+25. 2Fe 3++CuCu 2++2Fe 2+26. 4Fe 2++O 2+4H +4Fe 3++2H 2O(FeSO 4溶液在空气中变质) 27. 2Fe 3++H 2S S↓+2Fe 2++2H + 28. Cl 2+2I -2Cl -+I 229. MnO 2+4H ++2Cl -(浓)Mn 2++Cl 2↑+2H 2O30. Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO31. Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2O(尾气处理)32. Cl 2+SO 2+2H 2O 4H ++2Cl -+S 2-4O33. 2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -(FeBr 2与少量Cl 2)2Fe 2++4Br -+3Cl 22Fe 3++2Br 2+6Cl -(FeBr 2与过量Cl 2) 2Fe 2++2Br -+2Cl 22Fe 3++Br 2+4Cl -(FeBr 2 与等量Cl 2)34. 2I -+Cl 2I 2+2Cl -(FeI 2与少量Cl 2)2Fe 2++4I -+3Cl 22Fe 3++2I 2+6Cl -(FeI 2与过量Cl 2)35. I 2+SO 2+2H 2O2I -+S 2-4O +4H +36. Cu+4H ++2N -3O(浓)Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 37. 3Cu+8H ++2N -3O(稀)3Cu 2++2NO↑+4H 2O 38. Fe(少量)+4H ++N -3O(稀)Fe 3++NO↑+2H 2O 3Fe(过量)+8H ++2N -3O(稀)3Fe 2++2NO↑+4H 2O39. Si 2-3O +2H +H 2SiO 3↓40. Si 2-3O +CO 2(少量)+H 2O H 2SiO 3↓+C2-3OSi2-3O +2CO 2(过量)+2H 2OH 2SiO 3↓+2HC-3O41. SO 2(少量)+2NH 3·H 2O S 2-3O +2N4H ++H 2OSO 2(过量)+NH 3·H 2O N4H ++HS-3O42. 2Mn-4O +5SO 2+2H 2O2Mn 2++5S2-4O +4H +(SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色)43. Cu 2++S 2-4O +Ba 2++2OH -Cu(OH)2↓+BaSO 4↓44. 2CH 3COOH+CaCO 3Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑45. 2AgCl+S 2-Ag 2S+2Cl -46. Ag ++2NH 3·H 2O(过量)Ag(NH 3)2]++2H 2O 47. C 6H 5O -+CO 2(少量)+H 2O C 6H 5OH+HC-3O48. CH 3CHO+2Cu(OH)2+OH -CH 3COO -+Cu 2O↓+3H 2O49. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2]++2OH -CH 3COO -+N 4H+2Ag↓+3NH 3+H 2O电解反应式或电化学方程式1. 用惰性电极电解饱和食盐水 阴极：2H 2O+2e -H 2↑+2OH - 阳极：2Cl --2e -Cl 2↑总反应：2Cl -+2H 2O 2OH -+Cl 2↑+H 2↑2. 用铜作电极电解饱和食盐水 阴极：2H 2O+2e -H 2↑+2OH - 阳极：Cu-2e -Cu 2+总反应：Cu+2H 2O Cu(OH)2+H 2↑3. 用惰性电极电解MgCl 2溶液 阴极：2H 2O+Mg 2++2e -H 2↑+Mg(OH)2↓阳极：2Cl --2e -Cl 2↑总反应：Mg 2++2Cl -+2H 2O Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑4. 用惰性电极电解AlCl 3溶液 阴极：6H 2O+6e -+2Al 3+3H 2↑+2Al(OH)3↓阳极：6Cl --6e -3Cl 2↑总反应：2Al 3++6Cl -+6H 2O 2Al(OH)3↓+3H 2↑+3Cl 2↑5. 用惰性电极电解K2S溶液阴极：2H2O+2e-H2↑+2OH-阳极：S2--2e-S↓总反应：S2-+2H2O2OH-+H2↑+S↓6. 用惰性电极电解CuSO4溶液阴极：2Cu2++4e-2Cu阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+总反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+7. 用惰性电极电解AgNO3溶液阴极：4Ag++4e-4Ag阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+总反应：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+8. 电解熔融的NaCl制Na阴极：2Na++2e-2Na阳极：2Cl--2e-Cl2↑总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑9. 电解熔融的MgCl2制Mg阴极：Mg2++2e-Mg阳极：2Cl--2e-Cl2↑总反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑10. 电解熔融的Al2O3制铝阴极：4Al3++12e-4Al阳极：6O2--12e-3O2↑总反应：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑11. 铅蓄电池：Pb-PbO2(硫酸) 放电Pb极(-)：Pb(s)+S2-4O(aq)-2e-PbSO4(s)(氧化反应)PbO2极(+)：PbO2(s)+S2-4O(aq)+4H+(aq)+2e-PbSO4(s)+2H2O(l)(还原反应)总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电Pb极(阴极)：PbSO4(s)+2e-Pb(s)+S2-4O(aq)(还原反应)PbO2极(阳极)：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-PbO2(s)+S2-4O(aq)+4H+(aq)(氧化反应)总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 12. 氢氧燃料电池负极正极13. 甲醇-氧气燃料电池(1)酸作介质负极：2CH3OH+2H2O-12e-2CO2↑+12H+正极：3O2+12e-+12H+6H2O总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O(2)碱作介质负极：2CH3OH+16OH--12e-2C2-3O+12H2O正极：3O2+12e-+6H2O12OH-总反应：2CH3OH+4OH-+3O22C2-3O+6H2O(3)熔融的金属氧化物作介质负极：2CH3OH+6O2--12e-2CO2↑+4H2O 正极：3O2+12e-6O2-总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O (4)熔融的碳酸盐作介质负极：2CH3OH+6C2-3O-12e-8CO2↑+4H2O正极：3O2+6CO2+12e-6C2-3 O总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O有机反应的化学方程式写出下列转化中的化学方程式(1)CH2CH2+H2CH3CH3(2)CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr(3)n CH2CH2 CH2—CH2(4)CH≡CH+H2CH2CH2(5)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑(6)CH≡CH+HCl CH2CHCl(7)CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2(8)n(9)+Br2+HBr(10)+HNO3+H2O(11)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(12)CH3CHO+H2CH3CH2OH(13)2CH3CHO+O22CH3COOH(14)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O(15)CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O(16)CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr(17)CH2CH2+H2O CH3CH2OH(18)CH3CH2OH CH2CH2↑+H2O(19)CH3CH2Br+NaOH CH2CH2↑+NaBr+H2O(20)CH2CH2+HBr CH3CH2Br(21)CH2CH2+Br2(22)+2NaOH+2NaBr(23)+O2+2H2O(24)+O2(25)++2H2O(26)2+2H2O(27)n+(n-1)H2O(28)n HO—CH2—CH2—OH+n HOOC—COOH。