2012年北京市海淀区高三二模化学试题
2012年北京各区高三化学二模实验试题汇编终版二中范文
2012年北京各区高三化学二模试题汇编-----实验2012海淀二模-10．孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。
下列实验方案可行的是A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gB. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体2012西城二模-9. 下列实验结论不．正确．．的是2012西城二模-10．某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是A．盐酸、BaCl2、酚酞B．BaCl2、盐酸、酚酞C．BaCl2、酚酞、盐酸D．酚酞、盐酸、BaCl22012朝阳二模-10. 下列叙述不．正确．．的是A. Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B. 在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D. 浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应2012丰台二模-8．下列实验方案不能达到预期目的的是2012东城二模-8.下列事实可以用同一原理解释的是A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质2012顺义二模-8．下列说法不正确．．．的是A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ2012顺义二模-12．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、2＋、CO2－、SO2－，现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：下列说法正确的是A．c(K＋)≥ 0.2 mol/LB．一定不存在的离子：Ca2＋、K＋、Cl－C．c(K＋) + c(NH4＋) = c(CO32－) + c(SO42－)D．一定存在的离子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－32012房山二模-9．关于化合物xNa 2CO 3·yH 2O 2的推理不．正确．．的是 A ．若1mol 该化合物受热完全分解后余下固体212g ，则x = y =3 B ．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O 2和CO 2 C ．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性 D ．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性2012昌平二模-9．下列说法中正确的是A.除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH 溶液，再进行过滤B.对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环C.制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关D.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应2012昌平区二模-10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是2012海淀二模-27.（12分）某同学欲在实验室中对Fe 3+与I -的反应进行探究，实现Fe 2+与 Fe 3+的相互转化。
2012海淀二模分析
24．生活中常有误食亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件的报道， 这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有 亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
化学式 酸碱性 热稳定性 与稀盐酸的 反应现象 与硝酸银溶液 的反应现象
氯化钠
ห้องสมุดไป่ตู้
中性
受热不分解
320℃以上会分解 放出刺激性气体
无明显变化
乙组同学将剩余固体先进行了处理，然后也按照图2 进行了实验，观察到A中固体溶解，生成无色溶液， B中没有明显变化。他们对剩余固体的处理操作 是 继续按图1方式加热，直至不再产生气体 。 乙组同学利用质量守恒定律和实验现象，分析碳酸镁 与锌粉发生反应后的固体产物是氧化锌和氧化镁， 其理由是 依据质量守恒定律，反应物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O 。
25．下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程， 其中正确的是
气 体 的 质 量 ／g 气 体 的 质 量 /g 溶 液 中 铁 元 素 的 质 量 ／g 氢 氧 化 钠 的 质 量 ／g
稀盐酸的质量/g
稀盐酸的质量/g
稀盐酸的质量/g
稀盐酸的质量/g
A
B
C
D
A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量 起点应为0 B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量 C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量
开始时是盐酸溶液无铁元素，起点应为0
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量 终点应为0
26. ABC （2）下列日常生活中的做法，可以减少环境污染的是 A．采用汽车限号行驶 B．分类回收处理垃圾 C．减少使用玻璃幕墙 D．倡导居民节约用水
北京市海淀区高三二模(化学部分)试题及答案
化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 6．下列做法不符合．．．“绿色化学”思想的是 A ．将工业废水直接排放到海洋中 B ．生产中尽可能提高能源的利用率C ．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物D ．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用 7．下列说法正确的是A ．可以用浓溴水区分苯和甲苯B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C ．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔D ．H 2N —CH 2—COOH 和CH 3—CH —COOH 缩合只能形成一种二肽8．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2。
下列说法正确的是A ．CO 2的电子式为B ．Fe 2O 3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C ．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO 的转化率D ．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率 9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A ．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B ．工业上常以SiO 2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C ．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H 2SO 4＝CuSO 4 ＋ H 2↑D ．亚氯酸可发生分解反应：HClO 2 → ClO 2↑ ＋ Cl 2 ＋ H 2O （未配平），1 mol HClO 2分解时，转移电子的物质的量为1 mol10．孔雀石的主要成分为xCuCO 3·yCu(OH)2·zH 2O ，为测定其中CuCO 3的质量分数，称取a g 样品进行实验。
下列实验方案可行的是 A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL 气体D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶 液中，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下NH 2O C O图所示（某些条件和部分产物已略去）。
2012年海淀区高中会考练习化学试卷参考答案
2012年海淀区高中会考练习化学试卷参考答案2012.12 第一部分选择题（共50分）第二部分填空题说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
一、必答题（共30分）1．（3分）Fe ………………………………………………………………………………1分H2O ………………………………………………………………………………1分3 ………………………………………………………………………………1分2．（3分）②………………………………………………………………………………1分③………………………………………………………………………………1分①………………………………………………………………………………1分3．（4分）①………………………………………………………………………………1分③………………………………………………………………………………1分②………………………………………………………………………………1分④………………………………………………………………………………1分4．（4分）（1）②……………………………………………………………………………1分向上排气………………………………………………………………………1分△（2）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O……………………………1分（3）①……………………………………………………………………………… 1分5．（8分）（1）①③④…………………………………………………………………………2分（2）滴加KSCN溶液，若溶液变为红色………………………………………2分（3）氧化…………………………………………………………………………2分（4）Fe(OH)3………………………………………………………………………2分6．（8分）（1）①第三周期IA族…………………………………………………………2分②2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑……………………………………2分（2）①4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O ……………………………………………2分②2.24………………………………………………………………………2分二、选答题（共20分）说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分。
