实验数据(表格)型计算题

2015初三化学实验数据计算题精选

1．现有某铜粉和镁粉的混合物样品。为了测定样品中铜的百分含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：

甲乙丙丁

学生

物质质量

所取固体样品的质量（g） 20 15 10 10

加入硫酸溶液的质量（g） 100 100 100 120

反应后剩余固体的质量（g）17.6 12.6 7.6 7.6

分析实验数据，回答下列问题：

（1 混合物中铜的质量分数是多少？

（2）反应后溶液的质量是多少？

（3）若将生成的溶液在t摄氏度时，配成饱和溶液，还需蒸发掉多少克水？（t摄氏度MgSO4的溶解度：S=20克/100克水）

2．学校研究性学习小组测定某铜锌合金中锌的质量分数，取一定量该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：（实验中的误差忽略不计）

第一次第二次第三次

所取合金的质量（g）20 20 20

所加稀硫酸的质量（g）100 200 250

反应后烧杯中剩余固体质量（g）13.5 8 m

根据以上数据分析

（1）该合金中锌的质量分数。

（2）该稀硫酸的质量百分比浓度。

（3）第三次实验中烧杯内剩余固体质量m=______克。

3.某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

实验次数

第一次第二次第三次

项目

所取合金的质量/g 20 20 40

所加稀硫酸的质量/g 100 120 100

生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4

根据该同学的实验，试回答以下问题：

（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。

4．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见表

稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g

剩余固体的质量1.315 0.63 0.3 0.3

（1）石灰石样品的纯度是多少？

（2）20g稀盐酸的质量分数是多少？

（3）100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg?

5.某学校对实验室中的大理石样品进行纯度测定，他们分成4个小组分别进行实验（假设杂质不参加反应）数据记录如下：

组别

1 2 3 4

实验

加入稀盐酸质量（g） 50 50 50 70

加入样品质量（g） 6 12 14 12

生成CO2质量（g） m 5.0 5.0 5.0

(1) 写出发生反应的化学方程式。

(2) 表中m的数值为_______克。

(3) 实验后大理石有剩余的小组为第_______小组。

(4) 计算该样品中碳酸钙的纯度。

(5) 计算盐酸溶液的质量分数。

6、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：

实验甲乙丙

加入样品的质量/g 5 10 15

生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4

求：⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

⑵盐酸中溶质的质量分数。

7、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g

剩余固体的质

3 g 2 g l g 1 g

量

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。

8、（北京市）人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。

物质Na2SO4 MgCl2 NaCl MgSO4

价格（元/500g）7 8 4 12

（1）选择的两种盐是。

（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。

9..现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

实验次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g

35.0 35.0 35.0 35.0 剩余固体的质量/g

6.8

5.6

4.4

4.2

通过计算回答下列问题：（要求写出计算过程）

（1）该混合物粉末中铜的质量分数是多少？ （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

10.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：

甲 乙 丙 烧杯＋稀硫酸 250g 200g 200g 加入的铁样品

9g 9g 14g 充分反应后，烧杯＋剩余物

258.7g

208.7g

213.7g

请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为75.4g ；计算结果精确到1%） （1） 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。

11.课外活动小组的同学在测定由NaCl 和Na 2CO 3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g 固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl 2溶液，实验数据见下表：

请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ] （1）生成的沉淀是（填写化学式） 。

（2）10g 原固体混合物配成的溶液和足量CaCl 2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g 。 （3）ｍ= g 。

实验一 实验二 实验三 实验四 原固体混合物质量 １０g １０g １０g １０g 加入CaCl 2溶液质量 １０g ２０g ３０g ４０g 生成的沉淀的质量

２g

ｍ

５g

５g