北京市海淀区高三理综二模考试化学部分
2011 年北京高考二模理综模拟试题（海淀区）第 I 卷（选择题共 120 分）本卷共 20 小题。
每题6 分。
共 120 分。
在以下各题的四个选项中，只有一个选项是吻合题目要求的。
6．以下说法正确的选项是（）A．多数合金的熔点比符成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成资料C．油脂是重要的体内能源，是人体不行缺乏的营养物质D．以 NaClO 为有效成分的漂白液不可以作游泳池和环境的消毒剂7．石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如图 2 所示）的一种碳质新资料，是成立富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。
以下说法正确的选项是（）A．石墨烯是一种有机物B．石墨烯中碳原子间以共价键结合C．石墨烯拥有和乙烯同样的性质D． 12g 石墨烯中约含×1023个 e-8．主嫉元素 W 、 X 、 Y 、 Z 位于同一周期，原子序数挨次增大，W 、 X 是金属元素． Y 、 Z 是非金属元素。
W 、 X 的最高价氧化物对应的水化物可以互相反应，W 与 Y 可形成化合物W2Y，Y 的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍。
以下说法正确的选项是（）A ． Y 的气态氧化物比 z 的气态氢化物牢固B．W 的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱C．Y 单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都拥有还原性D． W 、 X 、 Y 、 Z 四种元互的原子半径由小到大的序次是：W<X<Y<Z9．以下图所示的实验装置不行以达到实验目的的是（）．．．10．以下表达正确的选项是（）A ． 25℃时， MgCO 3饱和溶液中 c(Mg 2+)=2.6 ×10-3mol · L-1， CaCO3饱和溶液中c(Ca2+ )=5.3 10×-5 mol · L-1，向浓度均为0.1 mol · L -1的 MgCl 2和 CaCl 2混杂溶液中逐滴加入 0.1 mol ·L -1的 Na2CO3溶液，第一生成 CaCO3积淀B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变成红色，说明硫酸吼i 铁溶液中存存 Fe3+C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色积淀生成，该溶液中必定含有2-SO4D．除掉 Cu 粉中混有的CuO，可将混杂物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、冲洗11．已知： H2（ g） +1O2（ g） =H 2O（1）△H=-285.8kJ · mol -12CH4（ g） +2O 2（ g）=CO 2（ g） +2H 2O（1）△ H=-890.3 kJ · mol -1现有 H2和 CH的混杂气体 112 L（标准状况），使其完好燃烧生成CO （ g）和 H2O（1），42共放出热精3242． 5 kJ，则原混杂气体中H2和 CH 4的物质的量之，比是（）A．1：1B．1： 3C．1：4D．2： 312．以下说法正确的选项是（）A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H ++NO 3- =4Mg 2++NH 4++3H 2OB．25℃时，将 20 mL 0 ．1mol ·L-1 H 2SO4溶液和 30 mL 0 ．15mol ·L -1NaOH 溶液混杂，若混杂后溶液体积不变，则混杂溶液的pH 为 11C．将 10 mL 0 ． 1 mol · L-1 KAI （ SO4）2溶液和 10 mL0 ． 2 mol · L -1Ba（ OH ）2溶液混合，获取的积淀中 Al （ OH）3和 BaSO4的物质的量之比为1：2D．浓度均为0．1 mol ·L -1的醋酸和 CH3COONa 溶液等体积混杂，溶液中有以下关系：c（ CH3COOH ） +2c（H +）=c（ CH 3COO -） +2c（OH -）第Ⅱ卷（非选择题共180 分）本卷共11 小题，共180 分。
北京市海淀区2012届高三上学期期末练习(化学).pdf
第五单元┃ 当堂检测 5．小明同学使用电流表时，本应使用“－”和“3”接线柱，但 误将“－”和“0.6”接线柱接入电路，而电流还是从“0.6”接 线柱流入，从“－”接线柱流出。
这样做的结果将是 ( ) A．电流表的指针转过的角度变小了 B．电流表的指针转过的角度变大了，电流表可能烧坏C．电流表的指针不动 D．电流表的指针反向偏转 B 第五单元┃ 当堂检测 考点二 电路 D 第五单元┃ 当堂检测 7．根据图5－5所示的电路图，用笔画线代替导线， 连接实物电路 (要求导线不能交叉)。
第五单元┃ 当堂检测 第五单元┃ 当堂检测 考点二 串、并联电路中电流的特点 C 第五单元 电流和电路 第五单元┃ 电流和电路第五单元┃ 粤考解读 粤考解读 考点 考纲要求 常考题型 2013预测热度 从能量转化的角度认识电源和用电器的作用 理解 选择、填空 ☆☆ 会读、会画简单电路 理解 选择、作图、实验 ☆☆☆☆☆ 会连简单的串、并联电路理解 选择、作图、实验 ☆☆☆☆☆ 区分生活中、生产中简单串联或并联电路的实例 了解 选择、填空 ☆☆ 会使用电流表 了解 填空、选择 ☆☆☆ 串、并联电路的电流规律 理解 实验、计算 ☆☆☆☆ 第五单元┃ 考点聚焦考点聚焦 考点1 电荷 现象 用丝绸摩擦过的玻璃棒带____电，用毛皮摩擦过的橡胶棒带____电 实质 电子的________，失去电子的物体因缺少电子而带________，得到电子的物体因有了多余电子而带等量________ 电荷 作用 同种电荷相互______，异种电荷相互______ 1.摩擦起电 正 负 转移 正电 负电 排斥 吸引 第五单元┃ 考点聚焦检验仪器 (验电器) 构造 金属球、金属杆、金属箔 原理 ____________________ 使用 根据箔片是否张开判断物体__________；根据张角大小判断物体__________ 电荷量 电荷的________叫电荷量，简称电荷，用符号____表示，单位是______，简称库，符号是____，电子电荷量是最小的带电微粒，叫做元电荷，常用符号______表示，e＝______________ 同种电荷相互排斥 是否带电 带电的多少 多少 Q 库仑 C e 1.6×10－19 C 第五单元┃ 考点聚焦 [点拨] 电中和：带等量异种电荷的物体相互接触，使两个物体都恢复到不带电的状态，叫做电中和；如果两个物体带的异种电荷量不等，将出现部分中和，多余电荷在两个物体上重新分布。
2012海淀区高三二模理综含答案--完整版
2012年北京市海淀区高三二模理综试题2012.5.8可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 641.右图示基因型为aaBbCc的某动物细胞分裂示意图，据此可确认该细胞A.发生过基因突变B.将形成四种配子C.是次级精母细胞D.没有同源染色体[来源:学科网]2.将特定药物与单克隆抗体相结合制成的“生物导弹”，能够用于杀死人类的某些癌细胞，其过程如图所示。
下列相关叙述不正确的是A.①过程的原理和植物原生质体融合的原理基本相同B.经①形成的杂交瘤细胞能无限增殖并产生单一抗体C.②过程需要筛选并克隆单个杂交瘤细胞D.抗体的靶向作用使③过程具有高度特异性3.将纯合的野鼠色小鼠与棕色小鼠杂交，F1代全部表现为野鼠色。
F1个体间相互交配，F2代表现型及比例为野鼠色：黄色：黑色：棕色=9:3:3:1。
若M、N为控制相关代谢途径的显性基因，据此推测最合理的代谢途径是4.下图为人体甲状腺激素分泌的调节示意图，图中①②③为激素。
下列叙述不正确的是[来源:学*科*网Z*X*X*K]A.含量甚微的①经过分级调节作用，可明显增加③的分泌B.激素②是调节甲状腺细胞分泌功能的主要激素C.血中③的浓度过低时，对下丘脑和垂体的促进作用减弱D.③几乎作用于全身的靶细胞，促进其细胞代谢5.下图示大鼠皮肤冷觉感受器和温觉感受器在不同温度时的传入神经放电频率（敏感程度），下列相关叙述不正确的是A.不同的温度感受器有其特定的敏感温度范围B.环境温度为28℃时冷觉感受器最敏感[来源:]C.大鼠的正常体温接近于两个曲线交点对应的温度D.当温度偏离感受器的敏感温度时传入神经放电频率增大6．下列做法不符合．．．“绿色化学”思想的是 A ．将工业废水直接排放到海洋中B ．生产中尽可能提高能源的利用率C ．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物D ．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用7．下列说法正确的是A ．可以用浓溴水区分苯和甲苯B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C ．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔D ．H 2N —CH 2—COOH 和CH 3—CH —COOH 缩合只能形成一种二肽8．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2。
北京海淀区2012年高三期末考试化学历年考题
海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第I卷＜选择题）和第n卷＜非选择题）两部分，共8页。
第I卷第1至第3页，第H卷第4至第8页，共100分。
考试时长90分钟。
答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。
请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1C 120 16Mg 24S 32Fe 56第1卷＜选择题，共42分）3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合本卷共14道小题，每小题题目要求的1个选项。
1. 下列说法中，正确的是A. 食盐不属于食品添加剂B. 熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C. 大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D. 人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不 .正确的是A. 温度越高，金属腐蚀速率越快B. 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C. 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D. 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3. 下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确..的是A. 二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C. 某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花D. 油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂4. 下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu（0H＞发生氧化反应5. 下列离子方程式中，正确的是A .氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H 20 2H + + Cl - + CIO -B .酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO2- + H 2O == HCO3- + OH-C .碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH+ + OH - == H 2O + NH3 f+ 2D .二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SQ+Br2 + 2fO == 4H + 2Br + SOb5E2RGbCAP6•用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2012-2013学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷
2012-2013学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．4．（3分）某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的5．（3分）（2013•天津模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的总数为7．（3分）下列说法正确的是（）8．（3分）用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）11．（3分）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）12．（3分）已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）13．（3分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L﹣1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl14．（3分）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣x CoO2+Li x C6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）二、解答题（共5小题，满分58分）电子式_________．（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是_________（填序号）．A．原子半径：Rb＞IB．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M＞ID．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）①可用Q和X的单质在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的热量．②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式_________．（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式_________．16．（9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．（1）提出假设实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为_________．猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：_________．（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________．17．（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________（填序号）．A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为_________mol．（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：_________．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________．（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣a mg/L，现用ClO2将CN ﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_________；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_________ mol．18．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_________．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）_________．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_________．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是_________．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_________（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_________．19．（15分）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是_________（写出其结构简式）．（2）反应②的化学方程式是_________．（3）③的反应类型是_________．原料D中含有的官能团名称是_________、_________．（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：写出反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式：_________、_________．（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是_________（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式_________．（i）能发生银镜反应；（ii）分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：﹣COOCH3和，且二者处于对位．2012-2013学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．3．（3分）下列方案能够达到实验目的是（）4．（3分）某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的5．（3分）（2013•天津模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的总数为计算乙醇的物质的量为=1mol×7．（3分）下列说法正确的是（）KJ/mol 键所需吸收的能量为8．（3分）用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）计=×NH11．（3分）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）12．（3分）已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）Fe13．（3分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L﹣1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl14．（3分）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣x CoO2+Li x C6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）二、解答题（共5小题，满分58分）电子式．（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是ACD（填序号）．A．原子半径：Rb＞IB．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M＞ID．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）①可用Q和X的单质在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的热量．②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式3C（s）+Al2O3（s）=2Al （s）+3CO（g）△H=（2b﹣2a）kJ/mol．（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式8NO+3O2+8OH﹣=2NO3﹣+6NO2﹣+4H2O．对共用电子对，电子式为：，故答案为：；N元素反应后化合价为热化学方程式为：+N+②﹣①得，C CO16．（9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．（1）提出假设实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2．猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3﹣⇌H++CO32﹣、H2O⇌H++OH﹣；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•2MgCO3，则H、OH、CO3的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行．=解得碳酸镁和氢氧化镁物质的量之比为：：=0.217．（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填序号）．A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为0.1mol．（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H +．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e﹣=H2↑，H+浓度减小，使得H2O⇌OH﹣+H+的平衡向右移动，OH﹣浓度增大，pH增大．（3）ClO2对污水中Fe、Mn、S和CN等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣a mg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN ﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol．n==0.005mol=molmolmol18．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co3O4+S2O32﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO32﹣，使Co2+沉淀为CoCO3．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BCD（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是CoCl2•2H2O．，解得：19．（15分）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）．（2）反应②的化学方程式是．（3）③的反应类型是加成反应．原料D中含有的官能团名称是氨基、酚羟基．（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：写出反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式：、．（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是4（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式（任意写一种）．（i）能发生银镜反应；（ii）分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：﹣COOCH3和，且二者处于对位．故答案为：故答案为：故答案为：；（任意。
2012年北京市东城、西城、海淀三区理综二模化学试题汇编
东城区二模---化学6.下列说法正确的是（ ） A. 碘、铁都是人体必需的微量元素；B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖；C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用；D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。
7.下列说法不正确．．．的是（ ） A.46 g C 2H 6O 中共用电子对数为8×6.02×1023； B. 20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10×6.02×1023；C. 100 mL 2.0 mol·L -1 NH 4HCO 3溶液中NH 4+ 数为0.2×6.02×1023；D. 标准状况下，22.4 L NO 与CO 的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023。
8.下列事实可以用同一原理解释的是（ ） A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理； B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色； C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象； D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质。
9. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是（ ） A. 若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀； B. 若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀；C. 若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为：2H ++2e —=H 2↑；D. 若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为2H ++2e —=H 2↑。
10. 氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯）、下列说法正确的是（ ）A. 环己二烯与H 2的反应最剧烈；B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团；K AB 食盐水XFeC. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强；D. 上述条件下，1 mol转变为时放热113 kJ。
北京市海淀区2012届高三适应性练习 理综化学试题(2012海淀零模).pdf
2012年海淀区适应性练习理综化学试题 2012.3.16 可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Na 23 I 127 Pd 106 6．环境问题的最终解决要依靠科技进步。
下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是 A． B． C． D．A． B． C． D．A．B． C．．A． B． C． D．解释事实的方程式的是 A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2-=CuS↓ B．：2OH-===SiO32- ＋ H2O C．：2===Na2O2 D．向[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液：Fe2++SO42－ Ba2++3OH－BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+NH3·H2O 11．X、Y、M、Z种短周期元素的原子半径依次减小，元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，元素原子最外层电子数是和Z两元素原子最外层电子数的总和M是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是A．Z3极易溶解于水 B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物 C．中含有中子 D．12．“天宫一号白天帆板发电，一部分电量直接供给天宫一号，一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
图为镍氢电池示意图氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应 A．充电时极pH降低 B．在使用过程中此电池要不断补充水 C．放电时发生氧化反应D．电时极反应为：Ni(OH)2e-+OH-＝NiOOH+H2O 25.(14分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用CO2与H2反应制取：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H < 0 请回答： （1）该反应的平衡常数表达式为 。
在，下列能说明上述反应已达平衡的是 （填字母序号）。
H2O b. 容器中容器中气体的密度不随时间而变化 容器中气体的分子总数不随时间而变化 （写出一条合理措施即可）。
高考化学 2012海淀区期末高三化学答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案 2012．1第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II 卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．； 2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分；若化学方程式1分，不写条件或不配平不得分。
3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．1．分．，不出现0.5分,不出现负分。
15．（9分）（1）第2周期，第V A 族（共1分） （2）Al(OH)3 （3）b（4）N 2 + 3H 2 2NH 3 （2分，不写可逆符号扣1分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不出现负分）（5）2NH 3 + NaClO === N 2H 4 + NaCl + H 2O （2分）（6）4Al(s) + 3TiO 2(s) + 3C(s,石墨) === 2Al 2O 3(s) + 3TiC(s) △H = -1072 kJ/mol（2分，不标明状态扣1分，△H 错误扣1分，不写“石墨”不扣分） 16．（8分）（1）其他条件相同时，增大．．KMnO ．．．．4．浓度．．（或反应物浓度．．．．．．），反应速率增大．．．．．． （2）1.5 × 10-2 mol / (L ·min)（2分）（3） ①生成物中的MnSO 4为该反应的催化剂（或Mn 2+对该反应有催化作用）[2分，不指出MnSO 4（或Mn 2+）扣1分] ②MnSO 4③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分） 或：所用时间（t ）小于4min （或其他合理答案）催化剂高温高压17．（13分） （1）A （2分）（2）2H + + 2e - == H 2↑（或2H 2O + 2e - == H 2↑+ 2OH -）（2分）（3）从右向左 滤纸上有红褐色斑点．．．．．产生（答出“红褐色斑点．．．．．”或“红褐色．．．沉淀．．”即可给分） （4）增大（5）4OH - - 4e - == 2H 2O + O 2↑（2分） （6）0.28 （2分）（7）2FeO 42- + 6e - + 5H 2O == Fe 2O 3 + 10OH - （2分） 18．（14分） （1）A （2分）（2）2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + === 2Fe 3+ + 2H 2O （2分） 6.2 × 10-5（2分） （3）① Mg 2+ + 2NH 3·H 2O === Mg(OH)2↓ + 2NH 4+ （2分）② 吸热（2分）③ 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg 2+转化率下降 （2分，其他合理答案均可．．．．．．．．） ④ 能 Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化（其他合理答案均可．．．．．．．．） 19．（（1（2分）（2）羧基（3） （2分）（4）加成反应（或还原反应） （5） （2分）（6）n HOOC(CH 2)4COOH + n（2分，不写可逆符号不扣分．．．．．．．．．） （7）① C 9H 6O 2 （2分）②（共2分，各1分）Cl + NaOH 醇△ + NaCl + H 2O CH 3—CH —C —H OCH 3HOCH 2—C —CHOCH 3 CH 3HOCH 2—C —CH 2OH CH 3CH 3一定条件HO OC(CH 2)4COOCH 2CCH 2O H nCH 3CH 3 + (2n-1) H 2OO —C —H OHC C C —OH OHC C。
2012北京高三化学一模二模大题
1．（14分）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH 3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）I ．检验气密性后关闭弹簧夹I 打开弹簧夹II ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A 中气体进入B 中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。
II ．当D 中有明显现象时关闭弹簧夹II ；打开弹簧夹I（1）能证明有氨气产生的现象是 ；氨分子电子式为 。
（2）C 中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为 热反应（填“吸热”或“放热”NH 3在C 中反应的化学方程式为 。
（3）D 中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：（4）F 中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n (NH 3):n (Cl 2) （5）用化学方程式及相应理论说明A 中能产生大量NH 3气体的原因 ，比较某时刻A 中分液漏斗溶液平衡常数K 1和三颈瓶中溶液的平衡常数K 2大小关系，K 1 K 2(填“<”“=”“>”)。
(6)装置中A 稍有不足，应该怎样改进 。
（7）C 中铜丝可以与2224H O H SO 和的混合溶液发生化学反应，已知：2C u s H a q ++（）（）====22Cu aq H g++（）（） 139.64-⋅=mol KJ H )(222l O H ====)()(222g O l O H + 146.196-⋅-=mol KJ H2212H g O +（）（g ）==== )(2l O H 184.285-⋅-=mol KJ H 写出在24H SO 溶液中Cu 与22O H 反应生成2Cu +和2H O 的热化学方程式 。
2．（14分）某课外小组同学用下图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的离．子反应方程式．．．．．．为：_____________；（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象________________________________________；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入_______；(选填字母)（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
2012北京市区县二模试题 有机化学
2012北京市区县二模试题 有机化学2012海淀二模-25.（15分）烃A 是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。
下图是以A 为原料合成药物中间体E 和树脂K 的路线。
已知：I.Mg 2O CH 2H 2C②RCH 2CH 2OHII.（R 、R ’表示烃基或氢原子）（1）A 中官能团的结构简式是 。
（2）B →C 的化学方程式为 。
（3）E 的分子式为C 4H 8O 。
下列关于E 的说法正确的是 （填字母序号）。
a. 能与金属钠反应b. 分子中4个碳原子一定共平面c. 一定条件下，能与浓氢溴酸反应d. 与CH 2=CHCH 2OCH 2CH 3互为同系物 （4）G →H 涉及到的反应类型有 。
（5）I 的分子式为C 4H 6O 2，其结构简式为 。
（6）J →K 的化学方程式为 。
（7）写出与E 具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：（不考虑顺反异构，不考虑—OH 连在双键碳上的结构）。
RCHO + R ’CH 2CHO稀NaOHRCH —CHCHO OH R ’△RCH CCHOR ’一定条件D① ② H 2OEH 2C —CH 2 O △HIO 2 催化剂JCH 3OH 浓H 2SO 4△K一定条件（高分子化合物）（1） C C （写成“C = C ”不得分）（2）BrCH 2CH 2Br + NaOHCH 2=CHBr + NaBr + H 2O（写成“BrCH 2CH 2Br CH 2=CHBr + HBr ”得2分）（3）ac （少选得1分，多选、错选无分） （4）加成反应、消去反应（各1分） （5）CH 3CH=CHCOOH （6）n CH 3CH=CHCOOCH 3（7）CH 3CH=CHCH 2OH CH CH 2=CH （3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）△△醇 NaOH/醇 一定条件CH －CHnCH 3 COOCH 32012丰台二模-28.(16分)卡托普利E 是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：B CD E请回答：（1）A 的结构简式是 _____________，B 中官能团的名称是__________________。
北京市海淀区2012届高三适应性练习理综化学试题(2012海淀零模)
2012 年海淀区适应性练习理综化学试题可能用到的相对原子质量： C 12O 16Na 23I 127Pd 1066．环境问题的最后解决要依赖科技进步。
以下对于保护生计环境的说法中，不正确．．．的是A．往常利用积淀反响除掉污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不单能够用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、增强回收和再利用是治理“白色污染”的主要门路D．可经过改良焚烧装置和焚烧技术，减少煤等化石燃料焚烧产生的污染7．以下实验操作中正确的选项是A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的实验中，导管尾端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待基层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D．测定溶液pH 时，可用pH 试纸蘸取少许待测液，并与标准比色卡比较8．以下说法正确的选项是A．1 mol 蔗糖可水解生成 2 mol 葡萄糖B． CH3—CH=CH—CH3与 C3H6必定互为同系物C． CH3— CH— CH— CH3的名称是2， 3-甲基丁烷CH3CH3D．乙醇可与水以随意比率混溶，是由于与水形成了氢键9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品增添剂，拥有防腐和添色作用。
以下对亚硝酸钠性质的剖析中，不合理的是．．．A．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反响呈黄色B．已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性C．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反响生成金属钠D．亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既拥有氧化性又拥有复原性10．以下解说事实的化学（或离子）方程式正确的选项是A．以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu2+等金属离子，往常增添难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物积淀而除掉：Cu2++S2-=== CuS↓B．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO2 + 2OH- === SiO32-＋H2OC．金属钠在空气中搁置表面会很快失掉金属光彩：2Na+ O2=== Na2O2D．向硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH4+2+2－+Fe +SO42+－+ Ba +3OH= BaSO4+ Fe(OH)2+NH3 H2O11． X、 Y、 M、 Z 四种短周期主族元素的原子半径挨次减小，X、Y、Z 的电子层数之和为5，X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的 2 倍，Y 元素原子的最外层电子数是X 和 Z 两元素原子最外层电子数的总和，M 是地壳中含量最多的元素。
2012海淀高考化学二模
2012海淀高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列做法不符合“绿色化学”思想的是（）A．将工业废水直接排放到海洋中B．生产中尽可能提高能源的利用率C．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用2．（6分）下列说法正确的是（）A．可以用浓溴水区分苯和甲苯B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔NH2D．H2N﹣CH2﹣COOH和缩合只能形成一种二肽3．（6分）高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO⇌2Fe+3CO2．下列说法正确的是（）A．CO2的电子式为B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率4．（6分）下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol 5．（6分）孔雀石的主要成分为xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验．下列实验方案可行的是（）A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gB．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体6．（6分）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊7．（6分）室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．稀释前，c（A）=10 c（B）B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH﹣的浓度大于10﹣7 mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7二、填空题（共4小题，满分58分）8．（15分）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．如图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线．已知：I．II．（1）A中官能团的结构简式是．（2）B→C的化学方程式为．（3）E的分子式为C4H8O．下列关于E的说法正确的是（填字母序号）．a．能与金属钠反应b．分子中4个碳原子一定共平面c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应d．与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物（4）G→H涉及到的反应类型有．（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为．（6）J→K的化学方程式为．（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：（不考虑顺反异构，不考虑﹣OH连在双键碳上的结构）．9．（16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为．（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：．（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．①若分别用υA（NH3）和υB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）υB （NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数．（填“变大”、“变小”或“不变”）．③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为%（计算结果保留小数点后1位）．（4）NH 3（g ） 与CO 2（g ） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：NH 3（g ） 与CO 2（g ） 反应生成尿素的热化学方程式为 ．（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH 3存在时能被空气中的O 2氧化，生成Cu （NH 3）42+，该反应的离子方程式为 ．10．（12分）某同学欲在实验室中对Fe 3+与I ﹣的反应进行探究，实现Fe 2+与Fe 3+的相互转化．（1）该同学最初的实验操作和现象如下：①实验Ⅰ的现象是 ．②FeCl 2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 ．（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：根据实验III ，甲同学认为Fe 3+有可能与I ﹣发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．（4）上述实验结果表明，Fe 3+能与I ﹣发生氧化还原反应；进一步查阅资料知，参加反应的Fe 3+与I ﹣的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN 后溶液变红的原因，认为Fe 3+与I ﹣反应的离子方程式应为 ．11．（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH 3CHO +H 2O ═CH 3CH 2OH +CH 3COOH 实验室中，以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）气体．（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下：阳极：①4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O②阴极：①②CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同．下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填字母序号）．a．c（Na+）不一定是c（SO42﹣）的2倍b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是．（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小数点后1位）．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．将工业废水直接排放到海洋中会污染海洋，不符合“绿色化学”思想，故A选；B．提高能源的利用率，可以节约能源，符合“绿色化学”思想，故B不选；C．将反应物的原子全部转化为期望的最终产物，可以减少污染，使原料的利用率提高，符合“绿色化学”思想，故C 不选；D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用可以提高煤的利用率，符合“绿色化学”思想，故D不选．故选A．2．【解答】A、都发生萃取，有机层在上方，颜色一致，不能用浓溴水区分苯和甲苯，故A错误；B、淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故B错误；C、实验室利用饱和食盐水与电石之比乙炔，饱和食盐水代替水可以防止反应过于剧烈，故C正确；D、H2N﹣CH2﹣COOH中羧基与中氨基形成二肽，也可以是H2N﹣CH2﹣COOH中氨基与中羧基形成二肽，二者可以形成2种二肽，故D错误，故选C．3．【解答】A、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，二氧化碳电子式为，故A错；B、Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸发生复分解反应，生成硝酸铁与水，二者产物相同，故B错误；C、增加炼铁高炉的高度不影响化学平衡移动，CO转化率不变，故C错误；D、铁矿石粉碎后，增大与氧气的接触面积，提高该反应的化学反应速率，故D正确．故选：D．4．【解答】A．盐酸与活泼金属反应得电子作氧化剂，与MnO2反应失电子作还原剂，故A正确；B．SiO2+2C Si+2CO中，二氧化硅得电子被还原，故B错误；C．以Cu为阳极，稀硫酸为电解质，可以构成电解池发生上述反应，故C错误；D．根据得失电子相等配平该反应方程式为：8HClO2=6ClO2↑+Cl2+4H2O，每8mol亚氯酸分解转移电子的物质的量是6mol电子，所以1mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为0.75mol电子，故D错误；故选A．5．【解答】A、充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，气体为二氧化碳和水，无法求出CuCO3的质量，故A错误；B、加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg，该固体为氧化铜，但氧化铜来自CuCO3和Cu（OH）2的分解，无法求出CuCO3的质量，故B错误；C、向样品中加入足量的稀盐酸，产生的气体二氧化碳，但二氧化碳微溶于水，不能为用排水法收集，无法求出CuCO3的质量，故C错误；D、向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，产生的气体二氧化碳，二氧化碳来自CuCO3与盐酸反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中；过滤、洗涤、烘干，得bg固体，可根据碳酸钡的质量求出二氧化碳的质量，然后求出二氧化碳的质量，最终求出CuCO3的质量和质量分数，故D正确；故选D．6．【解答】A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，故A正确；B．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，故B错误；C．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故C正确；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，故D正确；故选B．7．【解答】A、稀释前，c（AOH）=0.1mol/L，c（BOH）＞0.01mol/L，则c（AOH）＜10c（BOH），故A错误；B、稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中；碱是抑制水的电离；稀释前，A溶液中由水电离出的OH﹣的浓度小于10﹣7 mol/L，故B错误；C、M点AB溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，所以M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，故C 正确；D、用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，醋酸是弱酸，生成的醋酸根离子水解显碱性，故D错误；故选C．二、填空题（共4小题，满分58分）8．【解答】A的相对分子质量为28，能发生加成反应，应为CH2=CH2，B为BrCH2CH2Br，结合信息Ⅰ可知C为CH2=CHBr，D为CH2=CHMgBr，E为CH2=CHCH2CH2OH，A和水发生加成反应生成F为CH3CH2OH，G为CH3CHO，由信息Ⅱ可知H为CH3CH=CHCHO，I为CH3CH=CHCOOH，J为CH3CH=CHCOOCH3，K为，（1）由以上分析可知A为CH2=CH2，含有的官能团为，故答案为：；（2）B为BrCH2CH2Br，C为CH2=CHBr，B生成C的方程式为BrCH2CH2Br+NaOH CH2=CHBr+NaBr+H2O，故答案为：BrCH2CH2Br+NaOH CH2=CHBr+NaBr+H2O；（3）E为CH2=CHCH2CH2OH，含有C=C，能发生加成反应，含有﹣OH，能与Na发生反应生成氢气，与CH2=CHCH2OCH2CH3结构不同，不是同系物，分子中只有3个C原子在同一个平面上，故答案为：ac；（4）由信息Ⅱ可知G→H涉及到的反应类型有加成反应、消去反应，故答案为：加成反应、消去反应；（5）由以上分析可知I为CH3CH=CHCOOH，故答案为：CH3CH=CHCOOH；（6）J为CH3CH=CHCOOCH3，含有碳碳双键，可发生加聚反应，反应的方程式为，故答案为：如上；（7）E为CH2=CHCH2CH2OH，与E具有相同官能团的所有同分异构体为，故答案为：如上．9．【解答】（1）甲烷与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，该反应为CH4+H2O CO+3H2，故答案为：CH4+H2O CO+3H2；（2）减少生成物的浓度，化学平衡正向移动，所以移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成，故答案为：移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成；（3）①温度越大，压强越大，反应速率越大，由图可知，B对应的温度、压强大，则反应速率大，故答案为：＜；②化学平衡常数只与温度有关，显然温度不变，则化学平衡常数K不变，故答案为：不变；③在250℃、1.0×104kPa下，氨气的体积分数为50%，则N2+3H2⇌2NH3开始 1 3 0转化x 3x 2x平衡1﹣x 3﹣3x 2x所以=50%，解得x=，则氢气的转化率为×100%=66.7%，故答案为：66.7；（4）由图示可知，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的，将两个反应相加可得2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣134 kJ/mol，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣134 kJ/mol；（5）铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该离子反应为2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH﹣，故答案为：2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH﹣．10．【解答】（1）①亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，所以向氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液后，溶液不呈红色，再滴加氯水后，氯气把亚铁离子氧化呈铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物，导致溶液呈血红色，所以实验I的现象为滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色，故答案为：滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色；②氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（2）碘水溶液呈黄色，根据溶液变成黄色，推测生成了I2，Fe3+具有较强的氧化性，可将I﹣氧化为单质I2，溶液变为黄色，故答案为：溶液变成黄色，推测生成了I2；（3）如果碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要检验碘单质和亚铁离子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）检验，反应现象是溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I﹣发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+），故答案为：（4）Fe3+与I﹣发生氧化还原反应，且参加反应的Fe3+与I﹣的物质的量相同，所以该反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2．11．【解答】（1）b为原电池的负极，发生氧化反应，应通入CH4，故答案为：CH4；（2）阳极发生氧化反应，生成乙酸和氧气，电极反应为CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+，阴极发生还原反应，生成乙醇和氢气，电极反应为4H++4e﹣═2H2↑或4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣，故答案为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+；4H++4e﹣═2H2↑或4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣；（3）硫酸钠不参与电解反应，物质的量不变，故答案为：不变；（4）a．钠离子经过阳离子离子交换膜进入阴极，而硫酸根离子不能经过阳离子交换膜，则c（Na+）不一定是c（SO42﹣）的2倍，故a正确；b．Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同，则有c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO﹣），故b正确；c．电荷不守恒，应为c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c错误；d．醋酸为弱电解质，主要以分子形成存在，则有c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故d正确．故答案为：abd；（5）乙醛、乙醇的沸点的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；（6）废水中乙醛的质量为1m3×3kg/m3=3kg，乙醛的去除率为60%，则反应的乙醛为1.8kg，CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣44 461.8kg xx=1.9kg，故答案为：1.9．。
北京市海淀区年高三二模化学试题
中国威望高考信息资源门户2014 海淀区高三二模理综化学部分6.以下对应关系正确的选项是A B C D浓硫酸氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐7.以下说法不正确的是．．．A．利用植物油的加成反响能够制得人造黄油B． 75%的酒精可使蛋白质变性进而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要OH OHD．可用H [CH2 ]nOH 和 HCHO 为原料合成CH3CH38.以下有关NH3的实验正确的选项是A B C DNH3Ca(OH)2和水NH4Cl 固体水实验室制 NH3证明NH3极易溶于水采集NH3汲取剩余NH39.以下化学用语不可以正确解说有关事实的是．．中国威望高考信息资源门户A．碱性氢氧燃料电池的正极反响：--H2 - 2e + 2OH=== 2H2 OB．用电子式表示 NaCl 的形成过程：C．向含有 Hg2+的废水中加入 Na2S 可除掉 Hg2+： Hg2+ + S2- === HgS↓D．汽车尾气系统的催化转变器可降低NO 等的排放： 2CO+ 2NO === 2CO2 +N2催化剂10.以下事实不可以用均衡挪动原理解说的是．．A.钢铁在湿润的空气中比在干燥空气中更简单生锈B.用加热蒸干 AlCl3溶液的方法不可以制得无水 AlCl3C.蒸馏水和 0.1 mol?L-1 NaOH 溶液中的 c(H+)，前者大于后者D. 向含有少许Fe3+的 MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将 Fe3+转变成 Fe(OH)3除掉11．以下事实不可以说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是．．序号事实A与冷水反响， Na 比 Mg 强烈B Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2C SO2与 NaHCO3溶液反响生成 CO2t℃时，Br2 + H22HBr K = D 5.6×107I2+ H22HCl K = 43推论金属性： Na > Mg 金属性： Ca > Mg 非金属性： S > C 非金属性： Br > I12. 必定条件下，反响： 6H2 + 2CO C2H5OH + 3H2O 的数据以以下图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2012年北京市海淀区高三二模理综化学试题2012.5.8可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 6．下列做法不符合．．．“绿色化学”思想的是 A ．将工业废水直接排放到海洋中 B ．生产中尽可能提高能源的利用率C ．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物D ．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用 7．下列说法正确的是A ．可以用浓溴水区分苯和甲苯B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C ．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔D ．H 2N —CH 2—COOH 和CH 3—CH —COOH 缩合只能形成一种二肽8．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2。
下列说法正确的是A ．CO 2的电子式为B ．Fe 2O 3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C ．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO 的转化率D ．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率 9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A ．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B ．工业上常以SiO 2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C ．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H 2SO 4＝CuSO 4 ＋ H 2↑D ．亚氯酸可发生分解反应：HClO 2 → ClO 2↑ ＋ Cl 2 ＋ H 2O （未配平），1 mol HClO 2分解时，转移电子的物质的量为1 mol10．孔雀石的主要成分为xCuCO 3·yCu(OH)2·zH 2O ，为测定其中CuCO 3的质量分数，称取a g 样品进行实验。
下列实验方案可行的是 A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL 气体D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶 液中，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下2高温O C O图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确．．．的是 A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，则丙可能 属于两性氧化物B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊 为碱，则丙只能为Na 2O 2C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液 可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可 能为：甲 < 丙 < 戊12．室温下， pH 相差1的两种一元碱溶液A 和B ，分别加水稀释时，溶液的pH 变化如图所示。
下列说法正确的是 A ．稀释前，c (A) = 10 c (B)B ．稀释前，A 溶液中由水电离出的OH -的浓度大于10-7 mol/LC ．在M 点，A 、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D ．用醋酸中和A 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH 为725.（15分）烃A 是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。
下图是以A 为原料合成药物中间体E 和树脂K 的路线。
已知：I.Mg 2CH 2H 2C ②RCH 2CH 2OHII.（R 、R ’表示烃基或氢原子）（1）A 中官能团的结构简式是 。
（2）B →C 的化学方程式为 。
（3）E 的分子式为C 4H 8O 。
下列关于E 的说法正确的是 （填字母序号）。
a. 能与金属钠反应RCHO + R ’CH 2CHO稀NaOHRCH —CHCHO OH R ’△RCH CCHOR ’D ① ② H 2OEH 2C —CH 2 O HIO 2 催化剂JCH 3OH 浓H 2SO 4△K一定条件（高分子化合物）b. 分子中4个碳原子一定共平面c. 一定条件下，能与浓氢溴酸反应d. 与CH 2=CHCH 2OCH 2CH 3互为同系物（4）G →H 涉及到的反应类型有 。
（5）I 的分子式为C 4H 6O 2，其结构简式为 。
（6）J →K 的化学方程式为 。
（7）写出与E 具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：（不考虑顺反异构，不考虑—OH 连在双键碳上的结构）。
26. （16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H 2和CO 的化学方程式为 。
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。
运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： 。
（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积 比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。
①若分别用υA (NH 3)和υB (NH 3)表示从反应 开始至达平衡状态A 、B 时的化学反应速 率，则υA (NH 3) υB (NH 3)（填“>”、 “<”或“=”）。
②在相同温度、当压强由p 1变为p 3时，合成氨反应的化学平衡常数 。
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③在250℃、1.0×104 kPa 下，H 2的转化率为 %（计算结果保留小数点后1位）。
（4）NH 3(g) 与CO 2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：2平衡混合物中氨的体积分数p 1：3.0×104 kPap 2：1.0×104 kPa p 3：1.0×103 kPap 1 p 2 p 3A B· ·NH 3(g) 与CO 2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。
因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH 3存在时能被空气中的O 2氧化，生成Cu(NH 3)42+，该反应的离子方程 式为 。
27.（12分）某同学欲在实验室中对Fe 3+与I -的反应进行探究，实现Fe 2+与Fe 3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：①实验I 的现象为 。
②FeCl 2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。
（2）该同学分析了导致实验II 现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。
改进后的实验操作和现象如下： 根据实验III ，甲同学认为Fe 3+有可能与I -发生氧化还原反应，请结合实验现象用简 明的文字说明他得出上述结论的理由 。
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III 中现象得出的结论。
请补全下表中的实验方案。
（4）上述实验结果表明，Fe 3+有可能与I -发生氧化还原反应。
进一步查阅资料知，参加反应的Fe 3+与I -的物质的量相同。
该同学结合上述实验结论，分析了实验III 中加入 KSCN 后溶液变红的原因，认为Fe 3+与I -反应的离子方程式应写为 。
28.（15分） 最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、 阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH 3CHO + H 2O === CH 3CH 2OH + CH 3COOH 实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液， 模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b 极应通入 （填化学式）气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。
电极反应如下：阳极：① 4OH - - 4e - == O 2↑+ 2H 2O② 阴极：①② CH 3CHO + 2e - + 2H 2O == CH 3CH 2OH + 2OH -（3）电解过程中，阴极区Na 2SO 4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na 2SO 4与CH 3COOH 的物质的量相同。
下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法 正确的是 （填字母序号）。
a. c (Na +)不一定是c (SO 42-)的2倍 b. c (Na +) = 2c (CH 3COOH) + 2c (CH 3COO -)c. c (Na +) + c (H +) =c (SO 42-) + c (CH 3COO -) + c (OH -)d. c (Na +) > c (CH 3COOH) > c (CH 3COO -) > c (OH -)（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。
从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。
若在两极区分别注入1 m 3乙醛的含量为3000 mg/L 的废水，可得到乙醇 kg （计算结果保留小 数点后1位）。
电解海淀区高三年级二模练习化学参考答案 2012．5第I 卷（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。
第II 卷（非选择题，共58分）说明：1． 合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。
2． 若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分。
3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分,不出现负分。
25．（15分）（1） C C （写成“C = C ”不得分）（2）BrCH 2CH 2Br + NaOH△CH 2=CHBr + NaBr + H 2O（写成“BrCH 2CH 2Br△ CH 2=CHBr + HBr ”得2分）（3）ac （少选得1分，多选、错选无分） （4）加成反应、消去反应（各1分） （5）CH 3CH=CHCOOH （6）n CH 3CH=CHCOOCH 3（7）CH 3CH=CHCH 2OH CH CH 2=CH（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）26．（16分） （1）CH 4 + H 2O高温CO + 3H 2 （2）移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移．．．．．．．．．．．．，有利于氨生成 醇NaOH/醇一定条件CH －CHnCH 3 COOCH 3催化剂（3）①<②不变③66.7% （3分）（4）2NH3(g) + CO2(g) === CO(NH2)2(s) + H2O(l) △H = -134 kJ/mol （3分，△H错扣1分，未标状态扣1分）（5）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O === 2Cu(NH3)42+ + 4OH-27．（12分）（1）①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分）②2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）（3）（其他合理答案可酌情给分）（4）2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2（3分，不写可逆符号扣2分）28．（15分）（1）CH4（2）CH3CHO -2e- + H2O == CH3COOH + 2H+4H++ 4e- == 2H2↑或4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-（写成“2H++ 2e- == H2↑”不扣分）（3）不变（3）abd（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）（5）蒸馏（6）1.9。